LAPORAN
PRAKTIKUM KIMIA
DISUSUN OLEH :
REKKY
SEKOLAH KRISTEN KALAM KUDUS PEKANBARU
Cara Kerja Praktikum
Kimia
Judul : Laju Reaksi
Tujuan : Untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Teori : bahan konsentrasi pereaksi atau produk per satuan waktu. Dalam laju reaksi terdapat orde, yaitu banyaknya faktor
konsentrasi zat yang mempengaruhi laju reaksi. Dalam laju reaksi kimia terdapat bilangan orde reaksi. Diantaranya 0, 1 dan 2.
Reaksi orde nol adalah reaksi yang laju reaksinya tidak
dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan. Reaksi orde satu adalah reaksi yang laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan pangkat satu sehingga didapat grafik linear pada grafik perbandingan konsentrasi reaktan dengan laju reaksi. Reaksi orde dua adalah reaksi yang laju reaksinya dipengaruhi oleh
konsentrasi reaktan kuadrat. Sehingga didapatkan grafik berbentuk kurfa pada grfik pebandingan konsentrasi reaktan dengan laju reaksi. Didalam laju reaksi terdapat konstanta laju reaksi. Yaitu tetapan dalam perhitungan laju reaksi. Berapapun konsentrasi yang digunakan selalu digunakan tetapan ini.
Konstanta laju reaksi ini hanya dipengaruhi oleh jenis pereaksi dan suhu.
Alat : - Gelas Kimia 100 ml - Gelas ukur
- Pipet
- Kertas - Pulpen
Bahan : Na2S2O3, HCl, FeCl3
Cara Kerja :
1) Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
a)Dimasukkan 2 ml Na2S2O3 0,1 M dalam gelas kimia
b)Disiapkan kertas putih yang diberi tanda X
c)Dimasukkan 3 ml HCl 1 M dalam Na2S2O3 0,1 M
d)Dicatat waktu yang dibutuhkan hingga tanda X menghilang
e)Diulangi prosedur yang sama dengan menggunakan Na2S2O3 0,1 M – HCl 2 M
dan Na2S2O3 0,2 M – HCl 2 M
2) Pengaruh Suhu (40o) terhadap Laju Reaksi
a)Disiapkan gelas kimia dan diisi dengan 2 ml larutan Na2S2O3 0,2M.
b)Dipanaskan hingga suhunya 40o C (gunakan
termometer), kemudian letakkan diatas kertas yang telah diberi tanda silang
c)Dimasukkan 3 ml larutan HCl 2 M kedalam gelas kimia tersebut dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl hingga tanda silang tidak terlihat lagi dari atas
d)Diulangi prosedur diatas menggunakan Na2S2O3 0,1 M –
Hasil Pengamatan :
1) Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi
No [Na2S2O3] 2 ml [HCl] 3 ml Waktu
1 0,1 M 1 M 277 s
2 0,1 M 2 M 151 s
3 0,2 M 2 M 52 s
2) Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi
No [Na2S2O3] 2 ml [HCl] 3 ml Waktu
1 0,2 M 2 M 43 s
2 0,2 M 1 M 50 s
3 0,1 M 1 M 95 s
Pembahasan :
kimia . pada percobaan pertama dilakukan percobaan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi kimia. Ketika digunakan 2 ml Na2S2O3 0,1 M dicampur dengan 3 ml HCl
1 M reaksi berlangsung hingga warna larutan menjadi keruh dan tak terlihat lagi tanda silang dikertas dalam 277 s. Ketika digunakan 2 ml Na2S2O3 0,1 M dicampur
dengan 3 ml HCl 2 M reaksi berlangsung hingga warna larutan menjadi keruh dan tak terlihat lagi tanda silang dikertas dalam 151 s. Ketika digunakan 2 ml Na2S2O3 0,2
M dicampur dengan 3 ml HCl 2 M reaksi berlangsung hingga warna larutan menjadi keruh dan tak terlihat lagi tanda silang dikertas dalam 52 s. Dari percobaan ini dapat disimpulkan bahwa semakin besar konsentrasi yang digunakan maka semakin laju pula reaksi berlangsung.
Percobaan kedua adalah pengaruh suhu terhadap laju reaksi. Pada percobaan ini suhu dinaikkan hingga 40oC.
Ketika digunakan 2 ml Na2S2O3 0,2 M dicampur dengan 3
ml HCl 2 M reaksi berlangsung hingga warna larutan menjadi keruh dan tak terlihat lagi tanda silang dikertas dalam 43 s. Ketika digunakan 2 ml Na2S2O3 0,2 M
dicampur dengan 3 ml HCl 1 M reaksi berlangsung hingga warna larutan menjadi keruh dan tak terlihat lagi tanda silang dikertas dalam 50 s. Ketika digunakan 2 ml Na2S2O3 0,1 M dicampur dengan 3 ml HCl 1 M reaksi
berlangsung hingga warna larutan menjadi keruh dan tak terlihat lagi tanda silang dikertas dalam 95 s. Dari percaobaan ini dan percobaan pertama terdapat perbedaan perlakuan. Yaitu pada percobaa pertama digunakan suhu ruang sedangkan pada percobaan kedua digunakan suhu 40oC, Dan dapat disimpulkan bahwa
Dalam percobaan laju reaksi ini ada beberapa faktor yang mempengaruhi, yaitu :
- Konsentrasi pereaksi
Pengruh konsentrasi terhadap adalah semakin besar konsentrasi maka semakin laju pula suatu reaksi. Karna dengan bertambahnya konsentrasi maka jumlah partikel juga bertambah sehingga kemungkinan terjadi tumbukan antar partikel semakin besar. menyebabkan kemungkinan terjadi tumbukan semakin besar.
- Suhu atau temperature
Pengaruh suhu adalah dengan bertambahnya suhu, maka semakin laju reaksi kimia. Karena dengan bertambahnya suhu maka partikel zat reaktan akan semakin cepat bergerak atau dengan kata lain kemingkinan terjadi tumbuakan antar partikel semakin besar.
Dalam percobaan ini terdapat beberapa perlakuan diantaranya yaitu pencampuran dan pemanasan. Pencampuran dilakukan agar masing-masing reaktan dapat bercampur dan dapat terjadi reaksi. Pemanasan dilakukan agar reaktan dapat dinaikkan suhunya sesuai yang diinginkan dan mempercepat laju reaksi.
Dalam laju reaksi juga terdapat pula teori tumbukan, reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antara sehingga kemungkinan terjadi tumbukan semakin besar. Pada suhu, apabila suhu bertambah maka partikel adalah terbentuknya produk berupa senyawa sulfur yang mengendap berwarna putih buram.
Dalam percobaan ini terdapat beberapa faktor kesalahan yaitu ketidak tepatan dalam pengukuran waktu denperbedaan persepsi dalam menentukan tanda silang sudah tak terlihat atau belum.
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : - Suhu
- Luas permukaan - Konsentrasi
- Tekanan - Katalis
Dari percobaan ini didapat pengaruh konsentrasi dan suhu. Pengaruh konsentrasi yaitu apabila konsentrasi suatu reaktan semakin besar, maka laju reaksi juga meningkat. Dan pengaruh suhu yaitu apabila suhu dinaikkan maka laju suatu reaksi juga meningkat.
DAFTAR PUSTAKA
http://justblog-bali.blogspot.co.id/p/contoh-laporan-praktikum-laju-reaksi.html
