LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
“
“
Logam Alkali dan Alkali Tanah
Logam Alkali dan Alkali Tanah
””OLEH
OLEH
NAMA
NAMA
:
: DWI
DWI YOGO
YOGO PRASETYO
PRASETYO
KELAS
KELAS
:
: XII-IPA-2
XII-IPA-2
NO.
NO. ABSEN
ABSEN
:
: 26
26
SMA NEGERI 1 MLATI
SMA NEGERI 1 MLATI
TAHUN PELAJARAN 2012-2013
TAHUN PELAJARAN 2012-2013
A. TUJUAN
Tujuan dari praktikum ini adalah menyebutkan warna khas dari senyawa logam alkali dan alkali tanah.
B. DASAR TEORI
1. Logam Alkali
Logam Alkali adalah unsur-unsur golongan IA (kecuali hydrogen), yaitu
litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Kata Alkali itu
sendiri berasal dari Bahasa Arab yang berarti Abu. Air abu bersifat basa, oleh
karena logam-logam IA membentuk basa-basa kuat yang larut air.
a. Sifat-sifat logam alkali
Berdasarkan sifat-sifatnya logam alkali di bagi menjadi dua, yaitu
sifat fisis dan kimiawi. Diantaranya sebagai berikut:
1) Sifat Fisis
Sangat beraturan.
Titik leleh dan didih semakin kebawah semakin rendah.
Kekerasan yang rendah.
Ringan,putih.
Menggunakan satu electron dalam pembentukan ikatan logam.
Jari-jari atom relative besar.
Mudah melepas electron.
Konduktor Panas yang baik.
Yang tak pernah berwujud sebagai unsure murni di alam.
2) Sifat Kimia
Logam Alkali merupakan logam paling reaktif.
Energi ionisasi relatif rendah,
Mudah larut dalam air.
Merupakan reduktor Kuat.
b. Reaksi-reaksi logam Alkali
1) Reaksi dengan air
Semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan
hidrogen. Contohnya sebagai berikut:
2L2 H 2 O2 LOH H 2 (L= logam alkali)
2) Reaksi dengan hydrogen
s H g LH s
L 2
2 2
3) Reaksi dengan halogen
Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam
Halida.
s X LX s
L 2
2 2
Natrium cair terbakar dalam gas klorin menghasilkan nyala
berwarna kuning khas warna logam natrium. Warna tersebut
merupakan spektrum emisi atau radiasi elektromagnetik.
Sifat Nama Unsur Li Na K Rb Cs Warna Nyala Merah Tua Kuning Ungu Merah Biru Biru
c. Kelimpahan unsur logam alkali di alam
Sumber utama logam alkali adalah air laut, dengan NaCl sebagai
zat terlarut utamanya. Selain air laut sumber utama logam alkali juga
terdapat pada mineral yang berada dalam tanah sebagai bahan tambang.
KCl . MgCl . H 2O
. Selain tersebut alkali juga dapat diperoleh darialuminosilikat.
d. Pembuatan logam alkali & senyawanya
Contoh
Membuat logam natrium & senyawanya
Natrium dapat di buat dari elektrolisis lelehan natrium klorida
yang dicampur dengan kalsium klorida. Kalsium klorida berguna untuk
menurunkan titik cair. Oleh karena potensial reduksi ion 2
Ca lebih
negatif dari pada ptensial reduksi ion
Na , maka pada elektrolisisnya
hanya terjadi reduksi ion
Na Cl e Cl Na e Na Cl Na NaCl g l l l l l l 2 2 2 katode
Natrium cair yang terbentuk di katode mengapung di atas cairan
NaCl, Selanjutnya di kumpulkan pada kolektor.
Cara Reduksi, Contoh:
NaCl K
KCl
Na
e. Kegunaan atau manfaat unsur logam dan senyawa alkali
1) Logam Na biasa digunakan sebagai pendingin pada reactor inti
karena natrium dapat melebur pada suhu 8920C sehingga ideal
untuk mendinginkan reactor atom.
2) Natrium sianida (NaCN) digunakan dalam pertambangan emas dan
perak.
3) NaCl (Natriun Klorida) digunakan sebagai pengatur rasa asin dan
pengawet bahan makanan
4) Natrium hidroksida (NaOH) digunakan dalam industri sabun ,
5) LiH biasa digunakan untuk Pereduksi pada sintetis organic dan
pembuatan antihistamin dan obat-obatan.
f. Kecenderungan golongan alkali dengan meningkatkan nomor atom.
1) Titik leleh dan didih menurun
2) Unsur lebih reaktif.
3) Ukuran atom membesar.
4) Meningkatnya nomor atom.
5) Kekerasan menurun.
2. Logam Alkali Tanah
a. Pengertian
Unsur-unsur golongan Alkali tanah (alkaline earth metal ) terdapat pada golongan IIA pada Sistem Periodik Unsur. Disebut alkali tanah karena unsur -unsurnya bersifat alkalis(basa), akan tetapi basanya lebih lemah dari pada golongan alkali. Unsur-unsur golongan IIA umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut.
Unsur-unsur yang termasuk golongan alkali tanah adalah Berilium(Be), Magnesium(Mg), Kalsium(Ca), Stronsium(Sr), Barium(Ba), RadiumRa).
b. Sifat – sifat
1) Sifat-sifat fisis logam alkali tanah
Dari berilium sampai barium jari-jari atom meningkat beraturan
yang menyebabkan penurunan energy pengionan dan
keelektronegatifan. Sifat Be Mg Ca Sr Ba Jari-jari Atom, A 1,11 1,60 1,97 2,15 2,17 Jari-jari ion M, A 0,30 0,65 0,99 1,13 1,35 Energi Pengionan
·
Pertama, kJ/mol 899 738 590 590 53·
Kedua, kJ/mol 1757 1451 1145 1064 965·
Ketiga, kJ/mol 14848 7733 4912 4210 3430 Keelektronegatifan(skala 1,5 1,2 1,0 1,0 0,9Pauling)
Titik didih dan titik cair cenderung menurun dari atas ke bawah.
Titik didih, titik cair, rapatan, dan kekerasan logam alkali tanah lebih besar disbanding logam alkali seperiode. Hal itu disebabkan logam alkali tanah mempunyai dua electron valensi sehingga ikatan logamnya lebih kuat.
Sifat Be Mg Ca Sr Ba
Konfigurasi Elektron
[He] 2s [Ne]3s [Ar]4s [Kr]5s [Xe]6s
Titik Cair, C 1278 649 839 769 725 Titik Didih, C 2970 1090 1484 1384 1640 Rapatan (Densitas), g/cm 1,85 1,74 1,54 2,6 3,51 Warna Nyala
No Unsur Warna Nyala
1 Berilium Putih (tidak ada)
2 Magnesium Putih (tidak ada)
3 Kalsium Jingga-Merah
4 Strontium Merah
5 Barium Hijau
2) Sifat-sifat Kimia Logam Alkali Tanah
Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berelium ke barium Senyawa dari kalsium, strontium, barium membentuk senyawa ion,
sedangkan senyawa berilium dan magnesium bersifat kovalen
Logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode
Reaksi
–
reaksi logam alkali tanah menggambarkan sifat unsureRekasi logam alkali tanah antara lain:
1. Reaksi dengan air
Reaksi membentuk basa dan gas hydrogen , akan tetapi berilium tidak bereaksi. Makin kebawah reaksinya makin reaktif
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g)
(M = Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)
Contoh reaksi :
Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g)
2. Reaksi dengan Halogen
Reaksi membentuk garam halida. lelehan halida dan berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk, karena halida berilium
bersifat kovalen.
M(s) + X2(g) MX2(s)
(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra ; X= senyawa halogen)
Contoh reaksinya :
Be(s) + Cl2(g) BeCl2(s)
Ca(s) + I2(g) CaI2(s)
3. Reaksi dengan Asam non oksidator
Reaksi tersebut membentuk garam dan hydrogen.
M(s) + 2HCl(aq) MCl2(aq) + H2(g)
(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)
Contoh reaksinya :
Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
Ca(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2(g)
4. Reaksi dengan Udara
Reaksi membentuk oksida, hidroksida atau karbonat kecuali berilium dan magnesium, berilium dan magnesium terbakar di
udara membentuk oksida dan nitrida
3M(s) + N2(g) M3 N2(s)
(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)
Contoh reaksinya : 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s) 3Ca(s) + N2(g) Ca3 N2(s) Magnesium : * 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) MgO + H2O Mg(OH)2 + OH * 3Mg(s)+ N2(g) Mg3 N2(s) Mg3 N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
5. Reaksi dengan belerang.
Reaksi tersebut membentuk sulfida. Contoh reaksinya :
8Mg (s) + S8(g) 8MgS
8Ca (s) + S8(g) 8CaS
d. Pembuatan logam alkali tanah
e. Kegunaan logam alkali tanah
1) Kegunaan berilium
3) Kegunaan kalsium
C. ALAT DAN BAHAN
1. Alat yang digunakan dalam penelitian ini adalah:
a. Cawan porselen
b. Spatula
c. Korek api
2. Bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah:
Senyawa CH3OH, NaCl, KCl, CaCl2, BaCl2, dan SrCl2
D. CARA KERJA
1. Siapkan cawan porselen yang bersih dan kering, kemudian masukkan ke
dalamnya 10 tetes spiritus
2. Bakar spiritus, amati dan catat warna nyala spiritus yang dibakar
3. Masukkan tetes spiritus dalam cawan porselen dan bakar, sambil
tambahkan 1 spatula kristal NaCl. Amati dan catat warna nyalanya
4. Bersihkan cawan porselin, ulangi percobaan no 3. Dengan NaCl diganti
dengan KCl, CaCl2, BaCl2, dan SrCl2 secara berurutan.
E. HASIL PENELITIAN
NO SENYAWA NAMA ION PEMBENTUK
WARNA NYALA
LOGAM ATAU NONLOGAM 1 CH3OH Spiritus _ Biru Nonlogam 2 NaCl Natrium klorida Na+ + Cl- Orange Logam Na 3 KCl Kalium klorida K+ + Cl- Ungu Logam K 4 CaCl2 Calsium klorida Ca2+ + 2Cl- Biru Nonlogam
5 BaCl2 Barium klorida Ba2+ + 2Cl- Kuning Logam Ba
6 SrCl2 Stronsium
klorida
F. PEMBAHASAN 1. CH3OH 2. NaCl 3. KCl 4. CaCl2 5. BaCl2 6. SrCl2 G. PERMASALAHAN H. KESIMPULAN
Dari praktikum tersebut di atas dapat diketahui bahwa:
I. DAFTAR PUSTAKA
www.4shared.com
Mlati, Oktober 2012
Peneliti,