RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Oleh Rinny S, S.Si

1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Oleh Rinny S, S.Si

Satuan Pendidikan : SMAN 1 Pulau Punjung Kelas/Semester : X/1

Tema : Ikatan Kimia Subtema : Bentuk Molekul

Pembelajaran ke : 2

Alokasi Waktu : 2 X 45 Menit

3.6 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul

Indikator Pencapaian Kompetensi:

3.6.1 Menentukan domain elektron disekitar atom pusat

3.6.2.Menentukan tipe molekul dan bentuk molekul melalui teori domain elektrom

4.6 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar

Indikator Pencapaian Kompetensi:

4.6.1. Membuat model bentuk molekul dari molymod sederhana

4.6.2 Memprsentasikan model bentuk molekul

Melalui model discovery learnings serta menggali informasi dari berbagai sumber, melakukan kegiatan kelompok dan mengolah informasi diharapkan peserta didik dapat menerapkan teori Domain Elektron dalam menentukan bentuk molekul dan membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan dari lingkungan sekitar dengan penuh rasa ingin tahu, bertanggung jawab, kompetitif, jujur, kreatif dan didiplin selama proses pembelajaran.

KEGIATAN PENDAHULUAN

1. Guru melakukan pembukaan pembelajaran dengan salam dan berdoa, dilanjutkan dengan memeriksa kehadiran dan kesiapan peserta didik untuk belajar.

2. Guru mengingatkan materi sebelumnya tentang bentuk molekul menurut teori tolakan pasangan electron valensi (VSEPR) dengan meminta 1 atau 2 orang siswa kedepan untuk menuliskan stuktur lewis atom /molekul, dan memberi motivasi bahwa struktur lewis tersebut sangat berperan dalam menentukan bentuk molekul sesuai teori domain electron

3. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang akan dicapai pada pembelajaran.

KEGIATAN INTI

1. Peserta didik menyimak pemaparan guru tentang bentuk molekul dan mengamati contoh bentuk molekul yang disajikan guru berupa molymod bentuk molekul beberapa senyawa

Tujuan Pembelajaran

Langkah-langkah Pembelajaran Kompetensi Dasar 3.9

Kompetensi Dasar 4.9

2 seperti CH4, NH3 dan H2O. Guru juga menyinggung tentang molekul air hexagonal dan menstimulasi peserta didik untuk bertanya dan menanggapi.

2. Peserta didik diminta duduk dalam kelompoknya dan memahami LKPD yang sudah dibagikan.

Selanjutnya peserta didik mulai mengidentifikasi hal-hal penting bagaimana cara menerapkan teori domain electron dalam meramalkan suatu bentuk molekul

3. Peserta didik bekerja dalam kelompok untuk mengerjakan LKPD terkait bentuk molekul menggunakan teori domain elektron serta membuat model bentuk molekul tersebut dengan menggunakan bahan sekitar seperti plastisin, busa, stirofoam, lidi, jarum dan lain sebagainya.

(peserta didik boleh memilih membawa bahan apa saja yang diinginkan )

4. Peserta didik berdiskusi dalam mengerjakan LKPD dan membuat model molekul melalui study literatur baik dari buku paket maupun internet, dimana guru membantu dengan membagikan tautan/link yang dibutuhkan siswa pada WA grup kelas yang dapat digunakan sebagai sumber belajar.

5. Peserta didik mengolah, mengoreksi, dan manganalisis hasil diskusi dan pekerjaan mereka di dalam kelompok masing-masing sebelum dilaporkan apakah sudah sesuai/benar.

6. Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi LKPD beserta produk rancangan bentuk molekul di depan kelas dan peserta didik yang lain diminta untuk menanggapi dan guru menjadi fasilitator guna menyamakan persepsi.

KEGIATAN PENUTUP

1. Guru bersama peserta didik merangkum materi pelajaran dan menyampaikan bahwa materi hari ini dibahas dalam Qur’an surah Al Mukminun:12 “dan sesungguhnya kami telah menciptakan manusia dari saripati (berasal) dari tanah serta surah Al hijr yang bercerita tentang angin dan air yang digunakan oleh manusia.

2. Peserta didik dan guru melakukan refleksi dan penguatan terhadap pembelajaran yang telah dilaksanakan.

3. Guru melaksanakan penilaian pengetahuan dengan membagikan tautan Quizizz (https://quizizz.com/admin/quiz/6262c8f472a331001dfeb202)

melalui android peserta didik. Pada tautan Quizizz guru menyisipkan kuesioner penilaian diri untuk refleksi pembelajaran yang dilakukan oleh masing-masing siswa.

4. Guru memberikan tugas tentang bentuk molekul air hexagonal yang sedang viral dan menjelaskan perbedaannya dengan molekul air biasa.

5. Guru dan peserta didik mengakhiri kegiatan pembelajaran dengan membaca Hamdalah dan salam.

1. Penilaian Hasil Belajar

a. Peniaian Sikap : Teknik Pengamatan/Observasi

Bentuk: Jurnal Pengamatan Sikap., penilaian diri b. Penilaian Pengetahuan : Teknik: Tes Tulis.

Bentuk :PilihanGanda. Pedoman Penskoran: Kisi-Kisi Soal dan Kunci Jawaban.

c. Penilaian Keterampilan : Teknik: Penilaian unjuk kerja, Penilaian Portofolio

Bentuk : Lembar Pengamatan. Pedoman Penskoran: Rubrik.

Penilaian

3 2. Remedial dan Pengayaan

a. Remedial, dilakukan kepada peserta didik yang belum mencapai ketuntasan {<KKM (75)}

dengan teknik: Pembelajaran ulang, Pemberian bimbingan secara khusus, Pemberian tugas- tugas latihan secara khusus.

b. Pengayaan, diberikan kepada peserta didik yang sudah mecapai ketuntasan {>= KKM (75)} dengan teknik: Belajar kelompok, Belajar mandiri, Mengerjakan tugas atau soal- soal yang relevan

Mengetahui

Kepala SMA Negeri 1 Pulau Punjung

Nofsri Suriyana, S.Pd. M.M.

NIP. 196911 171997022 001

Pulau Punjung, April 2022 Guru Mata Pelajaran

Rinny S, S.Si

NIP. 19790608 200501 2 007

4

BentukMolekul

TeoriVSEPR

TeoriDomain Elektron

PEI PEB PEI PEB

TolakanElektron PEB>PEI

TipeMolekul AXmEn

Lampiran 1 :

MATERI Mata Pelajaran : Kimia

Materi Pokok : Bentuk Molekul Kelas/ Semester : X / Ganjil Tahun pelajaran : 2021/2022

3.6 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul

4.6 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar

KD. 36 BENTUK MOLEKUL

Peta Konsep

BENTUK MOLEKUL BERDASARKAN TEORI VSEPR DAN TEORI DOMAIN ELEKTRON

1. Teori Valence ShellElectron Pair of Repulsion (VSEPR) dan Teori DomainElektron.

Teori VSEPR adalah teori yang menggambarkan bentuk molekul berdasarkankepada tolakanpasanganelectrondisekitaratompusat. Teoritolakanpasanganelektron ini dikenal dengan istilah VSEPR (Valence ShellElectron PairofRepulsion).

Bentuk molekul didasarkan kepada jumlah electron yang saling tolak- menolakdisekitaratompusatyangakanmenempatitempatsejauhmunkinuntukmeminimu mkantolakan.

KompetensiDasar

5

Teori VSEPR merupakan penjabaran sederahana dari rumus Lewisyang berguna untuk memprediksikan bentuk molekul poliatom berdasarkanstrukturLewis- nya.TeoriVSEPRpertamakalidikembangkanolehNevilSidgwickdanHerbetPowelpadat ahun1940,dandikembangkanlebihlanjutolehRonaldGillespiedanRonaldNyholm.

Ide dasar teori VSEPR adalah adanya tolakan antara pasangan elektron sehinggapasangan elektron tersebut akan menempatkan diri pada posisi sejauh mungkindaripasanganelektronlainnya.Posisipasanganelektronsatudenganyanglain yang semakin berjauhan akan menyebabkan tolakan antar mereka menjadisemakin kecil. Pada posisi yang paling jauh yang dapat dicapai, tolakan antarpasangan elektron menjadi minimal. Tolakan antar pasangan elektron terjadiantara pasangan elektron bebas yang terlokalisasi pada atom pusat dan elektronikatsecaraikatankoordinasi.Teori VSEPR mengasumsikan bahwa masing- masing molekul akan mencapai geometri tertentu sehingga tolakan pasanganantarelektrondi kulitvalensimenjadiminimal.

TeoriDomainElektron

MerupakanpenyempurnaandariteoriVSEPR.Teoriiniadalahsuatucarameramalkanbentu k molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luaratompusat.Domainelektronberartikedudukanelektronataudaerahkeberadaanelektro n.Jumlah domainelektronditentukansebagai berikut:

a. Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap atau rangkap tiga)merupakan1domain.

b. Setiappasanganelektronbebasmerupakan1domain.

Contoh:

Tentukandomainelektronatompusatpadabeberapasenyawa:H

2

O,CO

2

danSO

2

!Pembahas an:

• Gambarkanstrukturlewismasing-masingsenyawa

• Setiapsatuelektronikatan(tunggal,rangkapduamaupunrangkaptigamerupakansat u domain

• Setiap pasangan elektron bebas merupakan satu domainSehingga jumlah domainnya dapat dilihat pada tabel berikut.

Tabel3.6-1. Contoh PenentuanDomainElektron

No Senyawa StrukturLewis JumlahDomainElektron

1 H

2

O 4

2 CO

2

2

3 SO

2

3

Penjelasan:

1. PadastrukturlewisH

2

OatompusatOdikelilingioleh4PEIsehinggajumlahdomainelekt ron= 4

2. PadastrukturlewisCO

2

atompusatCdikelilingioleh2ikatanrangkap,sehinggadomain elektron=2

3. PadastrukturlewisSO

2

atompusatSdikelilingiolehduaikatanrangkap,ikatantunggal dan1PEB,sehinggajumlahdomainelektron=3

Teoridomainelektronmempunyaiprinsip-prinsipdasarsebagaiberikut:

a. Antardomainelektronpadakulitluaratompusatsalingtolak-

menolaksehinggadomainelektronakanmengaturdiri(mengambilformasi)sedemiki

6

anrupa,sehinggatolak-menolakdiantaranyamenjadiminimum.

b. Urutankekuatantolak-menolakdiantaradomainelektronadalah:

Tolakanantardomainelektronbebas>tolakanantaradomainelektronbebasdengando mainelektronikatan>tolakanantaradomainelektronikatan.

c. Bentukmolekulhanyaditentukanolehpasanganelektronikatan.

2 Rumus/TipeMolekul

Rumusan tipemolekul dapat ditulis dengan lambang AX

n

E

m

(jumlahpasanganelectron),pasanganelektronikatan(PEI)danpasanganelektronbebas PEB)

dimana:

A=Atompusat

X=Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) E=jumlah pasangan elektron bebas (PEB) Catatan:

a. ikatanrangkapduaataurangkaptigadihitungsatupasangelectronikatan b. tolakanantaraPEB-PEB>PEB-PEI>PEI-PEI

c. PEImenentukanbentukmolekul,PEBmempengaruhibesarsudautikatan Langkah-langkahmemprediksibentukmolekuldenganteoriVSEPR

a. Tentukanstrukturlewisdarirumusmolekul b. Tentukanjumlah PEBdanPEIatom pusat c. Tentukantipe/rumusmolekulnya

d. Gambarbentukmolekuldanberi namasesuaidenganjumlah PEIdanPEB Contoh:

Senyawa metana,CH4

Strukturlewisnyadapatdigambarkansebagaiberikut.

Daristrukturlewisnya,bahwaatompusat,Cmemilikiempatpasanganelektron ikatan (PEI) dan tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB),sehinggatipemolekulnya adalah AX

4

.

Pasanganelektronikatanakanmenempatiposisidimanatolakansekecilmungkin, sehingga posisi PEI antara satu dengan yang lain menjadi samajaraknya dan menghasilkan sudut antara H – C – H yang sama besarnya,sehinggaberdasarkanrumus/tipemolekulnya,CH

⁴

memilikibentuktetrahed

.

Tabel3.6-2.HubunganantarajumlahPEI,PEB,tipemolekuldanbentukmolekul

7

Jumlah Pasangan

Elektron Ikatan

(X)

Jumlah Pasangan Elektron Bebas

(E)

Rumus (AX

n

E

m

)

BentukMolekul

Gambar Contoh

2 0 AX

2

Linear CO

2

3 0 AX

3

Trigonalplanar

BCl

3

2 1 AX

2

E Bengkok SO

2

4 0 AX

4

Tetrahedron CH

4

3 1 AX

3

E Piramidatrigonal

NH

3

2 2 AX

2

E

2

PlanarbentukV

H

2

O

5 0 AX

5

Bipiramidatrigonal

PCl

5

8

Jumlah Pasangan

Elektron Ikatan(X)

Jumlah Pasangan

Elektron Bebas

(E)

Rumus (AX

n

E

m

)

Bentuk

Molekul Gambar Contoh

4 1 AX

4

E Bipiramida

trigonal SF

4

3 2 AX

3

E

2

Planar

bentukT ClF

3

2 3 AX

2

E

3

Linear XeF

2

6 0 AX

6

Oktahedron SF

6

5 1 AX

5

E Piramida

sisi empat IF

5

4 2 AX

4

E

2

Sisi empat

datar XeF

4

B. Rangkuman

1. eoriDomainElektron adalahpenyempurnaandari teori VSEPR.Domainelektron artinyakedudukansuatu elektron ataudaerahkeberadaan elektron,dapat ditentukan dengan jumlah domain sebagai berikut: Setiap elektron ikatan(ikatantunggal,rangkap2,atau rangkap3)mempunyai 1domain.

2. Molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB.Karena

pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka tolak-menolak

antarpasangan elektron. Tolakan (PEB – PEB) > tolakan (PEB – PEI) >tolakan(PEI–PEI).

9 Lampiran 2 : Penilaian Sikap

Mata Pelajaran : Kimia Kelas/ Semester : X/ Ganjil Tahun pelajaran : 2021/2022

Bentuk Penilaian : Jurnal Haraian Penilaian Sikap (Observasi)

No Waktu Nama Peserta Didik

Kejadian/

Perilaku

Butir Sikap Positif/

Negatif

TIndak Lanjut

Butir Sikap yang dikembangkan :

Keterangan:

10 Butir Sikap yang

Dikembangkan

Indikator

Disiplin Masuk kelas tepat waktu, Mengumpulkan tugas tepat waktu, Memakai seragam sesuai tata tertib, Mengerjakan tugas yang diberikan, Mengikuti pelajaran/praktikum sesuai langkah yang diberikan, Tertib dalam pembelajaran, Membawa lengkap peralatan belajar, dan Membawa buku teks pelajaran

Santun Bersikap 6S (Senyum,Sapa, Salam, Sopan, Santun, Sigap ), hormat terhadap guru, menggunakan bahasa santun saat mengkritik pendapat teman,

mendengarkan saat dinasehati, meminta ijin saat mau berjalan meninggalkan tempat duduk, tidak menyela pembicaraan, dan mengucapkan terima kasih setelah menerima bantuan orang lain

Jujur Tidak menyontek dalam mengerjakan tugas/ulangan/ujian, Tidak melakukan plagiat (mengambil /menyalin karya orang tanpa menyebutkan sumber) dalam mengerjakan setiap tugas, Melaporkan data atau informasi apa adanya, Mengakui kesalahan atau kekurangan yang dimiliki, dan Mengungkapakan perasaan terhadap sesuatu apa adanya

Tanggung Jawab Mengerjakan tugas /PR, Menerima resiko atas tindakan yang dilakukan, Mengembalikan barang yang dipinjam, dan Meminta maaf atas kesalahan yang dilakukan

Kompetitif Berani berpendapat, bertanya dan menjawab, Berani presentasi didepan kelas , Berani berkompetisi dengan siswa di kelompok, kelas, sekolah lainnya, dan Mampu menunjukkan keunikan yang dimilikinya.

Observasi penilaian sikap dilakukan secara berkesinambungan selama satu semester. Pencatatan adalah untuk sikap yang sangat baik (positif) atau kurang baik (negative) yang muncul dari peserta didik, dengan asumsi setiap peserta didik pada dasarnya memiliki perilaku baik.

Hasil penilaian sikap pada Jurnal direkap ke dalam Rekapiltulasi Sikap oleh Guru mata pelajaran untuk dimasukkan ke dalam laporan hasil belajar peserta didik dan dan diserahkan kepada wali kelas untuk pertimbangan deskripsi sikap peserta didik.

11 Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester : X/ Ganjil Tahun pelajaran : 2021/2022

Bentuk Penilaian : Jurnal Haraian Penilaian Diri

1. Bacalah baik-baik setiap pernyataan dan berilah tanda √ pada kolom yang sesuai dengan keadaan dirimu yang sebenarnya.

2. Serahkan kembali format yang sudah kamu isi kepada bapak/ibu guru.

Nama : ………

Kelas/Semester : ………

Nomor Pernyataan Ya Tidak

Selama kegiatan kelompok, saya:

1 Mengusulkan ide kepada kelompok 2 Membantu mengerjakan tugas kelompok 3 Berani bertanya

4 Menghargai pendapat teman

5 Aktif mengajukan pertanyaan dengan sopan

6 Melaksanakan kesepakatan kelompok, meskipun tidak sesuai dengan pendapat saya

7 Jujur dalam meberikan data diskusi 8 Berani menunjukkan rasa keingintahuan 9 Bertoleransi dalam kelompok

10 Aktif dalam kegiatan pembelajaran

Pulau Punjung, April 2022

(...)

Petunjuk

Isian:

12 Lampiran 3. Penilaian Pengetahuan

Mata Pelajaran : Kimia Kelas/ Semester : X/ Ganjil Tahun pelajaran : 2021/2022 Bentuk Penilaian : Pilihan Ganda

3.6 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul

Jawablah pertanyaan di bawah ini secara tepat dan jujur!

Soal Kunci Skor

1 Bila diketahui atom Boron = 5 dan nomor atomCl = 17 membentuk molekulBCl

³

,makajumlahPEI,PEBdanbentukmolekulsecaraberturut- turutadalah....

JumlahPEI JumlahPEB Bentukmolekul

A 2 0 Linear

B 2 1 Bersudut

C 3 0 Segitigaplanar

D 3 1 Segitigapiramid

E 2 2 tetrahedarl

D 20

2 Bilasuatu senyawa memiliki bentuk molekul seperti di bawah ini

Maka senyawa yang mungkin adalah....

A. BeCl

2

B. H

2

O C. NF

3

D. CH

4

E. PCl

5

C 20

3 Biladiketahuinoatom H=1dan O=16 membentuk molekul H

2

O dengan tipe molekul dan bentuk molekul secara berturut-turut....

A. AX

4

,tetrahedral B. AX

³

E,segitigapiramid C. AX

2

E

2

,planarbentukV D. AXE

3

,segitigapalar E. AX

3

E

2,

segitigabipiramidal

C 20

4 Berdasarkan bentuk molekulnya, perkirakan senyawa manakah yang samabentuknya dengan PCl

³

E 20

KompetensiDasar

13

A. CCl

⁴

B. CO

²

C. PCl

5

D. CH

⁴

E. NH

³

UnsurP(Z=15)bersenyawadenganunsurCl(Z=17)membentukPCl

5

. Banyaknya pasangan elektron ikatan (PEI)dan pasangan elektron bebas (PEB)padaatompusatdalamsenyawaPCl

⁵

berturut-turutadalah ….

A. 3dan 2 B. 4dan 1 C. 2 dan 3 D. 5dan 0 E. 4dan 2

D 20

Skor Total 100

14 Lampiran 4. Penilaian Keterampilan

Mata Pelajaran : Kimia Kelas/ Semester : X/ Ganjil Tahun pelajaran : 2021/2022

Jenis Penilaian : Praktek / Unjuk kerja

Membuat bentuk molekul dari molymod sederhana

No Aspek Skor

1 2 3 4

1 Kerja sama 2 Faktor K3 3 Kreatifitas

4 Kesuaian dengan teori 5 Estetika produk

Total Skor

1 = kurang 2 = cukup 3 = baik

4 = sangat baik

Instrumen penilaian Portofolio

Soal!

Ananda….

Pernahkah kalian mendengar tentangi stilah air RO dan air hexagonal?

• Jelaskanlahperbedaan air tersebutdengan air biasadari segala aspek baik struktur, komposisi, bentuk molekul, dan lain sebagainya.

• Lengkapi dengan gambar molekul masingmasing

• Cantumkansumberjawabananada ( buku, jurnal,internetdll) RubrikPenilaianTugas

Aspek Penilaian Deskripsi Kriteria Skor maksimal

Kesesuaian Teori Terdapat judul yang jelas, minimal 300 karakter 10 Kelengkapan Isi dan

gambar

Memuat struktur, komposisi, sifat fisika dan kimia

serta bentuk dan gambar molekul 70

Kerapian dan

keotentikan Ditulis pada kertas A4, spasi 1,5 atau tulisan

tangan dan di jilid, asli buatan sendiri 20

Total skor 100

Rubric Penilaian UnjukKerja

Keterangan:

15 Lampiran 5.

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) Mata Pelajaran : Kimia

Materi Pokok : Bentuk Molekul Kelas/ Semester : X / Ganjil Tahun pelajaran : 2021/2022

3.7 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul

4.7 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar

A. Materi Singkat

TeoriDomainElektron

MerupakanpenyempurnaandariteoriVSEPR.Teoriiniadalahsuatucarameramalkanbentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luaratompusat.Domainelektronberartikedudukanelektronataudaerahkeberadaanelektron.Ju mlah domainelektronditentukansebagai berikut:

a. Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap atau rangkap tiga)merupakan1domain.

b. Setiappasanganelektronbebasmerupakan1domain.

Rumusan tipe molekul dapat ditulis dengan lambang AX

n

E

m

(jumlahpasanganelectron),pasanganelektronikatan(PEI)danpasanganelektronbebas PEB)

dimana:

A=Atompusat

X=Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) E=jumlah pasangan elektron bebas (PEB) Catatan:

a. ikatanrangkapduaataurangkaptigadihitungsatupasangelectronikatan b. tolakanantaraPEB-PEB>PEB-PEI>PEI-PEI

c. PEImenentukanbentukmolekul,PEBmempengaruhibesarsudautikatan Langkah-langkahmemprediksibentukmolekuldenganteoriVSEPR

1. Tentukanstrukturlewisdarirumusmolekul 2. Tentukanjumlah PEBdanPEIatom pusat 3. Tentukantipe/rumusmolekulnya

4. Gambarbentukmolekuldanberi namasesuaidenganjumlah PEIdanPEB

KompetensiDasar

16 B. Kegiatan

KEGIATAN I

1.Lengkapilah table berikut ini dengan benar sesuai teori domain electron !

No Rumus Molekul

Rumus Lewis Jumlah Domain Tipe

Molekul Elektron

Ikatan (PEI)

Elekton Bebas (PEI) 1 BeCl2

2 CCl4

3 PCl5

4 SF6

5 H2O 6 NH3

2. Gambarkanlah bentuk molekul sesuai dengan Tipe Molekul diatas ! No Molekul BentukMolekul Gambar Molekul 1 BeCl2

2 CCl4

3 PCl5

4 SF6

5 H2O

17 6 NH3

KEGIATAN 2

Judul : Membuat bentuk molekul menggunakan molymod sederhana dari bahan sekitar

Buatlah model bentuk molekul dari bahan-bahan sederhana yang telah kalian bawa dari rumah seperti gabus/busa, stirofoam, plastisin, lidi, jarum, pakudanlain- lain. Lakukanlah sesuai teori yang telah dipelajari dengan memperhatikan aspek penilaian berikut :

1. K3

2. Kesesuaian dengan teori 3. kerjasama

4. kreatifitas 5. estetika produk

Dan kumpulkan ke guru setelah selesai presentasi dan pembelajaran !

Adapun model bentuk molekul yang dibuat oleh masing-masing kelompok sebanyak 2 buah dengan ketetuan :

Kelompok 1 Molekul BeCl2 dan SF6

Kelompok 2 Molekul H2O dan CCl4

Kelompok 3 Molekul NH3 dan PCl5

Kelompok 4 Molekul NH3 dan CCl4

Kelompok 5 Molekul H2Odan SF6

18