OAL TES SEMESTER II. I. PILIHLAH JAWABAN YANG
PALING TEPAT!
KIMIA XI SMA
S
OAL TES SEMESTER II
I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan .... a. proton d. ion H+ b. elektron e. ion OHc. neutron 2. Menurut Bronsted–Lowry, basa adalah zat yang dapat .... a. menghasilkan proton b. menerima proton c. sebagai donor proton d. menerima ion OHe. menghasilkan ion OH3. Pasangan asam basa konjugasi Bronsted–Lowry untuk reaksi: → NH + H O+ NH4+ + H2O ← 3 3 adalah .... a. NH4+ dan NH3 b. NH4+ dan H2O c. NH4+ dan H3O+ d. H3O+ dan NH3 e. H2O dan NH3 4. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dicelupkan ke dalam larutan .... a. CH3COOH b. Ca(OH)2 c. Ba(OH)2 d. NH4OH e. NaOH 5. Larutan di bawah ini yang mempunyai pH lebih dari 7 adalah ....
a. CH3COOH d. HCl e. NaCl b. Ca(OH)2 c. H2SO4 6. Suatu larutan mengandung ion H+ sebanyak 0,01 M, maka pH larutan tersebut adalah .... a. 5 d. 2 b. 4 e. 1 c. 3 7. Tersedia larutan 320 mL 0,01 M H2SO4, maka pH dari larutan H2SO4 tersebut adalah .... a. 3 d. 2 – log 2 b. 2 + log 2 e. 1 c. 2 8. Sebanyak 20 mL 0,1 M HCl dilarutkan dalam air hingga volume 100 mL, maka pH dari larutan yang encer adalah .... a. 3 d. 2 – log 2 b. 2 + log 2 e. 1 c. 2 9. Larutan asam asetat 10-3 M dan Ka asam asetat = 1 x 10-5, maka pH larutan asam asetat tersebut adalah .... a. 7 d. 2 b. 4 e. 1 c. 3 10. Larutan 20 mL NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 1 x 10-5, maka pH dari larutan ini adalah .... a. 13 d. 10 b. 12 e. 7 c. 11
217
217
218
KIMIA XI SMA
11. Larutan 10 mL NaOH 0,1 M direaksikan dengan 15 mL HCl 0,1 M, maka pH larutan yang terjadi adalah .... a. 3 d. 2 – log 2 b. 2 + log 2 e. 1 – log 2 c. 2 12. Lartutan asam asetat CH3COOH 0,1 M mempunyai harga a = 0,2% pH larutan asam asetat tersebut adalah .... a. 4 d. 2 – log 2 b. 3 + log 2 e. 2 – log 3 c. 3 – log 2 13. Larutan 0,001 M suatu asam lemah HA mempunyai pH = 4, maka tetapan asam (Ka) dari asam lemah tersebut adalah .... a. 2 x 10-4 d. 5 x 10-7 b. 1 x 10-5 e. 1 x 10-8 c. 1 x 10-7 14. Suatu indikator memberikan warna merah terhadap air kapur, maka indikator ini akan memberikan warna yang sama pada larutan .... a. cuka d. air jeruk b. gula e. air sabun c. garam dapur 15. Sebanyak 20 mL larutan NaOH tepat dapat menetralkan 25 mL larutan HCl 0,4 M, maka konsentrasi larutan NaOH tersebut adalah .... a. 3 M d. 0,9 M b. 2 M e. 0,5 M c. 1 M 16. Sebanyak 2,8 gram CaO (Mr = 56) direaksikan dengan larutan HCl, menurut reaksi: CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
Bila larutan HCl yang dipakai konsentrasinya 1 M, maka volume larutan HCl yang diperlukan untuk bereaksi adalah .... a. 200 mL d. 50 mL b. 150 mL e. 10 mL c. 100 mL 17. Logam Mg (Ar = 24) sebanyak 1,2 gr direaksikan dengan larutan HCl berlebihan, menurut reaksi: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) maka banyak volume gas H2 bila diukur pada keadaan STP adalah .... a. 224 L d. 11,2 L b. 22,4 L e. 1,12 L c. 2,24 L 18. 100 mL larutan PB(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KI 0,1 M menurut reaksi: PB(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PBI2(s) + 2KNO3(aq) maka endapan PBI2 yang terbentuk adalah .... (Mr PBI2 = 461) a. 23,05 gram d. 16,1 gram b. 2,305 gram e. 4,61
gram c. 0,2305 gram 19. Larutan 100 mL CuSO4 0,5 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH 0,5 M menurut reaksi: CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) endapan Cu(OH)2 yang dihasilkan adalah .... (air Cu(OH)2 = 97,5)
KIMIA XI SMA
a. 63,5 gram b. 48,75 gram c. 4,875 gram d. 0,4875 gram e. 0,04875 gram 20. Logam Zn (Ar = 65) sebanyak 13 gram direaksikan dengan larutan H2SO4 berlebihan, menurut reaksi: Zn(s) +
H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) maka, besarnya volume gas H2 bila diukur pada P dan T yang sama 1 L gas NO(Mr = 30) massanya 0,3 gram adalah .... a. 22,4 L d. 10 L b. 20 L e. 5,6 L c. 11,2 L 21. Di antara campuran di bawah ini termasuk larutan penyangga, kecuali .... a. NH4OH dan NH4Cl b. Ch3COOH dan CH3COONa c. Ca(OH)2 dan CaCl2 d. HCN dan KCN e. H2CO3 dan KGCO3 22. Diketahui sistem penyangga: 1. H2PO4- dan HPO422. CH3COOH dan CH3COO3. H2CO3 dan HCO34. NH4OH dan NH4+ Dari sistem tersebut yang merupakan sistem penyangga pada tubuh adalah .... a. 1 dan 2 d. 2 dan 4 b. 1 dan 3 e. 3 dan 4 c. 2 dan 3 23. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah adalah .... a. mempertahankan derajat keasaman darah
b. mempertahankan kadar Hb darah c. mempertahankan sel darah merah d. mempertahankan fibrinogen darah e. mempertahankan sel darah putih 24. Larutan penyanga dapat dibuat dengan mencampurkan masing-masing 100 mL campuran di bawah ini .... a. 0,1 M CH3COOH dengan 0,3 M NaOH b. 0,1 M CH3COOH dengan 0,2 M NaOH c. 0,1 M CH3COOH dengan 0,1 M NaOH d. 0,2 M CH3COOH dengan 0,1 M NaOH e. 0,2 M CH3COOH dengan 0,2 M NaOH 25. 400 mL larutan CH3COOH 0,5 M dicampur dengan 100 mL larutan CH3COONa 0,5 M, KaCH3COOH = 10-5, maka pH campuran tersebut adalah .... a. 6 – log 2,5 d. 4 – log 4 b. 5 – log 4 e. 4 – log 2 c. 5 – log 2 26. Ke dalam 100 mL larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan larutan NH4Cl yang volume dan
konsentrasinya sama, Kb NH4OH = 10-5 , maka pH campuran tersebut adalah .... a. 10 d. 6 b. 9 e. 5 c. 8
219
220
KIMIA XI SMA
27. pH larutan yang terdiri dari campuran CH3COOH, Ka = 10-5 dengan CH3COONa adalah 5 – log 2. Perbandingan konsentrasi asam dengan garamnya adalah .... a. 2 : 5 d. 2 : 1 b. 1 : 5 e. 1 : 2 c. 5 : 1 28. Dari campuran di bawah ini yang memiliki pH > 17 adalah .... a. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M b. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL NH4OH 0,1 M c. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 400 mL NH4OH 0,1 M d. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M e. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL NaOH 0,05 M 29. Garam yang tidak mengalami hidrolisis, bila dilarutkan dalam air adalah .... a. CH3COONa d. K2SO4 b. Na2CO3 e. NH4OH c. K2CO3 30. Garam yang larutannya bersifat asam adalah .... a. Na2SO4 d. NaCl e. NH4Cl b. BaSO4 c. Ca(OH)2 31. Garam yang mengalami hidrolisis total adalah .... a. (NH4)2SO4 d. NH4NO3 b. (NH4)2CO3 e. NH4Br c. NH4Cl
32. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5 maka pH larutan CH3COOK 0,1 M adalah .... a. 13 d. 5 b. 11 e. 3 c. 9 33. Derajat hidrolisis larutan 0,1 M NaCN jika Ka HCN = 7 x 10-10 dan Kw = 10-14 adalah .... d. 1,2 x 10-3 a. 2,4 x 10-2 b. 2,4 x 10-3 e. 1,2 x 10-1 -2 c. 1,2 x 10 34. Larutan CH3COONa mempunyai pH = 10, bila Ka -5 CH3COOH = 10 maka konsentrasi CH3COONa adalah .... a. 0,1 M d. 3 M b. 1 M e. 10 M c. 2 M 35. Massa CH3COONa (Mr = 82) yang harus dilarutkan dalam 10 mL larutan agar diperoleh larutan dengan pH = 9, Ka CH3 COONa = 10-5 adalah .... a. 8,20 gram d. 0,82 gram b.
4,10 gram e. 0,41 gram c. 2,05 ram 36. Ksp larutan garam terner yang memiliki kelarutan a mol/L adalah .... a. a3 d. 27a4 b. 4a3 e. 108a5 c. 9a3 37. Jika KSp Ag2SO4 adalah a, maka kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah .... 1 a. 4a3 mol/L d. (1⁄4a) ⁄3 b. a2 mol/L c.
1⁄ 3 4a mol/L e. 1⁄ 1⁄ 4a 3 KIMIA XI SMA
38. Kelarutan AgBr dalam air 2 x 10-9 mol/L, maka Ksp AgBr adalah .... d. 2 x 10-9 a. 1 x 10-20 b. 4 x 10-18 e. 4 x 10-9 c. 8 x 10-18 39. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah .... a. 8 x 10-8 b. 3,2 x 10-11 c. 1,6 x 10-11
d. 2,0 x 10-12 e. 4 x 120-12
40. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12 kelarutan Ag2CrO4 (Mr = 332) dalam air adalah .... a. 0,664 x 10-2 gram/L b. 3,32 x 10-2 gram/L c. 6,64 x 10-2 gram/L d. 33,2 x 10-2 gram/L e. 66,4 x 10-2 gram/L 41. Di antara spesi berikut, kelarutan AgCl terbesar terdapat pada .... a. air b. HCl 0,1 M c. NaCl 0,1 M d. AgNO3 0,1 M e. CaCl2 0,1M 42. Diketahui Ksp beberapa garam sebagai berikut. 1. Ksp CaF2 = 2 x 10-10 2. Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10-12 3. Ksp SrCO3 = 7 x 10-10 4. Ksp BaCrO4 = 1 x 10-10 5. Ksp PbSO4 = 2 x 10-8 Dari garam-garam tersebut yang kelarutannya dalam air paling kecil adalah ....
a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 43. Jika pH M(OH)2 = 11, maka kelarutan M(OH)2 dalam air adalah .... d. 5 x 10-3 a. 10-4 b. 5 x 10-4 e. 10-2 -3 c. 10 44. Dalam 2L larutan terdapat 4 x 10-2 mol/L MgCl2 jika Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11 pH maksimum agar larutan Mg(OH)2 tidak mengendap sebesar .... a. 9 b. 9 + log 4 c. 11 d. 11 + log 4 e. 12 45. Dalam suatu larutan mengandung ion: Ca2+, Sn2+, Hg2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Jika larutan tersebut ditetesi larutan Na2SO4 maka garam yang mula-mula mengendap adalah .... a. CaSO4, Ksp = 2,4 x 10-5 b. SnSO4, Ksp = 2,5 x 10-7 c. HgSO4, Ksp = 6,0 x 10-7 d. BaSO4, Ksp = 1,1 x 10-10 e. PbSO4, Ksp = 1,7 x 10-8 46. Sistem koloid di bawah ini yang termasuk emulsi adalah .... a. larutan kanji b. kabut c. karet busa d. asap e. santan
221
KIMIA XI SMA
47. Pembuatan koloid dengan cara mengubah partikel suspensi menjadi partikel-partikel berukuran koloid disebut cara .... a. ionisasi b. kondensasi c. dispersi d. koagulasi e. filtrasi 48. Tumbukan antara partikel-partikel koloid dengan medium dispersi menyebabkan terjadinya gejala yang disebut .... a. elektrolisis b. gerak Brown c. dialisis d. efek Tyndall e. absorbsi
49. Sistem koloid yang partikelpartikelnya tidak dapat menarik molekul pelarutnya adalah .... a. kondensasi d. dialisis b. liofob e. hidrofil c. liofil 50. Untuk melakukan cuci darah bagi penderita gagal ginjal digunakan mesin "cuci darah". Kerja mesin ini didasarkan atas sifat koloid yang disebut .... a. kondensasi b. elektrolisis c. absorbsi d. elektroforesis e. elektrolisis
II. Essay 1. Setiap gram buah belimbing mengandung 1,8 mg asam oksalat H2C2O4 (Ka = 5 x 10-2). Jika 200 gram buah belimbing direbus dengan air sehingga volume 2 liter dan semua asam oksalat terlarut, berapakah pH larutan! (diketahui: Ar C = 12, H = 1, O = 16) 2. Berapa gram Ca(OH)2 yang terlarut dalam 250 ml larutan dengan pH = 12 + log 4! (Diketahui : Ar Ca = 40, O = 16, H = 1) 3. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 40 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 1 . 10-5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,2 M sebanyak berapa ml! 4. Hitunglah pH larutan yang terbentuk jika kedalam 100 ml larutan NH3 0,1 M ditambahkan 10 ml larutan (NH4)2SO4! (diketahui: Kb NH3 = 1,8 x 10-5 dan log 9 = 0,95) 5. Untuk membuat larutan NH4Cl sebanyak 400 ml dengan pH = 5, maka berapa gram NH4Cl yang diperlukan! (diketahui: Kb = 1,8 x 10-5 Ar = 14, H = 1, Cl = 35,5) 6. Berapakah pH yang terbentuk bila 40 ml larutan NaOH 0,125 M dicampur dengan 10 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka CH3COOH = 10-5) 7. Bila diketahui kelarutan PbSO4 dalam air mendidih 1,4 x 10-4 M pada suhu 30oC. Berapa kelarutan PbSO4 tersebut dalam K2SO4 0,05 M?
KIMIA XI SMA
8. Berapa mol MgCl2 harus ditambahkan ke dalam 1 liter kelarutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 yang mempunyai Ksp = 1 x 10-11 9. Dispersi koloid dibuat dengan dua cara. Sebutkan masing-masing cara beserta contohnya! 10. Apa yang anda ketahui tentang sifat-sifat koloid?
