MAKALAH UNSUR UNSUR KIMIA PERIODE KETIGA

(1)

i

MAKALAH

UNSUR – UNSUR KIMIA PERIODE KETIGA

Disusun Oleh : Veril Firmansyah Ridho (NIS: 171810035)

KELAS XII MIPA 1 SMAN 1 SETU Mata Pelajaran : Kimia

Guru Pembimbing : Dr. Halimatus Syakdiyah, S. Pd., MM.

Tahun Ajaran 2019/2020

(2)

ii

KATA PENGANTAR

Pertama-tama saya ingin mengucapkan puji dan syukur kepada Tuhan yang Maha Esa yang telah memberkati saya sehingga makalah ini dapat diselesaikan dengan baik walaupun jauh dari kesempurnaan. Dimana tugas ini disusun dan diajukan untuk memenuhi tugas mata pelajaran ‘Kimia’.

Dengan terselesainya makalah ini tim penulis mengucapkan terima kasih kepada:

1. Ibu Halimatus Syakdiyah selaku guru mata pelajaran Kimia yang telah membimbing saya dalam proses pembelajaran.

2. Kepada beberapa situs web, artikel, dan jurnal penelitian yang telah memberikan bantuan dalam proses pengumpulan bahan materi untuk pembuatan makalah yang telah disebutkan pada bagian sumber referensi.

Mungkin ini yang dapat saya selesaikan. Apabila ada kritik dan saran dari pembaca, saya bersedia menerima semua kritik dan saran tersebut.

Karena kritik dan saran ini sebagai batu loncatan yang dapat memperbaiki makalah saya dimasa mendatang sehingga saya akan berusaha untuk menyelesaikan makalah dengan lebih baik lagi.

Penulis,

Veril Firmansyah Ridho (NIS: 171810035)

(3)

iii

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR ... ii

DAFTAR ISI ... iii

BAB I : PENDAHULUAN ... 5

A. Latar belakang ... 5

B. Rumusan masalah ... 5

C. Tujuan makalah ... 6

D. Manfaat makalah... 6

BAB II : PEMBAHASAN ... 7

A. Sifat-sifat fisis ... 7

1. Titik cair dan didih ... 7

2. Energi ionisasi ... 8

3. Sifat logam dan nonlogam... 9

B. Sifat pereduksi dan pengoksidasi unsur periode ketiga... 10

C. Sifat asam-basa hidroksida unsur periode ketiga ... 11

D. Unsur-unsur periode ketiga ... 12

1. Natrium ... 12

2. Magnesium ... 14

3. Alumunium ... 17

4. Silikon ... 19

5. Posfor ... 20

6. Sulfur ... 21

7. Chlor ... 22

8. Argon ... 23

BAB III : KESIMPULAN ... 25

SUMBER REFERENSI ... 26

(4)

5

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar belakang

Unsur kimia adalah suatu spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya (yaitu, nomor atom, atau Z, yang sama). Sebanyak 118 unsur telah diidentifikasi, yang 94 di antaranya terjadi secara alami di bumi. Sedangkan 24 sisanya, merupakan unsur sintetis. Terdapat 80 unsur yang memiliki sekurang- kurangnya satu isotop stabil dan 38 unsur yang merupakan radionuklida yang, seiring berjalannya waktu, meluruh menjadi unsur lain.

Periode tabel periodik adalah satu baris horizontal pada tabel periodik. Dalam tabel periodik, unsur-unsur diatur dalam serangkaian baris (atau periode) sehingga mereka yang memiliki sifat-sifat serupa muncul dalam satu kolom. Unsur-unsur pada periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama; dengan masing-masing perpotongan golongan di sepanjang periode, unsur memiliki satu tambahan proton dan elektron dan berkurang sifat logamnya. Pengaturan ini mencerminkan keberulangan sifat yang sama secara periodik seiring dengan kenaikan nomor atom.

Misalnya, logam alkali terletak pada satu golongan (golongan 1) dan berbagi sifat yang mirip, seperti reaktivitas yang tinggi dan kecenderungan untuk kehilangan satu elektron agar sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia. Tabel periodik memiliki total 118 unsur.

Pada makalah saya ini, saya tidak akan membahas seluruh unsur dalam tabel periodik, melainkan terkhusus pada periode ketiga saja. Periode ketiga terdiri dari delapan unsur: Natrium, Magnesium, Aluminium, Silikon, Fosfor, Belerang, Klor, dan Argon.

B. Rumusan masalah

1. Apa itu unsur kimia periode ketiga?

2. Unsur-unsur apa saja yang termasuk dalam periode ketiga?

3. Bagaimana sifat unsur-unsur periode ketiga?

4. Apa saja kegunaan dari unsur-unsur periode ketiga?

(5)

6 C. Tujuan makalah

Makalah ini saya susun dalam rangka penyelesaian tugas mata pelajaran kimia.

Selain itu, makalah ini juga dapat saya jadikan sebagai bahan pembelajaran mata pelajaran kimia khususnya pada bab kimia unsur.

D. Manfaat makalah

Manfaat dari penyusunan makalah ini adalah agar saya dan para pembaca menjadi tahu tentang unsur-unsur kimia periode ketiga.

(6)

7

BAB II PEMBAHASAN

Unsur dalam satu periode tidaklah mempunyai sifat-sifat yang mirip, tetapi sifat- sifatnya berubah secara beraturan. Perubahan sifat unsur-unsur dalam satu periode dapat dilihat pada unsur-unsur periode ketiga. Dari kiri ke kanan sifat unsur periode ketiga berubah dari logam-metaloid-non logam dan gas mulia.

Tabel 1.1 Beberapa sifat unsur-unsur periode ketiga

A. Sifat-sifat fisis 1. Titik cair dan didih

Seperti dapat dilihat pada Tabel 1.1, titik cair dan titik didih unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan meningkat secara bertahap dan mencapai puncaknya pada golongan IVA (silikon), kemudian turun secara drastis pada golongan VA (fosforus). Jadi, titik cair tertinggi dimiliki oleh silikon, sedangkan titik cair terendah dimiliki oleh argon (lihat gambar 1.1).

(7)

8 Kecenderungan titik cair dan titik didih unsur periode ketiga dapat dipahami sebagai berikut.

Gambar 1.1 Grafik titik leleh unsur-unsur periode ketiga

Gambar 1.2 Grafik energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga

• Natrium, magnesium, dan alumunium mempunyai ikatan logam.

Seiring dengan bertambahnya jumlah elektron valensi, kekuatan ikatan logam meningkat dari natrium hingga alumunium. Oleh karena itu, titik cair dan titik didihnya meningkat.

• Silikon mempunyai struktur kovalen raksasa (seperti intan), setiap atom silikon terikat secara kovalen pada empat atom silikon. Zat dengan struktur kovalen raksasa mempunyai titik leleh serta titik didih yang sangat tinggi.

• Fosforus, belerang, klorin dan argon terdiri dari molekul-molekul nonpolar, sehingga hanya dikukuhkan oleh gaya van der waals yang relatif lemah.oleh karena itu, titik leleh serta titik didihnya relatif rendah. Sebagaimana anda ketahui, gaya van der waals bergantung pada molekul masa relatif.

2. Energi ionisasi

Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga diberikan pada Gambar 1.2. gambar terebut menunjukkan bahwa dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah.

(8)

9 Hal itu merupakan akibat bertambahnya muatan inti, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar makin besar. Data tersebut juga menunjukkan bahwa energi ionisasi magnesium lebih besar daripada alumunium, dan energi ionisasi fosforus lebih besar daripada belerang. Penyimpangan ini terjadi karena unsur golongan IIA (magnesium) dan golongan VA (fosforus) mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabill, yaitu konfigurasi setengah penuh. Di lain pihak, alumunium dan belerang mempunyai satu elektron yang terikat agak lemah.

Mg 1s²2s²2p⁶3s²

Konfigurasi penuh : 3s² Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Elektron 3p¹ terikat agak lemah P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Konfigurasi setengah penuh : 3p³ S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Satu elektron 3p harus berpasangan sehingga cenderung mudah lepas.

3. Sifat logam dan nonlogam

Natrium, magnesium, dan alumunium merupakan logam sejati. Ketiga unsur itu merupakan konduktor listrik dan panas yang baik, serta menunjukkan kilap logam yang khas. Senyawa-senyawa natrium dan magnesium bersifat ionik, demikian juga sebagian besar senyawa alumunium. Natrium, magnesium, dan alumunium larut dalam asam membentuk kation tunggal Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺.

2Na(s) + 2H⁺(aq) → 2Na⁺(aq) + H2(g)

Mg(s) + 2H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + H2(g)

(9)

10 2Al(s) + 6H⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3H2(g)

Alumunium juga larut dalam larutan basa kuat membentuk anion Al(OH)4- dan gas hidrogen.

2Al(s) + 2OH^-(aq) + 6H2O(l) → 2Al(OH)4-(aq) + 3H2(g)

Berbeda dengan nantrium dan magnesium, alumunium praktis tidak bereaksi debgab asam-asam oksidator seperti HNO3 dan H2SO4 yang pekat.

Reaksi alumunium dengan asam-asam itu hanya berlangsung sebentar kemudian terhenti karena terbentuknya lapisan oksida Al2O3 pada permukaan logam itu yang bersifat inert.

Walaupun secara kimia sifat logam menurun dari natrium ke alumunium, sifat-sifat fisisnya justru meningkat. Titik cair, itik didih, rapatan, dan kekerasan meningkat dari natrium ke alumunium (lihat tabel 1.1). natrium merupakan logam yang ringan dan lunak,magnesium lebih keras, tetapi agak rapuh, sedangkan alumunium lebih kuat lagi. Peningkatan sifat fisis logam dari natrium ke alumunium berkaitan dengan pertambahan elektron valensi, sehingga kekuatan ikatan antar atom dalam logam meningkat.

Silikon tergolong metaloid dan bersifat semikonduktor. Fosforus, belerang, dan klorin merupakan nonlogam. Padatan ketiga unsur itu tidak menghantar listrik. Secara kmia, sifat nonlogam dari fosforus, belerang, dan klorin tercermin dari kemampuannya membentuk ion negatif. Klorin dan belerang membentuk anion tunggal, yaitu Cl^- dan S^2-. Adapun fosforus hanya membentuk anion poliaom, seperti PO43- dan PO33-.

B. Sifat pereduksi dan pengoksidasi unsur periode ketiga

Daya pereduksi unsur-unsur periode ketiga berkurang dari kiri ke kanan, sebaliknya daya pengoksidasinya bertambah. Jadi, pereduksi terkuat adalah natrium, sedangkan pengoksidasi terkuat adalah klorin. Kecenderungan tersebut sesuai dengan energi ionisasi yang cenderung bertambah dari kiri ke kanan.

2Na(s) → 2Na⁺(aq) + 2e E^o= +2,71 volt

2H2O(I) + 2e → 2OH^-(aq) + H2 E^o= -0,83 volt

(10)

11 +

2Na(s) + 2H2O(I) → 2Na⁺(aq) + 2OH^-(aq) + H2 E^o = +1,88

Reaksi sejenis dengan logam magnesium dan alumunium dengan air mempunyai potensial standar berturut-turut +1,54 volt dan +0,83 volt. Akan tetapi, pada kenyataannya magnesium hanya bereaksi lambat dengan air pada suhu kamar dan sedikit lebih cepat dengan air mendidih.

Mg(s) + 2H2O(I) → Mg(OH)2(s) + H2(g)

Natrium, magnesium, dan alumunium tergolong preduksi kuat, tetapi berkurang dari natrium ke alumunium. Daya pereduksi dari natrium, magnesium, dan alumunium dapat diperbandingkan dari reaksi unsur-unsur itu dengan air. Natrium bereaksi hebat dengan air (dengan mudah mereduksi air) membentuk natrium hidroksida dan gas hidrogen.

Dari Na ke Cl dalam periode ketiga, sifat pereduksi berkurang dan sifat pengoksidasi bertambah

Reaksi magnesium dengan air terhambat lapisan endapan magnesium hidroksida Mg(OH)2 yang menutupi permukaan logam itu,karena magnesium hidroksida sukar larut dalam air. Alumunium sama sekali tidak bereaksi dengan air tetapi beraksi dengan uap air panas membentuk (Al2O3) dan gas hidrogen.

2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)

C. Sifat asam-basa hidroksida unsur periode ketiga

Hidroksida unsur periode ketiga dapat dinyatakan sebagai M(OH)x, dengan M = unsur periode ketiga (kecuali argon), dan x = nomor golongan. Hidroksida unsur periode ketiga terdiri atas NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4, P(OH)5, S(OH)6, Cl(OH)7. Namun, Si(OH)4, P(OH)5, S(OH)6, dan Cl(OH)7 tidak stabil.hidroksida-hidroksida itu melepas satu, dua, atau tiga molekul air.

Si(OH)4 → SiO(OH)2 atau H2SiO3

P(OH)5 → (PO(OH)3 atau H3PO4 + H2O S(OH)6 → SO2(OH)2 atau H2SO4 + 2H2O

(11)

12 Cl(OH)7 → ClO3OH atau HClO4 + 3H2O

Sifat hidroksida unsur periode ketiga bergantung pada perbedaan keelektronegatifan dari unsur periode ketiga dan oksigen. Jika perbedaan itu besar, maka ikatan M-O akan bersifat ionik dan hidroksida bersifat basa, dalam air melepas ion OH^-.

MOH → M⁺ + OH^-

Sebaliknya, jiga perbedaan itu kecil, maka ikatan M-O akan bersifat kovalen dan tidak dapat lagi melepas ion OH^-. Oleh karena itu O-H bersifat polar, maka ikatan itu dapat mengalami hidrolisis, sehingga melepas ion H⁺ dan larutannya bersifat asam.

MOH → MO^- + H⁺

Dari natrium ke klorin energi ionisasi bertambah. Oleh karena itu, sifat basa berkurang dan sifat asam bertambah. Sifat asam-basa unsur periode ketiga disimpulkan pada tabel 1.1

D. Unsur-unsur periode ketiga

Penjelasan diatas merupakan sifat sifat secara keseluruhan, berikut sifat-sifat unsur secara rinci :

1. Natrium

➢ Sifat fisis

Nomor atom : 11 Konfigurasi e^- : [Ne] 3s¹

Massa Atom relatif : 22,98977 Jari-jari atom : 2,23 Å

Titik Didih : 892 C

Titik Lebur : 495 C

(12)

13 Elektronegatifitas : 1

Energi Ionisasi : 495 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 1+

Struktur Atom : Kristal Logam

Wujud : Padat

➢ Sifat kimia

• Merupakan logam reaktif, banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite)

• Apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak.

• Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.

• Natrium mengapung di air, menguraikannya menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udara bersuhu di bawah 388 K.

• Natrium juga bila dalam keadaan berikatan dengan ion OH- maka akan membentuk basa kuat yaitu NaOH

Kegunaan :

▪ Dipakai dalam pebuatan ester

▪ NACl digunakan oleh hampir semua makhluk

▪ Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan

▪ Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

▪ Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor

▪ NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas

▪ NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue

(13)

14

▪ Memurnikan logam K, Rb, Cs

▪ NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

Catatan :

• Natrium Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktif

• Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan hidrogen

• Dapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding dengan air

• Tidak bereaksi terhadap nitrogen

• Merupakan komponen terbesar kedua yang larut di air laut

• Mudah ditemui pada sumber air alami

Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl. Prosesnya disebut proses Downs, yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF pada elektrolisis lelehan NaCL. Tujuan penambahan untuk menurunkan titik lebur NaCl hingga mencapai 550 C .

2. Magnesium

➢ Sifat fisis

Nomor atom : 12 Konfigurasi e^- : [Ne] 3s² Massa Atom relatif : 24,305

Jari-jari atom : 1,72 Å Titik Didih : 1107 C Titik Lebur : 651 C Elektronegatifitas : 1,25

Struktur Atom : Kristal Logam

(14)

15

Wujud : Padat

• Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen

• Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut sbg:

-Ca(OH)2 ditambahkan pada air laut agar meganesium mengendap sebagai Mg(OH)2. Asam klorida kemudian ditambahkan sehingga diperoleh kristal magnesium klorida Ca(OH)2(S) + Mg²⁺➔ Mg(OH)2 (S) + Ca ²⁺

Mg(OH)2(s) + 2H⁺ + Cl^- ➔ MgCl2.6H2O

-Untuk menghindari terbentuknya MgO pada pemanasan

megnesium klorida, sebelum elektrolisis leburan kristal yang terbentuk ditambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian ke dalam campuran leburan natrium dan kalsium klorida

-Magnesium akan diperoleh pada katoda sedangkan pada anoda akan terbentuk Cl2-

➢ Sifat kimia

1) Reaksi dengan air

Bila Magnesium bereaksi dengan air maka kan menghasilkan larutan yang bersifat basa serta adanya pembebasan gas hidrogen.

Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2(g) 2) Reaksi dengan Udara

Bila magnesium terbakar di udara maka akan menghasilkan padatan baru.

2Mg(s) + O2(g) MgO(s)

3Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)

3) Reaksi dengan halogen

Bila magnesium bereaksi dengan halogen maka akan membentuk senyawa Magnesium (II) halida.

(15)

16 Mg(s) + F2(g) MgF2(aq)

Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(aq)

Mg(s) + Br2(g) MgBr2(aq)

Mg(s) + I2(g) MgI2(aq)

4) Reaksi dengan Asam

Bila logam magnesium bereaksi dengan larutan asam encer maka akan menghasilkan gas hidrogen

Mg(s) + H2SO4(aq) 2Mg²⁺(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Kegunaan :

▪ Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

▪ Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum

▪ Pemisah sulfur dari besi dan baja

▪ Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan

▪ Untuk membuat lampu kilat

▪ Sebagai katalis reaksi organik

Catatan :

• Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan

• Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuat

• Termasuk unsur reaktif

• Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesium

• Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine

(16)

17 3. Alumunium

➢ Sifat fisis

Nomor atom : 13

Konfigurasi e^- : [Ne] 3s²3p¹ Massa Atom relatif : 26,98154 Jari-jari atom : 1,82 Å

Titik Didih : 2467 C Titik Lebur : 660 C Elektronegatifitas : 1,45 Energi Ionisasi : 577 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 3+

Struktur Atom : Kristal Logam Wujud : Padat

➢ Sifat kimia

Aluminium merupakan unsur yang sangat reaktif sehingga mudah teroksidasi. Karena sifat kereaktifannya maka Aluminium tidak ditemukan di alam dalam bentuk unsur melainkan dalam bentuk senyawa baik dalam bentuk oksida Alumina maupun Silikon.

v Sifat-sifat Aluminium yang lebih unggul bila dibandingkan dengan logam lain adalah sebagai berikut:

• Ringan

Massa jenis Aluminium pada suhu kamar (29^oC) sekitar 2,7 gr/cm³.

• Kuat

Aluminium memiliki daya renggang 8 kg/mm³, tetapi daya ini dapat berubah menjadi lebih kuat dua kali lipat apabila Aluminium tersebut dikenakan proses pencairan atau roling. Aluminium juga menjadi lebih kuat dengan ditambahkan unsur-unsur lain seperti Mg, Zn, Mn, Si.

• Ketahanan Terhadap Korosi

Aluminium mengalami korosi dengan membentuk lapisan oksida yang tipis dimana sangat keras dan pada lapisan ini dapat mencegah karat pada Aluminium yang berada di bawahnya.

(17)

18 Dengan demikian logam Aluminium adalah logam yang mempunyai daya tahan korosi yang lebih baik dibandingkan dengan besi dan baja lainnya.

• Daya Hantar Listrik Yang Baik

Aluminium adalah logam yang paling ekonomis sebagai penghantar listrik karena massa jenisnya dari massa jenis tembaga, dimana kapasitas arus dari Aluminium kira-kira dua kali lipat dari kapasitas arus pada tembaga.

• Anti Magnetis

Aluminium adalah logam yang anti magnetis.

• Toksifitas

Aluminium adalah logam yang tidak beracun dan tidak berbau.

• Kemudahan dalam proses

Aluminium mempunyai sifat yang baik untuk proses mekanik dari kemampuan perpanjangannya, hal ini dapat dilihat dari proses penuangan, pemotongan, pembengkokan, ekstrusi dan penempaan Aluminium

• Sifat dapat dipakai kembali

Aluminium mempunyai titik lebur yang rendah, oleh karena itu kita dapat memperoleh kembali logam Aluminium dari scrap.

Kegunaan :

▪ Banyak dipakai dalam industri pesawat

▪ Untuk membuat konstruksi bangunan

▪ Dipakai pada berbagai macam aloi

▪ Untuk membuat magnet yang kuat

▪ Tawas sebagai penjernih air

▪ Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa

▪ Membuat berbagau alat masak

▪ Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll

(18)

19 Catatan :

• Berupa logam lunak bewarna perak

• Merupakan penghantar panas yang sangat baik da dapat menghantar listrik

• Sulit terkorosi karena membentuk lapisan oksida di permukaannya

• Tidak beracun, non-magnetik dan sulit terbakar

• Sumber utamanya adalah biji bauksit

• Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu:

-biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3

Al2O3 (s) + 2NAOH (aq) ➔ 2NaAIO2 (aq) + H2O 2NaAIO (aq) +HCL (aq) ➔ Al(OH)3 + NaCl (aq)

Al(OH)3 ➔ Al2O3 (s) + 3H20

-Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisis Anoda : 3O2- ➔ O2(g) + 6e

Katoda : 2Al3 + 6e ➔ 2Al

-Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3

4. Silikon

➢ Sifat fisis

Nomor atom : 14

Konfigurasi e^- : [Ne] 3s²3p² Massa Atom relatif : 28,0855 Jari-jari atom : 1,46 Å

Struktur Atom : Kristal Kovalen raksasa Wujud : Padat

(19)

20

➢ Sifat kimia Kegunaan :

▪ Dipaki dalam pembuatan kaca

▪ Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor

▪ Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembaga

▪ Untuk membuat enamel

▪ Untuk membuat IC Catatan :

• Merupakan unsur elektropositif yang paling banyak dijumpai

• Isotop alaminya terdiri atas isotop 28 (92,2%), isotop 29 (4,7%), isotop 30 (3,1%)

• Memiliki sifat kimia seperti logam yang lain

• Kemampuan semikonduktor akan meningkat jika ditambahkan pengotor suhu

• Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang ada di alam

5. Posfor

➢ Sifat fisis

Nomor atom : 15

Konfigurasi e^- : [Ne] 3s²3p³ Massa Atom relatif : 30,97376 Jari-jari atom : 1,23 Å

Struktur Atom : molekul Poliatom Wujud : Padat

(20)

21

➢ Sifat kimia Catatan :

• Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan

• Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuat

• Termasuk unsur reaktif

• Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesium

• Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine

• Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen

Kegunaan :

• Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen

• Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum

• Pemisah sulfur dari besi dan baja

• Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan

• Untuk membuat lampu kilat

• Sebagai katalis reaksi organik

6. Sulfur

➢ Sifat fisis

Nomor atom : 16

Konfigurasi e^- : [Ne] 3s²3p⁴ Massa Atom relatif : 32,066 Jari-jari atom : 1,09 Å

(21)

22 Struktur Atom : molekul poliatom

Wujud : Padat

➢ Sifat kimia

Kegunaan:

▪ Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat

▪ Digunakan dalam baterai

▪ Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk

▪ Digunakan pada korek dan kembang api

▪ Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses

Catatan :

• Zat murninya tidak berbau dan tidak berasa

• Memiliki struktur yang beragam, tergantung konsisi sekitar

• Secara alami banyak terdapat di gunung berapi

• Komponen murninya tidak beracun namun senyawa yang terbentuk kebanyakan berbahaya bagi manusia

• Senyawa sulfur yang utama adalah SO2, dan SO3. SO2 berupa gas yang mudah larut dalam air sehigga menyebabkan hujan asam

• Efek yang ditimbulkan dapat sikurangi dengan cara

• melewatkan air yang terkontaminasi pada padatan CaCO3.

• SO3 merupakan bahan utama membuat asam sulfat

• SO3 diperoleh dari oksidasi SO2 dengan katalis vanadium 7. Chlor

➢ Sifat fisis

Nomor atom : 17

Konfigurasi e^- : [Ne] 3s²3p⁵ Massa Atom relatif : 35,4527 Jari-jari atom : 0,97 Å

Titik Didih : -35 C Titik Lebur : -101 C

(22)

23 Elektronegatifitas : 2,85

Struktur Atom : molekul diatom

Wujud : gas

➢ Sifat kimia Kegunaan :

▪ Dipakai pada proses pemurnian air

▪ Cl2 dipakai pada disinfectan

▪ KCl digunakan sebagai pupuk

▪ ZnCl2 digunakan sebagai solder

▪ NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere

▪ Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas

▪ Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum

▪ Dipakai pada berbagai macam industri

Catatan :

• Merupakan gas diatomik bewarna kehijauan

• Termasuk gas yang beracun

• Dalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang kuat

• Mudah bereaksi dengan unsur lain

• Merupakan zat yang paling banyak terkandung di air laut Terdapat juga dalam carnalite dan silvite

• Diperoleh dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl

8. Argon

➢ Sifat fisis

Nomor atom : 18

Konfigurasi e^- : [Ne] 3s²3p⁶ Massa Atom relatif : 39,948 Jari-jari atom : 0,88 Å

(23)

24 Titik Didih : -186 C

Titik Lebur : -189 C Elektronegatifitas : - Energi Ionisasi : 1520 kJ/mol Tingkat Oks. Max : -

Struktur Atom : molekul monoatom

Wujud : gas

➢ Sifat kmia Kegunaan :

▪ Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu

▪ Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya

▪ Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam proses

▪ Untuk mendeteksi sumber air tanah

▪ Dipakai dalam roda mobil mewah

Catatan :

• Merupakan gas yang tidak bewarna dan berasa

• Tidak reaktif seperti halnya gas mulia yang lain

• Dapat diperoleh dengan cara memaskan udarea dengan CaC2

• Terdapat sekitar 1% argon di atmosfer

• Terbentuk di atmosfer sebagai akibat dari proses sinar kosmik

(24)

25

BAB III KESIMPULAN

Unsur periode 3 adalah unsur-unsur pada baris (atau periode) ketiga tabel periodik. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) sifat kimia unsur-unsur seiring kenaikan nomor atom:

baris baru dimulai ketika tabel periodik melompati suatu baris dan perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan sifat yang sama jatuh pada kolom yang sama.

Periode ketiga terdiri dari delapan unsur: natrium, magnesium, aluminium, silikon, fosfor, belerang, klor, dan argon. Dua pertama, natrium dan magnesium, adalah anggota blok-s tabel periodik, sementara lainnya adalah anggota blok-p. Perlu dicatat bahwa sudah ada subkulit 3d, tetapi belum terisi hingga periode 4, hal semacam ini memberi bentuk karakteristik pada tabel periodik "dua baris dalam satu waktu". Seluruh unsur periode 3 terdapat di alam dan memiliki setidaknya satu isotop stabil.

(25)

26

SUMBER REFERENSI

• IUPAC (ed.). "chemical element". International Union of Pure and Applied Chemistry. doi:10.1351/goldbook.C01022 (Diakses pada 03-11-2019)

• https://scienceaid.co.uk/chemistry/inorganic/period3.html (Diakses pada 01- 11-2019)

• http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.

pdf (Diakses pada 01-11-2019)

• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd).

Prentice Hall. hlm. 305–306. ISBN 978-0131755536.

• Sifat Unsur Periode 3, Ilmu Kimia: https://www.ilmukimia.org/2012/12/sifat- unsur-periode-3.html (Diakses pada 02-11-2019)

• Chemistry Explained:Ash, Russell (2005). The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. Dk Pub. ISBN 0-7566-1321-3.

• Chemistry Explained:Anthoni, J Floor (2006). "The chemical composition of seawater".

• Chemistry Explained:Shakhashiri, Bassam Z. "Chemical of the Week:

Aluminum". Science is Fun.

• Chemistry Explained:Nave, R. Abundances of the Elements in the Earth's Crust, Georgia State University

• Chemistry Explained:Herbert Diskowski, Thomas Hofmann "Phosphorus" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.

doi:10.1002/14356007.a19_505 (Diakses pada 02-11-2019)

• Chemistry Explained:Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365- 4.

• Chemistry Explained: "Magnesium in health".

• Chemistry Explained:Aluminum Compounds, Inorganic.

doi:10.1002/14356007.a01_527.pub2. (Diakses pada 02-11-2019)

• Chemistry Explained:Nielsen, Forrest H. (1984). "Ultratrace Elements in Nutrition". Annual Review of Nutrition. 4: 21–41.

doi:10.1146/annurev.nu.04.070184.000321. PMID 6087860. (Diakses pada 02-11-2019)

(26)

27

• Sodium, Chemical Elements. Chemistry Explained:

http://www.chemistryexplained.com/elements/P-T/Sodium (Diakses pada 02- 11-2019)

• Magnesium, Chemical Elements. Chemistry Explained:

http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Magnesium (Diakses pada 02-11-2019)

• Aluminum, Chemical Elements. Chemistry Explained:

http://www.chemistryexplained.com/elements/A-C/Aluminum (Diakses pada 02-11-2019)

• Silicone, Chemical Elements. Chemistry Explained:

http://www.chemistryexplained.com/elements/Ru-Sp/Silicone (Diakses pada 02-11-2019)

• Phosporus, Chemical Elements. Chemistry Explained:

http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Phosporus (Diakses pada 02-11-2019)