makalah Kimia tentang Unsur unsur

KIMIA UNSUR

GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN

DISUSUN OLEH :

FEBRILLAH ROMADLON

FEBRILLAH ROMADLON

MEGA ELVINA ROSA

MEGA ELVINA ROSA

MELISA WAHYUNINGTIAS

MELISA WAHYUNINGTIAS

M. ABDUL ARIF

M. ABDUL ARIF

NADIA PARWATI

NADIA PARWATI

NERIZKA CORRY A.

NERIZKA CORRY A.

APAKAH ITU KIMIA UNSUR ??

Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia Yang berada di lingkungan sekitar kita.

Kimia Unsur

A. Kelimpahan dan Identifikasi Unsur

B. Golongan Gas Mulia dan Halogen

C. Golongan Alkali dan Alkali Tanah

D. Periode Ketiga dan Periode Keempat

E. Kegunaan Unsur dan Senyawa Kimia

Golongan gas mulia dan halogen

Beberapa golongan unsur memiliki nama khusus seperti

golongan VIIIA (gas mulia) dan VIIA (halogen). Golongan

tersebut memiliki nama khusus seperti sifat priodik, sifat

fisik dan sifat kimia. Kekhas sifat ke 2 golongan tersebut

dapat membantu kita unsur-unsur yang lain. Dalam 1

golongan (semakin ke atas) dan dalam 1 periode

(semakin ke kanan).

Berlaku :

- jari jari atom

:

semakin kecil

- Keelektronegatifan

:

semakin besar

- Energi ionisasi

:

semakin besar

GAS MULIA

•

Sifat unsur golongan gas mulia

a. sifat periodik unsur golongan gas mulia

b. Sifat fisik gas mulia

SIFAT PERIODIK UNSUR GOLONGAN GAS

MULIA

Gas mulia merupakan unsur yang stabil. Gas mulia

sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima

ataupun melepas elektron.

Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas

mulia yang sangat sukar menerima elektron. Hal ini dapat

dilihat dari harga afinitas elektronnya yang rendah.

Kesetabilan unsur- unsur golongan gas mulia

Sifat Periodik Unsur Gas Mulia

 

Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil, artinya sukar bereaksi dengan unsur lain, sukar untuk menerima elektron maupun untuk melepas elektron. Perhatikanlah data afinitas elektron, energi ionisasi, dan jari-jari atom unsur gas mulia pada Tabel di bawah!

Data Fisis He Ne Ar Kr Xe Rn

Nomor atom Elektron valensi Jari-jari atom (Ǻ) Titik leleh (0_C)

Titik didih (0C)

Energi ionisasi (kj/mol)

Afinitas electron (kj/mol)

Kerapatan (g/L)

Unsur Nomor Atom Konfigurasi _Elektron

He 2 1s2

Ne 10 [He] 2s2 2p6

Ar 18 [Ne] 3s2 _3p6

Kr 36 [Ar] 4s2 _3d10 _4p6

Xe 54 [Kr] 5s2 _4d10 _5p6

Rn 86 [Xe] 6s2 _5d10 _6p6

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atom helium, He, 2

Deret kimia gas mulia

Golongan, Periode, Blok 18, 1, s Penampilan

Massa atom 4,002602(2)_g/mol  

Konfigurasi elektron 1s2

Jumlah elektron tiap kulit 2

HELIUM

2 hidrogen_{helium → -} ←

-↑ He

↓

Neon

2, 8 Jumlah elektron tiap kulit

1s2 _2s2 _2p6

Konfigurasi elektron

20.1797(6) g/mol Massa atom

takberwarna

Penampilan

18, 2, p Golongan, Periode, Blok

gas mulia Deret kimia

neon, Ne, 10 Nama, Lambang, Nomor atom

Keterangan Umum Unsur

ARGON

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atom argon, Ar, 18

Deret kimia gas mulia

Golongan, Periode, Blok 18, 3, p

Penampilan

Massa atom 39,948(1) g/mol

Konfigurasi elektron [Ne] 3s2 _3p6

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 8

Ne

↑

Ar

↓

Kr

klorin ← argon → 

KRIPTON

2, 8, 18, 8 Jumlah elektron tiap kulit

[Ar] 3d10 _4s2 _4p6

Konfigurasi elektron

83.798(2) g/mol

Massa atom Penampilan

18, 4, p Golongan, Periode, Blok

noble gases Deret kimia

krypton, Kr, 36

Nama, Lambang, Nomor atom

XENON

Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 dan massa

atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak

ada rasanya.

RADON

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang,Nomor atom radon, Rn, 86

Deret kimia gas mulia

Golongan, Periode, Blok 18, 6, p

Penampilan tak berwarna

Massa atom (222) g/mol

Konfigurasi elektron [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 32, 18, 8

SIFAT FISIK GAS MULIA

1.

Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.

2.

Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.

3.

Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).

Pembuatan dan reaksi gas mulia

Gas mulia dapat di peroleh dari pendingin udara cair secara bertahap (destilasi bertingkat)

Sebab titik didik komponennya bervariasi.

• Argon secara khusus dapat diperoleh dari reaksi udara dengan karbit :   CaC₂ + N₂       CaCN₂ + C (bebas dari N₂)

  2CaC₂ + O₂        2CaO + 4C (bebas dari O₂)

  CaO + CO₂       CaCO₃      (bebas dari CO₂)

Sebagai sisanya adalah Ar dan gas mulia lain.

• He dapat diperolah dengan jalan pemisahan dari gas alam, sebab pada sumber gas alam  tertentu terdapat He dalam jumlah tidak terlalu rendah

• Rn terdapat dalam rongga-rongga batuab uranium berasal dari peluruhan Ra     226_88Ra       222 _Rn + 4_He

Sifat kimia usur golongan gas mulia

Biloks Senyawa Penampakan 0_{C Struktur}

+2 XeF₂ Kristal tak berwarna 129 Linier

KrF₂, 2SbF₅ Padatan 50 Linier

RnF₂ - - Linier

+4 XeF₄ Kristal tak berwarna 117 Segiempat datar

KrF₄ - - Segiempat datar

+6 XeF₆ Kristal tak berwarna 49,6 Pentagonal

bipiramidal cacat

+8 XeO₄ Gas tak berwarna - Tetrahedral

XeO₆-4 _{Padatan tak}

Kegunaan Gas Mulia

He

Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung penyelam dan sebagai pendingin untuk suhu mendekati 0 K

Ne

Pengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin pada reaktor nuklir

Ar

Kr

Xe

Sebagai obat bius pada pembedahan. Senyawa Xe dan oksigen: XeO₃, XeO₄ merupakan oksdator yang sangat kuat

HALOGEN

Halogen artinya pembentuk garam.

Unsur-unsur halogen merupakan unsur yang

bersifat elektropositif dan mudah bereaksi

dengan unsur elektropositif untuk

membentuk garam. Anda dapat lebih

mengenal sifat-sifat unsur halogen dengan

mempelajari uraian berikut.

fluor

clor

brom

SIFAT UNSUR HALOGEN

•

_{Sifat periodik unsur halogen}

•

_{Sifat fisik unsur halogen}

a.Sifat periodik unsur halogen

Sifat

unsur Elektron Valensi Atom(Å)Jari-jari Keeletro-negatifan Ionisasi (kJ Energi mol-1₎

Afinitas Elektron (kJ mol-1₎

Fluorin 2s2 _2p5 _{0,64 3,98 1.681,0 -328,0}

Klorin 3s2 _3p5 _{0,99 3,16 1.251,1 -349,0}

Bromin 4s2 _4p5 _{1,14 2,96 1.139,9 -324,7}

Iodin 5s2 _5p5 _{1,33 2,66 1.008,4 -295,2}

Unsur Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C)

Fluorin -188,14 -219.62

Klorin -34,6 -100,98

Bromin 58,78 -7,25

Iodin 184,35 113,5

Astatin 337 302

 

  Membentuk asam oksi kecuali F

12. Pembentukan asam 

Iodium (I2) Brom

(Br2) Klor (Cl2)

Fluor (F2) X2 

+1

Iodium 

Brom Klor

Fluor UNSUR 

SIFAT KIMIA UNSUR GOLONGAN HALOGEN

1.

Kelarutan

2.

Kereaktifan dan daya pengoksidasi halogen

3.

Reaksi pendesakan halogen

halogen molecule structure model d(X−X) / pm (gas phase)

d(X−X) / pm (solid phase)

fluorine F2 143 149

chlorine Cl2

199 198

bromine Br2

228 227

iodine I2

HX HF HCl HBr HI

Catatan :

   makin

besar/kuat

sesuai dengan arah panah

Sifat reduktor Keasaman

Kepolaran

Kestabilan

SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA

HCl HBr HI

1. Bentuk pada suhu

biasa Gas tidak berwarna

2. Dalam pelarut non

polar (Benzana/Toluensa) Larut, tak menghantarkan arus listrik

3. Dalam air Larut, menghantarkan arus listrik

4. Dengan H2SO4, pekat

(oksidator) Tidak teroksidasi Teroksidasi menjadi Br2 Teroksidasi menjadi I2

5. Kestabilan terhadap

 

X₂ Fluor (F₂) Klor (Cl₂) Brom (Br₂) Iodium (I₂)

1. Molekulnya Diatom

2. Wujud zat (suhu kamar) Gas Gas Cair Padat 3. Warna gas/uap Kuning muda Kuning _{hijau merah}Coklat Ungu 4. Pelarutnya (organik) CCl₄, CS₂

5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Tak berwarna _berwarnaTak Coklat Ungu

6. Kelarutan oksidator  

(makin besar sesuai dengan arah panah) 7. Kereaktifan terhadap gas H₂

8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida

Tidak dapat mengusir F,

Cl, Br 9. Reaksi dengan logam (M) 2 M + nX₂  2MXn (n = valensi logam tertinggi) 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) X₂ + 2MOH   MX + MXO + H₂O (auto redoks)

11. Dengan basa kuat (panas) 3X₂ + 6MOH   5MX + MXO₃ + 3H₂O (auto redoks) 12. Pembentukan asam oksi Membentuk asam oksi kecuali F

 

Catatan :

I₂ larut dalam KI membentuk garam poli iodida I₂ + KI   Kl₃

I₂ larut terhadap alkohol coklat