Lks Kimia Unsur

LEMBAR KERJA SISWA

LEMBAR KERJA SISWA

( LKS )

( LKS )

KELIMPAHAN UNSUR-UNSUR DI ALAM

KELIMPAHAN UNSUR-UNSUR DI ALAM

Sekitar 90 jenis unsur terdapat di alam, sisanya merupakan unsur buatan. Sebagian dari Sekitar 90 jenis unsur terdapat di alam, sisanya merupakan unsur buatan. Sebagian dari unsur tersebut terdapat sebagai unsur bebas, antara lain unsur-unsur gas mulia ( helium, neon, unsur tersebut terdapat sebagai unsur bebas, antara lain unsur-unsur gas mulia ( helium, neon, argon, krypton, xenon dan radon), beberapa unsur logam seperti emas, perak, tembaga, platina argon, krypton, xenon dan radon), beberapa unsur logam seperti emas, perak, tembaga, platina  juga ditemukan dalam bentuk

 juga ditemukan dalam bentuk bebas disamping sebagai senyawa, juga bbebas disamping sebagai senyawa, juga beberapa unsur non logameberapa unsur non logam seperti oksigen, nitrogen, belerang dan karbon.

seperti oksigen, nitrogen, belerang dan karbon.

Bahan-bahan alam yang mengandung unsur atau senyawa tertentu dalam kadar yang Bahan-bahan alam yang mengandung unsur atau senyawa tertentu dalam kadar yang relative besar disebut MINERAL. Mineral yang secara komersial digunakan sebagai bahan relative besar disebut MINERAL. Mineral yang secara komersial digunakan sebagai bahan  pembuatan logam disebut BIJIH. Secara komersial aluminium dibuat

 pembuatan logam disebut BIJIH. Secara komersial aluminium dibuat dari bauksit, maka bauksitdari bauksit, maka bauksit merupakan contoh bijih aluminium.

merupakan contoh bijih aluminium.

Lengkapilah tabel berikut ini: Lengkapilah tabel berikut ini:

 No

 No UnsurUnsur MineralMineral Rumus kimiaRumus kimia 1 1.. NNaattrriiuumm 2 2.. KKaalliiuumm 3 3.. KKaallssiiuumm 4 4.. MMaaggnneessiiuumm 5 5.. BBaarriiuumm 6

6.. AAlluummiinniiuumm

7

7.. SSiilliikkoonn

8

8.. TTeemmbbaaggaa

9 9.. BBeessii 1 100.. NNiikkeell 1 111.. TTiimmaahh 1 122.. TTiimmbbaall 1 133.. SSeenngg

( LKS )

GAS MULIA

Gas mulia adalah unsur-unsur golongan………, karena mempunyai electron valensi …. yaitu terdiri dari unsur:

1. 2He (………..) konfigurasi electron……….

2. 10 Ne ( ……….) konfigurasi electron……….

3. 18Ar (………..) konfigurasi electron……….

4. 36Kr (………..) konfigurasi electron……….

5. 54Xe (……….) konfigurasi electron……….

6. 86Rn (……….) konfigurasi electron……….

Disebut mulia karena unsur-unsurnya sangat stabil (sangat sukar bereaksi), hal ini disebabkan oleh………, juga mempunyai energi ionisasi……….. dan mempunyai afinitas electron………..

Titik didih dan titik leleh gas mulia sangat rendah, hal ini disebabkan oleh ………. ……… ……… ……… ………

Titik didih dan titik leleh gas mulia meningkat dari atas ke bawah, karena………. ……… ……… ……….

Pada tahun 1962, Bartlet berhasil membuat senyawa dari Xenon yaitu……….., kemudian pembuatan senyawa dari xenon, radon dan krypton yang lain berhasil dibuat.

Kereaktifan unsur-unsur gas mulia dari atas kebawah semakin………karena dari atas kebawah jari-jari atomnya semakin………., sehingga makin kebawah daya tarik  inti terhadap electron pada kulit terluar makin……….mengakibatkan electron-nya semakin………oleh atom lain.

Unsur-unsur gas mulia hanya dapat bereaksi dengan unsur yang……… yaitu ……… dan………

Sebutkan kegunaan dari masing-masing unsur gas mulia

1………. ……… ……… 2. ……….. ……… ……… 3. ……… ……… ……… 4. ……….. ……… ……… 5. ……… ……… ……… 6. ……… ……… ……….

LEMBAR KERJA SISWA

( LKS )

HALOGEN

Halogen adalah unsur-unsur golongan ………….., karena mempunyai elektron valensi ………. Halogen berarti………., karena jika unsur halogen bereaksi dengan logam membentuk……….

Halogen terdiri dari unsur-unsur:  No Unsur Lambang

unsure

 Nomor  atom

Konfigurasi elektron

Susunlah unsur-unsur halogen berdasarkan:

a. jari-jari atomnya, dimulai dari yang terbesar:………  b. energi ionisasinya, dimulai dari yang terkecil:………

c. afinitas elektronnya, dimulai dari yang terendah:………. d. titik didihnya, dimulai dari yang terkecil:………. e. kekuatan ikatan X-X, dimulai dari yang terkecil

Dalam bentuk unsur, halogen tedapat sebagai molekul diatomik yaitu molekul yang terdiri dari ……….( X2).

Kestabilan molekul X2……….. dari Cl2ke I2, sehingga energi ikatan Cl-Cl ke I-I

semakin……….., tetapi ikatan F-F jauh lebih kecil daripada ikatan Cl-Cl, karena……. ……… ……… ……….

Pada suhu kamar wujud fluorin berupa……….berwarna……….

Klorin berwujud……... berwarna……….., bromin berwujud……….  berwarna………., Iodin berwujud………berwarna……….

Halogen sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam………seperti……… atau ………..

Halogen bersifat sangat reaktif, karena unsur-unsur halogen cenderung……… membentuk ion……… kereaktifannya dari fluorin ke Iodin semakin……… ………., karena keelektronegatifan dari fluorin ke Iodin semakin………, sehingga unsur……….adalah yang paling reaktif, karena dapat bereaksi dengan sebagian unsur termasuk sebagian gas mulia, sedangkan ………..paling tidak reaktif.

Fluorin dapat bereaksi hebat dengan air menghasilkan asam fluorida dan gas oksigen

yaitu……… ……… Klorin dan bromin dapat larut dalam air sedangkan iodin sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan KI membentuk……….

Klorin, bromin dan iodin dengan air atau dengan basa dapat mengalami reaksi disproporsionasi yaitu reaksi……… ………. ………

Contoh:

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Halogen merupakan pengoksidasi (oksidator) kuat, Daya pengoksidasi unsur halogen dari fluorin ke iodin semakin………sebaliknya daya reduksi ion halida (X-_{) dari atas ke}

 bawah semakin……….. Sehingga daya oksidasi unsur halogen yang paling kuat adalah ……….dan yang paling lemah adalah………., sedangkan daya pereduksi (reduktor) paling kuat adalah…………..dan reduktor paling lemah adalah…... Tuliskan hasil reaksi berikut:

Cl2 + HF →……….

Br 2 + HCl →……….

Cl2 + HI →……….

Unsur halogen dapat bereaksi dengan gas hydrogen membentuk asam biner yaitu asam halida Seperti………. Sifat keasaman dari asam halida dari atas kebawah makin………, sehingga asam yang paling lemah adalah……….. dan asam paling kuat adalah……….

Unsur halogen juga dapat membentuk asam oksi kecuali……….. Bilangan oksidasi dari halogen dalam asam oksi mulai +1, +3, +5 dan +7.

Tulis asam oksi dari klor dengan bilangan oksidasi mulai +1, +3, +5 dan +7 dan namanya: ………. ………. ………. ………..

Pembuatan dan Kegunaan unsur halogen

1. Gas F2dapat dibuat melalui elektrolisis garamnya yaitu larutan KF dengan elektroda C

Tulis reaksi elektrolisisnya !

...……… ……… ……… ……… ………

2. Gas Cl2dapat dibuat melalui elektrolisis dari leburan garam dapur NaCl dengan elektroda C

Tulis reaksi elektrolisisnya !

...……… ……… ……… ……… ………

3. Kegunaan senyawa Halogen

 No Senyawa Kegunaan

1. AgBr, AgCl 2. CCl4 3. CH3Br  4. C2H4Cl 5. C2H5Cl 6. HCl 7. NaClO 8. NaClO3 9. HF 10. KI

LEMBAR KERJA SISWA

( LKS )

LOGAM ALKALI

Logam alkali adalah unsur-unsur golongan ………, karena mempunyai elektron valensi…. Logam alkali terdiri dari unsur-unsur berikut:

 No Nama unsur Lambang Nomor  atom

Konfigurasi elektron Warna nyala

1.

2.

3.

4.

5.

6.

Sifat fisis

Susunlah unsur-unsur logam alkali berdasarkan:

a. jari-jari atom, dimulai dari yang terkecil : ………  b. energi ionisasi, dimulai dari yang terkecil : ……….

c. keelektronegatifan, dimulai dari yang terbesar : ……….. Logam alkali yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah ………. Logam alkali yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah ………... Logam alkali yang mempunyai keelektronegatifan paling besar adalah ………. Logam alkali yang mempunyai keelektropositipan paling besar adalah ………. Logam alkali yang mempunyai potensial elektroda tertinggi adalah……… Logam alkali yang lebih ringan dari air (massa jenisnya lebih kecil dari air adalah……….. .. Logam alkali yang berwujud cair pada suhu 30o_{C adalah……….}

Logam alkali yang mempunyai titik leleh tertinggi adalah………...

Sifat kimia

Logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif, kereaktifannya dari atas ke bawah semakin……….., karena makin kebawah jari-jari atomnya semakin…………... sehingga elektron yang berada pada kulit terluar ……….membentuk ion…………... Sehingga logam alkali dapat membentuk senyawa……….. yang mudah larut dalam air.

Reaksi dengan air

Semua logam alkali mudah bereaksi dengan air membentuk ……….dan ………... Tuliskan rumus umum reaksinya :

……….. ……….. Logam litium bereaksi lambat, sedangkan natrium bereaksi hebat. Kalium, Rubidium dan

Cesium bila dimasukkan air akan meledak.

………..

Reaksi dengan Hidrogen

Jika dipanaskan logam alkali dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk senyawa………… yaitu senyawa ion yang hidrogennya mempunyai biloks ………. Tuliskan rumus umum reaksinya :

……….. ……….. Tuliskan reksi antara logam kalium dengan gas hidrogen:

……….. ………...

Reaksi dengan oksigen

Logam alkali terbakar dalam oksigen membentuk 3 macam senyawa yaitu:……….

(bilok O = 2), ………...…(biloks O = 1) dan……… . ……….( biloks O =

-2 1

).

Contoh tuliskan reaksi antara logam Natrium dengan gas oksigen:

……….. ……….. Jika Natrium direaksikan dengan gas oksigen berlebihan membentuk………. Tuliskan reaksinya: ……….. ……….. ……….. Kalium, Rubidium dan cesium dengan oksigen berlebihan membentuk………. Contoh: tuliskan reaksi antara kalium dengan oksigen berlebihan :

……….. ………..  Natrium biasanya disimpan di dalam minyak tanah, karena……… ………... ……….. ………..

Reaksi dengan halogen

Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk……….. Contoh: tuliskan reaksi antara logam kalium dengan gas klorin:

……….. ………..

Pembuatan Unsur alkali

Misal untuk membuat logam natrium melalui elektrolisis lelehan NaCl, karena untuk melelehkan garam NaCl memerlukan suhu tinggi (±8000_{C) maka untuk menurunkan suhunya ditambah}

CaCl2. Tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan garam NaCl :

………... ……….. ……….. ………... ………..

Kegunaan dari senyawa-senyawa logam alkali

No Nama senyawa Rumus

kimia Kegunaan

1.

NaOH

2.

NaCl

3.

Na

2

CO

3

4.

KCl

5.

KOH

6.

K 

2

CO

3

7.

KNO

3

LOGAM ALKALI TANAH

Logam alkali tanah adalah unsur-unsur yang terletak pada golongan……….., karena mempunyai elektron valensi ……… Logam alkali tanah terdiri dari unsur-unsur   berikut:

 No Nama unsur Lambang Nomor 

atom

Konfigurasi elektron Warna nyala

1. 2. 3. 4. 5. 6. Sifat fisis

Susunlah unsur-unsur logam alkali tanah berdasarkan:

a. jari-jari atom, dimulai dari yang terkecil :……….  b. energi ionisasi, dimulai dari yang terkecil: ………... c. keelektronegatifan, dimulai dari yang terkecil: ……… d. titik didih dan titik cair, dimulai dari yang terkecil :………. Logam alkali tanah yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah ……… Logam alkali tanah yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah ………. Logam alkali tanah yang mempunyai kelektronegatifan terkecil adalah ……….

Sifat-sifat fisis logam alkali tanah ……….dibandingkan dengan logam alkali dalam satu periode, karena logam alkali tanah mempunyai elektron valensi…………. sehingga mempunyai ikatan logam lebih kuat.

Sifat-sifat kimia

Kereaktifan logam alkali tanah dari atas kebawah semakin……….., karena makin kebawah jari-jari atomnya semakin………..sehingga elektron yang berada pada kulit terluar ………..membentuk ion………. Logam alkali yang paling reaktif adalah……… Sedangkan energi ionisasi dan kelektronegatifannya dari atas ke bawah semakin……….. Sifat-sifat kimia logam alkali tanah mirip dengan logam alkali, tetapi dibandingkan dengan

logam alkali dalam satu periode , kereaktifan dari logam alkali tanah……….

Reaksi dengan air

Logam alkali tanah dapat bereaksi dengan air membentuk ………dan ….……..……. …. Tulis rumus umum logam alkali tanah bereaksi dengan air : ……… … ……… ……… ………... Logam alkali yang dapat bereaksi cepat dengan air adalah ……….. sedangkan yang beraksi lambat dengan air dingin dan lebih cepat bereaksi dengan air panas adalah ………...dan yang tidak dapat bereaksi dengan air adalah………... Contoh: tuliskan reaksi antara logam kalsium dengan air:

………... ……….. ………..

Reaksi denga hidrogen

Seperti logam alkali, logam alkali tanah juga dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk …… … ………yaitu senyawa ion dengan biloks H = -1.

Tulis reaksi umum logam alkali tanah dengan gas hidrogen

………... ……….. Tulis reaksi logam kalsium dengan gas hidrogen

………... ………..

Reaksi dengan udara

Semua logam alkali tanah mengalami korosi di udara membentuk ………, kecuali ………..karena lapisan oksida yang terbentuk menghambat……… …………. Sehingga logam alkali tanah yang tahan karat/ korosi adalah………. Jika dipanaskan semua logam alkali tanah terbakar membentuk oksida dan nitrida.

………... ……….. ……….. dan reaksi antara logam magnesium dengan dengan udara yang dipanaskan

………... ……….. ………..

Reaksi dengan halogen

Semua logam alkali tanah bereaksi dengan halogen membentuk………. Contoh tuliskan reaksi antara logam barium dengan halogen

………... ……….. Senyawa garam halida dari logam alkali tanah adalah senyawa ……….., kecuali berilium halida termasuk senyawa………..

Reaksi dengan asam dan basa

Semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan asam kuat ( mis: HCl) membentuk ……… dan ………Tuliskan reaksi umum dari logam alkali tanah bereaksi dengan HCl : ……… ……….. contoh: tuliskan reaksi antara logam kalsium dengan HCl

………... ……….. Reaksi dengan asam kuat dari atas ke bawah semakin………. Be dapat bereaksi dengan asam kuat maupun basa kuat maka Be bersifat………... Be bereaksi dengan basa kuat membentuk Be(OH)42-dan gas H2.

Tuliskan reaksi antara Be dengan HCl

……….. ……….. Tuliskan reaksi antara Be dengan NaOH

……….. ………..

Kelarutan senyawa logam alkali tanah

1.  Kelarutan basadari Be(OH)2ke Ba(OH)2semakin……….., sehingga

Basa yang sukar larut adalah ………Basa yang sedikit larut adalah………..dan yang mudah larut adalah………..

2.  Kelarutan garam sulfat  dari BeSO4ke BaSO4semakin………..., sehingga

Garam sulfat yang sukar larut adalah……….garam sulfat yang sedikit larut adalah …... dan garam sulfat yang mudah larut adalah……… ……….

Garam kromat yang sukar larut adalah………garam kromat yang sedikit larut adalah………. dan garam kromat yang mudah larut adalah …..……… ………

4.  Semua garam karbonat (MCO3 )………...

5.  Semua garam oksalat (MC 2O4 )………..kecuali ………sedikit

larut.

Perbedaan kelarutan dari senyawa alkali tanah ini dapat digunakan untuk identifikasi……… ………...

Pembuatan unsur alkali tanah

Seperti pada logam alkali, maka logam alkali tanah juga dapat dibuat dari lelehan garamnya Contoh tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan CaCl2

………... ……….. ……….. ………... ………...

Kegunaan unsure logam alkali tanah dan senyawanya  No Nama unsur /senyawa Rumus

kimia kegunaan 1. Mg 2. MgSO4 3. CaCO3 4. Ba