A. Tujuan - 1klikdonlod LAPORAN PRAKTUKUM KIMIA REAKSI NYALA LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

(1)

LAPORAN PRAKTUKUM KIMIA REAKSI NYALA LOGAM ALKALI

DAN ALKALI TANAH

REAKSI NYALA LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

A. Tujuan

Mengamati reaksi nyala logam alkali dan alkali tanah.

B. Dasar Teori

Pada uji nyala api, senyawa yang mengandung logam golongan A, B, dan transisi (dalam sistem periodik unsur-unsur) diuapkan dengan oksidasi nyala api yang akan memberikan warna tertentu pada nyala tertentu.Unsur-unsur halogen, dalam sitem periodik termasuk dalam golongan VIIA.

Semua logam alkali lunak, putih mengkilap seperti perak dengan titik leleh terendah. Sifat ini karena atom-atom alkali hanya memiliki satu elektron terluar yang terlibat dalam ikatan logam, sehingga energi kohesi antar atom dalam kristal sangatlah kecil. Logam logam alkali akan memperlihatkan warna spektrum emisi yang khas jika dibakar pada nyala api bunsen. Adapun warna-warna yang dihasilkan adalah Li merah karmin, Na kuning, K ungu, Rb merah, Cs biru.

Logam-logam golongan II A memiliki jari-jari yang lebih kecil jika dibandingkan dengan golongan I A, sehingga logam-logam alkali memiliki kerapatan serta energi ionisasi yang lebih tinggi. Hal ini karena logam-logam alkali memiliki dua elektron sehingga ikakatan antar atom lebih kuat. Garam –garam alkali tanah jika dibakar pada nyala bunsen akan menimbulkan spektrum emisi antaralain. Ca merah bata, Sr merah tua, Ba hijau kuning. Mg dan Be tidak memberikan spektrum emisi yang khas. Logam alkali tanah juga bersifat

reduktor dan jika bereaksi dengan air akan membentuk basa dan gas H2.

(2)

 Pipet tetes

 Spirtus

 Serbet

 Pinset

 Cawan Petri

2. Bahan :

a. Kristal :

 Kristal NaCl

 Kristal Mg

 Kristal SrCl2

 Kristal BaCl2

 Kristal CaCl2

 Kristal KOH

b. Senyawa Kompleks :

 Larutan CuSO4 + NH4OH

 Larutan AgNO3 + NH4OH

 Larutan FeCl3 + KSCN

 Larutan FeCl3 + KSCN exess

 Larutan CuSO4 + KSCN

 Larutan AgNO3 + KSCN

D. Langkah Kerja

a. Untuk Kristal

1. Tempatkan kristal NaCl secukupnya kedalam kaca arloji

2. Kemudian tambahkan 1 pipet cairan spirtus

3. Letakkan kaca arloji pada penyangga kaki tiga

4. Nyalakan pembakar spirtus

5. Gunakan lidi untuk membakar NaCl, jangan letakkan kaca arloji di atas pembakar

spirtus

6. Masukkan Lidi yang telah berapi ke dalam kaca arloji

7. Angkat lidi tadi setelah kristal NaCl dan spirtus terbakar

(3)

9. Ulangi langkah 1 – 8 untuk pembakaran Kristal MgCl2, Kristal SrCl2, Kristal BaCl2,

Kristal CaCl2.

10. Catat hasilnya pada tabel pengamatan !

b. Untuk Larutan Senyawa Kompleks.

1. Siapakan 5 tabung reaksi, larutan AgNO3 Larutan NH4OH, Larutan FeCl3, Larutan

KSCN, Larutan CuSO4, pipet di atas meja praktikum

2. Kemudian, isi tabung reaksi A dengan larutan CuSO4 ditambah dengan 1 tetes

NH4OH lalu amati perubahanya. Setelah itu tambahkan 1 tetes lagi NH4OH, amati

perubahan yang terjadi !

3. Isi tabung B dengan Larutan CuSO4 + 1 tetes KSCN, amati perubahannya. Setelah

itu, tambahkan lagi 1 tetes KSCN, dan amati perubahannya.

4. Isi tabung C dengan larutan FeCl3 + 1 tetes KSCN, amati perubahannya. Setelah itu,

tambahkan lagi 1 tetes KSCN, dan amati perubahannya.

5. Isi tabung D dengan larutan AgNO3 + 1 tetes NH4OH, amati peubahannya. Lalu

tambahkan lagi 1 tetes NH4OH, amati perubahannya.

6. Isi tabung E dengan larutan AgNO3 + 1 tetes KSCN, amati perubahannya. Lalu

tambahkan lagi 1 tetes KSCN, amati perubahannya.

7. Catat hasil pengamatan pada tabel pengamatan !

E. Tabel Pengamatan

1. Percobaan Kristal alkali dan alkali tanah

No Logam / Kristal Warna Nyala Api

1. Mg Putih

2. NaCl Orange

3. KOH Ungu

4. CaCl2 Orange

5. SrCl2 Merah

6. BaCl2 Hijau Muda

2. Percobaan Larutan Senyawa Kompleks

No Larutan Perubahan 1 (tetes ke-1) Perubahan 2 (tetes ke-2)

(4)

2. CuSO4 + KSCN Hijau Kuning Kehijauan

3. FeCl3 + KSCN /

KSCN exess

Merah Kehitaman Merah Darah

4. AgNO3 + NH4OH Kuning ( Krem ) Bening

5. AgNO3 + KSCN Putih, terdapat endapan Putih Susu

F. PEMBAHASAN

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi Mg terdapat adanya pemanasan yang kuat menyebabkan logam alkali tanah terbakar di udara membentuk oksida dan nitrida.Logam alkali tanah, kecuali Be dan Mg dengan udara juga dapat berlangsung, tetapi terjadinya korosi yang berlanjut dapat dihambat karena lapisan oksida yang terbentuk melekat kuat pada permukaan logam. Dengan pemanasan, Berilium dan Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Berilium dan Magnesium yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.Barium dapat membentuk senyawa peroksida (BaO2)

2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s)

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi semua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida, kecuali Berilium.Lelehan halida dari berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk .Hal itu menunjukkan bahwa halida berilium bersifat kovalen.Oleh karena daya polarisasi ion

Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-_{, maka BeCl}

2 berikatan kovalen.

Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.

Ca2+_{(s) + 2Cl}-_{(g) → CaCl}

Dari hasil praktikum uji logam / kristal alkali atau alkali tanah diperoleh bahwa reaksi

kristal Kalium bereaksi dengan basa ( OH - _{) akan membentuk basa kuat.}

K+_{(s) + OH}-_{(g) → KOH(s)}

(5)

menghasilkan perubahan warna dari bening menjadi biru muda. Kemudian ditambah lagi 1

tetes NH4OH menghasilkan perubahan warna biru muda menjadi biru tua. Reaksi :

CuSO4 + 2NH4OH Cu (OH )2 (s) + (NH4)2 SO4

Biru muda

Cu (OH )2 (s) + (NH4)2 SO4 + 2NH4OH Cu

(NH3)2SO4 + 2H2O

Biru tua

larutan senyawa kompleks CuSO4 ( Copper Sulfat ) ketika ditambah 1 tetes KSCN

menghasilkan perubahan warna dari bening menjadi hijau. Kemudian ditambah lagi 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna hijau menjadi kuning kehijauan. Reaksi :

CuSO4 + 4KSCN K2Cu(SCN)4 + K2SO4

Hijau

K2Cu(SCN)4 + K2SO4 + 4KSCN K6Cu(SCN)8 +

K2SO4

Hijau Kekuningan

larutan senyawa kompleks FeCl3 ( Ferrum Chlorida ) ketika ditambah 1 tetes KSCN

menghasilkan perubahan warna yaitu menjadi merah kehitaman. Kemudian ditambah lagi 1 tetes KSCN menghasilkan perubahan warna merah darah. Reaksi :

FeCl3 + 6KSCN K3Fe(CNS)6 + 3KCl

Merah kehitaman

K3Fe(CNS)6 + 3KCl + KSCN K4Fe(CNS)7 + 3KCl

Merah Darah

larutan senyawa kompleks AgNO3 ( Perak Nitrat ) ketika ditambah 1 tetes NH4OH

menghasilkan perubahan warna menjadi kuning ( Krem ). Kemudian ditambah lagi 1 tetes

NH4OH menghasilkan perubahan warna menjadi bening. Reaksi :

AgNO3 + NH4OH Ag(NH3)2 + NH4NO3

Kuning ( Krem )

(6)

Berdasarkan hasil pengamatan dan pembahahasan dapat ditarik kesimpulan dari

praktikum kimia unsur adalah sebagai berikut.

1. Warna nyala api yang ditimbulkan oleh NaCl adalah orange, CaCl2 berwarna merah

bata, BaCl2 berwarna hijau , dan SrCl2 berwarna merah tua, KOH berwarna ungu, Mg

berwarna putih.

2. Warna larutan senyawa kompleks

No Larutan Perubahan 1 (tetes ke-1) Perubahan 2 (tetes

ke-2)

1. CuSO4 + NH4OH Biru Muda Biru Tua