Ringkasan
SISTEM PERIODIK
Kimia
SMU
Sistem periodik modern disusun berdasarkan atas kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat
unsur-unsur yang menghasilkan keteraturan dalam bentuk periode dan golongan :
Nomor periode menyatakan jumlah kulit (bilangan kuantum n)
Nomor golongan menyatakan jumlah eketron valensi
SIFAT PERIODIK Jenis-jenis
1. Jari-jari atom
Jarak antara inti atom ke kulit terluar 2. Energi ionisasi
Energi yang dibutuhkan untuk memindahkan satu elektron terluar dari atom atau ion dalam fasa gas. 3. Afinitas elektron
Energi yang terlibat jika suatu atom atau ion dalam fasa gas menerima satu elektron, sehingga membentuk atom bermuatan negatif.
4. Keelektronegatifan
Suatu ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia.
Sifat Periodik Dalam satu periode : dari kiri ke kanan
Dalam satu golongan : dari atas ke bawah
Jari-jari atom - +
Energi ionisasi +
-Afinitas elektron +
-Titik leleh dan titik didih +, s/d gol. IVA, lalu berkurang dan minimum pada gol. VIIIA
Logam :
-Non logam : +
Keelektronegatifan +
-Sistem Periodik Modern (SPU, terdiri dari 118 unsur).
Gol. IA Gol. IIA Gol. IIIA
Gol. IV A
Gol. VA Gol. VI A Gol. VIIA
Gol. VIIIA Alkali Alkali
tanah
Transisi Khalkogen Halogen Gas
Mulia H
1
He 2 Li
3
Be 4
B 5
C 6
N 7
O 8
F 9
Ne 10 Na
11 Mg12 Al13 14Si 15P 16S Cl17 Ar18
K 19
Ca 20
10 periode
21-30
Ga 31
Ge 32
As 33
Se 34
Br 35
Kr 36
Rb 37
Sr 38
39-48 In 49
Sn 50
Sb 51
Te 52
I 53
Xe 54 Cs
55
Ba 56
57- Tl Pb Bi Po At Rn
86
Fr Ra Unsur buatan
Jadi total baris dalam SPU :
