I. ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR ... 1
II. IKATAN KIMIA ... 9
III. KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI ... 15
IV. SISTEM KOLOID ... 25
V. SISTEM LARUTAN ... 27
VI. LAJU REAKSI ... 38
VII. KESETIMBANGAN KIMIA ... 42
VIII. TERMOKIMIA ... 46
IX. REDUKSI-OKSIDASI ... 49
X. SEL ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS ... 53
XI. KIMIA LINGKUNGAN ... 57
XII. KIMIA ORGANIK ... 61
XIII. KIMIA UNSUR ... 69
ANALISIS JUMLAH SOAL UJIAN NASIONAL 2012 – 2016
JUMLAH SOAL TAHUN ‘12 ‘13 ‘14 ‘15 ‘16
1. ATOM DAN SISTEM PERIODIK UN 2 3 2 3 2
2. IKATAN KIM 2 2 2 2 1
3. KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI 3 3 3 3 2
4. SISTEM LARUTAN 7 8 8 7 9
5. SISTEM KOLOID 1 1 1 1 2
6. LAJU REAKSI 2 2 2 2 2
7. TERMOKIMIA 3 3 2 2 3
8. KESETIMBANGAN KIMIA 1 2 2 3 2
9. REDUKSI-OKSIDASI 1 1 1 1 2
10. SEL ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS 4 3 3 4 4
11. KIMIA LINGKUNGAN 1 1 1 1 1
12. KIMIA UNSUR 4 4 4 4 4
13. KIMIA ORGANIK 9 7 9 7 7
JUMLAH SOAL 40 40 40 40 40
I. KISI-KISI UN ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
SKL : Menganalisis struktur atom, system periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifatsifat molekul, unsur dan senyawa.
A. ATOM – ATOM
1. Dari data runutan spektrometer massa, diketahui bahwa unsur karbon memiliki tiga isotop, yaitu C-12 dengan massa 12,00 sma dan kelimpahan relatif 98,89%, C-13 dengan massa 13,00 dan kelimpahan 1,11%, dan C-14 sangat sedikit. Jumlah Ar dari C adalah ....
A. 12,01 D. 13,99 B. 12,86 E. 14,76 C. 13,05
2. Hasil pengamatan menunjukkan bahwa sebagian kecil partikel alfa dipantulkan kembali oleh emas foil dengan sudut lebih besar 90°. Rutherfordmenyimpulkan bahwa ....
A. semua atom tidak bermuatan atau netral
B. bagian muatan positif atom bergerak dengan kecepatan sangat tinggi C. elektron memiliki massa yang sangat
kecil
D. muatan negatif elektron merupakan bagian dari semua materi
E. muatan positif dari atom menghuni hanya sebagian kecil volume atom 3. Keberhasilan dari model atom Rutherford
adalah ....
A. atom memiliki inti dan massa atomnya terpusat pada inti
B. elektron bergerak mengelilingi inti atom
C. atom bersifat netral secara listrik D. atom bersifat pejal dan keras E. inti atom bermuatan negative
4. Kelemahan model atom Rutherford terletak pada asumsi bahwa ....
A. atom memiliki inti atom dan massa atomnya terpusat pada inti
B. elektron bergerak mengelilingi inti atom
C. atom bersifat netral secara listrik D. sebagian besar volume atom adalah
ruang kosong
E. inti atom bermuatan positif dan memiliki ruang kosong
5. Keberhasilan utama dari model atom Bohr adalah ....
A. atom memiliki inti atom yang sangat keras
B. inti atom bermuatan positif
C. elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada kulit atau tingkat energi tertentu
D. gerakan elektron dalam mengelilingi inti dapat jatuh ke inti sehingga atom musnah
E. inti atom dan elektron berada dalam ruang yang sama
6. Kesimpulan model atom yang dikemukan oleh Rutherford dan Bohr adalah ....
A. atom tersusun atas inti dan elektron yang bergerak mengelilingi inti dengan tingkat energi sembarang
B. atom tersusun atas neutron dan proton yang berada dalam inti atom serta elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan tingkat energi tertentu C. atom memiliki massa dan muatan listrik
sehingga atom bersifat netral D. atom dibangun dari partikel-partikel
sub-atom yang keberadaannya sembarang
E. atom memiliki lintasan energi sehingga atom dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain
7. Jika elektron berpindah dari satu kulit ke kulit lain dengan tingkat energi lebih tinggi, dinamakan ....
A. transisi D. orbital B. eksitasi E. momentum C. dasar
8. Rumus yang tepat untuk menentukan jumlah maksimum elektron dalam suatu kulit adalah…
A. n2
B. 2n D. n –1
2 E. 2n
C. 2n
4 3
9. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni kulit ke-3 adalah ....
A. 3 D. 18
B. 6 E. 32
C. 9
B. KONFIGURASI ELEKTRON
1. Suatu unsur memiliki nomor atom 20.
Konfigurasi elektron atom tersebut adalah ....
A. 2 8 8 2 D. 2 8 4 6 B. 2 8 10 E. 2 8 2 8 C. 8 8 4
2. Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20. Konfigurasi elektron atom tersebut adalah ....
A. 2 8 8 2 B. 2 8 4 6 C. 2 8 10 D. 2 8 2 8 E. 8 8 4
3. Atom suatu unsur X memiliki nomor atom 13. Elektron valensi dari atom tersebut adalah ....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
4. Atom karbon memiliki nomor atom 6.
Elektron valensi dari atom tersebut adalah ....
A. 2 D. 5
B. 3 E. 6
C. 4
5. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur transisi dalam terletak pada periode ....
A. 1 dan 2 B. 3 dan 4 C. 4 dan 5 D. 5 dan 6 E. 6 dan 7
6. Konfigurasi elektron atom unsur X: 2 8 1.
Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....
A. golongan IA B. golongan IIA C. golongan IIIA D. golongan VIA E. golongan VIIA
7. Konfigurasi elektron atom unsur Y: 2 8 8 2.
Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....
A. golongan IA B. golongan IIA C. golongan IIIA D. golongan VIA E. golongan VIIA
8. Konfigurasi elektron atom unsur Z: 2 8 8 6.
Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....
A. golongan IA B. golongan IIA C. golongan IIIA D. golongan VIA E. golongan VIIA
9. Konfigurasi elektron atom unsur A : 2 8 8 6 . Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....
A. golongan IA dan periode 2 B. golongan IIA dan periode 4 C. golongan IVA periode 6 D. golongan VIA periode 4 E. golongan IVA periode 4
10. Konfigurasi elektron atom unsur A: 2 8 5.
Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....
A. golongan IIA, periode 3 B. golongan IIIA, periode 3 C. golongan VA, periode 3 D. golongan VIA, periode 2 E. golongan VIIA, periode 2
11. Suatu unsur berada dalam golongan VA dan periode 3. Unsur tersebut memiliki nomor atom ....
A. 14 B. 15 C. 18 D. 30 E. 33
12. Suatu unsur berada dalam golongan VIIA dan periode 4. Unsur tersebut memiliki jumlah proton…
A. 17 B. 24 C. 35 D. 40 E. 53
13. Unsur dengan nomor atom 15 memiliki sifat kimia sama dengan unsur bernomor atom ....
A. 23 B. 31 C. 43 D. 51 E. 65
14. Atom suatu unsur memiliki 16 elektron.
Atom unsur lain yang sifatnya mirip adalah atom dengan nomor atom ....
A. 10 B. 24 C. 34 D. 50 E. 64
15. Di antara unsur-unsur: 4P, 12Q, 16R, dan 18S, yang terletak dalam golongan yang sama adalah ....
A. P dan Q B. P dan S C. P dan R D. Q dan R E. R dan S
16. Unsur yang memiliki sifat yang mirip dengan unsur Z2040 adalah ....
A. 1123O B. 1735R C. P49 D. 1531S E. 1020Q
17. Dua buah unsur memiliki sifat-sifat serupa sebab keduanya memiliki jumlah elektron valensi sama, yaitu ....
A. C dan Cl D. Si dan S B. Ca dan Al E. Se dan Te C. O dan Ar
18. Sifat unsur-unsur segolongan makin bertambah dengan naiknya nomor atom adalah ....
A. jumlah elektron valensi B. kereaktifan
C. energi ionisasi D. keelektronegatifan E. volume atom
19. Unsur yang memiliki potensial ionisasi tertinggi adalah unsur dengan nomor atom ....
A. 11 D. 33
B. 15 E. 9
C. 19
20. Di antara unsur berikut, yang memiliki energi ionisasi pertama paling rendah adalah ....
A. Mg D. Ca
B. Rb E. Be
C. Li
21. Unsur-unsur yang semuanya golongan alkali adalah ....
A. Li, Na, Sr B. Rb, F, K C. Cs, Na, Sr D. Na, Ra, K E. K, Rb, Fr C. TATA NAMA
1. Rumus karat besi adalah … A. FeO
B. Fe3O C. FeSO2 D. Fe2O4 E. FeS 3
2. Nama dari rumus kimia berikut ini yang tidak benar adalah …
A. K2CO3
B. CuCO = kalium (II) karbonat C. HCl = hidrogen klorida 3 = tembaga (II) karbonat D. NaCl = Natrium klorida
E. Fe2O3
= besi (III) oksida
3. Nama yang tepat untuk senyawa FeSO4
A. besi sulfat D. besi(II) sulfat adalah ....
B. fero sulfat E. besi(III) sulfat C. feri sulfat
4. (UN 12)
Nama kimia dari senyawa As2O3
A. arsen dioksida adalah ....
B. diarsen trioksida C. arsen(II) oksida D. arsen(III) oksida E. diarsen oksida
5. Nama kimia untuk senyawa Cu2
A. tembaga oksida O adalah ....
B. tembaga(II) oksida C. kupro oksida D. tembaga monoksida E. tembaga(I) oksida
6. Reaksi yang terjadi pada proses berikut adalah reaksi redoks, kecuali ....
A. fotosintesis D. baterai B. metabolisme E. penguapan air C. pembakaran
D. Indikator : Menentukan unsur dan kaitannya dengan struktur atom, konfigurasi elektron dan letaknya dalam tabel periodik.
1. Atom 45X103
A. 103, 58, dan 45
mempunyai proton, neutron, dan elektron berturut-turut sebesar....
B. 45, 58, dan 45 C. 58, 45, dan 45 D. 45, 45, dan 103 E. 45, 103, dan 58
2. Bila suatu unsur X memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 16, maka dapat dituliskan dengan . . .
A. 168X B. 168X C. 88X D. 248X E. 248X
3. Diketahui unsur 1123Najumlah proton, elektron dan neutron berturut-turut adalah . . .
A. 11, 11, 11 B. 11, 11, 23 C. 11, 11, 12 D. 11, 11, 34 E. 11, 12, 11
4. Unsur X memiliki nomor massa 45 dan 17 elektron. Konfigurasi elektron unsur X tersebut adalah . . .
A. 17
B. X = 2 8 2 5 C. 17X = 2 8 3 4 D. 17X = 2 8 5 2 E. 17X = 2 8 6 1
17X = 2 8 7
5. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : [54Xe] 4f3 6s2
A. blok s
. Unsur tersebut dalam sistem periodik termasuk dalam … B. blok p
C. blok d D. blok f E. blok g
6. Kelompok unsur/ion berikut yang
mempunyai konfigurasi elektron yang sama adalah... .
(1H, 3Li, 4Be, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 18Ar, A. 36Kr) O
2─, F ─ B. O , Ne
2─, Mg+ , Na C. Li
+ +, Be2+ , H D. F
+
─, Na , Mg E. Ne , Ar , Kr
2+
7. Kulit valensi dan elektron valensi berikut yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu atom ialah… .
Atom Nomor Atom
Kulit ensi Val
Elektron valens
i
A 19 4s 1
B 20 4s 2
C 23 4s 3d 2
D 24 4s 3d 5
E 30 4s 3d 12
8. Gambaran elektron dalam orbital dari unsur dengan notasi X sebagai berikut:
X [He] ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
2s2 2p4
Kemungkinan elektron terakhir dari unsur X berada pada… .
A. n=2 l = 0 m = 0 s = - ½ B. n=2 l = 0 m = -1 s = + ½ C. n=2 l = 1 m = -1 s = - ½ D. n=4 l = 1 m = -1 s = + ½ E. n=4 l = 0 m = 0 s = + ½
9. Konfigurasi elektron ion A2─ adalah 1s22s22p63s23p64s23d104p6
A. Periode 4, golongan II A
dalam tabel periodik atom unsur A terletak pada… .
B. Periode 4, golongan VI A C. Periode 4, golongan VIIIA D. Periode 4, golongan IV B E. Periode 4, golongan VI B
10. Suatu atom X memiliki massa atom relatif 23 dan neutron 12. Atom X dalam tabel periodik terletak pada ….
A. golongan IA , periode 3 B. golongan IVA , periode 4 C. golongan VIIIA , periode 3 D. golongan VIIA , periode 3 E. golongan IIA , periode 4
11. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
A. logam Alkali
.Unsur tersebut tergolong kelompok….
B. halogen
C. logam Alkali Tanah D. logam Transisi Dalam E. logam Transisi
12. Konfigurasi elektron ion Y2− adalah [Ar] 4s2 3d10 4p6
A. golongan VIA, periode 4
, dalam sistem periodik unsur Y terletak pada…. (Nomor atom Ar = 18) B. golongan VIIIA, periode 4
C. golongan IIA, periode 5 D. golongan IVA, periode 4 E. golongan IVA, periode 6
13. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
A. Alkali
. Unsur tersebut termasuk golongan….
B. Alkali Tanah C. Nitrogen D. Gas Mulia E. Halogen
14. Yang manakah konfigurasi elektron di bawah ini yang menunjukkan adanya elektron yang tereksitasi ?
A. 1s2 2s2 2p6 3s B. 1s
1 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s C. 1s
2 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d D. 1s
5 2 2s2 2p6 3s2 3p
E. 1s
1 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
15. Ion X2− mempunyai konfigurasi elektron terluar 3s2 3p6
A. 16
, nomor atom unsur X adalah….
B. 17 C. 18 D. 19 E. 20
16. Ion X3+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar]
3d5 A. 24
. Nomor atom atom X adalah….(Nomor Atom Ar = 18)
B. 25 C. 26 D. 27 E. 28
17. Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11.
Kedua atom tersebut merupakan….
A. isotop B. isobar C. isoton D. isokhor E. isomer
18. Unsur x mempunyai konfirugasi elektron : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1
Senyawa sulfatnya mempunyai rumus … . A. xSO4
B. x(SO
4)2
C. x
2SO4
D. x
2(SO4)3
E. x
3(SO4)2
19. Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah…
A. 4
B. 7
C. 10 D. 13 E. 15
20. Nomor atom X = 16, jadi konfigurasi elektron ion X−2
A. 1s adalah…
2 2s2 2p6 3s2 3p B. 1s
2 2 2s2 2p6 3s2 3p C. 1s
4 2 2s2 2p6 3s2 3p D. 1s
6 2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d E. 1s
2 2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
21. Berikut ini konfigurasi elektron yang salah A.
adalah:
9F– : 1s2 2s2 2p6
B.
20Ca2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C.
24Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
D.
26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s E.
2 29Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
22. Konfigurasi elektron ion: X2– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Pernyataan yang benar adalah….
A. energi ionisasi pertamanya lebih besar dari 15
B. terletak pada periode ke-4 golongan II/A P C. membentuk ikatan ion dengan unsur 8
D. bila jumlah netronnya 16, maka nomor massanya 34
O
E. merupakan unsur non logam 23. Bila unsur M mempunyai konfigurasi
elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
A. 1s
paling mudah membentuk ikatan ion dengan unsur yang mempunyai konfigurasi elektron….
2
B. 1s
2 2s1 C. 1s
2 2s2 2p D. 1s
5
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s E. 1s
1 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 24. Jumlah orbital yang ditempati oleh
pasangan elektron dengan nomor atom 28 adalah….
A. 4 B. 12 C. 15
D. 10
E. 13
25. Atom yang memiliki elektron tidak berpasangan terbanyak adalah….
A. 30
B. Zn C. 23V D. 26Fe
E. 25Mn 24Cr
26. Suatu elektron mempunyai deret bilangan kuantum n = 3, l = 0, m = 0, dan s = + ½, elektron tersebut mengisi sub kulit …
A. 3f B. 3s C. 3d
D. 2s E. 3p
27. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : [54Xe] 4f3 6s2
A. blok s
. Unsur tersebut dalam sistem periodik termasuk dalam …
B. blok p C. blok d
D. blok f E. blok g
28. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : X : 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s
Y : 1s
1 2 2s2 2p4
Pernyataan yang benar mengenai X dan Y adalah…
1. X terdapat pada golongan I A 2. Y terdapat pada golongan VI A 3. ikatan antara X dan Y ionik
4. senyawa yang dibentuk mempunyai rumus X2Y
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR 29. Zat yang bersifat polar…
1. 𝐵𝐶𝑙3
2. 𝐵𝑒𝐶𝑙2
3. 𝐶𝐶𝑙4
4. 𝐶𝑙3𝑂
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
30. Suatu ion M2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6. Berdasarkan data di atas, pernyataan yang benar tentang unsur M adalah…
1. mempunyai nomor atom 12 2. terletak pada periode ke-2 3. satu golongan dengan kalsium 4. bersifat amfoter
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
31. Ion X−3 mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut 1s 2s2 2p6. Pernyataan yang benar tentang unsur X di atas adalah…
1) satu golongan dengan unsur fosfor (15
2) mempunyai jari-jari atom lebih kecil dari litium (
P) 3) dengan oksigen membentuk ikatan 3
kovalen Li)
4) terletak pada periode ke-2 golongan VIIIA
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
32. Titanium mempunyai susunan elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
1. Ti O
, maka senyawa yang dapat dibentuk oleh titanium adalah : 2. K3Ti F2 6 3. Ti Cl3
4. K
2Ti O4
A. 1,2, 3 BENAR
B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
33. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi elektron:
1 6 2 6 2
22 s 2p 3 s 3 p 4 s s
1 :
X dan
. p 2 s 2 s 1 :
Y 2 2 4 Pernyataan yang benar mengenai X dan Y adalah…
1. X terdapat pada golongan alkali tanah 2. Y segolongan dengan unsur belerang 3. senyawa yang terbentuk rumusnya XY2
4. ikatan antara X dan Y adalah ionik A. 1,2, 3 BENAR
B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
34. Pernyataan yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron
1𝑠22𝑠22𝑝23𝑠23𝑠23𝑝63𝑑64𝑠2 adalah … 1) Terletak pada periode 4
2) Mempunyai 4 elektron tidak berpasangan.
3) Mempunyai nomor atom 26 4) Termasuk periode 4 golongan 8
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
35. Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron valensi : 3d5 4s1 maka pernyataan yang benar tentang unsur tersebut adalah
…
1) atom unsur tersebut dalam keadaan tereksitas
2) termasuk unsur transisi
3) membentuk senyawa oksida dengan rumus XO4
4) dapat membentuk ion kompleks berwarna
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
36. Reduksi 4 gram oksida MO diperoleh 3,2 gram logam M murni. Jika Ar O = (16) dan jumlah netron logam M = 35, maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah….
1) massa atom relatif logam M = 64 2) nomor massa logam M = 29
3) Konfigurasi elektronnya [Ar] 3d10 4s1 4) terletak pada perioda ke-4 golongan
I/A.
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
37. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir pada ion 16S2-
A. n = 3, l = 1, m = -1, s = + ½ adalah … B. n = 3, l = 1, m = -1, s = - ½ C. n = 3, l = 1, m = 0, s = + ½ D. n = 3, l = 1, m = +1, s = - ½ E. n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½ 38. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2
2p6 3s2
A. XY
, dapat bereaksi dengan unsur Y (yang terletak di golongan oksigen) membentuk ....
B. X2
C. X Y
2Y3
D. X3
E. XYY
2
II. IKATAN KIMIA
A. Indikator : Memprediksi jenis ikatan kimia atau gaya antar molekul.
1. Nomor atom unsur A = 7, B = 9, C = 11, D = 16, E = 18 , unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah….
A. A dengan B B. B dengan C C. B dengan D D. D dengan E E. C dengan E
2. Senyawa-senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah….
A. HF, NH3, dan HCl B. HF, NH3, dan H2O C. HF, H2O, dan HCl D. NH3, H2O, dan HCl E. NH3, H2O, dan H2S
3. Atom-atom di dalam senyawa di bawah ini saling berikatan dengan cara menggunakan bersama pasangan-pasangan elektron, kecuali….
A. H2S B. K2S C. PCl3 D. CCl4 E. SF6
4. Ikatan apakah yang terdapat antara atom- atom hidrogen dalam molekul H2 ? A. ikatan ion
B. ikatan kovalen C. ikatan hidrogen D. ikatan logam E. ikatan kovalen polar
5. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah….
A. SO2 , NO2 , dan CO2 B. KOH , HCN , dan H2S C. NaCl , MgBr2 , dan K2O D. NH3 , H2O , dan SO3 E. HCl , NaI , dan CH4
6. NH3
A. terurai menjadi ion N
adalah senyawa kovalen, tetapi dalam air membentuk elektrolit lemah, alasannya adalah ....
- dan H
B. bereaksi dengan air membentuk ion NH4
+ + dan OH
C. NH3 senyawa kovalen yang bermuatan
–
D. terurai membentuk molekul NH3 E. air terionisasi menjadi H
+ + dan OH
–
7. Jika (1) jari-jari atom; (2) energi pengionan;
(3) titik didih; (4) kereaktifan. Sifat yang bertambah besar dengan bertambahnya nomor atom unsur gas mulia adalah …
A. (1) dan (2) B. (1), (2), dan (3) C. (1), (2), dan (4) D. (2), (3), dan (4) E. (1), (3), dan (4)
8. Unsur yang mempunyai sifat pengoksidasi paling kuat adalah …
A. Cl B. P C. Mg D. Na E. Si
9. Diantara unsur-unsur berikut:
11P, 19Q, 21R, 29S, 35
A. P dan Q
T. Pasangan unsur yang termasuk ke dalam blok d adalah …
B. Q dan R C. R dan S D. S dan T E. P dan T
10. Diketahui unsur-unsur 14P, 18Q, 22R, 32S dan
38T maka unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah unsur …
A. P dan Q B. Q dan R C. P dan S D. R dan T E. R dan S
11. Pernyataan yang tidak benar adalah …
A. ikatan ion terbentuk dari unsur logam dan non logam
B. ikatan kovalen terbentuk dari sesama unsur non logam
C. ikatan logam terdapat dalam unsur logam
D. ikatan hidrogen terbentuk sesama gas hydrogen
E. gaya van der waals adalah gaya tarik menarikantar molekul yang sangat lemah
12. Ciri terjadinya reaksi kimia menunjukkan gejala-gejala berikut ini, kecuali …
A. timbul endapan B. timbul gas
C. terjadi perubahan warna D. terjadi perubahan massa E. terjadi perubahan suhu 13. Massa atom relatif Cl = 35,5 dan
mempunyai nomor atom 17, di alam ternyata atom Cl terdiri atas dua isotop, yaitu 35Cl sebanyak 75% dan sisanya ACl;
maka isotop A
A. 17 dan 20
Cl mempunyai jumlah proton dan netron berturut-turut ...
B. 35 dan 17
C. 20 dan 17 D. 17 dan 37
E. 17 dan 35
14. Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan bilangan massa salah satu isotopnya ialah 140. Maka jumlah elektron, proton dan netron yang terdapat dalam atom unsur ialah...
A. 58, 24, 58 B. 58, 82, 58 C. 58, 58, 24 D. 58, 58, 140 E. 58, 58, 82
15. Di antara unsur-unsur : 13Al, 11Na, 19K,
12Mg, 20
A. Al
Ca yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …
B. Na D. Mg
E. Ca
C. K
16. Di antara sifat-sifat berikut yang paling selaras dengan unsur-unsur golongan IIA dibandingkan dengan unsur-unsur golongan IA ialah ....
A. potensial ionisasinya lebih besar B. sifat basa lebih kuat
C. jari-jari ion lebih besar D. reduktor yang lebih kuat E. titik didih lebih rendah 17. Di bawah ini merupakan cuplikan dari
sistem periodik unsur-unsur :
Periode Golongan
VIA VIIA
3 P Q
4 R S
Dari tabel di atas, unsur-unsur di bawah ini yang tersusun berdasarkan kenaikan jari- jari atomnya adalah ....
A. P, Q dan R B. Q, P dan R C. R, S dan Q D. R, S dan P E. P, Q dan S
18. Bila unsur bernomor atom 11 mudah bersenyawa dengan unsur bernomor atom 9, maka senyawa yang terjadi berikatan ...
A. kovalen B. ion C. hidrogen D. logam E. semi polar
19. Senyawa yang mempunyai ikatan ion dan kovalen dalam 1 molekulnya adalah … .
A. KClO B. NH 3 C. H2SO3 D. H3PO4 E. C2H5OH 4
20. Unsur X dengan nomor atom 52 tidak dapat membentuk senyawa atau ion …
A. X B. H
2–
C. XH2X
3
D. XO4
E. ZnX
2–
21. Dari tabel berikut:
GOL
PERIODE GOL IA GOL IIA
Periode 3 11Na 12Mg
Periode 4 19K 20Ca
Pernyataaan yang benar adalah ...
A. K mempunyai jari-jari terkecil B. Ca mempunyai jari-jari terbesar
C. Sifat reduktor Na lebih kuat dibanding D. Sifat basa Mg(OH)Mg 2 lebih kuat dibanding
Ca(OH)
E. titik didih K lebih besar dibanding Na 2 22. Potensial pertama dari Mg dan K masing-
masing 744 kj/mol dan 425 kj/mol. Manakah yang paling mungkin memberikan potensial ionisasi pertama dari Ca ? (Nomor atom : Mg = 12; K = 19; Ca = 20)
A. 864 kj/mol B. 780 kj/mol C. 596 kj/mol
D. 382 kj/mol E. 320 kj/mol
23. Senyawa berikut merupakan senyawa kovalen polar, KECUALI …
A. HF B. NH C. H2 3
D. BClO E. SO33
24. Rumus oksida suatu unsur X dinyatakan dengan X2O3
A. XCl
, maka rumus senyawa klorida unsur X adalah …
B. XCl
C. X
3
D. X2Cl
3Cl E. XCl23
25. Unsur-unsur di bawah ini berada dalam satu golongan dalam sistem periodik, kecuali … .
A. Pb D. Se B. Ge E. Si C. Sn
26. Atom besi dalam unsur Fe dan atom besi dalam senyawa FeCl3
A. konfigurasi elektron
tidak berbeda dalam hal….
B. sifat kimianya C. muatan atom D. jumlah elektron E. jumlah proton
27. Pasangan partikel materi berikut yang keduanya bukan isoelektron adalah ...
A. 12Mg2+ dan 11Na B.
+ 19K+ dan 11Na C.
+ 10Ne dan 9F D.
- 9F- dan 7N E.
3- 17Cl- dan 20Ca2+
28. Pasangan senyawa berikut merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah …
A. NaCl dan HCl B. H2O dan Na2
C. CH O
4 dan H2
D. NH O
3 dan Na2
E. CO S
2 dan CaO
29. Ketiga kelompok senyawa berikut yang memiliki sifat kovalen adalah ….
A. HCl, SCl2, BaCl2 B. HBr, NaF, LiI
C. H2SO4, KOH, K2SO4 D. H2O, SO2, OF2 E. CaO, Li2O, MgO
30. Di antara unsur-unsur berikut, yang tidak dapat membentuk ikatan kovalen adalah ....
A. C D. S
B. O E. Na C. N
31. Jumlah elektron yang digunakan bersama untuk membentuk ikatan kovalen tunggal adalah ....
A. 1 D. 6
B. 2 E. 8
C. 4
32. Ikatan kovalen rangkap dua terdapat pada molekul ....
A. CS2 D. CH
B. H2 E. Br 4
C. N2 2
33. Ikatan kovalen rangkap tiga terdapat pada molekul ....
A. O2
B. CO D. HCN
C. CS2 E. CaO
2
34. Jumlah pasangan elektron ikatan dalam molekul nitrogen adalah ....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 6
C. 3
35. Rumus titik elektron yang menggambarkan ikatan kovalen dalam molekul N2 adalah....
36. Rumus titik elektron yang menggambarkan ikatan kovalen dalam molekul CO2
adalah....
37. Rumus titik elektron yang menggambarkan ikatan kovalen dalam molekul NO2
adalah....
38. Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah ....
A. CO2 D. SO
B. NH3 E. CCl2
C. NO 4
39. Pada struktur molekul berikut yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor ....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
40. Dalam struktur molekul berikut yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor ....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
41. Menurut teori lautan elektron, ikatan pada logam terjadi akibat ….
A. adanya tarik-menarik inti atom dan elektron
B. inti atom dikelilingi oleh elektron- elektron seperti lautan
C. inti atom dapat berpindah secara bebas D. elektron-elektron bergerak di sekitar
inti atom
E. inti atom dan elektron berada di lokasi yang tetap
42. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh ....
A. adanya transisi elektron B. membentuk lautan elektron C. kisi kation yang stabil
D. pergerakan elektron yang bebas E. kedudukan elektron yang terikat kuat
pada inti
43. Logam-logam pada umumnya merupakan konduktor listrik yang baik sebab ....
A. adanya transisi elektron
B. membentuk lautan elektron C. kisi kation yang terpateri pada
tempatnya
D. pergerakan elektron yang bebas E. kedudukan elektron yang terikat kuat
pada inti
44. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali ....
A. konduktor panas yang baik B. dapat mengkilap
C. relatif padat pada suhu kamar D. mudah ditempa
E. keras
45. Sifat lentur pada logam disebabkan oleh ....
A. kisi kristal logam yang kaku B. adanya lautan elektron yang tidak
memungkinkan antarkisi kation C. pergerakan elektron yang bebas tanpa
hambatan
D. kisi kation dan elektron yang berinteraksi secara terus-menerus E. Terjadi interaksi yang sangat kuat
antara kisi kation dan electron 46. Zat yang bersifat polar ……….
(1) 𝐵𝐶𝑙3
(2) 𝐵𝑒𝐶𝑙2
(3) 𝐶𝐶𝑙4
(4) 𝐶𝑙3𝑂
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
47. 𝐻2𝑂 mempunyai titik didih lebih tinggi dari 𝐻2𝑆.
SEBAB
𝐻2𝑂 termasuk senyawa netral, sedangkan 𝐻2𝑆 termasuk asam lemah.
48. Dalam molekul BCl3
sebab
ikatan antara atom B dengan atom Cl terikat oleh ikatan kovalen.
Dalam molekul BCl3 baik atom B maupun atom Cl masing-masing dikelilingi oleh 8 elektron.
49. Pasangan senyawa berikut yang diantara molekul-molekulnya membentuk ikatan hidrogen adalah ... .
A. HCl dan HI B. HCl dan CH C. H2O dan NH4 D. H2S dan H2 3
E. PH Fe
3 dan NH3
50. Ikatan yang paling polar terdapat pada senyawa … .
A. CCl B. BeCl4 C. PH 2 D. N 3 E. HCl 2
51. Dari senyawa berikut : 1) PH
2) NH3 3) H2 3
4) HCl S 5) HF
Senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .
A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 5 E. 3 dan 4
52. Senyawa berikut merupakan senyawa kovalen polar, KECUALI … .
A. HF B. NH C. H2 3
D. BClO E. SO33
53. Bila unsur bernomor atom 11 mudah bersenyawa dengan unsur bernomor atom 9, maka senyawa yang terjadi berikatan ....
A. kovalen
B. ion C. hidrogen D. logam E. semi polar
54. Senyawa yang dapat mengadakan ikatan hidrogen antar sesama molekulnya adalah
… .
A. dimetil eter B. asam formiat C. asetal dehid D. methanol E. etanol
55. Pasangan senyawa berikut merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah … .
A. NaCl dan HCl B. H2O dan Na2
C. CH O
4 dan H2
D. NH O
3 dan Na2
E. CO S
2 dan CaO
56. Molekul-molekul berikut membentuk ikatan van der Waals, yang disebabkan karena adanya gaya tarik menarik antar molekul yang mempunyai beda
keelektronegatifan adalah … A. CH
B. H24
C. N O D. O2 E. Cl2
2
57. Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan hydrogen antara sesama molekulnya ialah …
1. methanol 2. dietil eter 3. asam asetat 4. asetaldehida
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
58. Senyawa yang dapat mengadakan ikatan hidrogen antar sesama molekulnya adalah
… 1. HF
2. asam formiat 3. NH
4. metanol 3
A. 1,2, 3 BENAR B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
59. Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan endapan adalah …
A. Ag NO3 + KCl →AgCl + KNO B. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4 3
C. MgSO + 2NaCl
4 + 2NaOH →Mg(OH)2 + Na2SO D. CaCl2 + Na2CO3 →CaCO3 4
E. BaCl + 2 NaCl
2 + 2NaOH Ba(OH)→ 2 + 2 NaCl 60. Reaksi berikut ini yang menghasilkan
endapan adalah …
1) AgNO3 + KCl →AgCl + KNO
2) MgSO4 + 2NaOH →Mg(OH)3 2 + Na2SO4
3) CaCl
2 + Na2CO3 →CaCO3
4) BaCl + 2NaCl
2 + 2NaOH Ba(OH)→ 2 + 2NaCl A. 1,2, 3 BENAR
B. 1, 3 BENAR C. 2, 4 BENAR D. 4 BENAR E. SEMUA BENAR
III. KISI-KISI UN KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
SKL : Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam
perhitungan kimia.
A. Indikator : Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia.
1. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap. Pernyataan ini dikenal dengan hukum ....
A. Dalton B. Lavoisier C. Proust D. Avogadro E. Priestley
2. Amonia mengandung 17,7% berat H dan 82,3% berat N. Jika 5,3 g gas H2 direaksikan dengan N2
A. Lavoisier
berlebih selalu menghasilkan 30 g amonia. Data ini sesuai dengan hukum ....
B. Proust C. Dalton D. Avogadro E. Gay–Lussac
3. Karbon dioksida mengandung 27,3% berat C dan 72,7% berat O. Jika 6 g karbon direaksikan dengan O2 berlebih, berat CO2 yang terbentuk sebanyak ....
A. 6 g D. 18 g
B. 12 g E. 22 g
C. 16 g
4. Amonia mengandung 17,7% berat H dan 82,3% berat N. Jika 21 g gas N2 direaksikan dengan H2 berlebih, berat NH3
A. 21,0 g
yang terbentuk sebanyak ....
B. 25,5 g C. 42,5 g D. 53,0 g E. 82,3 g
5. Unsur-unsur yang membentuk dua atau lebih senyawa harus merupakan kelipatan bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan ini dikenal dengan Hukum ....
A. Lavoisier B. Proust C. Dalton D. Avogadro E. Gay–Lussac
6. Dari hasil percobaan ditemukan bahwa 63,6% N bereaksi tepat dengan 36,4% O.
Pada percobaan lain, 46,7% N bereaksi tepat dengan 53,3% O. Data tersebut membuktikan Hukum ....
A. Konservasi Massa B. Komposisi Tetap C. Perbandingan Berganda D. Perbandingan Volume E. Avogadro
7. Rasio volume gas-gas yang bereaksi adalah bulat dan sederhana. Pernyataan ini dikenal dengan Hukum ....
A. Lavoisier B. Proust C. Dalton D. Avogadro E. Gay–Lussac
8. Jika x mL gas H2 direaksikan dengan 3x mL gas Cl2
A. x mL
, maka gas HCl yang dibentuk sebanyak ....
B. 2x mL C. 3x mL D. 4x mL E. 5x mL
9. Pada persamaan reaksi:
C2H4(g) + O2(g) ⎯⎯→CO2(g) + H2O(g) Perbandingan volume gas-gas pereaksi dan hasil reaksi pada P dan T sama adalah ....
A. 1 : 2 : 2 : 2 B. 1 : 3 : 2 : 2 C. 1 : 2 : 2 : 2 D. 2 : 3 : 2 : 2
E. 3 : 2 : 2 : 3
10. Volume O2 yang dikonsumsi untuk pembakaran campuran 5 liter CH4 dan 5 liter C2H4
A. 5 liter adalah .... D. 20 liter B. 10 liter E. 25 liter C. 15 liter
11. Amonia terurai menurut persamaan berikut:
NH3 (g) → N2 (g) + H2
Jika mula-mula terdapat n molekul NH3 maka setelah amonia terurai sempurna akan diperoleh ....
(g)
A. n molekul N B. 2n molekul N2 C. 3n molekul N2 D. (3/2)n molekul H2 E. 2n molekul H2 2
12. Pada 25°C dan 1 atm, sejumlah x molekul gas O2 volumenya 10 liter. Pada P dan T yang sama, jumlah molekul gas N2
A. x molekul
dalam 20 liter adalah ....
B. 2x molekul C. 4x molekul D. 6x molekul E. 8x molekul
13. Pada P dan T tertentu, massa jenis O2 1,5 g/L dan massa jenis gas X 0,50 g/L. Jika jumlah molekul O2 sama dengan 2,0 ×1023
A. 0,75 × 10
molekul maka jumlah molekul gas X sebanyak ....
23
B. 1,50 ×10 molekul
23
C. 2,00 ×10 molekul
23
D. 3,00 ×10 molekul
23
E. 4,50 ×10 molekul
23 molekul
14. Pada P dan T yang sama, gas N2 bereaksi dengan gas H2 membentuk NH3
N .
2 (g) + H2(g) → NH3 (g)
Jika N2 yang bereaksi 0,25 × 108
A. 0,25 × 10
molekul, jumlah molekul NH3 yang dihasilkan sebanyak ....
8
B. 0,50 × 10 molekul
8
C. 1,00 × 10 molekul
8
D. 1,25 × 10 molekul
8
E. 1,50 × 10 molekul
8 molekul
15. Jumlah molekul dalam 0,5 mol NO2
A. 0,5 × 10
adalah ....
23
B. 1,5 × 10 molekul
23
C. 2,0 × 10 molekul
23
D. 3,0 × 10 molekul
23
E. 4,5 × 10 molekul
23 molekul
16. Sebanyak 1 mol NaCl terurai menjadi Na+
(aq) dan Cl-(aq) maka jumlah ion Cl- (aq)
A. 3,01 × 10 sebanyak ....
23
B. 4,50 × 10 molekul
23
C. 6,02 × 10 molekul
23
D. 9,03 × 10 molekul
23
E. 12,0 × 10 molekul
23 molekul
17. Jumlah mol 29,25 gram NaCl adalah .... (Ar
A. 0,25 mol Na = 23, Cl = 35,5) B. 0,50 mol C. 1,00 mol D. 1,25 mol E. 1,50 mol
18. Jika tetapan Avogadro N dan Ar O = 16 maka jumlah molekul O2
A. 32 N
untuk 1 gram adalah ....
B. 16 N C. N D. N/16 E. 1/32 N
19. Sebanyak 3 gram karbon memiliki jumlah atom sama dengan ....
A. 16 gram O B. 14 gram Fe 2 C. 2 gram O
D. 28 gram Fe
2
E. 15 gram FeO 20. (UN 14)
Massa dari 0,5 mol gas SO2
A. 96 g adalah .... D. 32 g
B. 64 g E. 24 g
C. 48 g
21. Jumlah molekul paling sedikit terdapat dalam satu gram zat adalah ....
A. N2 D. NO
B. O2 E. CO2
C. NO 2
22. Di antara molekul berikut, yang
mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah ....
A. 16 g CO B. 8 g O 2 C. 4 g CH2 D. 4 g N 4 E. 2 g H22
23. Perbedaan antara massa molekul relatif CO2 dan massa molar CO2
A. 44 g dan 1 mol adalah ....
B. 44 g dan 44 g/mol C. 44 sma dan 44 g/mol D. 44 sma dan 44 g E. 44 g dan 44 g
24. Jika diketahui Ar K = 39; N = 14; O = 16, kandungan nitrogen dalam senyawa kalium nitrat (KNO3) adalah ....
A. 13,9%
B. 15,1%
C. 11,7%
D. 20,0%
E. 25,6%
25. Jumlah molekul yang terdapat dalam 67,2 liter gas CH4 pada STP adalah ....
A. 2,41 × 1023 molekul B. 12,04 × 1023 molekul C. 3,01 × 1023 molekul D. 18,06 × 1023 molekul E. 6,02 × 1023 molekul
26. (UN 10)
Massa dari 3,01 x 1023 atom Ca (Ar = 40) adalah ....
A. 10 g D. 60 g B. 20 g E. 80 g C. 40 g
27. Jumlah molekul O2
A. 1,505 × 10
yang terdapat dalam 5,6 liter pada STP adalah ....
23
B. 12,04 × 10 molekul
23
C. 3,01 × 10 molekul
23
D. 18,06 × 10 molekul
23
E. 6,02 × 10 molekul
23 molekul
28. Pada keadaan standar, massa gas NO2
A. 15,2 g
dalam suatu wadah 15 liter adalah ....
B. 30,8 g C. 45,5 g D. 67,5 g E. 92,0 g
29. Volume 0,5 mol gas oksigen yang diukur pada 25°C dan 1 atm adalah ....
A. 11,2 liter B. 22,4 liter C. 24,44 liter D. 28,25 liter E. 30,00 liter
30. Volume dari 2,8 gram gas nitrogen yang diukur pada 25°C dan 0,5 atm adalah ....
A. 4,89 liter B. 22,4 liter C. 24,44 liter D. 28,25 liter E. 30,0 liter 31. Massa gas CO2
A. 12 g D. 64 g
yang terdapat dalam 10 liter diukur pada 25°C dan tekanan 1 atm adalah ....
B. 19,6 g E. 80 g C. 44 g
32. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume 1 gram gas NO = 1,28 liter. Pada keadaan yang sama, volume gas yang terjadi pada pembakaran sempurna 4 g belerang adalah ....
A. 3,6 liter B. 4,8 liter C. 5,12 liter D. 10,24 liter E. 293 liter
33. Pembakaran sempurna gas propana ditunjukkan oleh persamaan berikut:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2(g) + H2O (g)
Pada persamaan ini, perbandingan mol O2 (g) terhadap CO2(g)
A. 3: 2 adalah .... D. 1:3 B. 4:3 E. 3:1 C. 5:3
34. Sebanyak 10 gram kapur bereaksi habis dengan asam sulfat berlebih menurut reaksi:
CaCO3 (s) + H2SO4(aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2
Volume CO2 yang dilepaskan pada STP adalah ….
(g)
A. 44,80 L D. 5,60 L B. 22,40 L E. 2,24 L C. 11,20 L
35. Jika 5 mol H2SO4 direaksikan dengan X mol NH3 membentuk 3 mol (NH4)HSO4 dan Y mol (NH4)2SO4
A. X = 7 dan Y = 2
maka nilai X dan Y sebesar ....
B. X = 5 dan Y = 2 C. X = 3 dan Y = 5 D. X = 7 dan Y = 5 E. X = 3 dan Y = 2
36. Jika 1 mol KClO3(s) dipanaskan hingga terurai menjadi KCl (s) dan O2 (g), gas O2
A. 0,5 mol
yang dihasilkan adalah ....
B. 1,0 mol C. 1,5 mol
D. 2,0 mol E. 2,5 mol
37. Konsentrasi H2O (g) yang dihasilkan dari reaksi antara 5 mol H2(g) dan 5 mol O2 (g)
A. 1,0 mol
dalam tabung eudiometer adalah ....
B. 2,5 mol C. 5,0 mol D. 7,5 mol E. 10,0 mol
38. Dalam kompor gas, 5 mol propana dibakar dengan 5 mol gas oksigen menghasilkan CO2 (g)
A. 3 mol sebanyak ....
B. 5 mol C. 10 mol D. 15 mol E. 30 mol
39. Senyawa karbon berupa gas memiliki rumus empiris CH2. Jika pada 273 K dan 1 atm berat senyawa itu 14 g dan volumenya 5,6 liter maka rumus molekul senyawa itu adalah ....
A. CH2 B. C2H4 C. C3H6 D. C4H8 E. C5H10 40. (SBMPTN 07/A)
Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah:
KClO3 (aq) + 6HCl (aq) → KCl (s) + 3H2O
(l) + 3Cl2(g)
Diketahui Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1.
Untuk memperoleh 142 gram Cl2
diperlukan KClO3
A. 122,5 g sebanyak … B. 81,7 g
C. 61,3 g D. 40,8 g E. 24,5 g
41. Pembakaran 12 gram senyawa karbon dihasilkan 22 gram gas CO2
A. 23% D. 55%
(Mr = 44).
Persentase karbon dalam senyawa itu adalah ....
B. 27% E. 77%
C. 50%
42. Sebanyak 8 liter gas propana dibakar habis dengan gas oksigen menurut persamaan berikut:
C3H8 (g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O Pada P dan T yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
(g)
A. 24 liter D. 5 liter B. 12 liter E. 3 liter C. 8 liter
43. (SBMPTN 09)
Sebanyak X gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan HCl menurut reaksi:
FeS (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2S Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H(s)2S.
Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2
A. 8,8 D. 35,2
S volumenya 20 liter maka nilai X adalah ....
B. 17,6 E. 44,0 C. 26,4
44. (SBMPTN 16/A)
Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL P2
tepat bereaksi dengan 100 mL Q2
A. 1 dan 2
menghasilkan 40 mL gas PxQy. Harga x dan y adalah ....
B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 D. 2 dan 3 E. 2 dan 5
45. Pada penguraian KClO3
(Mr. 122,5) menurut reaksi :
2 KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Jika setelah reaksi dihasilkan 3,36 dm3 gas O2 (STP), maka massa KClO3
A. 7,50 g
yang bereaksi sebanyak …
B. 12,25 g C. 20,0 g D. 24,5 g E. 36,75 g
46. Pada suhu dan tekanan tertentu 4 gram gas CO2 (Mr. = 44) mempunyai volum 2 liter, maka pada keadaan yang sama volum dari 8 gram gas CH4
A. 4 liter (Mr = 16) sebesar … B. 8 liter
C. 9 liter D. 10 liter E. 11 liter
47. Jika 6 gram gas X pada keadaan STP mempunyai volum 5,6 liter, maka massa molekul relatif dari gas X adalah …
A. 8 B. 16 C. 24
D. 32 E. 44
48. Pada suhu dan tekanan yang sama massa dari 2 liter gas C2H6
A. 12 D. 52 (Mr. 30) sama dengan massa dari 5 liter gas X, maka Mr. Gas X adalah …
B. 24 E. 75 C. 36
49. Nama senyawa berikut adalah benar, kecuali ...
A. NO = nitrogen monoksida B. SnO2
C. CO = Stanum dioksida D. CCl2 = Karbon di oksida E. HCl = asam klorida 4 = Karbon tetra klorida
50. Besi nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen sesuai reaksi (yag belum setara)
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Jika 3 liter gas nitrogen bereaksi, maka volum gas NH3
A. 1 liter D. 3 liter yang dihasilkan adalah ...
B. 1,5 liter E. 6 liter C. 2 liter
51. Kadar maksimum Merkuri dalam air adalah 0,005 ppm. Jika dinyatakan dalam presen, kadar tersebut adalah ....
A. 5 x 10-7 % D. 5 x 10-4
B. 5 x 10 %
-6 % E. 5 x 10-3
C. 5 x 10 %
-5 %
52. Suatu oksida XO2 mengandung 50% massa oksigen. Bila ArO = 16, maka massa atom relatif (Ar) unsur X adalah …
A. 16 D. 32 B. 20 E. 40 C. 24
53. Serbuk besi sebanyak 11,2 gr (Ar Fe =56) tepat bereaksi dengan sejumlah belerang (Ar S =32) sesuai persamaan reaksi :
Fe + S →FeS Zat yang dihasilkan sebanyak ….
A. 8,8 gram B. 11,2 gram C. 17,6 gram
D. 35,2 gram E. 88,0 gram
54. Dalam senyawa tembaga sulfida, perbandingan massa tembaga dengan massa belerang = 2 : 1. Bila 21,5 gram tembaga direaksikan dengan 9,5 gram belerang, maka tembaga sulfida yang dihasilkan adalah …
A. 9,5 gram B. 28,5 gram
C. 12,0 gram D. 31,0 gram
E. 21,5 gram
55. Pada pembakaran sempurna 4 gr serbuk magnesium dihasilkan 5 gr magnesium
oksida, maka prosentase kemurnian serbuk magnesium adalah …
(Ar Mg = 24; O = 16) A. 10%
B. 25%
C. 40%
D. 75%
E. 80%
56. 1,5 gram suatu senyawa kabon berbentuk gas yang memiliki rumus empiris CH3
A. CH
pada keadaan standar mempunyai volume 1,2 liter, maka rumus molekulnya adalah … (Ar C = 12 ; H = 1)
B. C2H3 C. C3H6 D. C4H9 E. C5H1215
57. Logam Al direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi:
Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
Jika 1,35 gram direaksikan dengan 20 mL H2SO4 70% yang massa jenisnya 1,4 gram/mL, maka gas H2
A. 2,24 mL
yang dibebaskan pada STP adalah … (Ar. Al = 27 )
B. 4,48 mL C. 22,4 mL D. 44,8 mL E. 67,2 mL
58. Oksida suatu unsur X mengandung 22,2 % massa oksigen, Massa molar senyawa kloridanya 127 gram. Jika ArO = 16, Cl = 35,5, maka massa atom relatif unsur X adalah …
A. 12 B. 14 C. 16
D. 56 E. 64
59. Pada suhu dan tekanan sama, 20 ml N2
tepat habis bereaksi dengan 50 ml O2
menghasilkan 20 ml gas NxOy
A. 1 dan 2
. Harga x dan y adalah …
B. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 2 dan 5
C. 2 dan 3
60. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 54 gram. H2
A. 6 gram
O untuk memperoleh larutan 10 % …
B. 10 gram C. 12 gram
D. 15 gram E. 18 gram
61. Sebanyak 0,224 gram suatu kalsium oksida tak murni dilarutkan dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan oleh 30 ml larutan. H2SO4
(Ar Ca = 40; O = 16)
0,1 M maka kadar kalsium oksida tersebut adalah …
A. 20 % B. 30 % C. 40 %
D. 60 % E. 75 %
62. 100 ml larutan HCl diperlukan untuk melarutkan kalsium karbonat sebanyak 10 gram sesuai persamaan reaksi : (Mr CaCO3
= 100)
2 HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l)
+ CO2(g)
maka konsentrasi larutan HCl tersebut adalah …
A. 0,1 M B. 0,2 M C. 1 M
D. 2 M E. 3 M
63. Pada pembentukan FeS2
A. 1,75 gram Fe
dari 14 gram Fe dan 20 gram S, maka yang tersisa adalah … (Ar.Fe = 56,S = 32)
B. 2,50 gram S C. 3,5 gram Fe D. 4 gram S E. 7 gram Fe
64. Komposisi suatu gas terdiri dari 85,73%C dan 14,27%H. Jika massa jenis gas itu 2,50 gram/liter pada 0o
(Ar C = 12, Ar H = 1)
C dan tekanan 1 atm, maka rumus molekulnya adalah … .
A. CH2
B. C4H C. C2H8
D. C 4 5H
E. C3H106
65. Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar karbon 80% yang dapat menghasilkan 44 g CO2
(Ar O = 16; C = 12) , adalah … A. 8 g
B. 10 g C. 12 g
D. 15 g E. 22 g
66. Suatu logam aktif (Mr = 30) mempunyai valensi +3. Berapa logam x yang bereaksi dengan asam klorida untuk menghasilkan 2 gram hidrogen …
A. 2 gram B. 30 gram C. 90 gram D. 20 gram E. 60 gram
67. Perbandingan massa atom Fe dan massa atom S dalam senyawa FeS adalah 7 : 4.
Pada reaksi 21 gram logam Fe dengan 10 gram unsur S akan dihasilkan senyawa FeS adalah….
A. 10 gram B. 21 gram C. 27,5 gram D. 25 gram E. 31 gram
68. Karbid dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik menurut reaksi :
2 CaO (s) + 5 C (s) → 2 CaC2 (s) + CO2 (g) Diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16. Jika dalam satu hari industri tersebut dapat menghasilkan 32 ton karbid (kalsium karbida) maka
diperlukan kokas (karbon) sebanyak….
A. 13 ton B. 14 ton C. 15 ton D. 16 ton E. 17 ton
69. Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60 % gas metana (CH4) dan 40 % gas etana (C2H6) diperlukan oksigen murni sebanyak….
A. 2,4 liter B. 2,6 liter C. 2,8 liter D. 3,0 liter E. 3,2 liter
70. Sebanyak 2 gram logam seng direaksikan dengan larutan tembaga (II) sulfat menurut reaksi berikut :
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s) Massa Cu yang dihasilkan adalah…. (Ar Zn = 65, Cu = 63,5)
A. 1,55 gram B. 1,65 gram C. 1,75 gram D. 1,85 gram E. 1,95 gram
71. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan :
2 Al (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)
Massa gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah…. (Ar Al = 27, H = 1, Cl = 35,5)
A. 0,40 gram B. 0,60 gram C. 0,76 gram D. 0,80 gram E. 0,72 gram
72. Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi:
2C2H6 (g) + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (g) Volume gas CO2 yang terbentuk pada
pembakaran sempurna 3 liter gas etana adalah….
A. 1,5 liter
B. 2 liter C. 6 liter D. 9 liter E. 10,5 liter
73. Pada suhu dan tekanan tertentu n molekul H2S bervolume 0,25 liter.
Pada keadaan yang sama volume 4n molekul NH3 adalah….
A. 0,25 liter B. 0,5 liter C. 1 liter D. 1,5 liter E. 2 liter
74. 7 gram besi tepat bereaksi dengan 4 gram belerang membentuk senyawa FeS. Jika 20 gram besi direaksikan dengan 8 gram belerang, maka….
A. terbentuk 28 gram FeS
B. terbentuk 22 gram FeS dan sisa 6 gram gram S
C. terbentuk 22 gram FeS dan sisa 6 gram D. terbentuk 11 gram FeS dan sisa 9 gram Fe E. terbentuk 17 gram FeS dan sisa 11 gram Fe
Fe
75. Sebanyak 5 liter gas SO2 dibakar sempurna hingga terbentuk gas SO3 sesuai persamaan reaksi berikut:
SO2 (g) + O2 (g) → SO3 (g) (belum setara).
Perbandingan volume oksigen dengan SO3 dalam reaksi itu jika diukur pada P dan T yang sama adalah….
A. 1 : 2 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D. 4 : 5 E. 5 : 1
76. Sebanyak 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram asam klorida dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Massa senyawa hasil reaksi diperkirakan….
A. sama dengan 60 gram B. sama dengan 54 gram C. lebih besar dari 60 gram D. lebih kecil dari 60 gram E. lebih kecil dari 54 gram
B. Indikator : Mendeskripsikan persamaan reaksi kimia anorganik.
1. Dari reaksi larutan Timbal (II) Nitrat dengan larutan asam klorida akan dihasilkan endapan Timbal (II) Klorida dan Asam Nitrat. Persamaan reaksi yang tepat untuk menggambarkan reaksi tersebut adalah….
A. Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) → PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq)
B. Pb(NO3)2 (aq) + HCl (aq) → PbCl2 (s) + HNO3 (aq)
C. Ti(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) → TiCl2 (s) + 2 HNO3 (aq)
D. PbNO2 (aq) + HCl (aq) → PbCl2 (s) + HNO2 (aq)
E. Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) → PbCl2 (s) + HNO3 (aq)
2. Agar reaksi: a Fe2S3 (s) + b H2O (l) + c CO2 (g) → d Fe(OH)3 (aq) + e S (s) setara, maka harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut- turut adalah….
A. 1, 3, 2, 2, dan 3 B. 4, 6, 3, 4, dan 12 C. 2, 6, 4, 2, dan 3 D. 2, 6, 6, 4, dan 6 E. 2, 6, 3, 4, dan 6
3. Persamaan reaksi: a KI + NaClO3 + b H2SO4
→ c I2 + d K2SO4 + NaCl + e H2O Harga a, b, c, d dan e adalah….
A. 3, 8, 3, 8, 3 B. 2, 6, 2, 6, 3 C. 2, 7, 2, 7, 3 D. 6, 3, 3, 3, 3
E. 3, 6, 3, 6, 3
4. Reaksi: a KBr + b KMnO4 + c H2SO4 → d Br2 + e MnSO4 + f K2SO4 + g H2O Koefisien dari persamaan reaksi di atas, berturut-turut adalah….
A. 10, 8, 6, 5, 3, 6, 8 B. 2, 8, 5, 3, 10, 5, 3 C. 10, 2, 8, 5, 2, 6, 8 D. 10, 2, 5, 8, 1, 5, 5 E. 2, 8, 1, 6, 10, 5, 3
5. Kapur mati atau kalsium hidroksida digunakan untuk menetralkan air danau yang mengandung asam sulfat. Persamaan reaksi lengkapnya adalah….
A. Ca + H2SO3 → CaSO3 + H2 B. Ca + H2SO4 → CaSO3 + H2 C. CaOH + H2SO4 → CaSO4 + H2O D. Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + H2 E. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2 6. Pada proses industri, logam besi dihasilkan
dari besi (besi(III) oksida) melalui reduksi dengan kokas atau karbon. Reaksi juga menghasilkan gas karbon monoksida.
Persamaan reaksi lengkapnya adalah….
A. FeO (s) + C (s) → Fe (s) + CO (g) B. 2FeO (s) + 2C (s) → 2Fe (s) + 2CO (g) C. Fe2O3 (s) + 3C (s) → 2Fe (s) + 3CO (g) D. 2Fe2O3 (s) + 3C (s) → 4Fe (s) + 3CO2 (g) E. Fe3O4 (s) + 4C (s) → 3Fe (s) + 4CO (g) 7. Obat maag umunya mengandung senyawa
basa magnesium hidroksida. Di dalam lambung senyawa tersebut akan bereaksi dengan asam lambung (asam klorida).
Persamaan reaksi lengkapnya adalah….
A. MgOH + HCl → MgCl + H2O B. MgOH + HCl → Mg + Cl2 + H2O C. Mg(OH)2 + HCl → MgCl + 2H2O D. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O E. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 8. Belerang banyak terdapat di dalam kulit
bumi sebagai unsur senyawa. Di daerah
vulkanik ditemukan unsur belerang padatan yang merupakan hasil reaksi antara gas belerang dioksida dan asam sulfida, dengan hasil samping air. Penulisan persamaan reaksi yang benar adalah….
A. 8SO2 (g) + 16H2S (g) → 16 H2O (l) + 3S8 B. 2SO (g) + H2S (g) → 16 H2SO3 (aq) + S8 (s) C. BeO2 (g) + H2SO4 (g) → BeS (s) + H2O (s) D. 2BeO (s) + H2S (g) → BeS (s) + H2O (l) (l) E. SO2 (g) + 2H2S (g) → SO3 (g) + H2O (l) 9. Serbuk tembaga direaksikan dengan larutan
H2SO4 akan menghasilkan larutan CuSO4 dan gas hidrogen. Persamaan reaksi lengkapnya yaitu….
A. Cu (s) + H2SO4 (aq) → ½ CuSO4 (aq) + H2 (g)
B. 2Cu (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2 (g)
C. Cu (s) + 2H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2 D. 2Cu (s) + H2SO4 (aq) → 2CuSO4 (aq) + (g)
H2 (g)
E. Cu (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2 (g)
10. Larutan perak nitrat yang direaksikan dengan natrium klorida akan membentuk endapan putih perak klorida dan larutan natrium nitrat. Persamaan reaksinya adalah….
A. Ag3NO3 (aq) + NaCl (aq) → Ag3Cl (s) + NaNO3 (aq)
B. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (aq) + NaNO3 (aq)
D. 2AgNO3 (aq) + 2NaCl (aq) → AgCl (aq) + 2NaNO3 (aq)
E. AgNO3 (aq) + 2NaCl (aq) → AgCl (s) + Na2NO3 (aq)
