soal bidang studi kimia ma seleksi tk kab kota kompetisi sains madrasah ksm nasional 2013

BERKAS

BERKAS

BERKAS

BERKAS SOAL

SOAL

SOAL

SOAL

BIDANG

BIDANG

BIDANG

BIDANG STUDI

STUDI

STUDI

STUDI :::: KIMIA

KIMIA

KIMIA

KIMIA

MADRASAH

MADRASAH

MADRASAH

MADRASAH ALIYAH

ALIYAH

ALIYAH

ALIYAH

SELEKSI

SELEKSI

SELEKSI

SELEKSI TINGKAT

TINGKAT

TINGKAT

TINGKAT KAPUPATEN/KOTA

KAPUPATEN/KOTA

KAPUPATEN/KOTA

KAPUPATEN/KOTA

KOMPETISI

KOMPETISI

KOMPETISI

KOMPETISI SAINS

SAINS

SAINS

SAINS MADRASAH

MADRASAH

MADRASAH

MADRASAH NASIONAL

NASIONAL

NASIONAL

NASIONAL

2013

Y

ASALSEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:

PetunJuk Umum

1.

Pastikan bahwa nama

dan asal

sekolah,

Anda

sudah

terfulis pada

setiap halaman lembar j _awaban.

2.

Anda mempunyai waktu

I

jam

30

menit

(90 menit) untuk mengerjakan soal.

Mulailah ketika aba-aba MLTLAI diberikan.

3.

Tipe soal pada Bagian

I

Tes

Teori

Bidang

Kimia

KsM

2013

ini

adalah 40

pilihan

berganda dengan

total nilai:

160

poin.

Pilihlah salah satu jawaban

yang paling tepat dan _{tuliskan dalam remb:ujawaban yang disediakan.}

4.

Jawaban yang

benar

diberi nilai 4

poin, jawaban kosong

nllainya

0,

dan jawaban yang salah

diberi nitai

-L poin.

5.

_{Gunakan halaman kosong di balik kertas untuk coret-coretan.}

6.

Jika ada reaksi pada fasa gas, maka _{perlakukan semuanya sebagai gas ideal.}

7.

Tabel periodik unsur dan massa atom

relatif

serta tetapan dan rumus yang mungkin diperlukan untuk menyelesaikan soal tersedia di halaman

2

dan3.

8.

Anda harus segera _{berhenti bekerja bila aba-aba}

BERIIENTI

_diberikan.

Bila

tidak mengindahkan, berkas Anda tidak akan dinilai.

9.

Berkas soal dikembalikan ke panitia.

10. Apabila ada hal'hal yang kurang jelas atau _{perlu ditanyakan, silakan langsuug}

berknya kepada pengawas ujian.

;

NAMA

:

ASAL SEKOLAH: _{ruBUPATEN/KOTA:}

Tabel

Periodik

dengan

massa

atom

relatif

18

I H

1.008 2

13 14 15 16

₁₇

2 He {.003 3 Li 6.94 4 Be 9.0r

3456789101112

5 B 10.81 6

c

12.01 7 N 14.01

I

o

16.00

I

F 19.00 10 Ne 20.18 11 Na 22.99 12 Mg 24.30 13 AI 26.98 11 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17

cl

35.45 18

Ar

39.95 19 K 39.10 20 Ca {0.08 21

Sc

14.9 6 22 Ti 17.9t 23

V

50.94 24

Cr

52.00 25 Mn 54.94 26 Fe 55.85 27 Co 58.St 28 Ni 58.69

8

Cu 63.55 30

Zn

65.38 31 Ga ,9.72 32 Ge n.a4 33

As

74-flr2 34 Se 78.96 35

Br

79.90 36

Kr

83.80 37 Rb 85.47 38

Sr

87.62 39

Y

88.9 1 40

Zr

$.n

41 Nb 92.s1 42 Mo 95.96 43

Tc

4

Ru 101.0 7 45 Rh 102.9 1 46 Pd 106.4 2 47

Ag

107.8 7 rt8

cd

112.4 1 49 ln 114.8 2 50 Sn 1't8.7 1 5l Sb 121.7 6 52

Te

127.6 0 53 I 126.9 0 54

Xe

131.2

I

55 Cs 132.9 I 56 Ba 137.3 3 i7-l1 ?2

Hf

178.4 I 73

Ta

180.9 5 71

W

183.8 1 75 Re 186.2 1 76 Os 190.2 3 77

lr

192.2 2 78

Pt

'195.0 I 79 Au 196.9 7 80 Hg 200.5 I 8t TI 204.3 I 82 Pb 207.2 83 Bi 208.9 I

u

t:

i

85 86

1n

87

Fr

88

Ra 89.₁₀₃ 104

Y

105 D-b 108 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt r10 Ds 111 Rg 112 57 La 138.9 1 58 Ce 140.1 2 59

Pr

140.9 1 60 Nd 141.2 4 6'l Pm 62 Sm 150.3 6 63 Eu '15r.9 6 64 Gd 157.2 5 65

Tb

r58.9 3 66 Dy 162.5 0 67 Ho t&f.9 3 68

Er

167.2 6 69 Tm 168.9 3 70

Yb

173.0 5 71 Lu 174.9 7 89

t"

90

Th

232.O 4 e1 Pa 231.0 4 92 U 238.0 3 03 Np 94

'.,

95

OT

g6 Cm 97 BK 98

cf

;0t) Es .t00 FM 101 Md 102 No 103

Lr

ASAL SEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:

Tetapan dan

Rumus

Pada

perhinngan

tetapan kcsotimbsngar., sornua konsenuasi dianggap ecbagai konsentrasi standard,

yaittr

I

M.

fuiggap

semuo gas bersifat ideal dalam semua soal yang berhubungan dengan

gas.

Tekanan: 1

atm:

101325 Pa;

I

bar

=

100 kPa.

R ₌ 8,314 J.mol-1.Kl = 0,082 L.atm. mol-1.K-1

F ₌ 96485 C.mol-l

Sa= 6,022'!0" mol-' c = 2,9979'108 m.s-l

h = 6,62.10'* J.s (Tetapan Planck) 1eV = L,6022'tO'" J

&

= 1,312. 103 U.mol-l(Tetapan Bohr)

p.Y

=n.R.T

LH

=

LU

+

t(pf)=

L(J

+

LnrRT

M

-I-t.

m=-z.F

11

-=--6-+k.t

cl

cA

AG=

LGe +R7^lrr.Q

lnc,

=tnc)

-

lc

't

cr=c)-k.t

LGo

:-RfhK

rnk<',) =

k*r,

Eu(

L-

1

)

n

\z\

T,

)

E

=

Ee

-L'!.no

z.F

AGo =

N{o

-TdlS,

hrrrtar

-AHR(l -1']

K

rr^,

.i?

(4

T,

)

AGa =

-z.F.Eo

NAMA

:

ASAISEKOI.AH: KABUPATEN/KOTA:

Gas

mulia

xenon ditemukan pertama

kali

tahun

1962,

gas tersebut dapat bersenyawa dengan platina dan

fluor,

Jika

suatu senyawa tersebut terdiri

dan 30%xe,44Yo Pt dan 26yoF,maka _{rumus empiris senyawa tersebut}

A.

XePtF

B.

XePtFr

C.

XePtF5

D.

XePtFo

E.

XePtFr

sebanyak 156,0

g

sampel

*nsur

X

dicampur dengan

silikon,

membentuk 268,3 g senyawa _{XlSi+ murni. Massa atom}

X

_adalah

A.

48

B.

52

c.

55

D.

s7

E.

59

senyawa

Lxo3

sebanyak

_{4t,9020gram dalam keadaan kering dan murni}

dipanaskan membentuk r,gz00

gram

gas oksigen dan padatan

LX

sebanyak 2,982a gram. Jikapadatan

rx

_{ditambahkan AgNo3, terjadi reaksi sempurna} membentuk

AgX

_{sebanyak 5,7380 gmm. Massa atom relatif}

L

_dan

X

_adalah

A.

L=39,10dan X=?0,90

B.

L:39,10

dan

X:35,45

C.

L:22,99

dan

X

= 70,90

D.

L=22,99

dan

X

=35,45

E.

L=39,10dan

X:79,g0

Suatu sel

elektokimia

_{disusun dengan menggunakan elekhoda}

cu

_dalam

lanrtan

cu(ID

dan elektoda

Ni

dalam larutan

N(II)

sedemikian rupa sehingga reaksi redoks terjadi secara spontan. Diketahui:

E,*r*l*:

*0,34

V

dan

Pr,'*t*,:

-0,25

V.

_{Jika konsentrasi ion}

Cu(II)

_{ditingkatkan pada}

suhu _{tetap, maka pengaruhnya terhadap E}

"7sel elektrokimia tersebut adalah

A.

Tidak ada perubahan pada nilai Eo"7

B.

Tidak _{cukup informasi untuk menentukan perubahan nlrai}

Er"1

C.

Nilai.E"ar meningkat

D.

Nilai

E"a berkurang

E.

Nilai

d,,=

g

Y

ASAL SEKOLAH: KABUPATEN/KOTA;

5

Suatu sel elektrokimia dirangkai sebagaimana gambar di bawah ini.

I ti u H(:t I ti H f.{{NAt}:

Diantara femyataan berikut yang tepat mengenai perubahan yang terjadi pada anoda dan katoda ketika sel tersebut dioperasikan adalah

Setengatr-sel oksidasi Setengah sel reduksi

A

massa elekhoda bertambah massa elektroda berkurang

B

[HrO.]

bertambah massa elel:troda bertambah

C _{[HgO-] bertambah} massa elektroda berkurang

D

tH3O'l

berkurang massa elektroda bertambatr

E _[HsO-] berkurang massa elekhoda berkurang

Elektolisis

umum

digunakan

untuk

mendapatkan logarn

murni dari

ion-ionnya. Suahr percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar

3 A

selama 2

jam

terhadap larutan

ion

logaln

X

yang bermuatan +2.

Di

akhir

percobaan, didapatkan logam

X

sebanyak

7,Ll

g. Logam

X

tersebut adalah

A.

Ba

B.

Ni

C.

Sr

D.

Cu

:

E.

Mn

Persamaan reaksi

kimia

yang tepar

untuk

merunjukkan kesetimbangan es

dan air pada suhu 0 oC adalah

A.

HzOt'l <+ H2QU <+ Hzotet

B.

HzO<rl.c+ HzGl + OzG)

C.

Hzotrl <+ H2O6

f

energi

D.

H2O1sy

*

energi <+ H2C11

E.

H2O1,; <+ H2O111c+ Hz(gl + OzG)

NAMA

:

ASALSEKOI,AH:

Pada suhu tertentu, dalam wadah bervolum

I

L

12 _{masing-masing sebanyak 2,0}

mol.

pada _saat mol gas HI.

Nilai

IQ reaksi tersebut sebesar

A.

5,10

x

l0-3

B.

8,75

x

l0-r

C.

3,06

x

l0o

D.

5,60

x

l0r

E.

1,96x

102

KABUPATEN/KOTA:

dimasukkan gas Hz dan gas kesetimbangan terdapat 3,5

AHo:

_-214

kl/mol

AHo:38

kJ/mol

9

Kelanrtan molar magnesium hidroksida (/(rp ₌ g

x

_{10-121 dalanr suatu larutan}

penyangga dengan pH

=

I

I

sebesar

A.

1,7

x

10{M

B.

1,0

x

l0-ll

M

C.

8,0

x

10-12M

D.

8,0'x 10-eM

E.

8,0

x

10-6M

l0

Iz _G)

*

3 Cl2 ₆₁

-+

2 ICl3 _1.;

Iz(r)$

Iztel

Perubahan _{entalpi standar pembentukan yod}

triklorida

_{IClr adalah}

A.

L76kJlmol

B.

138 kJ/mol

C.

-88

kJlmol

D.

-138

kJ/mot

E.

-zl4kJ/mol

1l

Bila 2,3 g dimetil eter

(Mr:46)

dibakar pada _{tekanan tetap, kalor yang} dilepaskan adalatr _{82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetil} eter adalah

A.

-413

kJ/mol

B.

+825 kJ/mol

C.

-825

kJ/mol

D.

+1650 kJ/mol

E.

-1650kl/mot

ASAL SEKOI.AH:

Diketahui peniamaan termokimia berikut

Czfl+tct + 3 O21g1

-+

2 CO2G1 + 2 HzOst

2

C2H661+ 7 Ozrc)

'+

4

CO2sy

+

6

WOot

2Hz@)

+

OzG)

+

2HzOrr)

Perubahan entalpi untuk reakri berikut adalah

Czll+et

+

HzGt

-)

C2H6G;

A.

-420

kJ

B.

-270kJ

c.

-13s

kJ

D.

+285 kJ

E.

+420kJ

KABUPATEN/KOTA:

t2

AHo:

-1400 kJ

AHo:

_-3100 kJ

AHo:

-570

kJ

13

Diketahui energi ikatan:

C=C

:

614 kJ/mol;

C-Cl :328

kJ./mol;

C*C

:348

kJ/mol;

Cl-Cl

=

244 kJ/mol;

C-H

:413

kJ/mol

Perubatran entalpi bagi reaksi berikut adalah

H2C=CH21gy

+

Cl21gy

-+

CIHzC-CHzCI

A.

-31

kJ

B.

-62W

c.

-93

kJ

D.

-124H

E.

-146

kJ

14

Nitrogen Oksida bereaksi dengan Hidrogen pada suhu tinggi menurut persamaan

2NO1O

+

2}{z<s)-+ Nztg)

+

2H2O61

Jika pada waktu tertentu laju reaksi l{itrogen Oksida 0,36 mol

L

I S'1, maka laju reaksi gas Nitrogen adalah

A.

0,09 mol

Ur

S-r

B.

0,18 mol

L-l

S-r

C,

0,36 mol

L'l

S-r

D.

0,54 mol

L'r

S'r

E.

0,72 mol

Ur

S'r

NAMA

ASALSEKOI..AH: KABUPATEN/KOTA:

Pada reaksi:

H2O2

+

2f

+

2H+ -+

2HzO

+

Iz

Jika konsentrasi

H:oz

berubah dari 1,00

M

menjadi 0,95

M

daramwaktu 100 detik, maka perubahan laju reaksi

I-dalam

M.detik-r adalah

A.

0,500

B.

0,200

c.

0,050

D.

0,010

E.

0,001

PadareaksiCl26l

+

2NO61

-+

2NOCle)

Jika konsenfasi kedua pereaksi diperbesar

2kali

laju reaksi menjadi g _kali semula. Jika hanya konsentrasi

cl2lang

diperbesar

2kali,laju

reaksi menjadi 2

kali

semula. Maka orde reaksi NO adalah

A.0

B.%

c.

I

D.2

E.3

l7

Oksidasi NO menjadi NO2 menwut reaksi 2NO19

+

Ozte)

-+

2NO21g;

Memberikan data berrkut

Nilai X

dalam tabel adalah

A.

3,65

B.

14,20

c.

29,40

D.

56,90

E.

95,20

15

16

SELEKST KSM 2013 TTNGKAT KAB/KOIA - MADRASATI ALTYAH

Percobaan

[oz],

M

_[NO],

M

_{Laju NOz (lvl/det)}

I 0,001 0,001 7,10

2 0,004 0,001 28,40

3 0,004 0,003 255,6

4 0,002 0,002

x

ASAISEKOLAH: _{KABUPATEN/KOTA:}

18

Berdasarkan data

titik

didih berikut, urutan kekuatan interaksi molekular

untuk senyawa-senyawa di bawah

ini

adalatr

Titik didih

PC)

Etanol. CzHsOH 78-4

Etilen

slikol.

Cr[L(OH],

197.2

Air,

HzO 100,0

Dietil

eter. CalLoO 34.5

A.

dietil eter < etanol < etilen

glikol

< air

B.

air < etanol < etilen

glikol

< dietil eter

C.

dietil eter < etanol < air < etilen

glikol

D.

etilen

glikol

<

dietil

eter < etanol < air

E.

etanol < air < dietil eter < etilen

glikol

Diketahui struktur molekul XCl3 adalah segiitiga piramida. Pada sistem periodilq unsur

X

berada pada golongan

A.3

B.5

c.

13

D.

15

E.

r7

Senyawa di bawah ini yang bersifat polar adalah

A.

NlI4*

B.

Sbcls

C.

Ir-D.

ClOt

E.

SnCl+

Pernyataan berikut berkaitan dengan molekul NHg dan

NFI

1.

NHr

lebih mudah larut dalam air dibandingkan dengan NF3

2.

Hibridisasi atom

N

pada kedua molekul tersebut adalah sp3

3.

Sudut ikatan pada molekul NH3

(ZH-N-H)

lebih kecil dibandingkan dengan molekul NF3

(ZF-N-F)

4. Titik

didih molekul

NH:

lebih kecil dibandingkan dengan NF3 Pemyataan yang benar adalah

A.

1dan2

B.

I

dan3

C.

2

dan4

D.

3 saja

E.

4 saja 19

20

2t

NAMA

:

ASALSEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:

22

r

Kelarutan Pbclz dalam larutan HCI lebih besar karena

A.

Efek ion senama

B.

PbClz lebih mudah terionisrsi dalam suasana asam

C.

_{Pembentukan senyawa kompleks}

[PbCL]2-D.

PbCt2 be,r.iifat basa

E.

HCI lebih polar dibandingkan air.

Diketahui Ksp

AgI

= 8,3

x

10-17 dan Ksp PbI2

:

7,9

x

10-e. Konsentrasi

f

minimum yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ag* dalam suatu Iarutan yangmengandung campuran ion Ag* (0,1

M)

dan pb2* (0,1

M)

adalah

A.

8,30

x

10-16

M

B.

9,1I

x

10-e

M

C.

7,90x

l0'8

M

D.

2,80

x

104

M

E.

1,99

x

1O3

M

Diketahui K6NH3

:

1,8

x

l0-5 dan Ks HC2H3O2

=

1,8

x l0-5.

Nilai

pH dari lanrtan amonium asetat, NI{4C2H3O2 0,065

M

adalah

A.

l,1g

B.

2,96

c.

7,00

D.

I1,06

E.

12,91

Suatu larutan buffer sebanyak 1 L mengandung campuran 0,14

M

HCzH:Oz dan0,27

M

CzHlOf

. Diketahui

K

HCzHrOz

=

1,8

x

10-s.

Nilai

pH lamtan buffer tersebut setelah ditambah 0,025 mol HCI adalah

A.

0,85

B.

1,15

c.

4,92

D.

5,03

E.

6,74 23

24

25

26

ASAL SEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:

Dalam perkembangan teori atom tercatat beberapa hal berikut:

1)

Percobaan _{Rutherford membuktikan bahwa muatan}

positif

terkonsentrasi pada _{pusat bola atom}

2)

Postulat Bohr merupakan perumusrrn kuantitatif pertama tentang sfiukttrr atom

3)

_{Data-data spektnrm selain atom hidrogen diperoleh dari hasil}

percobaan Bohr

Pernyataan yang benar adalatr

A.

1,2

da

3

B.

I

dan2

C.

2dan3

D.

I

saja

E.

3 saja

Berdasarkan

letaknya

dalam

sistem

periodik,

muatan

dan

jumlah

elektronnya, maka urutan ukuran atom/ion isoelektronik di bawah ini adalah

A.

caz*>

K*>

Ar

>

cl->

s2-B.

s2->cl->Ar>K*>ca2*

c.

s2-> Ca2*>

cl->

K*>Ar

D.

Cl->

s2-> ca2*>

r*>ar

E.

c**>s2->K->Ar>cl-Pasangan unsur yang mempunyai _{ukurar/volume atom yang harnpir sama} adalah

A.

K,

Ca

B.

Ti,Zt

c.

K,

Rb

D.

Ne,

Kr

E.

Hf,

Zr

29

suatu senyawa

murni

terdiri

dari

c,

H, N,

o,

S dan Fe. Jumlah atom Fe

dalam senyawa tersebut adalah satu.

Kadar

Fe

dalam senyawa tersebut 8,09yo _{(w/w)- Massa molekur r,:ratif senyawa tersebut adarah}

A.

56

B.

346

c.

453

D.

692

E.

785 27

28

NAMA

ASALSEKOI-AH: KABUPATEN/KOTA:

Perhatikan pernyataan berikut:

4)

Titik

didiMeleh _{uf,sur golotrgan non logam dari bawah ke atas makin}

besar sebab _{kekuatan ikatan van der waals yang terjadi makin kuat}

5)

semua senyawa logam memiliki _{kecenderungan untuk membentuk}

ion kompleks

6)

_{Keelektronegatifan unsur golongan logam dari atas ke bawah makin}

kecil

Pernyataan di atas benar, kecuali

A.

1,2,3

B.

1,2

c.

2,3

D.

I

saja

E.

3 saja

31

Sifat-sifat beri}ut yang

bukan

sifat koloid adalah

dapat mengalami koagulasi menunjukkan efek Tyndall

jikl.qengldsorpsi

_{ion, dapat dipisahkan dengan elektroforesis}

terdiri dari satu fasa menunjukkan gerak Brown

32

Senyawa yang dapat digunakan sebagai _{penstabil emulsi adalah}

A.

ZnS2

B.

Natrium oleat

C.

HCI

D.

Na2S2O3

E.

Natrium asetat

33

Di

antara

unsur-rmsl*

di

bawah

ini

yang

mempunyai

afinitas

elektron terbesar adalah

A.

Be

B.B

c.c

D.N

E.

Ne

A.

B. C. D. E.

ASAL SEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:

34

Dalam suasana basa, logam

kobalt (Co)

dapat mengalami reaksi oksidasi

menjadi Co(OH)3 sementara natrium

hipoklorit,

NaOCl,

dapat dioksidasi

menjadi

NaCl.

Apabila

reaksi tersebut disetarakan maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCI yaitu

A.

2

danS

B.

I

dan3

C.

3

dan?

D. I

dzrr,2

E.

3danl

35

Hidroge,n sulfat atau ion bisulfat,

HSO4

dapat bertindak sebagai asam atau basa

di

dalam

air.

Diantara persamaan reaksi

berikut,

ion

HSO|

yang bertindak sebagai asam adalah dalam reaksi

A.

HSO4 +

HzO

)

HzSO+ +

OH-B.

HSO4

t

H3O+

)

SOr + 2HzO

C.

HSO+-+

OH-

)

HzSOa

*

Oz-D.

HSO+-+

H2O

)

SO+2-

*

H3O+

E.

HSOr- + H3O*

)

HzSOr + HzO

Larutan 0,2

M

natrium klorobenzoat (NaCzH+ClO2)

memiliki

pH 8,65.

Nilai

pH larutan 0,2

M

asam klorohenzoat (HCzILCIOz) adalah

A.

5,35

B.

8,65

c.

2,35

D.

3As

E.

3,25

Warfarin

digrrnakan sebagai racun tikus. Jumlah pusat

kiral

yang terdapat dalarn molekul warfarin di bawahoini adalah

A.0

B.

I

c.2

D.3

E.4

36

37

OH

z

{'o

NAMA

:

ASALSEKOI,AH:

38 Diantara pasangan senyawa

identik adalah

A

cH3cH2cH2cH2oH

B

CH3(CHr4CH3 dan

KABUPATEN/KOTA:

di

bawah

ini,

yang

memiliki

,

dan (CH3)2CHCH2OH

(cH3)2cHcH(cHr)z

titik

didih

yang

E

\gA-

dan

39

Berikut

ini

adalah sfrukturvitamin C (asam askorbat):

Ho-

'tl-

oHHo

)

y'or%^

Pernyataan yang tepat menganai jumlah atom karbon

kiral

dan konfigurasi absolut atom C kiral yang terdapat pada cincin adalah

A.

l

danR

B.

2 danR

C.

l

danS

D.

2danS

E.

3 danR

40

Jumlah isomer, termasuk isomer geomekinya,

yang

dimiliki

senyawa

C:tLClz

adalah

A.3

B.4

c.5

D.6

E.7

R

.,o..'(-I

cl

dan

cl^/cl