KIMIA UNSUR GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN

KIMIA UNSUR

GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN

DISUSUN OLEH :

HAFIZ AKHYAR

INNU AL KAUTSAR

NANDA ERO BATHRIEK

SATRIA ADAM

TIKO WARDIMAN

KELAS : XII IPA 2

APAKAH ITU KIMIA UNSUR ??

Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia Yang berada di lingkungan sekitar kita.

Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari tentang unsur – unsur kimia yang mempunyai sifat – sifat khusus

Kimia Unsur

A.

Kelimpahan dan Identifikasi Unsur

A.

Golongan Gas Mulia dan Halogen

A.

Golongan Alkali dan Alkali Tanah

A.

Periode Ketiga dan Periode Keempat

A.

Kegunaan Unsur dan Senyawa Kimia

F. Unsur Radioaktif

Golongan gas mulia dan halogen

Beberapa golongan unsur memiliki nama khusus seperti

golongan VIIIA (gas mulia) dan VIIA (halogen). Golongan

tersebut memiliki nama khusus seperti sifat priodik, sifat

fisik dan sifat kimia. Kekhas sifat ke 2 golongan tersebut

dapat membantu kita unsur-unsur yang lain. Dalam 1

golongan (semakin ke atas) dan dalam 1 periode

(semakin ke kanan).

Berlaku :

- jari jari atom

:

semakin kecil

- Keelektronegatifan

:

semakin besar

- Energi ionisasi

:

semakin besar

GAS MULIA

•

Sifat unsur golongan gas mulia

a. sifat periodik unsur golongan gas mulia

b. Sifat fisik gas mulia

SIFAT PERIODIK UNSUR GOLONGAN

GAS MULIA

Gas mulia merupakan unsur yang stabil. Gas mulia sukar

bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima ataupun

melepas elktron.

Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas

mulia yang sangat sukar menerima elektron. Hal ini dapat

dilihat dari harga afinitas elektronnya yang rendah.

Kesetabilan unsur- unsur golongan gas mulia

menyebabkan unsur- unsur ini sukar membentuk ion,

artinya sukar melepas atau menerima elektron.

Sifat Periodik Unsur Gas Mulia

Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil, artinya sukar bereaksi dengan unsur lain, sukar untuk

menerima elektron maupun untuk melepas elektron. Perhatikanlah data afinitas elektron, energi ionisasi, dan jari-jari atom unsur gas mulia pada Tabel di bawah! Data Fisis He Ne Ar Kr Xe Rn Nomor atom Elektron valensi Jari-jari atom (Ǻ) Titik leleh (0_C) Titik didih (0_C) Energi ionisasi (kj/mol) Afinitas elektron (kj/mol) Kerapatan (g/L) 2 2 0,50 -272,2 -268,9 2640 21 0,178 10 8 0,65 -248,6 -246,0 2080 29 0,900 18 8 0,95 -189,4 -185,9 1520 35 1,78 36 8 1,10 -157,2 -153,4 1350 39 3,73 54 8 1,30 -111,8 -108,1 1170 41 5,89 86 8 1,45 -71 -62 1040 41 9,73

Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron He 2 1s2 Ne 10 [He] 2s2 _2p6 Ar 18 [Ne] 3s2 _3p6 Kr 36 [Ar] 4s2 _3d10 _4p6 Xe 54 [Kr] 5s2 _4d10 _5p6 Rn 86 [Xe] 6s2 _5d10 _6p6

Sifat periodik unsur gas mulia

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atom helium, He, 2

Deret kimia gas mulia Golongan, Periode, Blok 18, 1, s Penampilan

Massa atom 4,002602(2)

g/mol

Konfigurasi elektron 1s2 Jumlah elektron tiap kulit 2

HELIUM

2 hidrogen_{helium → -} ← - ↑ He ↓

Ne

Neon

2, 8 Jumlah elektron tiap kulit

1s2 _2s2 _2p6 Konfigurasi elektron 20.1797(6) g/mol Massa atom takberwarna Penampilan 18, 2, p Golongan, Periode, Blok

gas mulia Deret kimia

neon, Ne, 10 Nama, Lambang, Nomor atom

Keterangan Umum Unsur

Neon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk kelompok gas mulia yang tak berwarna dan lembam (inert). Zat ini memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan di tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu neon. Sifat ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan tanda

ARGON

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atom argon, Ar, 18

Deret kimia gas mulia

Golongan, Periode, Blok 18, 3, p Penampilan

Massa atom 39,948(1) g/mol

Konfigurasi elektron [Ne] 3s2 _3p6

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 8

Ne ↑ Ar ↓ Kr klorin ← argon → - 18

KRIPTON

2, 8, 18, 8 Jumlah elektron tiap kulit

[Ar] 3d10 _4s2 _4p6 Konfigurasi elektron 83.798(2) g/mol Massa atom Penampilan 18, 4, p Golongan, Periode, Blok

noble gases Deret kimia

krypton, Kr, 36 Nama, Lambang, Nomor atom

XENON

Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 dan massa

atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak

ada rasanya.

Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk

mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik

gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikel

sub-atom.

RADON

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang,Nomor atom radon, Rn, 86 Deret kimia gas mulia Golongan, Periode, Blok 18, 6, p

Penampilan tak berwarna Massa atom (222) g/mol

Konfigurasi elektron [Xe] 4f14 _5d10 _6s2 _6p6

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 32, 18, 8

Radon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagi kesehatan. Rn-222 mempunyai waktu paruh 3,8 hari dan digunakan dalam radioterapi. Radon dapat menyebabkan kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas 20.000 kematian di Uni Eropa setiap tahunnya

SIFAT FISIK GAS MULIA

1.

Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.

2.

Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.

3.

Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).

Unsur

Titik Didih

Titik Leleh

K

0

_C

_K

0

_C

Helium

Neon

Argon

Kripton

Xenon

Radon

4,1

27

87,1

119,6

16

211

-268,9

-246

-185,9

-153,4

-108,1

-62

0,8

24,4

83,6

115,8

161,8

202

-272,2

-248,6

-189,4

-157,2

-111,2

-71

Pembuatan dan reaksi gas mulia

Gas mulia dapat di peroleh dari pendingina udara cair secara bertahap (destilasi bertingkat) Sebab titik didik komponennya bervariasi.

• Argon secara khusus dapat diperoleh dari reaksi udara dengan karbit : CaC₂ + N₂ CaCN₂ + C (bebas dari N₂)

2CaC₂ + O₂ 2CaO + 4C (bebas dari O₂) CaO + CO₂ CaCO₃ (bebas dari CO₂) Sebagai sisanya adalah Ar dan gas mulia lain.

• He dapat diperolah dengan jalan pemisahan dari gas alam, sebab pada sumber gas alam tertentu terdapat He dalam jumlah tidak terlalu rendah

• Rn terdapat dalam rongga-rongga batuab uranium berasal dari peluruhan Ra 226_Ra 222 _{Rn +} 4_He

88

Sifat kimia usur golongan gas mulia

Biloks Senyawa Penampakan 0_{C Struktur}

+2 XeF₂ Kristal tak berwarna 129 Linier

KrF₂, 2SbF₅ Padatan 50 Linier

RnF₂ - - Linier

+4 XeF₄ Kristal tak berwarna 117 Segiempat datar

KrF₄ - - Segiempat datar

+6 XeF₆ Kristal tak berwarna 49,6 Pentagonal

bipiramidal cacat

+8 XeO₄ Gas tak berwarna - Tetrahedral

XeO₆-4 _{Padatan tak}

berwarna

Kegunaan Gas Mulia

He

Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung penyelam dan sebagai pendingin untuk suhu mendekati 0 K

Ne

Pengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin pada reaktor nuklir

Ar

Kr

Xe

Sebagai obat biaus pada pembedahan. Senyawa Xe dan oksigen: XeO₃, XeO₄ merupakan oksdator yang sangat kuat

HALOGEN

Halogen artinya pembentuk garam.

Unsur-unsur halogen merupakan unsur yang

bersifat elektropositif dan mudah bereaksi

dengan unsur elektropositif untuk

membentuk garam. Anda dapat lebih

mengenal sifat-sifat unsur halogen dengan

mempelajari urayan berikut.

fluor

clor

brom

SIFAT UNSUR HALOGEN

•

Sifat periodik unsur halogen

•

Sifat fisik unsur halogen

a.Sifat periodik unsur halogen

Sifat unsur Elektron Valensi Jari-jari Atom(Å) Keeletro-negatifan Energi Ionisasi (kJ mol-1₎ Afinitas Elektron (kJ mol-1₎ Fluorin 2s2 _2p5 _{0,64 3,98 1.681,0 -328,0} Klorin 3s2 _3p5 _{0,99 3,16 1.251,1 -349,0} Bromin 4s2 _4p5 _{1,14 2,96 1.139,9 -324,7} Iodin 5s2 _5p5 _{1,33 2,66 1.008,4 -295,2} Astatin 6s2 _6p5 _{1,40 2,20 930 -270}

Unsur Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C) Fluorin -188,14 -219.62 Klorin -34,6 -100,98 Bromin 58,78 -7,25 Iodin 184,35 113,5 Astatin 337 302

Membentuk asam oksi kecuali F

12. Pembentukan asam oksi

3X2 + 6MOH ® 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks) 11. Dengan basa kuat

(panas)

X2 + 2MOH ® MX + MXO + H2O (auto redoks)

10. Dengan basa kuat MOH (dingin)

2 M + nX2 ® 2MXn (n = valensi logam tertinggi)

9. Reaksi dengan logam (M) Tidak dapat mengusir F, Cl, Br X = I Br2 + KX ® 2K Br + X2 X = Br dan I Cl2 + 2KX ® 2KCl + X2 X = Cl, Br, I F2 + 2KX ® 2KF X2 8. Reaksi pengusiran pada

senyawa halogenida

7. Kereaktifan terhadap gas

H2

(makin besar sesuai dengan arah panah) 6. Kelarutan oksidator Ungu Coklat Tak berwarna Tak berwarna

5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) CCl4, CS2 4. Pelarutnya (organik) Ungu Coklat merah Kuning hijau Kuning muda 3. Warna gas/uap Padat Cair Gas Gas

2. Wujud zat (suhu kamar)

Diatom 1. Molekulnya Iodium (I2) Brom (Br2) Klor (Cl2) Fluor (F2) X2

+1 +5, +7 + 1 +5, +7 + 1, +3 +5, +7 -1

9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen

183 58

-34 -188.2

8. Suhu Didih (0o)

114.0 -72

-101.0 -216.6

7. Suhu Lebur (0o)

6. Potensial Reduksi (Eored > 0) 5. Keelektronegatifan

4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron 3. Jari-jari Atom 2. Massa Atom [X] ns2 , np5 1. Konfigurasi elektron 53I 35Br 17Cl 9F Iodium Brom Klor Fluor UNSUR

HUBUNGAN ANTARA JARI – JARI ATOM, AFINITAS ELEKTRON, DAN KEREAKTIFAN HALOGEN

SIFAT KIMIA UNSUR GOLONGAN HALOGEN

1.

Kelarutan

2.

Kereaktifan dan daya pengoksidasi halogen

3.

Reaksi pendesakan halogen

4.

Sifat asam

5.

Reaksi kimia

halogen molecule structure model d(X−X) / pm (gas phase) d(X−X) / pm (solid phase) fluorine F2 143 149 chlorine Cl2 199 198 bromine Br2 228 227 iodine I2 266 272

HX HF HCl HBr HI Catatan :  makin besar/kuat sesuai dengan arah panah Sifat reduktor Keasaman Kepolaran Kestabilan terhadap panas

SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA

HCl HBr HI

1. Bentuk pada suhu

biasa Gas tidak berwarna

2. Dalam pelarut non

polar (Benzana/Toluensa) Larut, tak menghantarkan arus listrik

3. Dalam air Larut, menghantarkan arus listrik

4. Dengan H2SO4, pekat

(oksidator) Tidak teroksidasi Teroksidasi menjadi Br2 Teroksidasi menjadi I2 5. Kestabilan terhadap

pemanasan Tidak terurai Sedikit terurai

Terurai menjadi He dan I2

X₂ Fluor (F₂) Klor (Cl₂) Brom (Br₂) Iodium (I₂)

1. Molekulnya Diatom

2. Wujud zat (suhu kamar) Gas Gas Cair Padat

3. Warna gas/uap Kuning muda Kuning _hijau Coklat _merah Ungu

4. Pelarutnya (organik) CCl₄, CS₂

5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Tak berwarna _berwarna Tak Coklat Ungu 6. Kelarutan oksidator

(makin besar sesuai dengan arah panah) 7. Kereaktifan terhadap gas H₂

8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida X = Cl, Br, I F₂ + 2KX  2KF X₂ X = Br dan I Cl₂ + 2KX  2KCl + X₂ X = I Br₂ + KX  2KBr + X₂ Tidak dapat mengusir F, Cl, Br 9. Reaksi dengan logam (M) 2 M + nX₂  2MXn (n = valensi logam tertinggi) 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) X₂ + 2MOH  MX + MXO + H₂O (auto redoks) 11. Dengan basa kuat (panas) 3X₂ + 6MOH  5MX + MXO₃ + 3H₂O (auto redoks) 12. Pembentukan asam oksi Membentuk asam oksi kecuali F

Catatan :

I₂ larut dalam KI membentuk garam poli iodida I₂ + KI  Kl₃

I₂ larut terhadap alkohol coklat