Persiapan SNMPTN 2013 Kimia

(1)

Xpedia Kimia

Doc. Name: XPKIM0999 Doc. Version : 2012-07 |

Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia

halaman 1

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 569 ke menu search.

satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+

adalah …. (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 3 mol (D) 4 mol (E) 6 mol

02. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2,24 dm3_{gas hidrogen}

(pada STP).

Jika jumlah muatan listrik yang sama di-alirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap pada katode ialah ….

(A) 2,7 g (B) 5,4 g (C) 10,8 g (D) 21,6 g (E) 43,2 g

03. Senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi nitrogen = +3 adalah ….

(1) Amonium klorida (2) Dinitrogen trioksida (3) Kalium nitrat (4) Asam nitrit

04. Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40)?

(A) 1,0 (B) 1,5 (C) 2,0 (D) 3,0 (E) 4,0

05. Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16;

Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah (1 F = 96500 C/mol) ….

(A) 221,9 coulomb (B) 804,0 coulomb (C) 1025,9 coulomb (D) 2412,5 coulomb (E) 8685,0 coulomb

06. Diketahui:

Ni2++ 2e → Ni _{; E}O_{= - 0,25 V}

Pb2++ 2e → Pb_{; E}O_{= - 0,13 V}

Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

(A) - 0,38 V (B) - 0,12 V (C) + 0,12 V (D) + 0,25 V (E) + 0,38 V

07. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ….

(A) Al3+_{+ 3OH} -→ Al(OH)₃

(B) H+_{+ SO}_42-→

(C) Pb2+₊ → PbBr₂

(D) H2 + Cl2→ 2HCl

(E) HF + NH3→ NH4F

08. Yang bukan_{merupakan reaksi redoks}

adalah ….

(A) (NH4)2Cr2O7→ N2+4H2O +Cr2O3

(B) CuCO3+H2SO4→ CuSO4+H2O+CO2

(C) H2S + 2H2O + 3Cl2→ SO2 + 6HCl

(D) Mg + CuSO4→ MgSO4 + Cu

(E) 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3→ 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3

4

HSO



(2)

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 569 ke menu search.

Xpedia Kimia, Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia

doc. name: XPKIM0999 doc. version : 2012-07 | halaman 2

09. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan

elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada katode adalah ….

(A) 2,7 gram (B) 5,4 gram (C) 10,8 gram (D) 21,6 gram (E) 54,0 gram

10. Kaleng untuk makanan dan minuman terbuat dari logam besi yang dilapisi timah.

SEBAB

Lapisan oksida timah dapat melindungi logam besi dan korosi.

11. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang

bukanmerupakan reaksi redoks ialah ….

(A) SnCl2 + I2+ 2HCl → SnCl4 + 2HI

(B) H2 + Cl2→ 2HCl

(C) Cu2O + C → 2Cu + CO

(D) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

(E) MnO2+ 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

12. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M

dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium

(Ar = 52, 1 F = 96500 C mol) …. (A) 289500 detik

(B) 96500 detik (C) 48250 detik (D) 32167 detik (E) 16083 detik

13. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan

logam tembaga (Ar Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak …. (A) 0,56 liter

(B) 1,12 liter (C) 2,24 liter (D) 4,48 liter (E) 11,20 liter

14. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai

oksidator?

(1) H2O2 + 2Kl + H2SO4→ I2 + K2SO4 +

2H2O

(2) PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

(3) 2H2O2→ 2H2O + O2

(4) 2AuCl3 + 3H2O2→ 2Au + 6HCl + 3O2

15. Pengaruh udara dalam air terhadap besi …. (A) Hidrolisis

(B) Esterifikasi (C) Proses kontak (D) Elektrolis (E) Korosi

16. Pengaliran arus listrik pada larutan elektrolit ….

(A) Hidrolisis (B) Esterifikasi (C) Proses kontak (D) Elektrolis (E) Korosi

17. Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ….

(A) K2Cr2O7 dan Cr2O3

(B) K2Cr2O7 dan

(C) K2CrO4 dan Cr2O3

(D) K2CrO4 dan

(E) dan Cr2O3

18. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan

elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut ….

(A) 96.500 (B) 96.500/2 (C) 96.500/3 (D) 96.500/4 (E) 96.500/5



4 ) OH ( Cr