Laporan Praktikum Kimia Dasar II
Laporan Praktikum Kimia Dasar II
KINETIKA KIMIA
KINETIKA KIMIA
Oleh:
Oleh:
Kelompok : I (satu)
Kelompok : I (satu)
Nama
Nama
: Ardinal
: Ardinal
Nim
Nim
: F1D113002
: F1D113002
Prodi
Prodi
:
: Teknik
Teknik Pertambangan
Pertambangan
FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI
FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI
UNIVERSITAS JAMBI
UNIVERSITAS JAMBI
2014
2014
KINETIKA KIMIA KINETIKA KIMIA
I.
I. Tujuan PratikumTujuan Pratikum
Mengukur perubahan konsentrasi pereaksi menurut waktu.Mengukur perubahan konsentrasi pereaksi menurut waktu.
Mengamati pengaruh konsentrasi, suhu, dan katalis pada laju reaksi.Mengamati pengaruh konsentrasi, suhu, dan katalis pada laju reaksi.
Menentukan hukum laju suatu reaksi dalam larutan berair.Menentukan hukum laju suatu reaksi dalam larutan berair.
II.
II. TeoriTeori
Kinetika kimia mempelajari laju berlangsungnya reaksi kimia, dan energy Kinetika kimia mempelajari laju berlangsungnya reaksi kimia, dan energy yang
yang berhubungan dberhubungan dengan proses itu, serta mekanisme berlangengan proses itu, serta mekanisme berlangsungnya prosessungnya proses tersebut. Yang dimaksudkan dengan mekanisme reaksi adalah serangkaian reaksi tersebut. Yang dimaksudkan dengan mekanisme reaksi adalah serangkaian reaksi tahap demi tahap yang terjadi berturut
tahap demi tahap yang terjadi berturut – – turut selama proses perubahan reaktan turut selama proses perubahan reaktan menjadi produk. Pada suatu reaksi kimia tidak begitu sukar untuk mengetahui zat menjadi produk. Pada suatu reaksi kimia tidak begitu sukar untuk mengetahui zat asal ( reaktan)
asal ( reaktan) dan zat hasil akhir dan zat hasil akhir (produk) namu(produk) namun kadang kala n kadang kala suatu reaksisuatu reaksi mempunyai hasil antara yang dengan cepat saling bereaksi lagi. Katalis adalah zat mempunyai hasil antara yang dengan cepat saling bereaksi lagi. Katalis adalah zat yang mampu mempengaruhi laju reaksi, yang pada akhir reaksi didapatkan yang mampu mempengaruhi laju reaksi, yang pada akhir reaksi didapatkan kembali tanpa mengalami perubahan kimia. Ada dua macam katalis, yaitu katalis kembali tanpa mengalami perubahan kimia. Ada dua macam katalis, yaitu katalis positif (katalisator)
positif (katalisator) yang berfungsi mempercepat reaksiyang berfungsi mempercepat reaksi, dan katalis , dan katalis negative yangnegative yang dikenal sebagai inhibitor, yang berfungsi memperlambat laju reaksi. Katalis dikenal sebagai inhibitor, yang berfungsi memperlambat laju reaksi. Katalis positif
positif berperanan berperanan menurunkan menurunkan energy energy pengaktifan, pengaktifan, dan dan membuat membuat orientasiorientasi molekul sesuai untuk etrjadinya tumbukan ( Partana. 2003: 47) .
molekul sesuai untuk etrjadinya tumbukan ( Partana. 2003: 47) .
Orde reaksi menggambarkan bentuk matematik di mana hasil percobaan dapat Orde reaksi menggambarkan bentuk matematik di mana hasil percobaan dapat dtunjukkan. Orde reaksi hanya dapat dihitung secara eksperimen, dan hanya dapat dtunjukkan. Orde reaksi hanya dapat dihitung secara eksperimen, dan hanya dapat diramalkan jika suatu mekanisme reaksi diketahui ke seluruh orde reaksi yang diramalkan jika suatu mekanisme reaksi diketahui ke seluruh orde reaksi yang dapat ditentukan sebagai jumlah dari eksponen untuk masing-masing reaktan, dapat ditentukan sebagai jumlah dari eksponen untuk masing-masing reaktan, sedangkan harga eksponen untuk masing-masing reaktan dikenal sebagai orde sedangkan harga eksponen untuk masing-masing reaktan dikenal sebagai orde reaksi untuk komponen itu (Dogra, 1984).
reaksi untuk komponen itu (Dogra, 1984).
Salah satu contoh yang dipengaruhi oleh laju reaksi adalah perkaratan pada Salah satu contoh yang dipengaruhi oleh laju reaksi adalah perkaratan pada besi.
besi. Sesungguhnya Sesungguhnya karat karat hanyalah hanyalah sebagian sebagian dari dari produk produk akibat akibat prosesproses korosi.
korosi. Fontana, mendefinisikan Fontana, mendefinisikan korosi sebakorosi sebagai fenomena gai fenomena kerusakan kerusakan materialmaterial yang diakibatkan oleh adanya reaksi kimia antara material tersebut dengan yang diakibatkan oleh adanya reaksi kimia antara material tersebut dengan
lingkungan yang tidak mendukung. Definisi material yang dimaksud disini tidak hanya reaksi anoda diindikasikan dengan naiknya bilangan valensi dan terjadinya produksi elektron. Reaksi katoda diindikasikan dengan terjadinya konsumsi elektron sehingga menyebabkan penurunan jumlah elektron. Hal ini merupakan prinsip utama korosi yang dapat dituliskan “Ketika suatu logam terjadi korosi
maka lajuoksidasi akan sama dengan laju reduksi” (Ashadi dkk, 2002).
Waktu paruh (t 1/2) suatu zat radioaktif merupakan waktu yang diperlukan oleh separuh dari bobot awal tertentu dari zat itu untuk berubah menjadi zat lain.
Waktu-paruh ditentukan secara eksperimen dengan mencatat banyaknya pancaran dalam suatu kurun waktu yang sesuai, oleh satu contoh radioaktif yang bobotnya diketahui. Unsur-unsur radioaktif tertentu mempunyai waktu-paruh yang amat pendek dan unsur-unsur lain yang waktu-paruhnya amat panjang (Keenan, 1986).
Katalis adalah suatu senyawa kimia yang dapat mengarahkan sekaligus meningkatkan kinetika suatu reaksi (jika reaksi tersebut secara termodinamika memungkinkan terjadi). Namun senyawa tersebut (katalis) tidak mengalami perubahan kimiawi dari reaksi dan tidak mengubah kedudukan kesetimbangan kimia dari reaksi. Dalam kazanah energy reaksi, katalis menurunkan rintangan energi atau menurunkan besaran energi aktifasi sebuah reaksi melalui aneka mekanisme fisikawi maupun kimiawi. Dalam katalis ada 3 komponen inti menurut derajat kepentingannya adalah selktifitas, stabilitas, dan aktifitas. Dalam pengelompokannya, katalis dikelompokkan menjadi 2, yaitu katalis homogeny, artinya katalis yang memiliki atau bias membentuk suatu fasa dengan reaktan dan pelarutnya (misalnya fasa cair pada system katalis asam untuk reaksi esterifikasi).
Sedangkan katalis heterogen tidak memiliki fasa yang sama dengan reaktan maupun pelarut (misalnya fasa padat-cair pada sistem katalis zeolite untuk perengkahan hidrokarbon) (Venugopal, 2009: 20-22).
Laju reaksi kimia dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor : konsentrasi pereaksi (dan kadang – kadang produk), suhu, dan katalisis. Pengukuran laju biasanya dilakukan di bawah kondisi percobaan yang tetap, dengan suhu faktor tetap sedangkan faktor lain diragamkan. Bila pengaruh faktor ini terhadap laju telah ditentukan, faktor ini dibuat tetap dan faktor lain diragamkan.
Pengkajian secara sistematik mengenai ketergantungan laju pada perubahan laju reaksi dilanjutkan sampai perilaku kinetika dari reaksi yang bersangkutan menjadi lengkap.
Cara mengukur laju reaksi. Salah satu segi penting dari pengkajian kinetika ialah merancang teknik yang mudah untuk memantau jalannya reaksi menurut waktu. Analisis kimia dengan cara volumetri atau gravimetri relatif lambat, sehingga cara seperti ini tidak digunakan kecuali bila reaksinya lambat, atau dapat dihentikan dengan pendinginan tiba – tiba, atau dengan penambahan pereaksi yang menghentikan reaksi.
Beberapa cara yang umum digunakan ialah dengan menggunakan sifat warna dan hantaran listrik. Laju reaksi yang melibatkan gas ditetapkan dengan mengukur volume gas per satuan waktu. Dalam percobaan ini, digunakan perubahan warna.
Untuk suatu reaksi hipotesis 2A + 3B C + 5D Hukum lajunya dapat berupa
Laju =
= k [A]n [B]m
Dengan k adalah tetapan laju, n adalah orde reaksi untuk A, dan m adalah orde reaksi untuk B. Orde reaksi keseluruhan adalah n + m. Orde reaksi hanya dapat ditentukan lewat percobaan, karena angka – angka ini tidak selalu sama dengan koefisien reaksi (stoikiometri).
Dalam percobaan ini akan dilakukan reaksi antara natrium tiosulfat dengan asam hidroklorida.
S2O32- + 2H+ SO2 + H2
Laju reaksi ini ganya bergantung pada konsentrasi S2O32-, tetapi tidak pada
konsentrasi asam. Hal ini dibuktikan dari grafik l/t terhadap (S2O32-) yang
memberikan garis lurus. Grafik ini menyiratkan bahwa orde reaksi adalah satu untuk tiosulfat. Dan karena konsentrasi asam tidak mempengaruhi laju, maka ordenya adalah nol.
Didalam percobaan juga akan melakukan percobaan dengan orde reaksi dua untuk salah satu komponen pereaksinya. Orde dua dapat disimpulkan bila terbentuk suatu garis lurus dari grafik l/t terhadap [HCl]2.
Berhasil atau gagalnya suatu proses komersial untuk menghasilkan suatu senyawa sering tergantung pada penggunaan katalis yang cocok. Selang suhu dan tekanan yang dapat digunakan dalam proses industri tidak mungkin berlangsung dalam reaksi biokimia. Tersedianya katalis yang cocok untuk reaksi-reaksi ini mutlak bagi makhluk hidup (Hiskia, 1992).
Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan anta rubahan senyawa kimia. Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer pada reaksi nuklir
(Purba,2004).
Orde reaksi dapat ditentukan dengan beberapa metode, yaitu :
a. Metode Subtitusi. Data yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam bentuk integral dari persamaan berbagai orde reaksi. Jika persamaan itu menghasilkan harga k yang tetap konstan dalam batas-batas variasi percobaan, maka reaksi dianggap berjalan sesuai dengan
orde tesebut.
b. Metode Grafik. Plot data dalam bentuk grafik dapat digunakan untuk mengetahui orde reaksi tersebut. Jika konsentrasi diplot terhadap t dan didapatkan garis lurus, reaksi adalah reaksi nol. Reaksi dikatakan orde pertama bila log (a-x) terhadap t menghasilkan garis lurus.
c. Metode waktu paruh. Dalam reaksi orde nol, waktu paruh sebanding dengan konsentrasi awal. Waktu paruh reaksi orde-pertama tidak bergantung pada
konsentrasi awal, waktu paruh untuk reaksi orde kedua, dimana a=b=c, sebanding dengan 1/a2. Umumnya hubungan antara hasil di atas memperlihatkan bahwa waktu paruh suatu reaksi dengan konsentrasi seluruh reaktan sama (Martin, et all., 1993).
Dengan naiknya suhu pereaksi, maka suplai energi untuk mengaktifkan pereaksi dan tumbukan antar pereaksi untuk menghasilkan reaksi juga akan bertambah, sehingga produk yang dihasillkan menjadi lebih banyak. Nilai konstanta kecepatan reaksi (K) naik dengan kenaikan suhu reaksi. Hal ini sesuai dengan teori Arrhenius dan pernyataan Westerterp (1984), bahwa kenaikan suhu akan menaikan nilai konstanta kecepatan reaksi (Khairat, 2003).
Peningkatan suhu reaksi, mempercepat kenaikan konsentrasi ALB(CD), memperbesar penurunan konsentrasi A(CA), atau dengan kata lain menaikan konversi (XA). Hal ini disebabkan karena dengan naiknya suhu reaksi, maka suplai energi untuk mengaktifkan pereaksi dan tumbukan antar pereaksi untuk menghasilkan reaksi juga akan bertambah, sehingga produk yang dihasilkan menjadi lebih banyak. Nilai konstanta kecepatan reaksi (k) naik dengan kenaikan suhu reaksi (rata-rata kenaikannya ±2 kali dari nilai awal), hal ini sesuai dengan teori Arrhenius dan pernyataan Westerterp (1984), bahwa kenaikan suhu akan menaikan nilai konstanta kecepatan reaksi, di mana kenaikan 10°C suhu reaksi menaikan konstanta kecepatan reaksi sebanyak ±2 kali dari nilai awal (Khairat, 2003).
Kecepatan dekomposisi obat ditunjukkan oleh kecepatan perubahan konsentrasi mula-mula satu atau lebih reaktan dan ini dinyatakan dengan tetapan kecepatan reaksi”k”, yang untuk orde ke satu dinyatakn sebagai harga rsiprok dari detik, menit, atau jam. Dalam suatu reaksi kecepatan terurainya suatu zat padat mengikuti reaksi orde nol, orde 1 maupun orde II (Anonim,2011).
III. Prosedur Kerja 3.1 Alat dan Bahan Alat:
1. Erlenmeyer 100 mL : 5 buah 2. Erlenmeyer 150 mL : 5 buah 3. Gelas piala 50 mL : 5 buah 4. Gelas piala 100 L : 5 buah 5. Batang pengaduk : 1 buah
6. Pipet tetes : 5 buah
7. Labu takar 100 mL : 1 buah 8. Stopwatch
9. Tabung reaksi : 10 buah
10. Rak tabung reaksi : 1 buah 11. Gelas Ukur 50 mL : 1 buah
Bahan : 1. Na2S2O3 2. Akuades 3. HCl 4. Asam Asetat 5. Asam Sulfat 6. KMnO4 7. Asam Oksalat 8. Pita Mg
3.2.Skema Kerja Hasil
A. Orde reaksi dalam reaksi Na2S2O3dengan HCl
- dicampurkan air terlebih dahulu - ditambahkan HCL
- dimasukan ke dalam elenmeyer - dicatat waktu saat HCl ditambahkan
B. Orde reaksi dalam reaksi Mg dengan HCl
- dipotong pita Mg menjadi 16 potong dengan panjang 2 cm - dimasukan masing masing 1 potong logam ke dalam 8
erlemenyer
- diencerkan larutan HCl 2 M dengan volume 100 ml - dicatat waktu dengan menggunakan stopwatch Na2S2O3+ HCL
HASIL
Mg + HCl
C. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
- Diambil 6 buah tabung reaksi dengan isi masing masing 8 ml asam oksanat 0,1 N dan 2 ml asam sulfat
- Disiapkan 3 gelas piala
- Dipanaskan gelas I(mendidih) dan II(hingga 50’) sedangkan III
tidak dipanaskan
- Dimasukan 2 tabung setiap piala
- Didiamkan selama 10 menit terus catat reaksi yang terjadi
D. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
- Diambil 6 tabung reaksi
- Ditambahkan pada tabung 1 dan 2 dengan 2 ml H2SO41 M - Ditambahkan pada tabung 3 dan 4 dengan 1 ml H2SO41 M - Ditambahkan pada tabung 5 dan 6 dengan 4 ml H2O
- Diteteskan KMnO4 sebanyak 3 kali ke setiap tabung - Dicatat reaksi dan waktu
Asam Oksalat +KMnO4
Hasil
6 ml larutan asam oksalat
IV. Hasil dan Pembahasan
A.Orde reaksi dalam reaksi natrium tiosulfat dengan asam hidroklorida
Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi natiosulfat :
Grafik 1 (orde 1 ) Grafik 2 ( Orde 2 ) 0 20 40 60 80 100 120 0 1 2 3 4 5 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0 1 2 3 4 5 Na2S2O3 (Na2S2O3) H2O HCl t 1/t (ml) (M) (ml) (ml) (detik) (det-1) 25 0.15 - 4 10,07 0,099 20 0.12 5 4 24,48 0,040 15 0.09 10 4 45,18 0,022 10 0.06 15 4 97,29 0,010
Pengamata terhadap pengaruh konsentrasi asam hidroklorida: Na2S2O3 H2O HCl [HCl] t 1/t (ml) (ml) (ml) (M) (detik) (det-1) 25 - 5 3.0 10,10 0,099 25 2 3 1.8 12,78 0,078 25 4 1 0.6 25,21 0,039 Grafik 1 ( Orde 1) Grafik 2 ( Orde 2 ) 0 5 10 15 20 25 30 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5
B. Orde reaksi dalam reaksi magnesium dengan asam hidroklorida Pengamatan terhadap pengaruh konsentrasi asam hidroklorida
[HCl] HCl T1 1/T1 [HCl]2 T2 1/T2 (M) (ml) (detik) (det-1) 0.8 50 67.00 0.01 0.64 85 0.01 1.2 50 50.00 0.02 1.44 58.59 0.02 1.6 50 29.00 0.03 2.56 16.06 0.06 2.0 50 20.00 0.05 4 14.44 0.07 KONSENTRASI HCL,T1 (Orde 2) KONSENTRASI,T2 (Orde 2) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 0 0.5 1 1.5 2 2.5 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 0 0.5 1 1.5 2 2.5
HCL KUADRAT, 1/T1 (Orde 1)
HCL KUADRAT, 1/T2 (Orde 1)
C.Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
Waktu reaksi dari berbagai suhu (detik)
Ulangan H2SO4
2 ml 1 ml 0 ml
1 241 s 345 s 511 s
Rata-rata 241 s 345 s 511 s
Tanda-tanda terjadinya reaksi :
Saat di campurkan suatu zat terjadi perubahan warna sama pada pengaruh suhu
0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0 1 2 3 4 5 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 0 1 2 3 4 5
D.Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Waktu reaksi pada berbagai suhu ( detik)
Ulangan Suhu Reaksi
1000C 500C 250C 1 4,53 s 5,16 s 6,37 s Rata-rata 4,53 s 5,16 s 6,37 s
Tanda-tanda terjadinya reaksi :
Terjadinya perubahan warna saat di campurkan suatu zat 4.2 Pembahasan
Laju reaksi adalah capat lambatnya suatu reaksi kimia berlangsung. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau produk per satuan waktu. Dalam laju reaksi terdapat orde, yaitu banyaknya faktor konsentrasi zat yang mempengaruhi laju reaksi. Dalam laju reaksi kimia terdapat bilangan orde reaksi. Diantaranya 0, 1 dan 2. Reaksi orde nol adalah reaksi yang laju reaksinya tidak dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan. Reaksi orde satu adalah reaksi yang lajureaksinya hanya dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan pangkat satu sehingga didapat grafik linear pada grafik perbandingan konsentrasi reaktan dengan laju reaksi. Reaksi orde dua adalah reaksi yang laju reaksinya dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan kuadrat. Sehingga didapatkan grafik berbentuk kurfa pada grfik pebandingan konsentrasi reaktan dengan laju reaksi. Didalam laju reaksi terdapat konstanta laju reaksi. Yaitu tetapan dalam perhitungan laju reaksi. Barapapun konsentrasi yang digunakan selalu digunakan tetapan ini. Konstanta laju reaksi ini hanya dipengaruhi oleh jenis pereaksi dan suhu.
Dalam percobaan laju reaksi ada beberapa faktor yang mempengaruhi, yaitu : - Konsentrasi pereaksi
Pengruh konsentrasi terhadap adalah semakin besar konsentrasi maka semakin laju pula suatu reaksi. Karna dengan bertambahnya konsentrasi maka jumlah partikel juga bertambah sehingga kemungkinan terjadi tumbukan antar partikel
semakin besar. - Luas permukaan
Pengaruh luas permukaan adalah semakin halus atau kecil ukuran reaktan (padatan) yang digunakan maka semakin laju reaksi kimaia terjadi . karena dengan semakin kecilnya ukuran partikel maka akan menyebabkan kemungkinan terjadi tumbukan semakin besar.
- Suhu atau temperature
Pengaruh suhu adalah dengan bertambahnya suhu, maka semakin laju reaksi kimia. Karena dengan bertambahnya suhu maka partikel zat reaktan akan semakin cepat bergerak atau dengan kata lain kemingkinan terjadi tumbuakan antar partikel semakin besar.
- Tekanan
Pengaruh tekanan biasanya melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi. Dengan demikian dapat meningkatkan laju reaksi.
- Katalis
Pengaruh katalis adalah untik menurunkan energy aktivasi suatu reaksi kimia. Energi aktivasi adalah sejumlah energi minimal yang harus dimiliki agar suatu reaksi kimia dapat berlangsung. Katalis adalah zat yang dicampurkan dalam reaktan namun pada akhir reaksi zat katalis tidak berubah menjadi zat lain.
Kinetika kimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia fisika yang mempelajari laju reaksi. Laju reaksi berhubungan dengan pembahasan seberapa cepat atau lambar reaksi berlagsung. Sebagai contoh seberapa cepat reaksi pemusnahan ozon di atmosfer bumi, seberapa cepat reaksi suatu enzim dalam
tubuh berlangsung dan sebagainya. Bila terdapat reaksi sebagai berikut: aA + bB à cC + dD
dimana a, b, c, dan d adalah koefisien reaksi dan A, B adalah reaktan dan C, D adalah produk reaksi. Laju reaksi dapat didefinikan sebagai pengurangan reaktan tiap satuan waktu.
Laju reaksi ini hanya bergantung pada konsentrasi S2O3-2 , tetapi tidak
pada konsentrasi asam . Hal ini dibuktikan dari grafik 1/t terhadap ( S2O32-) yang
untuk tiosulfat. Dan karena konsentrasi asam tidak menpengaruhi laju , maka ordenya adalah nol .
Laju reaksi suatu reaksi kimia dapat dinyatakan dengan persamaan laju reaksi. Untuk reaksi berikut :
A + B → AB
Persamaan laju reaksi secara umum ditulis sebagai berikut : r=k [A]m[B]n
sebagai konstanta laju reaksi, m dan n adalah orde parsial masing – masing pereaksi.
Dari persamaan umum laju reaksi, besarnya laju reaksi sebanding dengan konsentrasi pereaksi. Jika natrium tiosulfat dicampur dengan asam kuat encer maka akan timbul endapan putih. Reaksi-reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Na2S2O3 + 2H+ 2Na+ + H2S2O3 (cepat)
H2S2O3H2SO3 + S (lambat)
Na2S2O3 + 2H+ 2Na+ + H2S2O3+ S
Reaksi ini terdiri dari dua buah reaksi yang konsekutif (sambung menyambung). Pada reaksi demikian, reaksi yang berlangsung lambat menentukan laju reaksi keseluruhan.
Beberapa cara yang umum digunakan ialah dengan menggunakan sifat warna dan hantaran listrik .Laju reaksi yang melibatkan gas ditetapkan dengan mengukur volume gas per satuan waktu.
Hasil Perbandingan teori dengan hasil percobaan yang dilakukan pada Orde reaksi yang dihasilkan orde 1 dan orde 2 itu terbukti dengan teori kinetika kimia dan juga pada orde reaksi magnesium , tapi pengaruh suhu terhadap laju reaksi , serta pengaruh katalis terhadap laju reaksi belum terbukti karena belum melakukan suatu pengamatan virtual pengaruh reaksi terhadap suhu maupun terhadap katalis .
V. Kesimpulan dan Saran 5.1 kesimpulan
-Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : -Suhu
-Luas permukaan -Konsentrasi -Tekanan
-Apabila konsentrasi suatu reaktan semakin besar, maka laju reaksi juga meningkat. Dan pengaruh suhu yaitu apabila suhu dinaikkan maka laju suatu reaksi juga meningkat.
-Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi sehingga kompleks teraktivasi lebih mudah terbentuk. -Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi yaitu; besarnya laju reaksi sebanding dengan konsentrasi pereaksi.
5.2 Saran
-Sebaiknya dalam setiap percobaan laju reaksi menggunakan persepsi tingkat kekeruhan larutan yang sama, meskipun tanda silang tidak benar-benar tak terlihat. Sehingga dapat mengefisiensikan waktu dan hasil yang lebih akurat.
-Pada saat praktikum hendaknya asisten bisa lebih memberikan perhatian, arahan, dan bimbingan kepada praktikan supaya praktikum dapat berjalan dengan baik dan lancar.
DAFTAR PUSTAKA
Keenan Kleinfelter, Wood. 1989. Kimia untuk Universitas Jilid 1 . Jakarta : Erlangga
Sukamto. 1989. Kimia Fisika. Jakarta : PT Bhineka Cipta
Anonim. 2012. Kinetika Kimia, Definisi Laju Reaksi dan Hukum
Laju. www.chem-is-try.org. Di akses Pada: Senin, 01Mei 2014. Jam: 18.57 WIB. Dogra. 2001. Kimia Fisika.Jakarta: UI Press.
Partanan, CF, dkk. 2003. Common Texbook (Edisi Revisi) Kimia Dasar 2. Yogyakarta:
Proyek Kerja Sama JICA, DIKTI, dan FMIPA UNY pada Program IMSTEP. Venugopal, Van. 2009. Chemistry University.London: Nelson Thornes.
LAMPIRAN Pertanyaan Prapraktek
1. Apa definisi ringkas dari (a) hukum laju, (b) tetapan laju, (c) orde reaksi, (d) energi aktivasi ?
a) Hukum laju adalah persamaan yang mengaitkan laju reaksi dengan konsentrasi molar atau tekanan parsial pereaksi dengan pangkat yang sesuai
b) Tetapan laju adalah tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasi kali konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi. Tetapan laju juga merupakan perubahan konsentrasi pereaktan atau produk reaksi per satuan waktu dalam suatu reaksi jika konsentrasi semua pereaksi sama dengan satu.
c) Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi dalam hokum laju bentuk diferensial. Secara teoritis orde reaksi merupakan bilangan bukat kecil, namun dari hasil experiment hal tertentu orde reaksi merupakan pecahan atau nol
d) Energi aktivasi energi yang harus dilampaui agar reaksi kimia dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai E a , dengan satuan kilo joule per
mol.
2. Apakah satuan tetapan reaksi untuk (a) reaksi orde nol, (b) reaksi orde satu, (c) reaksi orde dua.
a) Reaksi orde nol V=k [A]0 b) Reaksi orde satu V= K [A]1
3. Belerang dioksida mereduksi HIO3 dalam larutan asam dengan reaksi 3SO2(g) + 3H2O(l) + HIO3(aq) 3H2SO4(aq) + HI(aq)
[SO2] (M) [HIO3] (M) t (detik) 14,6 x 10- 3,60 x 10- 25,8 7,31 x 10- 3,60 x 10- 52,8 14,6 x 10-4 7,21 x 10-3 12,6
Tentukan orde reaksi untuk setiap pereaksi dan orde keseluruhannya?
Persamaan 1 dan 2
