C h a p t e r 2 Struktur Atom dan

(1)

Bonding interatomik Foto ini memperlihatkan bagian bawah tokek.

Tokek, kadal tropis tidak berbahaya, adalah hewan yang sangat menarik dan luar biasa. Mereka

memiliki kaki yang sangat lengket yang melekat pada hampir semua permukaan. Karakteristik ini memungkinkan

mereka untuk cepat berlari dinding vertikal dan di sepanjang sisi bawah permukaan horisontal. Bahkan,

tokek dapat mendukung massa tubuhnya dengan kaki tunggal! Rahasia untuk kemampuan luar biasa ini adalah tekanan yang

ence dari jumlah yang sangat besar rambut mikroskopis kecil pada masing-masing telapak kaki mereka. Kapan

rambut ini datang dalam kontak dengan permukaan, kekuatan lemah tarik (yaitu, pasukan van der Waals)

didirikan antara molekul rambut dan molekul di permukaan. Fakta bahwa rambut ini begitu kecil dan begitu banyak menjelaskan mengapa grips tokek permukaan begitu erat. Untuk melepaskan cengkeramannya, yang

tokek hanya meringkuk jari kaki, dan menempelkan rambut jauh dari permukaan. Fitur lain yang menarik dari telapak kaki ini adalah bahwa mereka membersihkan diri--yaitu, kotoran-partikel

cles tidak menempel pada mereka. Para ilmuwan baru mulai memahami mekanisme adhesi untuk

rambut-rambut kecil, yang dapat mengarah pada pengembangan perekat membersihkan diri sintetis. Bisakah kamu

image lakban yang tidak pernah kehilangan lengket nya, atau perban yang tidak pernah meninggalkan residu lengket?

(Foto pemberian Profesor Kellar Autumn, Lewis & Clark College, Portland, Oregon.)

(2)

Alasan penting untuk memiliki pemahaman tentang di- relatif lembut dan memiliki "berminyak" merasa untuk itu, diamond

ikatan teratomic dalam padatan adalah bahwa, dalam beberapa kasus, adalah bahan yang paling sulit dikenal. Perbedaan dramatis ini

jenis obligasi memungkinkan kita untuk menjelaskan bahan di properti adalah berkaitan secara langsung dengan jenis antar

properti. Misalnya, pertimbangkan karbon, yang mungkin ikatan atom ditemukan dalam grafit yang tidak ada

ada baik sebagai grafit dan berlian. Sedangkan grafit di diamond (lihat Bagian 12.4). • 15 Page 39

---1496T_c02_15-37 12/20/05 07:19 Page 16 merevisi HALAMAN 2 Tujuan Pembelajaran

Setelah penelitian yang cermat bab ini Anda harus dapat melakukan hal berikut: 1. Nama dua model atom dikutip, dan catatan (b) Catatan pada plot ini pemisahan kesetimbangan

perbedaan antara mereka. dan energi ikatan.

2. Jelaskan 4. kuantum mekanik penting (a) Jelaskan secara singkat ionik, kovalen, logam,

Prinsip yang berhubungan dengan elektron energi. obligasi Waals der hidrogen, dan van.

3. (a) skematis merencanakan menarik, menjijikkan, dan (b) Catatan yang bahan pameran masing-masing

energi bersih dibandingkan jenis pemisahan ikatan interatomik. untuk dua atom atau ion.

2.1 PENDAHULUAN

Beberapa sifat penting dari bahan padat tergantung pada geometri atom pengaturan, dan juga interaksi yang ada di antara atom konstituen atau mol

ecules. bab ini, dengan cara persiapan untuk diskusi berikutnya, menganggap

beberapa konsep-yaitu mendasar dan penting, struktur atom, elektron konfigurasi dalam atom dan tabel periodik, dan berbagai jenis primer dan obligasi interatomik sekunder yang terus bersama-sama atom terdiri padat.

(3)

Struktur atom

2.2 KONSEP FUNDAMENTAL

Setiap atom terdiri dari inti yang sangat kecil yang terdiri dari proton dan neutron, yang

dikelilingi oleh elektron yang bergerak. Kedua elektron dan proton bermuatan listrik,

biaya besarnya menjadi 1,60 1019 C, yang negatif dalam tanda untuk elektron

dan positif untuk proton; neutron yang netral. Massa untuk sub ini partikel atom yang sangat kecil; proton dan neutron memiliki sekitar massa yang sama, 1,67 1027 kg, yang secara signifikan lebih besar dari sebuah pemilu

tron, 9.11 1.031 kg.

Setiap unsur kimia ditandai dengan jumlah proton dalam nomor atom cleus, atau nomor atom (Z) 0,1 Untuk atom netral elektrik atau selesai, nomor atom juga sama dengan jumlah elektron. nomor atom ini berkisar di

unit terpisahkan dari 1 hidrogen ke 92 untuk uranium, yang tertinggi secara alami

terjadi elemen.

The atom massa (A) dari atom tertentu dapat dinyatakan sebagai jumlah dari

massa proton dan neutron dalam nucleus.Although jumlah proton adalah sama untuk semua atom dari unsur tertentu, jumlah neutron (N) mungkin

variabel isotop. Jadi atom dari beberapa elemen memiliki dua atau lebih massa atom yang berbeda,

yang disebut isotop. Berat atom dari unsur sesuai dengan atom berat 2

rata-rata tertimbang dari massa atom isotop alami atom.

satuan massa atom The satuan massa atom (sma) dapat digunakan untuk perhitungan berat atom. SEBUAH

1 Syarat muncul dalam cetak tebal didefinisikan dalam Glosarium, yang mengikuti Lampiran E.

2 Istilah "atom massa" adalah benar-benar lebih akurat dari "berat atom" karena, dalam hal ini

(4)

tion, terminologi yang disukai dan akan digunakan di seluruh buku ini. pembaca harus

dicatat bahwa tidak perlu untuk membagi berat molekul dengan konstanta gravitasi.

Halaman 40

---1496T_c02_15-37 11/10/05 10:42 Page 17 HALAMAN REVISI

2.3 Elektron dalam Atom • 17 skala telah didirikan dimana 1 amu didefinisikan sebagai 1 dari massa atom dari

12

isotop umum sebagian besar karbon, karbon 12 112C2 1A 12,000002. dalam hal ini

skema, massa proton dan neutron yang sedikit lebih besar daripada satu, dan

A Z N (2.1)

Berat atom dari unsur atau berat molekul senyawa mungkin ditentukan atas dasar amu per atom (molekul) atau massa per mol materi.

mol Dalam satu mol zat ada 6,023 1023 (bilangan Avogadro) atom

atau molekul. Kedua skema berat atom berhubungan melalui berikut persamaan:

1 amu / atom 1 atau molecule2 1 g / mol

Misalnya, berat atom besi adalah 55,85 sma / atom, atau 55,85 g / mol. Terkadang

penggunaan amu per atom atau molekul nyaman; pada kesempatan lain g (atau kg) / mol

lebih disukai. Yang terakhir ini digunakan dalam buku ini. Konsep Periksa 2.1

Mengapa berat atom dari unsur-unsur umumnya tidak bilangan bulat? mengutip dua

alasan.

(5)

2.3 elektron dalam atom Model atom

Selama bagian akhir abad kesembilan belas disadari bahwa banyak yang fenomenal

nomena melibatkan elektron dalam padatan tidak dapat dijelaskan dalam hal klasik

mekanika. Yang terjadi selanjutnya adalah pembentukan seperangkat prinsip dan hukum yang

mekanika kuantum mengatur sistem entitas atom dan subatom yang kemudian dikenal sebagai kuantum

mekanika. Pemahaman tentang perilaku elektron dalam atom dan kristal

padatan harus melibatkan diskusi tentang konsep kuantum mekanik.

pernah, eksplorasi rinci prinsip-prinsip ini adalah di luar cakupan buku ini,

dan hanya pengobatan yang sangat dangkal dan disederhanakan diberikan.

Bohr model atom Salah satu hasil awal mekanika kuantum adalah disederhanakan Bohr atom

Model, di mana elektron diasumsikan berputar di sekitar inti atom di orbital diskrit, dan posisi dari setiap elektron tertentu lebih atau kurang baik didefinisikan dalam istilah yang orbital. Model atom diwakili di

Gambar 2.1.

Prinsip lain kuantum mekanik penting menetapkan bahwa energi elektron yang terkuantisasi; yaitu, elektron diizinkan untuk hanya memiliki-nilai tertentu

UES energi. Sebuah elektron dapat berubah energi, tetapi dengan begitu harus membuat quantum sebuah

tum melompat baik untuk energi yang lebih tinggi diperbolehkan (dengan penyerapan energi) atau ke

energi yang lebih rendah (dengan emisi energi). Seringkali, akan lebih mudah untuk memikirkan al ini

lowed energi elektron sebagai dikaitkan dengan tingkat energi atau negara. negara-negara ini

tidak bervariasi terus menerus dengan energi; yaitu, negara yang berdekatan dipisahkan oleh terbatas

energi. Misalnya, negara diperbolehkan untuk atom hidrogen Bohr yang diwakili

pada Gambar 2.2a. Energi ini diambil menjadi negatif, sedangkan referensi nol

adalah elektron terikat atau bebas. Tentu saja, elektron tunggal yang terkait dengan

(6)

Halaman 41

---1496T_c02_15-37 12/20/05 13:51 Page 18 merevisi HALAMAN 2 18 • Bab 2 / Struktur Atom dan Ikatan interatomik

Orbital elektron Gambar 2.1 Skema representasi dari Bohr atom.

Inti

Dengan demikian, model Bohr merupakan upaya awal untuk menggambarkan elektron di

atom, baik dari segi posisi (orbital elektron) dan energi (energi terkuantisasi

tingkat).

Model Bohr ini akhirnya ditemukan memiliki beberapa keterbatasan yang signifikan

karena ketidakmampuan untuk menjelaskan beberapa fenomena yang melibatkan elektron. SEBUAH

Resolusi gelombang mekanik dicapai dengan model gelombang-mekanik, di mana elektron adalah

Model dianggap menunjukkan kedua seperti gelombang dan partikel-seperti karakteristik. Dengan ini

Model, elektron tidak lagi diperlakukan sebagai partikel bergerak dalam atau- diskrit

Bital; bukan, posisi dianggap probabilitas keberadaan elektron ini di berbagai lokasi di sekitar inti. Dengan kata lain, posisi digambarkan oleh

distribusi probabilitas atau awan elektron. Gambar 2.3 membandingkan Bohr dan disebabkan oleh gelombang

model mekanik untuk atom hidrogen. Kedua model ini digunakan throughput

keluar saja dari buku ini; pilihan tergantung pada model yang memungkinkan lebih

penjelasan sederhana. 0 0 Gambar 2.2 (a)

tiga elektron pertama

3d

-1.5 N = 3 3p negara energi untuk

(7)

2s

tiga kerang dari gelombang-mekanik

-5

atom hidrogen. ) -18

V -1 × 10) (Diadaptasi dari W. G.

J e (

(

y y Moffatt, G. W.

g g r

r e Pearsall, dan J. Wulff, e n

n E

E Struktur dan

sifat

Bahan, Vol. SAYA, -10

John Wiley & Sons, -2 × 10-18 New York. dicetak ulang

dengan izin dari John

-13,6 N = 1 1s

Wiley & Sons, Inc.) -15

(A) (b) Halaman 42

---1496T_c02_15-37 12/20/05 07:19 Page 19 2 merevisi HALAMAN

2.3 Elektron dalam Atom • 19

(8)

1.0 (a) Bohr dan (b) yang disebabkan oleh gelombang

model atom mekanik dalam hal elektron distribusi. (Diadaptasi dari

Z. D. Jastrzebski, The Alam dan Sifat Teknik Material, 3 edisi, p. © 4. Copyright y

t saya

l 1987 oleh John Wiley & Sons, saya

b

New York. Dicetak ulang b

Hai r

P izin dari John Wiley &

Sons, Inc.) 0

Jarak dari inti Orbital elektron Nucleus (A) (b)

Bilangan kuantum

Menggunakan gelombang mekanik, setiap elektron dalam sebuah atom ditandai dengan empat-parameter

ters jumlah kuantum yang disebut bilangan kuantum. Ukuran, bentuk, dan orientasi spasial dari sebuah elektron

kepadatan probabilitas ditentukan oleh tiga ini bilangan kuantum. Selanjutnya,

tingkat energi Bohr terpisah menjadi subkulit elektron, dan bilangan kuantum mendikte

jumlah negara dalam setiap subkulit. Kerang ditentukan oleh kuantum utama

(9)

kerang yang ditunjuk oleh huruf K, L, M, N, O, dan sebagainya, yang sesuai,

masing-masing, untuk n 1, 2, 3, 4, 5,. . . , Seperti yang ditunjukkan pada Tabel 2.1. Perhatikan juga bahwa quantum ini

nomor tum, dan hanya, juga terkait dengan model Bohr. num kuantum ini

ber terkait dengan jarak elektron dari inti, atau posisinya. Bilangan kuantum kedua, l, menandakan subkulit, yang dilambangkan oleh

huruf kecil-an s, p, d, atau f; hal itu berkaitan dengan bentuk subkulit elektron.

Selain itu, jumlah subkulit ini dibatasi oleh besarnya n.

subshells diijinkan untuk beberapa nilai n juga disajikan dalam Tabel 2.1. Itu

jumlah keadaan energi untuk setiap subkulit ditentukan oleh kuantum ketiga

ber, ml. Untuk s subkulit, ada keadaan energi tunggal, sedangkan untuk p, d, dan f sub

kerang, tiga, lima, dan tujuh negara ada, masing-masing (Tabel 2.1). Karena ketiadaan

medan magnet eksternal, negara-negara dalam setiap subkulit adalah identik. Namun,

ketika medan magnet diterapkan negara-negara ini subkulit dibagi, masing-masing negara dengan asumsi

energi yang sedikit berbeda. Page 43

---1496T_c02_15-37 11/10/05 10:42 Page 20 HALAMAN REVISI 20 • Bab 2 / Struktur Atom dan Ikatan interatomik

Tabel 2.1 Jumlah Tersedia Elektron Negara di Beberapa Elektron Kerang dan subkulit

Jumlah pokok Elektron Quantum Shell Nomor

Jumlah n Penunjukan subkulit Negara Per subkulit Per Shell 1 K s 1 2 2

s 1 2 2 L 8

(10)

3 M p 3 6 18

d 5 10 s 1 2 p 3 6 4 N 32

d 5 10 f 7 14

Terkait dengan setiap elektron spin saat ini, yang harus berorientasi baik

atas atau bawah. Terkait dengan berputar saat ini adalah bilangan kuantum keempat, m, untuk

s 1 1

yang dua nilai yang mungkin (dan), satu untuk masing-masing orientasi berputar.

2 2

Dengan demikian, model Bohr selanjutnya disempurnakan oleh gelombang mekanik, di mana di- para

troduction dari tiga bilangan kuantum baru menimbulkan subkulit elektron dalam

setiap shell. Sebuah perbandingan dua model ini atas dasar ini diilustrasikan, untuk

atom hidrogen, pada Gambar 2.2a dan 2.2b.

Diagram tingkat energi yang lengkap untuk berbagai kerang dan subkulit menggunakan

model gelombang-mekanik ditunjukkan pada Gambar 2.4. Beberapa fitur dari diagram yang

Perlu dicatat. Pertama, semakin kecil jumlah kuantum utama, semakin rendah energi

tingkat; misalnya, energi dari negara 1s adalah kurang dari negara 2s, yang pada

gilirannya lebih rendah dari 3s. Kedua, dalam setiap shell, energi dari tingkat subkulit

lipatan dengan nilai jumlah l kuantum. Misalnya, energi 3d negara lebih besar dari 3p, yang lebih besar dari 3s. Akhirnya, mungkin ada tumpang tindih dalam

Gambar 2.4 Skema representasi relatif f d

(11)

f d p K. M. Ralls, T. H. Courtney, dan s J. Wulff, Pengantar Bahan d p Sains dan Teknik, p. 22.

s

y d p

g s Sons, New York. Dicetak ulang r

e

n izin dari John Wiley & Sons, E

p Inc.) s p s s

1 2 3 4 5 6 7

bilangan kuantum utama, n Halaman 44

2.3 Elektron dalam Atom • 21

energi negara dalam satu shell dengan negara-negara di shell yang berdekatan, yang terutama berlaku

d dan f negara; misalnya, energi dari negara 3d lebih besar daripada untuk 4s.

Konfigurasi elektron

Negara elektron Pembahasan sebelumnya telah ditangani terutama dengan elektron negara-nilai energi

yang diizinkan untuk electrons.To menentukan cara di mana negara-negara ini diisi

Pauli pengecualian dengan elektron, kita menggunakan prinsip pengecualian Pauli, kuantum mekanik lain

(12)

elektron, yang harus memiliki spin yang berlawanan. Dengan demikian, s, p, d, dan f subkulit mungkin setiap

commodate, masing-masing, total 2, 6, 10, dan 14 elektron; Tabel 2.1 merangkum

Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati masing-masing empat kerang pertama.

Tentu saja, tidak semua negara mungkin dalam atom diisi dengan elektron. Untuk kebanyakan

atom, elektron mengisi keadaan energi terendah dalam kulit elektron dan

subshells, dua elektron (memiliki spin berlawanan) per negara. Struktur energi untuk

natrium atom diwakili skematik pada Gambar 2.5. Ketika semua elektron

cupy energi terendah sesuai dengan pembatasan tersebut di atas, sebuah atom

keadaan dasar dikatakan dalam keadaan dasar. Namun, elektron transisi ke keadaan energi yang lebih tinggi

yang mungkin, seperti dibahas dalam Bab 18 dan 21. elektron konfigurasi atau struktural

elektron

mendatang atom merupakan cara di mana negara-negara ini ditempati. Dalam

konfigurasi

notasi konvensional jumlah elektron dalam setiap subkulit ditandai dengan su a

perscript setelah penunjukan shell-subkulit. Sebagai contoh, konfigurasi elektron

1 2 2 2 6 1

untuk hidrogen, helium, dan natrium yang, masing-masing, 1s, 1s, dan 1s 2s 2p 3s. Elektron

konfigurasi untuk beberapa elemen yang lebih umum tercantum pada Tabel 2.2.

Pada titik ini, komentar mengenai konfigurasi elektron ini diperlukan.

elektron valensi Pertama, elektron valensi adalah mereka yang menempati kulit terluar. pemilu ini

trons sangat penting; seperti yang akan terlihat, mereka berpartisipasi dalam ikatan

atom tween untuk membentuk agregat atom dan molekul. Selain itu, banyak dari

sifat fisik dan kimia padatan didasarkan pada elektron valensi tersebut.

(13)

yaitu, negara-negara dalam kulit elektron terluar atau valensi benar-benar

terisi. Biasanya ini sesuai dengan pendudukan hanya s dan negara p untuk

terluar shell dengan total delapan elektron, seperti dalam neon, argon, dan kripton;

Satu pengecualian adalah helium, yang hanya berisi dua 1s elektron. unsur-unsur ini

(Ne, Ar, Kr, dan Dia) adalah inert, atau mulia, gas, yang hampir tidak aktif

kimia. Beberapa atom dari unsur-unsur yang memiliki cangkang valensi terisi berasumsi

konfigurasi elektron yang stabil dengan memperoleh atau kehilangan elektron untuk membentuk ion bermuatan,

Gambar 2.5 Skema representasi dari diisi dan terendah keadaan energi terisi untuk

3p natrium atom. 3s

y g r e 2p n e g 2s n saya s Sebuah e r c n saya

1s Halaman 45

(14)

Tabel 2.2 A Listing dari Konfigurasi Elektron yang diharapkan untuk Beberapa Elementsa Umum

atom

Konfigurasi elemen Simbol Nomor Electron Hidrogen H 1 1s1

Helium Dia 2 1s2

2 1 Lithium Li 3 1s 2s

2 2 Berilium Be 4 1s 2s

2 2 1 Boron B 5 1s 2s 2p

2 2 2 Karbon C 6 1s 2s 2p

2 2 3 Nitrogen N 7 1s 2s 2p

2 2 4 Oksigen O 8 1s 2s 2p

2 2 5 Fluor F 9 1s 2s 2p

2 2 6 Neon Ne 10 1s 2s 2p

2 2 6 1 Sodium Na 11 1s 2s 2p 3s

2 2 6 2 Magnesium Mg 12 1s 2s 2p 3s

2 2 6 2 1 Aluminium Al 13 1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 2 Silicon Si 14 1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 3 Fosfor P 15 1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 4 Sulfur S 16 1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 5 Klorin Cl 17 1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 6 Argon Ar 18 1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 6 1 Kalium K 19 1s 2s 2p 3s 3p 4s

2 2 6 2 6 2 Kalsium Ca 20 1s 2s 2p 3s 3p 4s

(15)

Skandium Sc 21 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 2 2 Titanium Ti 22 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 3 2 Vanadium V 23 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 5 1 Kromium Cr 24 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 5 2 Mangan Mn 25 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 6 2 Besi Fe 26 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 7 2 Cobalt Co 27 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 8 2 Nikel Ni 28 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 10 1 Tembaga Cu 29 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 10 2 Zinc Zn 30 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2 2 6 2 6 10 2 1 Gallium Ga 31 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

2 2 6 2 6 10 2 2 Germanium Ge 32 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

2 2 6 2 6 10 2 3 Arsenik Seperti 33 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

2 2 6 2 6 10 2 4 Selenium Se 34 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

2 2 6 2 6 10 2 5 Brom Br 35 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

2 2 6 2 6 10 2 6 Kripton Kr 36 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

Bila beberapa elemen kovalen ikatan, mereka membentuk ikatan hibrida sp. Ini adalah

cially berlaku untuk C, Si, dan Ge.

atau dengan berbagi elektron dengan atom lain. Ini adalah dasar untuk beberapa bahan kimia

reaksi, dan juga untuk ikatan atom dalam padatan, seperti yang dijelaskan dalam Bagian 2.6.

Dalam keadaan khusus, s dan p orbital bergabung membentuk hibrida

(16)

nilai 1, 2, atau 3. 3A, 4A, dan unsur-unsur kelompok 5A dari tabel periodik

(Gambar 2.6) adalah mereka yang paling sering membentuk hibrida ini. Kekuatan pendorong untuk

pembentukan orbital hibrida adalah keadaan energi yang lebih rendah untuk elektron valensi. Untuk

karbon sp3 hybrid adalah kepentingan utama dalam kimia organik dan polimer.

Bentuk hibrida sp3 adalah apa yang menentukan 109 (atau tetrahedral) angle ditemukan

dalam rantai polimer (Bab 14). Halaman 46

2.4 Tabel Periodik • 23

Konsep Periksa 2.2

Berikan konfigurasi elektron untuk Fe3 dan S2 ion. [Jawabannya dapat ditemukan di

www.wiley.com/college/callister (Student Companion Site).] 2.4 THE BERKALA TABLE

Semua elemen telah diklasifikasikan sesuai dengan konfigurasi elektron di

tabel periodik tabel periodik (Gambar 2.6). Di sini, unsur-unsur yang terletak, dengan meningkatnya atom

jumlah, dalam tujuh baris horizontal disebut periode. Pengaturan adalah sedemikian rupa sehingga semua

elemen tersusun dalam kolom atau kelompok tertentu memiliki elektron valensi yang sama struktural

membangun struktur, serta sifat kimia dan fisik. Properti ini mengubah gradu

sekutu, bergerak horizontal di setiap periode dan vertikal ke bawah setiap kolom.

Elemen diposisikan di Grup 0, kelompok paling kanan, adalah gas inert,

yang telah mengisi kulit elektron dan konfigurasi elektron yang stabil. Kelompok VIIA dan

(17)

struktur. Unsur-unsur Grup VIIA (F, Cl, Br, I, dan At) kadang-kadang disebut

halogen. Alkali dan alkali logam tanah (Li, Na, K, Be, Mg, Ca, dll)

diberi label sebagai Grup IA dan IIA, memiliki, masing-masing, satu dan dua elektron di ex

cess elemen structures.The stabil dalam tiga periode yang panjang, Grup IIIB melalui

IIB, yang disebut logam transisi, yang telah terisi sebagian negara d elektron dan

dalam beberapa kasus satu atau dua elektron di kulit energi yang lebih tinggi berikutnya. Kelompok IIIA,

IVA, dan VA (B, Si, Ge, As, dll) display karakteristik yang menjadi- menengah

tween logam dan non logam berdasarkan struktur elektron valensi mereka.