Soal UAS Kimia Kelas XI Semester 2

http://rajasoal.co.id/

SOAL KIMIA KELAS XI

UJIAN AKHIR SEMESTER GENAP

2010/2011

Pilihan Ganda

1. Senyawa berikut yang merupakan asam

menurut Arrhenius adalah ….

a. KOH d. Al(OH)3 b. NaOH e. CH3COOH c. Mg(OH)2

2. Pengertian basa menurut Bronsted – Lowry adalah ….

a. spesi yang dalam larutannya melepaskan ion 

H

b. spesi yang bertindak sebagai penerima proton (akseptor)

c. spesi yang bertindak sebagai penyumbang proton (donor)

d. spesi yang bertindak sebagai penyumbang atom hidrogen.

e. spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron

3. Spesi yang bergaris bawah yang bertindak sebagai asam menurut Bronsted-Lowry adalah ….

a.

NH

3 +

H

2

O



NH

4 +

OH

 b. 

3

HCO

+

OH





2

3

CO

+

O

H

₂

c.

CH

3

COOH

+

HNO

3





2 3

COOH

CH

+

NO

₂ d.

S

2 ₊

H

O

2



HS

 +

OH

 e. 

4

NH

+ 2

3

CO



NH

3 +



3

HCO

4. Perhatikan persamaan reaksi berikut:

N H H

H

..

+ H+ H N H

H H

spesi yang bertindak sebagai basa beserta alasan yang tepat menurut teori Lewis

adalah ….

a.

NH

₃, karena merupakan penerima pasangan elektron

b.

NH

₃, karena merupakan peyumbang pasangan elektron

c.

H

_{, karena merupakan penerima}

pasangan elektron

d.

H

_{, karena merupakan penyumbang}

pasangan elektron

e.

NH

₄, karena memiliki atom hidrogen paling banyak

5.

Perhatikan hasil percobaan tiga buah larutan

dengan menggunakan kertas lakmus berikut:

Larutan Lakmus Merah LakmusBiru

A biru biru

B merah merah

C merah biru

Berdasarkan tabel di atas sifat larutan A, B, dan C berturut-turut adalah ….

a. asam, basa, dan netral b. asam, netral, dan basa c. basa, asam, dan netral d. basa, netral, dan asam e. netral, asam, dan basa

6.

Perhatikan harga pH beberapa larutan berikut:

Larutan Konsentras_{i (M)} pH

HCl

0,1 1

COOH

CH

₃ 0,1 3

COOH

CH

₃ da

n

CH

₃

CONa

0,1 5

OH

NH

₄ dan

Cl

NH

₄ 0,1 9

OH

NH

₄ 0,1 ₁₁

NaOH

0,1 13

berdasarkan tabel di atas, dapat disimpulkan urutan kekuatan asam dari yang terkecil sampai ke yang terbesar berturut-turut adalah ….

a. asam kuat – asam lemah – penyangga asam – penyangga basa – basa lemah – basa kuat

b. asam lemah – asam kuat – penyangga asam – penyangga basa – basa lemah – basa kuat

c. penyangga asam – penyangga basa – asam kuat – asam lemah – basa lemah – basa kuat

d. asam lemah – asam kuat – penyangga asam – basa lemah – basa kuat – penyangga basa

e. asam lemah – penyangga asam – asam kuat – basa lemah – penyangga basa – basa kuat

7. Pernyataan yang benar tentang derajat ionisasi (



) berikut ini adalah ….

a. asam kuat memiliki



= 1 b. basa kuat memiliki



= 0 c. asam lemah memiliki



= 1 d. basa lemah memiliki



= 0

e. dalam larutan, asam kuat tidak terionisasi

http://rajasoal.co.id/

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

c. 3

9. Harga pH 100 mL larutan

CH

₃

COOH

0,001 M (_{ka 10}5_{) adalah ….}

a. 2 d. 8

b. 4 e. 10

c. 6

10. Harga pH 500 mL larutan

NH

₄

OH

_{0,001 M} (_kb105_{) adalah ….}

a. 2 d. 8

b. 4 e. 10

c. 6

11. Nilai pH untuk air bersih yang dapat digunakan sebagai air minum adalah ….

a. 1 d. 10

b. 4 e. 13

c. 7

12. Untuk menetralkan 25 mL larutan NaOH dilakukan titrasi dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Konsentrasi larutan NaOH tersebut adalah ….

a. 0,1 M d. 0,4 M b. 0,2 M e. 0,5 M c. 0,3 M

13. Perhatikan tabel berikut ini:

Perlakuan I pH LarutanII III IV V

Awal 1,0 1,0 4,6 4,7 3, 0 + air 2,5 2,3 4,7 4,8 4, 7 + sedikit asam 1,0 1,0 2,4 4,5 1, 5 + sedikit basa 8,5 8,1 9,8 4,9 9, 6 Larutan yang merupakan sistem penyangga adalah ….

a. I d. IV

b. II e. V

c. III

14. Suatu larutan mengandung 0,2 mol

COOH

CH

₃ dan 0,1 mol

CH

₃

CONa

. Jika 5

10



Ka , maka pH larutan tersebut adalah ….

a. 5 + log 2 d. 2 + log 5

b. 5 – log 2 e. 2 – log 5 c. 2 – log 2

15. Suatu larutan mengandung 0,1 mol

OH

NH

₄ dan 0,1 mol

NH

₄

Cl

. Jika 5

10



Kb , nilai pOH larutan tersebut adalah ….

a. 1 d. 7

b. 3 e. 10

c. 5

16. Suatu sistem penyangga dengan volume 1 liter, terdiri dari 0,1 mol

CH

₃

COOH

(

5

10



Ka ) dan 0,1 mol

CH

₃

CONa

. Jika ke dalam sistem penyangga tersebut ditambahkan 0,05 mol

NaOH

, maka perubahan pH yang terjadi sebelum dan sesudah penambahan

NaOH

berturut-turut adalah ….

a. 5 menjadi 6 – log 5 d. 10 menjadi 3

b. 6 menjadi 11 e. 12 menjadi 4

c. 7 menjadi 13 + log 3

17. Berikut yang merupakan sistem penyangga

utama dalam darah manusia adalah …. a.

CH

₃

COOH

dan

CH

₃

COONa

b.

NH

₄

Cl

dan

NH

₄

OH

c.

H

₂

CO

₃ dan 

3

HCO

d.

NH

₃ dan 

4

NH

e.

H

₂

S

dan

BaS

18.

Perhatikan data hasil percobaan berikut:

Larutan

Garam Molaritas pH

NaCl

0,1 7

COONa

CH3 0,1 9

4 2SO

Na 0,1 ₇

Cl

NH₄ 0,1 ₅

KBr

0,1 7

garam yang mengalami hidrolisis

berdasarkan tabel di atas adalah …. a.

NaCl

dan CH3COONa

b. CH3COONa dan Na2SO4 c. Na₂SO₄ dan NH₄Cl

d. NH₄Cl dan CH3COONa

e.

KBr

dan NaCl

19. Dari campuran larutan di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis adalah …. a. 10 ml CH3COOH 0,2 M + 50 ml NaOH

0,2 M

b. 20 ml NH4OH 0,2 M + 40 ml HCl 0,2 M c. 30 ml CH3COOH 0,2 M + 30 ml NaOH

0,2 M

d. 40 ml NH4OH 0,2 M + 20 ml HCl 0,2 M e. 50 ml CH3COOH 0,2 M + 10 ml NaOH

0,2 M

20. Nilai pH untuk larutan CH3COONa 0,1 M (

5

10



Ka ;_Kw1014_{) adalah ….} a. 9 d. 5 b. 7 e. 4 c. 6

21. Harga pH untuk larutan NH₄Cl 0,1 M ( 5

10



http://rajasoal.co.id/

22. Nilai pH untuk larutan CH3COONH4 0,1 M (_{Ka 10}5_;Kb105_;Kw1014_{) adalah} ….

a. 1 d. 10 b. 4 e. 13 c. 7

23. Perhatikan grafik berikut :

grafik di atas merupakan grafik untuk titrasi

….

a. asam kuat dengan basa kuat b. asam kuat dengan basa lemah c. asam lemah dengan basa kuat d. basa lemah dengan asam lemah e. basa kuat dengan asam kuat

24. Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut:

) ( 2 s

BaCl



Ba

2 _(aq) +

2

Cl

 _(aq) Rumus hasil kali kelarutan untuk persamaan reaksi di atas adalah ….

a.





  





Ba

Cl

K

2

b.



2

  

 2



Ba

Cl

K

c.





  





Ba

Cl

K

2 2 d.



2

  

2  2



Ba

Cl

K

e.



  



2



2

BaCl

Cl

Ba

K

 



25. Pada suatu larutan akan terjadi pengendapan jika ….

a. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) = 0 b. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) = 1 c. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) < Ksp d. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) = Ksp e. hasil kali konsentrasi ion-ion (Q) > Ksp

26. Bila kelarutan perak klorida, AgCl _ialah

s

mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah …. a.

s

2 _d.

108

s

5 b.

4

s

3 _e.

27

s

4 c.

16

s

4

27. Jika kelarutan AgI sebesar ₁₀8 M _{, maka}

harga Ksp AgI adalah ….

a. ₁₀12 _{d. 10}15 b. ₁₀13 _{e. 10}16

c. ₁₀14

28. AgCl merupakan senyawa yang sukar larut dalam air. Penambahan NaCl dalam larutan AgCl akan mengakibatkan …. a. kelarutan AgCl semakin kecil b. kelarutan AgCl tidak berubah c. kelarutan AgCl semakin besar

d. kelarutan AgCl bertambah dua kali lipat

e. kelarutan AgCl bertambah empat kali lipat

29. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ca2+_, Sr2+_{, Ba}2+_{, dan Pb}2+ _{dengan konsentrasi yang} sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah ….

a.

(

2

,

4

10

10

)

4





x

Ksp

CaSO

b. ( 8 10 9)

3



 x Ksp BaCO

c.

(

1

,

7

10

8

)

4





x

Ksp

PbSO

d.

(

2

,

5

10

7

)

4





x

Ksp

SrSO

e. mengendap bersama-sama

30. Pembuatan partikel koloid dengan memecah partikel kasar (suspensi) menjadi partikel lebih kecil (koloid) disebut ….

a. penggantian pelarut d. dispersi b. kondensasi e. dialisis

c. koagulasi

31. Sistem koloid cair dalam cair disebut ….

a. Aerosol d.

sol

b. busa padat e. emulsi c. gel

32. Penghamburan cahaya oleh partikel koloid disebut ….

a. adsorpsi d. efek tyndall

b. dialisis e. gerak brown

c. koagulasi

33. Pernyataan yang benar untuk sol liofob adalah ….

a. stabil

b. terdiri atas zat organik

c. menolak medium pendispersinya d. bermuatan listrik tergantung medium e. partikel terdispersi mengadsorpsi

molekul

34. Berikut yang merupakan penerapan dialisis

adalah ….

a. penjernihan asap knalpot kendaraan bermotor

b. penjernihan asap pada cerobong pabrik c. pembentukan delta sungai

d. proses cuci darah e. penjernihan air

35. Alat Cortrell yang biasa digunakan untuk menjernihkan buangan pada cerobong asap pH 14

0 10 20 30

Volume (mL) 12

http://rajasoal.co.id/

pabrik bekerja berdasarkan sifat kooid, yaitu ….

a. dialisis d.

efek tyndall

b. adsorpsi

e. elektroforesis c. gerak brown

Soal Essay

36.

Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator

dengan hasil sebagai berikut:

Indikat or

Trayek pH/ Perubahan

Warna

Hasil percobaan

Metil

merah merah – kuning4,2 – 6,3 Kuning Metil

jingga

2,9 – 4,0

merah – kuning Kuning Bromtimo

l biru

6,0 – 7,6

kuning – biru biru Fenolftale

in

8,3 – 10 tak berwarna –

merah

Tak berwarna Tentukan kisaran pH laruran tersebut !

37. Tentukan nilai pH 500 mL larutan NaOH 0,02 M!

38. Lengkapi dan setarakan persamaan reaksi berikut:

....

4

2SO  NaOH 

H

39. Diketahui _{Ksp AgCl 10}10_{. Hitung} kelarutan (s) AgCl!