LAPORAN PERCOBAAN Titrasi Iodo-Iodimetri dan Aplikasinya

LAPORAN PERCOBAAN

I. JUDUL PERCOBAAN

Titrasi Iodo-Iodimetri dan Aplikasinya

II. HARI/ TANGGAL PERCOBAAN

Hari Rabu/ Tanggal 26 November 2014 Pukul 11.00 WIB

III. SELESAI PERCOBAAN

Hari Rabu/ Tanggal 26 November 2014 Pukul 16.30 WIB

IV. TUJUAN PERCOBAAN

1. Membuat dan menentukan (standarisasi) larutan Na2S2O3 dengan Kalium

Iodidat baku (iodometri).

2. Mennetukan kadar Cl2 dalam serbuk pemutih.

V. TINJAUAN PUSTAKA

Dasar reaksi titrasi oksidimetri ialah reaksi oksidasi-reduksi antara zat penitrasi dan zat yang dititrasi. Dalam titrasi oksidimetri meliputi dua titrasi yaitu titrasi permanganometri (melibatkan senyawa KMnO4) dan titrasi iodo-iodimetri

(melibatkan ion I-_{). Titrasi iodo-iodimetri adalah salah satu metode titrasi yang}

didasarkan pada reaksi oksidasi-reduksi. Metode titrasi langsung dinamakan iodimetri mengacu kepada titrasi dengan suatu iod standar. Sedangkan metode titrasi tak langsung dinamakan iodometri adalah berkenaan dengan titrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksi kimia.

a) Prinsip Iodo-Iodimetri

Pada titrasi iodometri, analit yang dipakai adalah oksidator yang dapat bereaksi dengan I- _{(iodida) untuk menghasilkan I}

2, I2 yang terbentuk secara

kuantitatif dapat dititrasi dengan larutan tiosulfat. Dari pengertian diatas maka titrasi iodometri dapat dikategorikan sebagai titrasi kembali.

Iodida adalah reduktor lemah dan dengan mudah akan teroksidasi jika direaksikan dengan oksidator kuat. Iodida tidak dipakai sebagai titran, hal ini disebabkan karena faktor kecepatan reaksi dan kurangnya jenis indikator yang dapat dipakai untuk iodida. Oleh sebab itu titrasi kembali merupakan proses titrasi yang sangat baik untuk titrasi yang melibatkan iodida. Senyawa iodida umumnya KI ditambahkan secara berlebih pada larutan oksidator sehingga terbentuk I2.

Jumlah I2 ditentukan dengan menitrasi I2 dengan larutan standar tiosulfat

(umumnya yang dipakai adalah Na2S2O3) dengan indikator amilum, jadi

perubahan warnanya dari biru tua kompleks amilum-I2 sampai warna ini tepat

hilang. Reaksi yang terjadi pada titrasi iodometri untuk penentuan iodat adalah sebagai berikut:

IO3- _{+ 5 I}- _{+ 6H+  3I}

2 + H2O

I2 + 2 S2O32-  2I- + S4O6

2-Jadi, prinsip dasar dari titrasi iodometri adalah zat uji (oksidator) mula-mula direaksikan dengan ion iodida berlebih, kemudian iodium yang dihasilkan dititrasi dengan larutan tiosulfat.

Oksidator + KI → I2 + 2e

I2 + Na2S2O3 → NaI + Na2S4O6

Sedangkan prinsip dasar dari titrasi iodimetri adalah zat uji (reduktor) langsung

dititrasi dengan larutan iodium. dimana I2 sebagai larutan standardnya.

Dalam kebanyakan titrasi langsung dengan iod (iodimetri), digunakan suatu larutan iod dalam kalium iodida, dan karena itu spesi reaktifnya adalah ion

tri-iodida, I3-. Untuk tepatnya, semua persamaan yang melibatkan reaksi-reaksi iod

seharusnya ditulis dengan I3- dan bukan dengan I2, misalnya:

I3- + 2S2O32-  3I- + S4O6

2-akan lebih akurat daripada:

I2 + 2S2O32-  2I- + S4O6

2-(Bassett, 1994).

b) Standarisasi Larutan Iodin

Iodin hanya larut sedikit dalam air (0,00134 mol/liter pada 25˚C) namun larut dalam larutan yang mengandung ion iodida. Iodin membentuk kompleks triiodida dengan iodida,

I2 + I- I3

-Dengan konstanta kesetimbangan sekitar 710 pada 25˚C. kalium iodida berlebih ditambahkan untuk meningkatkan kelarutan dan untuk menurunkan keatsirian iodin.

Larutan-larutan iodin standar dapat dibuat melalui penimbangan langsung iodin murni dan pengenceran dalam labu volumetrik. Iodin akan dimurnikan oleh sublimasi dan ditambahkan ke dalam larutan KI yang konsentrasinya diketahui yang ditimbang secara akurat sebelum dan sesudah penambahan iodin. Namun

demikian, biasanya larutan tersebut distandarisasi terhadap larutan standar primer

seperti As2O3. Kekuatan reduksi dari HAsO2 tergantung pada pH, seperti yang

ditunjukkan oleh persamaan di bawah :

HAsO2 + I2 + 2H2O H3AsO4 + 2H+ + 2I

-Nilai konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini adalah 0,17; karena itu reaksi ini tidak berjalan sampai selesai pada titik ekivalen. Namun demikian, jika konsentrasi ion hidrogen diturunkan, reaksi dipaksa bergeser ke kanan sehingga bisa digunakan untuk titrasi. Biasanya larutannya disangga pada pH sedikit diatas 8 menggunakan natrium bikarbonat (Underwood, 2002).

Kelemahan larutan iod adalah :

1. Larutan iod adalah oksidator lemah, tak stabil karena mudah menguap. 2. Dapat mengoksidasi karet, gabus dan zat-zat organik lainnya.

3. Dipengaruhi oleh udara dengan reaksi sebgai berikut : 4 I- _{+ O}

2 + 4H+  2I2 + 2H2O

4. Tidak dapat dilakukan pada suasana basa yakni pada Ph > 9 karena akan terjadi reaksi :

I2 + OH-  HOI + 2H2O

3HOI + 3OH- _{ 2I}- _{+ IO}

3- + 3H2O

c) Natrium Tiosulfat sebagai Titran

Larutan standar yang umum digunakan dalam proses iodometri adalah natrium thiosulfat. Natrium tiosulfat biasanya dibeli sebagai pentahidrat, Na2S2O3.

5H2O dan larutan-larutannya distandarisasi terhadap sebuah larutan primer.

Larutan-larutan tersebut tidak stabil dalam jangka waktu lama, sehingga boraks atau natrium karbonat sering ditambahkan sebagai bahan pengawet.

Iodin mengoksidasi tiosulfat menjadi ion tetrationat : I2 + 2S2O32-  2I- + S4O6

2-Reaksinya berjalan cepat, sampai selesai dan tidak ada reaksi sampingan. Berat ekivalen dari Na2S2O3. 5H2O adalah berat molekularnya, 248,17; karena satu

elektron per satu molekul hilang. Jika pH dari larutan diatas 9, tiosulfat teroksidasi secara parsial menjadi sulfat :

4I2 + S2O32- + 5H2O  8I- + 2SO42- + 10H+

Dalam larutan yang netral atau sedikit alkalin, oksidasi menjadi sulfat tidak muncul, terutama jika iodin digunakan sebagai titran. Banyak agen pengoksidasi kuat, seperti garam permanganat, garam dikromat, dan garam serium (IV),

mengoksidasi tiosulfat menjadi sulfat, namun reaksinya tidak kuantitatif. (Underwood,2002).

d) Standarisasi Larutan Tiosulfat

 Dengan iodin murni

Iodin murni adalah salah satu standar primer untuk larutan tiosulfat namun jarang digunakan karena kesulitan dalam penanganan dan penimbangannya dan yang lebih sering digunakan adalah standar yang terbuat dari agen pengoksidasi kuat yang akan membebaskan iodin dari iodida, sebuah proses iodometrik. (Underwood, 2002)

• Dengan Kalium Iodat dan Kalium bromat

Kedua garam ini mengoksidasi iodida secara kuantitatif menjadi iodin dalam larutan asam :

IO3- + 5I + 6H+  3I2 + 3H2O

BrO3- + 6I- + 6H+  3I2 + Br- + 3H2O

Reaksi iodatnya berjalan cukup cepat, reaksi ini hanya membutuhkan sedikit kelebihan ion hidrogen untuk menyelesaikan reaksi. Reaksi bromat berjalan lebih lambat, namun kecepatannya dapat ditingkatkan dengan menaikkan konsentrasi ion hidrogen. Biasanya sejumlah kecil ammonium molibdat ditambahkan sebagai katalis.

Kerugian utama dari kedua garam ini sebagai standar primer adalah berat ekivalnnya yang kecil. Dalam setiap kasus berat ekivalen adalah

seperenam dari berat molekular, dimana berat ekivalen KIO3 adalah 35,67

dan KBrO3 adalah 27,84. Untuk menghindari kesalahan yang besar dalam

menimbang, petunjuk-petunjuk biasa mensyaratkan penimbangan sebuah sampel yang besar, pengenceran di dalam labu volumetrik dan menarik mundur alikuot. Garam kalium asam iodat, KIO3.HIO3 dapat digunakan

sebagai standar primer namun berat ekivalnnya juga kecil, seperduabelas dari berat molekularnya, 32,49. (Underwood, 2002)

Adapun cara standarisasi larutan tiosulfat dengan kalium iodat dilakukan dengan cara sebagai berikut : Timbang kurang lebih 150 mg kalium iodat yang sudah dikeringkan pada suhu 120⁰ C secara seksama, larutkan dalam 25 ml air yang telah dididihkan. Tambahkan 2 gram kalium iodida yang bebas iodat dan 5 ml HCl pekat dalam erlenmeyer bertutup. Iodium yang dibebaskan dititrasi dengan natrium tiosulfat yang akan dibakukan sambil terus dikocok. Bila larutan menjadi kuning pucat tambah 100 ml air dan 3 ml larutan kanji. Titrasi dilanjutkan sampai warna biru tepat hilang (tidak berwarna).

Pada pembakuan di atas reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut : KIO₃ + 5KI + 6HCl → 3I₂ + 6KCl + 3H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Pada reaksi di atas valensinya adalah 6 karena 1 mol KIO₃ setara dengan 3 mol I₂, sedangkan 1 mol I₂ setara dengan 2e. Sehingga 1 mol KIO₃ setara dengan 6e akibatnya BE KIO₃ sama dengan BM/6.

e) Indikator Iodo-Iodimetri

Larutan I2 dalam larutan KI encer berwarna coklat muda. Bila 1 tetes

larutan I2 0,1 N dimasukkan kedalam 100 ml aquadest akan memberikan warna

kuning muda, sehingga dapat dikatakan bahwa dalam suatu larutan yang tidak berwarna I2 dapat berfungsi sebagai indikator. Warna dari larutan iodin 0,1 N

cukup intens sehingga iodin dapat bertindak sebagai indikator bagi dirinya sendiri. Iodin juga memberikan warna ungu atau violet yang intens untuk zat-zat pelarut seperti karbon tetraklorida dan kloroform dan terkadang kondisi ini digunakan untuk mendeteksi titik akhir titrasi. Namun demikian, suatu larutan (penyebaran koloidal) dari kanji lebih umum digunakan, karena warna biru gelap dari kompleks iodin-kanji bertindak sebagai tes yang sensitif untuk iodin. (Underwood, 2002)

Komponen utama kanji yaitu amilosa dan amilopektin. Amilosa memiliki rantai lurus dan memberikan warna biru jika bereaksi dengan iodium. Amilopektin memiliki rantai bercabang dan memberikan warna merah violet jika bereaksi dengan iodium.

Keuntungan penggunaan kanji adalah harganya murah, sedangkan kerugiannya adalah tidak mudah larut dalam air dingin, tidak stabil pada suspensi dengan air, karenanya dalam proses pembuatannya harus dibantu dengan pemanasan.

Penambahan indikator kanji sebaiknya dilakukan pada saat medekati titik akhir titrasi karena iod dengan kanji membentuk kompleks yang berwarna biru yang tidak larut dalam air dingin sehingga dikhawatirkan mengganggu penetapan titik akhir titrasi. Karena adanya kelemahan ini, dianjurkan pemakaian kanji natrium glukonat yang mana indikator ini tidak higroskopis; cepat larut dan stabil dalam penyimpanan; tidak membentuk kompleks yang tidak larut dengan iodium sehingga boleh ditambahkan pada awal titrasi dan titik akhir jelas; reprodusibel dan tidak tiba-tiba. namun indikator ini harganya mahal.

Mekanisme reaksi indikator kanji adalah sebagai berikut :

Iodimetri : Amilum (tak berwarna) + I2 → iod-amilum (biru)

Iodometri : Iod-amilum (biru) + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 + amilum (tak

berwarna)

Perbedaan dari iodometri dan iodimetri berdasarkan perbedaan warna pada titik ekivalennya adalah : pada iodometri perubahan warna pada titik ekivalen (TE) dari biru menjadi tak berwarna, sedangkan pada iodimetri perubahan warna pada titik ekivalen (TE) dari tak berwarna menjadi biru.

f) Komposisi Serbuk Pemutih

Bubuk pemutih terdiri dari campuran kalsium hipoklorit dan klorida basa

(CaCl2), Ca(OH)2.H2O. Kalsium hipoklorit atau yang biasa disebut kaporit adalah

senyawa kimia yang memiliki rumus kimia Ca(OCl)2. Kaporit biasanya

digunakan untuk menjernihkan air . Kalsium hipoklorit adalah padatan putih yang siap didekomposisi di dalam air untuk kemudian melepaskan oksigen dan klorin. Senyawa aktifnya adalah hipoklorit yang mempunyai daya untuk memutihkan. Kalsium hipoklorit memiliki aroma klorin yang kuat. Senyawa ini tidak terdapat di lingkungan secara bebas.

Kalsium hipoklorit utamanya digunakan sebagai agen pemutih atau disinfektan. Senyawa ini adalah komponen yang digunakan dalam pemutih komersial, larutan pembersih, dan disinfektan untuk air minum, sistem pemurnian air, dan kolam renang. Ketika berada di udara, kalsium hipoklorit akan terdegradasi oleh sinar matahari dan senyawa-senyawa lain yang terdapat di

udara. Di air dan tanah, kalsium hipoklorit berpisah menjadi ion kalsium (Ca2+₎

dan hipoklorit (ClO-_{). Ion ini dapat bereaksi dengan substansi-substansi lain yang}

terdapat di air.

VI. ALAT DAN BAHAN

a. ALAT:

- Labu Erlenmeyer 250 mL

- Pipet tetes

- Buret

- Statif dan Klem

- Neraca analitik - Gelas ukur - Botol semprot - Spatula - Gelas kimia - Corong - Rol film b. BAHAN: - Serbuk KIO3 - Larutan Na2S2O3 - Larutan HCl 4N - Larutan KI 0,1 N 20% - Larutan kanji - Larutan H2SO4

- Larutan ammonium molibdat 3%

- Air suling (air aquades)

- Sampel (larutan pemutih)

VII. ALUR KERJA

1. Pembuatan dan penentuan (standarisasi) larutan Na2S2O3 ± 0,1 N

A. Pembuatan larutan Natrium Tiosulfat ± 0,1 N

- Ditimbang

- Dilarutkan dalam 1 liter air yang baru dididihkan dan didinginkan

- Ditambahkan 0,2 gram NaCO3 sebagai pengawet

- Disimpan dalam botol yang berwarna

B. Penentuan (standarisasi) larutan Natrium Tiosulfat ± 0,1 N dengan Kalium Iodidat Baku

- Ditimbang

- Dipindahkan ke dalam labu ukur 100 ml - Dilarutkan dengan air suling

- Diencerkan sampai tanda batas 25 gram Na2S2O3.5H2O

Larutan Na2S2O3

- Dikocok dengan baik agar tercampur sempurna

- Digunakan untuk membilas buret - dimasukkan dalam Erlenmeyer 250ml

- Dimasukkan kedalam buret - ditambahkan 10 ml larutan KI 20%

- Dititrasi - ditambahkan 2,5 ml HCl 4N

- Ditambahkan larutan kanji - Dititrasi lagi

- Titrasi diulangi sebanyak 3 kali

- Dihitung volume Na2S2O3

- Dihitung konsentrasi Na2S2O3

Larutan KIO3

25 ml larutan baku KIO3 ± 0,1 N

Larutan Na2S2O3

Perubahan warna menjadi kuning muda

Perubahan warna sampai warna biru hilang

2. Penentuan kadar Cl2 dalam serbuk pemutih

- dicatat merknya

- dihitung berat jenisnya larutan pemutih

- dimasukkan dalam buret - dimasukkan dalam Erlenmeyer 250 ml

- dititrasi - ditambah 75 ml air aquades

- ditambah 3 gram KI - ditambah 8 ml H2SO4 1:6

- ditambah 3 tetes larutan ammonium molibdat 3%

- ditambah 5 ml larutan kanji

- dititrasi lagi ulangi sebanyak 3 kali

- dihitung volume Na2S2O3

- dihitung kadar Cl2 dalam sampel

2 ml larutan pemutih

Larutan Na2S2O3

Perubahan warna sampai warna coklat iodida hilang

Perubahan warna sampai warna biru hilang

VIII. HASIL PENGAMATAN

No Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan / Reaksi Kesimpulan

1. Pembuatan dan Penentuan (Standarisasi) larutan Na2S2O3 ± 0,1 N

A. Pembuatan Larutan Natrium Tiosulfat ± 0,1 N.

Sebelum:

 Na2S2O3.5H2O padat =

jernih tak berwarna

 NaCO3 = jernih tak

berwarna Sesudah:  Na2S2O3.5H2O + NaCO3 = larutan Na2S2O3.5H2O yang sudah distandarisasi Na2S2O3(s) + H2O(l) → Na2S2O3(aq) + H2O(l)

2IO3-(s) + 12H+(aq) + 10e

-→ I2(aq) + 6H2O(l) │x1│

2Cl

-(aq) → Cl2(aq) + 2e- Titik akhir 25 gram Na2S2O3.5H2O

- Ditimbang

- Dilarutkan dalam 1 liter air yang baru dididihkan dan didinginkan

- Ditambah 0,2 gram NaCO3 - Disimpan dalam botol berwarna

B. Penentuan (standarisasi) Larutan Natrium Tiosulfat ± 0,1 N dengan Kalium Iodidat Baku.

Sebelum:

 serbuk KIO3 =

berwarna putih

 air suling = bening tak berwarna

 larutan standar KIO3 =

bening tak berwarna

 larutan Na2S2O3 =

bening tak berwarna

 larutan KI = bening tak

berwarna

 larutan HCl = bening

tak berwarna

 larutan kanji = keruh

Sesudah:

 serbuk KIO3 + air suling

= bening tak berwarna (larutan standar KIO3)  larutan standar KIO3 +

KI = bening tak berwarna

 larutan standar KIO3 +

KI + HCl = merah kecoklatan

 larutan standar KIO3 +

│x5│

2IO3-(s) + 12H+(aq) +

10Cl

-(aq) → I2(aq) +

5Cl2(aq) + 6H2O(l)

II)Cl2(aq) + 2e- → 2Cl-(aq)

2I

-(aq) → I2(aq) + 2e

-Cl2(aq) + 2I-(aq) → 2Cl -(aq) + I2(aq)

III) I2(aq) + 2e- → 2I-(aq)

2S2O32-(aq) → S4O6 2-(aq) + 2e

-I2(aq) +2S2O32-(aq) →

2I

-(aq) + S4O62-(aq)

titrasi yaitu saat indikator berubah warna menjadi jernih tak berwarna berdasarkan perhitungan diperoleh normalitas Na2S2O3: N1 = 0,125 N N2 = 0,127 N N3 = 0,128 N Normalitas Na2S2O3 rata-rata = 0,127 N 0,357 gram KIO3 - Ditimbang

- Dipindahkan ke dalam labu ukur 100 ml - Dilarutkan dengan air suling

- Diencerkan sampai tanda batas - Dikocok dengan baik agar tercampur

sempurna

2.

KI + HCl + dititrasi = kuning muda

 larutan standar KIO3 +

KI + HCl + dititrasi + larutan kanji = kuning kecoklatan

 larutan standar KIO3 +

KI + HCl + dititrasi + larutan kanji + titrasi = bening tak berwarna

 V1 Na2S2O3 = 20 ml  V2 Na2S2O3 = 19,7 ml  V3 Na2S2O3 = 19,5 ml

OCl

-(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq)

→ I2(aq) + Cl-(aq) +

2H2O(l)

II) I2(aq) + 2e- → 2I-(aq)

2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2e -I2(aq) + 2S2O32-(aq) → 2I -(aq) + S4O62-(aq) 25 ml lar. KIO3 ± 0,1N Lar. Na2S2O3 - Digunakan untuk membilas buret - Dimasukkan ke dalam buret - Dititrasi

- Dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer

- Ditambahkan 10 ml larutan KI 20%

- Ditambahkan 25 ml HCl 4N

Perubahan warna menjadi kuning muda

- Ditambah larutan kanji - Titrasi dilakukan

sebanyak 3 kali

Perubahan warna sampai warna biru hilang

- Dihitung volume Na2S2O3 - Dihitung konsentrasi Na2S2O3

Perubahan warna sampai warna coklat iodida hilang

Ditambah 5 ml larutan kanji Titrasi dilakukan sebanyak 3 kali

Perubahan warna sampai warna biru hilang

Dihitung volume Na2S2O3

Penentuan Kadar Cl2 dalam sampel (larutan pemutih)

Sebelum:

 Larutan Na2S2O3 =

bening tak berwarna

 Larutan pemutih =

bening tak berwarna

 Aquades = bening tak

berwarna

 Serbuk KI = putih

 H2SO4 = bening tak

berwarna

 Larutan kanji = keruh

 Larutan ammonium

molibdat = keruh

 Massa piknometer

kosong = 25, 4315 gram

 Massa piknometer isi =

80, 5907 gram Sesudah:

 Lar. Pemutih + aquades

= bening tak berwarna

 Lar. Pemutih + serbuk

Titik akhir titrasi yaitu saat indikator berubah warna menjadi jernih tak berwarna. Kadar Cl2 dalam pemutih sebesar 4,155%. 14 2 ml larutan pemutih - Dicatat mereknya

- Dihitung berat jenis larutan pemutih - Dimasukkan ke dalam labu

erlenmeyer 250 ml - Ditambah 75 ml aquades - Ditambah 3 gram KI - Ditambah 8 ml H2SO4 1:6 - Ditambah 3 tetes ammonium

molibdat 3%

Larutan Na2S2O3

- Dimasukkan dalam buret - Dititrasi

KI = berwarna orange  Lar. Pemutih + KI + H2SO4 = merah kecoklatan  Lar. Pemutih + KI + H2SO4 + ammonium molibdat = merah kecoklatan  Lar. Pemutih + KI + H2SO4 + ammonium molibdat + titrasi = kuning muda  Lar. Pemutih + KI + H2SO4 + ammonium molibdat = titrasi + kanji = ungu kehitaman  Lar. Pemutih + KI + H2SO4 + ammonium molibdat = titrasi + kanji + titrasi = bening tak berwarna

 V1 Na2S2O3 = 20,5 ml  V2 Na2S2O3 = 20,2 ml  V3 Na2S2O3 = 20,3 ml

IX. ANALISIS DATA DAN PEMBAHASAN

1. Pembuatan dan penentuan (standarisasi) larutan Na2S2O3 ± 0,1 N.

Pada percobaan pertama yaitu pembuatan dan penentuan (standarisasi) larutan Na2S2O3 ± 0,1 N. Untuk pembuatan larutan Na2S2O3 ± 0,1 N tidak

dilakukan karena larutan Na2S2O3 ± 0,1 N telah disediakan di laboratorium kimia

analitik. Selanjutnya pada penentuan (standarisasi) larutan Na2S2O3 ± 0,1 N yang

kami lakukan pertama-tama yaitu menimbang serbuk KIO3 yang berwarna putih

seberat 0,3576 gram dengan menggunakan neraca analitik. Kemudian serbuk

KIO3 tersebut dipindahkan ke dalam labu ukur 100 ml dengan bantuan corong.

Rol film yang telah digunakan sebagai tempat untuk menimbang KIO3 dan

corong tersebut kami bilas dengan air suling beberapa kali untuk memastikan

bahwa tidak ada serbuk KIO3 yang masih tertinggal di dalam rol film maupun di

corong. Selanjutnya serbuk KIO3 dilarutkan menggunakan air suling jernih tak

berwarna dan diencerkan hingga tanda batas dari labu ukur. Kemudian dikocok

dengan baik agar tercampur sempurna dan dihasilkan larutan standar KIO3 jernih

tak berwarna.

Larutan standar KIO3 yang telah dihasilkan, dipindahkan ke dalam tiga

labu erlenmeyer 250 ml yang masing-masing berisi 25 ml larutan KIO3.

Kemudian pada masing-masing labu erlenmeyer ditambahkan 10 ml larutan KI 20% jernih tak berwarna dan warna larutan tidak berubah. Penambahan larutan

KI 20% ini bertujuan agar jumlah ion I- _{pada larutan tersebut harus berlebih}

supaya semua analit dari serbuk KIO3 dapat berubah seluruhnya menjadi produk.

Selain itu fungsi lainnya supaya dari mol I2 yang terbentuk dapat ditunjukkan dari

mol sampel. Selanjutnya sebanyak 25 ml HCl 4 N jernih tak berwarna ditambahakan pada setiap labu erlenmeyer dan menghasilkan perubahan warna menjadi merah kecoklatan. Fungsi penambahan HCl ini bertujuan untuk

memberikan suasana asam. Hal ini dikarenakan larutan KIO3 merupakan sumber

dari sejumlah iod yang diketahui dalam titrasi. Larutan yang mengandung kalium iodidat atau kalium iodida tersebut harus berada dalam keasaman yang tinggi, karena dalam keadaan asam yang tinggi maka jumlah zat reduktor yang

mengalami oksidasi (I2) secara kuantitatif dapat ditentukan. Oleh sebab itu pada

titrasi iodo-iodimetri ini harus ditambahkan dengan asam kuat, seperti HCl dan

jernih tak berwarna yang sebelumnya larutan natrium tiosulfat tersebut telah digunakan untuk membilas buret, pembilasan tersebut dilakukan untuk memastikan supaya dalam buret tersebut tidak terdapat sisa larutan lain.

Kemudian larutan natrium tiosulfat tersebut dimasukkan ke dalam buret. Larutan

standar KIO3 yang telah ditambahkan dengan larutan KI 20% dan larutan HCl 4

N dan menghasilkan warna merah kecoklatan. Hal ini sesuai dengan persamaan reaksi yaitu:

IO3-(s) + 6H+(aq) + 6I- → 3H2O(l) + 3I2(aq)

(berwarna jingga)

Kemudian dititrasi dengan larutan Na2S2O3 jernih tak berwarna hingga terjadi

perubahan warna menjadi kuning muda. Perubahan warna menjadi kuning muda tersebut sesuai dengan persamaan reaksi yaitu:

3H2O(l) + 3I2(aq) + 2 S2O32-(aq) → 6I-(aq) + S4O62-(aq)

(kuning muda)

Pada proses titrasi iodometri ini, iodin mengoksidasi tiosulfat menjadi ion tetrationat, hal ini sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

I2(aq) + 2S2O32-(aq) → 2I-(aq) + S4O62-(aq)

Setelah berubah warna menjadi kuning muda, larutan tersebut ditambahkan dengan 2 tetes indikator kanji atau amilum yang keruh. Sehingga menghasilkan perubahan warna menjadi kuning kecoklatan. Penambahan indikator kanji harus dilakukan pada akhir titrasi atau mendekati titik akhir titrasi. Hal ini dikarenakan iod dengan kanji membentuk kompleks yang berwarna biru yang tidak larut dalam air dingin sehingga dikhawatirkan mengganggu penetapan titik akhir titrasi bila ditambahkan saat awal titrasi. Selanjutnya larutan tersebut

dititrasi kembali dengan larutan Na2S2O3 ± 0,1 N dan merubah warna larutan dari

kuning kecoklatan menjadi jernih tak berwarna. Hal ini sesuai dengan persamaan reaksi kimia berikut:

Iod-amilum (biru) + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 + amilum (tak berwarna)

Titrasi tersebut dilakukan sebanyak tiga kali dengan prosedur percobaan yang sama.

Dari titrasi tersebut didapatkan volume larutan Na2S2O3 yang

dibutuhkan. Pada labu erlenmeyer yang pertama dibutuhkan larutan

Na2S2O3 sebanyak 20 ml, pada labu erlenmeyer yang kedua dibutuhkan larutan

larutan Na2S2O3 sebanyak 19,5 ml. Dari data yang diperoleh tersebut dapat

ditentukan normalitas dari larutan KIO3 sebesar 0,1 N sesuai dengan rumus:

N = _{Mr . V}n. g

Selanjutnya untuk menghitung normalitas larutan Na2S2O3 pada tiap

masing-masing labu erlenmeyer digunakan rumus:

Sehingga diperoleh normalitas larutan Na2S2O3 pada masing-masing labu

erlenmeyer sebesar: N1 = 0,125 N

N2 =0,127 N

N3 = 0,128 N

Dan didapatkan normalitas larutan Na2S2O3 rata-rata sebesar 0,127 N. dari hasil

normalitas larutan Na2S2O3 rata-rata tersebut dapat ditentukan molaritas dari

larutan Na2S2O3 dengan menggunakan rumus:

M = N_n

Sehingga didapatkan molaritas larutan Na2S2O3 sebesar 0,127 M.

2. Penentuan kadar Cl2 dalam sampel (larutan pemutih)

Pada percobaan kedua yaitu penentuan kadar Cl2 dalam sampel (larutan

pemutih). Pertama-tama kami menimbang massa piknometer kosong dengan menggunakan neraca analitik dan didapatkan hasil seberat 25,4315 gram. Kemudian piknometer tersebut diisi dengan larutan pemutih jernih tak berwarna sebanyak 50 ml dan ditimbang kembali. Sehingga didapatkan hasil sebebrat 80,5907 gram. Penimbangan piknometer kosong dan piknometer yang diisi dengan larutan pemutih ini bertujuan untuk menghitung berat jenis dari sampel (larutan pemutih) yang akan diuji. Dari data tersebut didapatkan massa jenis sampel (larutan pemutih) sebesar 1,103 gram/ml dan berat sampel (larutan pemutih) yang akan diuji sebesar 2,206 gram. Selanjutnya larutan pemutih dalam piknometer tersebut dipindahkan pada masing-masing labu erlenmeyer 250 ml sebanyak 2 ml dan ditambahkan aquades jernih tak berwarna sebanyak 75 ml untuk setiap labu erlenmeyer. Pada pengenceran larutan pemutih tidak merubah warna larutan dan sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

NaOCl(l) + 2H2O(l) → NaO2(aq) + HCl(aq)

Kemudian pada masing-masing labu erlenmeyer ditambahkan dengan 3 gram serbuk KI yang berwarna putih. Sehingga larutan berubah warna menjadi orange. Fungsi dari penambahan serbuk KI ini sebenarnya sama dengan fungsi penambahan larutan KI 20% pada percobaan pertama yaitu pembuatan dan

penentuan (standarisasi) larutan Na2S2O3 ± 0,1 N yaitu bertujuan agar jumlah ion

I- _{pada larutan tersebut harus berlebih supaya semua analit dapat berubah}

seluruhnya menjadi produk. Selain itu fungsi lainnya supaya dari mol I2 yang

terbentuk dapat ditunjukkan dari mol sampel. Selanjutnya ditambahkan 8 ml

H2SO4 2 N 1:6 pada setiap labu erlenmeyer. Untuk membuat larutan H2SO4 1:6

yaitu dengan cara mereaksikan 30 ml aquades dengan 5 ml larutan H2SO4 2 N

jernih tak berwarna. Fungsi dari penambahan larutan H2SO4 ini sebenarnya sama

dengan fungsi penambahan larutan HCl pada percobaan pertama yaitu pembuatan dan penentuan (standarisasi) larutan Na2S2O3 ± 0,1 N yaitu bertujuan untuk

memberikan suasana asam. Hal ini dikarenakan larutan KIO3 merupakan sumber

dari sejumlah iod yang diketahui dalam titrasi. Larutan yang mengandung kalium iodidat atau kalium iodida tersebut harus berada dalam keasaman yang tinggi, karena dalam keadaan asam yang tinggi maka jumlah zat reduktor yang

mengalami oksidasi (I2) secara kuantitatif dapat ditentukan. Oleh sebab itu pada

titrasi iodo-iodimetri ini harus ditambahkan dengan asam kuat, seperti HCl dan

H2SO4. Setelah ditambahkan dengan larutan H2SO4 maka warna larutan berubah

menjadi merah kecoklatan. Hal ini sesuai dengan persamaan reaksi berikut: OCl

-(aq) + 6H+(aq) + 6I- → 3H2O(l) + 3I2(aq)

(berwarna jingga)

Kemudian pada masing-masing labu erlenmeyer ditambah 3 tetes larutan ammonium molibdat yang keruh dan menghasilkan warna larutan merah kecoklatan. Fungsi penambahan larutan ammonium molibdat bertujuan sebagai katalis untuk mempercepat reaksi.

Tahap selanjutnya yaitu larutan tersebut dititrasi dengan larutan Na2S2O3 jernih tak berwarna hingga terjadi perubahan warna menjadi kuning

muda. Perubahan warna menjadi kuning muda tersebut sesuai dengan persamaan reaksi yaitu:

(kuning muda)

Pada proses titrasi iodometri ini, iodin mengoksidasi tiosulfat menjadi ion tetrationat, hal ini sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

I2(aq) + 2S2O32-(aq) → 2I-(aq) + S4O62-(aq)

Setelah berubah warna menjadi kuning muda, larutan tersebut ditambahkan dengan 5 ml indikator kanji atau amilum yang keruh pada masing-masing labu erlenmeyer. Sehingga menghasilkan perubahan warna menjadi ungu kehitaman. Penambahan indikator kanji harus dilakukan pada akhir titrasi atau mendekati titik akhir titrasi. Hal ini dikarenakan iod dengan kanji membentuk kompleks yang berwarna biru yang tidak larut dalam air dingin sehingga dikhawatirkan mengganggu penetapan titik akhir titrasi bila ditambahkan saat awal titrasi. Selanjutnya larutan tersebut dititrasi kembali dengan larutan Na2S2O3

± 0,1 N dan merubah warna larutan dari ungu kehitaman menjadi jernih tak berwarna. Hal ini sesuai dengan persamaan reaksi kimia berikut:

Iod-amilum (biru) + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 + amilum (tak berwarna)

Titrasi tersebut dilakukan sebanyak tiga kali dengan prosedur percobaan yang sama.

Dari titrasi tersebut didapatkan volume larutan Na2S2O3 yang

dibutuhkan. Pada labu erlenmeyer yang pertama dibutuhkan larutan

Na2S2O3 sebanyak 20,5 ml, pada labu erlenmeyer yang kedua dibutuhkan larutan

Na2S2O3 sebanyak 20,2 ml. Sedangkan pada labu erlenmeyer ke tiga dibutuhkan

larutan Na2S2O3 sebanyak 20,3 ml. Dari data tersebut dapat diketahui kadar Cl2

dalam sampel (larutan pemutih) dengan menggunakan rumus: molek Cl2 = molek Na2S2O3

n. g

Mr = n. M. V

Untuk mengetahui kadar Cl2 dengan menggunakan rumus:

% Cl2 =

massa sampel berat sampel x 100

Sehingga didapatkan kadar Cl2 pada labu erlenmeyer yang pertama sebesar

4,127%. Sedangkan pada labu erlenmeyer yang ketiga didapatkan kadar Cl2

sebesar 4,148%. Sehingga kadar rata-rata Cl2 dalam sampel (larutan pemutih)

sebesar 4,155%.

X. KESIMPULAN

Dari hasil percobaan yang dilakukan pada percobaan titrasi oksidimetri (titrasi

iodo-iodimetri) yaitu penentuan (standarisasi) larutan Na2S2O3 ± 0,1 N dengan Kalium

Iodidat sebagai baku diperoleh V1 = 20 mL; V2 = 19,7 mL; V3 = 19,5 mL. Untuk

menentukan normalitas Na2S2O3 maka harus dicari dulu normalitas KIO3 dengan

menggunakan rumus :

N=gr× Ek Mr × V .

Dari perhitungan didapatkan normalitas KIO3 = 0,1 N. Dari hasil diatas kita

bisa menghitung normalitas Na2S2O3 untuk tiap percobaan, Dan hasilnya adalah

sebagai berikut : N1 = 0,125 N ; N2 = 0,127 N ; N3 = 0,128 N. Maka untuk normalitas

Na2S2O3 rata-rata adalah 0,127 N. Dari normalitas Na2S2O3 rata-rata tersebut kita

dapat menghitung menentukan kadar Cl2 dalam sampel (larutan pemutih) dengan cara

mol ekivalen Cl2 = mol ekivalen Na2S2O3 dengan perhitungan didapatkan nilai kadar

Cl2 dalam sampel (larutan pemutih) sebesar 4,189% ; 4,127% dan 4,148%. Sehingga

didapatkan kadar rata-rata Cl2 dalam sampel (larutan pemutih) sebesar 4,155%.

JAWAB PERTANYAAN

A. Titrasi Iodo-Iodimetri

1. Apa perbedaan antara titrasi iodometri dan iodimetri? Jawab:

Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II. Zat–zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk ditentukan dengan menggunakan larutan baku natrium tiosulfat.

Oksidator + KI → I2 + 2e

-I2 + Na2S2O3 → NaI + Na2S4O6

Sedangkan iodimetri merupakan analisis titrimetri yang secara langsung digunakan untuk zat reduktor atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan larutan baku berlebihan. Kelebihan iodin dititrasi kembali dengan menggunakan larutan tiosulfat.

Reduktor + I2 → 2I

-Na2S2O3 + I2 → NaI + Na2S4O6

2. Bagaimana reaksi antara kalium iodat + kalium iodida + asam klorida? Setiap 1 mol kalium iodat sama dengan berapa ekivalen?

Jawab:

 Reaksi antara kalium iodat + kalium iodida + asam klorida:

KIO3(aq) + 5KI(aq) + 6HCl(aq) → 3I2(aq) + 6KCl(aq) + 3H2O(l)  1 mol KIO3 = 6e akibatnya BE KIO₃ sama dengan

BM

6 . Hal ini dikarenakan ion iodat mendapatkan lima elektron dalam reaksi dengan iodida, dan untuk itu berat ekivalennya dalam reaksi ini adalah seperlima dari berat molekularnya. Namun demikian, reaksi yang terlibat dalam titrasi adalah reaksi antara iodine dengan tiosulfat. Mengingat 1 mmol iodat menghasilkan 3 mmol atau 6 meq iodine, berat ekivalen dari iodat untuk menyelesaikan proses adalah seperenam dari berat molekularnya.

B. Aplikasi Titrasi Iodo-Iodimetri

1. Jelaskan beberapa kekurangan amilum digunakan sebagai indikator! Jawab:

Beberapa kekurangan amilum digunakan sebagai indikator dalam proses titrasi iodo-iodimetri adalah tidak mudah larut dalam air dingin, tidak stabil pada suspensi dengan air. Karenanya dalam proses pembuatannya harus dibantu dengan pemanasan.

2. Mengapa pada titrasi iodometri indikator amilum ditambahkan pada saat mendekati titik ekivalen?

Jawab:

Sebaiknya indikator amilum ditambahkan pada saat titrasi mendekati titik ekivalen karena amilum dapat membentuk kompleks yang stabil dengan iodin berwarna biru yang tidak larut dalam air dingin sehingga dikhawatirkan menggangu penetapan titik akhir titrasi.

3. Mengapa penambahan larutan Na2S2O3 menggunakan aquades yang mendidih?

Jawab:

Pada pembuatan larutan Na2S2O3 harus menggunakan aquades yang mendidih

dikarenakan supaya padatan/serbuk dari Na2S2O3.5H2O tetap berada dalam

keadaan yang steril. Selain itu sifat dari padatan/serbuk Na2S2O3.5H2Otidak stabil

pada jangka waktu yang lama, sehingga diperlukan natrium karbonat atau boraks sebagai bahan pengawet.

DAFTAR PUSTAKA

Annisa.(2009).Iodometri dan Iodimetri 

Basset,J.et.al.(1978).Vogel’s Textbook of Quantitative Inorganic Analysis

(ed.4).London:Longman Group Limited

Faturachmi, Ridha.(2013).Titrasi Iodometri

“http://www.slideshare.net/ridhafaturachmi/titrasi-iodometri” (online) (diakses pada hari Kamis, tanggal 04 Desember 2014; pukul 13.14 wib)

L.Underwood, A.(1993). Analisis Kimia Kualitatif edisi V.Jakarta:Erlangga Ozan, Selvi.(2012).Titrasi Iodometri dan

Iodimetri.” http://selviozan.wordpress.com/2012/06/06/titrasi-iodometri-dan-iodimetri/” (online) (diakses pada Jumat, tanggal 05 Desember 2014; pukul 21:52 wib)

Padmaningrum, ReginaTutik.(2012).Titrasi Iodometri

” http://staff.uny.ac.id/sites/default/files/pengabdian/regina-tutik-padmaningrum-dra-msi/c8titrasiiodometrireginatutikuny.pdf” (online) (diakses pada hari Kamis, tanggal 04 Desember 2014; pukul 13:21 wib)

Poedjiastoeti,Sri dan Utiya Azizah, dkk.(2014). Panduan Praktikum Kimia Analitik I:

Dasar-dasar Kimia Analitik. Surabaya: FMIPA Unesa

Rizky.(2011).Titrasi Oksidimetri.”

http://mel-rizky.blogspot.com/2011/12/titrasi-oksidimetri.html” (online) (diakses pada hari Kamis, tanggal 04 Desember 2014; pukul 14:25 wib)

Svehla, S.(1985). Buku Ajar Vogel: Analisis Anorganik Kuantitatif Makro dan Semimikro (Jilid I). Jakarta: PT Kalman Media Pusaka

PERHITUNGAN TITRASI OKSIDIMETRI (IODO-IODIMETRI)

1. Penentuan (Standarisasi) Larutan Na2S2O3 dengan Kalium Iodidat Baku

Reaksi:

25 I) 2IO3-(s) + 12H+(aq) + 10e- → I2(aq) + 6H2O(l) │x1│

2IO3-(s) + 12H+(aq) + 10Cl-(aq) → I2(aq) + 5Cl2(aq) + 6H2O(l)

I) Cl2(aq) + 2e- → 2Cl-(aq)

2I

-(aq) → I2(aq) + 2e

-Cl2(aq) + 2I-(aq) → 2Cl-(aq) + I2(aq)

II) I2(aq) + 2e- → 2I-(aq)

2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2e

-I2(aq) +2S2O32-(aq) → 2I-(aq) + S4O62-(aq)

Diket : massa KIO3 = 0,3576 gram

Mr. KIO3 = 214

Dit: N. KIO3=…? dan N. Na2S2O3=…?

Jawab:

- Menghitung Normalitas dari larutan KIO3

N = _{Mr . V}n. g N = 6 x 0,3576_{214 x 0,1} N = 2,1456_21,4 = 0,1 N

- Menghitung Normalitas dari larutan Na2S2O3

a. Percobaan 1 N. KIO3 = 0,1N V. KIO3 = 0,025 liter V. Na2S2O3 = 0,020 liter (N.V) KIO3 = (N.V) Na2S2O3 0,1 x 0,025 = N x 0,020 2,5 x 10-3 _{= 0,020N} N1 = 2,5 x 10−3 0,020 N1 = 0,125 N b. Percobaan 2 N. KIO3 = 0,1N V. KIO3 = 0,025 liter V. Na2S2O3 = 0,0197 liter (N.V) KIO3 = (N.V) Na2S2O3 0,1 x 0,025 = N x 0,0197 2,5 x 10-3 _{= 0,0197N} N2 = 2,5 x 10−3 0,0197

N2 = 0,127 N c. Percobaan 3 N. KIO3 = 0,1N V. KIO3 = 0,025 liter V. Na2S2O3 = 0,0195 liter (N.V) KIO3 = (N.V) Na2S2O3 0,1 x 0,025 = N x 0,0195 2,5 x 10-3 _{= 0,0195N} N3 = 2,5 x 10−3 0,0195 N3 = 0,128 N - Normalitas Na2S2O3 rata-rata: = N 1+N 2+N 3₃ = 0,125+0,127+0,128₃ = 0,38₃ = 0,127 N - Molaritas Na2S2O3: M = N_{n =} 0,127₁ = 0,127 N

2. Penentuan Kadar Cl2 dalam sampel (larutan pemutih)

Reaksi:

1) Pengenceran Pemutih

NaOCl(l) + 2H2O(l) → NaO2(aq) + HCl(aq)

2) Penambahan H2SO4 pada proses titrasi

NaOCl(aq) + H2SO4(aq) → NaSO4(aq) + Cl(aq) + H2O(l) # Cl2(aq) + 2e- → 2Cl-(aq)

2I

-(aq) → I2(aq) + 2e

-Cl2(aq) + 2I-(aq) → 2Cl-(aq) + I2(aq)

# I2(aq) + 2e- → 2I-(aq)

2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2e

-I2(aq) + 2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2I-(aq)

Diket: massa piknometer kosong = 25, 4315 gram massa piknometer isi = 80, 5907 gram

massa larutan pemutih = 80, 5907 - 25, 4315 = 55, 1592 gram ρ = m_{v =} 55, 1592₅₀ = 1,103 gram/ml

Mr. Cl2 = 71

M. Na2S2O3 = 0,127 M

V1 Na2S2O3 = 20,5 ml

V2 Na2S2O3 = 20,2 ml

V3 Na2S2O3 = 20,3 ml

Dit: Kadar Cl2 dalam sampel (larutan pemutih)

Jawab: - Percobaan 1 Molek Cl2 = Molek Na2S2O3 n. g Mr = n . M . V1 2 . g 71 = 1 . 0,127 . 0,0205 2 . g _{= 0,1848} g=0,1848 2 =0,0924 % Cl2 = 0,0924 berat sampelx 100 = 0,0924_2,206 x 100 = 4,189% - Percobaan 2 Molek Cl2 = Molek Na2S2O3 n. g Mr = n . M . V2 2 . g 71 = 1 . 0,127 . 0,0202 2 . g _{= 0,1821} g=0,1821 2 =0,09105 % Cl2 = 0,09105 berat sampelx 100 = 0,09105_2,206 x 100

= 4,127% - Percobaan 3 Molek Cl2 = Molek Na2S2O3 n. g Mr = n . M . V3 2 . g 71 = 1 . 0,127 . 0,0203 2 . g _{= 0,183} g=0,183 2 =0,0915 % Cl2 = 0,0915 berat sampelx 100 = 0,0915_2,206 x 100 = 4,148%

- Kadar rata-rata Cl2 dalam sampel (larutan pemutih):

= 4,189 +4,127 +4,148₃ = 12, 464₃ = 4,155%

LAMPIRAN FOTO TITRASI OKSIDIMETRI (IODO-IODIMETRI)

N O

FOTO KETERANGAN

1.

Serbuk KIO3 dimasukkan dalam labu ukur

100 ml untuk membuat larutan standar KIO3.

2.

Rol film dan corong dibilas dengan aquades untuk memastikan bahwa tidak ada serbuk KIO3 yang masih tertinggal di rol film maupun di corong.

3.

Larutan standar KIO3 di pindahkan dari labu ukur ke dalam tiga labu erlenmeyer masing-masing 25 ml dengan bantuan pipet gondok/pipet volumetric.

4.

Larutan standar KIO3 setelah ditambah dengan larutan KI 20% dan larutan HCl 4N berubah warna menjadi merah kecoklatan.

5.

Larutan standar KIO3 setelah ditambah dengan larutan KI 20% dan larutan HCl 4N berubah warna menjadi merah kecoklatan, kemudian dititrasi dengan larutan baku Na2S2O3.

6.

Larutan standar KIO3 setelah ditambah dengan larutan KI 20% dan larutan HCl 4N berubah warna menjadi merah kecoklatan, kemudian dititrasi dengan larutan baku Na2S2O3 hingga larutan berubah warna menjadi kuning muda.

7.

Selanjutnya larutan tersebut di tambah dengan indikator kanji, dan larutan menjadi kuning kecoklatan.

8.

Kemudian larutan dititrasi kembali dengan larutan Na2S2O3 sehingga larutan menjadi

https://annisanfushie.wordpress.com/2009/07/17/iodometri-dan-iodimetri/” “http://www.slideshare.net/ridhafaturachmi/titrasi-iodometri .” http://selviozan.wordpress.com/2012/06/06/titrasi-iodometri-dan-iodimetri/ ” http://staff.uny.ac.id/sites/default/files/pengabdian/regina-tutik-padmaningrum-dra-msi/c8titrasiiodometrireginatutikuny.pdf .” http://mel-rizky.blogspot.com/2011/12/titrasi-oksidimetri.html