SOAL LATIHAN IKATAN KIMIA

SOAL LATIHAN IKATAN KIMIA

1. Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima / melepas elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, disebut …

a. Ikatan logam b. Ikatan kovalen

c. ikatan kovalen koordinasi d. ikatan ion

e. ikatan kovalen polar Jawab :

Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat serah terima elektron antar atom.

2. Yang tidak benar tentang atom Na (Z=11) sewaktu berikatan dengan atom Cl membentuk senyawa NaCl adalah …

a.melepas satu elektron valensi d. mengikut Aturan Oktet b.memiliki muatan 1+ e.membentuk ion Na c. memiliki konfigurasi elektron 2,8,1

Jawab :

+1, karena konfigurasi Na= 2, 8, 1 memiliki 1 elektron valensi, dan apabila Na akan membentuk ion akan bermuatan +1

2. Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan elektron terluarnya untuk

berikatan sebanyak …

a. 5 elektron d. 2 elektron

b. 4 elektron e. 1 elektron

c. 3 elektron Jawab :

Atom Cl pada molekul Cl2 masing-masing menyumbangkan 1 elektron terluarnya untuk

berikatan

3. Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul N2 adalah …

a. 1 pasang d. 4 pasang

c. 3 pasang Jawab :

molekul N2 memiliki pasangan elektron bebas sebanyak 2 pasang.

4. Soal sulit

5. Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah … a. Natrium klorida

b. Magnesium oksida c. Kalsium flourida d. Kalsium oksida e. Karbon tetraklorida Jawab ::

Terdiri dari unsur logam dan non logam.

6. Molekul yang bersifat paling ionik adalah … a. KBr

b. NaCl c. BaI2

d. CaBr2

e. KCl Jawab :

Karena ion K+ _{lebih mudah melepas elektronnya dibandingkan ion Na}+_{, pada ion Cl}

-memiliki kelektronegatifan yang besar dibandingkan dengan ion Br -_{. Maka molekul yang}

7. Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan …

8. Ikatan kimia yang terbentuk akibat pengguanaan bersama elektron-elektron oleh atom logam disebut … elektron oleh atom logam

9. Jika keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing adalah 2,1 : 2,8 : dan 4,0 : manakah deret senyawa dibawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran yang menurun …

d. HBr, HF, BrF e. HBr, BrF, HF Jawab :

Perbedaan keelektronegatifan HF 1.9 , BrF 1.2 dan HBr 0.7

10. Soal sulit

11. Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya merupakan senyawa polar adalah…

HCl, HBr, NH3, H2O semuanya merupakan senyawa polar.

14. Struktur Lewis nitrometana CH3NO2 adalah sebagai berikut :

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ….

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

c. 3

Jawab:

Karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom unsur N.

15. Suatu senyawa bercirikan :

1. Memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.

2. Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik 3. fase pada suhu ruang berupa padatan

Dari ciri-ciri di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah … a. senyawa ion

c. logam

d. senyawa polar e. senyawa non-polar Jawab:

Ciri-ciri senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih tinggi, Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik, dan fase pada suhu ruang berupa padatan.

16. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 _2s2 _2p6 _3s2 _{dapat bereaksi dengan unsur Y, yang}

terletak pada golongan VIA, senyawa yang dapat dibentuk dari unsur X dan Y adalah …

a. XY d. X3Y

b. X2Y e. XY2

c. X2Y3

Jawab:

X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. Jadi senyawa yang terbentuk X2Y2 atau ditulis XY.

17. Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi adalah ….

18. Berdasarkan tabel berikut :

Senyawa Mr Titik didih (◦C)

NH3 Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Hal ini disebabkan …

b. Molekulnya kecil c. Memiliki ikatan ionik

d. Terdapatnya ikatan gaya van der Waals e. Terdapatnya ikatan gaya London Jawab:

Senyawa yang memiliki Mr kecil , titik didihnya cenderung rendah karena molekul

tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.

UJI KEMAMPUAN

A.UJI PENGETAHUAN

1. Elektron yang terdapat dalam ion X2- _{(NA X= 16) berjumlah...}

a. 14 d. 20

2. Jika nomor atom unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17, dan F=19, pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah...

a. D dan E d. B dan C b. B dan E e. A dan E c. D dan A

Jawab: 11B= 2,8,1(melepas 1 elektron)

17E =2,8,7(menerima 1 elektron)

12Mg=2,8,2 (melepaskan 2ē) 35Br=2,8,18,7(menerima 1ē)

19K=2,8,8,1 (melepaskan 1 ē) 8O=2,6(menerima 2ē)

4. Senyawa berikut yang berikatan ion adalah...

a. Cl2O d. CH4

b. F2 e. PCl3

c. KH

Jawab: 19K=2,8,8,1 1H=1

5. Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah... a. 2

X

dan 11

Y

d. 19

M

dan 16

T

b. 12

P

dan 17

Q

e. 19

A

dan 35

B

c. 6

R

dan 17

Q

Jawab:

6

R=2,4

17

Q=2,8,7

6. Senyawa yang berikatan kovalen adalah... a. NaCl,KNO3 dan H2O

b. MgO,PbI2, dan Ag2O

c. KBr, NaCl dan BaI2

d. Cl2O,HF, dan NH3

e. H2O2,Na2S dan Ag2S

Jawab:

1H=1 9F=2,7

7N=2,5 1H=1

7. Struktur lewis senyawa amonium klorida seperti gambar berikut.

Nomor yang menyatakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah... a. 1 dan 2 d. 3 dan 5

b. 1 dan 3 e. 1 dan 4 c. 2 dan 5

Jawab:

Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian pasangan elektron bersama yang di Tunjukkan pada nomor 1,2,5,dan 3 sedangkan ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4

8. Perhatikan struktur lewis HNO3 berikut.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor...

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

Jawab:

ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4

9. Soal sulit

10. Soal sulit

11. Ikatan kovalen dalam molekul H2SO4, berjumlah...

a. 1 d. 4

b. 2 e. 0 (tidak ada)

c. 3

Jawab:

1H=1 16S=2,8,6 8O=2,6

Ikatan kovalen H2SO4 ada empat buah

12. Perhatikan struktur lewis berikut.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh...

a. P d. S

b. Q e. T

c. R Jawab:

ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada huruf s

14. Pasangan senyawa berikut yang keduanya memiliki ikatan kovalen adalah... a. HF NaCl d. CO2BaCl2

b. H2O CCl4 e. NaClKI

c. NaBrKI

Jawab:

1H=1 8O=2,6

6C=2,4 17Cl=2,8,7

15. Soal sulit

16. Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah...

a. CH4 d. BH3

b. CHCl3 e. H2O

c. NH3

Jawab:

5B=2,3 1H=1

karena pada atom B hanya berjumlah 6 elektron sehingga kurang dua elektron untuk memenuhi kaidah oktet

17. Senyawa berikut yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah... (NA H=1; C=6; O=8; P=15; N=7; Cl=17)

a. NCl3 d. PCl5

b. CO2 e. CHCl3

c. CCl4

Jawab :

18. Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah...

1. Di antara lima unsur di bawah ini yang paling mudah menerima elektron adalah….

A. Na

B. K

C. F

D. Li

E. Mg

Jawab: 9F= 2,7 (menerima 1 elektron)

2. Soal sulit

3. Ikatan ion disebabkan oleh….

A . gaya elektrostatik antara kation dan anion B . gaya Van der Walls antara ion-ion

C . gaya proton elektron

D . pemakaian pasangan elekton bersama E . interaksi antara atom-atom logam

Jawab: gaya tarik menarik antara kation dan anion

4. Ikatan ion paling mudah terbentuk dari unsur-unsur….

A . golongan IA dan IIA B . golongan IA dan VIIA C . golongan VIIA dan VIIA D . golongan IIA dan VIIA E . nitrogen dan oksigen Jawab:

5. Pasangan senyawa yang keduanya mempunyai ikatan kovalen adalah….

7. Atom unsur K mempunyai konfigurasi elektron 2,8,8,2 dan atom unsur L mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,7 senyawa dari gabungan kedua atom tersebut adalah….

A . K2L

8. Unsur dengan nomor atom 19 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom….

Karena pada no atom 17 mudah menerima 1 elektron

9. Soal sulit

11. Di antara senyawa-senyawa berikut ini yang mempunyai senyawa kovalen adalah….

A . Na2S

B . CaS C . BaCl2

D . AlCl2

E . C2S

Jawab:

6C=2,4 16S=2,8,6

12. Berikut ini adalah struktur lewis senyawa nitrometana

Nomor yang menunjukkan ikatan kovalen koordinat adalah...

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

c. 3

Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 3

13. Diantara molekul-molekul di bawah ini yang paling polar adalah….

A . H2O

B . N C . NH3

E . CS2

Jawab: memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar dibanding dengan NH3 dan

CS2

14. Selisih elektronegativitas terbesar dari atom-atom di bawah ini adalah pada….

A . H –N B . H – Br C . H – I D . H –F E . H – Cl Jawab:

Karena pada molekul HF keelektronegatifan H =2,1 dan F =4,0 sehingga terjadi keelektronegatifan akibat perbedaan tersebut maka timbul kutup positif dan negatif

15. Soal sulit

16. Soal sulit

17. Soal sulit

18. Ikatan yang terdapat dalam molekul Cl2 adalah…

a. ikatan kovalen polar

b. ikatan ion

c. ikatan kovalen nonpolar

d. ikatan logam

e. ikatan kovalen koordinasi

jawab: contoh ikatan kovalen nonpolar yaitu H2,O2,N2,Cl2

19. molekul berikut yang berikatan kovalen koordinat adalah…

a. CH4 d. HCl

c. NaCl

jawab:

20. Ikatan kovalen pada senyawa berikut ynag tidak memenuhi kaidah oktet adalah…

A. CH4 D.CH3Cl

B. NH3 E.H2O

C. BF3

jawab: 5B=2,3 9F=2,7

21. Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah…

A. 1 D.4

B. 2 E.5

C. 3

jawab:

A. Cl2 dan O2 D.CCl4 dan HCl

B. Cl2 dan N2 E.NH3 dan H2O

C. NH3 dan HCl

jawab:

polar nonpolar

23. Berikut ini data elektronegativitas beberapa unsur.

P=1,2; Q=2,5; R=3,0; S=3,5; T=4,0. Unsur yang paling menarik elektron adalah…

A. P D.S

B. Q E.T

C. R

jawab: semakin besar elektronegativitas suatu atom ,maka semakin mudah menarik elektron

24. Diketahui unsur- unsur P,Q,R,S,T, dengan nomor atom berturut-turut 12,13,14,15,dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur…

A. Pdan Q D.R dan S

B. Pdan T E.S dan T

C. Q dan R

jawab:

12P=2,8,2(Melepas 2 elektron) 35T=2,8,18,7(menerima 1 elektron)

A. Titik didih tinggi

B. Terdiri dari ion-ion

C. Dapat menghantarkan listrik

D. Titik lebur tinggi

E. Titik beku rendah

10.Senyawa yang memiliki ikatan ion dan ikatan kovalen adalah...

a. HCl d. NaOH

b. HNO3 e. H2O

c. NaCl

Jawab: 11Na=2,8,1 8O=2,7 1H=1

11.Senyawa yang memiliki ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah... a. H2SO4 d. CH3NO2

b. KOH e. NH4Cl

c. Ca(OH)2

Jawab :

14. Diketahui atom A (NA=1) ; B(NA=6); C (NA=9); D (NA=11);dan E(NA=10). Pasangan atom yang berikatan kovalen adalah...

a. A dan B d. Cdan E

b. A dan C e. C dan D

c. B dan C

Jawab: 6B=2,4 9C=2,7

16. Konfigurasi elektron atom unsur X 2 6 bereaksi dengan atom unsur Y yang memiliki konfigurasi elektron 2 7. Rumus senyawa X dan Y serta jenis ikatan yang terjadi adalah...

a. XY,ikatan ion d. X2Y, ikatan kovalen

b. XY2, ikatan kovalen e. XY2, ikatan ion

c. X2Y, ikatan ion

20.Senyawa kovalen nonpolar tidak dapat bercampur dengan air. Senyawa berikut yang merupakan kovalen nonpolar adalah...

a. Alkohol d. H2SO4

b. Bensin e. gula c. HCl

Jawab :

29.Asam cuka untuk keperluan dapur memiliki kadar 5%. Artinya dalam 100 mL larutan mengandung 5 mL asam cuka.

O ‖

(CH3COH ) dan 95 mL air A

1) Asam cuka bersifat larut dalam air

2) Molekul asam cuka mengandung ikatan kovalen 3) Ikatan antara atom C dan O bersifat polar 4) Asam cuka larut dalam karbon tetraklorida

30.Sulfur dioksida merupakan salah satu gas buangan industri yang berbahaya karena dapat menimbulkan hujan asam. Pernyataan yang benar adalah...

1) Sulfur dioksida merupakan senyawa ionik 2) Rumus molekul sulfur dioksida adalah SO2

3) Molekul sulfur dioksida berikatan kovalen

4) Sulfur dioksida mengandung atom sulfur dan atom oksida

40.Jenis ikatan apa saja yang terdapat dalam senyawa asam fosfat

Unsur X diketahui konfigurasi elektron 2, 8, 6 dapat membentuk ikatan ion dengan atom Y dengan nomor atom…

a. 2 d.. 19

b. 9 e. 18

c. 7

Jawab: konfigurasi elektron nya yaitu 2,8,6,2 (melepaskan 2 elektron)

8.Diketahui unsur X dengan nomor atom 15 dan unsur Y dengan nomor atom 9. Senyawa antara X dan Y yang terjadi mempunyai rumus…

a. XY d. X2Y3

b. X2Y e. X2Y5

Jawab :15X= 2,8,5 9Y=2,7

9.Di antara senyawa-senyawa berikut, senyawa manakah yang mempunyai ikatan kovalen koordinat?

a. H2O d. NaCl

b. NH4 e. MgCl2

c. CO2

Jawab : 7N=2,5 1H=1

15.Berikut diberikan data keelektronegatifan beberapa unsur.

H = 2,1

F = 4,0

Cl = 3,0 Br = 2,8

I = 2,5

Berdasarkan data tersebut, maka senyawa yang paling polar adalah…

a. HF d. HI

b. HCl e. H2

c. HBr

jawab : HF memiliki perbedaan keelektronegatifan yaitu sebesar 1,9 maka HF adalah senyawa yang paling polar



BUKU YRAMA WIDYA

2.jelaskan mengapa sebuah ion kalsium mempunyai muatan 2+ _!

Jawab: karena Ca memiliki elektron valensi 2 sehingga Ca mudah melepas 2 elektron Maka Ca memiliki muatan 2+

5.Gambarkan sebuah diagram untuk menunjukkan apa yang terjadi ketika sebuah atom natrium bereaksi dengan sebuah atom flour!

Jawab :

7.Berdasarkan nilai keelektronegativitas unsur, tentukan manakah kutub positif dan kutub negatif dari atom-atom dalam molekul polar berikut ini dan manakah yang merupakan molekul paling polar!

a. HF = H+ _{+ F}

-b. HBr = H+ _{+ Br}

-c. NH3 =

d. H2O = 2H+ + O

2-Jawab: