SOAL1

(1)

1.1 Konsep Mol 1.1 Konsep Mol

1.

1. BilBila dika diketaetahui mhui massa aassa atom rtom relaelative H = 1tive H = 1 dan S = 32 serta bilangan avogrado = 6 × dan S = 32 serta bilangan avogrado = 6 × 10

102323_{, maka dalam 0,40 mol H}_{, maka dalam 0,40 mol H} 2 2S terdaatS terdaat ! ! "1 "1## 1313,6 ,6 grgram am HH22SS "2 "2## 1212,$ ,$ grgram am SS "3 "3## 2,2,4 × 4 × 11002323_{molekul H}_{molekul H} 2 2SS "4 "4# # 44,$ ,$ × 1× 1002323_{atom H}_{atom H} 2.

2. %um%umlah mlah mol beol belerlerang ang daldalam 2am 24 gr4 gram am iriirit,t, &eS

&eS22 "' "'r r &e = (6 &e = (6 dan S = dan S = 32# 32# adalah !adalah !

"' "'## 0,0,0202 "B "B## 0,0,0404 ") ")## 0,0,1010 "* "*## 0,0,2020 "+ "+## 0,0,4400 3.

3. %um%umlah lah molmolekuekul dl dalam alam 2,$ 2,$ gragram )m ) " " M M rr==

2$# sama dengan -umlah molekul dalam ! 2$# sama dengan -umlah molekul dalam !

"1 "1## 2,2,0 g0 graram Hm H22 "" M M r r = = 2#2# "2 "2## 3,3,2 g2 graram 0m 022 " " M M rr== 32#32# "3 "3## 1,1,4 g4 graram m 22 "" M M rr== 2$#2$# "4 "4## 4,4,4 4 grgram am ))22 " " M M rr== 44#44# 4.

4. /as/assa sa sasatu tu atatom om lluouor "r "''rr= 1# dalam gram= 1# dalam gram

adalah ! adalah ! "'# "'# 0,00,0( × 1( × 1002323 "B "B## 0,0,32 × 32 × 10102323 ") ")## 1,1,66 × 66 × 10102323 "*# "*# 3,13,16 × 16 × 1002323 "+ "+## 6,6,02 02 × 1× 1002323 (.

(. %ik%ika ma massassa 1 aa 1 atom tom e = e = 3,3,32 32 × 1× 1002323_gram,_gram,

maka massa atom relati e adalah ! maka massa atom relati e adalah !

"' "'## 2020 ""BB## 11(( ""))## 1100 ""**## (( ""++## 33 6.

6. %ika %ika ada Sada S, v, voluolum darm dari 4,2i 4,2( gr( gram gaam gass sebesar 2,$ liter, maka molekul relati gas sebesar 2,$ liter, maka molekul relati gas tersebut adalah... tersebut adalah... "' "'## 2626 ""BB## 22$$ ""))## 3300 "* "*## 3232 ""++## 3344

1.2 Massa Atom Relatif dan Massa Molekul 1.2 Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Relatif

1.

1. Sektrum massa magnesium menun-ukkanSektrum massa magnesium menun-ukkan adan5a tiga unak ada nomor massa 24, 2(, adan5a tiga unak ada nomor massa 24, 2(, dan 26. inggi relati ketiga unak tersebut dan 26. inggi relati ketiga unak tersebut adalah 6, 3, dan 1. Beraakah massa ratarata adalah 6, 3, dan 1. Beraakah massa ratarata atom /g 7 atom /g 7 "' "'## 2424,1,1 "B "B## 2424,(,( ") ")## 2(2(,4,4 "* "*## 2(2(,0,0 "+ "+## 2(2(,$,$

1.3 Hukum-hukum Dasar Kimia 1.3 Hukum-hukum Dasar Kimia 1.

1. uuk 5ang aling ban5ak mengandunguuk 5ang aling ban5ak mengandung nitrogen "

nitrogen " A Arr  = 14# adalah !  = 14# adalah !

"' "'## ""HH44##22SS44 " " M M rr== 142#142# "B "B## ""HH44##3344 " " M M rr== 1(0#1(0# ") ")## ""HH22##22))44 " " M M rr== 60#60# "* "*## HH44  33 " " M M rr== 142#142# "+ "+## aa33 " " M M rr== $(#$(# 2.

2. Sen5Sen5a8a bea8a berikrikut 5ut 5ang mang mengaengandundung -ung -umlamlahh atom  sama dengan -umlah atom  dalam 2 atom  sama dengan -umlah atom  dalam 2 mol H

mol H22SS44adalah !adalah !

"1

"1## 1 m1 mol ol ))aa33"#"#44##22

"2

"2## 2 m2 mol ol aa22))2244

"3

"3## 2 m2 mol ol 9/9/nn44

"4

"4## 1 m1 mol ol &e&e""3#23#2

1. 1. : : 2. 2. : : 3. 3. : : 4. 4. : : (. (. : : 6. 6. : : ;. ;. : : $. $. : : . . : : 1 100.. : : 1 111.. : : 1 122.. : : 1 133.. : : 1 144.. : : 1 1((.. : : 1 166.. : : 1;.

1;. uuk <' uuk <' mengmengandunandung 264 g ammoniug 264 g ammoniumm sulat "/

sulat "/r r = 132#. %ika ' = 132#. %ika 'rr= 14 maka massa = 14 maka massa 

dalam gram dari sen5a8a tersebut adalah ! dalam gram dari sen5a8a tersebut adalah !

"' "'# # (6(6,0,0 "B "B## 2$2$,0,0 ") ")## 1414,0,0 "* "*## (,(,66 ""++## 22,,$$

(2)

(3)

1$.

1$. 9andu9andungan ngan nitronitrogen gen "'"'rr= 14# dalam sen5a8a= 14# dalam sen5a8a

ammonium nitrat "/

ammonium nitrat "/rr= $0# adalah != $0# adalah !

"' "'## 1010 "B "B## 1(1( ") ")## 2020 "* "*## 3(3( ""++## ((00 1.

1. ersen mersen massa nitroassa nitrogen dalam gen dalam uuk uruuk ureaea dengan rumus molekul H

dengan rumus molekul H22)H)H22"'"'rr  =  =

14, ) = 12>  = 16> H = 1# adalah sekitar ! 14, ) = 12>  = 16> H = 1# adalah sekitar ! "' "'## 1010 ""BB## 22$$ ""))## 3322 "* "*## 4;4; ""++## 6644 20.

20. ersersen masen massa kalsa kalium "'ium "'rr=3# dalam kalium=3# dalam kalium

dikromat "/

dikromat "/rr= 24# adalah != 24# adalah !

"' "'## 1313,3,3 "B "B## 2020,1,1 ") ")## 2626,(,( "* "*## 3(3(,4,4 "+ "+## 4040,2,2 21

21.. %i%ika ka ''r r  = 14 maka kadar  dalam  = 14 maka kadar  dalam

ammonium sulat "/

ammonium sulat "/rr= 24# adalah != 24# adalah !

"' "'## 11,2,2 "B "B## 2020,2,2 ") ")## 2121,2,2 "* "*## 2222,2,2 "+ "+## 2323,2,2 22.

22. *alam 1 *alam 1 mol bemol besi"??si"??# osa# osat "/t "/rr= 3($#= 3($#

terdaat besi "'

terdaat besi "'rr= (6# se-umlah != (6# se-umlah !

"' "'## 1;1; "B "B## 2424 ") ")## 3131 "* "*## 3(3( ""++## 44;; 23.

23. ada emada embakarbakaran 12 gram suan 12 gram suatu sen5atu sen5a8aa8a karbon dihasilkan 22 gram gas )

karbon dihasilkan 22 gram gas )22"'"'rr) =) =

12,  = 16#. @nsur karbon dalam sen5a8a 12,  = 16#. @nsur karbon dalam sen5a8a tersebut adalah sebesar !

tersebut adalah sebesar ! "' "'## 2323 "B "B## 2;2; ") ")## (0(0 "* "*## (3(3 ""++## ;;;; 24.

24. Aas  seban5Aas  seban5ak 0,20 grak 0,20 gram menemam menemati voluati volumm 440 mC. %ika 0,1 gram gas )

440 mC. %ika 0,1 gram gas )22 ada  dan  ada  dan 

5ang sama, menmati volum 320 mC, maka 5ang sama, menmati volum 320 mC, maka

gas  tersebut adalah ! "'

gas  tersebut adalah ! "'rr ) = 12, = 14>) = 12, = 14>

 = 16> S = 32#  = 16> S = 32# ""''## 22 ""BB## SS22 ""))## SS33 "* "*## 22 ""++##  2(.

2(. ada suhada suhu 5ang samau 5ang sama, gas helium m, gas helium memilikemilikii la-u eusi 5ang sama dengan gas nitrogen . la-u eusi 5ang sama dengan gas nitrogen .

S+B'B S+B'B

Ca-u eusi ditemukan oleh suhu. Ca-u eusi ditemukan oleh suhu. 26.

26. Aas Aas kloklor "r ")l)l22# memiliki keraatan lebih besar# memiliki keraatan lebih besar

dibanding gas nitrogen "

dibanding gas nitrogen "22# ada keadaan# ada keadaan

suhu dan tekanan 5ang sama. suhu dan tekanan 5ang sama.

S+B'B S+B'B /assa molar gas )l

/assa molar gas )l22lebih besar dibandinglebih besar dibanding

gas 

gas 22, sehingga berengaruh ada, sehingga berengaruh ada

keraatann5a 5ang lebih besar. keraatann5a 5ang lebih besar. 2;.

2;. Aas oksigAas oksigen dan meen dan metana masintana masingmagmasingsing seberat 1 gr dan berada dalam 8adah terisah seberat 1 gr dan berada dalam 8adah terisah bervolume ( C

bervolume ( C ada suhu 3 ada suhu 3 ) memiliki00) memiliki kesamaan dalam ! "'

kesamaan dalam ! "'rr  = 16, )= 12, H = = 16, )= 12, H =

4# 4#

"1#

"1# %um%umlah lah momoleklekulul "2#

"2# 9eea9eeatan tan ratarratarata ata molekmolekulul "3

"3## eekkanananan "4#

"4# +nerg+nergi i kinetkineti i ratarratarata ata molekmolekulul

1.4 Rumus Empiris dan Rumus Molekul 1.4 Rumus Empiris dan Rumus Molekul 1.

1. Suatu sen5a8a organi han5a tersusun olehSuatu sen5a8a organi han5a tersusun oleh atom ), H, dan . ersen massa ) adalah atom ), H, dan . ersen massa ) adalah 40. erbandingan atom HD  = 2 D 1. 40. erbandingan atom HD  = 2 D 1. e

ern5ata dari hasil analisis rn5ata dari hasil analisis sen5a8a tersebut,sen5a8a tersebut, rumus emirisn5aD rumus emirisn5aD "' "'## )H)H22 ""BB## ))22HH22 ""))## ))44HH4422 ""**## ))44HH6633 ""++## ))HH22 2.

2. SuSuatatu seu sen5n5a8a8a dea dengngan /an /rr= $0, mengandung= $0, mengandung

40 massa unsur  "'

40 massa unsur  "'rr= 32# dan sisan5a= 32# dan sisan5a

unsur E"'

unsur E"'rr= 16# Fumus molekul sen5a8a= 16# Fumus molekul sen5a8a

tersebut adalah ! tersebut adalah ! "' "'## EE ""BB## EE22 ""))## EE33 ""**## 22EE ""++## 22EE33

(4)

3.

3. SeSe-u-ummlalah 1h 12,2,; g ; g )@ )@ "/"/rr= 63,(# daat= 63,(# daat

dieroleh dari emanggangan 100 g bi-ih dieroleh dari emanggangan 100 g bi-ih )u&eS

)u&eS22"/"/rr= 44# dan (4 g H= 44# dan (4 g H22. Fumus. Fumus

molekul 5ang mungkin bagi hidrokarbon molekul 5ang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah ! tersebut adalah ! ""''## 22 ""BB## 33 ""))## 44 ""**## 66 ""++## ;; 4.

4. SuSuatu atu sensen55a8a a8a hihidrdrokokararbobon )n )HH3"g#3"g#dibakardibakar

seara semurna dengan oksigen berlebih seara semurna dengan oksigen berlebih sehingga menghasilkan 264 g )

sehingga menghasilkan 264 g )22"/"/rr= 44#= 44#

dan (4 g H

dan (4 g H22. Fumus molekul 5ang mungkin. Fumus molekul 5ang mungkin

bagi hidrokarbon tersebut adalah ! bagi hidrokarbon tersebut adalah !

""''## ))44HH1010 ""BB## ))44HH$$ ""))## ))((HH1010 ""**## ))66HH66 ""++## ))66HH$$ (.

(. SebSebuah suah samamel seel sen5n5a8a Ga8a Genoenon dan dan lun luoriorinn mengandung molekul dari tie tunggal e& mengandung molekul dari tie tunggal e&nn,,

dimana n adalah bilangan bulat. %ika molekul dimana n adalah bilangan bulat. %ika molekul e&

e&nnseban5ak ,03 × 10seban5ak ,03 × 102020 memiliki massa memiliki massa

0,311 gram. Beraa nilai n7 "'

0,311 gram. Beraa nilai n7 "'rr e = 131, &e = 131, &

= 1# = 1# ""''## 22 ""BB## 33 ""))## 44 ""**## 66 ""++## ;; 6.

6. Sen5Sen5a8a kia8a kimia mia ertertama dama dari uari unsunsur gas mr gas muliuliaa dieroleh ada 162. Se-ak itu

dieroleh ada 162. Se-ak itu beberaabeberaa sen5a8a dieroleh dan dikarakterisasi. sen5a8a dieroleh dan dikarakterisasi.

Fumus emiris sen5a8a aa 5ang terdiri dari Fumus emiris sen5a8a aa 5ang terdiri dari 6;,2 e dan 32,$  "massa#7

6;,2 e dan 32,$  "massa#7 Berat atom e = 131,24>  = 16#7 Berat atom e = 131,24>  = 16#7

"' "'## ee "B "B## ee22 ") ")## ee33 "* "*## ee44 ""++## ee(( ;.

;. 1,( 1,( g sug suatu atu at at  me mengangandundung )ng ), H, , H, dan dan  dibakar menghasilkan )

dibakar menghasilkan )22seban5ak 2,2 gseban5ak 2,2 g

dan 0,0 g air. erobaan lain dan 0,0 g air. erobaan lain

memerlihatkan bah8a setia 0,( mol at  memerlihatkan bah8a setia 0,( mol at  setara dengan 0

setara dengan 0 g. eng. entukan rumus molekultukan rumus molekul at  tersebutI "' at  tersebutI "'rr ) = 12,0> H = 1,0>  =) = 12,0> H = 1,0>  = 16,0# 16,0# ""''## ))22HH((HH ""BB## ))HH33)H)H(( ""))## ))66HH121266 ""**## ))44HH$$22 ""++## ))44HH$$22 $.

$. SelaSelama akma aktivtivitas itas isikisik, asam l, asam laktaktat teat terberbentuntukk di -aringan otot dan menimbulkan rasa n5eri. di -aringan otot dan menimbulkan rasa n5eri. 'nalisis unsur menun-ukkan bah8a 40,0 ), 'nalisis unsur menun-ukkan bah8a 40,0 ), 6,;1 H, dan (3  terbentuk. %ika

6,;1 H, dan (3  terbentuk. %ika

diketahui bah8a berat molekul sen5a8a 5ang diketahui bah8a berat molekul sen5a8a 5ang terbentuk adalah 0 maka rumus molekuln5a terbentuk adalah 0 maka rumus molekuln5a adalah ! adalah ! "' "'## )H)H22 ""BB## ))33HH6633 ""))## ))((HH1414 "* "*## )H)H2222 "+#

"+# ididak adak ada 5ana 5ang beng benar ar .

. 'na'nalislisis 3is 30 gra0 gram um ulilikan mkan mengenghashasilkailkann 11( gram natrium "'

11( gram natrium "'rr a = 23#, 4( gram a = 23#, 4( gram

tehnetium "'

tehnetium "'r r e = #, dan sisan5a adalah e = #, dan sisan5a adalah

oksigen "'

oksigen "'rr = 16#. Fumus emiris sen5a8a = 16#. Fumus emiris sen5a8a

dari ulikan tersebut adalah ! dari ulikan tersebut adalah !

"'# "'# aa22 "B "B## aa33 ") ")## aa44 "* "*## aa2222 "+ "+## aa2244 10.

10. Suatu sen5Suatu sen5a8a tersusua8a tersusun dari 0,4 g hidrn dari 0,4 g hidrogen,ogen, 4,0 g kalsium, 6,2 osor, dan 12,$ oksigen 4,0 g kalsium, 6,2 osor, dan 12,$ oksigen "'

"'rrH = 1>  = 16>  = 31> )a = 40#. FumusH = 1>  = 16>  = 31> )a = 40#. Fumus

emiris sen5a8a tersebut adalah ! emiris sen5a8a tersebut adalah !

"' "'## )a)aHH33 "B "B## )a)aHH44 ") ")## ))aHaH2222(( "* "*## )a)aHH442266 ""++## ))aaHH2222$$ 11

11.. Suatu okSuatu oksida logam bsida logam bervalervalensi duaensi dua

mengandung $0 unsur logam tersebut. %ika mengandung $0 unsur logam tersebut. %ika '

'rr = 16 maka massa atom relative logam = 16 maka massa atom relative logam

itu adalah ! itu adalah ! "' "'## $0$0 ""BB## 6644 ""))## ((66 "* "*## 4040 ""++## 3322 12.

12. Suatu ulSuatu ulikan han5ikan han5a mengandua mengandung nitrogng nitrogenen "'

"'rr a = 14# dan oksigen "' a = 14# dan oksigen "'rr = 16#. Bila = 16#. Bila

dalam 216 g ulikan terdaat (6 g nitrogen, dalam 216 g ulikan terdaat (6 g nitrogen, maka rumus emiris sen5a8a tersebut adalah maka rumus emiris sen5a8a tersebut adalah

"' "'##  ""BB## 22

""))## 22

(5)

"+# 2(

13. embakaran sen5a8a 5ang han5a mengandung karbon dan hidrogen

menghasilkan 0,220 g )2dan H = 1, maka

rumus emiris sen5a8a tersebut adalah ! "'# )3H;

"B# )4H;

")# )4H

"*# )(H6

"+# )(H12

14. Seban5ak $,6 g mineral 5ang tersusun dari kalsium sulat hidrat, )aS4. GH2. %ika

dianaskan menghasilkan 6,$ kalsium sulat, )aS4"'r)a = 40> S = 32>  = 1$> H = 1#,

rumus mineral tersebut adalah ! "'# )aS4. H2

"B# )aS4. 2 H2

")# )aS4. ( H2

"*# )aS4. 6 H2

"+# )aS4. ; H2

1(. embakaran sen5a8a hidrokarbon )GH5

dalam oksigen berlebihan menghasilkan 220 mg )2" M r= 44# dan 4( mg H2 " M r= 1$#.

%ika Ar ) = 12 dan H = 1 maka rumus emiris

sen5a8a tersebut adalah ! "'# )2H

"B# )H2

")# )H3

"*# )2H(

"+# )H

16. Sen5a8a berikut ini memiliki rumus emiri dan rumus molekul 5ang sama

"1# )6H()H

"2# )6H4")H#2

"3# )H3)C

"4# )6H126

1.5 Reaksi Kimia

1. Semua logam tembaga "'r= 63,(# 5ang

terkandung dalam 1,2; g ulikan teat bereaksi dengan 200 mC 'g30,1 /

menghasilkan endaan 'g dan )u"3#2.

9adar )u dalam ulikan adalah ! "'# 20 "B# 3( ")# (0 "*# $0 "+# 100 2. M-!M"2##$"$31

Berikut ini adalah reaksi oksidasi ion klorida oleh ion ermanganatD

2/n4"aJ# K 10)l"aJ# K 16HK"aJ#L2/n2K

"aJ# K ()l2"g# K $H2 agar dieroleh 0,44$ C

gas )l2"S#, maka dierlukan larutan )a)l2

0,2 / seban5ak ! "'r)l = 3(,(# "'# 2( mC "B# (0 mC ")# ;( mC "*# 100 mC "+# 12( /l

3. Seban5ak ;6 gram amuran gas metana dan etana dibakar semurna sehingga dihasilkan 220 gram gas )2. %ika 'r) = 12, H = 1, dan

 = 16, maka berat gas metana di dalam amuran gas tersebut adalah !

"'# 16 gram "B# 160 gram ")# 6 gram "*# 60 gram "+# 12 gram

4. Seban5ak ;6 gram amuran gas metana dan etana dibakar semurna sehingga dihasilkan 220 gram gas )2. %ika 'r) = 12, H = 1, dan

 = 16, maka raksi mol etana adalah ! "'# 1M3

"B# 2M3 ")# 2M( "*# 4M( "+# 3M(

(. ada emanasan, Hg akan terurai menurut reaksi 2Hg(s) → 2Hg(l) K 2(g). ada

emanasan 10$ gram Hg akan terbentuk 4,$ gram 2, maka Hg 5ang terurai seban5ak !

"'rHg = 200,  = 16# "'# 40 "B# (0 ")# 60 "*# ;( "+# $0

6. Satu mol logam C bereaksi dengan asam sulat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen "S#. Fumus garam 5ang terbentuk adalah

"'# CS4

"B# C"S4#2

")# C2"S4#3

"*# C2"S4#(

(6)

;. Seban5ak G gram &eS "/r= $$# direaksikan

dengan asam klorida menurut reaksiD &eS K 2H)l &e)l K H2S. ada akhir reaksi dieroleh

$ liter gas H2S. %ika ada keadaan tersebut

satu mol gas H2S bervolum 20 liter maka nilai

G adalah "'# )H4 "B# )2H6 ")# )3H4 "*# )3H6 "+# )2H$

$. Seban5ak 10 m3_{hidrokarbon teat bereaksi}

dengan 40 m3_{oksigen menghasilkan 30 m}3

karbon dioksida. %ika volum semua gas diukur ada suhu dann tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah

"'# )H4

"B# )2H6

")# )3H4

"*# )3H6

"+# )2H$

. Seban5ak 40 mC gas hidrogen )nH2n

memerlukan 600 mC udara "mengandung 20 oksigen# untuk embakaran semurna. Semua gas diukur ada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah "'# )H2 "B# )2H4 ")# )3H6 "*# )4H$ "+# )(H10

10. %ika 0,(4 gram logam 'l dimasukkanke

dalam larutan H2S40,1 /, maka akan ter-adi

reaksi 5ang menghasilkan 'l2"S4#3 dan gas

H2,volum minimal larutan H2So4 0,1 / 5ang

dibutuhkan agar semua 'l habis berekasi adalah ! "'r'l = 2;, H = 1,  = 16 dan S = 32# "'# ;( mC "B# 1(0 mC ")# 200 mC "*# 2(0 mC "+# 300 /l

11. embakaran semurna ( gram etana

memerlukan gas oksigen lebih ban5ak dari ada embakaran ( g entana "'r H = 1, ) =

12,  = 16#.

S+B'B

embakaran semurna setia mol alkana menghasilkan gas )2 dalam -umlah 5ang

sama.

12. Se-umlah 2,24 liter gas )2 ada S

dialirkan ke dalam larutan -enuh kalsium hidroksida sehingga ter-adi reaksi semurna 5ang menghasilkan endaan )a)3. Berat

endaan )a)35ang terbentuk adalah !

"'r )a = 40, ) = 12,  = 16 dan H = 1# "'# 100 g "B# 40 g ")# 20 g "*# 10 g "+# ( g

13. *alam sebuah generator, se-umlah 12,6 gram )aH2direaksikan dengan air menurut

ersamaan reaksiD

)aH2"s# K 2H2"l# L)a"H#2"aJ#K 2H2"g#

Aas hidrogen 5ang dihasilkan ada  dan  dimana ada keadaan tersebut 16 gram

oksigen memiliki volume 10 liter. Nolume gas hidrogen 5ang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah "'rH = 1,  = 16, )a = 40# "'# 0,6 C "B# 1,2 C ")# 3,0 C "*# 6,0 C "+# 12,0 C

14. Seban5ak (4 gram ulikan 5ang

mengandung 'l "'r= 2;# dimasukkan ke

dalam larutan H2"S4#3 "/r = 342# dan

se-umlah gas H2. resentase berat 'l di dalam

ulikan tersebut adalah ! "'# (

"B# 10 ")# 30 "*# 40 "+# (0

1(. 9e dalam tabung reaksi seberat 2(,0$ gram ditambahkan adatan kalsium karbonat, )a)3"/r= 100#, sehingga beratn5a men-adi

30,0$ gram. abung tersebut dianaskan samai semua sen5a8a 5ang ada di dalamn5a mengalami dekomosisi semurna men-adi kalsium oksida dan gas karbon dioksida. %umlah mol gas karbon dioksida 5ang dihasilkan selama dekomosisi tersebut adalah !

"'# 0,0( mol "B# 0,10 mol ")# 0,1( mol

(7)

"*# 0,20 mol "+# 0,2( mol

16. Seban5ak 2,60 gram logam besi dihasilkan ketika 4,(0 gram &e23direduksi dengan gas

H2dalam tanur.

&e23K 3H2 L 2&e K 3H2"/r &e23= 1(,;

gMmol#. resentase kemurnian logam besi adalah ! "'# $2,6 "B# ;0,0 ")# (;,$ "*# 31,( "+# 2,2

1;. &ormaldehida dioksida oleh ion dikromat dalam larutan asam untuk membentuk asam ormat sebagai berikutD

3H)H K )r 2;2K $HKL 3H)H K 2)r 3K

K 4H2. %ika 1(,62 mC larutan 9 2)r 2;

0,12( / teat bereaksi dengan 2(,00 mC larutan larutan ormaldehida, mak konsentrasi ormaldehida "'# 0,00($( / "B# 0,0260 / ")# 0,0;$1 / "*# 0,234 / "+# 0,46$ /

1$. Seban5ak ;6 gram amuran gas metana dan etana dibakar semurna sehingga dihasilkan 220 gram gas )2. %ika 'r ) = 12, H = 1, dan

 = 16, maka berat gas metana di dalam amuran gas tersebut adalah !

"'# 6 gram "B# 12 gram ")# 16 gram "*# 60 gram "+# 160

1. Feaksi 5ang ter-adi antara 9)l3dengan H)l

adalah sebagai berikut D

9)l3K 6 H)l L 9)l K 3 H2 K 3 )l2

%ika diketahui 'r 9 = 3> )l = 3(,(>  = 16>

H = 1, untuk memeroleh 142 gram )l2

dierlukan 9)l3seban5ak "'# 122,( gram "B# $1,; gram ")# 16 gram "*# 40,$ gram "+# 160 gram

20. /esin kendaraan 5ang tidak terkontrol daat membebaskan 0,2$ kg gas ) untuk tia liter bensin 5ang dibakar. Ban5akn5a gas ) "/r

= 2$# 5ang dihasilkan dari embakaran 100 liter bensin ada 1 atm dan 2 ) "F = 0,0$2#7

adalah ! "'# 2,460 dm3 "B# 24,60 dm3 ")# 0,246 m3 "*# 2,460 m3 "+# 24,60 m3

21. ada keadaan S, seban5ak 1,2 C amuran 5ang mengandung 60 vMv metana dan 40 vMv etana dibakar semurna. Aas karbon dioksida 5ang dihasilkan direaksikan dengan kalsium hidroksida berlebih dan dihasilkan dnegan endaan garam karbonat dan air. %ika diketahui 'rH = 1> ) = 12>  = 16> )a = 40,

maka massa garam karbonat 5ang dieroleh dari reaksi tersebut adalah !

"'# ;,( g "B# ;,0 g ")# 4,$ g "*# 3,2 g "+# 1,0 g

22. Aas karbon dioksida dialirkan ke dalam larutan kalsium hidroksida agar terbentuk 100 gram endaan kalsium karbonat. %ika

diketahui 'r)a = 40>  = 16> dan ) = 12,

maka volume tersebut ada S adalah ! "'# 44,$ C

"B# 22,4 C ")# 11,2 C "*# (,6 C "+# 2,$ C

23. erhatikan reaksi berikutI

3 i2"s# K 4 Br&3"l# L 3 i&4"s# K 2 Br 2"l# K

3 2"g#. Bila 1,6 gram ulikan 5ang

mengandung i2"'r i = 4$,  = 16#

menghasilkan 0,16 g 2, maka resentase "#

massa i2dalam ulikan tersebut adalah !

"'# 4 "B# $ ")# 16 "*# 20 "+# 2(

24. ahaan reaksi dalam analisis kandungan iS "/r= 0# dari suatu batuan sebagai berikutD

iS"s# K 4 H3"aJ# L i"3#2"aJ# K S"s#

K 2 2"g# K 2 H2"l#

i"3#2"aJ# K 2 )4H$ 22"aJ# L

i")4H; 22#2"s# K 2H3"aJ#

Bila analisis 0,4(0 gram bartuan memberikan 0,144 garm endaan i")4H; 22#2"/r=

(8)

2$$#, maka ersentase "# iS dalam batuan tersebut adalah .. "'# 10,00 "B# (,00 ")# 0,(0 "*# 0,0( "+# 0,04

2(. *alam sebuah roses titrasi, untuk

menetralkan 100 mC asam sulat tersebut ditambah dengan larutan Ba)l2 berlebih akan

terbentuk endaan BaS4 "'r = 16, S = 32,

Ba = 13;# seban5ak! "'# 2,33 g "B# 4,66 g ")# 23,30 g "*# 46,60 g "+# 3,20 g

26. Suatu larutan mengandung 0,1 mol aBr dan 0,2 mol BaBr 2. @ntuk mengendakan semua

ionBr : _{dalam amuran tersebut dierlukan}

'g")H3)# seban5ak ! "'# 0,3 mol "B# 0,4 mol ")# 0,( mol "*# 1,0 mol "+# 1,( mol

2;. Samai asam organik 0,2( g dilarutkan dalam (0 mC aH 0,1 /. @ntuk menetralkan aH 5ang tidak digunakan oleh samel

asam organi memerlukan 2( mC H)l 0,1 /. /assa moolekul asam organik tersebut adalah

"'# (0 "B# 100 ")# 1(0 "*# 200 "+# 300

2$. Salah satu ara untuk membuat gas oksigen adalah dnegan memanaskan 9)l3L 2 9)l

K 3 2. *alam suatu roses emanasan, gas

oksigen 5ang dihasilkan ditamung dalan suatu 8adah 1(0 mC ada suhu 3 dan0

tekanan akhir gas adalah (;0 mmHg, maka "'r = 16, 9 = 3, )l = 3(,(> F = 0,0$2 C.

atmMmol. 9, 1 atm = ;60 mmHg#

"1# Berat gas 25ang dihasilkan adalah

0,14( g

"2# ekanan gas 5ang dihasilkan adalah 0,;( atm

"3# Setia mol 9)l35ang dianaskan

menghasilkan 1,( mol gas oksigen

"4# %ika 1 kg 9)l3dibakar, akan

dihasilkan 1,( kg gas oksigen 2. Seban5ak 40 mC gas hidrokarbon )nH2n

dibakar semurna dengan 600 mC udara "diangga kadar oksigen dalam udara 20#. %ika semua gas diukur ada suhu dan tekanan 5ang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ! "'# )H4 "B# )2H2 ")# )2H4 "*# )2H6 "+# )4H10

30. Serbuk besi se-umlah 2$ gram "'r&e = (6#

direaksikan dnegan 20 gram belerang "'rS =

32# sesuai dengan ersamaanD &e K S L &eS <at 5ang tersisa sesudah reaksi selesai adalah

"'# 2 gram belerang "B# 4 gram belerang ")# ; gram belerang "*# $ gram belerang "+# 14 gram belerang

31. Seban5ak 2 gram metana "/r = 16# dibakar

semurna dengan 2murni. Aas )25ang

terbentuk dialirkan ke dalam larutan air kaur, )a"H#2, sehingga terbentuk endaan

)a)3 "/r= 100#. Berat endaan 5ang

terbentuk adalah "'# ;,( gram "B# 10 gram ")# 12,( gram "*# 1( gram "+# 20 gram

32. %ika unsur ' dan B *engan berat 5ang sama diamur, dan ter-adi reaksi kimia

membentuk 'B2 "'r ' = 40> B = $0#. @nsur

' 5ang tidak bereaksi adalah "'# 2( "B# 40 ")# (0 "*# 60 "+# ;( 33. *iketahui reaksiD )a)2"s# K 3H2"l# L )a)3"s# K 2H3"g#

/assa )a)2"/r= $0# dan H2 "/r= 1$#

5ang dibutuhkan untuk menghasilkan 44$ mC gas ammonia ada S berturutturut adalah

"'# 1,60 g dan 0,(4 g "B# 1,60 g dan 0,2; g ")# 0,$0 g dan 1,0$ g

(9)

"*# 0,$0 g dan 0,(4 g "+# 0,$0 g dan 0,2; g

34. Aas asitilen "/r= 26# sebgai gas enerangan

daat dieroleh dari reaksiD

)a)2"s# K 2H2"l# L )a"H# "aJ# K )2H2"g#

%ika enerangan 1 -am membutuhkan 112 C gas asetilen ada S, maka )a)2 "/r= 64#

5ang dierlukan untuk enerangan selama 4 -am adalah ! "'# 0,32 kg "B# 0,64 kg ")# 0,6 kg "*# 1,2$ kg "+# 2,(6 kg

3(. Bila 60 gram logam ' 5ang bervalensi 2 direalisasikan dengan asam klorida, akan dihasilkan (6,0 liter gas hidrogen "1 mol gas = 22,4 C#. /assa atom relati ' adalah !

"'# 6( "B# 40 ")# 3 "*# 24 "+# 23

36. @ntuk menetralkan 20 mC asam sulat dierlukan 20 mC aH 0,1 /. /olaritas asam sulat adalah

"'# 1,00 / "B# 0,(0 / ")# 0,20 / "*# 0,1( / "+# 0,0( /

3;. Silikon karbida "/r= 40# daat dibuat ada

suhu tinggi menurut reaksiD

Si2"s# K 3)"s# L Si)"s# K 2)"g#

%ika digunakan 2,4 g Si2"/r = 60# dan 2,4 g

) "'r= 12#, maka massa silikon karbida 5ang

terbentuk adalah ! "'# 1,6 g "B# 2,; g ")# 3,2 g "*# 4,$ g "+# (,4 g

3$. Feaksi antara cream of tartar dan soda kue dalam air anas adalahD

aH)3K 9H)4H46La9)4H46K 2H2

K )2. Nolum gas )2 "S# 5ang dihasilkan

dari 12,6 gram aH3"/r= $4# adalah !

"'# 22,40 C "B# 12,60 C ")# 3,36 C

"*# 6,;3 C "+# 2,24 C

3. aduan logam 5ang terdiri atas $0 <n "'r=

6(# dan 20 )u "'r= 63,(# habis bereaksi

dengan H)l menghasilkan 2,24 C gas H2 ada

S. /assa aduan logam 5ang bereaksi adalah ! "'# 32,(0 g "B# 24,3; g ")# 16,2( g "*# $, 13 g "+# 6, 4; g

40. Sebuah aduan "aliasi# 5ang terdiri dari 0 'l "'r= 2;# dan 10 )u "'r = 63,( #

digunakan untuk menghasilkan gas H2dengan

ara mereaksikan dengan asam klorida. @ntuk menghasilkan 6,;2 liter gas H2 ada

temerature dan tekanan standar, maka dibutuhkan aduan seban5ak

"'# (,4 gram "B# 6,0 gram ")# 6,6 gram "*# ;,6 gram "+# $,0 gram

41. Berdasarkan ersamaan reaksiD

a2)o3K 2H)l L 2a)l K H2 K )3

%umlah gas )3"S# 5ang daat dieroleh

dari (,1 gram a2)3"/r= 106# adalah

"'# 1,12 C "B# 2,24 C ")# 3,36 C "*# 4,4$ C "+# (,30 C

42. @ntuk oksidasi semurna 1 liter amuran 5ang terdiri atas 60 metana ")H4# dan 40

etana ")2H6#2dibutuhkan 2 murni seban5ak

"'# 2,4 liter "B# 2,6 liter ")# 2,$ liter "*# 3,0 liter "+# 3,2 liter

43. %ika 100 m3_{dari setia gas di ba8ah ini}

dianaskan dalam oksigen 5ang berlebihan, maka gas 5ang menghasilkan gas )2

terban5ak "diukur ada suhu dan tekanan 5ang sama# adalah

"'# ) "B# )2H6

")# )2H2

(10)

"+# )2H$

44. %ika 100 m3_{suatu oksida nitrogen terurai dan}

menghasilkan 100 m3_{nitrogen "???# oksida}

dan (0 m3_{oksigen "semua volum gas diukur}

ada suhu dan tekanan 5ang sama#, maka oksida nitrogen tersebut adalah

"'#  "B# 2

")# 2

"*# 24

"+# 2(

4(. Seban5ak (4 g ulikan erak "'r= 10$#

dilarutkan dalam asam nitrat. @ntuk mengendakan semua 'gK_{dari larutan}

tersebut dierlukan 200 mC a)l 0,( /. 9adar erak dalam ulikan adalah

"'# 4( "B# 20 ")# 10 "*# ( "+# 2

46. /assa gas  "/r= 30# dan 2"/r= 32#

5ang dierlukan untuk menghasilkan 6 g 2"/r= 46# masingmasihg adalah ! "'# 1( g dan $ g "B# 2$ g dan 16 g ")# 4( g dan 24 g "*# ($ g dan 32 g "+# ;2 g dan 40 g

4;. Sulemen antasid mengandung kalsium karbonat sebagai bahan aktin5a. Satu tablet antasid 5ang memilki berat 1,$ g

direaksikan dengan H)l"aJ# berlebih

menghasilkan 0,22 g )2.Beraakah

ersentase kalsium dalam tablet tersebut7 "H = 1,  = 16, ) = 12, )a = 40, )l = 3(,(# Feaksi 5ang ter-adi seerti berikutD

)a)3"l#K 2H)l"aJ#L )a)l2"aJ#K H2"l#K

)2"g# "'# 40 "B# 3( ")# 2( "*# 1 "+# 10

4$. %ika 1,0 C etana direaksikan dengan 2,$ C oksigen, beraa gram karbon dioksida ") = 12,  = 16# akan terbentuk bila reaksi dilakukan ada S7

"volume gas S 22,4 CMmol# ersamaan reaksin5aD 2)2H6"g# K ;2"g# L 4)2"g# K 6H2"g# "'# 1,(; g "B# 3,14 g ")# 3,3; g "*# 4,;1 g "+# (,06 g

4. embakaran semurna 1 gram asam askorbat ")6H66# akan menghasilkan gas )2

se-umlah "'rH = 1> ) = 12>  = 16# "'# 6,00 gram "B# 3,(0 gram ")# 1,(1 gram "*# 0,44 gram "+# 0,2( gram

(0. @ntuk membentuk tembaga sulida ")uS# dari 2,00 gram tembaga "'r)u = 63,(#

dierlukan belerang "'rS = 32# se-umlah

"'# 0,20 gram "B# 0,40 gram ")# 0,60 gram "*# 0,$0 gram "+# 1,00 gram

(1. Cogam 'l bereaksi dengan H)l menghasilkan 'l)l3dan H2./assa 'l 5ang dibutuhkan

untuk memeroleh 30 g H2 "'r'l = 2;, H = 1, )l = 3(,(# adalah "'# 2;0 g "B# 13( g ")# $1 g "*# (4 g "+# 2; g

(2. ada suhu dan tekanan teta, $ liter amuran gas metana dan roane dibakar sehingga dihasilkan 20 liter gas )2. %ika diketahui 'r

) = 12, H = 1, dan  = 16, maka ersen volume gas roana di dalam amuran gas sebelum dibakar adalah

"'# 40 "B# (0 ")# 60 "*# ;( "+# $0

(3. %ika 200 ton bi-ih bauksit 5ang mengandung (1 'l23dimurnikan kemudian

dielektrolisis, maka berat maksimum logam 'l 5ang daat dieroleh adalah "*iketahui 'r

'l = 2;,  = 16# "'# 2; ton "B# (1 ton ")# (4 ton

(11)

"*# 102 ton "+# 10$ ton

(4. +tanol ")2H(H# daat di-adikan bahan bakar

alternati sesuai dengan ersamaan reaksi embakaran sebagai berikut D )2H(H"l#K

32"g# L 2)2"g# K 3H2"l#

%ika ,2 gram etanol dibakar dengan 24 gram 2maka gas )2 "S# 5ang akan diemisikan

ke udara seban5ak ") = 12>  = 16> H = 1# "'# 1,12 C "B# 2,24 C ")# 4,4$ C "*# 6,;2 C "+# $,6 C

((. Se-umlah 3,2 gra, gas metana dibakar dengan 16,0 gram oksigen. %umlah molekul H2

5ang trbentuk adalah !

"'r) = 12,  = 16> H = 1, ' = 6,02 × 1023# "'# 2,40$ × 1022 "B# 1,204 × 1022 ")# 1,204 × 1023 "*# 2,40$ × 1023 "+# 1,204 × 1024

(6. Suatu ulikan 5ang mengandung irit "&eS# seberat 44 gram direaksikan dengan H)C sehingga dihasilkan &e)l2 dan gas H2S 5ang

diukur ada saat 2,( liter gas 2 bermassa 3,(

gram, maka resentase &eS di dalam ulikan tersebut adalah "'r &e = (6> )l = 3(,(> S = 32

dan  = 14# "'# 2( "B# 3( ")# 4( "*# ;( "+# 0

(;. +tanol ")2H(H# daat di-adikan bahan bakar

altrnati sesuai dengan ersamaan reaksi embakaran )2H(H "l# K 32"g#  2)2 "g#

K 3H2 "l#. %ika 13,$ gram etanol dibakar

dengan 1,2 gram 2 maka gas )25ang

akan diemisikan ke udara seban5ak "'r ) =

12>  = 16> H = 1# "'# $,$ g "B# 13,2 g ")# 1;,6 g "*# 26,4 g "+# 3(,2 g

($. Feaksi berikut meruakan salah satu tahaan reaksi dalam embuatan amoniak melalui roses sianamidaD

)a)2 "s# K 3H2 "g#  )a)3 "s# K 2H3

"g#. %ika 20 gram )a)2 direaksikan dengan

ua air berlebihan dan diketahui massa atom relative "'r #) = 12, )a = 40,  = 14,  = 16

dan H = 1, maka ada akhir reaksi "1# erbentuk $,( gram gas H3

"2# *ikonsumsi 1$ gram ua air

"3# erbentuk 2( gram endaan )a)3

"4# ersisa 4 gram )a)2

(. Seban5ak 10 g ulikan adatan Fb2S3 "/r

= 2(0# beraksi dengan 0,06 mol asam bromide dalam larutan ada suhu ; ),7

tekanan 1 atm menghasilkan ;,2 g adatan FbBr "/r = 16( #. ersentase hasil 5ang

dieroleh dari reaksi tersebut adalah "'# (

"B# 2 ")# 0 "*# $( "+# $0

60. ada ersamaan reaksi berikut D

)uS"s# K 23"aJ# K S42"aJ# K 2"g#.

%umlah mol 3"aJ# 5ang direduksi oleh 0,(

mol )uS"s# sesuai dengan ersamaan reaksi tersebut adalah "'# $ "B# 2,( ")# 4 "*# 2,6 "+# 1,3

61. %ika 0,3 mol logam aluminium dioksidasi maka dihasilkan "'# 0,1( mol 'l2 "B# 0,1( mol 'l23 ")# 0,30 mol 'l3 "*# 3,00 mol 'l32 "+# 3,00 mol 'l3

62. Cogam aluminium seban5ak 0,2 mol

dilarutkan dalam 600 mC larutan asam sulat 0,( /. /enurut ersamaan reaksiD

"'# 2,24 "B# 2,0 ")# 4,4$ "*# 6,;2 "+# 11,20

63. Cogam vanadium dihasilkan dengan ara mereaksikan vanadium entoksida dengan

(12)

kalsium ada suhu tinggi. Feaksi 5ang ter-adi "belum setara# adalah

)a K N2 K N2( )a K N

%ika 1 g N2( "/r = 1$2# bereaksi dengan

120 g )a "'r = 40#, maka -umlah logam

vanadium "'r= (1# 5ang dihasilkan adalah

"'# 2(,( g "B# (1,0 g ")# ;6,( g "*# 102,0 g "+# 122,( g

64. Cogam / bereaksi dengan gas halogen "2

membentuk sen5a8a ioni dengan rumus emiris /2. Sen5a8a /Br 2 daat diubah

seara semurna men-adi /)l2 -ika

direksikan dengan )l2 sesuai ersamaan

reaksiD

/Br 2K )l2 /)l2K Br 2

%ika 2,00 g /Br 2 "'r Br = $0# 5ang

direaksikan dengan )l2 menghasilkan 1,11 g

/)l2 "'r)l = 3(,(#, maka massa atom relati

logam / adalah ! "'# 1;,$ "B# 20,1 ")# 40,0 "*# $,0 "+# 13;,3

6(. ada suhu dan tekanan standar gas )2

dialirkan ke dalam larutan -enuh kalsium hidroksida sehingga ter-adi reaksi. %ika ada reaksi itu dihasilkan 10 g endaan )a)3,

maka volume gas )2 5ang bereaksi

seban5ak ! "'r )a = 40, ) = 12,  = 16, dan H = 1# "'# 2,24 liter "B# 22,4 liter ")# 11,2 liter "*# 1,12 liter "+# (,6 liter

66. Beraa liter H2 "S# 5nag dierlukan untuk

bereaksi dengan 2,3 g &e34untuk

menghasilkan &e dan H27 "'rH = 1>  =

16> &e = (6> 1 molgas "S# = 22,4 CMmol# "'# 0,11 C

"B# 0,22 C ")# 0,44 C "*# 0,(6 C "+# 0,66 C

6;. Seban5ak 40 mC gas hidrokarbon )nH2n

dibakar semurna dengan 600 mC udara "diangga kadar oksigen dalam udara 20#.

%ika semua gas diukur ada suhu dan tekanan 5ang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah "'# )H4 "B# )2H2 ")# )2H4 "*# )2H6 "+# )4H10

6$. %ika 0,3 mol logam aluminium dioksidasi maka dihasilkan ! "'# 0,1( mol 'l2 "B# 0,1( mol 'l23 ")# 0,30 mol 'l3 "*# 3,00 mol 'l32 "+# 3,00 mol 'l3

6. Seban5ak 3, gram kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang 5ang memiliki suhu 2 ) dan tekanan 1 atm,7

maka volum gas H2 5ang terbentuk adalah !

"*ikeahui R = 0,0$2 C atm mol : ₉ 1_, A r9 = 3# "'# 4,2 C "B# 1,$3 C ")# 1,23 C "*# 4,2 C "+# 1,23 C

;0. ada embakaran semurna suatu

hidrokarbon dierlukan 24 gram oksigen. ada roses tersebut terbentuk  gram air. /aka rumus hidrokarbon tersebut adalah !

"'# )2H2

"B# )2H4

")# )2H(

"*# )3H3

"+# )3H4

;1. *iketahui reaksi berikutD 'l K H2S4 'l2"S4#3 K H2

%ika 10,$ gram logam aluminium "'r'l = 2;#

bereaksi dengan asam sulat berlebih, maka volum gas hidrogen 5ang dihasilkan ada keadaan di mana ; gram gas nitrogen "'r  =

14# bervolum ;,( liter adalah ! "'#  C

"B# 1$ C ")# 2; C "*# 36 C "+# 4( C

;2. Berikut ini adalah reaksi oksidasi ion klorida oleh ion ermanganateD

2/n4"aJ#K 10 )l"aJ#K 16HK"aJ# 2/n2K"aJ#K

(13)

"S#, maka dierlukan larutan )a)l20,2 / seban5ak ! "'r)l = 3(,(# "'# 2( mC "B# (0 mC ")# ;( mC "*# 100 mC "+# 12( mC

;3. Sebuah tabung diisi amuran gas )H4 dan

2 sehingga tekannan5a menaai 1,2 atm

ada 2 ). %ika amuran gas tersebut habis5

bereaksi menghasilkan gas ) dan H2, maka

ada suhu 5ang sama tekanan di dalam tabung setelah reaksi adalah !

"'# 1,2 atm "B# 1,$ atm ")# 2,4 atm "*# 3,0 atm "+# 3,6 atm

;4. Berdasarkan ersamaan reaksi berikut 2H4"g# K 32"g#  2 "g# K 2H2"g#

Ban5akn5a 2H45ang dierlukan untuk

menghasilkan 6 mol amuran gas 2 dan

ua H2 adalah ! "'# 4,( mol "B# 3,0 mol ")# 2,0 mol "*# 1,(mol "+# 1,0 mol

;(. *iberikan ersamaan reaksi sebagai berikut, 3aBH2 K 4B&3 3 aB&4 K 2B2H6

Suatu bahan 5ang mengandung 60 massa aBH4"/r= 3$# digunakan dalam reaksi ini.

/assa bahan tersebut 5ang dierlukan untuk menghasilkan 0,20 mol B2H2 adalah !

"'# 6,$ g "B# 11,4 g ")# 1,0 g "*# 22,$ g "+# 3$,0 g

;6. Hidrain "2H4# adalah airan 5ang raat

massan5a sama dengan raat massa air.

embakaran semurna hidrain menghasilkan air dan gas nitrogen menurut reaksi berikut. 2H2"l# K 2"g#  2"g# K 2H2"l#

Nolume air 5ang dihasilkan ada embakaran 64 mC airan hidrain adalah !

"'# 32 mC "B# 36 mC ")# 64 mC "*# ;2 mC "+# 144 mC

;;. Aula asir adalah sakarosa dengan rumus molekul )12H2211. /assa gas )2 5ang

dierlukan ada roses otosintesis untuk menghasilkan 1;1.000 ton gula, adalah !

"'# 12.000 ton "B# (6.000 ton ")# 120.000 ton "*# 1$0.000 ton "+# 264.000 ton

;$. +kstraksi emas "'r = 1;# dari bi-ih

dilakukan menurut reaksi

2'u")H#2"aJ# K <n"s#  2'u"s# K <n")#42

"aJ#

Bila ersen hasil reaksi tersebut adalah (0 , maka -umlah logam <n "'r = 6(# 5ang

dierlukan untuk mendaatkan 3,4 g emas adalah ! "'# 6,(0 g "B# 3,2( g ")# 1,30 g "*# 0,64 g "+# 0,13 g

;. Sulur dioksida daat dioksidasi men-adi sulur trioksida menurut reaksiD

S2"g# K O 2 "g#  S3"g#

Setia mol S dan  masingmsing memiliki massa 32 g dan 16 g. Bila N adalah bilangan 'vogrado, maka massa S3 "dalam gram#

5ang dihasilkan untuk setia molekul S2

5ang bereaksi adalah ! "'# $0 

"B# $0 ")# $0M "*# 160 "+# 160M

$0. *iberikan ersamaan reaksi sebagai berikut. 4H3"g# K ;2 "g#  42"g# K 6H2 "g#

%ika eisiensi reaksi $0, maka untuk menghasilkan 1$,4 g 2 dierlukan H3 seban5ak ! "'# 0,(0 mol "B# 0,40 mol ")# 0,2( mol "*# 0,10 mol "+# 0,0( mol

$1. Seban5ak 0,4$ g samel karbonat dilarutkan dalam air dan ditentukan kemurniann5a dengan titrasi menggunakan H)l 0,10 /. Seban5ak 40,0 mC titran dierlukan untuk menaai titik akhir titrasi. ersentase

(14)

kandungan karbonat dalam samel tersebut adalah ! "'# 12,( "B# 2( ")# 31,3 "*# (0 "+# 62,6

$2. 9obal klorida adalah garam amorganik 5ang ber8arna biru, sedangkan hidratn5a, )o)l2.

GH2 ber8arna magenta "merah# sehingga

kobal klorida sering digunakan sebagai indiator keberadaan air. Seban5ak 1,1 g )o)l2 . GH2 dilarutkan dalam air samai

volume (0 mC. 9emudian, ke dalam 2( mC larutan ini dimasukkan laruan 'g3

berlebih sehingga terbentuk endaan 'g)l eban5ak 0,;1;( g. *engan demikian, nilai G adalah ! "'r)o = (, )l = 3(,(> H = 1>  = 16> 'g = 10$>  = 14# "'# 2 "B# 3 ")# 4 "*# 6 "+# 1

$3. Feduksi besi"???# oksida dengan gas ) menghasilkan besi menurut ersamaan reaksiD &e23 "s# K 3)"g# 2&e "s# K 3 )2 "g#

@ntuk menghasilkan (,6 kg besi dibutuhkan besi "???# oksida se-umlah !

"'r ) = 12,  = 16, &e = (6> /r &e23 = 160# "'# 4 kg "B# $kg ")# 16 kg "*# 32 kg "+# 160 kg

$4. ?soroil alohol, )3H;H, meruakan bahan

bakar alternati 5ang ernah dikembangkan untuk kendaraan bermotor. Beraakah volume oksigen 5ang dierlukan untuk membakar semurna 2,4 × 1024 molekul isoroil alohol men-adi gas )2 dan H2

ada ;60 mmHg dan 2 )77

"*iketahui tetaan gas, F = 0,0$2 C atm mol1

9 1_{, bilangan avogrado = 6 × 10}23_# "'# 442,$ C "B# 221,4 C ")# 110,; C "*# 100,$ C "+# $,60 C

$(. @rea adalah uuk sintesis dengan rumus molekul "H2#2) dan /r60. 9alau salah

satu abrik urea di ?ndonesia daat menghasilkan 12.000 ton urea er tahun, maka gas 2 "/r2$# 5ang diambil dari udara

untuk sintesis urea adalah ! "'# 1.200 ton

"B# 2.400 ton ")# (.600 ton "*# 6.000 ton "+# 12.000 ton

$6. *i statoser, nitrogen dioksida bereaksi

dengan air untuk menghasilkan  dan asam nitrat5 5ang bereran dalam hu-an asam, reaksi dengan H2 adalahD

32"g# K H2"l#  2H3"aJ# K "g#

Satu mol 2 akan menghasilkan asam nitrat

"/r= 63# seban5ak ! "'# 21 g "B# 4(2 g ")# 63 g "*# 3 g "+# 126

$;. Cogam a seberat 4,6 gram dimasukkan ke dalam etanol murni sehingga ter-adi reaksi 5ang menghasilkan natrium etoksida

")2H(na# dan gas H2. 'abila gas H25ang

dihasilkan dari reaksi tersebut dibakar, maka volume gas H2 ada S adalah "*iketahui

'r ) = 12, H = 1,  = 16, a = 23,  = 14# "'# 1,12 liter "B# 2,24 liter ")# 3,36 liter "*# 11,2 liter "+# 22,4 liter 1.6 'ntar ruang Cingku

1. ern5ataan 5ang B+'F untuk reaksi antara larutan besi "???# klorida dengan larutan natrium hidroksida adalah !

"1# Feaksi daat ber-alan sontan

"2# @ntuk besi "???# klorida "/r= 162,(#

seban5ak 16,2( gram dierlukan 12 gram natrium hidroksida "/r= 40#

"3# Aaram natrium klorida "/r= ($,(#

5ang terbentuk seban5ak 1;,(( gram "4# erbentuk endaan oklat

2. Aaram 9)l3"/r= 122,(# tidak murni 5ang

beratn5a 20,0 g dianaskan hingga terurai men-adi 9)l dan 2. Berat 9)l "/r= ;4,(#

(15)

"1# Feaksi 5ang ter-adi adalah reaksi redoks

"2# ersen 9)l3 dalam ontoh adalah

61,2(

"3# ksigen "/r 2 = 32# 5ang ter-adi =

4,$ g

"4# Aaram 9)l bila dilarutkan dalam air daat menghantarkan arus listrik 3. Seban5ak ;( gram at dengan rumus emiris

")H2#n"'rH =1, ) = 12,  = 16# 5ang

terlarut dalam (00 gram air, mendidih ada suhu 100,( ) "9 2 _b_{air = 0,( )Mm#. <at}2

tersebut termasuk! "'# riosa "B# etrosa ")# entose "*# Heksosa "+# Hetosa

4. Seban5ak 100 mC larutan 9Br 1 / dialiri gas klorin samai reaksin5a semurna dan larutan berubah men-adi merah oklat. 9e dalam

larutan tersebut selan-utn5a dialiri gas etilena samai 8arna merah oklat berubah kembali men-adi -ernih. *aat dikatakan bah8aD

"1# Feaksi antara 9Br dengan )l2

meruakan reaksi redoks

"2# Feaksi antara gas etilena dengan larutan hasil reaksi meruakan reaksi subtitusi

"3# Aas klorin 5ang dierlukan adalah 1,12 C ada S

"4# Aas etilena 5ang dierlukan adalah 2,24 C ada S

(. adas suhu dan tekanan tertentu, 46 gram amuran gas alkana dibakar semurna

sehingga menghasilkan 132 gram, )2dan $1

gram H2. %ika amuran tersebut terdiri dari

30 gas  dan sisan5a adalah gas metana, maka nama sen5a8a  adalah

"'r) = 12> H = 1>  = 16# "'# +tana "B# roana ")# 2metilroana "*# 3metilbutana "+# Heksana

6. embakaran semurna ( gram etana

memerlukan gas oksigen lebih ban5ak dari ada embakaran ( g entane "'r H = 1, ) =

12,  = 16#

S+B'B

embakaran semurna setia mol alkane menghasilkan gas )2 dalam -umlah 5ang

sama.

;. Suatu gas dibakar semurna dengan oksigen. Nolume karbondioksida 5ang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkane 5ang dibakar ada kondisi tekanan dan suhu 5ang sama.

'lkana tersebut adalah "'# /etana

"B# +tana ")# roana "*# Butana "+# entana

$. Suatu gas alkana dibakar semurna dengan oksigen. Nolume dari karbondioksida 5ang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkana 5ang dibakar ada kondisi tekanan dan suhu 5ang sama. 'lkana tersebut adalah

"'# entana "B# Butana ")# roana "*# +tana "+# /etana

(16)

2.1 artikelartikel *asar 'tom

1. Suatu artikel  memiliki 16 roton, 16 neutron, dan 1$ elektron. artikel tersebut daat dikategorikan sebagai

"'# 'nion  bermuatan 1 "B# ?soto  netral

")# 9aitan  bermuatan K2 "*# 'nion  bermuatan 2 "+# Fadioisotoe 

2. *ari tiga atom berikut, 11 Na 24 , 12 Mg 24 , dan 11 Na 23 , maka "'# 11Na 24 dan 12 Mg 24 adalah isoto "B# 12Mg 24 dan 11 Na 23 adalah isoton ")# 11Na 23 dan 12 Mg 24 adalah isobar "*# 11Na 23 dan 12 Mg 24 adalah isoton "+# 12Mg 24 dan 11 Na 23 adalah isoto

3. Cambang menun-ukkan bah8a atom unsur uranium memun5ai !

"'# 2 roton, 2 elektron, 146 neutron "B# 2 roton, 146 elektron, massa atom

23$

")# 2 roton, 146 elektron, massa, massa atom 230

"*# 146 roton, 2 elektron, massa atom 23$

"+# 146 roton, 146 elektron, 2 neutron

2.2 9onigurasi +lektron

1. *iketahui nomor atom )a = 20, )u = 2, 9 = 1, i = 22 dan <n = 30. ?onion di ba8ah ini tidak memun5ai eletron tidak berasangan, keuali ion ! "'# )a2K "B# )u2K ")# 9 K "*# i4K "+# <n2K

2. itan memun5ai nomor atom 22, -umlah eletron 5ang tidak berasangan 5ang terdaat dalam ion i3K_adalah

"'# 0 "B# 1 ")# 2 "*# 3 "+# 4 3. @nsur 5ang memun5ai diagram valensi ada keadaan dasar seerti berikut adalah!

"'#6)

"B# $)

")# 1(

"*#13'l

"+# 16S

4. +nergi eletron ada kulit 9 lebih besar dibandingkan elektron ada kulit /.

S+B'B

erisahan eletron dari kulit 9 ke kulit / disertai eleasan energi

(. 9onigurasi ion besi "???#, 26&e3K, memun5ai

eletron tidak berasangan seban5ak "'# *ua

"B# iga ")# +mat "*# Cima "+# +nam

6. 9onigurasi eletron atom &eD P'rQ 3d 6_4 s2_.

%umlah elektron 5ang tidak berasangan ada atom &e adalah !

"'# 1 "B# 2 ")# 3 "*# 4 "+# (

;. *alam atom i dengan nomor atom 2$ terdaat elektron 5ang tidak berasangan seban5ak ! "'# 1 "B# 2 ")# 3 "*# 4 "+# (

$. *alam atom &e "nomor = 26# ban5akn5a elektron 5ang tidak berasangan adalah 4.

S+B'B

*alam atom &e "nomor atom = 26# terdaat 4 elektron ada orbital d

(17)

. 9onigurasi elektron & ̄ "nomor atom = # adalah ! "'# PHeQ 2s2_24 "B# PHeQ 2s2_2( ")# PHeQ 2s2_26 "*# PHeQ 3s2_3( "+# PHeQ 3s2_36

10. 9alau atom  5ang nomor atomn5a 1 dituliskan konigurasi elektronn5a amaka atom itu memiliki iriiri !

"'# +lektron valensin5a adalah , valensin5a 1

"B# +lektron valensin5a adalah 1, valensin5a 1

")# +lektron valensin5a adalah ;, valensin5a 1

"*# +lektron valensin5a adalah 2, valensin5a 2

"+# +lektron valensin5a adalah ;, valensin5a 2

11. 9alium isoelektronik dengan klorin "nomor atom 9 = 1> )l = 1;#.

S+B'B

?on kalium dan ion klorida memiliki konigurasi elektron 5ang sama.

12. *iketahui nomor atom &e = 26, konigurasi elektron ion &e3K_{adalah !}

"'# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d6

"B# 1s2_2s2_26_3s2_36_3d(

")# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d3

"*# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s1_3d4

"+# 1s2_2s2_26_3s2_36 _3d6

13. omor atom S = 16, -adi konigurasi elektron ion sulida, S2_{, adalah !}

"'# 1s2_2s2_26_3s2_32

"B# 1s22s226 3s2 34 ")# 1s2_2s2_26_3s2_36

"*# 1s2_2s2_26_3s2_34_3d2

"+# 1s2_2s2_26_3s2_34_4s2

14. 'rgon memun5ai nomor atom 1$. ?on

berikut 5ang memun5ai konigurasi elektron P'rQ 3d4_{adalah !} "'#20)a2K "B# 22i2K ")# 24)r 2K "*#2(/n2K "+# 26&e2K

1(. *iketahui nomor atom S = 16, )l = 1;, 'r = 1$, )a = 20, dan 9r = 36. ?on klorida akan

memun5ai konigurasi 5ang sama dengan atom atau ion !

"1# S2

"2# )a2K

"3# 'r "4# 9r

16. @nsur )l ada di eriode 3, maka ion klorida akan memun5ai konigurasi 5ang sama dengan ! "'# & ̄ "B# e ")# aK "*# )a2K "+# 'l3K

1;. *ari unsur dengan nomor atom i = 22> N = 23> )r = 24> /n = 2( dan &e = 26 5ang memiliki -umlah elektron 5ang tidak berasangan aling ban5ak adalah

"'# i "B# N ")# )r "*# /n "+# &e

1$. ern5ataan berikut 5ang benar untuk unsur dengan konigurasi elektron

1s2_2s2_26_3s2_36 _3d6 _4s2_adalah

"1# erletak ada eriode 4 "2# /emun5ai 4 elektron tidak

berasangan

"3# /emun5ai nomor atom 26 "4# ermasuk golongan $

1. %ika unsur  memiliki nomor atom 26, maka -umlah elektron 5ang tidak berasangan ada

ion 2K_adalah "'# 1 "B# 2 ")# 3 "*# 4 "+# (

20. 9onigurasi elektron ion 2K_{5ang memiliki}

bilangan massa 4( dan 24 neutron adalah ! "'# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d1

"B# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s1

")# 1s2_2s2_26_3s2_36 _3d1

"*# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d2

"+# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d3

21. %umlah elektron tunggal dari unsur )r dengan nomor atom sebesar 24 ada keadaan dasar adalah!

(18)

"'# 1 "B# 2 ")# 3 "*# 4 "+# (

22. Suatu elektron berindah dari kulit "orbital# 9 ke kulit /. ern5ataan 5ang benar untuk

eristi8a tersebut adalah !

"'# +lektron men5era energi sebesar selisih energi orbital / dikurangi orbital 9

"B# +lektron men5era energi sebesar selisih energi orbital 9 dikurangi orbital /

")# +lektron meleaskan energi sebesar selisih energi orbital / dikurangi orbital 9

"*# +lektron meleaskan energi sebesar selisih energi orbital 9 dikurangi orbital /

"+# +lektron tidak men5era atau meleaskan energi

23. *ari konigurasi elektron dari atom unsur di ba8ah ini, manakah konigurasi elektron

5ang mengalami eksitasi7 "1# PeQ3s2_2(

"2# PeQ3s2 _32_4s1

"3# PeQ3s2 _36_4s1

"4# P'rQ4s2 _3d10_4(_(s1

24. omor atom unsur logam transisi adalah 2 dan memiliki 1 elektron 5ang tidak

berasangan.

S+B'B

9onigurasi atom tersebut adalah 1$'r 4s2 3d.

2.3 %ilan&an Kuantum

1. +lektron dengan bilangan kuantum 5ang tidak diiinkan adalah ! "'# n = 3> l = 0> m = 0> s = −1 2 "B# n = 3> l = 1> m = 1> s = +1 2 ")# n = 3> l = 2> m = 1> s = K 1 2 "*# n = 3> l = 1> m = 2> s = −1 2 "+# n = 3> l = 2> m = 2> s = +1 2

2. ?on K_{memun5ai konigurasi elektron 1s}2

2s2_26_{. Harga keemat bilangan kuantum}

elektron valensi dai atom  adalah

"'# n = 2> l = 0> m = 0> s = −1 2 "B# n = 2> l = 1> m = 1> s = +1 2 ")# n = 3> l = 0> m = 0> s = K 1 2 "*# n = 3> l = 1> m = 1> s = +1 2 "+# n = 3> l = 2> m = 0> s = +1 2

3. Harga bilangan kuantum 5ang mungkin untuk suatu orbital adalah !

"'# n = 1 l = 0 m = K1 "B# n = 1 l = 0 m = 0 ")# n = 2 l = 1 m = K2 "*# n = 2 l = 2 m = K1 "+# n = 3 l = 2 m = K3 4. Semua elektron dalam subkulit d harus

memun5ai bilangan kuantum "'# n = 3 "B# n = 2 ")# l = 2 "*# n = 4 "+# s = +1 2

(. /anakah diantara set bilangan kuantum berikut 5ang tidak dierbolehkan7

"'# n = 3> l = 2> m = 1 "B# n = 2> l = 1> m = 1 ")# n = 3> l = 3> m = 1 "*# n = 2> l = 0> m = 0 "+# n = 3> l = 2> m = 1

6. +lektron ada tingkat energ5 4 memun5ai bilangan kuantum

"'# n = 3 l = 1 m = K1 s =

−1

(19)

"B# n = 3 l = 1 m = 1 s = −1 2 ")# n = 4 l = 1 m = 0 s = +1 2 "*# n = 4 l = 0 m = 1 s = +1 2 "+# n = 4 l = 2 m = 0 s = +1 2

;. Salah satu elektron terluar 5ang terdaat dalam atom dengan nomor atom = 20, memun5ai harga bilangan kuantum

"'# n = 3> l = 1> m = 1> s = +1 2 "B# n = 2> l = 2> m = K2> s = −1 2 ")# n = 3> l = 1> m = K2> s = +1 2 "*# n = 4> l = 0> m = 0> s = +1 2 "+# n = 4> l = 1> m = K1> s = −1 2

$. *eret bilangan kuantum 5ang sesuai dengan elektron 3 adalah ! "'# n = 3> l = 0> m = 0> s = +1 2 "B# n = 3> l = 1> m = 0> s = +1 2 ")# n = 3> l = 1> m = 2> s = +1 2 "*# n = 3> l = 2> m = 2> s = −1 2 "+# n = 3> l = 3> m = 2> s = −1 2

. Harga ke emat bilangan kuantum suatu elektron 5ang terdaat ada orbital 4d adalah

"'# n = 4> l = 0> m = 1> s = +1 2 "B# n = 4> l = 1> m = 1> s = −1 2 ")# n = 4> l = 2> m = 1> s = +1 2 "*# n = 4> l = 2> m = K3> s = −1 2 "+# n = 4> l = 3> m = K2> s = +1 2

10. *iantara data bilangan kuantum berikut 5ang tidak dierbolehkan adalah

"1# n = 3 l = 2 m = 1 "2# n = 2 l = 0 m = 1 "3# n = ( l = 2 m = 1 "4# n = 3 l = 3 m = 3

11. Setia elektron 5ang berasangan dalam satu orbital memun5ai

"1# Bilangan kuantum utama 5ang sama "2# Bilangan kuantum aimut 5ang sama "3# Bilangan kuantum magnetik 5ang

sama

"4# Bilangan kuantum sin 5ang sama 12. ilai n dan 1 untuk elektron 5ang terletak

ada orbital 3d adalah "'# 3 dan 0

"B# 3 dan 1 ")# 3 dan 2 "*# 1 dan 3 "+# 2 dan 3

13. ilai bilangan kuantum 5ang mungkin dalam suatu orbital adalah

"'# n = 2 l = 1 m = 0 "B# n = 2 l = 2 m = 2 ")# n = 3 l = 3 m = 1 "*# n = 1 l = 2 m = 2 "+# n = 3 l = 0 m = 3

14. *alam suatu ataom, -umlah maksimum

elektron 5ang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = K1 adalah !

"'# 2 "B# 4 ")# 6 "*# $

(20)

"+# 10

1(. ilai 5ang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah

"'# n = 2 l = 1 m = 1 "B# n = 2 l = 2 m = 2 ")# n = 3 l = 3 m = 1 "*# n = 1 l = 1 m = 0 "+# n = 3 l = 2 m = 3

16. +lektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, s = −1 2 terletak ada ! "1# 9ulit / "2# rbital G "3# Subkulit d "4# Subkulit  3.1 eriode dan Aolongan

1. @nsur  dengan konigurasi PeQ 4 14_(d10

6s2_6(_{. ern5ataan berikut ini 5ang benar}

untuk  adalah

"1# erletak ada eriode 6 dalam s5stem eriodik

"2# ermasuk unsur golongan 1; "3# Siat kimian5a miri dengan

luor

"4# Bernomor atom $;

2. Suatu sen5a8a karbon tersusun dari 40)> 6,6 H sisan5a . %ika  g

sen5a8a ini dilarutkan dalam 2( g air "9 r

= 1,$6# dan membeku ada suhu 3,; )2

maka rumus moelekuln5a adalah "'# )3H62

"B# )3H63

")# )4H102

"*# )(H10(

"+# )6H126

3. Berdasarkan konigurasi elektron dari 4 atom berikut 5ang memiliki siat kimia 5ang miri adalah

"1# 1s22s226

"2# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d10_42

"3# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d1_46

"4# 1s2_2s2_26_3s2

4. 'tom unsur  dengan massa atom relati 31 memiliki 16 neutron. *alam sistem eriodik, unsur  terletak ada

"'# Aolongan oksigen eriode 3 "B# Aolongan halogen eriode ( ")# Aolongan gas mulia eriode 3

"*# Aolongan alkali eriode 4 "+# Aolongan nitrogen eriode 3 (. *alam Sistem Berkala @nsur, unsur 

terletak ada eriode ketiga dan golongan 1( atau N'. *alam keadaan ion, unsur ini isoelektronik dengan unsur gas mulia eriode ketiga. /uatan ion  adalah

"'# 1 "B# 2 ")# 3 "*# 2K "+# 3K

6. @nsur / 5ang terletak ada eriode keemat dan golongan 6 atau N? B daoat membentuk ion stabil /6K_{. ?on ini}

isoelektronik dengan unsur "'#2He

"B# 10He

")# 1$'r

"*#369r

"+# (4e

;. 9onigurasi elektron manakah 5ang me8akili unsur transisi dalam keadaan dasar7 "'# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d10_4( "B# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d4 ")# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s1 "*# 1s2_2s2_26_3s2_36 "+# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d6

$. *iantara unsurunsur3,12R,1F, dan (3S

5ang terletak dalam golongan 5ang sama ada s5stem eriodi unsur adalah

"'# R dan S "B#  dan F ")# F dan  "*# S dan  "+#  dan R

. *ua unsur berikut 5ang terletak dalam satu golongan adalah unsur dengan nomor atom "'# 2 dan 11 "B# 11 dan 21 ")# 13 dan 31 "*# 1 dan 2 "+# 23 dan 32 10. /asingmasing ', B, ), *, dan + di ba8ah ini memun5ai konigurasi

elektron sebagai berikutD ' D 1s2_2s2_26_3s2

(21)

) D 1s2_2s2_26_3s2_32

* D 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2

+ D 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_36_(s2

asangan 5ang meruakan unsur unsur dari satu golongan 5ang sama adalah "'# ' dan B "B# ' dan ) ")# ' dan * "*# ' dan ) "+# ' dan +

11. *i antara unsurunsur 4',12B,1$), dan 16*, 5ang terletak dalam golongan 5ang

sama ada s5stem eriodik adalah "'# ' dan B

"B# ' dan ) ")# B dan ) "*# B dan * "+# ' dan *

12. ?on suatu atom ditulis seerti 1; ̄1

tern5ata unsur  ini terletak di "'# Aolongan N??? eriode 4 "B# Aolongan N?? ' eriode 3 ")# Aolongan N?? ' eriode 2 "*# Aolongan 0 eriode 4 "+# Aolongan 0 eriode 3

13. Suatu unsur < memun5ai konigurasi elektron 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s1_{. @nsur ini}

adalah !

"'# Halogen

"B# Cogam transisi ")# Aas mulia "*# Cogam alkali

"+# Cogam alkali tanah

14. %ika unsur  memun5ai konigurasi elektron 1s22s226 3s2 36 4s24(maka unsur tersebut adalah golongan

"'# itrogen osor "B# Cogam alkali ")# Aas mulia "*# 9arbon "+# Halogen

1(. *i antara unsurunsur 4',12B,1$) dan 16*

5ang terdaat dalam golongan 5ang sama ada eriodi unsur adalah

"'# ' dan ) "B# ' dan * ")# B dan ) "*# ' dan B "+# B dan *

16. Berdasarkan konigurasi elektron dari 4 atom berikut, 5ang memiliki siat kimia 5ang miri adalah

"1# 1s2_2s2_26

"2# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d10_42

"3# 1s2_2s2_26_3s2_36 _4s2_3d10_46

"4# 1s2_2s2_26_3s2

1;. @nsur  dengan konigurasi PeQ 4 14_(d10

6s2_6(_{. ern5ataan berikut ini 5ang benar}

untuk  adalah!

"1# erletak ada eriode 6 dalam s5stem eriodik

"2# ermasuk unsur golongan 1; "3# Siat kimian5a miri dengan

luor

"4# Bernomor atom $;

1$. *i antara unsurunsur 4,1R,13F, 31S,1(, 34@ dan(3N, 5ang terletak dalam golongan

5ang sama ada s5stem eriodi adalah ! "'#  dan F "B# R dan S ")# R dan N "*# F dan S "+#  dan @ 3.2 'ifat (eriodik nsur

1. 'initas atom terhada elektron dalam satu eriode naik dari kiri ke kanan. &aktor utama 5ang men5ebabkan

kenaikan ainitas atom terhada elektron adalah

"'# ertambahan orbital atom, sedangkan muatan ositi ini atom teta

"B# ertambahan orbital atom dan muatan ositi inti atom

")# ertambahan muatan osoti inti atom, sedangkan orbital atom teta

"*# ertumbuhan orbital atom, muatan ini atom dan -umlah elektron

"+# ertambahan muatan ositi inti atom, sedangkan -umlah elektron teta

2. ersamaan reaksi manakah 5ang menggambarkan energi ionisasi kedua untuk besi7

"'# &eK_{"g#  &e}2K_{"g# K e}

(22)

")# &e"g#  &e2K_{"g# K 2e}

"*# &e_{"s#  &e}2K_{"g# K 2e}

"+# &eK_{"s#  &e}2K_{"s# K 2e}

3. ern5ataan 5ang benar untuk atom12/g

dan 16S adalah !

"'# /g dan S meruakan unsur nonlogam

"B# +nerg5 ionisasi ertama /gS ")# %ari-ari ion /g ion S2

"*# %ari-ari ion /g2K_{ ion S}2K

"+# %ari-ari atom /gS

4. @nsur dengan keelektronegatian tinggi memun5ai konigurasi eklektron ada keadaan dasar adalah!

"'# 1s2_2s2_23

"B# 1s2_2s2_26_3s1

")# 1s2_2s2_26_3s2_3(

"*# 1s2_2s2_26_3s2_36

"+# 1s2_2s2_26_3s2_36 _3d10_4s1

(. ern5ataan 5ang benar utnuk atom3(Br

dan 169 adalah !

"'# 9onduktivitas Br  9 "B# %ari-ari atom Br  9 ")# 'initas elektron Br T 9 "*# 9eelektronegatian Br  9 "+# %umlah elektron valensi Br T 9

6. *iketahui emat maam unsur 8 A 16 , B 16 32 , 37C 35 , dan 18 D 36 . ern5ataan 5ang benar tentang unsur tersebut adalah

"1# @nsur B memiliki -ari-ari atom terbesar

"2# otensial ionisasi unsur * adalah 5ang terbesar

"3# @nsur ' lebih elektronegati dariada unsur B

"4# +lektronegatiitas unsur * adalah 5ang terbesar

;. 'tom dengan konigurasi elektron P'rQ4s2_3d10_42_{bersiat !} "'# ?nert "B# *iamagneti ")# 9onduktor "*# Semilogam "+# semilogam

$. ern5ataan 5ang benar untuk atom 's dengan konigurasi elektron P'rQ 4s2_3d10

43_{dan atom Sb dengan konigurasi}

elektron P9rQ (s21_4d10_(3_{adalah !}

"'# +nergi ionisasi ertama 's T Sb "B# Siat aragmagnetik 's T Sb ")# 9eelektronegatian 's T Sb "*# %ari-ari atom 's(_{T Sb}(K

"+# %ari-ari atom 's T Sb

. @rutan -ari-ari atom$, 1; a,1;)l, *' 19 adalah ! "'# 9  )l  a  "B# 9  a  )l   ")# a    9  )l "*#   )l  a  9 "+# a  )l  9  

10. ern5ataan 5ang benar untuk atom12/g

dan20)a adalah !

"'# %ari-ari atom )a T /g "B# %ari-ari /g2K_{T )a}2K

")# +nergi ionisasi ertama /g T 6a "*# 9eelektronegtian /g T )a "+# itik leleh )a T /g

11. +lektron terakhir suatu unsur memun5ai bilangan kuantum n = 3> l = 1> m = 0> s =



1

2 . *alam sistem eriodi unsur

tersebu terletak ada

"'# eriode 3, golongan ? ' "B# eriode 3, golongan ?? ' ")# eriode 3, golongan ??? ' "*# eriode 3, golongan N ' "+# eriode 3, golongan N?? ' 12. otensial ionisasi(B lebih keil dari 4Be.

S+B'B

Seara umum dalam satu eriode

semakin kanan otensial ionisasi semakin besar.

3.3 Antarruan& )in&kup

1. ern5ataan berikut 5ang benar untuk unsur dengan konigurasi elektron 1s2_2s2

26_3s2_36_3d6_4s2_adalah

"1# erletak ada eriode 4 "2# /emun5ai 4 elektron tidak

berasangan

"3# /emun5ai nomor atom 26 "4# ermasuk golongan $