Kimia EBTANAS Tahun 1987

Kimia EBTANAS

Tahun 1987

EBTANAS-87-01

Peristiwa-peristiwa berikut ini tergolong perubahan kimia, kecuali …

A. kertas dibakar B. lilin dibakar

C. sepotong pita magnesium dibakar

D. sepotong pita magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida 0,1 M

E. lilin dipanaskan sampai meleleh

EBTANAS-87-02

Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru, jika diteteskan larutan …

A. asam sulfat B. natrium klorida C. barium klorida D. asam cuka E. asam yodida EBTANAS-87-03

Pemberian tawas dalam proses air minum dimaksudkan untuk …

A. mengendapkan pertikel-pertikel koloid agar air menjadi jernih

B. membunuh kuman yang berbehaya

C. menghilangkan bahan-bahan yang menyebabkan pencemaran air

D. menghilangkan bau tak sedap E. memberikan rasa segar pada air

EBTANAS-87-04

Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali … A. ukuran partikel B. suhu C. katalis D. konsentrasi E. warna EBTANAS-87-05

Untuk reaksi penguraian 2 BaO2(s) ⇔ O2(g), maka

besar-nya konstanta kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … A.

(

)

(

)

2 2 2 BaO BaO K= B.

(

)

(

)

2 2 2 BaO BaO K= C.

(

)

(

) ( )

2 2 2 2 O BaO BaO K= D.

(

) ( )

(

)

2 2 2 2 BaO O BaO K= E. K (O2) EBTANAS-87-06

Harga potensial sel : Zn | Zn2+ Fe2+ | Fe adalah … E0 Zn2+ = – 0,76 volt E0 Fe2+ = – 0,44 volt A. –0,23 volt B. +1,20 volt C. –1,20 volt D. +0,32 volt E. –0,32 volt EBTANAS-87-07

Konfigurasi elektron yang manakah di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia ?

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 EBTANAS-87-08

EBTANAS-87-09

Pada proses pengolahan biji besi menjadi besi diperlu-kan zat dan bahan seperti kokas (C), kapur dan silikat. Fungsi karbon adalah …

A. mengikat zat-zat pengotor B. sebagai oksidator

C. sebagai katalisator D. sebagai reduktor

E. mempercepat pemanasan

EBTANAS-87-10

Senyawa yang berfungsi sebagai sumber energi terbesar adalah … A. gliserida B. asam nukleat C. karbohidrat D. protein E. lipida EBTANAS-87-11

Diantara zat berikut yang tergolong senyawa adalah … A. besi B. emas C. air D. belerang E. magnesium EBTANAS-87-12

Berilah nama untuk zat yang rumus bangunnya : CH3 CH2 H

H3C C C C CH3

H CH2

CH3

A. 1, 1, 3 trimetil pentana B. 2 etil 4 metil pentana C. 2 metil 4 etil pentana D. 2, 4 dimetil heksana E. 3, 5 dimetil heksana

EBTANAS-87-13

Jika diketahui Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, K = 39 dan Na = 23, maka pupuk yang mempunyai persen-tase nitrogen tertinggi ialah …

A. NaNO2 B. NH4NO3 C. CO (NH2)2 D. NH4NO2 E. KNO3 EBTANAS-87-14 Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16

Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida panas, terjadi reaksi H2 (g) + CuO (s) → Cu(s) + H2O (g)

Massa tembaga yang dihasilkan dari 2,0 gram tembaga (II) oksida adalah …

A. 0,16 gram B. 0,32 gram C. 0,64 gram D. 1,60 gram E. 3,20 gram EBTANAS-87-15

Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah … A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 B. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d7 4s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 E. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d4 4s2 4p2 EBTANAS-87-16

Pada reaksi : OH– + NH4+ → H2O + NH3 yang merupa

kan pasangan asam basa berkonyugasi adalah … A. NH4+–NH3 B. OH––NH3 C. NH4+–H2O D. NH3–H2O E. NH4+–OH– EBTANAS-87-17

Reaksi-reaksi berikut dapat berlangsung, kecuali … A. KI (aq) + Br2 (g) B. KI (aq) + Cl2 (g) C. KCl (aq) + Br2 (g) D. KBr (aq) + Cl2 (g) E. KCl (aq) + F2 (g) EBTANAS-87-18

Bila Al (nomor atom 13) membentuk Al3+ maka elektron terluar Al3+ adalah … A. 4s2 4p6 B. 6s2 2p6 C. 2s2 D. 2s2 2p6 E. 3s2 3p6 EBTANAS-87-19

Bilangan koordinasi senyawa-senyawa berikut :

K4 [Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4 ]Cl2; [Ag(NH3)2]Cl adalah

EBTANAS-87-20

Suatu senyawa mempunyai rumus C3H8O. Senyawa ini

termasuk … A. alkohol B. aldehida C. ester D. alkena E. alkanon EBTANAS-87-21

Dibawah ini tertera rumus bangun suatu senyawa turunan benzena. OH NO2 Namanya adalah … NO2 A. 1 hidroksida, 2,4 dinitrofenol B. 1,3 dinitrofenol C. 2,4 dinitrobenzena D. 2,4 dinitrofenol E. 2,4 dinitrotoluena EBTANAS-87-22

Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut …

A. liofil B. dialisa C. hidrofil D. elektrofil E. liofob EBTANAS-87-23

Bahan buangan plastik dapat menyebabkan pencemaran tanah karena …

A. dapat meracuni habitat tanah B. dapat bereaksi dengan tanah C. mudah larut dalam air tanah

D. tidak dapat diuraikan oleh mikro organisme E. tidak dapat dibakar

EBTANAS-87-24

Hubungan antara berat molekul dengan titik didih komponen minyak bumi dapat digambarkan pada grafik di bawah ini … A. BM TD B. BM TD C. BM TD D. BM TD E. BM TD EBTANAS-87-25 C + O2 ∆H2 = CO + ₂1 O2 ∆H1 = – 94 kkal ∆H3 = –68 kkal CO2

EBTANAS-87-26

Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi menyatakan …

A. perbandingan berat zat yang terlibat dalam reaksi B. perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi C. perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi D. perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi E. perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi

EBTANAS-87-27

Hubungan yang benar dalam satu perioda dalam sistem periodik adalah … A. no. atom Jari-jari atom B. no. atom Jari-jari atom C. no. atom Ke elektonegatifan D. no. atom Afinitet elektron E. no. atom Potensial ionisasi EBTANAS-87-28

Diagram di bawah menunjukkan hubungan keelektro-negatifan dengan nomor atom unsur-unsur perioda dua

keelektromagnetan F O N C B Be Li

Manakah yang tidak membentuk senyawa kovalen ? A. B dengan F B. N dengan O C. C dengan O D. C dengan N E. Li dengan F EBTANAS-87-29

Tabel berikut memberi informasi tentang konsentrasi awal pereaksi dan waktu yang diperlukan untuk membentuk hasil reaksi tertentu menurut persamaan reaksi x + y → p + q Reaksi (X) awal (mol.dm–3) (Y) awal (mol.dm–3 Waktu (detik) a b c 0,4 0,8 1,2 0,01 0,01 0,01 152 ± 8 73 ± 4 52 ± 5 Kecepatan reaksi sebanding dengan (X) awal pangkat … A. nol B. setengah C. satu D. dua E. tiga EBTANAS-87-30

Elektrolisis larutan CuSO4 selama 30 menit dengan kuat

arus 10 ampere di katoda diendapkan tembaga sebanyak (Ar : Cu = 63,5) … A. 0,187 gram B. 0,373 gram C. 23,668 gram D. 11,845 gram E. 5,922 gram EBTANAS-87-31

Senyawa-senyawa di bawah ini larut dalam air.

EBTANAS-87-32

Nama IUPAC dari ion kompleks berikut : [Fe (CN)6]4– dan [Cu (NH3)4]2+

A. Ferro sianida dan kuproamina B. Ferri sianida dan kupriamina C. Ferrat II sianida dan kuprat II amina D. Ferrat IV sianida dan kuprat IV amina

E. Kexa siano ferrat (II) dan tetramin tembaga (II)

EBTANAS-87-33

Monomer pembentuk polimer

CH3 CH3 CH3

–CH2–––C–––––CH2––––C––––––CH2––––C–––

COOCH3 COOH3 COOH3

adalah … A. CH2==CH–––COOCH3 B. CH3–––C–––COOCH3 CH2 CH3 C. CH3–––C––––––CH==CH2 COOCH3 D. CH3–––C–––––––CH CHO OCH3 E. CH2–––C–––O–––CH3 COOCH3 EBTANAS-87-34

Jika atom aluminium 27₁₃Al ditembaki dengan partikel neutron, maka akan terjadi isotop natrium yang radio-aktif sesuai dengan reaksi Al n 2411Na X

27

13 + → +

dalam persamaan ini X merupakan … A. partikel alpha B. partikel neutron C. partikel elektron D. partikel proton E. partikel gamma EBTANAS-87-35

Keuntungan penghijauan di kota-kota antara lain karena tanaman …

A. mengikat gas N2 dari udara

B. dapat menjaga keseimbangan banyak gas CO2 , N2

dan O2

C. mengikat CO dari udara dan membebaskan O2

D. mengubah CO2 dari udara menjadi O2

E. menyerap limbahan-limbahan industri

EBTANAS-87-36

Asam klorida yang konsentrasi 1 M mempunyai harga Ka sama dengan asam asetat yang konsentrasinya juga 1 M.

SEBAB

Kedua-duanya mempunyai konsentrasi yang sama.

EBTANAS-87-37

Dua propanol merupakan isomer dari isopropil alkohol.

SEBAB

Rumus molekul 2 propanol dan isopropil alkohol adalah C3H8O.

EBTANAS-87-38

Bila diketahui massa atom relatif (Ar) Na = 23 ; Cl = 35,5 maka massa molekul relatif (Mr) NaCl = 58,5.

SEBAB

Massa molekul relatif merupakan jumlah dari massa atom relatif dari unsur-unsur yang membentuk senyawa.

EBTANAS-87-39

Atom unsur A dengan nomor atom 16 bersenyawa dengan atom unsur B dengan nomor atom 9 membentuk senyawa dengan ikatan kovalen.

SEBAB

Pembentukan senyawa di atas terjadi karena peristiwa pelepasan dan pengikatan elektron.

EBTANAS-87-40

Larutan sukrosa memutar bidang polarisasi ke kanan, tetapi setelah terhidrolisasi memutar ke kiri.

SEBAB

Fruktosa yang terjadi memutar bidang polarisasi ke kiri yang lebih besar kekuatannya dari pada glukosa yang memutar ke kanan.

EBTANAS-87-41

Reaksi yang dapat menhasilkan gas hidrogen adalah … (1) Zn + HCl

(2) Cu + HCl (3) Mg + HCl (4) Ag + HCl

EBTANAS-87-42

Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak terdapat reaksi kesetimbangan :

2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) ∆H = – 45 kkal

Dalam industri reaksi di atas dilakukan pada suhu ± 4000

C dan digunakan katalis agar gas SO3 yang

dihasilkan sebanyak-banyaknya dalam waktu singkat. Penggunaan katalis dan suhu pada ± 4000

C untuk reaksi di atas disebabkan karena …

(1) pada suhu yang lebih tinggi terjadi pergeseran reaksi ke kiri

(2) pada suhu yang lebih rendah reaksi berjalan lambat (3) patalis mempercepat reaksi

EBTANAS-87-43 Diketahui : L o g a m Ksp Cs Sr Ba L C2O4 2 × 10–9 5 × 10–6 2 × 10–7 L (OH)2 3,7 × 10–6 1,2 × 10–4 5 × 10–2

Dari data ini dapat diramalkan bahwa …

(1) Kelarutan Ba(OH)2 dalam air yang lebih besar dari

Ca(OH)2 dan Sr(OH)2

(2) BaC2O4 lebih sulit diendapkan

(3) Campuran 5 ml 0,5 M Ba(OH)2 dengan 5 ml 0,5 M

NaOH tidak akan menghasilkan endapan

(4) Campuran 5 ml 0,5 M CaCl2 dan 5 ml 0,5M

NaC2O6 tidak mengendap EBTANAS-87-44

Dari reaksi redoks di bawah ini yang memenuhi kaidah kesetaraan adalah … (1) 2 MnO4– + 2 Cl– + 8 H+ → 2 Mn2+ + Cl2 + 4 H2O (2) MnO2 + 4 H+ + 2 I– → Mn2+ + 2 H2O + I2 (3) CrO32– + 14 H+ + 8 Fe2+ → 2 Cr3+ + 7 H20 + 6 Fe3+ (4) MnO4– + 16 H+ + S2– → Mn2+ + 8 H2O + 5 S EBTANAS-87-45

Keteraturan yang nampak pada unsur-unsur golongan IA (alkali) dari atas ke bawah …

(1) massa atom bertambah (2) jari-jari atom bertambah (3) energi ionisasi berkurang (4) affinitas elektron berkurang

EBTANAS-87-46

Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada elektrolisis larutan NaCl.

EBTANAS-87-47

Jika diketahui :

C (s) + 2S (s) → CS2 (s) ∆H = 82,35 kJ

S (s) + O2 (g) → SO2 (s) ∆H = –297,52 kJ

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = –408,80 kJ

Ditanyakan perubahan entalpi pembakaran karbon disulfida

CS2 (s) + 3O2 (g) → CO2 (g) + 2SO2 (g)

EBTANAS-87-48

Mengapa pereaksi Fahling dapat digunakan untuk menunjukkan bahwa seseorang menderita diabetes militus ? Jelaskan !

EBTANAS-87-49

Apabila 50 cm3 larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 10–6)

dicampurkan dengan 100 cm3 larutan NH4Cl 0,5 M ;

hitunglah pH larutan yang terbentuk.

EBTANAS-87-50

Pada pemanasan kalium bromat dengan reaksi 2KBrO3(g) → 2KBr (s) + 3O2 (g)

Ar : K = 39 , Br = 80 , O = 16 , N = 14

Pada (p, t) dihasilkan 1,5 dm3 O2 diketahui bahwa 1 dm3

gas NO = 1 gram.