SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 1. Konfigurasi elektron unsur P adalah ...
(Nomor atom Ne = 10, Ar = 18) A. [Ne] 3s¹ B. [Ne] 4s¹ C. [Ar] 3s¹ D. [Ar] 4s¹ E. [Ar] 4s² 3d³ Penyelesaian :
Konfigurasi elektron unsur P dengan nomor atom 11 yaitu: 1s² 2s² 2p6 3s¹
[Ne] 3s¹
2. Konfigurasi elektron dari unsur Q jika membentuk ion ditunjukkkan pada gambar ... A. B. C. D. E. Penyelesaian : Q nomor atom = 12 Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p6 3s²
Membentuk ion positif 2, karena elektron valensi 2 maka konfigurasi elektron Q+2: 1s²
2s² 2p6
Elektron valensi unsur Q adalah 2 maka atom unsur Q cenderung melepas 2 elektron dan
membentuk ion Q2+ untuk mencapai kestabilan.
Sesuai kulit konfigurasinya menjadi 2 - 8 maka gambar yang tepat adalah:
3. Unsur R dan unsur 19K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan
berturut-turut ...
A. R2K, ion
B. K2R, ion
D. RK2, kovalen
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
C. KR2, kovalen Penyelesaian : 19K = 2 - 8 - 8 - 1 eV = 1 dan Valensi = 1 17R = 2 - 8 - 7 eV = 7 dan Valensi = 1Jadi rumus kima KR adalah jenis ikatan ion (dari logam dan non logam). 4. Perhatikan data beberapa senyawa berikut:
Berdasarkan data maka jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z adalah ... A. ionik dan kovalen polar
B. ionik dan kovalen non polar C. kovalen polar dan ionik
D. kovalen non polar dan ionik
E. kovalen non polar dan kovalen polar Penyelesaian :
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, senyawanya dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Ikatannya dapat berupa ikatan ion dan ikatan kovalen polar.
5.
Unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut
... A. IVA, 3 B. VA, 2 C. VIA, 3 D. VIIA, 3 E. IVB, 2 Penyelesaian : Unsur : 2 - 8 - 6
Termasuk golongan VIA elektron valensinya 6
Termasuk periode 3 kulit valensi ada 3
6. Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut:
CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah ... A. kalsium hidroksida B. kalsium dikarbida C. kalsium dikarbonat D. kalsium karbida E. kalsium oksida Penyelesaian :
Senyawa karbit rumus kimianya CaC2 = kalsium karbida karena Ca = logam dan C = non
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama maka perbandingan volume C2H2 : O2
adalah ... A. 1 : 2 B. 1 : 4 C. 1 : 5 D. 2 : 2 E. 2 : 5 Penyelesaian :
Setelah disetarakan: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O perbandingan volume menunjukkan
perbandingan koefisien. Jadi perbandingan volume C2H2 = 2 : 5
8. Sebanyak 5,4 gram logam alumunium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi
reaksi sesuai persamaan: 2Al(s) + 6HC1(aq) 2AlCl2(aq) + 3H2(g). Volume gas
hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah... (Ar Al = 27, H = 1, Cl = 35,5) A. 2,24 liter B. 2,99 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter E. 6,72 liter Penyelesaian :
2Al + 6HC1(aq) 2 AlCl2 + 3H2
5,4 gram mol = = 0,2
mol H2 = x 0,2 = 0,3
Maka volume H2 pada keadaan standar = mol x 22,4 L
= 0,3 x 22,4 = 6,72 L
9. Seorang siswa melakukan penelitian daya hantar listrik terhadap beberapa sumber mata air dengan hasil sebagai berikut:
Daya hantar listrik paling kuat dan tidak dapat menghantarkan listrik secara berurutan terdapat pada sumber mata air ...
A. P dan Q B. P dan R C. Q dan S D. Q dan S E. R dan S Penyelesaian :
Berdasar daya hantar listrik tersebut larutan terbagi menjadi 2 yaitu: a. Larutan non elektrolit
Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Pada percobaan mempunyai ciri-ciri lampu tidak menyala dan tidak timbul gelembung.
b. Larutan elektrolit ada dua:
- Elektrolit kuat ciri-cirinya pada percobaan lampu menyala terang dan gelembung banyak.
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
- Elektrolit lemah ciri-cirinya pada percobaan lampu menyala redup dan timbul gelembung tetapi sedikit.
10. Hasil pengujian pH beberapa air limbah dengan menggunakan beberapa larutan indikator:
Limbah K dan L mempunyai nilai pH berturut-turut ... A. 6,3 - 7,6 dan 2,8 - 6,0 B. 2,8 - 6,0 dan 6,3 -7,6 C. 2,8 - 7,6 dan 4,2 - 8,0 D. 2,8 - 4,0 dan 7,6 - 8,0 E. 7,6 - 8,0 dan 2,8 - 4,2 Penyelesaian :
Limbah K ditetesi indikator
Metil merah : Kuning pH > 6,3 BTB : Biru pH > 7,6 PP : Bening pH < 8,0 Timol hijau : Biru pH > 2,8
pH irisan 7,6 - 8,0
Limbah L ditetesi indikator MM : Merah pH < 4,2 BTB : Kuning pH < 6,0 PP : Bening pH < 8,0 Timol hijau : Biru pH > 2,8
pH irisan 2,8 - 4,2
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCI adalah ... A. 0,070 M B. 0,075 M C. 0,080 M D. 0,133 M E. 0,143 M Penyelesaian :
Pada filtrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. Terjadi: mol H+ = mol OH-.
Volume rata-rata NaOH = 15 mL maka:
M .V.val . H+ = M . V.val OH
-M . 20 mL . 1 = 0,1 . 15 mL . 1
M = = 0,075 mol/L
12. Perhatikan data percobaan berikut:
Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah ... A. I B. II C. III D. IV E. V Penyelesaian :
Larutan penyangga yaitu larutan yang dapat mempertahankan pH larutan dengan sedikit penambahan asam, basa atau pengenceran.
13. Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M,
Kb NH4OH = 10-5, pH campuran setelah bereaksi adalah ...
A. 5 - log 2 B. 5 - log 3 C. 5 - log 4 D. 5 - log 5 E. 5 - log 6 Penyelesaian : NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
basa lemah asam kuat
mol OH- = 200 ml . 0,8 . 1 = 160 mmol
mol H+ = 200 ml . 0,8 . 1 = 160 mmol
Karena mol OH- dari basa lemah = mol H+ dari asam kuat maka campuran yang terjadi
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
[H+] =
=
= 2 x 10-5
pH = 5 - log 2
14. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL ; 0,001 M larutan
yang mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2
Diketahui: Ksp: Ba(OH)2 : 4 . 10-3 Pb(OH)2 : 3 . 10-16
Mg(OH)2 : 3 . 10-12 Fe(OH)2 : 5 . 10-16
Ca(OH)2 : 5 . 10-6
Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah ...
A. Fe(OH)2 dan Mg(OH)2
B. Mg(OH)2 dan Pb(OH)2
C. Ca(OH)2 dan Ba(OH)2
D. Ba(OH)2 dan Mg(OH)2
E. Pb(OH)2 dan Fe(OH)2
Penyelesaian :
Konsentrasi ion pada setiap larutan adalah sama :
[Ca2+] = [Ba2+] = [Mg2+] = [Fe2+] = [Pb2+] = 0,001 M
KOH K+ + OH- = 0,001 M
Konsentrasi semua ion sama maka hasil kali ion Q pada setiap larutan yang ditetesi KOH juga sama yaitu sebesar :
Ba(OH)2 [Ba2+] + 2 OH
-Q Ba(OH)2 = [Ba2+] [OH-]2
= (0,001) (0,001)² = 1 x 10-9
dan Q Mg(OH)2 = Q Ca(OH)2 = Q Pb(OH)2 = Q Fe(OH)2 = Q Ba(OH)2 = 1 x 10-9
Jika dibandingkan dengan Ksp masing-masing diperoleh :
Ba(OH)2 Q < Ksp (tidak ada endapan)
Mg(OH)2 Q > Ksp (ada endapan)
Ca(OH)2 Q < Ksp (tidak ada endapan)
Pb(OH)2 Q > Ksp (ada endapan)
Fe(OH)2 Q > Ksp (ada endapan)
Jadi yang tidak menghasilkan endapan adalah Ba(OH)2 dan Ca(OH)2
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
Jika R = 0,082 L atm.mol-1.K-1 dan pengukuran dilakukan pada suhu tetap, maka
larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Penyelesaian : = R.C.T.i
Jika zat terlarutnya sama, suhu tetap maka:
= C C = M =
Jadi, terbesar cari M terbesar.
[larutan 1] = mol/L = 0,5 M [larutan 2] = mol/L = 1 M [larutan 3] = mol/T = 0,67 M [larutan 4] = mol/L = 2 M [larutan 5] = mol/L = 0,4 M 16.
Gambar di atas menyatakan diagram P - T air, larutan urea 0,2 M. Titik didih larutan urea 0,2 M dinyatakan oleh titik ...
A. E B. F C. H D. K E. L Penyelesaian :
Jika ada zat terlarut maka titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murninya. Jadi titik didih urea adalah F.
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
E = titik didih air H = titik beku air
I = titik beku larutan urea K = titik tripel larutan urea L = titik tripel air
17. Berikut ini adalah beberapa sifat koloid: 1. efek Tyndall 4. elektroforesis; 2. gerak Brown 5. dialisis
3. koagulasi
Aspek sifat koloid pada proses pengolahan air untuk memperoleh air bersih adalah ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Penyelesaian :
Berikut adalah sifat-sifat koloid yaitu:
a. Gerak Brown adalah gerakan partikel koloid dengan lintasan lurus. b. Efek Tyndall adalah penghamburan cahaya oleh partikel koloid.
c. Elektroforesis adalah peristiwa bergeraknya partikel koloid dalam medan listrik. d. Koagulasi adalah peristiwa penggumpalan.
e. Dialisis adalah proses penghilangan muatan koloid.
Jadi untuk memperoleh air bersih dapat menggunakan sifat koloid yaitu koagulasi. 18. Bahan bakar yang terbakar tidak sempurna akan menghasilkan gas CO yang sangat
berbahaya, berikut adalah data bahan bakar dan gas CO yang dihasilkan:
Bahan bakar yang memiliki nilai oktan tertinggi adalah ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Penyelesaian :
Bahan bakar yang memiliki nilai oktan tertinggi dapat dilihat dari gas CO yang
dihasilkan, semakin sedikit gas CO yang dihasilkan semakin tinggi nilai oktannya. Jadi yang memiliki nilai oktan tertinggi adalah pilihan no. 3.
19. Suatu senyawa memiliki nama 2-etoksi propana. Rumus struktur senyawa tersebut adalah...
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
B.
C.
E. CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3
Penyelesaian :
Rumus struktur 2-etoksi propana:
etil propana
Pada eter C yang paling rendah diberi akhiran oksi, sedangkan C terpanjang diberi akhiran ana.
1. CH3 - CH2 - CH3 + Br2 CH3 - CH2 - CH2Br + HBr
2. CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH2 - CHO
20. Jenis reaksi yang terdapat pada persamaan reaksi nomor 1 adalah ... A. adisi B. oksidasi C. eliminasi D. substitusi E. esterifikasi Penyelesaian :
Disebut substitusi, pertukaran 1 atom H dengan 1 atom Br.
21. Nama isomer fungsional dari senyawa hasil reaksi pada persamaan reaksi 2 adalah ... A. 1 - propanol B. 2 - propanol C. 2 - propanon D. etoksi etana E. propanal Penyelesaian : CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH2 H Hasil reaksi: CH3 - CH2 H namanya propanal
Maka isomer fungsionalnya adalah golongan keton. 2 = propanon
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
CH3 CH3
Isomer fungsi: rumus molekul sama, rumus gugus fungsi beda. 22. Berikut ini adalah kegunaan senyawa turunan benzena:
1. pengawet makanan; 4. pembuatan zat warna; 2. bahan peledak; 5. bahan bakar roket 3. zat disinfektan;
Kegunaan yang tepat untuk senyawa turunan benzena dengan rumus adalah ...
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Penyelesaian :
Senyawa turunan benzena dapat digunakan sebagai: a. pengawet makanan: Asam benzoat
b. zat desinfektan: Fenol c. bahan peledak: TNT d. bahan pewarna: Amilin
e. Bahan bakar roket: nitrogen cair 23. Diketahui data polimer sebagai berikut:
Pasangan data polimer yang berhubungan dengan tepat adalah data nomor ... A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Penyelesaian :
Polimer dari alkena
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
Selain alkena adalah kondensasi.
24. Berikut ini adalah beberapa sifat makromolekul: 1. tidak tahan pada suhu tinggi;
2. tidak tahan pada perubahan pH yang ekstrim; 3. memiliki ion zwitter; dan
4. tersusun dari beberapa asam amino.
Senyawa makro molekul yang cocok dengan sifat tersebut adalah ... A. amilum B. polisakarida C. asam lemak D. protein E. lipida Penyelesaian :
Amilum termasuk polisakarida
Polisakarida : terdiri dari banyak molekul monosakarida
Monosakarida : karbohidrat paling sederhana (rumus molekulnya: Cn(H2O) m.
Lipid : Substansi biologis yang tidak larut dalam air; lemak, fosfolifid dan steroid.
Asam lemak : asam karboksilat yang mempunyai C panjang sedangkan protein terbentuk
dari asam-asam amino, asam amino paling sederhana glisin.
dapat membentuk ion zwitter
25. Data percobaan uji protein beberapa bahan makanan sebagai berikut:
Bahan makanan berprotein yang mengandung inti benzena dan unsur belerang adalah ... A. K dan L B. L dan N C. K dan M D. M dan N E. L dan O Penyelesaian :
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
b. Uji Xantoprotein inti benzena ditandai dengan adanya warna jingga.
c. Uji timbal (II) asetat unsur belerang ditandai dengan warna coklat kehitaman
26.
Berdasarkan bagan perubahan entalpi ( H) di atas maka reduksi CuO oleh hidrogen
menjadi logam tembaga dan air merupakan reaksi ...
A. endoterm sebab H awal > H akhir dan H positif
B. endoterm sebab H awal < H akhir dan H positif
C. endoterm sebab H awal < H akhir dan H negatif
D. eksoterm sebab H awal > H akhir dan H negatif
E. eksoterm sebab H awal < H akhir dan H positif
Penyelesaian :
Tanda anak panah H ke bawah maka H = negatif, eksoterm H awal > H akhir.
27. Sebanyak 11,2 gram KOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika suhu air berubah dari 26°C menjadi 36°C dan kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, maka
besarnya perubahan entalpi dari pelarutan KOH tersebut dinyatakan dalam J mol-1
adalah ... (Mr KOH = 56, Cp air = 4,2 J/gK). A. -B. -C. -D. -E. -Penyelesaian : q larutan = m.c. T m = massa air air = 1 gr/mL
c = kalor jenis larutan
Karena kalor jenis larutan = kalor jenis air c= 4,2 J/gK
q larutan = 100 ml . . 4,2 J/gK . 10 K
= 100 ml . 1 gr/mL . 4,2 J/gK . 10 K = 100 g . 4,2 J/g . K . 10 K
Pada 11,2 gram KOH mol KOH =
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
= =
28. Jika diketahui: CH4(g) = -75 kJmol-1
CO2(g) = -393 kJmol-1
H2O(g) = -242 kJmol-1
maka H reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) adalah ... A. -1.040 kJ/mol B. -802 kJ/mol C. -445 kJ/mol D. +890 kJ/mol E. +1.040 kJ/mol Penyelesaian :
H reaksi pada pembakaran gas CH4 menurut reaksi:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Hf = ( CO2 + 2 H2O) - ( CH4 + 2 O2)
= (-393 + 2(-242)) - (-75 + 0) = -877 + 75
= -802 kJ/mol
29. Data hasil eksperimen dari reaksi: A(aq) + 2B(aq) C(aq)
Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah ... A. k (0,2) (0,3) B. k (0,2) (0,3)² C. k (0,2)²(0,3) D. k (0,2)² E. k (0,3) Penyelesaian :
- Untuk mencari orde A; misalkan (a), cari [B] yang sama yaitu no. 1 dan no. 3.
3a = 9
a = 2
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
3b = 3
b = 1
- Jadi persamaan laju: V = k[A]² . [B]¹
V pada konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah: V = k [0,2]² [0,3]¹
= k [0,2]² [0,3]
30. Persamaan reaksi kesetimbangan suatu gas:
2A(g) + B(g) A2B(g) H = -X kJ.
Gambar partikel pada kesetimbangan sesaat ditunjukkan berikut ini:
Keterangan: = A = B = A2B
Jika pada reaksi tersebut tekanan diperbesar, maka gambar yang menyatakan sistem kesetimbangan sesaat baru adalah ...
A. B. C. D. E. Penyelesaian : 2A(g) + B(g) A2B(g) H = -X kJ.
Jika pada reaksi tersebut ke kanan diperbesar maka reaksi bergeser ke arah koefisien kecil berarti ke kanan karena jumlah koefisien kiri = 3, ke kanan = 1, maka A dan B
berkurang dan A2B bertambah.
31. Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
B. 2 C. 3 E. 8 Penyelesaian : Reaksi: 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)mol setimbang: NH3 = 2 mol
O2 = 1 mol
N2 = 1 mol
H2O = 2 mol
Kc =
=
32. Koefisien reaksi atau nilai a, b, c, dan d dari persamaan reaksi:
a SO2(g) + b H2S(g) c H2O(l) + d S(s) berturut-turut adalah ...
A. 1, 2, 2, 3 B. 1, 2, 1, 3 C. 1, 3, 1, 2 D. 2, 1, 2, 1 E. 2, 1, 1, 3 Penyelesaian :
Pada persamaan reaksi redoks berikut:
a SO2(g) + b H2S(g) c H2O(l) + d S(s)
Persamaan reaksi sebelum setara :
SO2(g) + H2S(g) H2O(l) + S(s)
Jumlah atom O di sebelah kanan dikalikan 2 :
SO2(g) + H2S(g) 2 H2O(l) + S(s)
Jumlah atom H di sebelah kiri dikalikan 2 :
SO2(g) + 2 H2S(g) 2 H2O(l) + S(s)
Jumlah atom S di sebelah kanan dikalikan 3 :
SO2(g) + 2 H2S(g) 2 H2O(l) + 3 S(s)
Jadi diperoleh a = 1, b = 2, c = 2, dan d = 3
33. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1 M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Jika diketahui
Ar Cr = 52; 1 F = 96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom sebanyak 3,88 gram tersebut adalah ... detik.
A. B. C. D. E. Penyelesaian :
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
Wag =
=
Jadi waktu yang diperlukan:
=
=
34. Beberapa metode pencegahan korosi besi:
1. mengecat; 4. perlindungan katode; 2. melumuri oli; 5. galvanisasi.
3. dibalut dengan plastik;
Metode yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ada di dalam tanah adalah ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Penyelesaian :
Untuk melindungi pipa besi di dalam tanah dari korosi, biasanya digunakan
perlindungan katode, yaitu dengan melapisi besi menggunakan logam yang lebih aktif. 35. Berikut data batuan/mineral serta kandungan unsur:
Pasangan data yang berhubungan secara tepat adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Penyelesaian :
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
36. Dari beberapa sifat unsur berikut ini:
1. dapat membentuk ion positif; 4. bersifat amfoter dalam air;
2. keelektronegatifan besar; 5. kurang reaktif terhadap unsur alkali. 3. dapat membentuk asam kuat;
Sifat unsur yang tepat untuk golongan halogen adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Penyelesaian :
Sifat unsur yang tepat seharusnya untuk golongan halogen: a. Biloksnya ada yang positif dan ada yang negatif.
b. Dapat membentuk asam kuat, misal HCl, HBr, HI. c. Kelektronegatifan besar.
d. Oksidanya dalam air bersifat asam.
e. Reaktif terhadap unsur alkali membentuk senyawa ion.
Logam aluminium diperoleh dari pengolahan bijih bauksit (Al2O3 x H2O).
Leburannya dielektrolisis dengan elektroda grafit melalui reaksi berikut:
Al2O3(l) 2Al3+(l) + 3O2-(l)
di katoda Al3+(l) + 3e Al(l)
di anoda 2O2-(l) O2(g) + 4e
Reaksi keseluruhan:
2Al2O3(l) 4Al(l) + 3O2(g)
37. Nama proses pengolahan logam tersebut dikenal dengan ... A. Hall -Herault B. Frasch C. Haber - Bosh D. Oswalt E. Kontak Penyelesaian :
Proses pengolahan logam namanya dan unsur senyawa yang diolahnya. Hall-Herault : Al
Frasch : S
Haber-Bosh : NH3
Oswalt : Asam nitrat
Kontak : H2SO4
38. Unsur yang dihasilkan dari proses tersebut dapat membentuk senyawa yang sering digunakan untuk ...
A. melarutkan bauksit agar berfase cair B. pengawet warna merah pada daging C. pengenyal produk daging olahan D. pemutih tepung beras dan jagung
E. mengendapkan kotoran air hingga jernih Penyelesaian :
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA
2009
lumpur.
39. Siswa melakukan eksperimen terhadap satu gram CaCO3 dengan HCl didapat data
sebagai berikut :
HCl 0,1 M HCL 0,3 M HCl 0,1 M HCl 0,2 M 1 2 3 4
Proses laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan adalah nomor ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Penyelesaian :
Untuk menguji pengaruh luas permukaan zat terhadap laju reaksi harus melakukan pengontrolan konsentrasinya (konsent4rasi harus sama).
Berarti CaCO3 (1 gram) serbuk direaksikan dengan HCl 0,1 M (nomor 1) dan CaCO3 (1
gram) bongkahan direaksikan dengan HCl 0,1 M (nomor 3). 40. Perhatikan rangkaian sel volta berikut !
Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah ...
A. Pb2+ | Pb || Ag | Ag+
B. Ag | Ag+ || Pb2+ | Pb
C. Ag+ | Ag || Pb2+ | Pb
D. Pb | Pb2+ || Ag | Ag+
