Bab 1 kimia new docx

Judul Buku : Kimia 1

Nama penggarang : Poppy K. Devi

Bab 1(Sistem Periodik Unsur dan Struktur Atom)

A. Perkembangan Tabel Periodik Unsur

1. Tabel Periodik Unsur Antoine Lavoisier

Lavoiser mengelompokkan zat-zat menjadi empat yaitu gas,non-logam,logam,dan tanah. 2. Hukum Triade Dobereiner

J.W. Dobereiner mengelompokkan unsur yang mempunyai sifat sama ,tiap kelompok terdiri dari tiga unsur.

Bunyi hukum Dobereiner : Jika tiga unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka massa unsur yang kedua sama dengan massa rata-rata unsur pertama dan ketiga.

3. Hukum Oktaf Newlands

J.W.Newlands mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya . 4. Tabel Periodik Unsur Lothar Meyer

Lothar Meyer membuat grafik volum atom unsur terhadap massa atomnya. 5. Tabel Periodik Unsur Mendeleev

Mendeleev menyusun unsur menurut kenaikan massa atom relatifnya dan dia menemukan adanya perubahan sifat secara periodik.

 Kelebihan tabel periodik unsur Mendeleev adalah sebagai berikut.

a. Merupakan sistem periodik pertama yang disusun dalam bentuk tabel yang terdiri dari delapan lajur vertikal atau golongan dan tujuh deret horizontal atau periode. Selanjutnya disebut tabel periodik unsur Mendeleev.

b. Ada tempat yang kosong bagi unsur-unsur yang diramalkan akan ditemukan dan diberi nama eka boron, eka aluminium, dan eka silikon. Ramalan tersebut terbukti dengan ditemukannya Scandium (1879), Galium (1875),dan Germanium (1886).

c. Dapat menempatkan unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn dalam golongan tersendiri setelah golongan gas mulia ditemukan.

 Kelemahan table periodic unsur Mendeleev yaitu sebagai berikut.

a. Ada beberapa urutan unsur yang terbalik jika ditinjau dari bertambahnya massa atom relatif, misalnya Te (128) ditempatkan sebelum I (127).

b. Triade besi (Fe, Co, Ni), triade platina ringan (Ru, Rh, Pd), dan triade platina (Os, Ir, Pt) dimasukkan ke dalam golongan VIII. Di antara unsur-unsur golongan ini hanya Ru dan Os yang mempunyai valensi 8.

6. Tabel Periodik Unsur Modern

Pada tabel periodik unsur modern unsur disusun dalam golongan dan periode.

B. Golongan, Periode, Nomor Atom, Nomor Massa, dan Massa Atom Relatif dalam Tabel Periodik Unsur

1. Golongan dan Periode a. Golongan

Pada tabel periodik unsur dikelompokkan menjadi golongan utama ataugolongan A dan golongan transisi atau golongan B. Golongan utama terdiri dari 8 golongan. Golongan unsur transisi terdiri dari 8 golongan.

b. Periode

Tabel periodik unsur terdiri dari 7 periode dan dua deret unsur terpisah di bawah yaitu deret lantanida danaktinida.

2. Nomor Atom dan Nomor Massa X

Nomor atom (Z) = Jumlah proton atau jumlah elektron Nomor massa (A) = Jumlah proton + jumlah neutron = Jumlah nucleon

3. Isotop, Isoton, dan Isobar

 Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom sama tetapi massa atom yang

berbeda.

 Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama.  Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor

atomnya berbeda.

4. Massa Atom Relatif

 Massa atom relatif yaitu bilangan yang menyatakan perbandingan massa atom unsur

tersebut dengan massa atom yang dijadikan standar.

C. Perkembangan Teori Atom

1. Teori Atom Dalton

2. Teori Atom Thomson

Teori atom Thomson ini dikenal dengan nama teori atom Roti Kismis.

3. Teori Atom Rutherford

Ernest Rutherford tahun 1911 mengungkapkan model inti untuk suatu atom. Pada model inti digambarkan atom sebagai ruangan kosong dengan inti yang

padat mengandung muatan positif terletak di pusat dan elektron beredar mengelilingi inti.

4. Teori Atom Bohr

5. Teori Atom Modern

D. Struktur Atom

1. Konfigurasi Elektron

Susunan elektron pada masing-masing elektron disebut konfigurasi elektron.

2. Elektron Valensi

a. Semua materi mempunyai bagian terkecil yang disebut atom. b. Atom tidak dapat dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil. c. Atom-atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dengan atom-atom unsur lain.

d. Pada pembentukan senyawa terjadi ikatan antara penyusun senyawa tersebut.

e. Atom-atom bergabung dengan perbandingan yang sederhana.

a. Atom merupakan bola yang bermuatan positif, pada tempat-tempat tertentu ada elektron yang bermuatan negatif.

b. Jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif.

a. Massa atom terpusat pada inti atom

b. Elektron beredar mengelilingi inti pada orbitnya atau kulitnya. c. Ukuran atom sekitar 10–8 _{cm dan inti atom 10}–13 _cm.

a. Elektron mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit elektron.

b. Elektron dapat pindah dari tingkat energi yang satu ke yang lain dengan melepaskan atau menyerap energi.

Elektron valensi menunjukkan jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar dari suatu atom.

3. Konfigurasi Elektron Ion

Untuk mencapai kestabilannya atom-atom ada yang melepaskan elektronnya, ada juga yang menerima elektron sehingga terbentuk partikel bermuatan yangdisebut ion.

E. Sifat Unsur

1. Logam

a. Menghantarkan Listrik

b. Menghantarkan Panas

c. Logam Mempunyai Titik Leleh Tinggi

d. Permukaannya Mengkilat

2. Nonlogam

Unsur nonlogam ada yang bersifat penghantar listrik yang baik contohnya karbon, biasa digunakan dalam batu baterai. Titik didih dan titik leleh unsur nonlogam umumnya sangat rendah kecuali karbon.

3. Metaloid (Semi Logam)

Permukaannya mengkilat, titik didih tinggi seperti logam tetapi ada yang massa jenis dan kerapuhannya seperti nonlogam.

F. Keperiodikan Sifat Unsur

1. Jari-Jari Atom

a. Dalam tiap-tiap periode unsur golongan 1A mempunyai jari-jari paling besar dan ukuran jari-jari menurun sampai unsur golongan VIIIA.

b. Dalam satu golongan unsur periode ke-1 mempunyai jari-jari paling kecil dan ukuran jari-jari naik sampai unsur periode ke-7.

Dengan demikian dapat disimpulkan:

Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari makin kecil. Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari makin besar.

2. Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas.

Dalam satu periode, dengan bertambahnya nomor atom harga energy ionisasi cenderung makin besar.Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom harga energy ionisasi cenderung makin kecil.

3. Afinitas Elektron

Energi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima elektron disebut afinitas elektron.

Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektron cenderung bertambah besar.

Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektron

Li(g) + energi ionisasi



Li

+

(g) + e

–

F(g) + e

–



F

–

(g) + energi

atom cenderung semakin kecil.

4. Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya.

Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan cenderung makin besar.

Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan cenderung makin kecil.

Evaluasi Akhir Bab 1

1. Sejak dulu ahli kimia dan fisika telah mencoba mengelompokkan unsur-unsur menjadi tabel periodik unsur. Perkembangan tabel periodik unsur secara berurutan adalah . . . .

A. Lavoisier, Oktaf Newlands, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev B. Triade Dobereiner, Lavoisier, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev

C. Lavoisier, Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev

D. Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev E. L. Meyer, Mendeleev, Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner

2. Jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata massa atom unsur kedua adalah rata-rata massa atom unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .

A. Dobereiner

B. Newlands C. Mendeleev D. Moseley E. Lothar Meyer

3. Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, unsur kedelapan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kesatu.Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh . . . . A. Dobereiner

B. Newlands

C. Moseley D. Mendeleev E. Lothar Meyer

4. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai kesamaan pada. . . . A. nomor atom

B. jumlah electron C. massa atom

D. elektron valensi

E. nomor kulit

5. Unsur Na, P, dan Cl pada tabel periodik unsur mempunyai kesamaan . . . . A. nomor atomnya

B. massa atomnya C. jumlah elektronnya

D. nomor kulitnya

E. elektron valensinya

6. Di antara nama golongan dan nomor golongan berikut ini yang sesuai adalah. . . . A. alkali tanah, golongan VIIA

B. halogen, golongan IIA C. transisi, golongan VIIIA

D. alkali, golongan IA

E. gas mulia, golongan VIIA

7. Unsur-unsur aktinida sebetulnya dalam tabel periodik unsur terdapat pada . . . A. golongan IIB, periode 6

B. golongan IVB, periode 7 C. golongan IIIB, periode 7 D. golongan IB, periode 7 E. golongan IVB, periode 6

8. Unsur di bawah ini dalam tabel periodik unsur yang terdapat pada periode ke-3 yaitu . . . . A. 3Li

B. 7N

C. 8O

D. 10Ne E. 18Ar

A. 8O dan 6C B. 11Na dan 19K

C. 3Li dan 13Al

D. 16S dan 14Si

E. 12Mg dan 25Mn

10. Suatu unsur mempunyai proton 20 dan neutron 20, dalam tabel periodik unsur terletak pada . . . . A. golongan IA, periode 2

B. golongan IA, periode 3 C. golongan IA, periode 4 D. golongan IIA, periode 2 E. golongan IIA, periode4

11. Isotop dari suatu unsur memiliki kesamaan pada jumlah . . . . A. elektron, proton, dan neutron

B. elektron tetapi berbeda jumlah protonnya C. neutron tetapi berbeda jumlah protonnya

D. proton tetapi berbeda jumlah neutronnya

E. proton dan neutron tetapi berbeda jumlah elektronnya 12. Perhatikan data jumlah partikel pada unsur-unsur berikut!

Unsur-unsur yang merupakan isotop adalah . . . . A. P dan Q

15. Atom merupakabn bola yang bermuatan positif, pada tempat-tempat tertentu ada elektron yang bermuatan positif. Pendapat ini dikemukakan oleh . . . .

B. Dalton C. Bohr

D. Thomson

E. L. Meyer

16. Gambar berikut ini menunjukkan perkembangan model atom. Gambar yang menyatakan model atom Bohr adalah . . . .

A. I B. II C. III

D. IV

E. V

17. Ungkapan teori atom Bohr yang benar adalah . . . .

A. elektron mengelilingi inti pada daerah keboleh jadian adanya elektron B. elektron mengelilingi inti yang bermuatan negatif

C. elektron dapat pindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lain

D. atom merupakan bola yang bermuatan positif dan terdapat elektron pada tempat-tempat tertentu

E. atom tidak dapat dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang terkecil 18. Konfigurasi elektron dari atom Ca dengan nomor atom 20 adalah . . . .

A. A. 2.8.10 B. B. 2.10.8 C. 2.6.8.4

D. 2.8.8.2

E. 2.6.6.6

19. Susunan elektron dari ion Al3+ _{adalah . . . .} A. 2.8

B. B. 2.8.3 C. 2.8.6

D. 2.8.14 E. 2.8.14.3

20. Pasangan berikut yang mempunyai susunan elektron terluar sama adalah . . . . A. 11Na+ dengan 17Cl–

B. 11Na dengan 12Mg2+

C. 17Cl dengan 19K D. 12Mg2+ dengan 10Ne

E. 12Mg dengan 10Ne

21. Pada tabel tertera jumlah proton, neutron, dan elektron beberapa ion. Tentukan data yang benar.

A. 1

B. 2 C. 3 D. 6 E. 7

23.Diketahui nomor atom unsur-unsur bukan sebenarnya yaitu P = 11, Q = 16,R = 17, S = 19, dan T = 20, maka kelompok unsur yang bersifat logam adalah. . . .

A. P dan Q

B. P dan S

C. R dan T D. Q dan R E. R dan S

24.Urutan unsur-unsur yang bersifat logam, metaloid, dan nonlogam adalah . . . . A. karbon, silikon, argon

B. berilium, silikon, neon

C. silikon, karbon, fluor D. boron, sulfur, oksigen E. fosfor, sulfur, helium

25.Unsur-unsur logam umumnya mempunyai sifat berikut ini kecuali . . . . A. menghantarkan panas

B. menghantarkan listrik C. permukaan mengkilat D. dapat ditempa

E. titik leleh rendah

26.Di antara sifat-sifat berikut

i. nonlogam iii. energi ionisasi rendah ii. keelektronegatifan tinggi iv. afinitas elektron rendah yang merupakan sifat dari unsur-unsur alkali adalah . . . .

A. i dan ii B. i dan iii C. ii dan iii D. ii dan iv

E. iii dan iv

27. Unsur yang mempunyai keelektronegatifan tinggi ialah . . . . A. Na

B. O

C. F

D. Cl E. N

28. Diagram yang sesuai dengan keperiodikan sifat unsur dalam tabel periodik unsur adalah . . . .

30.Pernyataan berikut merupakan sifat dari unsur-unsur golongan VIIA dalam tabel periodik unsur kecuali . . . .

A. merupakan unsur nonlogam

B. bukan merupakan konduktor listrik yang baik

C. mempunyai afinitas elektron yang tinggi

D. kurang satu elektron untuk menyerupai gas mulia E. berwujud gas pada suhu kamar