SOAL – SOAL PENGAYAAN BAB 15
1. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi ? 2. Tentukanlah bilangan – bilangan kuantum
eletron yang terdpat pada atom Li (Z = 3) dengan mengingat azas larangan Pauli ! 3. Buatlah diagram tingkat energi elektron
atom Li !
4. Berapa besar energi yang diperlukan untuk megionkan atom Li dari keadaan dasar ! 5. Berikan penjelasan singkat artidari :
a) Azas Aufbau,
b) Azas larangan Pauli, dan c) Kaidah Hund.
6. Energi ionisasi unsur dengan nomor atom 20 sampai 29 hampir sama. Mengapa terjadi seperti itu sedangkan perbedaan besar dalam energi ionisasiterjadi pada deretan yang berurutan dengan unsur lain. Perhatikan pada grafik energi ionisasi ! 7. Energi ionisasi Li, Na, K, Rb dan Cs adlah
berturut – turut 5,4 ; 5,1 ; 4,3 ; 4,2 ; 3,9 eV. Semua berada pada grup I dari tabel periode. Jelaskan penurunan energi ionisasi karena pertambahan bilangan atomik ! 8. Konfigurasi elektron karbon (Z = 6). Enam
elektron karbon akan menempati orbital – orbital dengan energi terendah, yaitu 2 elektron pada subkulit 1 s, 2 elektron pada subkulit 2s, dan sisanya dari konfigurasi elektron tersebut !
9. Perkiraan energi magnetik Vm untuk elektron
dalam keadaan 2p dari atom hidrogen dengan pertolongan model Bohr yang dalan keadaan N = 2 bersesuaian dengan keadaan 2 p.
10. Tentukan jumlah elektron pada kulit – kulitnya untuk atom berikut :
(a) K (Z = 19) (b) Sc (Z = 21) (c) Cu (Z= 29) (d) Br (Z = 35)
SOAL – SOAL EVALUASI BAB 15
1. Penyebab kegagalan dari teori atom Bohr adalah ….
a. Energi elektron terkuantisasi.
b. Seluruh massa atom terpusat pada inti.
c. Elektron dapat memancarkan energi radiasi.
d. Atom dapat memancarkan energi radiasi.
e. Elektron mempunyai massa.
2. Dari pasangan – pasangan bilangan kuantum di bawah ini yang dapat menggambarkan sudut (l) dari empat elektron….
n l merupakan elektron jenis P?
a. (4) saja. b. (2) dan (4) c. (1) dan (4) d. (2) dan (3) e. (1) dan (2)
4. Macam elektron manakah yang tidak pernah ada ?
5. Semua elektron yang terdapat pada sub kulit d suatu atom mempunyai bilangan kuantum …
6. Semua elektron yang terdapat pada sub kulit p suatu atom mempunyai bilangan kuantum ….
d. l = 2 e. m1 =
2 1
7. Besarnya momentum sudut total untuk m1 =
3 adalah ….
9. Jumlah orbital pada kulit M adalah …. a. 2
b. Asas larangan Pauli. c. Asas Aufbau.
d. Asas Heisenberg. e. Hipotesis de Broglie.
13. Harga – harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah ….
a. n = 1; l = 1; m = 1
b.
n = 2; l = 2; m = 2 c. n = 3; l = 2; m = 1 d. n = 1; l = 2; m = 3 e. n = 3; l = 1; m = 214. Unsur 24X mempunyai konfigurasi
elektron …. konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ….
a. 1s2 2 s2 2p63s2 3p6 4s2 3d9 dengan spektrum kontinu, bagaimana caranya mengetahui bentuk spektrum dari
setiap orbital dalam sub kulit 2p ?
5. Tentukanlah harga – harga m1 ( bilangan
kuantum magnetik ) untuk harga l = 0,12 dan 3.
6. Untuk harga bilangan kuantum orbital l = 3, gambarkanlah proyeksi dari bilangan kuantum magnetik (ml) pada sumber lz.
Tentukan pula nilai dari lz untuk ml = 1 dan –
2!
7. Tentukanlah harga – harga ml dalam sub kulit
:
(a) 2p (b) 4p (c) 3d (d) 5f
9. Tentukan jumlah kulit dan sub kulit elektron pada bilangan kuantum, n = 3 l = 1 dan ml =
1!
