Teori Asam Basa
Terdapat beberapa teori asam basa, dua diantaranya adalah konsep asam basa menurut Arrhenius
dan menurut Bronsted-Lowry.
1. Asam basa menurut Arrhenius a. Asam
Pada tahun 1884 Svante Arrhenius mempelajari sifat garam dapur (NaCl ketika dilarutkan dalam
air. Menurut penelitiannya ternyata NaCl dalam air terdisosiasi (mengurai menjadi partikel-partikel
Na + dan Cl - yang disebut ion natrium dan ion klorida seperti ditunjukkan pada persamaan reaksi,
Tiga tahun kemudian ia mengembangkan penelitiannya terhadap senyawa-senyawa asam seperti
HCl. Menurutnya ketika HCl berujud gas dilarutkan dalam air, ternyata akan terionisasi (penguraian
menghasilkan ion menjadi ion hidrogen (H + dan ion klorida (Cl - sebagaimana ditunjukkan pada
Persamaan dan Gambar berikut.
Atau
aq = aqueous = simbol fase untuk zat yang larut dalam air (H2O H2O dituliskan di atas tanda panah
menunjukkan H2O sebagai pelarut
Jadi menurut Arrhenius suatu zat disebut asam apabila zat tersebut menghasilkan ion hidrogen H+
ketika dilarutkan dalam air. Oleh karena itu HCl disebut asam.
Contoh lain adalah asam nitrat (HNO 3 = bahan pembuat pupuk dan bahan peledak. Dalam air,
asam nitrat ini akan terionisasi menurut persamaan reaksi,
Baik HCl maupun HNO3 hanya mampu memberikan satu ion hidrogen per molekul asam itu. Asam
semacam ini disebut asam monoprotik (satu proton. Proton menyatakan ion H+ . Contoh asam
monoprotik lainnya adalah :
Rumus Nama
HF asam fluorida
HBr asam bromida
HI asam iodida
HClO asam hipoklorit HClO2 asam klorit HClO3 asam klorat HClO4 asam perklorat
HNO2 asam nitrit
CH 3COOH asam asetat (cuka
Asam-asam yang mampu memberikan lebih dari satu ion H+ per molekul asam disebut asam
poliprotik (banyak proton. Contohnya asam sulfat (H2SO4 = pengisi accumulator dan asam fosfat
(H3PO4 .
Asam sulfat secara khusus disebut asam diprotik (dua proton karena satu molekul asam tersebut
memberikan dua ion H+ . Asam sulfat ini mengalami dua tahap ionisasi (penguraian menjadi
ion-ion yaitu,
