SOAL LATIHAN IKATAN KIMIA
1. Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima / melepas elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, disebut …
a. Ikatan logam b. Ikatan kovalen
c. ikatan kovalen koordinasi d. ikatan ion
e. ikatan kovalen polar
Jawab :
Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat serah terima elektron antar atom.
2. Yang tidak benar tentang atom Na (Z=11) sewaktu berikatan dengan atom Cl
membentuk senyawa NaCl adalah …
a.melepas satu elektron valensi d. mengikut Aturan Oktet b.memiliki muatan 1+ e.membentuk ion Na c. memiliki konfigurasi elektron 2,8,1
Jawab :
+1, karena konfigurasi Na= 2, 8, 1 memiliki 1 elektron valensi, dan apabila Na akan membentuk ion akan bermuatan +1
3. Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan elektron
terluarnya untuk berikatan sebanyak …
a. 5 elektron d. 2 elektron b. 4 elektron e. 1 elektron c. 3 elektron
Jawab :
Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan 1 elektron
terluarnya untuk berikatan
4. Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul N2 adalah …
a. 1 pasang d. 4 pasang b. 2 pasang e. 5 pasang c. 3 pasang
Jawab :
molekul N2 memiliki pasangan elektron bebas sebanyak 2 pasang.
b. Magnesium oksida c. Kalsium flourida d. Kalsium oksida e. Karbon tetraklorida Jawab ::
Terdiri dari unsur logam dan non logam.
6. Molekul yang bersifat paling ionik adalah … a. KBr
b. NaCl c. BaI2
d. CaBr2
e. KCl
Jawab :
Karena ion K+ lebih mudah melepas elektronnya dibandingkan ion Na+,
pada ion Cl - memiliki kelektronegatifan yang besar dibandingkan
dengan ion Br -. Maka molekul yang bersifat paling ionic adalah KCl
7. Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan …
a. kovalen biasa b. kovalen koordinasi c. ion
d. logam e. hidrogen
Jawab:
H x
3H x + N à Hx N x
H
8. Ikatan kimia yang terbentuk akibat pengguanaan bersama elektron-elektron oleh atom logam disebut …
c. ion d. logam e. hidrogen
Jawab :
Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama elektron-elektron oleh atom logam
9. Jika keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing adalah 2,1 : 2,8 : dan 4,0 : manakah deret senyawa dibawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang menurun …
a. BrF, HF, HBr b. HF, BrF, HBr c. BrF, HBr, HF d. HBr, HF, BrF e. HBr, BrF, HF Jawab :
Perbedaan keelektronegatifan HF 1.9 , BrF 1.2 dan HBr 0.7
10. Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya merupakan senyawa polar adalah…
a. HCl,HBr,NH3,H2O
b. CO2,Cl2,Br2,H2
c. H2,O2,CO,CO2
d. MgO,NH3,CO,CO2
e. SO2,Cl2,N2,NH3
Jawab :
HCl, HBr, NH3, H2O semuanya merupakan senyawa polar.
11. Struktur Lewis nitrometana CH3NO2 adalah sebagai berikut :
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ….
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
Jawab:
Karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom unsur N.
1. Memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.
2. Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik 3. fase pada suhu ruang berupa padatan
Dari ciri-ciri di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah …
a. senyawa ion b. senyawa kovalen c. logam
d. senyawa polar e. senyawa non-polar
Jawab:
Ciri-ciri senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih tinggi, Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik, dan fase pada suhu ruang berupa padatan.
13. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat
bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan VIA, senyawa yang dapat dibentuk dari unsur X dan Y adalah …
a. XY d. X3Y
b. X2Y e. XY2
c. X2Y3
Jawab:
X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. Jadi senyawa yang terbentuk X2Y2 atau ditulis XY.
14. Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi adalah ….
a. HCl d. CCl4
b. NaCl e. H2O
c. NH3
Jawab:
Merupakan ikatan ion.
15. Berdasarkan tabel berikut :
Senyawa Mr Titik didih (◦C)
PH3 AsH3 SbH3 34 78 125 -88 -55 -17
Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Hal ini disebabkan …
a. Mr terkecil
b. Molekulnya kecil c. Memiliki ikatan ionik
d. Terdapatnya ikatan gaya van der Waals e. Terdapatnya ikatan gaya London
Jawab:
Senyawa yang memiliki Mr kecil , titik didihnya cenderung rendah
karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.
16. Elektron yang terdapat dalam ion X2- (NA X= 16) berjumlah...
a. 14 d. 20
b. 16 e. 22
c. 18
Jawab: 16X
2-Elektron = 16+2 =18
17. Jika nomor atom unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17, dan F=19, pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah...
a. D dan E d. B dan C b. B dan E e. A dan E c. D dan A
Jawab: 11B= 2,8,1(melepas 1 elektron)
17E =2,8,7(menerima 1 elektron)
18. Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah... a. SO2, NO2 dan CO2
b. KOH,HCN dan H2S
c. NaCl, MgBr2 dan K2O
d. NH3,H2O dan SO3
e. HCl, NaI, dan CH4
11Na= 2,8,1(melepaskan 1ē) 17Cl=2,8,7(menerima 1ē)
12Mg=2,8,2 (melepaskan 2ē) 35Br=2,8,18,7(menerima 1ē)
19K=2,8,8,1 (melepaskan 1 ē) 8O=2,6(menerima 2ē)
19. Senyawa berikut yang berikatan ion adalah... a. Cl2O d. CH4
b. F2 e. PCl3
c. KH
Jawab: 19K=2,8,8,1 1H=1
20. Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah...
a. 2
X
dan 11Y
d. 19
M
dan 16
T
b. 12
P
dan 17
Q
e. 19
A
dan 35
B
c. 6
R
dan 17
Q
Jawab:
6
R
=2,4
17
Q
=2,8,7
21. Senyawa yang berikatan kovalen adalah... a. NaCl,KNO3 dan H2O
c. KBr, NaCl dan BaI2
d. Cl2O,HF, dan NH3
e. H2O2,Na2S dan Ag2S
Jawab:
17Cl=2,8,7 8O=2,6
1H=1 9F=2,7
7N=2,5 1H=1
22. Struktur lewis senyawa amonium klorida seperti gambar berikut.
Nomor yang menyatakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah...
a. 1 dan 2 d. 3 dan 5 b. 1 dan 3 e. 1 dan 4 c. 2 dan 5
Jawab:
Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian pasangan elektron bersama yang di
Tunjukkan pada nomor 1,2,5,dan 3 sedangkan ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor...
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
Jawab:
ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4
24. Ikatan kovalen dalam molekul H2SO4, berjumlah...
a. 1 d. 4
b. 2 e. 0 (tidak ada) c. 3
Jawab:
1H=1 16S=2,8,6 8O=2,6
Ikatan kovalen H2SO4 ada empat buah
25. Perhatikan struktur lewis berikut.
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh...
b. Q e. T c. R
Jawab:
ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada huruf s
26. Pasangan senyawa berikut yang keduanya memiliki ikatan kovalen adalah...
a. HF NaCl d. CO2BaCl2
b. H2O CCl4 e. NaClKI
c. NaBrKI
Jawab:
1H=1 8O=2,6
6C=2,4 17Cl=2,8,7
27. Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah... a. CH4 d. BH3
b. CHCl3 e. H2O
c. NH3
Jawab:
5B=2,3 1H=1
28. Senyawa berikut yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah... (NA H=1; C=6; O=8; P=15; N=7; Cl=17)
a. NCl3 d. PCl5
b. CO2 e. CHCl3
c. CCl4
Jawab :
15P=2,8,5 17Cl=2,8,7
29. Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah... a. H2O d. N2
b. CH4 e. BH3
c. CO2
Jawab:
1H=1 8O=2,6
30. Di antara lima unsur di bawah ini yang paling mudah menerima elektron adalah….
A. Na
B. K
C. F
D. Li
E. Mg
Jawab: 9F= 2,7 (menerima 1 elektron)
31. Ikatan ion disebabkan oleh….
A . gaya elektrostatik antara kation dan anion B . gaya Van der Walls antara ion-ion
C . gaya proton elektron
D . pemakaian pasangan elekton bersama E . interaksi antara atom-atom logam
Jawab: gaya tarik menarik antara kation dan anion
A . golongan IA dan IIA B . golongan IA dan VIIA C . golongan VIIA dan VIIA D . golongan IIA dan VIIA E . nitrogen dan oksigen
Jawab:
Karena pada golongan IA elektron valensinya 1 (mudah melepaskan ) sedangkan pada golongan VIIA elektkron valensinya 7 (mudah
menerima elektron)
33. Pasangan senyawa yang keduanya mempunyai ikatan kovalen adalah….
A . NH3 dan H2O
B . HF dan NaBr C . NaCl dan CH3Cl
D . KCl dan CH4
E . MgCl2dan BaCl2
Jawab:
7N=2,5 1H=1 8O=2,6
34. Atom unsur K mempunyai konfigurasi elektron 2,8,8,2 dan atom unsur L mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,7 senyawa dari
gabungan kedua atom tersebut adalah….
A . K2L
B . K2L5
C . KL3
D . K3L7
E . KL 2
Jawab: L
-K+ + KL2
L
-35. Unsur dengan nomor atom 19 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom….
A . 18 B . 17 C . 10 D . 3 E . 1
Jawab:
36. Di antara senyawa-senyawa berikut ini yang mempunyai senyawa kovalen adalah….
A . Na2S
B . CaS C . BaCl2
D . AlCl2
E . C2S
Jawab:
6C=2,4 16S=2,8,6
37. Berikut ini adalah struktur lewis senyawa nitrometana
Nomor yang menunjukkan ikatan kovalen koordinat adalah...
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 3
38. Diantara molekul-molekul di bawah ini yang paling polar adalah….
A . H2O
B . N C . NH3
D . Cl2
E . CS2
39. Selisih elektronegativitas terbesar dari atom-atom di bawah ini adalah pada….
A . H –N B . H – Br C . H – I D . H –F E . H – Cl
Jawab:
Karena pada molekul HF keelektronegatifan H =2,1 dan F =4,0
sehingga terjadi keelektronegatifan akibat perbedaan tersebut maka timbul kutup positif dan negatif
40. Ikatan yang terdapat dalam molekul Cl2 adalah…
a. ikatan kovalen polar
b. ikatan ion
c. ikatan kovalen nonpolar
d. ikatan logam
e. ikatan kovalen koordinasi
jawab: contoh ikatan kovalen nonpolar yaitu H2,O2,N2,Cl2
41. molekul berikut yang berikatan kovalen koordinat adalah…
a. CH4 d. HCl
b. NH3 e. SO3
c. NaCl
jawab:
A. CH4 D.CH3Cl
B. NH3 E.H2O
C. BF3
jawab: 5B=2,3 9F=2,7
43. Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang digunakan
bersama adalah…
A. 1 D.4
B. 2 E.5
C. 3
jawab:
44. Diketahui harga elektronegativitas unsur H=2,1; O=3,5; C=2,5; N=3,0; dan Cl=3, sehingga pasangan senyawa kovalen nonpolar dan senyawa kovalen polar adalah…
A. Cl2 dan O2 D.CCl4 dan HCl
B. Cl2 dan N2 E.NH3 dan H2O
C. NH3 dan HCl
jawab:
45. Berikut ini data elektronegativitas beberapa unsur.
P=1,2; Q=2,5; R=3,0; S=3,5; T=4,0. Unsur yang paling menarik elektron adalah…
A. P D.S
B. Q E.T
C. R
jawab: semakin besar elektronegativitas suatu atom ,maka semakin mudah menarik elektron
46. Diketahui unsur- unsur P,Q,R,S,T, dengan nomor atom berturut-turut 12,13,14,15,dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur…
A. Pdan Q D.R dan S
B. Pdan T E.S dan T
C. Q dan R
jawab:
12P=2,8,2(Melepas 2 elektron)
35T=2,8,18,7(menerima 1 elektron)
47. Manakah yang bukan merupakan sifat senyawa ionik…
A. Titik didih tinggi
B. Terdiri dari ion-ion
C. Dapat menghantarkan listrik
D. Titik lebur tinggi
E. Titik beku rendah
a. HCl d. NaOH b. HNO3 e. H2O
c. NaCl
Jawab: 11Na=2,8,1 8O=2,7 1H=1
49. Senyawa yang memiliki ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah...
a. H2SO4 d. CH3NO2
b. KOH e. NH4Cl
c. Ca(OH)2
Jawab :
50. Diketahui atom A (NA=1) ; B(NA=6); C (NA=9); D (NA=11);dan E(NA=10). Pasangan atom yang berikatan kovalen adalah...
a. A dan B d. Cdan E b. A dan C e. C dan D c. B dan C
