Un Kimia Sma Ipa 2006-Soal+Pembahasan

(1)

3. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi elektron X = Is2_2s2_2p6_3s2_3p6 4s2_{dan Y = Is}2_2s2_2p5_{. Dengan demikian} maka:

(1) X terdapat pada golongan alkali tanah

(2) ikatan antara X dan Y adalah ionik (3) Y terdapat pada golongan nitrogen (4) senyawanya mempunyai rumus X2YS A. 1,2,3 C. 1,2 E. 2,4 B. 1,3 D. 4

4. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen.

HF diharapkan mempunyai titik didih pal-ing rendah dibandpal-ingkan dengan HI, HCl dan HBr. Tetapi, kenyataannya HF mem-punyai: titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan ... A. ion D. vander waals B. hidrogen E. kovalen - ion C. kovalen

1. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: Is2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d7_4s2_berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut: (1) mempunyai nomor atom 27 (2) terletak pada periode ke 4

(3) mempunyai tiga elektron tak berpa-sangan

(4) termasuk golongan alkali tanah Pernyataan yang benar adalah .... A. 1 dan 2 D. 2 dan 3 B. 2 dan 4 E. 1,2, dan 3 C. 1 dan 3

2. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom logam divalen M adalah

n = 3;  = 2; m = -2;

s = - ½. Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan 0,1 mol asam sulfat, maka jumlah Neutron yang terkandung dalam atom M adalah ....

A. 65 C. 35 E. 18 B. 45 D. 30

PETUNJUK UMUM

1. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum kamu menjawab 2. Tulis nomor peserta pada lembar jawaban komputer (LJK)

3. Untuk menjawab, hitamkan bulatan kecil yang berisi huruf A, B, C,D, dan E sesuai dengan jawaban yang kamu anggap benar menggunakan pensil 2B 3. Dahulukan menjawab soal-soal yang kamu anggap mudah

5. Periksa pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas ujian

UJIAN NASIONAL SMA/MA

TAHUN PELAJARAN 2005/2006

Mata Pelajaran : KIMIA

Hari/Tanggal :

(2)

9. Jika 38 gram MgSO₄ . x H₂O dipanaskan, akan diperoleh 20 gram MgSO₄

(Ar. Mg = 24; H = 1; S = 32; O = 16) maka harga x adalah ....

A. 2 C. 4 E. 6 B. 3 D. 5

10. Suatu tabung berisi gas O₂ dan tabung lain berisi gas metana, CH₄. Bila kedua gas itu ditimbang pada tekanan dan suhu yang sama, ternyata kedua gas mempunyai berat yang sama, maka .... A. jumlah molekul gas O₂ = dua kali

molekul gas CH₄

B. volume gas O₂ = dua kali volume gas CH₄

C. jumlah molekul CH₄ = dua kali jumlah molekul O₂

D. volume gas CH₄ = setengah kali volume gas O₂

E. volume gas O₂ = setengah kali volume gas CH₄

11. Sejumlah zat diuji daya hantar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

Larutan PENGAMATAN

Lampu Gas

1 menyala ada

2 tidak menyala ada

3 tidak menyala tidak ada

4 tidak menyala tidak ada

5 Menyala redup ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah A. 1 dan 2 D. 2 dan 5

B. 1 dan 5 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3

12. Dalam larutan (NH₄)₂SO₄ terjadi reaksi:

4 2 3

NH +₊H O_⇔NH

(1) menurut teori Arrhennius adalah reaksi hidrolisis

(2) mengakibatkan pH larutan lebih rendah dari pH air

5. Menurut persamaan reaksi:

(

)

2 4 2 4 2

L H SO+ →L SO +H

Sebanyak 5,4 gram logam L direaksikan dengan larutan H₂SO₄ menghasilkan 6,72 liter gas

hidrogen pada STP, jika atom L mengand-ung 14 neutron, dan berikatan dengan unsur yang bernomor atom 8, maka se-nyawa yang terbentuk dan jenis ikatan-nya adalah .... A. LM dan ionik B. LM dan kovalen C. L₂M dan kovalen D. L₂M₃ dan ionik E. L₃M₂ dan ionik

6. Suatu cadangan gas terdiri 2 mol gas di-nitrogen trioksida dan 4 mol gas di-nitrogen monoksida. Jika campuran ini diuraikan dengan sempurna menjadi gas-gas ni-trogen dan oksigen, maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah ....

A. 2: 3 C. 4: 5 E. 6: 7 B. 3: 4 D. 5: 6

7. Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen

(Ar. C = 12: 0 = 16; N = 14; H = 1) Jika 1 gram pirimidin mengandung 7,5 x 1021 molekul (L = 6 x 1023_{) maka rumus} mole-kulnya adalah: ...

A. C₂H₂N D. C₅H₅N₃ B. C₄H₄N₂ E. C₆H₆N₃ C. C₅H₅N₂

8. Senyawa X₂ Y₃ sebanyak 10 gram dianalisis ternyata mengandung 2,5 gram X. Hubungan antara massa atom relatif X dan massa atom relatif adalah ....

A. ArX = ½ Ar. Y D. ArX = 2 3Ar.Y

B. ArX = 2 ArY E. ArX = Ar Y C. Ar X = 3

(3)

17. Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH₃ (Kb =10-5_{) dan 0,05 mol (NH}

4)2SO4 mempunyai pH yaitu ....

A. 5 D. 9 - log 2 B. 5 - log 2 E. 9 + log 2 C. 9

18. Garam-garam berikut bila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat basa adalah ....

A. KCN D. NH₄Cl B. K₂SO₄ E. (NH₄)₂SO₄ C. NH₄CN

19. Pada suatu percobaan 40 mL Pb(NO₃)₂ 0,1 M dicampurkan dengan 60 mL HCI 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram (Ar. H = 1: N = 14; O = 16 ; CI = 35,5; Pb =207). Maka persentase hasil yang diperoleh adalah ....

A. 43% C. 85% E. 99% B. 73% D. 96%

20. Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF₂ (Mr = 175) melarut dalam air membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF₂ pada suhu ini adalah ....

A. 1,7 x 10-2 _{D. 3,2 x 10}-9 B. 3,2 x 1-6 _{E. 4 x 10}-9 C. 3,2 x 10-8

21. Pada umumnya masyarakat menggu-nakan tawas untuk menjernihkan air, bak air sumur, air PAM, atau jenis air yang lainnya. Prinsip penjernihan air dengan menggunakan tawas berkaitan dengan sifat koloid yaitu ....

A. gerak Brown D. koagulasi B. elektrolisis E. adsorpsi C. efek Tyndal

22. Orang yang terkena penyakit gagal ginjal harus melakukan pencucian darah, yang biaya pencuciannya relatif mahal. Prinsip pencucian darah dilakukan berdasarkan ....

(3) menurut Bronsted and Lowry merupakan reaksi protolitik

(4) menunjukkan bahwa ion NH₄ + berperan sebagai asam

Maka pernyataan yang sesuai adalah .... A. 1,2,3 D. 4

B. 1,3 E. 1,2,3,4 C. 2,4

13. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman, ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut….

A. 102 _{C. 10}4 _{E. 10}6 B. 10-3 _{D. 10}-5

14. Suatu cuplikan natrium hidroksida sebanyak 0,3 gram dilarutkan dalam air. Untuk menetralkan larutan itu diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak 25 mL. Kadar natrium hidrosksida dalam cuplikan itu adalah ....

(Ar.Na = 23; O: 16; H = 1)

A. 16,7% C. 50% E 66,6% B. 33,3% D. 60%

15. Sebanyak 750 mL Iarutan penyangga berasal dari campuran larutan CH₃COOH 0,3 M dan Iarutan KOH 0,2 M, pH-nya adalah 5 - log 3,2. Maka perbandingan volume CH₃COOH dan KOH yang dicampurkan adalah .... (Ka = 1,6 x 10-5₎ A. 500: 250 mL D. 450: 300 m B. 250: 700 mL E. 375 375 mL C. 300: 450 mL

16. Larutan asam cuka, CH₃COOH 0,2 M sebanyak 25 mL dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M. Kemudian ditambahkan air sampai volumenya 500 mL. (Ka = 10-5_{) maka harga pH Iarutan} yang terbentuk adalah ....

A. 8 C. 9 E. 10

(4)

(3) entalpi penguraian CO₂ (4) entalpi pembakaran CO Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 4

B. 1 dan 3 E. semuanya C. 2 dan 4

28. Diketahui beberapa persamaan termo-kimia:

C₂H₄ + H₂→ C₂H₆ ∆H = -140 kJ 2H₂+ O₂→ 2H₂O ∆H = -570kJ 2C₂ H₆ +7O₂→ 4CO₂ + 6 H₂O∆H=-3130 kJ Entalpi pembakaran C₂H₆ adalah .... A. - 1990 kJ D. -1420 kJ B. +1990kJ E. -1565kj C. +1420kJ

29. Pada reaksi penguraian A₂B₂ → 2A + 2B, konsentrasi A₂B₂ mula-mula 1 M, setelah reaksi berlangsung 2 menit, konsentrasi A₂B₂ menjadi 0,4 M. Laju pembentukan zat A pada saat itu adalah ....

A. 1,2 M/s D. 0,02 M/s B. 0,6 M/s E. 0,01 M/s C. 0,2 M/s

30. Pada reaksi P + Q + R → S diperoleh data sebagai berikut: (P)M (Q) M (R)M Laju Reaksi 0,1 0,2 0,2 10 0,1 0,4 0,2 20 0,2 0,2 0,4 80 0,2 0,2 0,8 160

Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya dapat ditentukan yaitu .... A. v = k [P][Q] [R]

B. v = k [P] [Q]2_[R] C. v = k [p]2_[Q]2_[R]2 D. v = k [P]2_{[Q] [R]} E. v = k[P] [Q] [R]2

31. Reaksi pembentukan metana:

( )g + 2 g( )⇔ 4 g( ) ∆ = −

C 2H CH H 18 kKal

Hasil metana akan bertambah apabila ... (1) suhu diturunkan

A. elektrolis D. elektroforesis B. dialis E. hidrolisis C. peptisasi

23. Kombinasi yang tidak mungkin meng-hasilkan sistem koloid adalah ....

A. gas cair D. padat-padat B. gas-gas E. padat cair C. cair -cair

24. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 29°C adalah 27 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr = 18) pada suhu tersebut adalah ....

A. 4 mmHg D. 24 mmHg B. 6 mmHg E. 36 mmHg C. 11 mHg

25. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5°C perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kb air = 1,86 dan Ar. H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5, maka pernyata-an berikut ypernyata-ang salah adalah ....

A. diperlukan NaCl lebih dari 786 gram B. larutan NaCl adalah larutan elektrolit

kuat

C. bentuk molekul air adalah tetrahedral D. NaCl dapat terionisasi sempurna E. dalam air terdapat ikatan hidrogen 26. Jika diketahui tekanan osmotik larutan 10

gram asam benzoat, C₆H₅COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 gram senyawa dimernya, (C₆H₅COOH), dalam pelarut yang sama, mempunyai tekanan osmotik sebesar .... A. 0,5 atm D. 4,0 atm B. 1,0 atm E. 8,0 atm C. 2,0 atm 27. Reaksi CO_(g) + 2O_2(g) _←→ CO 2(g) memiliki H

∆ = -283 kJ. Maka nilai ∆Htersebut merupakan ....

(1) entalpi pembakaran CO₂ (2) entalpi reaksi tersebut

(5)

36. Sebanyak 30 gram alkohol dapat bereaksi dengan logam natrium menghasilkan 5,6 liter gas hidrogen. Alkohol tersebut adalah ....

A. butanol D. propanol B. etanol E. 2-metilpropanol C. etanol

37. Rumus bangun alkohol sekunder ditun-jukkan oleh .... A. CH₃(CH₂)OH B. CH₃CH₂C(CH₃)₂OH C. (CH₃)₂CH(CH)₂OH D. (CH₃)₂CHOH E. (CH₃)₃COH.

38. Hidrolisis sempurna dari laktosa akan menghasilkan: (1) sukrosa (3) fruktosa (2) glukosa (4) galaktosa A. 1,2,3 D. 4 B. 1,3 E. semuanya benar C. 2,4

39. Protein merupakan biopolimer dari asam-asam amino yang dirangkai oleh ikatan .... A. glikosida E. logam

B. peptida D. ionik C. hidrogen

40. Zat yang digunakan untuk cadangan makanan dalam tubuh manusia adalah .... A. lemak D. vitamin B. protein E. mineral C. glikogen (2) suhu dinaikkan (3) tekanan diperkecil (4) tekanan dinaikkan

Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 1,4 B. 1,3 E. semuanya C. 2,4

32. Lima mol gas amonia; dimasukkan ke dalam suatu wadah 3 liter, dan dibiarkan terurai menurut reaksi:

2NH₃(g) ⇔ N₂(g) + 3H₂(g).

Setelah kesetimbangan tercapai ternyata amoniak terurai 40% dan menimbulkan tekanan total 3,5 atm. Maka harga Kp reaksi itu ....

A. 0,5 atm C. 1 atm E. 2 atm B. 0,75 atm D. 1,5 atm

33. Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh (1) sel elektrolisis (3) sel elektroda (2) sel galvani (4) sel volta Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 4

B. 1,3 E. semuanya C. 2,4

34. Reaksi MnO–4_{, menjadi Mn}+2_{bila kuantitas} KMnO₄ semula adalah 0,1 mol, maka elektron yang ditangkap oleh KmnO₄ untuk menjadi Mn+2_{sebanyak ....}

A. 5,0 mol C. 1,0 mol E. 0,7 mol B. 2,5 mol D. 0,5 mol

35. Nama senyawa kompleks [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl adalah ....

A. tetraamindiklorokoba (III) klorida B. tetraamindiklorokobalt (II) diklorida C. triklorotetraaminkobal (III)

D. diklorotetraaminkobaltat (III) klorida E. tetraminkobal (III) triklorida

(6)

2. Pembahasan CERDIK :

Elektron valensi ditentukan oleh bilan-gan kuantum elektron terakhir.

Ingat! Ingat!

Bilangan kuantum : 1

n 3 l 2 m= = = −2 s= − ₂, menunjukkan orbital 3d6_{, sehingga elektron valensi} lo-gam M = 4s2_3d6_{dan nomor atom logam} M =26.

Reaksi :

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

2 4

Mol logam M mol H SO 0,1 mol massa M 5,6 gr

Ar logam M 56 gr/mol mol M 0,1 mol

= =

= = =

Maka simbol logam M → 56 26M

neutron massa atom relatif (Ar) nomor atom 56 26 30

= −

= − =

Jawaban

D

Pembahasan ujian nasional kimia 2005/2006

Apabila elektron valensi :

 Terletak di orbital s atau p → golongan utama atau A x y ns np ( ) golongan x y A periode n = + =

 Terletak di orbital d → golongan transisi atau B

( ) x y ns n 1 d− ( ) ( ) golongan x y B,

kecuali golongan VIIB, x y 8 / 9 /10 periode n = + + = = Ingat! Ingat!

Elektron valensi 3d7 _4s2_{atau 4s}2_3d7

 Terletak di golongan VIII B (7+2=9), periode 4

 Mempunyai 3 elektron tak berpasan-gan

2 7

4s 3d

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑  Nomor atom = jumlah proton

= jumlah elektron = 27

Jawaban

E

Unsur Elektron valensi golongan Kecenderungan Ion yang dihasilkan

X 4s2 _{IIA/alkali tanah} _{Melepas 2 elektron} _X2+

Y 2s2_2p5 _VIIA/halogen _{Menangkap 1 elektron} _Y

-Ikatan yang terbentuk senyawa X dan Y adalah ikatan ionik menghasilkan senyawa XY2_.

Jawaban

C

PEMBAHASAN

(7)

Reaksi :

2 3 2 2

2 N O 2 N 3 O 2 mol 2 mol 3 mol

→ +

dan 2 NO N O2 2

4 mol 2 mol 2 mol

→ +

Maka :

Mol N₂ total = 2 mol + 2 mol = 4 mol Mol O₂ total = 3 mol + 2 mol = 5 mol Perbandingan mol N₂ : O₂ = 4 : 5

Jawaban

C

Rumus Empiris (RE)→perbandingan mol terkecil unsur dalam senyawa. Rumus Molekul (RM) → perbandingan mol sesungguhnya unsur dalam se-nyawa.

( Mr RE) x n = Mr RM

Ingat! Ingat!

Penentuan RE :

C : H : N mol C : mol H : mol N 60 5 35 = : : 2 : 2 :1 12 1 14 = = Jadi RE-nya : C₂H₂N Penentuan Mr Pirimidin 21 23 jumlah partikel mol L 1 gr 7,5 10 _{Mr 80} Mr 6 10 = × = ⇒ = × Penentuan RM :

(

C H N n Mr2 2

)

× = ⇒40 n 80= ⇒ =n 2 Maka RM-nya C₄H₄N₂. Jawaban

B

Pada senyawa XmYn, maka :

gr X m Ar X gr Y n Ar Y × = × Ingat! Ingat!

Massa X₂Y₃ = massa X + massa Y → massa Y = 10 gr – 2,5 gr = 7,5 gr gr X m Ar X gr Y n Ar Y 2,5 gr 2 Ar X _{Ar X} 1_{Ar Y} 7,5 gr 3 Ar Y 2 × = × × = ⇒ = × Jawaban

A

Ikatan ionik adalah ikatan yang ter-bentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (non logam). Dalam SPU, ikatan ionik terjadi antara :

golongan IA/IIA + golongan VIA/VIIA

Ingat! Ingat!

HF mempunyai titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr karena HF mempunyai ikatan hidrogen .

Jawaban

B

Ikatan hidrogen : ikatan yang terbentuk antara unsur hydrogen dengan unsur yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang tinggi (F,O,N).

Ingat! Ingat! 5. Pembahasan CERDIK :

(

)

2 4 2 4 3 2 2L 3H SO+ →L SO +3H 2 4 2 4 2 4 2 4 volum H SO 6,72 mol H SO 0,3 mol 22,4 L 22,4 koefisien L mol L mol H SO koefisien H SO 2 0,3 mol 0,2 mol 3 5,4 gr Ar logam L 27 0,2 mol = = = = × = × = = = Nomor atom L = 27 – 14 =13 Konfigurasi ₁₃L : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p1 →L3+_{(golongan IIIA)} Konfigurasi ₈M : 1s2_2s2_2p4 →M2-_{(golongan VIA)}

Senyawa yang terbentuk L₂M₃, ikatan ionik

Jawaban

D

Perbandingan mol sesuai dengan per-bandingan koefisiennya.

(8)

Teori Asam

Basa Asam Basa

Arrhenius zat yang dalam air menghasilkan ion H+

zat yang dalam air menghasilkan

OH-

Broansted-Lowry Donor proton Akseptor proton Asam konjugasi memiliki 1 atom H lebih banyak dibanding basa konjugasi

Ingat! Ingat!

4 2 3 3

NH H O NH H O asam basa basa asam

+ ₊ ₊ +



Jawaban

D

Rumus pH untuk basa lemah :

b OH K M pOH log OH pH 14 pOH − −   = ⋅     = − _ _ = − Ingat! Ingat!

pH larutan = 11, maka pOH = 3, [OH-_]=10-3

2 ₃ 2 5 b 1 OH 10 K 10 M 10 − − − −         = = = Jawaban

D

% zat dalam cuplikan

banyaknya zat

100% banyaknya cuplikan

= ×

Ingat! Ingat!

NaOH dinetralisasi oleh H₂SO₄, sehingga :

(

)

(

)

2 4

2 4 H SO

mmol H SO mmol NaOH

M V a mmol NaOH mmol NaOH 0,1 25 2 5 mmol massa NaOH mmol Mr 5 40 200 mg

0,2 gr 0,2 gr %NaOH 100% 66,67% 0,3 gr = ⋅ ⋅ = ⇒ = ⋅ ⋅ = = × = × = = = × = Jawaban

E

Pada senyawa XaYb ∙ c H2O maka :

2 a b mol H O c mol X Y = Ingat! Ingat! 4 2 4 2 MgSO xH O →MgSO +xH O 4 2 2 a b 20 1 mol MgSO 120 6 18 mol H O 1 18 mol H O 1 x 6 1 mol X Y ₆ = = = = = = = Jawaban

E

Bila dua gas ditimbang pada P dan T sama,

maka : 1 1

2 2

V mol V =mol

Ingat! Ingat!

Missal : massa O₂ = massa CH₄ = 1 gr, maka : 2 2 2 4 4 4 O O O CH CH CH 1 V mol V ₃₂ 1 1 V =mol ⇒V = ₁₆=2 maka O₂ CH₄ 1 V V 2 = Jawaban

E

Pada pengujian daya hantar listrik pada suatu larutan, maka akan didapat tiga kemungkinan, yaitu :

Larutan Gelombang Gas Nyala Lampu

Elektrolit

kuat Ada Terang Elektrolit

lemah Ada Redup atau mati Non

elektrolit Tidak ada Mati

Ingat! Ingat!

(9)

Rumus pengenceran : 1 1 2 2 2 2 M V M V 0,04 M 125 mL M 500 mL M 0,01 M ⋅ = ⋅ ⋅ = ⋅ = [ ]

(

)

14 5,5 w 5 a 5,5 K 10 OH Garam 0,01 M 10 K 10 pOH log 10 5,5 pH 14 5,5 8,5 − − − − −   = × = × =   = − = = − = Jawaban

B

Rumus pH Buffer apabila data soal basa lemah + garamnya :

b b g n OH K n −   = ×   Ingat! Ingat!

(

)

( ) 5 5 b b g 5 n 0,1 OH K 10 2 10 n 0,05

pOH log 2 10 5 log2 pH 14 5 log2 9 log2 − − − −   = × = × = ×   = − × = − = − − = + Jawaban

E

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis sebagian dan larutannya akan bersifat basa.

Ingat! Ingat!

KCN→K+_{+ CN}

-K+_{berasal dari basa kuat KOH}

CN-_{berasal dari asam lemah HCN, dan} ter-hidrolisis menjadi : CN-_+H 2O→HCN + OH -Jawaban

A

19. Pembahasan CERDIK : Pb(NO3)2 + 2 HCl PbCl2 + 2 HNO3 m 4 mmol 18 mmol

t 4 mmol 8 mmol 4 mmol 8 mmol

s 10 mmol 4 mmol 8 mmol

Masa PbCl2 = mmol x Mr PbCl2

= 4 x 278 = 1112 mg = 1,112 gram 15. Pembahasan CERDIK :

Rumus pH Buffer apabila data soal Asam lemah + Basa kuat, dengan syarat mol asam lemah > mol basa kuat :

n_a n_b H K a n_b − +  _{ = ×}     Ingat! Ingat! pH = 5 – log 3,2. Maka [H+]=3,2 x 10-5.

(

)

3 3 CH COOH KOH 5 5

mol CH COOH 0,3 Volum 0,3x mol KOH 0,2 Volum 0,2y

n_a n_b H K_a n_b 0,3x 0,2y 3,2 10 1,6 10 0,2y 0,3x 0,2y 2 0,2y 0,6y 0,3x x : y 2 :1 − − = × = = × = − +  _{ = ×}     − × = × × − = = ⇒ = Maka : 3 2 Volum CH COOH 750 mL 500 mL 3 1 Volum KOH 750 mL 250 mL 3 = × = = × = Jawaban

E

Rumus pH Hidrolisis apabila data soal Asam lemah + Basa kuat, dengan syarat mol asam lemah = mol basa kuat :

[

]

w a K OH Garam K −   = ×   Ingat! Ingat!

CH₃COOH + NaOH CH3COONa + H2O

m 5 mmol 5 mmol

t 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol

s 5 mmol 5 mmol 3 5 mmol M CH COONa 0,04 M 125 mL = =

(10)

Dialisis merupakan proses pemurnian ko-loid dari kotoran-kotoran (ion penggang-gu) sesuai dengan prinsip kerja pencu-cian darah. Fungsi ginjal diganti dengan mesin dialisator.

Jawaban

B

Fase pendispersi dan terdispersi yang ti-dak ada adalah gas dan gas. Gas dan gas merupakan campuran homogen/larutan.

Jawaban

B

24. 0 pelarut P P .X= Ingat! Ingat! 0 pelarut 81 4,5 18 P P .X 27 mmHgx 27 mmHg x 30 81 5 60 18 27 mmHg x 0,9 =24,3 mmHg = = = + = Jawaban

D

25. Pembahasan CERDIK : gr 1000 Tb Kb. x x{1 (n 1) } Mr P ∆ = + − α Ingat! Ingat! gr 1000 Tb Kb. x x{1 (n 1) } Mr P gram 1000 5 1,86x x x{1 (2 1)1} 58,5 10.000 ∆ = + − α = + −

Massa NaCl adalah :786,3 gram

NaCl adalah elektrolit kuat yang mengal-ami ionisasi sempurna. Bentuk molekul senyawa air, H O2 adalah “V”, ikatan

hidro-gen. Jawaban

C

26. Pembahasan CERDIK : M.R.T π = Ingat! Ingat!

Masa hasil PbCl2 =1,068 gram

1,068 % hasil PbCl = x100% 96%x100% 96% 1,112 = = Jawaban

D

20. Pembahasan CERDIK : x y x y Ksp X Y S₌ _⋅ _⋅ +

 Bila nilai x+y = 2, maka Ksp = S2  Bila nilai x+y = 3, maka Ksp = 4S3  Bila nilai x+y = 4, maka Ksp = 27S4

Ingat! Ingat!

BaF₂ →nilai x+y = 3, sehingga Ksp = 4S3

-3

3 3 3 9 8

mol gr / Mr 0,350 /175 kelarutan (s) = M =

liter liter 1 liter = 2x10 M Ksp = 4s 4(2x10 )− 4x8x10− 3,2x10− = = = = = Jawaban

C

Beberapa sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari:

Sifat koloid Kegunaan

elektroforesis Penangkapan debu pada cerobong asap pabrik

Efek tyndall Sorot lampu pada saat berka-but, layar proyek-tor bioskop Adsorbsi Pengobatan

diare, pemutihan gula pasir

Dialisis Proses cuci darah Koagulasi Pembentukan delta sungai, penjernihan air dengan tawas Ingat! Ingat! Jawaban

D

(11)

Orde Q=1, orde R=1 dan orde p=1 maka rumus laju reaksi

V=k [P] [Q] [R] ⇒

Jawaban

A

faktor – faktor yang mempengaruhi kesetimbangan :

naik turun

besar kecil besar kecil besar kecil

T H V P Koefisien + − → ∆ → → Ingat! Ingat! 2 4 C 2H+ _CH H=-18 kkal∆ Hasil metana akan bertambah apabila reaksi bergeser kekanan. Hal ini terjadi jika suhu diturunan volume diperkecil dan tekanan diperbesar.

Jawaban

D

32. Pembahasan CERDIK : produk reak tan P Kp P = Ingat! Ingat! 3(g) 2(g) 2(g) 2NH N 3H mula mula 5 reaksi 2 1 3 setimbang 3 1 3 tekanan pars + −  3 3 2 2 2 3 ial 1,5 0,5 1,5 [P.N ][P.H ] [0,5][1,5] Kp= 0,75 atm [P.NH ] = [1,5] = Jawaban

B

Jenis sel elektrokimia :

• Sel elektolisis →Terjadi reaksi redoks yang menghasilkan energi kimia • Sel volta/sel galvani →Terjadi reaksi

re-doks yang menghasilkan arus/energi listrik Ingat! Ingat! Jawaban

C

1 2 2 2 M.R.T 2 atm 10 20 mol mol 122 122 4 atm π = π ₌ π _⇒ ₌ π π = Jawaban

D

27. Pembahasan CERDIK : 1 2 2 2 CO+ O CO H∆ = −283 k

Merupakan ∆H pembakaran gas CO, ciri reaksi pembakaran yaitu menggunakan gas O2 Jawaban

D

28. Pembahasan CERDIK : 2 4 2 2 6 2 2 2 2 6 2 2 2 2 4 2 2 2 2 4 c 2 4 2 C H 2H 2C H H= 280 kj 2H O 2H O H= + 570 kj 2C H 7O 4CO 6H O H= 3130 kj + 2C H 6O 4CO 4H O H 2840 kj (untuk 2 mol C H ) H untuk 1 mol C H + → ∆ − → + ∆ + → + ∆ − + → + ∆ = − − ∆ = 2840 kj 1420 Kj 2 = − Jawaban

D

29. Pembahasan CERDIK : Pada Reaksi : A + B → C

[ ]

d A d B d C laju reaksi dt dt dt = − = − = +

Dimana tanda (-) merupakan laju pengurangan, dan (+) merupakan laju pembentukan. Ingat! Ingat! 2 2 reaksi : A B 2A 2B awal 1 reaksi 0,6 1,2 1,2 sisa 0,4 1,2 1,2 → +

Laju pembentukan zat A = 1,2 M 1,2 M

0,01 M/detik 2 menit 120 detik= =

(12)

Alkohol

tersier jenis alkohol dengan letak gugus fungsi –OH pada atom C tersier dari rantai atom karbon H3C C OH CH3 CH3 Jawaban

D

38. Pembahasan CERDIK : Hidrolisis disakarida :

Jenis disakarida Hasil hidrolisis

Laktosa Glukosa + Galaktosa

Maltosa Glukosa + Glukosa

Sukrosa Glukosa + Fruktosa

Ingat! Ingat!

Jawaban

C

Ikatan yang terjadi pada protein adalah ikatan peptida. Ikatan ini terjadi dengan melepaskan molekul air (H-HO).

N C H O O Jawaban

B

Zat yang digunakan untuk cadangan en-erg dalam tubuh adalah glikogen.

Jawaban

C

34. Pembahasan CERDIK : - 2 4 2 Mn O 8H 5e Mn 4H O 5 mol

elektron yang terlibat = x0,1 0,5 mol 1 + + + + → + = Jawaban

B

Nama senyawa kompleks [Co(NH ) Cl ]Cl3 4 2

adalah tetraminodiklorokobal (III) klorida.

Jawaban

A

36. Pembahasan CERDIK : 1 2 2 2 2 R OH Na R ONa H 5,6 Mol H 0,25 mol 22,4

mol R OH 2 x mol H 0,5 mol massa 30 gram Mr R OH 60gr / mol mol 0,5 mol − + → − + = = − = = − = = =

(

)

n 2n 1 n 2n+1 n 2n rumus molekul R OH C H OH 60 C H 60 16 1 C H 60 17 1 42 n =3 14 + − ⇒ = = − + = − − =

Jadi, rumus molekulnya C H OH 3 7 =

propa-nol

Jawaban

D

Jenis alkohol berdasarkan letak gugus fungsinya :

Jenis

alkohol Letak gugus fungsi – OH contoh

Alkohol

primer pada atom C primer dari rantai atom karbon

H₃C HC2 OH

Alkohol

sekunder gugus atom C yang mengikat – OH diapit oleh dua atom C yang lain (atom C sekunder). H3C HC OH CH3 Ingat! Ingat!