BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA - Perbedaan Pengaruh Pemberian Bahan Remineralisasi Yang Mengandung Flour Dengan Casein Phosphopeptide-Amorphous Calsium Phosphate (CPP-ACP) Terhadap Kekerasan Permukaan Enamel Gigi

(1)

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

Jaringan keras gigi terdiri dari enamel, dentin dan sementum. Jaringan keras tersebut pada dasarnya sama dengan jaringan tulang yang sebagian besar terdiri atas zat anorganik. Enamel mengandung zat anorganik yang terbesar sehingga merupakan bagian yang terkeras pada tubuh manusia. Namun karena letaknya paling luar, maka enamel dipengaruhi oleh faktor positif dan negatif dalam rongga mulut. Faktor positif yang mempengaruhi enamel yaitu dengan tersedianya kalsium dan fosfat yang cukup pada saliva dan juga didukung dengan adanya fluor yang berasal dari pasta gigi. Faktor negatif yang berpengaruh pada kerusakan enamel salah satunya adalah keasaman makanan dan minuman yang akan menyebabkan keausan enamel yang disebut erosi gigi.1-3

2.1 Enamel

Enamel merupakan jaringan terluar gigi yang menutupi anatomis mahkota gigi dan memiliki ketebalan yang berbeda pada setiap area gigi. Komposisi kimia enamel terdiri dari 95-98% bahan anorganik, 1% bahan organik dan air sekitar 4%

yang diukur dari beratnya. Secara rinci William dan Elliot menyusun komposisi mineral enamel normal dalam jumlah terbesar yaitu Ca, P, CO2, Na, Mg, Cl dan K sedangkan dalam jumlah kecil yaitu F, Fe, Zn, Sr, Cu, Mn, Ag. Kalsium dan fosfat merupakan komponen-komponen anorganik yang penting, yang tersusun dalam hidroksiapatit (Ca10(PO4)6(OH)2).16 Apatit adalah golongan mineral yang terdiri dari

(D3T3M) D merupakan kation divalent, T merupakan trivalent, M merupakan

(2)

Kristalit dalam gambaran x-ray enamel dikarakteristikkan dengan struktur apatit. Komponen mineral dari enamel dan tulang sering digambarkan dalam bentuk hidroksiapatit (Ca10(PO4)6(OH)2. Hidroksiapatit adalah salah satu contoh dari kelas

mineral apatit. Tabel 1 menggambarkan beberapa contoh lain dari apatit, beberapa diantaranya terbentuk secara alami dan sintetis. Contoh apatit biologis sering dikarakteristikkan oleh rasio molar kalsium/fosfor. Untuk hidroksiapatit murni yang terlihat pada urutan satu memiliki rasio molar Ca/P 1,67. Urutan kedua menunjukkan formula fluorapatit dimana dua kelompok hidroksil dari hidroksiapatit digantikan oleh ion fluor. Urutan ketiga merupakan fluoroapatit murni dimana ion klor menempati kelompok hidroksil. Contoh dari tipe ini digambarkan pada urutan keempat dimana apatit memiliki berbagai komposisi anion monovalen.

Tabel 1. Contoh Apatit berdasarkan komposisi dan perbandingan rasio kalsium dan fosfat pada molar1

No. Komposisi Ca/P Molar Rasio

1 (Ca10(PO4)6(OH)2 1,67

2 (Ca10(PO4)6(F)2 1,67

3 (Ca10(PO4)6(Cl)2 1,67

4 (Ca10(PO4)6[(OH)2(F)2-X], 0 ≤ x ≤ 2 1,67

5 (Ca9Mg(PO4)6(OH)2 1,5

6 (Ca9K(PO4)5(HPO4)2(OH)2 1,5

7 (Ca9Na(PO4)5(CO3)(OH)2 1,8

8 (Ca9Al4(PO4)4(AlO4)2(F)2 1,5

9 (Ca10(SiO4)4(SO4)3(OH)2 ∞

Dilihat dari sifat fisiknya, enamel memiliki sifat yang sangat keras karena

(3)

variasi ketebalan yang mempengaruhi refleksi warna dentin yang berada di bawahnya. Ketebalan lapisan enamel bervariasi dari 0,5 mm pada daerah servikal hingga 2,5 mm pada puncak cusp gigi.17-18

Gambar 1. Struktur prisma kristalit apatit2

Dari gambar diatas dapat dilihat bahwa kristalit-kristalit struktur hidroksiapatit, mengandung ion kalsium, ion fosfat dan ion OH, tersusun dengan cara yang sangat khusus. Ion OH tidak terletak pada bidang sentral, sehingga kristal dalam sentrum ini tidak stabil dan lebih mudah larut. Struktur enamel mengandung jutaan

enamel rod atau prisma enamel yang memanjang dari arah perbatasan enamel dan

dentin ke permukaan enamel, serta satu dengan lainnya saling mengikat.

(4)

2.2 Demineralisasi dan Remineralisasi 2.2.1 Demineralisasi

Demineralisasi adalah hilangnya sebagian atau seluruh mineral enamel karena larut dalam asam. Semakin rendah pH maka akan meningkatkan ion hidrogen yang akan merusak hidoksiapatit enamel. Demineralisasi dapat disebabkan oleh karies dan non-karies. Demineralisasi non karies terdiri dari atrisi, abrasi dan erosi. Erosi gigi dan karies gigi mempunyai kesamaan dari jenis kerusakannya, yaitu merupakan demineralisasi jaringan keras gigi yang disebabkan asam. Namun asal asam penyebab erosi berbeda dengan karies. Pada erosi yang menjadi penyebab asam adalah asam dari makanan-minuman, uap asam yang berasal dari industri serta asam lambung yang secara langsung berkontak dengan gigi tanpa aktivitas bakteri. Sedangkan karies berasal dari asam yang merupakan hasil fermentasi karbohidrat sisa-sisa makanan oleh bakteri.1

Perbedaan lainnya juga dapat dilihat dari morfologi dan proses terjadinya erosi dan karies. Erosi terjadi secara merata dipermukaan gigi sedangkan karies lebih terlokalisasi, dengan arah kerusakan ke dalam dan memerlukan waktu yang lebih

lama. Pada tahap awal, erosi kurang disadari oleh penderita karena tidak terjadi perubahan warna dan tidak berbentuk lubang. Gejala awal erosi adalah suatu bercak putih yang secara mikroanatomi terlihat bulat, licin, mengkilap. Pada tahap lanjut,

enamel akan semakin banyak hilang, permukaan gigi semakin licin dan mengkilat serta permukaan yang membulat pada elemen gigi menjadi rata.2

Kristal hidroksiapatit yang terdiri dari (Ca10 (PO4)6(OH)2) pada lingkungan

netral, kondisi kristal tersebut seimbang dengan lingkungan saliva yang tersaturasi dengan ion Ca2+ dan PO43-.16-17 Hidroksiapatit reaktif terhadap ion hidrogen pada pH

sama dengan atau di bawah 5,5 yang diketahui sebagai pH kritis untuk HA. H+ bereaksi dengan kelompok fosfat dalam lingkungan saliva yang berdekatan dengan permukaan kristal secara cepat.1,18

Proses demineralisasi yang terjadi pada kristal apatit dapat dideskripsikan sebagai penggantian ion PO43- menjadi ion HPO42- dengan tambahan H+ dan pada

(5)

HPO42- tidak dapat berkontribusi kepada keseimbangan kristal hidroksiapatit normal

karena mengandung PO43- lebih banyak dibandingkan HPO42 sehingga kristal

hidroksiapatit larut. Hal ini yang disebut dengan demineralisasi. Reaksi demineralisasi dapat diuraikan sebagai berikut: 8H+ + (Ca10 (PO4)6(OH)2) 

6(HPO4) + 10Ca2+ + 2H2O.1,16

Asam methanoik, asam fornik, asam laktat, asam asetat merupakan asam organik. Asam organik tersebut banyak terdapat diberbagai makanan dan minuman. Jika enamel terpapar oleh asam tersebut dapat menyebabkan permukaan enamel yang terdemineralisasi. Enamel yang terpapar langsung oleh asam dengan pH dibawah 5,5 diatas 12jam, dapat menimbulkan lesi demineralisasi. Akibat demineralisasi ini terjadi pada lapisan bawah enamel (sub-surface) dan dapat terlihat secara visual dengan berkurangnya translusensi enamel dan perubahan warna pada enamel menjadi lebih putih/opaque.18

2.2.2 Remineralisasi

Proses demineralisasi dapat dikembalikan jika pH dinetralkan dan terdapat ion

Ca2+ dan PO43- yang cukup pada lingkungan rongga mulut. Penguraian produk apatit

dapat mencapai kondisi netral jika terjadi buffering. Ion Ca2+ dan PO43- pada saliva

dapat menghambat proses penguraian melalui common ion effect. Hal ini

menyebabkan rebuilding atau pembangunan kembali partikel apatit yang telah larut. Keberadaan ion Ca2+ dan PO43- akan mengisi kembali ruangan dari kristal yang telah

terdemineralisasi. Proses tersebut dinamakan remineralisasi. Interaksi ini dapat ditingkatkan dengan keberadaan fluor pada lingkungan tempat bereaksinya ion-ion tersebut. Dasar kimiawi dari proses demineralisasi atau remineralisasi ini sama pada enamel, dentin, dan sementum akar.16

Remineralisasi secara in vitro dapat dilakukan dengan membuat agen reminerlisasi. remineralisasi buatan harus memenuhi beberapa syarat, yaitu:5,17-19

1. Hidrofilik.

(6)

3. Antibakteri. 4. Bereaksi cepat.

Elemen yang paling sering digunakan untuk formula remineralisasi antara lain kalsium, fosfat, fluor, Casein Phospopeptide- Amorphous Calsium Phosphate (CPP-ACP), xylitol, mikro/nano hidroksiapatit dan glass bioaktif. Natrium klorida juga sering ditambahkan untuk menstabilkan larutan dan mencegah pengendapan spontan dari kalsium dan fosfat. Remineralisasi yang terjadi bergantung kepada waktu perendaman, reaktan, perluasan supersaturation dari larutan terhadap gigi, laju pengendapan reaktan dan pH larutan. Penggunaan bahan remineralisasi pada permukaan enamel pada waktu yang adekuat akan membantu mengembalikan mineral yang hilang dan akan menambah kekerasan permukaan enamel.

Tabel 2. Siklus demineralisasi dan remineralisasi pada pembentukkan karies gigi18

Critical Ph oh HA Critical Ph oh FA

Berdasarkan tabel diatas demineralisasi terjadi pada saat gigi terpapar oleh

(7)

menjapai pH 5,5 yang merupakan pH kritis hidroksiapatit maka akan terjadi kelarutan struktur anorganik enamel gigi. Pada tahap ini dapat terjadi bercak putih atau white spot pada permukaan enamel gigi. Remineralisasi dapat terjadi dengan pembentukkan

fluorapatit. Fluorapatit lebih tahan asam jika dibandingkan dengan hidroksiapatit. Jika terjadi demineralisasi terus-menerus tanpa diimbangi oleh proses remineralisasi maka akan terjadi erosi pada struktur enamel gigi.

2.2.3 Reaksi Progresif Ion Asam dengan Apatit

Pada proses demineralisasi, seiring dengan penurunan pH, ion hidrogen atau asam bereaksi dengan ion fosfat pada saliva, plak atau kalkulus. Penurunan hingga 5,5 yang merupakan pH kritis hidroksiapatit dapat melarutkan mineral yang menyusun struktur hidroksiapatit. Penurunan pH lebih lanjut akan menghasilkan interaksi progresif dari ion asam dengan kelompok fosfat dari hidroksiapatit yang menghasilkan penguraian sebagian atau keseluruhan dari kristal permukaan enamel.1,16,18

Fluor yang disimpan kemudian dilepaskan dan bereaksi dengan produk

penguraian ion Ca2+ dan HPO42- membentuk fluoride enriched apatite. Jika pH turun

dibawah 4,5 yang merupakan pH kritis untuk penguraian fluorapatit, fluorapatit akan terurai. Jika ion asam dinetralisasi dan ion Ca2+ serta HPO42 dikembalikan, proses

pengembalian (reverse) mineral atau remineralisasi dapat terjadi.18

2.3 Fluor

Fluor merupakan bahan remineralisasi yang paling sering digunakan sebagai bahan aktif dalam agen remineralisasi. Fluor yang beredar di pasaran tersedia dalam bentuk sodium fluoride, sodium monofluoro-phosphate dan stannous fluoride yang digunakan sebagai agen anti karies. Di Eropa, amine fluoride juga digunakan dibeberapa negara. Fluor bekerja untuk mengontrol karies dini dengan beberapa cara. Fluor dapat menghambat demineralisasi enamel dan meningkatkan remineralisasi.6

(8)

tanah. Efek fluor alami yang terdapat dalam air minum umum telah diperkenalkan pertama kali oleh Trendley dkk di layanan kesehatan Amerika Serikat tahun 1930-an dan 1940-an.22 Flour tersedia dalam berbagai sediaan seperti pasta gigi, obat kumur, topikal aplikasi, dan lain-lain. Pemberian fluor harus sesuai dengan batas normal yang telah ditentukan.1,23 Kadar fluor yang dibutuhkan untuk keperluan memperkuat email hanya dibutuhkan dalam jumlah kecil. Bila dicampurkan dalam air, hanya sekitar 1 mg per liter. Dengan istilah ilmiah disebutkan 1 ppm (part permillion), karena jika kadar fluor tersebar terlalu banyak maka akan menimbulkan kerusakan. Kerusakan yang terjadi dapat terlihat dari perubahan warna gigi menjadi bercak dan terjadi hipoflasi yang menyebabkan bentuk estetis yang kurang baik dengan warnanya yang buruk. Penambahan fluor sampai mencapai 1 ppm (part per million) dilaporkan dapat menurunkan prevalensi karies sebanyak 60%. Fluoridasi air minum masyarakat terbukti dapat mengurangi prevalensi karies gigi masyarakat sampai dengan 50-65%, sedangkan fluoridasi air minum sekolah 40%. Apabila sumber air minum mengandung fluor rendah misalnya 0,1-0,3 ppm, maka dianjurkan untuk menggunakan tablet fluor.1-2,19

Sebagian besar pasta gigi di Amerika mengandung 1,100 ppm fluor. Fluor yang terkandung dalam obat kumur menunjukkan adanya peningkatan konsentrasi fluor pada saliva setelah beberapa jam setelah penggunaan. Penggunakan obat kumur

yang mengandung 0,05% sodium fluoride menunjukkan peningkatan konsentrasi fluor pada saliva lebih baik daripada penyikatan gigi dengan menggunakan fluor konvensional.20

Fluor yang terkandung dalam sediaan topikal aplikasi biasanya diindikasikan untuk perawatan pasien dengan risiko karies tinggi. Istilah topikal aplikasi diartikan sebagai suatu sistem pelapisan fluor pada permukaan gigi secara lokal atau topikal pada permukaan gigi yang sedang erupsi untuk mencegah terjadinya karies. Sampai sekarang, ada 3 jenis fluor yang digunakan yaitu sodium atau natrium fluorida (NaF), stannous fluorida (SnF) dan acidulated phosphate flourida (APF). Stannous dan sodium flourida tersedia dalam bentuk tepung, gel dan cairan. Konsentrasi NaF yang

(9)

NaF dalam 10mL air murni (distilled water). Larutan ini mempunyai pH dasar sehingga cukup stabil bila disimpan dalam wadah plastik. Gel fluor yang digunakan di klinik berisi 5,000 – 12,300 ppm ion fluor dan pada sediaan varnish berisi 22,600 ppm ion fluor.2,19-20

Tabel 3. Bentuk Sediaan dan Konsentrasi Topikal Aplikasi Yang Biasa Digunakan2

Sediaan Konsentrasi

Larutan NaF 2,0 % NaF

Larutan SnF 8,0 % SnF2

Larutan/gel APF 1,29 % F

Pernis NaF 2,26 % F

Pasta profilaktik 0,64-1,2% F

Ada beberapa kekurangan fluor:

- Penggunaan fluor harus sesuai dosis yang telah ditentukan. Jika fluor digunakan berlebihan akan terjadi bercak putih pada gigi atau fluorosis. Fluor terakumulasi pada gigi, terutama gigi permanen. Pada permukaan enamel gigi tampak bercak tidak beraturan yang berwarna putih-kapur, yang pada akhirnya berubah menjadi kuning atau coklat, menyebabkan enamel tampak berbintik-bintik.

- Penggunaan fluor yang berlebih juga dapat menyebabkan hipoplasia pada gigi yang dapat merusak estetis gigi.

(10)

2.3.1 Remineralisasi Fluor

Ion fluor sangat esensial pada pembentukan dan perkembangan enamel karena dapat menggantikan gugus hidroksil sehingga membentuk ikatan fluorapatit (Ca10

(PO4)6(F)2). Fluor tersebut berasal dari lingkungan mulut misalnya saliva sehingga

fluorisasi paling banyak terjadi di enamel bagian luar. Hal ini sangat penting untuk mempertahankan keutuhan enamel karena fluorapatit lebih sukar larut dibandingkan dengan hidroksiapatit. Pada hidroksiapatit struktur OH tidak berada pada bidang sentral sehingga tidak stabil. Ketika ion OH digantikan oleh ion-ion F pada fluor, struktur kristal menjadi lebih stabil karena mamiliki kristalit-kristalit yang memiliki mantol air yang berisi HPO2-4, Ca2+, MG2+, OH-, F- yang berdiri seimbang. 16,20-21

Gambar 2. Struktur enamel yang terdiri dari prisma kristalit17

(11)

Mineral yang terdapat pada gigi sebagian besar terdiri dari kalsium hidroksiapatit yang berkarbonasi. Perbedaannya dengan kalsium hidroksiapatit konvensional adalah jumlah fosfat yang terdapat didalamnya. Dengan adanya porsi karbonasi menjadikan hidroksiapatit lebih mudah larut dan membuat jaringan rentan terhadap kerusakan dari luar.6

Makanan dan debris yang bercampur dengan saliva akan menyebabkan pH turun karena asam yang dihasilkan dari fermentasi bakteri dalam rongga mulut. pH kritis untuk hidroksiapatit adalah ≤ 5,5. Jika rongga mulut telah mencapai pH 5,5 akan terjadi demineralisasi yang menyebabkan ion kalsium dan fosfor terurai dari permukaan enamel. Remineralisasi oleh fluor akan terjadi jika fluor tersedia dalam jumlah cukup. Ada dua aktivitas fluor yang sangat penting yaitu dengan adanya fluor dalam asam membantu menghambat demineralisasi dan meningkatkan remineralisasi sehingga merangsang perbaikan atau penghentian lesi karies awal. 1-2,16,18-20

Remineralisasi oleh fluor ini dimulai dengan bergabung ion fluor dengan kalsium yang akan membentuk fluoroapatit. Ion fluor menggantikan ion-ion hidroksil yang ada dalam hidroksiapatit, yang selanjutnya menyebabkan enamel kurang larut.

Fluor yang tersimpan dilepaskan pada proses ini dan bereaksi dengan Ca2+ dan HPO42- membentuk FA (Flouro Apatit). Jika pH turun sampai dibawah 4,5 yang

merupakan pH kritis untuk kelarutan fluorapatit, maka fluoroapatit akan larut. Jika

ion asam dinetralkan dan Ca2+ dan HPO42 dapat pertahankan, maka remineralisasi

dapat terjadi. Ikatan ini lebih stabil dan lebih tahan terhadap serangan dari asam karena kompleksnya struktur ikatan yang dibentuk. Dengan penggunaan fluor langsung pada rongga mulut dapat meningkatkan pengendapan kalsium dan fosfat karena fluor akan menghambat pembentukan asam oleh bakteri rongga mulut. Kepadatan yang terbentuk akan menjadikan gigi tiga kali lebih tahan terhadap timbulnya karies daripada gigi tanpa fluor. Perbandingan konstanta hasil kali kelarutan (Ksp) hidroksiapatit dengan Ksp fluorapatit, Ksp hidroksiapatit Ca5(PO4)3(OH) sekitar 10-51, sedangkan Ksp fluorapatit Ca5(PO4)3F sekitar 10-60.

(12)

2.4 Casein Phosphopeptide-Amorphous Calcium Phosphate (CPP-ACP)

Karies gigi merupakan suatu penyakit gigi yang umum pada masyarakat. Karies menunjukkan penurunan yang signifikan selama beberapa dekade terakhir. Penurunan tersebut sebagian besar disebabkan oleh penggunaan fluor pada pasta gigi dan beberapa agen anti karies yang banyak diperkenalkan pada masyarakat umum sekarang ini. Produk susu (susu, susu konsentrat, dan keju) telah terbukti menjadi agen anti-kariogenik pada hewan dan manusia dalam model karies in situ. Sebuah teknologi baru yang melibatkan phosphopeptides yang diisolasi dari kasein pada protein susu, dikomplekskan dengan kalsium fosfat yang disebut dengan Casein-Phosphopeptide - Amorphous Calsium Phosphate (CPP-ACP).23

Casein-Phosphopeptide - Amorphous Calsium Phosphate (CPP-ACP) adalah agen bioaktif dengan bahan dasar produk susu yang terbentuk dari dua bagian yaitu CPP dan ACP. CPP dihasilkan dari kasein protein susu dan memiliki kemampuan untuk menstabilkan kalsium fosfat dalam larutan dan secara substansial meningkatkan tingkat kalsium fosfat dalam plak gigi. CPP-ACP telah terbukti baik untuk pencegahan dan perbaikan lesi bawah permukaan enamel yang mengalami

karies. Penelitian lebih lanjut pada manusia dalam karies model in situ telah menunjukkan bahwa CPP-ACP nanokompleks dapat mencegah demineralisasi enamel dan sebagai promotor remineralisasi enamel.9,23-4

(13)

2.4.1 Remineralisasi Enamel oleh CPP-ACP

Casein phosphopeptide (CPP) mengandung urutan-Ser (P)-Ser

(P)-Ser(P)-Glu-Glu-. Remineralisasi oleh CPP-ACP pada permukaan enamel dapat berlangsung dengan beberapa cara:

1. CPP-ACP dapat menstabilkan kalsium fosfat yang terdapat dalam permukaan gigi. Jumlah kalsium fosfat yang stabil dapat mencegah transformasi permukaan gigi ke fase larut atau demineralisasi.

2. Dengan adanya CPP-ACP, CPP nanocluster akan membentuk ion kalsium dan fosfat pada permukaan enamel gigi. Pembentukan yang terjadi berupa ikatan yang sangat nanocompleks.

3. Kalsium dan fosfat yang dihasilkan oleh CPP-ACP akan terikat pada protein plak gigi sehingga dapat mengurangi kondisi asam dalam rongga mulut. CPP-ACP dapat menghambat enzim pada bakteri yang mengubah glukosa menjadi asam. Penghambatan itu dapat mengurangi demineralisasi.

4. Kemampuan dari CPP tidak hanya untuk menstabilkan kalsium dan fosfat sebagai ion bioavailable, tetapi juga untuk melokalisasi ion kalsium dan fosfat

di permukaan gigi. Ini didukung oleh bentuk amorphous pada struktur ACP sehingga kalsium dan fosfat bebas dapat menghasilkan gradien konsentrasi efektif untuk terjadinya remineralisasi.

5. CPP-ACP juga dapat membentuk ikatan dengan fluor yang terdapat pada gigi yaitu CPP-ACFP. Bergabungnya CPP-ACP dengan fluor ini akan menghasilkan struktur yang lebih baik untuk membantu dalam proses remineralisasi enamel.

(14)

2.5 Uji Kekerasan Permukaan

Kekerasan merupakan ukuran ketahanan material terhadap deformasi tekan. Deformasi ini dapat berupa kombinasi perilaku elastik dan plastis. Deformasi elastik terjadi pada permukaan yang keras, sedangkan deformasi plastis terjadi pada permukaan yang lunak. Efek deformasi tergantung pada kekerasan permukaan material. 15

Ada beberapa cara pengukuran kekerasan yang cukup dikenal dibidang material, diantaranya adalah uji kekerasan gores, uji kekerasan pantul (dinamis) dan uji kekerasan indentasi. Uji kekerasan gores tergantung pada kemampuan gores material yang satu terhadap yang lain. Metode ini tidak banyak lagi digunakan dalam dunia metalurgi dan material lanjut, tetapi masih sering dipakai dalam dunia mineralogi. Metode ini dikenalkan oleh Friedrich Mohs yang membagi kekerasan material berdasarkan skala (yang kemudian dikenal sebagai skala Mohs). Skala ini bervariasi dari nilai 1 untuk kekerasan yang paling rendah, sebagaimana dimiliki oleh material talk, hingga skala 10 sebagai nilai kekerasan tertinggi, sebagaimana dimiliki oleh intan.26

Uji kekerasan pantul mencakup deformasi dinamis dari permukaan material yang dinyatakan dalam jumlah energi impak yang diserap permukaan logam pada saat penekan jatuh. Dengan metode ini, kekerasan suatu material ditentukan oleh alat

Scleroscope yang mengukur tinggi pantulan suatu pemukul (hammer) dengan berat

tertentu yang dijatuhkan dari suatu ketinggian terhadap permukaan benda uji. Tinggi pantulan (rebound) yang dihasilkan mewakili kekerasan benda uji. Semakin tinggi pantulan tersebut, yang ditunjukkan oleh dial pada alat pengukur, maka kekerasan benda uji dinilai semakin tinggi. Uji kekerasan indentasi berupa penjajakan oleh sebuah indentor yang keras ditekankan ke permukaan logam/bahan yang diuji. 26

(15)

permukaan enamel gigi. Leeb Hardness Tester TH160 adalah pengukuran kekerasan suatu material dengan nilai kekerasan yang kecil dengan penekan atau impact yang lebih kecil. Beban yang digunakan adalah antara 170- 960 mg. Leeb Hardness Tester terbagi 3 bagian secara umum yaitu Main Body, Impact device cable dan Impact device sesuai dengan gamabar dibawah ini. 26

Gambar 3. Bagian-Bagian Alat Leeb Hardness Tester26

Gigi dapat diukur kekerasannya karena garam-garam mineral, hidroksiapatit yang bergabung dengan karbonat dan berbagai kation akan terikat bersama-sama dengan bahan krisal yang keras. Mineral-mineral yang bergabung akan mengalami pengendapan. Sehingga dengan bergabungnya ion dan mengalami pengendapan akan menambah kepadatan struktur enamel. Kepadatan tersebut dapat dinilai melalui pengukuran kekerasan permukaan enamel gigi.

Sebelum uji kekerasan enamel dengan alat Leeb Hardness Tester TH160, permukaan sampel harus dipersiapkan. Permukaan yang rata akan membantu dalam pengukuran. Permukaan yang rata akan mendapatkan hasil pengukuran yang akurat. Sampel uji yang berukuran kecil harus didukung oleh dasar atau basis agar tetap

(16)

2.6 Kerangka Konsep