Soal UAS Kimia Kelas XI Semester 1

358  12 

Loading.... (view fulltext now)

Loading....

Loading....

Loading....

Loading....

Teks penuh

(1)

SOAL KIMIA KELAS XI UJIAN AKHIR SEMESTER GANJIL

2010/2011

Pilihan Ganda

1. Perhatikan pernyataan berikut: (1) Kulit atom terdiri dari subkulit (2) Sub kulit terdiri dari orbital-orbital

(3) Setiap orbital mampu menampung 2 elektron

(4) Ada empat jenis kulit atom, yaitu s, p, d,

dan f.

Pernyataan yang sesuai dengan teori atom mekanika kuantum adalah ….

a. 1 dan 2 d. 2 dan 4

b. 1, 2 dan 3 e. 4 saja c. 2 dan 3

2. Suatu atom memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p3. Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur tersebut adalah ….

a. n = 3, ℓ = 0, m = +1, s = – ½ b. n = 2, ℓ = 1, m = 0, s = + ½ c. n = 1, ℓ = 0, m = –1, s = – ½ d. n = 2, ℓ = 1, m = +1, s = + ½ e. n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = – ½ 3. Gambar yang tepat untuk bentuk orbital px

adalah ….

4. Nilai bilangan kuantum utama dan azimuth untuk orbital 4s berturut-turut adalah ….

a. 4 dan 0 d. 4 dan 3

b. 4 dan 1 e. 4 dan 4

c. 4 dan 2

5. Diagram orbital untuk unsur 23X

11 adalah …

a. [He] ↑

b. [Ne] ↑

c. [Ar] ↑

d. [Ne] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

e. [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

.

6. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Letak unsur tersebut dalam tabel periodik adalah ….

a. Golongan IV A perode 5 b. Golongan V A perode 4 c. Golongan VI A perode 5 d. Golongan VII A perode 4 e. Golongan VIII A perode 5

7. Konfigurasi elektron untuk unsur yang berada pada golongan IIIB periode 4 adalah …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

8. Struktur yang tepat untuk molekul dengan notasi pasangan elektron (VSEPR) AX3adalah ….

a. segitiga bipiramida b. segitiga datar c. tetrahedral d. oktahedral e. linier

9. Struktur yang tepat untuk molekul dengan jenis hibridisasi sp adalah ….

a. linier b. oktahedral c. tetrahedral d. segitiga datar e. segitiga bipiramida

10. Struktur tetrahedral akan terbentuk pada molekul yang memiliki jenis hibridisasi …. a. sp d. sp3d

b. sp2 e. sp3d2 c. sp3

a.

b.

c.

d.

(2)

11. Air (H2O) memiliki titik didih yang relatif lebih tinggi dibanding senyawa kovalen lain meskipun berat molekulnya (Mr) relatif sama. Hal ini dikarenakan pada air terdapat gaya antar molekul yang cukup kuat, yaitu … a. Ikatan ionik

b. Gaya London c. Ikatan kovalen d. Ikatan hidrogen e. Gaya Van der Waals

12. Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen berikut ini adalah ….

a. NH3 d. H2S

b. CH4 e. BaCl2

c. CCl4

13. Sebanyak 142 gram gas Cl2 (Mr=71) kedalam 56 gram CO (Mr=28), maka akan terjadi reaksi: Cl2 (g) + CO (g) → COCl2 (g)

Bila reaksi berlangsung pada ruang tertutup, maka massa fosgen (COCl2) yang dihasilkan adalah ….

a. 28 gram d. 99 gram b. 43 gram e. 198 gram c. 71 gram

14. Andi sedang melakukan percobaan untuk mengetahui titik didih air. Ia memanaskan air dalam panci yang diletakkan di atas kompor. Yang merupakan sistem dalam percobaan tersebut adalah ….

a. air d. kompor

b. andi e. udara c. panci

15. Seorang siswa mencampurkan larutan NaOH dengan larutan HCl dalam suatu tabung reaksi untuk mendapatkan NaCl dan H2O. Yang merupakan lingkungan pada percobaan tersebut adalah ….

a. HCl d. NaOH

b. H2O e. tabung reaksi c. NaCl

16. Diketahui:

½ N2 (g) + O2 → NO2 (g) ∆H = + 34 kJ/mol Jenis perubahan entalpi (∆H) pada reaksi di atas adalah ….

a. perubahan entalpi pelarutan b. perubahan entalpi penguraian c. perubahan entalpi pembakaran d. perubahan entalpi pengenceran e. perubahan entalpi pembentukan

17. Simbol untuk perubahan entalpi pembentukan adalah ….

a. ∆Hc d. ∆Hn

b. ∆Hd e. ∆Hs c. ∆Hf

18. Seorang siswa melakukan percobaan dengan menggunakan kalorimeter. Sebanyak 50 ml larutan NaOH 1 M dicampurkan dengan 50 ml HCl 1 M. Jika pada percobaan suhu meningkat dari 300C menjadi 400C dan kalor jenis air 4,2 Jg-1 0C-1, maka perubahan entalpi pada dari reaksi tersebut adalah ….

a. – 42 kJ d. + 52 kJ b. – 52 kJ e. + 42 kJ c. + 92 kJ

19. Diketahui tahapan reaksi seagai berikut:

Harga ∆H reaksi A + B → P + Q adalah …. a. – 30 kJ d. + 40 kJ

b. – 40 kJ e. + 30 kJ c. + 50 kJ

20. Diketahui:

∆Hf CO (g) = – 100 kJ ∆Hf CO2 (g) = – 400 kJ Nilai ∆H untuk reaksi:

2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) adalah …. a. + 400 kJ d. – 600 kJ

b. + 600 kJ e. – 400 kJ c. + 800 kJ

21. Perhatikan tabel berikut:

Jenis ikatan Energi ikatan (kJ/mol) C = C

C – C C – H H – H

+ 607 + 348 + 415 + 436 Nilai ∆H untuk reaksi:

adalah ….

a. – 20 kJ d. + 101 kJ b. + 47 kJ e. – 135 kJ c. – 88 kJ

A + B C + D

P + Q R + S

∆H= –30 kJ

∆H= –20 kJ

∆H= –10 kJ ∆H= … ?

H – H C = C

H

H H

H

+

H – C – C – H

H

H H

(3)

22. Sebanyak 4 gram NaOH dicampur dengan air sampai volumenya menjadi 100 ml. Jika Ar Na=23, Ar O=16, dan Ar H =1, maka konsentrasi NaOH tersebut adalah ….

a. 1 M d. 4 M

24. Sebanyak 10 ml larutan HCl 2 M diencerkan sampai volumenya menjadi 100 ml. Konsentrasi larutan HCl setelah pengenceran adalah ….

a. 0,02 M d. 0,1 M b. 0,01 M e. 2 M c. 0,2 M

25. Faktor-faktor berikut yang tidak dapat

mempercepat laju reaksi adalah …. a. suhu

b. warna larutan c. luas permukaan zat d. penambahan katalis

e. konsentrasi awal zat pereaksi

26. Dari reaksi 2A → A2, diperoleh data sebagai berikut:

a. Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi b. Konsentrasi awal A tidak mempengaruhi

laju reaksi

c. Semakin besar konsentrasi awal A, maka reaksi semakin lambat

d. peningkatan suhu menyebabkan laju reaksi semakin cepat

e. Peningkatan suhu menyebabkan laju reaksi melambat

27. Berdasarkan teori tumbukan, agar reaksi kimia berjalan lebih cepat, tumbukan antar partikel harus terjadi sesering mungkin. Hal ini bisa dilakukan dengan cara antara lain ….

a. menurunkan suhu b. menambah katalisator c. mengurangi konsentrasi d. memperkecil luas permukaan e. memperbesar wadah tempat reaksi

28. Perhatikan diagram energi potensial berikut:

Dari diagram di atas dapat disimpulkan bahwa katalis dapat memperepat laju reaksi, yaitu dengan cara ….

a. Meningkatkan energi potensial reaktan b. Menurunkan energi potensial produk c. Menurunkan energi aktivasi

d. Bereaksi dengan reaktan e. Mengubah arah reaksi

29. Unsur yang digunakan sebagai katalis dalam proses Haber-Bosch adalah ….

a. Be d. Te

b. Fe e. Xe

c. Se

30. Diketahui reaksi: AB + C → AC + B Rumus laju reaksi yang tepat untuk persamaan reaksi diatas adalah ….

a. laju penambahan amoniak (NH3) sebesar 0,4 M/s, maka laju berkurangnya gas hidrogen data sebagai berikut:

(4)

No. [P]M [Q]M Laju reaksi(M/s)

persamaan laju reaksi berdasarkan data di atas adalah …

a. v = k [P] d. v = k[P][Q]2 b. v = k [Q] e. v = k[P]2[Q] c. v = k [P][Q]

33. Pada reaksi reversibel (bolak-balik),

kesetimbangan dinamis akan dicapai bila ….

a. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju ke kiri.

b. Molaritas reaktan sama dengan molaritas produk

c. Jumlah mol reaktan sama dengan jumlah mol produk.

d. Koefisien persamaan reaksi reaktan sama dengan produk

e. Konsentrasi reaktan sama dengan konsentrasi produk.

34. Berikut ini yang merupakan kesetimbangan heterogen adalah ….

a. 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)

35. Pada reaksi kesetimbangan:

NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(ℓ) mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah ….

a. suhu d. katalis b. volume e. konsentrasi c. tekanan

37. Sebanyak 4 mol gas H2O dimasukkan ke wadah bervolume 1 liter dan terurai menurut reaksi: 2H2O (g)  2H2 (g) + O2 (g)

Jika saat setimbang terdapat 2 mol H2O, maka harga derajat disosiasinya adalah ….

a. 0,1 d. 0,4

b. 0,2 e. 0,5

c. 0,3

38. Sebanyak 4 mol gas SO3 dimasukkan ke wadah bervolume 1 liter dan terurai menurut reaksi: 2SO3 (g)  2SO2 (g) + O2 (g) Jika saat setimbang terdapat 2 mol SO3, maka tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah ….

a. 1 d. 4

40. Pada proses Haber-Bosch:

N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) ∆H= –92,4 kJ untuk memperoleh gas amonia sebanyak-banyaknya, perlakuan yang tepat adalah …. a. mengurangi konsentrasi gas hidrogen b. memperbesar volume

c. memperkecil tekanan d. menambahkan katalis e. menurunkan suhu

Essay

(5)

42. Tuliskan konfigurasi elektron (prinsip Aufbau) untuk unsur 35X !

43. Tentukan struktur molekul CH4 dengan menggunakan teori pasangan elektron (Vallence Shell Electron Pair Repulsion), jika diketahui nomor atom C = 6, dan nomor atom H = 1 !

44. Diketahui

N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) ∆H = +180,8 kJ

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –17,8 kJ

Tentukan harga ∆H untuk reaksi: N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g)

45. Berdasarkan reaksi: A + B → AB, diperoleh data sebagai berikut:

No. [A]M [B]M Laju reaksi(M/s)

1. 2. 3.

0.1 0.1 0.2

0,1 0,2 0,3

Figur

Memperbarui...

Referensi

Memperbarui...