OLEH: MUHAMAD NURISSALAM, S.Si
Kimia untuk kehidupan, kimia untuk kehidupan lebih baik di www. Kimiaindah.wordpress.com
1. Konfigurasi electron X2- dari suatu ion unsur
16X32 adalah…. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d2 Pembahasan: 16X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 16X2- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Jawaban: C 2. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan
nomor massa 56, dalam system periodic pada golongan dan periode….
A. II A dan 6 B. VI B dan 3 C. VIB dan 4 D. VIIIB dan 3 E. VIIIB dan 4 Pembahasan: 26X = 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Konfigurasi Terakhir adalah 4s2 3d6
Golongan VIII B periode 4
Jawaban: E 3. Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut:
1. mudah larut dalam air
2. dapat menghantar listrik dalam fase cair; 3. titik didihnya dan titik lelehnya tinggi Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah…
A. Kovalen polar B. Kovalen non polar C. Hydrogen
D. Logam E. Ion
Pembahasan:
Ikatan ion memberikan sifat pada senyawa: 1 titik leleh dan titik didih tinggi
2.dalam larutan merupakan penghantar listrik yang baik
Jawaban: E 4. Perhatikan gambar pengujian daya hantar
beberapa larutan berikut ini
1 2 3 4 5
UJIAN NASIONAL 2011
Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut turut adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 D. 2 dan 3 E. 4 dan 5 Pembahasan:
Elektrolit kuat mempunkyai gelembung yang banyak dan nyala lampu terang (1) sedangkan elektrolit lemah gelembung sedikit dan lampu redup atau tidak
menyala 2 dan 4, sedangkan pada non elektrolit tidak ada gelembung dan tidak ada nyala lampu.
Jawaban: A
5. Di daerah bukit kapur, air sukar berbuih. Hal ini disebabkan terjadi kesadahan sementara pada air tersebut. Kesadahan sementara tersebut dapat dihilangkan dengan
pemanasan. Persamaan reaksi setara yang tepat adalah…
A. CaCO3(s) + CO2(g) + H2O (l) Ca(HCO3)2(aq)
B. MgSO4(s) + CO2(g) + H2O (l) Mg(HCO3)2 (aq)
C. CaCO3(aq) CaO (s) + CO2(g)
D. Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O (l)
E. MgSO4(aq) MgO (s) + SO3 (g)
Pembahasan:
Sadah sementara mengandung kation Mg2+ atau Ca2+ dan anion HCO3
2-Dapat dihilangkan dengan pemanasan dan terurai menjadi garam karbonat, uap air dan gas karbon dioksida
Jawaban: D 6. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam
industri melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut ini;
4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O
Volume nitrogen monoksida yang dihasilkan pada reaksi 6 liter gas ammonia (P,T)
adalah… A. 4 liter B. 6 liter C. 10 liter D. 12 liter E. 14 liter Pembahasan:
Perbandingan koefisien menunjukkan perbandingan mol atau volume gas.
4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O
6 liter ?
Karena koefisien NH3 dan NO sama maka volume juga
sama
Jawaban: B 7. Data percobaan pH beberapa larutan:
Lar. pH awal pH dengan penambahan sedikit Basa Asam I 5,60 6,00 5,00 II 5,40 5,42 5,38 III 5,20 5,25 5,18 IV 8,20 8,80 7,80 V 9,20 9,60 8,70
Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah…. A. I dan II B. II dan III C. III dan IV D. III dan V E. IV dan V Pembahasan:
Larutan penyangga akan tetap mempertahankan pH jika ditambah sedikit asam atau sedikit basa. Mempertahankan yang dimaksud akan terjadi perubahan pH tapi sangat sedikit sekali
Jawaban: B
8. Perhatikan data pengujian pH beberapa sample air limbah berikut!
Jenis air limbah pH
P Q R S T 8 5,5 7,6 9,4 4,7
Air limbah yang tercemar asam adalah…. A. P dan Q
C. R dan S D. S dan T E. T dan R
Pembahasan:
Limbah yang tercemar asam adalah limbah dengan pH kurang dari 7
Jawaban: B 9. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan
NaOH 0,1 M Perc Volume HCl yang dititrasi Volume NaOH yang dipakai 1 20 mL 15 mL 2 20 mL 14 mL 3 20 mL 16 mL
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah…. A. 0,070 M B. 0,075 M C. 0,080 M D. 0,133 M E. 0,143 M Pembahasan:
Setiap proses titrasi akan muncul persamaan Mol H+ = Mol OH
-M.val. Vol = M. val. Vol
HCl adalah asam bervalensi 1 sedangkan NaOH adalah basa bervalensi 1. masukkan data data yang tersedia pada persamaan:
Mol H+ = Mol OH -M.val. Vol = M. val. Vol M . 1. 20mL = 0,1M . 1. 15 mL
M = ( 0,1. 15) / 20 = 0,075M
Jawaban: B
10. Perhatikan diagram P-T berikut:
P K L M N Cair S Padat R Q gas
garis beku pelarut ditunjukkan oleh A. MS B. MN C. KL D. LR E. KQ Pembahasan:
Garis beku pelarut adalah yang paling gari kiri atas: L sampai R
Jawaban: D 11. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M
dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. JIka Ka CH3COOH = 1 . 10-5, maka pH
larutan setelah dicampur adalah…. A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 E. 9 Pembahasan: AL BK a. 100 mL CH3COOH 0,2 M + 100 mL NaOH 0,2 M 20mmol 20 mmol Campuran adalah hidrolisis (molnya sama) bersifat basa (yang kuat menjadi sifat)
P. Udara
Kw mol [OH-] = Ka Vtotal 10-14 20 = .10-5 200 = 10-10 = 10-5 pOH = 5 pH = 9 Jawaban = E
12. Perhatikan Persamaan reaksi berikut!
(1). CH3COO- + H2O CH3COOH + OH
-(2). CN- + H2O HCN + OH
-(3). Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
(4). NH4+ + H2O NH4OH + H+
(5). S2- + 2H2O H2S + 2OH
-Pasangan persmaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Pembahasan
Hidrolisis bersifat asam bila mengandung basa konjugasi dari asam lemah cirinya adalah mengandung OH- pada hasil reaksi; 1,2 dan 5
Jawaban: A 13. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02M,
masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, dan
SO42- dengan volume dan molaritas yang
sama.
Jika harga Ksp dari
Ag2S = 2 . 10-49
Ag3PO4 = 1 . 10-20
Ag2CrO4 = 6 . 10-5
AgBr = 5 . 10-13
Ag2SO4 = 3 . 10-5
Maka garam yang akan larut adalah…. A. Ag2S dan Ag3PO4 B. Ag2S dan AgBr C. Ag2CrO4 dan Ag2SO4 D. Ag3PO4 dan AgBr E. AgBr dan Ag2SO4 Pembahasan:
Garam yang mudah larut adalah garam dengan harga Ksp paling besar
Jawaban: C 14. Perhatikan contoh penerapan sifat koloid
berkut:
1. Sorot lampu mobil pada saat kabut 2. Pembentukan delta di muara sungai 3. Proses cuci darah
4. gelatin dalam es krim 5. pemutihan gula tebu
Contoh yang merupakan penerapan sifat adsorpsi adalah…. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Pembahasan: Sifat sifat koloid adalah:
1. menghamburkan cahaya (efek tyndall) contohnya langit berwarna biru pada siang hari, sorot lampu mobil pada malam berkabut
2. Partikelnya terus bergerak (gerak Brown) contoh gerak sitoplasma
3. Dapat mengalami penggumpalan (koagulasi) contohnya: pembentukan delta muara sungai, Lumpur koloid pada sungai, karet dalam lateks asap atau debu dari pabrik ditarik listrik (elektroforesis) .
4. Dapat mengadsorpsi ion (adsorpsi) contohnya
pemutihan gula tebu, pembuatan obat norit, penjernihan air dengan tawas
5. Dapat tertariki oleh medan listrik (elektrolisis) contohnya asap pada cerobong pabrik yang diberikan tegangan listrik ribuan volt. 6. Dapat bermuatan listrik
dapat dimurnikan (dialysis) contohnya cuci darah jawaban: E
15. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut:
1 H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS
2. sol logam dibuat dengan cara busur bredig 3. larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan
HCl
4. Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air
mendidih;
5. Agar agar dipeptisasi dalam air
Contoh penmbuatan koloid dengan cara kondensasi adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Pembahasan: Pembuatan koloid
1. Cara kondensasi dari larutan ke koloid
a. Redoks contoh pembuatan belerang dari H2S
dengan SO2
b. Hidrolisis contoh pembuatan Fe(OH)3
dengan FeCl3
c. Dekomposisi rangkap contoh As2S3
d. Pergantian pelarut conotoh pembuatan AgCl
2. Cara dispersi dari suspensi ke koloid
a. Mekanik, contoh sol belerang dibuat dengan menggerus belerang, kemudian dicampur dan diaduk dengan air
b. Cara peptisasi contoh agar agar oleh air, nitroselulosa oleh asetaon, karet oleh bensin,
endapan NiS oleh H2S, endapan Al(OH)3
oleh AlCl3
c. Busur bredig contoh pembuatan sol logam
Jawaban: C
Reaksi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 16 dan 17
1. CH3CH2CH2OH + HCl (pekat) CH3CH2CH2Cl+H2O
2. CH3CH=CHCH3 + HCl CH3CH2CHClCH3 16. Jenis reaksi yang terjadi pada kedua
persamaan reaksi tersebut berturut turut adalah….
A. adisi dan eliminasi B. subtitusi dan adisi C. eliminasi dan adisi
D. substitusi dan eliminasi E. adisi dan substitusi
Pembahasan:
Reaksi pertama adalah subtitusi karena hanya terjadi pertukaran zat sedangkan pada reaksi ke dua adalah adisi karena memecah ikatan rangkap
Jawaban: B 17. Isomer posisi dari pereaksi paa persamaan
reaksi (2) adalah…. A. CH2=CH-CH2CH3 B. CH3-CH=CH-CH3 C. CH3-CH2-CH2CH3 D. CH3-C=CH3 CH3 E. CH3-CH-CH3 CH3 Pembahasan:
Isomer posisi hanyalah mengubah posisi ikatan rangkap pada atom karbon lain
CH3CH=CHCH3 dengan CH2=CH-CH2CH3
Jawaban: A 18. Senyawa C2H4O2 merupakan senyawa yang
dapat ditambahkan dalam makanan sebagai penambah rasa. Senyawa tersebut dapat dibuat dari oksidasi alcohol primer. Gugus fungsi dari senyawa tersebut adalah…. A. –C=O H B. – C=O OH C. –O- D. –C- O E. –OH
Pembahasan:
Hasil oksidasi alcohol primer adalah aldehid
kemudian asam karboksilat. Aldehid empunyai rumus CnH2nO, sedangkan asam karboksilat mempunyai
rumus CnH2nO2
Maka jawaban adalah asam karboksilat
Jawaban: B 19. Beberapa kegunaan senyawa karbon:
1. Pendingin AC 2. antiseptic 3. obat bius 4. pelarut senyawa
Kegunaan senyawa eter adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Pembahasan:
Eter digunakan sebagai obat bius karena mudah menguap (volatile) sehingga mempercepat
ketidaksadaran, eter juga digunakan sebagai pelarut senyawa.
Jawaban: E 20. Perhatikan informasi senyawa benzene
berikut
No Struktur Penggunaan
1 COOH Pengawet makanan
2 OH Zat warna 3 CH3 Disinfektan 4 NO2 NH2 Obat 5 CH3 O2N NO2 NO2
Bahan baku plastic
Pasangan yang tepat antara senyawa dan kegunaanya adalah…. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Pembahasan: Turunan benzena CH3
Toluena sebagai bahan peledak
COOH Asam benzoat untuk bahan pengawet makanan
COONa Na- benzoat untuk pengawet makanan
OH Fenol: dipakai untuk antiseptik
NH2 Anilin ; dipakai pewarna tekstil
CHO : benzaldehid: aneka obat gosok,
Jawaban: A 21. Perhatikan gambar berikut!
NaOH CaCO3 Na2S2O4 T1=27 0 T1=27 0 T1=27 0 T2= 300 T2= 350 T2=220 5mL air 5mLHCl 5mLair 1 2 3
NH4Cl H2SO4 T1= 27 0 T1= 27 0 T2= 200 T2= 370 5 mLBa(OH)2 5mLHCl 4 5
Peristiwa yang merupakan reaksi endoterm adalah… A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 Pembahasan:
Endoterm memiliki cirri terjadi penurunan suhu Jawaban: D 22. Perhatikan percobaan berikut ini!
Sebanyak 5 gram logam magnesium masing masing dilarutkan dalam 5 wadah yang berbeda.
(1) (2) (3) (4) (5)
Mg Mg Mg Mg Mg
HNO31M HNO32M HNO31M HNO31M HNO32M
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada tabung nomor…. A. 1 terhadap 2 B. 1 terhadap 3 C. 2 terhadap 4 D. 3 terhadap 4 E. 4 terhadap 5 Pembahasan:
Jika yang mempengaruhi hanya konsentrasi maka konsentrasinya beda, faktor lain yang sama. Faktor lain pada soal adalah luas permukaan. Maka yang merupakan pilihan jawaban adalah 2 terhadap 3 dan 4 terhadap 5
Jawaban: E
23. Pada reaksi kesetimbangan berikut:
6NO (g) + 4NH3(g) 5N2(g) + 6H2O (g) ∆H= -xkJ Jika suhu diturunkan pada volume tetap, maka system kesetimbangan akan bergeser ke…. A. kanan, konsentrasi N2 berkurang
B. kanan, konsentrasi N2 bertambah
C. kanan, konsentrasi N2 tetap
D. kiri, konsentrasi NO bertambah E. kiri, konsentrasi NO berkurang
Pembahasan:
Jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser kearah eksoterm (∆H= -) berarti kea rah kanan, jika ke kanan maka N2 bertambah, sedangkan NO
berkurang
Jawaban : B 24. Data percobaan uji protein beberapa bahan
makanan sebagai berikut;
Bahan makanan
Pereaksi yang digunakan/perubahan warna
Biuret Xantoproteat Timbal II
asetat
K Ungu Jingga Coklat
kehitaman
L Biru
muda
Kuning Coklat
kehitaman
M Ungu Jingga Coklat
kehitaman
N Ungu Kuning Tak
berubah
O Biru
muda
Tak berubah Tak berubah
Bahan makanan berprotein yang mengandung inti benzene dan unsure belerang adalah…. A. K dan L B. L dan N C. K dan M D. M dan N E. L dan O Pembahasan: Uji Protein:
1. Biuret (posift ungu) = menguji adanya ikatan peptida pada protein
2. Xantoproteat ( positif Jingga)= menguji adanya inti benzena pada protein
3. Pb-Asetat (Positif Hitam ) = menguji adanya sulfur atau belerang pada protein
4. Ninhidrin = gugus asam amino pada protein 5. millons = mengetahui gugus fenol pada protein
25. Perhatikan sel elektrokimia berikut ini!
V
- +
Zn Cu
ZnSO4 CuSO4
Penulisan diagram yang tepat dari gambar adalah…. A. Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu B. Cu / Cu2+ // Zn2 / Zn C. Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+ D. Cu2+ / Cu // Zn2+ / Zn E. Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+ Pembahasan: Deret volta Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Cu di kanan dan Zn dikiri. Maka notasi sel adalah Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu, Zn teroksidasi (biloks naik) sedangkan Cu tereduksi (biloks turun)
Jawaban: A 26. Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4-+ bH++cC2O42- 2Mn2++8H2O+10CO2 Harga koefisien reaksi a, b,dan c adalah…. A. 1,4 dan 2 B. 1,8, dan 3 C. 2,6, dan 5 D. 2,8, dan 5 E. 2,16, dan 5 Pembahasan: MnO4 + C2O4 Mn2+ + CO2, +7 +3 +2 +4 5 (oks) 1x2 (oks) Kali silang 2MnO4- +16H+ + 5C2O42- 2Mn2+ +8H2O +10CO2, Jawaban: E
27. Diantara reaksi berik Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:
2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2 H2O
Zat yang merupakan oksidator adalah…. A. HBr B. H2SO4 C. Br2 D. SO2 E. H2O Pembahasan:
Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2 H2O
-1 +6 0 +4 oksidasi
reduksi
maka yang merupakan oksidator adalah H2SO4
Jawaban: B 28. Berikut ini diberikan data percobaan laju
reaksi Q + 2T T2Q No [Q] [T] V (M/S) 1 0,1 0,1 1,25.10-2 2 0,2 0,1 5.10 2-3 0,1 0,2 10-1
Jika [Q] dan[T] masing masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju (V) reaksi saat itu adalah…..
A. 5,0 B. 7,5 C. 10,5 D. 12,5 E. 39,0 Pembahasan:
Cari ordo masing masingT2Q
No [Q] [T] V (M/S)
1 0,1 0,1 1,25.10-2
2 0,2 0,1 5.10
2-3 0,1 0,2 10-1
Jika mencari ordo Q maka cari lah yang T sama (data 1 dan 2)
(0,1/0,2)a = (1,25.10-2) / 5.10-2
(½ )a = ¼ a = 2
Jika mencari ordo T maka carilah yang data Q sama (data 1 dan 3) (0,1/0,2)b = (1,25.10-2) / .10-1 (½ )b = 1/8 b = 3 Persamaan: v = k [Q]2[T]3
Masukkan data 3 untuk menentukan k 0,1 = k (0.1)2.(0,2)3
0,1 = k. 8.10-5 K = 0,125.104 = 1250
Jika [Q] dan[T] masing masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju (V) reaksi saat itu menjadi
V = 1250. (0,5)2 .(0,5)3 = 1250 . 25.10-2 . . 125 . 10-3 = 39
Jawaban: E 29. Harga tetapan setimbangan Kc untuk reaksi :
Al3+(aq) +3 H2O (l) Al(OH)3(s) + 3H+(aq)
Ditentukan oleh persamaan…. [Al(OH)3] [H+]3 A. Kc = [Al3+] [H2O] [H+]3 B. Kc = [Al3+] [H2O]3 [Al3+][H2O] C. Kc = [Al(OH)3] [H+]3 [H+]3 D. Kc = [Al3+] [Al(OH)3] E. Kc = [H2]3 Pembahasan:
Pada penentuan rumus Kc yang digunakan adalah fase gas(g) dan larutan (aq), sedangkan fasa padatan (s) dan fase likuid (l) tidak
[H+]3 Kc =
[Al3+]
Jawaban: D
Informasi berikut untuk menjawab soal no 30 dan 31
Persamaan reaksi pembuatan suatu logam: Al2O3 (l) 2Al3+ + 3O2
Katoda: 2Al3+ + 6e 2Al (l)
Anoda : 3O2- 3/2 O2 + 6e
Reaksi : Al2O3 (l) 2Al + 3/2O2 (g)
30. Proses pembuatan unsure tersebut dikenal dengan nama…. A. Hall-Herault B. Wohler C. Frasch D. Dacon E. Dow Pembahasan: Proses pembuatan Unsur
1. Proses kontak Pembuatan asam sulfat cirinya menggunakan katalis Fe2O5
2. Proses Bilik timbal : pembuatan asam sulfat dengan katalis NO
3. Wohler : urea 4. Frach : belerang 5. hall Herault : alumunium 6. Haber Bosh : Amonia 7. Bessemer : baja 8. tanur tiup/tinggi : Besi
9. Down : Na, Mg dan K 10. Solvay : Na2CO3
11. flotasi dan pemanggangan: tembaga
Jawaban: A 31. Sifat unsure yang dihasilkan proses tersebut
adalah…
A. mudah berkarat
B. membentuk oksida amfoter C. Konduktor listrik yang buruk D. Oksidanya bersifat asam E. Membentuk molekul diatomic
Pembahasan:
Alumunium oksida karat melindungi dari karat terus menerus sehingga sukar berkarat, bisa membentuk oksida bersifat amfoter ( bisa asam maupun basa), penghantar listrik yang baik karena logam dan bersifat monoatomik
32. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi ; Sn + 2Ag+ Sn2+ + 2Ag
E0 Sn2+/Sn = -0,14 V E0 Ag+/Ag = =0,80 volt,
harga potensial sel reaksi tersebut adalah…. A. 1,88 Volt B. 1,74 volt C. 0,94 volt D. 0,36 volt E. -0,94 volt Pembahasan:
Potensial pada sel volta selalu positif maka pasti potensial besar – potensial kecil
E0sel= Ered-Eoks
= 0,8 - -0,14 = 0,94volt
Jawaban : C 33. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan
elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 amper selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah…
23 . 10 . 30 . 60 A. 96500 23 . 10 . 30 B. 96500 58,5 . 10 . 30 . 60 C. 96500 58,5. 10 . 30 D. 96500 58,5 . 10 . 30 . 60 E. 2. 96500 Pembahasan: W = (e . i. t) / 96500 Ar . I .t W = Biloks . 96500 23 . 10. 30.60 W = 1 . 96500 Jawaban: A 34. Perhatikan gambar proses korosi berikut!
(1) (2) (3) (4) (5)
udara
CaCO3 anhidros paku+air paku+air paku+minyak paku+air
garam
Proses korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada gambar….
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Pembahasan:
Korosi dipengaruhi oleh air dan udara.
CaCO3 di dalam tabung berfungsi menyerap uap air
(kurang berkarat), wadah tertutup berarti miskin air, korosi paling lambat adalah apabila tidak ada air dan udara. Jika di masukkan dalam minyak maka tidak beraksi dengan air maupun udara
Jawaban: D 35. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan
dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan Volume HCl
1 24 mL
2 26 mL
3 25 mL
Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah… A. 20% B. 25% C. 40% D. 62,5% E. 75%
Pembahasan:
Proses titrasi adalah menentukan jumlah dalam gram NaOH yang dititrasi.
Mol H+ = mol OH -M. Vol. Valensi = M .Vol. Valensi 0,1 . 25. 1 = M . 20 . 1
2,5 = 20. M
M = 2,5 /20
= 0,125M Mmol NaOH bervolume 20 mL Mmol = M . V = 0,125 . 20 = 2,5 mmol Mg = mmol . Mr = 2,5 . 40 = 100 mg dalam 20 mL Maka dalam 250 ml sebanyak
= 250/20 .100 mg = 1250 mg = 1,25 gram Kadar = 1,25 / 2 . 100% = 62,5 % Jawaban: D 36. Gambar berikut merupakan gambar partikel
zat terlarut dan pelarut yang bukan sebenarnya
(1) (2) (3) (4) (5)
Keterangan:
Partikel zat pelarut Partikel zat terlarut
Tekanan uap larutan paling kecil terdapat pada wadah…. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Pembahasan:
Tekanan uap larutan paling kecil jika ∆P besar, karena semakin besar ∆P maka tekanan uap larutan semakin turun. Oleh karena itu harus jumlah zat terlarut yang terbanyak
Jawaban: A
37. Data energi ikatan rata rata C=C :609 kj/mol
C-Cl : 326 kj/mol C-H : 412 kJ/mol C-C : 345 kj/mol H-Cl : 426 kj/mol
Besarnya entalphi reaksi
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl Adalah… A. -312 kj/mol B. -48 kj/mol C. +48 kj/mol D. +100 kj/mol E. +312 kj/mol Pembahasan: ∆H = [Kiri] – [kanan] = [4.C-H+C=C+H-Cl] –[5.C-H +C-C +C-Cl] = [ C=C + H-Cl] –[C-H + C-C +C-Cl] = [609 +426] – [412 +345 + 326] = 1035 - 1083 = -48 Jawaban: C 38. Perhatikan table unsure unsure mineral dan
kegunaanya berikut ini!
No Unsure Mineral Kegunaan
1 Barium Wiserit Penyamak kulit
2 Stronsium Selestit Nyala merah
kembang api
3 Kalium Dolomit Campuran asbes
4 Mangan Pirolusit Zat aktif dalam
baterai
5 Magnesium Karnalit Antsida
Pasangan dat yang ketiganya berhubungan dengan tepat adalah….
A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Pembahasan: 1. Selestit : SrSO4 2. Karnalit : KMgCl3.6H2O 3. dolomit : CaMg(CO3) 4. Pirolusit : MnO2 Jawaban: E
39. Berikut tabel yang berisi data polimer, monomer, proses pembentukan, dan kegunaanya
No Polimer Monomer Poses
pembuatan Kegunaan
1 Teflon Tetra
flouroetilena Adisi
Pelapis panic
2 Amilum Propena Kndensasi Adonan
kue
3 PVC Vinil klorida Adisi Plastic
4 Karet
alam Etena Kondensasi Ban
5 Protein Isoprene Kondensasi Serat
sintesis Pasangan data yang keempatnya berhubungan secara tepat adalah….
A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Pembahasan:
Teflon buatan proses adisi
Amilum monomer glukosa cara kondensasi PVC mnomer vinil klorida proses adis Karet alam monomer poliisoprena cara adisi Protein monomer asam amino cara kondensasi
Jawaban: B 40. Perhatikan siklus energi berikut:
41.
∆H=x kj
2S (s) +3O2(g) 2SO3(g)
∆H= -593kj ∆H= -197 kj
2SO2(g) + O2(g)
Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah…. A. +790 kj B. +395 kj C. -395 kj D. -396 kj E. -790 kj Pembahasan: X = -593 + -197 = - 790 kj untuk 2 mol Maka untuk satu mol
= -790 /2 = -395 kj
