analisis konsep kesetimbangan kimia (1)

(1)

Label

Konsep Definisi Konsep

Jenis Konsep

Atribut Posisi

Contoh Non Contoh Kritis Variabel Superordinat Koordinat Subordinat

Kesetimba ngan kimia

Kesetimbangan kimia terjadi bila laju reaksi

pembentukan dan penguraian sama

Konsep berdasar kan prinsip

- Kesetimbanga n kimia

- Laju reaski pembentukan produk sama dengan laju reaksi

pembentukan reaktan

Suhu - - - Kesetimba

ngan dinamis

2NO(g)+ O2(g)

⇌ 2NO2(g)

CH4 + 2O2

CO2+ 2H2O

Kesetimba ngan homogen

Kesetimbangan homogen

merupakan suatu sistem

kesetimbangan kimia yang semua spesi bereaksinya berada pada fasa yang sama

- Kesetimbanga n homogen - Sistem

kesetimbangan - Spesi

bereaksinya berada pada fasa yang sama

- Suhu Kesetimbangan

kimia

- Kesetimban gan

heterogen

- 2NO(g)+ O2(g)

⇌ 2NO2(g)

CaCO3(s) ⇌

CaO(s) + CO2(g)

Kesetimba ngan heterogen

Kesetimbangan heterogen

merupakan suatu sistem

kesetimbangan kimia yang

- Kesetimbanga n heterogen - Sistem

kesetimbangan - Reaktan dan

produk yang fasanya

- Suhu - Fasa zat

Kesetimbangan dinamis

- Kesetimban gan

homogen

- CaCO3(s) ⇌

CaO(s) + CO2(g)

2NO(g)+ O2(g)

(2)

Konsep Konsep

melibatkan reaktan danproduk yang fasanya berbeda

berbeda

Tetapan kesetimba ngan (K)

Tetapan

kesetimbangan (K) diperoleh dari perbandingan hasil kali konsentrasi atau tekanan parsial produk dipangkatkan koefisiennya dengan hasil kali konsentrasi atau tekanan parsial reaktan

dipangkatkan koefisiennya

- Tetapan

kesetimbangan - Perbandingan

hasil kali

konsentrasi atau tekanan parsial produk dengan hasil kali

konsentrasi atau tekanan parsial reaktan dipangkatkan koefisiennya

- Konsentra si

- Tekanan - Fasa zat - Suhu - Koefisien

reaksi

Kesetimbangan kimia

- - Kc

- Kp

2NO(g)+ O2(g)

⇌ 2NO2(g)

K= [NO2]

2

[

O₂

_]

[NO]2

K= tetapan kesetimbangan

2NO(g)+ O2(g)

⇌ 2NO2(g)

k =

v

[

O₂

_]

x[NO]y

k=konstanta laju reaksi

Kc Tetapan

kesetimbangan berdasarkan

konsentrasi (Kc)

menunjukkan perbandingan hasil kali konsentrasi produk dengan

- Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc)

- perbandingan hasil kali konsentrasi produk dengan hasil kali

- Konsentra si

- Fasa zat - Koefisien

reaksi - Suhu

Tetapan

kesetimbangan (K)

Kp - 2NO(g)+ O2(g)

⇌ 2NO2(g)

Kc=

2NO(g)+ O2(g)

⇌ 2NO2(g)

(3)

hasil kali

konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya

kesetimbangan (K) menunjukkan perbandingan hasil kali tekanan parsial produk dengan hasil kali tekanan parsial reaktan dipangkatkan koefisiennya

Konsep berdasar

- Perbandingan hasil kali tekanan parsial produk dengan hasil kali tekanan parsial reaktan

dipangkatkan koefisiennya

- Tekanan - Fasa zat - Koefisien

reaksi - Suhu

Tetapan

kesetimbangan (K)

Pergeseran kesetimbangan kimia merupakan perubahan susunan zat-zat dalam kesetimbangan karena pengaruh perlakuan dari luar

- Pergeseran kesetimbangan - Perubahan

susunan zat dalam

kesetimbangan - Pengaruh

perlakuan dari luar

- Konsentra si

- Tekanan - Suhu - Volume - Katalis

Kesetimbangan kimia

- Azas Le

Chatelier

Reaksi bergeser ke arah produk jika tekanan diperbesar

Reaksi tidak bergeser jika tekanan diperbesar

Azas Le Chatelier

Azas Le Chatelier menunjukkan bahwa bila

Konsep berdasar

- Reaksi Pergeseran _{kesetimbangan} - - Konsentrasi

- Tekanan

(4)

terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), maka sistem itu akan mengadakan reaksi

prinsip kesetimbangan

dilakukan tindakan (aksi) sistem akan mengadakan reaksi

- Suhu - Volume - Katalis

+H2O(g)

ΔH = -890 kJ

-Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergesar

ke arah CO2

dan H2O.

-Jika suhu dinaikan, kesetimbangan akan bergeser

ke arah CH4

dan O2.

+H2O(g)

ΔH = -890 kJ

Perubahan entalpi standar

pembakaran CH4 ialah 890 kJ

Konsentra si

Konsentrasi mempengaruhi kesetimbangan yaitu apabila konsentrasi zat pereaksi diperbesar maka

kesetimbangan akan bergeser ke arah zat hasil reaksi

-Konsentrasi -Konsentrasi zat

pereaksi diperbesar maka

kesetimbanga n akan bergeser ke arah zat hasil reaksi

- Konsentra

si zat

pereaksi - Konsentra

si zat hasil reaksi

Azas Le Chatelier

- Tekanan - Suhu - Volume - Katalis

- CH4(g) + 2O2(g)

CO

⇌ 2(g)

+H2O(g)

- Jika

konsentrasi

CH4 atau O2

diperbesar, maka reaksi akan bergeser

CH4(g) + 2O2(g)

CO

⇌ 2(g)

+H2O(g)

(5)

dan bila konsentrasi zat pereaksi diperkecil maka

kesetimbangan akan bergeser ke arah zat pereaksi

-Konsentrasi zat pereaksi diperkecil maka

kesetimbanga n akan bergeser ke arah zat pereaksi

ke arah CO2

dan H2O

- Jika

konsentrasi

CH4 atau O2

diperkecil, maka reaksi akan bergeser

ke arah CH4

dan O2

- Jika tekanan diperkecil akan bergeser ke arah pereaksi

Tekanan Tekanan

mempengaruhi kesetimbangan yaitu apabila tekanan diperbesar (volum diperkecil), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya paling kecil. Sedangkan jika tekanan diperkecil (volum diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke

- Tekanan - Tekanan

diperbesar (volum diperkecil), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya paling kecil - Tekanan

diperkecil (volum diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang

- Tekanan

- Koefisien Azas Le _Chatelier - Konsentrasi- Suhu

- Volume - Katalis

- CH4(g) + 2O2(g)

CO

⇌ 2(g)

+H2O(g)

- Jika tekanan diperbesar, reaksi akan bergeser ke arah hasil reaksi

- Jika tekanan diperkecil akan bergeser ke arah pereaksi

CH4(g) + 2O2(g)

CO

⇌ 2(g)

+H2O(g)

- Jika

konsentrasi

CH4 atau O2

diperbesar, maka reaksi akan bergeser

ke arah CO2

dan H2O

- Jika

konsentrasi

CH4 atau O2

(6)

arah yang jumlah koefisiennya paling besar

jumlah koefisiennya paling besar

maka reaksi akan bergeser

ke arah CH4

dan O2

Volume Volume

mempengaruhi kesetimbangan yaitu apabila volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya paling besar. Sedangkan jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya paling kecil

- Volume - Volume

diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya paling besar - Volume

diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya paling kecil

- Volume - Koefisien

Azas Le Chatelier

- Konsentrasi - Tekanan - Suhu - Katalis

- CH4(g) + 2O2(g)

CO

⇌ 2(g)

+H2O(g)

- Jika volume diperbesar, reaksi akan bergeser ke arah pereaksi

- Jika volume diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah hasil reaksi

CH4(g) + 2O2(g) diturunkan, kesetimbangan akan bergesar

ke arah CO2

dan H2O.

ke arah CH4

dan O2.

Suhu Suhu

mempengaruhi kesetimbangan

Konsep berdasar kan

- Suhu - Suhu

dinaikkan, maka reaksi

- Suhu - Endoterm - Eksoterm

Azas Le Chatelier

- Konsentrasi - Tekanan - Volume - Katalis

(7)

yaitu apabila suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke pihak reaksi endoterm. Sedangkan jika suhu diturunkan, maka reaksi akan bergeser ke pihak reaksi eksoterm

prinsip akan bergeser

ke pihak reaksi endoterm - Suhu

diturunkan, maka reaksi akan bergeser ke pihak reaksi eksoterm

ΔH = -890 kJ

-Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergesar

ke arah CO2

dan H2O.

ke arah CH4

dan O2.

- Jika volume diperbesar, reaksi akan bergeser ke arah pereaksi

- Jika volume diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah hasil reaksi

Katalis Katalis dalam

reaksi

kesetimbangan tidak

mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, tapi hanya berfungsi untuk mempercepat laju reaksi dengan cara

- Katalis - Tidak

mempengaruhi pergeseran kesetimbangan - Hanya

berfungsi untuk

mempercepat laju reaksi - Energi aktivasi

- Laju reaksi - Energi

aktivasi

Azas Le Chatelier

- Konsentrasi - Tekanan - Suhu - Volume - Katalis

- Pembuatan

amoniak menggunakan katalis Fe untuk mempercepat terbentuknya produk

(8)