LAPORAN RESMI PRAKTIKUM PENGANTAR TEKNIK

(1)

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM PENGANTAR TEKNIK KIMIA I

N A M A : HARI/TANGGAL : NO. MAHASISWA : PERCOBAAN :

Kelompok :

(2)

(3)

No. P e r c o b a a n P e n g a m a t a n Reaksi/ Kesimpulan

Yogyakarta,

(4)

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM PENGANTAR TEKNIK KIMIA I

N A M A : HARI/TANGGAL :

NO. MAHASISWA : PERCOBAAN : Analisa Kation Kelompok :

Yogyakarta,

(5)

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM KIMIA ANALIT

N A M A : HARI/TANGGAL :

NO. MAHASISWA : PERCOBAAN : Analisa Anion Kelompok :

Yogyakarta,

(6)

(7)

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM PPTK I

I. Standarisasi Larutan KMnO4 dengan Na oksalat.

Perc. Volume Na oksalat yang digunakan

Volume KMnO4 rata-rata =

3

II. Penetapan Kandungan Besi dalam Baja

YAYASAN PEMBINA POTENSI PEMBANGUNAN INSTITUT SAINS DAN TEKNOLOGI AKPRIND YOGYAKARTA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI JURUSAN TEKNIK KIMIA

Laboratorium Kimia Dasar &

KimiaAnalisa

(8)

Perc. Volume Na oksalat yang digunakan

Pembacaan Buret

Vol. KMnO4

awal akhir

1. 2. 3.

Volume rata-rata =

3 V V V₁ ₂  ₃

=

= ml

Kadar besi dalam baja = 1000/25 x VKMnO4 x NKMnO4 x 56 mgr/l

= 1/1000 x 1000/25 x VKMnO4 x NKMnO4 x 56 mgr/l

=

Mengetahui, Yogyakarta,

(9)

Nama : ……….

No. Mhs. : ……….

Hari/Tgl. : ……….

Jam : ……….

PERCOBAAN II. ASIDIMETRI

I. Standarisasi HCl dengan Boraks.

Perc. Volume boraks yang

Volume HCl rata-rata =

3

Jadi Normalitas HCl =

HCl

II. Penentuan Kadar Karbonat dan Bikarbonat dalam Larutan A. Titrasi HCL x N dengan Sample I

Perc. Volume sample yang digunakan

Volume HCl x N yang digunakan dengan Indikator PP (ml1) Indikator MO (ml2)

1. 2. 3.

Volume rata-rata dengan indicator PP =

3 V V V₁ ₂ ₃

Laboratorium Kimia Dasar &

KimiaAnalisa

(10)

=

= ml

Volume rata-rata dengan indicator MO =

3

B. Titrasi HCL x N dengan Sample II

1. 2. 3.

Volume rata-rata dengan indicator PP=

3

C. Titrasi HCL x N dengan Sample III

1. 2. 3.

Volume rata-rata dengan indicator PP=

3

(11)

=

b. Apabila volume 1 HCl (ml1) < volume 2 HCl (ml2)

Maka kadar karbonat dalam sample = x 60.000mgr/l sample

Maka kadar bikarbonat dalam sample = x 61.000mgr/l

sample

Nama : ……….

Laboratorium Kimia Dasar &

KimiaAnalisa

(12)

No. Mhs. : ……….

Jam : ……….

PERCOBAAN III. VOLUMETRI

I. Standarisasi CaCl2 dengan Na2EDTA.

Perc. Volume CaCl2 yang

digunakan

Volume Na2EDTA rata-rata =

3

Jadi Normalitas Na2EDTA =

NaOH

II. Penetapan Derajad Kesadahan Air

(13)

Volume Na2EDTA rata-rata =

3 V V V₁ ₂  ₃

=

= ml

1 ml Na2EDTA 0,1 M



0,0100 gram CaCO3

Derajad kesadahan air = V Na2EDTA x _0,1

EDTA MNa₂

x 0,01 gr CaCO3/25 ml

= 105_{/25 x V Na}

2EDTA x _0,1

EDTA MNa₂

x 0,01 gr CaCO3/105 bag. air

= gr CaCO3/105 bag. air

= 0_P

Asisten Jaga Praktikan

Nama : ……….

No. Mhs. : ……….

Jam : ……….

Laboratorium Kimia Dasar &

KimiaAnalisa

(14)

PERCOBAAN IV. ARGENTOMETRI

I. Titrasi NaCl dengan larutan standart AgNO3 0,05 N.

Perc. Volume NaCl (ml) Volume Titrant (ml) Volume rata-rata (ml)

1.

II a. Penetapan Bromida dengan Cara Volhard

Perc. Volume KBr Volume AgNO3 (V1) yang

ditambahkan (ml)

Volume NH4CNS yang

dibutuhkan (Vx)

b. Penetapan Khlorida dengan Cara Volhard

(15)

Asisten Jaga Praktikan

Nama : ……….

No. Mhs. : ……….

Jam : ……….

PERCOBAAN V. IODOMETRI

I. Standarisasi Larutan Na thiosulfat dengan KIO3.

Laboratorium Kimia Dasar &

KimiaAnalisa

(16)

Perc. Volume KIO3 yang

Volume Na Thiosulfat =

3

Normalitas Na Thiosulfat =

3

II. Penetapan Kadar Kafeina dalam Tablet

Berat gelas arloji + tablet = gr

Berat gelas arloji kosong = gr

Berat asam tablet = gr

Perc. Volume sample

Volume Na thiosulfat rata-rata =

(17)

= mgrek

IV. Penentuan Kadar Kafeina

Iod yang bereaksi dengan kafein = (a – b) mgrek Berarti kafein yang ada = (a – b) mgrek 1 grol kafeina  4 grol I berarti : Diketahui BM kafein = 194 maka :

4

Misal berat sample (tablet) = c gram = 1000 c mgram, diencerkan menjadi 100 ml, Maka berat kafeina dalam 1000 c mgram atau 100 ml larutan tablet adalah :