• Tidak ada hasil yang ditemukan

DAFTAR UNSUR KIMIA

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2017

Membagikan "DAFTAR UNSUR KIMIA"

Copied!
1
0
0

Teks penuh

(1)

DAFTAR UNSUR KIMIA

Simbol Atom Z

Nama Atom Unsur

Bobot Atom

Simbol Atom Z

Nama Atom Unsur

Bobot Atom

Simbol Atom Z

Nama Atom Unsur

Bobot Atom

! ! " #

$ %& '( ' $ %&

) ) #

) ) $ % *+ * + ! , $ %&

$ % ) ) * *

) - -! * *

. . - . * * ! #+

. . - - $ % / /

. . ! - - $ % / /

. . 0 0 ! /# / #

. . ! $ % 0+ 0 + ! /+ / +

. . 0 0 / /

# 1 1 + / / !

! 1 1 ! / / # ! $ %&

+ + 1 2 / /

1 1 ! 3 3

4 ! 4 $ % 5 5 + 3 3

! ! 5 5 + - 4

$ % 5 5 +

# ! ! # " # !

+ ! + . ! " "

$ %& # "! " !

! $ %& + " " !

+ ! 6 6

! ! 7 7 +

! $ %& 8 8 !4

2 2 + " 9 : :

2# 2 # + ; 5

2 2 " " ! ;# 5 #

24 2 9 4 + $ %& "# " # <

29 29 + " " <

2 2 + $ %& " " !!

2 2 "9 "9

Keterangan:

a

Diskalakan terhadap Massa-atom relatif, Ar (12C) = 12

* Nilai dengan tanda 2 kurung menunjukkan nomor massa isotop unsurnya yang paling stabil (memiliki waktu-paro paling lama).

CATATAN (padanan nama unsur):

perak (L: argentum; E: silver), emas (L: aurum; E: gold), tembaga (L: cuprum; E: copper), besi (L: ferrum;

E: iron); raksa (L: hydrargyrum; E: mercurium), timbal (L: plumbum; E: lead), antimon (L: stibium; E: antimon),

Referensi

Dokumen terkait

Alotrop adalah sifat sejumlah tertentu unsur dimana unsur ini mampu berada dalam dua tau lebih bentuk, pada setiap alotrop atom-atom unsur tersebut berikatan dengan cara

Unsur-unsur pada periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama; dengan masing-masing perpotongan golongan di sepanjang periode, unsur memiliki satu tambahan

Kemungkinan adanya elektron tidak berpasangan cenderung ditemui pada atom dari unsur dengan subkulit. yang terdiri dari banyak orbital, yakni subkulit d

Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit.Klor memiliki konfigurasi elektron [Ne]3S 2 3P 5 .Gas

Argon juga digunakan dalam las stainless steel dan sebagai pengisi bola lampu pijar karena argon tidak bereaksi dengan wolfram (tungsten) yang panas.. Bila

unsur-unsur periode ke tiga dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah yang merupakan akhibat bertambahnya muatan inti,sehingga daya tarik inti terhadap elektron

Sifat unsur periode 3 dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron..