LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA alkali.docx

12 

Loading....

Loading....

Loading....

Loading....

Loading....

Teks penuh

(1)

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Logam Alkali dan Alkali Tanah

Logam Alkali dan Alkali Tanah

””

OLEH

OLEH

NAMA

NAMA

:

: DWI

DWI YOGO

YOGO PRASETYO

PRASETYO

KELAS

KELAS

:

: XII-IPA-2

XII-IPA-2

NO.

NO. ABSEN

ABSEN

:

: 26

26

SMA NEGERI 1 MLATI

SMA NEGERI 1 MLATI

TAHUN PELAJARAN 2012-2013

TAHUN PELAJARAN 2012-2013

(2)

A. TUJUAN

Tujuan dari praktikum ini adalah menyebutkan warna khas dari senyawa logam alkali dan alkali tanah.

B. DASAR TEORI

1. Logam Alkali

Logam Alkali adalah unsur-unsur golongan IA (kecuali hydrogen), yaitu

litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Kata Alkali itu

sendiri berasal dari Bahasa Arab yang berarti Abu. Air abu bersifat basa, oleh

karena logam-logam IA membentuk basa-basa kuat yang larut air.

a. Sifat-sifat logam alkali

Berdasarkan sifat-sifatnya logam alkali di bagi menjadi dua, yaitu

sifat fisis dan kimiawi. Diantaranya sebagai berikut:

1) Sifat Fisis

 Sangat beraturan.

 Titik leleh dan didih semakin kebawah semakin rendah.

 Kekerasan yang rendah.

 Ringan,putih.

 Menggunakan satu electron dalam pembentukan ikatan logam.

 Jari-jari atom relative besar.

 Mudah melepas electron.

 Konduktor Panas yang baik.

 Yang tak pernah berwujud sebagai unsure murni di alam.

2) Sifat Kimia

 Logam Alkali merupakan logam paling reaktif.

 Energi ionisasi relatif rendah,

(3)

 Mudah larut dalam air.

 Merupakan reduktor Kuat.

 b. Reaksi-reaksi logam Alkali

1) Reaksi dengan air

Semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan

hidrogen. Contohnya sebagai berikut:

2L2 H 2 O2 LOH H 2 (L= logam alkali)

2) Reaksi dengan hydrogen

  s  H    g  LH   s

 L 2

2  2

3) Reaksi dengan halogen

Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam

Halida.

 s  X  LX  s

 L 2

2  2

 Natrium cair terbakar dalam gas klorin menghasilkan nyala

 berwarna kuning khas warna logam natrium. Warna tersebut

merupakan spektrum emisi atau radiasi elektromagnetik.

Sifat  Nama Unsur Li Na K Rb Cs Warna  Nyala Merah Tua Kuning Ungu Merah Biru Biru

c. Kelimpahan unsur logam alkali di alam

Sumber utama logam alkali adalah air laut, dengan NaCl sebagai

zat terlarut utamanya. Selain air laut sumber utama logam alkali juga

terdapat pada mineral yang berada dalam tanah sebagai bahan tambang.

(4)

 KCl . MgCl . H 2O

. Selain tersebut alkali juga dapat diperoleh dari

aluminosilikat.

d. Pembuatan logam alkali & senyawanya

Contoh

Membuat logam natrium & senyawanya

 Natrium dapat di buat dari elektrolisis lelehan natrium klorida

yang dicampur dengan kalsium klorida. Kalsium klorida berguna untuk

menurunkan titik cair. Oleh karena potensial reduksi ion 2

Ca   lebih

negatif dari pada ptensial reduksi ion 

 Na , maka pada elektrolisisnya

hanya terjadi reduksi ion 

 Na             Cl   e Cl   Na e  Na Cl   Na  NaCl   g  l  l  l  l  l  l  2 2  2           katode

 Natrium cair yang terbentuk di katode mengapung di atas cairan

 NaCl, Selanjutnya di kumpulkan pada kolektor.

Cara Reduksi, Contoh:

 NaCl   K 

 KCl 

 Na  

e. Kegunaan atau manfaat unsur logam dan senyawa alkali

1) Logam Na biasa digunakan sebagai pendingin pada reactor inti

karena natrium dapat melebur pada suhu 8920C   sehingga ideal

untuk mendinginkan reactor atom.

2)  Natrium sianida (NaCN) digunakan dalam pertambangan emas dan

 perak.

3)  NaCl (Natriun Klorida) digunakan sebagai pengatur rasa asin dan

 pengawet bahan makanan

4)  Natrium hidroksida (NaOH) digunakan dalam industri sabun ,

(5)

5) LiH biasa digunakan untuk Pereduksi pada sintetis organic dan

 pembuatan antihistamin dan obat-obatan.

f. Kecenderungan golongan alkali dengan meningkatkan nomor atom.

1) Titik leleh dan didih menurun

2) Unsur lebih reaktif.

3) Ukuran atom membesar.

4) Meningkatnya nomor atom.

5) Kekerasan menurun.

2. Logam Alkali Tanah

a. Pengertian

Unsur-unsur golongan Alkali tanah (alkaline earth metal ) terdapat  pada golongan IIA pada Sistem Periodik Unsur. Disebut alkali tanah karena unsur -unsurnya bersifat alkalis(basa), akan tetapi basanya lebih lemah dari pada  golongan alkali. Unsur-unsur  golongan IIA umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut.

Unsur-unsur yang termasuk golongan alkali tanah adalah Berilium(Be), Magnesium(Mg), Kalsium(Ca), Stronsium(Sr), Barium(Ba), RadiumRa).

 b. Sifat – sifat

1) Sifat-sifat fisis logam alkali tanah

 Dari berilium sampai barium jari-jari atom meningkat beraturan

yang menyebabkan penurunan energy pengionan dan

keelektronegatifan. Sifat Be Mg Ca Sr Ba Jari-jari Atom, A 1,11 1,60 1,97 2,15 2,17 Jari-jari ion M, A 0,30 0,65 0,99 1,13 1,35 Energi Pengionan

·

Pertama, kJ/mol 899 738 590 590 53

·

Kedua, kJ/mol 1757 1451 1145 1064 965

·

Ketiga, kJ/mol 14848 7733 4912 4210 3430 Keelektronegatifan(skala 1,5 1,2 1,0 1,0 0,9

(6)

Pauling)

 Titik didih dan titik cair cenderung menurun dari atas ke bawah.

Titik didih, titik cair, rapatan, dan kekerasan logam alkali tanah lebih besar disbanding logam alkali seperiode. Hal itu disebabkan logam alkali tanah mempunyai dua electron valensi sehingga ikatan logamnya lebih kuat.

Sifat Be Mg Ca Sr Ba

Konfigurasi Elektron

[He] 2s [Ne]3s [Ar]4s [Kr]5s [Xe]6s

Titik Cair, C 1278 649 839 769 725 Titik Didih, C 2970 1090 1484 1384 1640 Rapatan (Densitas), g/cm 1,85 1,74 1,54 2,6 3,51  Warna Nyala

No Unsur Warna Nyala

1 Berilium Putih (tidak ada)

2 Magnesium Putih (tidak ada)

3 Kalsium Jingga-Merah

4 Strontium Merah

5 Barium Hijau

2) Sifat-sifat Kimia Logam Alkali Tanah

 Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berelium ke barium  Senyawa dari kalsium, strontium, barium membentuk senyawa ion,

sedangkan senyawa berilium dan magnesium bersifat kovalen

 Logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode

 Reaksi

 – 

 reaksi logam alkali tanah menggambarkan sifat unsure

Rekasi logam alkali tanah antara lain:

1. Reaksi dengan air

Reaksi membentuk basa dan gas hydrogen , akan tetapi  berilium tidak bereaksi. Makin kebawah reaksinya makin reaktif

(7)

M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g)

(M = Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)

Contoh reaksi :

Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2(g)

Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g)

2. Reaksi dengan Halogen

Reaksi membentuk garam halida. lelehan halida dan berilium mempunyai daya hantar listrik yang buruk, karena halida berilium

 bersifat kovalen.

M(s) + X2(g) MX2(s)

(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra ; X= senyawa halogen)

Contoh reaksinya :

Be(s) + Cl2(g)  BeCl2(s)

Ca(s) + I2(g)  CaI2(s)

3. Reaksi dengan Asam non oksidator

Reaksi tersebut membentuk garam dan hydrogen.

M(s) + 2HCl(aq) MCl2(aq) + H2(g)

(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)

Contoh reaksinya :

Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

Ca(s)  + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + H2(g)

4. Reaksi dengan Udara

Reaksi membentuk oksida, hidroksida atau karbonat kecuali  berilium dan magnesium, berilium dan magnesium terbakar di

udara membentuk oksida dan nitrida

(8)

3M(s) + N2(g) M3 N2(s)

(M= Mg, Ca, Sr, Ba dan Ra)

Contoh reaksinya : 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s) 3Ca(s) + N2(g) Ca3 N2(s) Magnesium : * 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) MgO + H2O Mg(OH)2 + OH * 3Mg(s)+ N2(g)  Mg3 N2(s) Mg3 N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3

5. Reaksi dengan belerang.

Reaksi tersebut membentuk sulfida. Contoh reaksinya :

8Mg (s) + S8(g)  8MgS

8Ca (s) + S8(g)  8CaS

(9)

d. Pembuatan logam alkali tanah

e. Kegunaan logam alkali tanah

1) Kegunaan berilium

(10)

3) Kegunaan kalsium

(11)

C. ALAT DAN BAHAN

1. Alat yang digunakan dalam penelitian ini adalah:

a. Cawan porselen

 b. Spatula

c. Korek api

2. Bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah:

Senyawa CH3OH, NaCl, KCl, CaCl2, BaCl2, dan SrCl2

D. CARA KERJA

1. Siapkan cawan porselen yang bersih dan kering, kemudian masukkan ke

dalamnya  10 tetes spiritus

2. Bakar spiritus, amati dan catat warna nyala spiritus yang dibakar

3. Masukkan   tetes spiritus dalam cawan porselen dan bakar, sambil

tambahkan 1 spatula kristal NaCl. Amati dan catat warna nyalanya

4. Bersihkan cawan porselin, ulangi percobaan no 3. Dengan NaCl diganti

dengan KCl, CaCl2, BaCl2, dan SrCl2 secara berurutan.

E. HASIL PENELITIAN

NO SENYAWA NAMA ION PEMBENTUK

WARNA NYALA

LOGAM ATAU NONLOGAM 1 CH3OH Spiritus _ Biru Nonlogam 2 NaCl Natrium klorida Na+ + Cl- Orange Logam Na 3 KCl Kalium klorida K+ + Cl- Ungu Logam K 4 CaCl2 Calsium klorida Ca2+ + 2Cl- Biru Nonlogam

5 BaCl2 Barium klorida Ba2+ + 2Cl- Kuning Logam Ba

6 SrCl2 Stronsium

klorida

(12)

F. PEMBAHASAN 1. CH3OH 2.  NaCl 3. KCl 4. CaCl2 5. BaCl2 6. SrCl2 G. PERMASALAHAN H. KESIMPULAN

Dari praktikum tersebut di atas dapat diketahui bahwa:

I. DAFTAR PUSTAKA

www.4shared.com

Mlati, Oktober 2012

Peneliti,

Figur

Memperbarui...

Referensi

Memperbarui...