specimen
5. Sir Humphry Davy dan William Crookesspecimen
6. Muatan elektron 7. Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektron tersebar bagaikan kismis 8. Penembakan lempeng emas tipis dengan sinar α 9. Atom terdiri dari inti pejal bermuatan positif serta elektron yang mengelili pada lintasan, sehingga atom merupakan ruang hampa 10. a. Proton dan neutron b. Ya 11. a. nomor atom = angka yang menunjukkan jumlah proton dalam inti atom nomor massa = angka yang menunjukan jumlah proton dan neutran dalam inti atam b. jumlah proton: 13, elektron: 13, neutron: 14 12. Isotop X–63 = 75% dan isotop X – 65 = 25% 13. A. PILIHAN GANDA 1. c 2. b 3. a 4. c 5. e 6. e 7. a 8. d 9. b 10. a 11. c 12. d 13. c 14. d 15. c 16. c 17. a 18. d 19. c 20. c 21. a 22. d 23. b 24. c 25. b 26. d 27. d 28. a 29. a 30. a 31. b 32. e 33. a 34. b 35. b 36. c 37. d 38. a 39. e 40. d 41. c 42. c 43. b 44. b 45. b 46. b 47. a 48. b 49. d 50. b 51. b 52. b 53. b 54. b 55. b 56. c 57. c 58. e 59. e 60. b 61. b 62. b 63. e 64. c 65. c 66. c 67. a 68. c 69. c 70. b 71. e 72. a 73. c 74. d 75. c 76. b 77. c 78. d 79. a 80. d 81. c 82. c 83. d 84. a 85. c 86. b 87. e 88. b 89. d 90. b 91. a 92. a 93. e 94. b 95. b 96. e 97. e 98. e 99. b 100. c 101. d 102. e 103. d 104. a 105. b 106. a 107. b 108. c 109. b 110. c 111. d 112. a 113. b 114. b 115. b 116. a 117. a 118. b 119. c 120. b 121. b 122. c 123. b 124. d 125. b 126. b 127. c 128. e 129. c 130. a 131. b 132. a 133. a 134. e 135. d 136. a 137. d 138. b 139. c 140. e B. ESAI 1. Bola pejal 2. Proton, neutron, dan elektron 3. Elektron 4.Kunci Jawaban
Bab 1 Struktur Atom
Partikel Penemu Lambang Massa Muatan
Proton Rutherford p 1,6726231 × 10–24 +1
Elektron J.J. Thomson e 9,1093897 × 10–28 –1
Neutron J. Chadwik n 1,672492716 × 10–24 netral
Nomor massa Nomor atom Jumlah
p e n
Na 23 11 11 11 12
specimen
specimen
Cl– 35 17 17 18 18 Al 27 13 13 13 14 Al3+ 27 13 13 10 14 H+ 1 1 1 0 014. a. Simbol Nama partikel Jumlah dalam 1 atom Muatan partikel
x elektron 9 -1 • neutron 10 0 o proton 9 +1 b. Nomor atom : 9, nomor massa: 19 c. Periode 2 golongan VIIA d. E- 15. a) jumlah proton, elektron, dan neuton masing-masing nuklida a. proton = 11 ; elektron = 11 ; neutron = 12 b. proton = 13 ; elektron = 13 ; neutron = 14 c. proton = 16 ; elektron = 16 ; neutron = 16 d. proton = 17 ; elektron = 17 ; neutron = 18 e. proton = 19 ; elektron = 19 ; neutron = 20 f. proton = 20 ; elektron = 20 ; neutron = 20 g. proton = 35 ; elektron = 35 ; neutron = 45 h. proton = 37 ; elektron = 37 ; neutron = 48 i. proton = 38 ; elektron = 38 ; neutron = 50 j. proton = 53 ; elektron = 53 ; neutron = 74 b) bermuatan positif = Na, Al, K, Rb, Sr bermuatan negatif = S, Cl, Ca, Br, I 16. Isotop = atom dari unsur yang sama dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda contoh = 612C dengan 6 13 C 17. Isoton = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama contoh = 613C dengan 7 14 N 18. Isobar = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama contoh =
24
11
Na dengan
12
24
Mg 19. Isotop: a dan d, b dan e, serta c dan f; Isobar: a dan c; Isoton: a dan f, serta b dan d 20. Teori atom modern
21. a. Na+ dan O2- b. Li+ c. Na+ dan O
2-22. a. Golongan sama: A dan E, periode sama: A dan C, serta B dan D b. B c. B d. C dan D 23. 40 24. a. 6 b. 20 c. 15 d. 49 25. a. p = 3, n = 4 b. p = 7, n = 7 26. 1,264 × 10–22 gram 27. a. orbital = suatu daerah dalam ruang dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron b. subkulit = tempat dimana orbital-orbital berada 28. bilangan kuantum utama = menyatakan tingkat energi dan ukuran orbital bilangan kuantum azimut = menunjukkan bentuk orbital bilangan kuantum magnetik = menyatakan orientasi orbital bilangan kuantum spin = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital
specimen
specimen
specimen
29. a. 3d3 → n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s = +1 _ 2 b. 4p4 → n = 4 ; l = 1 ; m = –1 ; s = – 1 _ 2 30. a. 1 orbital b. 4 orbital c. 9 orbital d. 16 orbital 31. a. aturan aufbau = elektron-elektron cenderung menempati orbital-orbital dengan energi lebih rendah terlebih dahulu b. aturan Hund = pengisian elektron pada orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak berpasangan dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron c. larangan Pauli = tidak mungkin dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama 32. a. [Ne] b. [Ar] 4s1 c. [Ar] 4s1 3d5 d. [Ar] 4s1 3d10 33. a. A2- → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b. B2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 34. a. 10A = 1s2 2s2 2p6 b. 19B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c. 24C = 1s2 2s2 3s2 3p6 4s1 3d5 d. 29D = 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 35. Setengah penuh: 25 dan 43 Penuh: 30 dan 48Bab 2 Sistem Periodik Unsur
A PILIHAN GANDA 1. a 2. b 3. d 4. b 5. b 6. c 7. c 8. b 9. a 10. b 11. b 12. b 13. d 14. c 15. d 16. b 17. c 18. b 19. c 20. b 21. e 22. b 23. c 24. b 25. d 26. a 27. d 28. b 29. a 30. b 31. c 32. e 33. e 34. e 35. d 36. d 37. e 38. e 39. b 40. e 41. d 42. b 43. d 44. d 45. a 46. b 47. e 48. c 49. d 50. d 51. e 52. c 53. c 54. b 55. b 56. e 57. a 58. e 59. b 60. d 61. c 62. d 63. c 64. b 65. d 66. c 67. d 68. b 69. b 70. a 71. a 72. d 73. b 74. e 75. a 76. c 77. b 78. e 79. c 80. e 81. c 82. e 83. c 84. b 85. a 86. e 87. b 88. b 89. e 90. a 91. c 92. a 93. b 94. c 95. d 96. d 97. a 98. a 99. c 100. d 101. c 102. a 103. c 104. e 105. b 106. d 107. b 108. d 109. a 110. d 2p6 1s2
specimen
specimen
B. ESAI 1. Untuk mengklasifikasikan unsur agar dapat mengetahui karakteristik unsur berdasarkan kemiripannya 2. a teori triade b. unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, sehingga-setiap kelompok terdiri dari tiga unsur dengan massa unsur yang ditengah merupakan rata-rata massa unsur yang di tepi 3. a. hukum oktaf b. unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, maka unsur yang berselish 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat 4. a. sistem periodik unsur bentuk pendek b. unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat 5. a. jumlah unsur yang ditemukan sudah dalam bentuk banyak b. menyediakan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan c. meramalkan sifat unsur yang belum diketahui 6. a. panjang periode tidak sama b. beberapa atom tersusun dengan urutan massa atom yang terbalik c. adanya unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat dimasukkan dalam 1 golongan 7. Menurut Lothar Meyer sistem periodik disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur 8. Ekasilikon dengan unsur temuannya germanium 9. Sistem periodik panjang atau sistem periodik modern 10. Sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya 11. Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode dan kemiripan sifat berupa golongan 12. a = 7 periode ; b = 18 golongan 13. a = Li ; b = Ca ; c =F ; d = Ar ; e = Be ; f = Al 14. a. golongan antara IIIB – IIB b. golongan lantanida dan aktinida 15. a. periode 6 b. golongan IA 16. a. periode b. golongan 17. a. Be = berilium ; Mg = magnesium b. F = florin ; Cl = klorin c. Ne = neon ; Ar = argon d. C = karbon ; Si = silikon 18. F dan I sama-sama berada pada golongan VIIA, serta Mg dan Ca berada pada golongan IIA 19. 20. a. Br b. Ni c. Al d. Kr e. C 21. Unsur X terletak pada golongan IA, periode 5, sedangkan unsur Y terletak pada golongan VIIA, periode 4 22. a. U, V dan W; serta X dan Y b. Y c. U dan Z d. X23. a. golongan IA, periode 3
b. golongan IIIA, periode 3 c. golongan VIA, periode 3
Unsur Nomor atom Partikel dalam atom Konfigurasi elektron
p e n
Mg 12 12 12 12 2 8 2
C 6 6 6 6 2 4
specimen
specimen
specimen
d. golongan VIIA, periode 3 h. golongan IA, periode 5 e. golongan IA, periode 4 i. golongan IIA, periode 5 f. golongan IIA, periode 4 j. golongan VIIA, periode 5 g. golongan VIIA, periode 4 24. Blok s, p, d, dan f 25. a. blok s dan p b. blok f c. blok d 26. Golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA 27. Golongan transisi luar elektron terakhir menempati subkulit d, sedangkan golongan transisi dalam elektron terakhir menempati subkulit f 28. a. 3s 3p b. 4s 3d 4p 29. a. blok 3p d. blok 4d b. blok 3d e. blok 4f c. blok 4p 30. a. 35 b. 127 c. 167 31. a. 1; b. logam ; c. Rb+ ; d. Rb 2SO4 ; e. lebih reaktif 32. Berupa gas yang stabil, sangat sukar bereaksi dengan unsur, lain, mempunyai titik cair dan titik didih yang sangat rendah 33. Larut dalam air membentuk basa, logam yang lunak, dapat diiris, ringan, logam yang paling reaktif: Li dan Na 34. a. jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar b. jarak dari inti atom ke elektron terluar dari kation maupun anion 35. Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil dari jari-jari atomnya, sedangkan ion negatif mempu-nyai jari-jari yang lebih besar dari jari-jari atomnya 36. a. dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar b. dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil 37. Jari-jari atom terbesar: Fr, terkecil: He 38. a. dalam satu golongan energi ionisasi semakin kecil b. dalam satu periode energi ionisasi semakin bertambah 39. Energi ionisasi terbesar: F, terkecil: Fr 40. a. dalam satu golongan afinitas elektron cenderung berkurang b. dalam satu periode afinitas elektron cenderung bartambah 41. Afinitas terbesar: F, terkecil: Cs 42. a. dalam satu golongan keelektronegatifan semakin berkurang b. dalam satu periode keelektronegatifan semkin bertambah 43. Keelektronegatifan terbesar: F, terkecil: Fr 44. Semakin besar muatan inti efektif, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya. 45. Golongan IIA, VA, dan VIIA karena konfigurasi elektron stabil sehingga elektron sukar dilepaskan 46. a. energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dalam wujud gas untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan +1 b. energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu lagi elektron terluar dari atom dalam wujud gas setelah elektron pertama dilepaskan untuk membentuk ion yang bermuatan +2
specimen
specimen
1. e 2. e 3. c 4. b 5. c 6. e 7. e 8. c 9. a 10. b 11. d 12. d 13. c 14. d 15. a 16. b 17. b 18. d 19. e 20. e 21. b 22. a 23. b 24. e 25. e 26. a 27. d 28. d 29. c 30. d 31. b 32. d 33. d 34. e 35. d 36. d 37. d 38. d 39. b 40. b 41. a 42. b 43. a 44. a 45. b 46. c 47. c 48. a 49. c 50. b 51. d 52. e 53. a 54. a 55. c 56. e 57. d 58. e 59. b 60. d 61. c 62. e 63. d 64. c 65. b 66. c 67. b 68. b 69. e 70. e 71. d 72. d 73. d 74. e 75. b 76. b 77. b 78. d 79. a 80. c 81. e 82. e 83. d 84. a 85. e 86. c 87. d 88. a 89. c 90. d 91. c 92. b 93. c 94. b 95. b 96. d 97. c 98. a 99. e 100. e 47. golongan halogen paling mudah menangkap elektron 48. (1) = T (2) = S 49. (1) = Q ; (2) = R 50. (1) = R ; (2) = TBab 3 Ikatan Kimia
I. PILIHAN GANDA
II. ESAI
1. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia
2. a) Na � b) � Mg � c) � A�l � d) C e) P f ) S g) Cl h) Ar - Na, Mg dan Al cenderung melepas elektron valensinya - C cenderung berpasangan dengan atom lain membentuk ikatan kovalen - P, S dan Cl cenderung menarik elektron dari atom lain - Ar sudah memenuhi aturan oktet 3. Membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atu membentuk pasangan elektron 4. a. memiliki energi ionisasi rendah b. mempunyai afinitas elektron tinggi 5. Memasangkan keempat elektronnya dengan atom alain membentuk ikatan kovalen 6. Senyawa ionik: MgCl2 dan MgO Senyawa kovalen: CO2, C2H5OH, H2O, HCl
7. Titik titih senyawa kovalen rendah, sedangkan senyawa ion tinggi dan senyawa kovalen tidak larut
dalam air, sedangkan senyawa ion larut dalam air
8. Ikatan yang terjadi akibat adanya gaya elektrostatis antara ion positif dengan dan ion negatif 9. Terjadinya serah terima elektron antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah (unsur
logam) dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron besar (unsur nonlogam)
10. NaCl, MgCl2, AlF3, MgO dan Al3N2
11. Keelektronegatifan C sangat rendah
12. a = XY ; b = ZY 2; c = X 2A; d = AY 2; e = BY 3; f = B 2A 3 semua berikatan secara ionik kecuali d (kovalen)
specimen
specimen
specimen
13. Titik didih rendah, larut dalam air, dan padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik, tetapi lelehannya dapat menghantakan listrik 14. Dalam padatan senyawa ion, ion-ion tidak dapat bergerak bebas, melainkan diam pada tempatnya, sehingga padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik. Sedangkan larutan senyawa ion dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas 15. Cl2 mempunyai keelektronegatifan yang sama sehingga memasangkan elektron valensinya, sedangkan Na2 mempunyai energi ionisasi yang kecil sehingga mudah melepas elektron, dan untuk stabil cukup melepas 1 elektron saja 16. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elekron 17. Adanya pemakaian bersama pasangan elektron 18. Ikatan ionik : a, d, h, dan i. Ikatan kovalen: b, c, e, f, g, dan j 19. BeF3, SF6, PCl5, ClF3, IF7, dan SbCl520. a. N N N N f. S C S S C S b. ClCl Cl Cl g. F FO F O F c. H C ClCl H C Cl Cl Cl Cl h. Cl Cl Cl Cl ClCl S S Cl Cl d. Cl Cl ClP Cl P Cl Cl i. N ON N N O e. B F B F F F F F j. FF F F F F F F e e 21. Ikatan kovalen = terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron Ikatan kovalen koordinasi = terbentuk di mana pasangan elektron yang di gunakan bersama berasal dari satu atom saja 22. Atom yang satu memiliki pasangan elektron bebas dan atom yang lainnya memiliki orbital kosong 23. Titik didih rendah, tidak larut dalam air, lelehan maupun padatan tidak dapat menghantarkan listrik 24. a. OS O e. O P O P O i. H O O
O N b. N H H + H H f. Cl O Cl O O j. H C C O O H H H c. N H B F F F H H H g. Cl Cl O O O O O O O d. N N O O O O O h. S O OH OH O 25. Ikatan yang pasangan elektronnya lebih tertarik ke arah atom yang mempunyai keelektronegatifas
lebih besar. Dengan cara melakukan percobaan mengamati perilaku zat tersebut dalam medan magnet. Senyawa polar akan tertarik ke dalam medan magnet, sedangkan senyawa nonpolar tidak
specimen
specimen
26. Adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, momen dipol < 1, dan adanya pasangan elektron bebas. Ikatan kovalen mungkin bersifat polar jika mempunyai perbedaan keelek-tronegatifan yang besar pada salah atom yang mengakibatkan terjadinya polarisasi atau pengkutuban ikatan 27. Ikatan polar: O-H, N-H, dan H-Cl. Kutub negatif yang memiliki afinitas elektron lebih besar 28. Hasil kali antara selisih muatan dengan jarak antara pusat muatan positif dengan pusat muatan negatif Momen dipol molekul nonpolar = 0 29. Syarat terjadinya:a. adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, adanya pasangan elektron bebas, dan momen dipol < 1
b. tidak ada perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul simetris, tidak ada pasangan elektron bebas, dan momen dipol = 0
30. Ikatan kovalen polar: HCl, H2O, H2S, NH3, dan HBr Ikatan kovalen nonpolar: Cl2, CO2, BF3, CCl4, dan CH3
31. a. gaya tarikan inti atom-atom logam dengan lautan elektron b. titik didih dan titik leleh tinggi karena ikatan logam yang sangat kuat, adanya elektron yang dapat bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain menjadikan logam sebagai konduktor yang baik 32. a. AX3E2 e. AX4E2 b. AX4 f. AX3E c. AX2E g. AX3E d. AX5E h. AX3E 33. a. linier b. bipiramida trigonal c. segiempat planar d. oktahedral 34. Dalam molekul NH3 terdapat 1 pasang elektron bebas yang mempunyai gaya tolak lebih kuat dari Pasangan elektron ikatan. 35. a. sp2 e. sp3 b. sp3 f. sp3 c. sp g. sp2 d. sp2 h. sp3 I. PILIHAN GANDA 1. d 2. c 3. d 4. b 5. a 6. d 7. b 8. a 9. c 10. e 11. e 12. b 13. e 14. a 15. b 16. d 17. c 18. c 19. b 20. b 21. a 22. e 23. d 24. b 25. e 26. d 27. d 28. b 29. a 30. b 31. d 32. a 33. a 34. c 35. a 36. b 37. b 38. c 39. d 40. a 41. d 42. b 43. b 44. e 45. b 46. e 47. b 48. a 49. c 50. d 51. e 52. c 53. d 54. c 55. a 56. e 57. d 58. e 59. e 60. d 61. e 62. c 63. d 64. e 65. c 66. e 67. c 68. a 69. d 70. c 71. d 72. b 73. e 74. d 75. b 76. e 77. d 78. a 79. a 80. b 81. d 82. a 83. d 84. c 85. b 86. e 87. e 88. a 89. d 90. b 91. a 92. e 93. e 94. d 95. b 96. a 97. c 98. a 99. d 100. c
Bab 4 Larutan Elektrolit dan
Reaksi Oksidasi-Reduksi
specimen
specimen
specimen
II. ESAI 1. Larutan elektrolit = larutan yang dapat menghantarkan arus listrik Dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas 2. Diuji menggunakan alat penguji elektrolit 3. Elektrolit: a, c dan e non elektrolit : b, d, f dan g 4. Elektrolit kuat dalam air mengion sempurna, sedangkan elektrolit lemah hanya mengion sebagian 5. Berasal dari senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang di dalam air dapat terurai menjadi ion-ionnya 6. a. HCl 0,2 M b. HCl 0,1 M c. H2SO4 0,1 M 7. A = NaCl ; B = etanol ; C = Pb ; D = CCl4 ; D = gula 8. Dalam bentuk kristal (padatan), ion-ion tidak dapat bergerak bebas melainkan diam pada tempatnya sedangkan larutannya dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas 9. Tembaga tersusun dari ikatan logam. 10. a. sulfur, gula dan etanol b. Cu c. PbBr2, NaCl dan kalium iodida d. HCl 11. K2SO4(aq) 2K+(aq) + SO 42–(aq)HNO3(aq) H+(aq) + NO 3–(aq)
Fe2(SO4)3(aq) Fe3+(aq) + SO 42–(aq)
Ba(NO3)2(aq) Ba2+(aq) + NO 3–(aq) 12. a. oksidasi = pengikatan oksigen ; reduksi = pelepasan oksigen b. oksidasi = pelepasan elektron ; reduksi = penyerapan elektron c. oksidasi = pertambahan biloks ; reduksi = penurunan biloks 13. Reaksi disproporsionasi = reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupaan zat yang sama Reaksi konproporsionasi = reaksi redoks yang mana hasil reduksi dan oksidasinya sama 14. a. +4 b. +4 c. +6 d. +5 e. +6 f. +6 g. +2 h. +2 i. +5 j. +2
No. Hasil reduksi Hasil oksidasi
a. NO Cu(NO3)2 b. SO2 MgSO4 c. SO2 SO2 d. - (bukan redoks) -e. H2 Na2SO4 f. MnBr2 Br g. Pb2+ MnO 4– h. MnO2 ClO4– i. Mn2+ Fe3+ j. Mn2+ SO 4 2-k. HCl HCl l. HCl O2 m. MnCl2 Cl2 n. KCl I2 o. -(bukan redoks) -15. a, b, c, e, g dan i 16. a = Cu; c = S b = Mg; d = Na 17. a = Cl2 d = Cl2 b = Cl2 e = tidak ada c = Mn dalam KMnO4 18. a = O2 d = O2 b = Fe dalam Fe2O3 e = Cl dalam KClO3 c = O2
19. a = H2 d = O2 dalam KClO3 b = Al e = Na
c = Na
specimen
specimen
I. PILIHAN GANDABab 5 StOIKIOmEtRI
1. c 2. c 3. e 4. c 5. b 6. e 7. d 8. c 9. b 10. c 11. d 12. e 13. c 14. b 15. e 16. c 17. a 18. d 19. c 20. e 21. a 22. d 23. c 24. b 25. c 26. b 27. d 28. c 29. e 30. c 31. b 32. b 33. b 34. b 35. d 36. a 37. c 38. c 39. b 40. a 41. e 42. c 43. b 44. d 45. b 46. c 47. d 48. d 49. d 50. d 51. e 52. d 53. a 54. a 55. a 56. a 57. d 58. d 59. c 60. c 61. d 62. b 63. b 64. d 65. c 66. d 67. d 68. e 69. d 70. b 71. c 72. c 73. e 74. b 75. c 76. b 77. b 78. e 79. d 80. c 81. c 82. e 83. c 84. c 85. b 86. c 87. d 88. a 89. a 90. e 91. a 92. a 93. c 94. e 95. e 96. a 97. d 98. b 99. c 100. e 101. a 102. c 103. c 104. b 105. c 106. a 107. a 108. a 109. e 110. b 111. d 112. d 113. c 114. d 115. b 116. d 117.c 118. c 119. c 120. d 121.e 122. c 123. e 124. d 125. b 126. c 127. e 128. c 129. b 130. b 131. d 132. d 133. e 134. c 135. b 136. e 137. b 138. e 139. e 140. c 141. e 142. c 143. d 144. b 145. b 146. e 147. b 148. b 149. e 150. d 151. b 152. a 153. b 154. d 155. d 156. d 157. d 158. e 159. a 160. e 161. b 162. c 163. c 164. a 165. d 166. d 167. c 168. b 169. b 170. d 171. b 172. e 173. d 174. d 175. d 176. c 177. a 178. a 179. b 180. e 181. e 182. d 183. c 184. c 185. c 186. e 187. a 188. b 189. b 190. b 191. b 192. d 193. e 194. a 195. b 196. e 197. c 198. e 199. d 200. e 201. b 202. a 203. b 204. d 205. a 206. c 207. b 208. a 209. e 210. b 211. a 212. d 213. b 214. c 215. c 216. e 217. c 218. d 219. a 220. e 221. e 222. d 223. b 224. e 225. c 226. c 227. c 228. c 229. e 230. c 231. c 232. d 233. c 234. b 235. c 236. a 237. c 238. a 239. c 240. c 241. c 242. d 243. e 244. d 245. a 246. b 247. d 248. d 249. b 250. b 251. c 252. d 253. d 254. d 255. b 256. a 257. e 258. d 259. a 260. a 261. a 262. b 263. d 264. d 265. c 266. c 267. e 268. d 269. b 270. d 271. c 272. b 273. d 274. d 275. b 276. e 277. a 278. c 279. c 280. b 281. d 282. d 283. c II. ESAI1. a. H2O c. C12H22O11 e. CO(NH2)2 b. NH3 d. CH3COOH f. CaCO3 2. a. CO2 b. N2O3 c. Na2O d. Al2O3 e. Fe2O3 f. PCl5 g. SF6 h. P2O5 i. NiO j. SO3 3. a. diklorin heptaoksida b. difosforus pentaoksida c. kalsium oksida d. tembaga(I) oksida e. nikel(III) oksida f. sulfur heksaklorida g. magnesium nitrat h. aluminium sulfida i. kobalt(III) sulfit j. strontium arsenat k. asam oksalat l. hidrogen sulfida m. magnesium hidroksida n. besi(III) hidroksida o. tembaga(II) hidroksida 4. a. 2HgO(s) 2Hg(s) + O2(g) b. 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) c. 3Fe(s) + 2O2(g) Fe3O4(s) d. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) e. P4(s) + 5O2(g) 2P2O5(g)
f. SO2(g) + 2H2S(g) 2H2O(l) + 3S(s) g. P2O5(s) + 3H2O(l) 2H3PO4(aq) h. Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) i. 2KNO3(aq) 2KNO2(aq) + O2(g)
specimen
specimen
specimen
5. a. Zn(s) + 2AgNO3(aq) Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s) b. Cu(s) + 2H2SO4(aq) CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l) c. 6HCl(aq) + KClO3(aq) KCl(aq) + 3Cl2(g) + 3H2O(l)
6. volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. 7. Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya 8. Pada suhu dan tekan dan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama 9. 4 L 10. a. N2O3 b. NO2 c. N2O5 11. N2 = 30 mL, H2 = 90 mL 12. Rumus empiris: (C3H6O2)n ; Rumus molekul: C3H6O2 13. a. 17,5 L b. 10 L c. 15 L d. C2H6 : O2 = 2 : 7 14. a. 140 mL b. O2 c. 20 mL 15. CO2 = 80 mL, H2O = 100 mL 16. C3H6 17. CH4 = 7,5 mL dan C3H8 = 7,5 mL 18. a. 48 mL b. 2
19. a. massa rata-rata suatu atom relatif dengan __ 12 1 kali massa atom C–12 b. massa suatu partikel yang beratnya 1,67 × 10–7 kg 20. Ar X = 24 ; Ar Y = 39 21. Jumlah massa atom relatif dari seluruh atom penyusun satu molekul 22. a. 256 b. 71 c. 100 d. 106 e. 58 f. 454 g. 400 h. 187,5 i. 74 j. 158 k. 149 l. 219 m. 342 n. 286 o. 246 23. a. 2, 6, 2, 3 b. 1,68 L 24. a. 32,7% b. 284 g 25. X = 90 g Y = 30 g 26. 16 g 27. Ga – 69 = 60% Ga – 71 = 40% 28. 55,85 29. Banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang jumlah atom yang terdapat pada 12 gram C-12 30. 6,02 × 1023 atom 31. 2,408 × 1024 molekul
32. a. 0,1 mol b. 0,2 mol c. 1 mol d. 1,5 mol e. 2 mol
33. a. 20 g b. 120 g c. 180 g
d. 176 g e. 355 g
34. a. 1,505 × 1022 molekul b. 1,204 × 1023 molekul
c. 1,505 × 1023 molekul d. 3,01 × 1023 molekul
35. a. 1,12 mol b. 7,224 × 1022 atom c. 15,36 g
36. 40 g/mol 37. 400 g/mol
specimen
38. 56 g/mol 39. 98 g/mol 40. a. 11,2 L b. 39,2 L 41. a. 2,24 L b. 11,2 L 42. a. 5,6 L b. 11,2 L c. 22,4 L d. 44,8 L e. 67,2 L 43. a. 11 g b. 8,5 g44. a. 3,01 × 1022 molekul b. 1,204 × 1022 molekul
45. 66 g/mol
46. a. 3,075 L b. 46,125 L
47. a. 3,28 L b. 0,656 L
48. a. 25,01 L b. 12,505 L
49. a. 22,54 g b. 17,41 g
50. a. 5,5 × 1022 molekul b. 2,2 × 1023 molekul
51. 64 g/mol
52. a. 250 mL b. 3.750 L c. 50 mL
d. 10 mL e. 1 L f. 500 mL
53. 12
54. 44 g/mol
55. a. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b. 2,7 g c. 6,72 L
56. a. 13,25 g b. 3 L
57. Rumus empiris: CH3 ; rumus molekul: C2H6
58. Rumus molekul: C3H6O
59. x = 2
60. a. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
