DAFTAR PUSTAKA
1. Snavely, F.A., Yoder, C.H., (1971), The preparation and analysis of some double salt. An introductory experiment, Journal Chemical Education, V.48, hal. 621.
2. Knaggs, V. H., (1963) “Potatos as Food and Medicine-Epsom Salt: Its value and use the Cleansing Saline Fast”, Linda Edenfield Fantasy Tan & Float, San Bernardino.
3 Jordanvska, V.B.,(1989) “Synthesis and Thermal Decomposition of Double Salt Dimethilammonium Sulfat Hexahydrate of Aluminium and Chromium” Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, Volume 35, 4 William, B, (2003) “Zinc Ammonium Chlorida: Double Salt”, the limited
England.
5 Young, Jay A. (2004). Potasium Aluminum Sulfate 12 Hydrate, Journal Chemical Education .V.81 hal 1563.
6 Holden, A., Morisson, P.,(1960) “Crystals and Crystal Growing”, Doubleday, Anchor, NewYork, p. 32 – 36
7 Langs, D., A., Curtis., R, (1967). H., ”The Crystal Structure of Calcium Copper Acetate Hexahidrate and its Isomorph Calcium Cadmium Acetate Hexahidrate”, Departement of Chemistry, State University of New York, New York
8 Canham, R., Geoffrey, (2000) “Descriptive Inorganic Chemistry”, Freeman and Compeny, New York, p.239
9 Ulfah, E., M., Yasnur, F., A., Istadi( 2006) “Optimasi Pembuatan Katalis Zeolit X dari Tawas NaOH dan Water Glass dengan Response Surface Methodology”,
10 Sukasediati, N., (1989)“Tawas Penawar Bau Badan Tradisional”, Pusat Penelitian dan Pengembangan Farmasi, Badan Penelitian dan Pengembangan Kesehatan, Departemen Kesehatan RI, Jakarta,.
11 Jordi, F., (1996), Paceite Mineral Data, http://www.fabremineral.com/delivery/ ck.php?oparams=2_bannerid=11_2oneid, 12/18/2008.
12 Klop, E., A., Duisenberg, A., J., M., Spek., A.,L., (1983) “Reinvestigation of the Structure of Calcium Copper Acetate Hexahydrate, CaCu(CH3COO)4.6H2O”, Acta Crystaloghrafica, C39, p.1342-1344
13 Georgiev, M., Stoilova, D., (2007) “Metal-water Interactions and Hydrogen Bond Strength”, Journal of the University of Chemical Technology and Metallurgy, 42, 2, , p. 211-216
14 Saito, T., (1996) “Buku Teks Kimia Anorganik Online”, diterjemahkan oleh Ismunandar, Iwanami Shoten Publishers, Tokyo.
15 Musumeci, A., Frost, R., L., Waclawik, E.,( 2007) “A Spectroscopic Study of the Mineral Paceite ( calcium acetate )”, Inorganic Materials Program, School of Physical and Chemical Sciences, Queensland, Australia..
16 Bellini, J.V., Machado, R., Morelli, M.R., Kiminami, R.H.G.A., (2002) “Thermal Structural and Morphologicalharacterisation of Freezi-dried Copper (II) Acetate Monohydrate and its Solid Decomposition Product”, Journal of Material Research. V.5.n.4. hal.676-687.
17 Nugroho, P., Indrarti, L., (1989) “Pelatihan Alat-Alat Karakterisasi Polimer”, Puslitbang Fisika Terapan, LIPI-Japan International Coorporation Agency, Bandung,
18 Basset, J., Denny, R. C., Jeffrey. G. H., Medham. J, (1994) “Buku ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik”, edisi keempat, diterjemahkan oleh Hadyana Pudjaatmaka, Penerbit IKAPI Jakarta,. hal 479
19 Skoog, D. H., Nieman, T. A., Holler, F. J,(1998) “Principles of Instrumental Analysis” fifth edition, Saunders College Publishing, San Francisco,p. 404-408.
Lampiran A
Data dan perhitungan jumlah air kristal secara gravimetric
Untuk kristal biru cerah yang dipanaskan di dalam oven suhu 120 oC: massa cawan kosong (sudah konstan) = 51,0698 gram massa cawan dan kristal sebelum dioven = 51,5452 gram massa kristal sebelum dioven adalah = 0,4754 gram massa cawan dan kristal sesudah dioven = 51,4293 gram massa kristal sesudah dioven = 0,3595 gram massa H2O yang diuapkan (0,4754-0,3595) = 0.1159 gram
Perhitungan :
CaCu(CH3COO)4.xH2O Æ CaCu(CH3COO)4 + x H2O
Mol H2O = 0,1159/18 = 0,0064 mol
Mol CaCu(CH3COO)4 = 0,3595/339,89 = 0,00106 mol (dibulatkan 0,0011)
Berdasarkan persamaan reaksi maka mol air yang diuapkan setara dengan 0,0011 mol dikali x mol air maka didapat persamaan :
0,0064 mol = 0,0011 x atau x = 0,0064/0,0011
Maka diperoleh nilai x adalah = 5,90 dibulatkan menjadi 6 Sehingga rumus kimia menjadi CaCu(CH3COO)4.6H2O
Lampiran B
Penentuan dan pembakuan larutan Na2S2O3
Pertama : Penentuan Konsentrasi Larutan Standard K2Cr2O7 .
Konsentrasi K2Cr2O7 = (1,2274 g/294,2 g.mol-1) / 0,250 L = 0,0167 M
Kedua : Pembakuan Konsentrasi Larutan Standard Na2S2O3(Mr=248,17) Reaksi : Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6I-(aq) Æ 2Cr3+(aq) + 3I2(aq) + 7H2O(l)
3( I2(aq) + 2S2O32-(aq) Æ 2I-(aq) + S4O62-(aq) )
--- + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6S2O32-(aq) Æ 2Cr3+(aq) + 3S4O62-(aq)
Data Titrasi larutan Na2S2O3 dengan larutan K2Cr2O7 0,0167 M
No. Volum larutan K2Cr2O7 0,0167M Volum larutan Na2S2O3 (mL)
01. 25 24,60
02. 25 24,55
Rata-rata 24,57
Konsentrasi larutan S2O32- = ( 6 x 25 mL x 0,0167)/ 24,57 = 0,1018 M
Setelah dipipet seukuran 10 mL dan diencerkan di dalam ukur diperoleh larutan standar dengan konsentrasi = 0,0102 M
Penentuan kadar Cu dalam CaCu(CH3COO)4.6H2O secara titrasi iodometri
Titrasi larutan garam rangkapdengan larutan Na2S2O3 0,0102 M
No. Volum larutan garam rangkap, Cu2+ (mL)
Volum larutan Na2S2O3 (mL)
01. 10 9,85
02. 10 9,85
10 mL larutan Cu2+ diambil dari 100 mL larutan yang mengadung 0,4472 gram sampel garam rangkap.
Reaksi yang terjadi pada titrasi iodometri : 2 Cu2+
(aq) + 4I-(aq) Æ 2 CuI (s) + I2(aq)
I2(aq) + 2 S2O32-(aq) Æ 2I-(aq) + S2O42-(aq)
Jumlah mmol S2O32- setara dengan jumlah mmol Cu2+
Maka dapat ditentukan [ Cu2+] = (V.S2O32- x M.S2O32- ) / V.Cu2+
Massa Cu yang diperoleh dinyatakan dalam persen (%). Berdasarkan data titrasi tersebut dapat dihitung: [Cu2+] = (9,85 mL x 0,01018M) / 10 mL = 0,01002 M
Dalam 100 mL larutan terdapat Cu sebanyak = 1,002 mmol
Massa Cu dalam = 1,002 x 63,55 = 63,67 mg Kadar Cu dalam 0,4475 gram sampel = (63,67 mg / 447,2 mg)/100%
Lampiran C
Data titrasi kompleksometri EDTA untuk penentuan kadar Ca2+ dalam
sampel garam rangkap CaCu(CH3COO)4.6H2O :
Larutan yang dititrasi berupa filtrat I dan Filtrat II masing-masing berasal dari 10 mL larutan yang diambil dari 100 mL. Larutan mengandung 0,4472 gram garam rangkap.
Titrasi dilakukan duplo:
1.Filtrat I, volume EDTA yang terpakai = 8,55 mL 2.Filatrat II, volume EDTA yang terpakai = 8.50 mL Volume rata-rata EDTA yang terpakai = 8,52 mL Konsentrasi EDTA standar = 0,0114 M Reaksi yang terjadi :
Ca2+(aq) + H2Y2- Æ CAH2Y
Jumlah mmol H2Y yang terpakai = 8,52 mL x 0,0114 M
= 0,0971 mmol
Sesuai persamaan reaksi di atas maka jumlah mol H2Y2- yang bereaksi setara
dengan jumlah Ca2+ yang ada , jadi banyaknya Ca2+ adalah 0,0971 mmol / 10 mL Dalam 100 mL larutan yang mengandung 0,4472 gram garam rangkap,
jumlah Ca 2+ = 0,0971 mmol /10 mL x 100 mL = 0,971 mmol Massa Ca (Ar=40,08) adalah = 0,971 mmol x 40,08 gram /mol = 38,90 mg
Kadar Ca dalam 0,4472 gram garam rangkap, dinyatakan dalam % adalah: = ( 38,90mg/0,4472 g) x (1 g/1000 mg) x 100 % = 8,62 %
Lampiran D
Data-data pada penentuan momen magnet CaCu(CH3COO)4.6H2O dengan MSB
Rumus Kimia Ro Rs mo (gram) ms (gram) l (cm) ms-mo (gram) mobs CaCu(CH3COO)4.6H2O -32 84 0,8692 0.9967 2,50 0,1275 1,75 Perhitungan : χq = { c x l ( Rs – Ro ) }/ (ms – mo ).109 cgs unit = { 1,1 x 2,5 ( 84-(-32))}/(0,1275). 109cgs = { 319} / 0,1275.109 cgs = 2,63 x 10-6 cgs χM = χq x Mr = 2,63 x 10-6 x 447,89 = 1175,9 x 10-6 cgs
Faktor koreksi untuk CaCu(CH3COO)4.6H2O
χD = { Ca2+ + Cu2+ + 4 ( CH3COO-) + 6(H2O)} = { (-8) + (-11) + 4(-28,79) + 6(-13)}.10-6 cgs = - 211,96 x 10-6 cgs χM1 = χM - χD = { 1175,9 - ( - 211,96) } x 10-6 = 1387,9 x 10-6 cgs
Momen magnet hasil observasi pada suhu 26,5oC adalah: μobs = √ 8 x χM1 x T
= √ (8 x 1387,9 x 10-6 x 299,5 ) = √ 3,325
Lampiran E
Data gravimetri kadar air kristal garam sederhana Cu2(CH3COO)4.2H2O
massa cawan kosong (sudah konstan) = 44,0772 gram massa cawan dan kristal sebelum dioven = 44,4254 gram massa kristal sebelum dioven adalah = 0,3482 gram massa cawan dan kristal sesudah dioven = 44,3916 gram massa kristal sesudah dioven = 0,3144 gram massa H2O yang diuapkan (44,3916-44,0772) = 0,0338 gram
Persamaan reaksi:
Cu2(CH3COO)4.xH2O Æ Cu2(CH3COO)4 + x H2O
Dengan cara yang sama seperti pada lampiran A diperoleh x = 1,02 yang dibulatkan menjadi 1 sehingga rumus kimia garam sederhana tembaga(II) asetat untuk bentuk dimernya adalah Cu2(CH3COO)4.2H2O.
Lampiran F
Penentuan kadar Cu dalam Cu(CH3COO)2.H2O secara titrasi iodometri
Data titrasi larutan tembaga asetatdengan larutan Na2S2O3 0,0102 M
No. Volum larutan tembaga (II) asetat Cu2+ (mL)
Volum larutan Na2S2O3 (mL)
01. 10 9,85
02. 10 9,80
Rata-rata 9,82
10 mL larutan Cu2+ dari sampel 0,2003 gram dalam 100 mL .
Reaksi yang terjadi pada titrasi iodometri : 2 Cu2+(aq) + 4I-(aq) Æ 2 CuI (s) + I2(aq)
I2(aq) + 2 S2O32-(aq) Æ 2I-(aq) + S2O42-(aq)
Jumlah mmol S2O32- setara dengan jumlah mmol Cu2+
Maka dapat ditentukan [ Cu2+] = (V.S2O32- x M.S2O32- ) / V.Cu2+
= ( 9,82 mL x 0,0102 M) / 10 mL = 0,0101 M
Dalam 100 mL larutan Cu2+ = 100 mL x 0,0101 M = 1,007 mmol
Massa Cu sama dengan = 1,007 mmol x 63,55 g/mol = 63,60 mg
Lampiran G
Data-data pada penentuan momen magnet Cu2(CH3COO)4.2H2O dengan MSB
Rumus Kimia Ro Rs mo (gram) ms (gram) l (cm) ms-mo (gram) mobs Cu2(CH3COO)4.2H2O -32 115 0,8692 0.9921 2,50 0,1229 1,86 Perhitungan : χq = { c x l ( Rs – Ro ) }/ (ms – mo ).109 cgs unit = { 1,1 x 2,50 (115-(-32))}/(0,1229). 109cgs = { 404,25} / 0,1229.109 cgs = 3,23 x 10-6 cgs χM = χq x Mr = 3,23 x 10-6 x 399,30 = 1289,7 x 10-6 cgs
Faktor koreksi untuk Cu2(CH3COO)4.2H2O
χD = { 2Cu2+ + 4 ( CH3COO-) + 2(H2O)}
= { 2(-11) + 4(-28,79) + 2(-13)}.10-6 cgs = (-22 -115,16 – 26 )x 10-6 cgs = -163,16 x 10-6 cgs χM1 = χM - χD = { 1289,7 - ( -163,16) } x 10-6 = 1453 x 10-6 cgs
Momen magnet hasil observasi pada suhu 26,5oC adalah:
μobs = √ 8 x χM1 x T
= √ 3,48 = 1,86 BM
Lampiran H
Perhitungan Randemen untuk hasil sintesis dari perbandingan Ca2+ : Cu2+ = 4:1 Massa CaO(Mr=56,08) = 0,5 gram
Massa Cu(CH3COO)2H2O(199,65) = 0,5 gram
Ca2+(aq) + Cu2+(aq) + 4 CH3COO- (aq) Æ CaCu(CH3COO)4.6H2O
0,008 mol 0,002 mol 0,002 mol
Massa CaCu(CH3COO)4.6H2O (Mr=447,89) secara teoritis berdasarkan
persamaan reaksi tersebut adalah = 0,002 mol X 447,89 gram/mol = 0,8958 gram
Massa yang dihasilkan dari sintesis = 0,3578 gram Randemen = gr gr 8958 , 0 3578 , 0 x 100 % = 39,94 % dibilatkan menjadi 40 %
Perhitungan Randemen untuk hasil sintesis dari perbandingan Ca2+ : Cu2+ = 6:1
Massa CaO(Mr=56,08) = 0,84 gram Massa Cu(CH3COO)2H2O(199,65) = 0,49 gram
Reaksi :
Ca2+(aq) + Cu2+(aq) + 4 CH3COO- (aq) Æ CaCu(CH3COO)4.6H2O
0,0150 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
Massa CaCu(CH3COO)4.6H2O (Mr=447,89) secara teoritis berdasarkan
persamaan reaksi tersebut adalah = 0,0025 mol X 447,89 gram/mol = 1,1196 gram
Massa yang dihasilkan dari sintesis = 0,6833 gram
Randemen = gr gr 1196 , 1 6833 , 0 x 100 % = 61,03 % dibulatkan menjadi 61 %
Perhitungan Randemen untuk hasil sintesis dari perbandingan Ca2+ : Cu2+ = 2:1 Massa CaO(Mr=56,08) = 0,48 gram
Massa Cu(CH3COO)2H2O(199,65) = 0,89 gram
Ca2+(aq) + Cu2+(aq) + 2 CH3COO- (aq) Æ Cu(CH3COO)2.H2O
0,008 mol 0,004 mol 0,004 mol
Massa Cu(CH3COO)2.H2O (Mr=199,65) secara teoritis berdasarkan persamaan
reaksi tersebut adalah=0,004 mol X 199,65 gram/mol = 0.7986 gram
Massa yang dihasilkan dari sintesis = 0,3697 gram Randemen = gr gr 7986 , 0 3697 , 0 x 100% = 46,30 % dibulatkan menjadi 46 %
Lampiran I
Data kristal Cu2(CH3COO)4.2H2O
Rumus empiris Berat molekul Temperatur(K)
Panjang gelombang Ǻ Sistem kristal/ group ruang Parameter sel satuan
Volume Ǻ3
Jumlah molekul dalam sel satuan(Z) Massa jenis terhitung(gcm-3 )
Ukuran kristal
Nilai 2 theta untuk pengumpulan data Indek-indek pembatas
Reflections collected/unique Completenes to theta
Data/restraints/parameter Goodness-of-fit on F2
Final R indices [I>2sigma(I)] R indices (all data)
C8H16Cu2O10 399,30 298 0,71073 I 4/m a = 13,153(4) α = 90o b = 8,558(2) β = 116,969(4)o c = 13,832(4) γ = 90o 1387,5(7) 4 1,282 0,39 x 0,36 x 0,13 mm 2,95 – 25,50 -14<h<15, -7<k<10, -16<l<13 3550/1298 [R(Int) = 0,0134 ] 99,9% 1298/0/99 1,103 R1 = 0,0264 wR2 = 0,0733 R1 = 0,0280 wR2 = 0,0744 Lampiran J
Data Panjang dan sudut ikatan terseleksi dalam Cu2(CH3COO)42H2O
Cu(1)-O(5) 1,9423(18) O(5)-Cu(1)-O(2) 168,70(8) Cu(1)-O(2) 1,9535(19) O(5)-Cu(1)-O(1) 87,52(8) Cu(1)-O(1) 1,9802(19) O(2)-Cu(1)-O(1) 90.90(8) Cu(1)-O(4) 1,9920(19) O(5)-Cu(1)-O(4) 90,12(8) Cu(1)-Cu(1)#1 2,6114(70) O(2)-Cu(1)-O(4) 89,27(8) Cu(1)-O(3) 2,1520(20) O(1)-Cu(1)-O(4) 168,78(8) O(1)-C(2) 1,259(30) O(5)-Cu(1)-O(3) 97,80(8) O(2)-C(3)#1 1,254(30) O(2)-Cu(1)-O(3) 93,50(9) O(4)-C(2)#1 1,2620(3) O(1)-Cu(1)-O(3) 98,04(9) O(5)-C(3) 1,249(3) O(5)-Cu(1)-Cu(1)#1 86,04(6) O(3)-H(3A) 0,7800(4) O(2)-Cu(1)-Cu(1)#1 82,69(6) O(3)-H(3B) 0,7300(3) O(1)-Cu(1)-Cu(1)#1 86,27(6) O(4)-C(2)#1 1,262(30) O(4)-Cu(1)-Cu(1)#1 82,63(6) C(1)-H(1A) 0,9600 O(3)-Cu(1)-Cu(1)#1 174,32(6) C(1)-H(1A) 0,9600 C(2)-O(1)-CU(1) 121,63(16) C(1)-H(1B) 0,9600 C(3)#1-O(2)-(1) 124,27(17) C(4)-H(4B) 0,9600 Cu(1)-O(3)-H(3A) 114(3) C(4)-H(4C) 0,9600 Cu(1)-O(3)-H(3B) 131(3) C(4)-H(4D) 0,9600 H(3A)-O(3)-H(3B) 111(4) C(2)-O(4)#1 1,2620(3) C(2)#1-O(4)-Cu(1) 125,13(17) C(3)-C(4)#1 1,2540(3) C(3)-O(5)-Cu(1) 121,04(17) C(1)-C(2) 1,4950(4) C(2)-C(1)-H(1A) 109,5 C(3)-C(4) 1,5040(4) C(2)-C(1)-H(1B) 109,5
Data panjang ikatan (Ǻ) sudut ikatan (o) terseleksi pada struktur molekul Cu2(CH3COO)4.2H2O CU(1)-O(5) 1.9423(18) CU(1)-O(2) 1.9535(19) CU(1)-O(1) 1.9802(19) CU(1)-O(4) 1.9920(19) CU(1)-O(3) 2.152(2) CU(1)-CU(1)#1 2.6114(7)
O(1)-C(2) 1.259(3) O(2)-C(3)#1 1.254(3) O(3)-H(3A) 0.78(4) O(3)-H(3B) 0.73(3) O(4)-C(2)#1 1.262(3) O(5)-C(3) 1.249(3) C(1)-C(2) 1.495(4) C(1)-H(1A) 0.9600 C(1)-H(1B) 0.9600 C(1)-H(1C) 0.9600 C(2)-O(4)#1 1.262(3) C(3)-O(2)#1 1.254(3) C(3)-C(4) 1.504(4) C(4)-H(4B) 0.9600 C(4)-H(4C) 0.9600 C(4)-H(4D) 0.9600 O(5)-CU(1)-O(2) 168.70(8) O(5)-CU(1)-O(1) 87.52(8) O(2)-CU(1)-O(1) 90.90(8) O(5)-CU(1)-O(4) 90.12(8) O(2)-CU(1)-O(4) 89.27(8) O(1)-CU(1)-O(4) 168.78(8) O(5)-CU(1)-O(3) 97.80(8) O(2)-CU(1)-O(3) 93.50(9) O(1)-CU(1)-O(3) 98.04(9) O(4)-CU(1)-O(3) 93.15(9) O(5)-CU(1)-CU(1)#1 86.04(6) O(2)-CU(1)-CU(1)#1 82.69(6) O(1)-CU(1)-CU(1)#1 86.27(6) O(4)-CU(1)-CU(1)#1 82.63(6) O(3)-CU(1)-CU(1)#1 174.32(6) C(2)-O(1)-CU(1) 121.63(16) C(3)#1-O(2)-CU(1) 124.27(17) CU(1)-O(3)-H(3A) 114(3) CU(1)-O(3)-H(3B) 131(3) H(3A)-O(3)-H(3B) 111(4) C(2)#1-O(4)-CU(1) 125.13(17)
1 Snavely, F.A., Yoder, C.H., (1971), The preparation and analysis of some double
salt. An introductory experiment, Journal Chemical Education, V.48, hal. 621.
2 H. Valentine Knaggs, “Potatos as Food and Medicine-Epsom Salt: Its value and
use the Cleansing Saline Fast”, Linda Edenfield Fantasy Tan & Float, San Bernardino, 1963.
3 V.B. Jordanvska, Synthesis and Thermal Decomposition of Double Salt
Dimethilammonium sulfat Hexahydrate of Aluminium and Chromium” Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, Volume 35, 1989
4 William Bly, Zinc Ammonium Chlorida: Double Salt , the limited England,
2003
5 Young, Jay A. (2004). Potasium Aluminum Sulfate 12 Hydrate, Journal
Chemical Education .V.81 hal 1563.
6 Holden, Morisson, “Crystals and Crystal Growing,” Doubleday, Anchor, New
York, 1960, p. 32 – 36
7 David A. Langs, Curtis R. Hare, The Crystal Structure of Calcium Copper
Acetate Hexahidrate and its Isomorph Calcium Cadmium Acetate Hexahidrate, Departement of Chemistry, State University of New York, New York, 1967.
8 Canham,.Geoff Rayner, “Descriptive Inorganic Chemistry”, Freeman and
Compeny, New York, 2000 p.239
9Eli Maria Ulfah, Fani alifia Yasnur, Istadi, 2006, Optimasi pembuatan katalis Zeolit X
dari Tawas, NaOH dan Water Glass dengan Response Surface Methodology
10 Nani Sukasediati, Tawas Penawar Bau Badan Tradisional, Pusat Penelitian dan
Pengembangan Farmasi, Badan Penelitian dan Pengembangan Kesehatan, Departemen Kesehatan RI, Jakarta, 1989.
11 Jordi, F., (1996), Paceite Mineral Data, http://www.fabremineral.com/delivery/
ck.php?oparams=2_bannerid=11_2oneid, 12/18/2008.
12 E.A.Klop,A.J.M.Duisenberg and A.L.Spek, Reinvestigation of the Structure of
Calcium Copper Acetate Hexahydrate, CaCu(CH3COO)4.6H2O, Acta
Crystaloghrafica, C39, 1983 , p.1342-1344,
13 M.Georgiev,D.Stoilova, Metal-water Interactions and Hydrogen Bond
Strength, Journal of the University of Chemical Technology and Metallurgy, 42,2, 2007,p. 211-216
14 Anthony Musumeci, Ray.L.Frost, Eric Waclawik, A spectroscopic study of the
mineral paceite ( calcium acetate ) Inorganic Materials Program, School of Physical and Chemical Sciences, Queensland, Australia.2007.
15J.V.Bellini, R.Machado, M.R.Morelli,R.H.G.A.Kiminami, Thermal Structural
and Morphological Characterisation of Freezi-dried Copper (II) Acetate
Monohydrate and its Solid Decomposition Product.Journal of Material Research. V.5.n.4. 2002
16 Vogel, ‘Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, edisi ke- 4 diterjemahkan oleh
