Bab : Stoikiometri
Subbab : Rumus Empiris dan Rumus Molekul Kalas/Semester : X/1
Tujuan Pembelajaran : 1. Membedakan rumus empiris dan rumus molekul berdasarkan definisinya dengan tepat.
2. Menganalisis rumus empiris dan rumus molekul berdasarkan data dengan benar.
LEMBAR KERJA SISWA
INSTRUKSI
1. Setiap siswa harus membaca LKS ini dengan
seksama dan mengerjakan pertanyaan-pertanyaan
terkait sesuai dengan instruksi guru.
2. Apabila terdapat hal yang tidak dimengerti atau
sulit dipahami mintalah bantuan kepada guru
untuk menjelaskannya.
Kelompok :
Kelas :
Berikut ini contoh dari cara menentukan rumus empiris yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun suatu senyawa.
1. Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan rumus empirisnya. (Ar Fe = 56; O = 16)
Jawab.
Untuk menentukan rumus empiris zat, kita harus menghitung mol Fe dan O
Komponen Penyusun Zat Massa (g)
Mol komponen,
Cara Menentukan Rumus
Empiris
Cara Menentukan Rumus
Empiris
1. menentukan gram atau persen unsur-unsur penyusun
1. menentukan gram atau persen unsur-unsur penyusun
2. Menentukan mol masing - masing unsur penyusun
2. Menentukan mol masing - masing unsur penyusun
3. Membandingkan setiap mol unsur-unsur penyusun,
sehingga diperoleh perbndingan terkecil 3. Membandingkan setiap mol unsur-unsur
penyusun,
sehingga diperoleh perbndingan terkecil
RUMUS EMPIRIS
1 2
Komponen Penyusun Zat Massa (mg)
Mol komponen,
n =
m(gram)
mm(gram
mol ) Mg 20% = 20 mg Mol Mg = 24gram20mg
/mol=…mmol
S 26,67% = .... mg Mol S = …. mg
32gram/mol=0,83mmol
O .... % = .... mg Mol O = ….mg
16gram/mol=…mmol
Maka, diperoleh mol Mg : mol S : mol O = .... mmol : .... mmol : .... mmol
= .... : .... : ....
Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah MgxSyOz => ...
Berdasarkan contoh diatas, coba kalian kerjakan latihan berikut.
Suatu senyawa terdiri dari 20% massa Mg, 26,67% massa S dan 53,33% massa O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.(Ar Mg = 24; S = 32 dan O = 16)
Penyelesaian
Diketahui :
Massa Senyawa = 30,8 gram
Massa hidrogen = 5,6 gram
Massa karbon = (30,8 - .... )gram = ... gram
“Berdasarkan data diatas maka lengkapilah tabel data pada tabel berikut.”
Komponen Penyusun Zat Massa (g)
Mol komponen,
n =
m(gram)
mm(gram
mol )
H 5,6 gram Mol H = … . gram
1gram/mol=… mol
C .... gram Mol O = … . gram… . gram
/mol=…mol
Maka, diperoleh mol C : mol H = .... mol : .... mol = .... : ....
Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah CxHy => ...
Berikut ini contoh dari cara menentukan rumus molekul. Dimana rumus molekul suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus empirisnya apabila Mr senyawa diketahui.
Stirena, komponen penyusun styrofoam (polistirena) mempunyai massa molekul relatif sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya adalah (CH), maka tentukan rumus molekul stirena. (Ar C = 12; H = 1).
Jawab.
Rumus Empiris Stirena = CH
Massa molekul relatif stirena (Mr) = 104
Misalkan rumus molekul senyawa (CH)n
Mr stirena = n x (Mr CH)
104 = n x (Ar C + Ar H)
104 = n x ( 12 + 1 )
n = 10413
n = 8
Cara Menentukan Rumus
Empiris
Cara Menentukan Rumus
Empiris
1. menentukan rumus empiris 1. menentukan rumus empiris
2. Menentukan massa molekul relatif senyawa 2. Menentukan massa molekul relatif senyawa
3. Menentukan nilai n 3. Menentukan nilai n
RUMUS molekul
Untuk menentukan rumus molekul, maka kamu harus mengikuti langkah-langkah yang ada diatas !
1
2
3
Rumus molekul stirena adalah (CH)n
Dimana n = 8, maka
(CH)8 = C1+8H1+8
Jadi, rumus molekul stirena adalah C8H8
Penyelesaian :
Rumus Empiris = ...
Massa molekul relatif stirena (Mr) = ...
Misalkan rumus molekul senyawa (C2H....)n
Mr senyawa = n x (Mr C2H....)
58 = n x {(2 x Ar C) + ( .... x Ar H)}
58 = n x ( .... + .... )
58 = n x ... n = … … .……
n = ...
Rumus molekul senyawa adalah (C...H...)n
Dimana n = ..., maka
(C....H....)... = (C2 x ...H... x ...)
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C...H...
Berdasarkan contoh diatas, coba kalian kerjakan latihan berikut.
Suatu senyawa memiliki rumus empiris C2H5 dengan Mr 58. Tentukan rumus
Kunci Jawaban LKS
1. Rumus Empiris.
Komponen Penyusun Zat Massa (mg)
Mol komponen,
Massa Senyawa = 30,8 gram
Massa hidrogen = 5,6 gram
Massa karbon = (30,8 - 5,6 ) gram = 25,2 gram
“Berdasarkan data diatas maka lengkapilah tabel data pada tabel berikut.”
Suatu senyawa terdiri dari 20% massa Mg, 26,67% massa S dan 53,33% massa O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.(Ar Mg = 24; S = 32 dan O = 16)
Penyelesaian
Dalam 30,8 gram sanyawa hidrokarbon terdapat 5,6 gram massa hidrogen dan sisanya adalah karbon. Tentukan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut. (Ar C = 12; H = 1).
Komponen Penyusun Zat Massa (g)
Massa molekul relatif stirena (Mr) = 58 Misalkan rumus molekul senyawa (C2H5)n
Mr senyawa = n x (Mr C2H5.)
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C4H10
Suatu senyawa memiliki rumus empiris C2H5 dengan Mr 58. Tentukan rumus
Evaluasi
1. Berdasarkan hasil pemahaman mu, coba definisikan apa yang dimaksud dengan rumus empiris dan rumus molekul?
2. Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbon dioksida dan 72 gram air. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16).
