• Tidak ada hasil yang ditemukan

1. Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalah A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E.

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Membagikan "1. Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalah A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E."

Copied!
23
0
0

Teks penuh

(1)

1. Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalah A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 3 dan 5 Pembahasan : B

Pada pengujian daya hantar listrik pada suatu larutan, maka akan diperoleh tiga kemungkinan, yaitu :

Larutan Gelembung gas Nyala lampu

Elektrolit kuat Ada Terang

Elektrolit lemah Ada Redup

Non elektrolit Tidak ada Mati

2. Perhatikan beberapa larutan berikut! (1) C12H22O11 2M

(2) CaCl2 2M (3) Ca(OH)2 2M (4) H2C2O4 2M

Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat terdapat pada nomor ….. A. (1) dan (3) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Pembahasan : C

Tingkat kekuatan daya hantar listrik : elektrolit kuat > elektrolit lemah > nonelektrolit. Semakin besar konsentrasi suatu larutan elektrolit, semakin besar daya hantar listriknya. Maka, urutan daya hantar listrik larutan tersebut CaCl2 = Ca(OH)2 > H2c2O4 > C11H22O11

3. Beberapa senyawa karbohidrat : 1) Fruktosa

2) Galaktosa 3) Glukosa 4) Laktosa

(2)

5) Maltose 6) Selulosa

Kelompok senyawa yang tergolong monosakarida adalah A. 1,2, dan 3 B. 1,3, dan 5 C. 2,4, dan 5 D. 3,4, dan 6 E. 2,5, dan 6 Pembahasan : A Karbohidrat Senyawa

Monosakarida Glukosa, Galaktosa, Fruktosa, Ribosa Disakarida Laktosa, maltosa, sukrosa

Polisakarida Amilum, glikogen, selulosa

4. Uji Molisch suatu senyawa memberikan warna merah-ungu pada bagian atasnya. Jika dilakukan uji Fehling tidak dihasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut tidak dapat dihidrolisis dan jika ditetesi larutan iodin memberikan warna biru. Maka senyawa tersebut adalah A. Amilum B. Glukosa C. Galaktosa D. Sukrosa E. laktosa Pembahasan : A

-Pereaksi Molisch digunakan untuk uji karbohidrat, ditandai dengan terbentuknya cincin berwarna ungu. - Pereaksi Fehling digunakan untuk uji gula pereduksi (karbohidrat, kecuali sukrosa, amilum, dan

selulosa)

-Uji polisakarida menggunakan iodin. Hasil positif untuk uji amilum akan menghasilkan warna biru 5. Asam tidak jenuh di dalam lemak adalah

A. Asam laurat B. Asam miristat C. Asam oleat D. Asam palmitat E. Asam stearat Pembahasan : C

(3)

Yang termasuk asam lemak tidak jenuh : asam linolenat (omega 3), asam linoleat(omega 6), dan asam oleat(omega 9)

6. Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0°C adalah 5,4 molar. Jika Kr= 1,86 maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah

A. 1,0 °C B. 5,0 °C C. 3,0 °C D. 2,7 °C E. 2,0 °C Pembahasan : C

Kelarutan tidak ada hubungannya dengan sifat koligatif. Oleh karena CaCl2 memiliki ion, maka ∆𝑇𝑓 = 𝐾𝑓 × 𝑚 × 𝑛

= 1,86 x 0,54 x 3 = 3℃

7. Hidrolisis sempurna laktosa menghasilkan (1) Sukrosa (2) Glukosa (3) Fruktosa (4) Galaktosa A. (1) (2) (3) B. (1) (3) C. (2) (4) D. (4) E. (1) (2) (3) (4) Pembahasan : C

Hidrolisis karbohidrat golongan disakarida akan menghasilkan dua jenis monosakarida Maltosa → 𝑔𝑙𝑢𝑘𝑜𝑠𝑎 + 𝑔𝑙𝑢𝑘𝑜𝑠𝑎

Laktosa → 𝑔𝑙𝑢𝑘𝑜𝑠𝑎 + 𝑔𝑎𝑙𝑎𝑘𝑡𝑜𝑠𝑎 Sukrosa → 𝑔𝑙𝑢𝑘𝑜𝑠𝑎 + 𝑓𝑟𝑢𝑘𝑡𝑜𝑠𝑎

8. Senyawa dengan rumus molekul C5H12O termasuk kelompok senyawa A. Aldehida B. Ester C. Eter D. Alkanon E. Asam karboksilat Pembahasan : C

(4)

CnH2nO : aldehida dan alkanon CnH2nO2 : asam karboksilat dan eter

9. Senyawa yang bukan merupakan alcohol sekunder adalah A. 2-pentanol B. 3-pentanol C. 2-metil-3-pentanol D. 3-metil-2-pentanol E. 3-metil-3-pentanol Pembahasan : E

E merupakan alcohol tersier.

10. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1 ℃ pada tekanan 1 atm (Kb =0,50℃/𝑚) maka jumlah massa gula (Mr=342) yang harus dilarutkan adalah

A. 17 g B. 86 g C. 170 g D. 250 g E. 342 g Pembahasan : A

Gula merupakan senyawa nonelektrolit

∆𝑇𝑏 = 𝑔𝑟 𝑀𝑟𝑥 1000 𝑃 𝑥 𝐾𝑏 0,1 = 𝑥 342𝑥 1000 250 𝑥 0,50 34,2 = 2x X = 17,1 gr

11. Konsentrasi larutan NaCl yang mempunyai tekanan osmosis 2,46 atm pada 300Kdan R = 0,082 L atm/ mol K adalah

A. 0,01 M B. 0,02 M C. 0,05 M D. 0,10 M E. 0,50 M Pembahasan : E

Larutan NaCl merupakan elektrolit dengan jumlah ion = 2, maka = 𝜋 = 𝑀 × 𝑅 × 𝑇 × 𝑖

(5)

𝑀 = 0,5

12. Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari – hari : (1) Penyerapan air oleh akar tanaman

(2) Penambahan garam dalam pembuatan es putar (3) Penambahan garam untuk mencairkan salju (4) Penggunaan garam untuk membunuh lintah (5) Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil Penerapan tekanan osmotic terdapat pada nomor A. (1) dan (3) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (5) E. (4) dan (5) Pembahasan : B

Penyerapan air oleh akar tanaman dan penggunaan garam untuk membunuh lintah adalah contoh dari penerapan tekanan osmotic

13. Perhatikan diagram PT berikut!

Garis beku pelarut ditunjukkan oleh…

A.

MS

B.

MN

C.

KL

D.

LR

E.

KQ Pembahasan : D

K = titik beku larutan

L = titik beku pelarut

KQ = garis beku larutan

(6)

LR = garis beku pelarut

14. Dari diagram P-T fasa H2O berikut yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ….

A. A – B B. B – C C. D – E D. G – H E. I – J Pembahasan : E

I = titik didih pelarut

J = titik didih larutan

Jadi, daerah perubahan titik didih adalah I – J.

15.

Larutan yang memiliki tekanan uap paling kecil terdapat pada gambar

nomor….

A.

(1)

B.

(2)

C.

(3)

D.

(4)

E.

(5) Pembahasan : E

(7)

Semakin banyak partikel tak sebenarnya dari zat terlarut maka tekanan uap semakin kecil 16. Nama molekul turunan benzena di bawah ini adalah

A. Orto hidroksi toluen B. Orto toluen fenol C. Orto hidro toluene D. Orto hidro metil benzene E. Orto metil hidroksi benzene

Pembahasan : Rantai utama memiliki prioritas lebih tinggi Orto substitusi 1,2

Meta substitusi 1,3 Para substitusi 1,4

OH mempunyai prioritas lebih tinggi sehingga rantai utama : fenol (hidroksi benzena) dan CH3 sebagai cabang. Nama : Orto metil hidroksi benzena.

17. Perhatikan rumus senyawa karbon berikut!

(1) nama senyawa adalah fenol (2) rumus molekul C6H5OH (3) Bersifat asam lemah

(4) Digunakan sebagai antiseptic

Pernyataan yang benar terhadap rumus senyawa karbon di atas adalah A. (1) (2) (3) B. (1) (3) C. (2) (4) D. (4) E. (1) (2) (3) (4) Pembahasan : E

(8)

18. Perhatikan persamaan reaksi benzene berikut!

x + H

2

O

nama senyawa X yang dihasilkan dan jenis reaksi yang terjadi adalah A. Anilina, nitrasi B. Nitrobenzena , nitrasi C. Nitrobenzena, alkilasi D. Fenol,alkilasi E. Fenol, nitrasi Pembahasan : B

Reaksi benzena dengan HNO3 dalam H2SO4 disebut reaksi nitrasi

19. (1) bahan pembuat aniline (2) pengawet kayu

(3) bahan pembuatan semir sepatu (4) pengawet makanan, dan

(5) bahan baku pembuatan peledak Kegunaan dari nitrobenzene adalah A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Pembahasan : B Senyawa Kegunaan

Asam Benzoat Pengawet makanan

Fenol Antiseptic/desinfektan, pelarut, dan pengawet kayu

Toluena Pelarut, bahan baku pembuatan asam benzoate dan bahan peledak Meta nitro anilin Zat warna

nitrobenzena Bahan dasar pembuatan anilin dan bahan semir sepatu 20. (1) fenol

(2) trinitrotoluene (3) stirena

(9)

Senyawa yang digunakan sebagai bahan baku pembuatan peledak dan sebagai pengawet makanan atau minuman berturut turut adalah

A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Pembahasan : D Senyawa Kegunaan

Fenol Antiseptic/desinfektan dan pelarut Trinitrotoluene Bahan baku pembuatan bahan peledak Asam benzoate Pengawet makanan

Stirena (vinilbenzena) Bahan dasar karet sintetik dan plastik

21. Data yang berhubungan dengan tepat adalah

Polimer Kegunaan pada industry

A. Nilon Pipa

B. Polyester Tekstil

C. Amilum Kertas

D. Polisterina Kawat

E. Polivinilklorida Mainan anak Pembahasan : B

Polimer Kegunaan pada industry

Nilon Tekstil

Polyester Tekstil

Amilum Campuran perekat, campuran kertas dan tekstil, industri kosmetik

Polisterina Insulator pada bahan bangunan

Polivinilklorida Pipa

22. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah A. KCl B. KClO C. CaCl2 D. KClO3 E. KClO2 Pembahasan : D KCl = 1 + Cl =0 >> Cl = -1 KClO = 1 + Cl -2 = 0 >> Cl = +1

(10)

CaCl2 = (+2) + 2 Cl = 0 >> 2 Cl = -2 >> Cl = -1 KClO3 = (+1) + Cl + (-6) = 0 >> Cl = +5 KClO2 = (+1) + Cl + (-4) = 0 >> Cl = +3

23. Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa A. HNO3 B. HNO2 C. N2O D. NO E. NO2 Pembahasan : C HNO3 = (+1) + N + (-6) = 0 >> N = +5 HNO2 = (+1) + N + (-4) = 0 >> N = +3 N2O = 2N + (-2) = 0 >> 2N = +2 >> N = +1 NO = N + (-2) = 0 >> N = +2 NO2 = N + (-4) = 0 >> N = +4

24. Reaksi yang terjadi pada baterai Leclanche adalah sebagai berikut : 2MnO2 (s) + 2NH+ (aq) + Zn (s) → Mn2O3 (s) + Zn2+ (aq) + 2NH3 (aq)+ 2H2O (l) Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor dan hasil reduksinya adalah

A. MnO2 (s) dan Mn2O3 (s) B. NH4+ (aq) dan NH3 (aq) C. Zn (s) dan Mn2O3 (s) D. NH4+ (aq) dan H2O ( l) E. MnO2 (aq) dan NH4+ (aq) Pembahasan : C

2MnO2 (s) + 2NH+ (aq) + Zn (s) → Mn2O3 (s) + Zn2+ (aq) + 2NH3 (aq)+ 2H2O (l) (+4) (0) (+3) (+2)

Spesi yang mengalami reduksi adalah MnO2 menjadi Mn2O3, sehingga MnO2 bertindak sebagai oksidator. Hasil reduksinya adalah Mn2O3.

Spesi yang mengalami oksidasi adalah Zn menjadi Zn2+ , sehingga Zn bertindak sebagai reduktor. Hasil oksidasinya adalah Zn2+

25. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah A. (NH4)2Cr2O4 →N2 + 4H2O + Cr2O3

(11)

B. CuCO3 + H2SO4 →CuSO4 +H2O + CO2 C. Mg + CuSO4 →MgSO4 + Cu

D. Mg + CuSO4 →MgSO4 + Cu

E. 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 →3 CH3COCH3 + 2Cr(OH)3 Pembahasan : B

CuCO3 = Cu + (-2) = 0 >> Cu = +2 CuSO4 = Cu + (-2) = 0 >> Cu = +2 CO32- = C + (-6) = -2 >> C = +4 CO2 = C + 2(-2) = 0 >> C = +4

Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi bukan redoks. 26. 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 +2H2O

Zat yang merupakan oksidator adalah A. HBr B. H2SO4 C. Br2 D. SO2 E. H2O Pembahasan : B

Oksidator : mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi). Oksidator dan reduktor selalu berada di sebelah kiri tanda panah (reactor)

H2SO4 : (+2) + S + (-8) = 0 >> S = -6 SO2 : S + (-4) = 0 >> S = +4

27. Br2 + 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Zat yang mengalami reaksi disproporsionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah …

A. Bromin dari -1 menjadi -2 dan 0 B. Bromin dari 0 menjadi -1 dan +1 C. Bromin dari 0 menjadi -2 dan +1 D. Natrium dari +1 menjadi -1 dan 0 E. Oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1 pembahasan : B

bila terdapat unsur bebas, maka zat yang mengalami autoredoks adalah unsur bebas tersebut. Dalam reaksi autoredoks , OKSIDATOR = REDUKTOR.

Br2 + 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 0 -1 +1

(12)

28. Diketahui persamaan reaksi belum setara berikut! aFe2+ + bMnO

4- + cH+ → dFe3+ + eMn2+ + fH2O

setelah reaksi disetarakan, perbandingan yang benar adalah A. a : b = 5 : 8 B. a : c = 5 : 1 C. b : e = 1 : 1 D. c : d = 5 : 8 E. d : f = 4 : 5 Pembahasan : C Fe2+ + MnO 4- → Fe3+ + Mn2+ Fe2+ + MnO 4- → Fe3+ + Mn2+ +2 +7 +3 +2 5 Fe2+ + MnO 4- → 5 Fe3+ + Mn2+ +9 +17 5 Fe2+ + MnO 4- + 8H+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

29. Berapa harga koefisien a,b,c,d dari persamaan reaksi redoks berikut aClO- + Bi 2O3 + bOH- → cCl- + dBiO3 - + H2O A. 2,2,2, dan 3 B. 3,3,3, dan 2 C. 2,1,2, dan 2 D. 2,2,2, dan 2 E. 2,2,1, dan 2 Pembahasan : D ClO- + Bi 2O3 + OH- → Cl- + 2BiO3 - + H2O +1 +6 -1 +10 Oksidasi +1 X 5 Reduksi - 5 Reduksi 2 x 2 Oksidasi 4

(13)

2ClO- + Bi

2O3 + 2OH- → 2Cl- + 2BiO3 - + H2O

30. Reaksi MnO4- menjadi Mn2+ bila kuantitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO4adalah Mn2+ sebanyak

A. 5,0 mol B. 2,5 mol C. 1,0 mol D. 0,5 mol E. 0,7 mol Pembahasan : D

31. Data potensial reduksi:

Pada suatu sel volta berlangsung reaksi 2 Cr + 3 NiCl2 → 3 Ni + 2 CrCl3

Potensial sel (EO) reaksi tersebut adalah…Volt

A. +0,96 B. +0,67 C. +0,46 D. -0,46 E. -0,96

(14)

Pembahasan : C

EO = E reduksi – Eoksidasi = ENi – ECr = -0,25 – (-0,71) = +0,46 volt

32. Korosi dari logam besi menghasilkan karat. Rumus kimia karat besi adalah… A. FeO B. Fe3O2 C. Fe2O3 D. Fe3O2.xH2O E. Fe2O3.xH2O Pembahasan : E

Ion Fe2+ bergabung dengan ion OH membentuk Fe(OH)

2 . Pada akhirnya Fe(OH)2 yang

terbentuk bergabung dengan gas oksigen dan air, membentuk karat besi dengan rumus kimia Fe2O3.xH2O.

33. Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan …

A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Mg dan Cl2 D. Mg dan H2 E. Mg dan O2 Pembahasan : C

Pada elektrolisis cairan MgCl2 dengan elektrode grafit

MgCl2(l) → Mg2+(l) + 2Cl–(l)

Pada elektrolisis lelehan senyaa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi dikatode sedangkan anion dioksidasi dianode.

katode : Mg 2+ (l) + 2e– → Mg (s)

Anode : 2Cl–(l) → Cl

2(g) + 2e-

Sehingga pada katode dihasilkan Mg dan dianode Cl2

34. Jika elektrolisis larutan HCl dengan elektrod C dan kuat arus yang digunakan adalah 0,1 Faraday, maka massa H2 yang terbentuk adalah . . .

A. 0,1 gram B. 0,2 gram C. 0,3 gram

(15)

D. 0,4 gram E. 0,5 gram Pembahasan : A HCl → H+ + Cl

H2 adalah hasil reduksi ion H+ pada katode yaitu:

2H+ + 2e– → H 2

m = ar/e × F

m = 2/2 × 0,1 gram = 0,1 gram

massa H2 yang terbentuk adalah 0,1 gram

35. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah A. Persenyawaannya mudah larut dalam air

B. Sangat lunak sehingga bisa diiris dengan pisau C. Unsur- unsur yang sangat reaktif

D. Reduktor air yang baik

E. Terdapat di alam dalam keadaan bebas

Pembahasan : E

Logam alkali sangat reaktif sehingga di alam tidak ditemukan dalam keadaan bebas.

36. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah A. Sr(OH)2 B. Ba(OH)2 C. Mg(OH)2 D. Ca(OH)2 E. Be(OH)2 Pembahasan : B

(16)

Pada golongan alkali tanah, dari atas ke bawah sifat basa bertambah. Sehingga basa yang paling kuat adalah Ba(OH)2

37. Berikut yang merupakan sifat unsur halogen adalah (1) Dapat membentuk senyawa dengan logam

(2) Dengan hydrogen dapat membentuk asam

(3) Keelektronegatifannya lebih besar dibandingkan unsur lain (4) Membentuk molekul diatomik

A. (1) , (2), dan (3) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (4) E. (1), (2), (3), (4) Pembahasan : E

halogen dapat bereaksi dengan logam membentuk garam, bereaksi dengan hydrogen membentuk asam, keelektronegatifan besar, dan membentuk molekul diatomic.

38. Dari beberapa kegunaan unsur/ senyawa berikut ini (1) Pengisi balon udara

(2) Lampu reklame

(3) Pencampur oksigen dalam tabung penyelam (4) Film fotografi

(5) Antiseptic pada luka

(17)

A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (5) E. (4) dan (5) Pembahasan : B

Gas helium berguna untuk pengisi balon udara dan campurannya dengan oksigen digunakan untuk tabung penyelam.

39. Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan A. Energy ionisasi gas mulia rendah

B. Keelektronegatifan gas mulia besar C. Gaya Tarik antarmolekulnya lemah D. Jumlah electron gas mulia selalu genap

E. Subkulit s maupun [ pada kulit terluar sudah terisi penuh.

Pembahasan : E

Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain karena konfigurasi electronnya stabil, subkulit s dan p terisi penuh electron.

(18)

40. Tabel berikut berisi data sifat fisik dan sifat kimia unsur tidak dikenal.

Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan kenaikan nomer atomnya adalah A. K- L – M B. K – M – L C. L – K – M D. L – M – K E. M – K – L Pembahasan : B

Semakin ke kanan keelektronegatifannya bertambah. Unsur K, L, dan M terletak dalam satu periode (sifat asam basa berbeda). Urutan ketiga logam dapat dilihat dari keelektronegatifan. Urutan K – M – L

41. Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH maupun H2SO4 adalah A. Cd(OH)2 B. Fe(OH)3 C. HNO3 D. H3PO4 E. Al(OH)3 Pembahasan : E

Senyawa yang dapat bereaksi dengan asam maupun basa adalah senyawa yang bersifat amfoter, yaitu Al(OH)3

42. Berikut ini adalah beberapa sifat unsur (1) Memiliki titik leleh tinggi

(2) Memiliki beberapa bilangan oksidasi

(3) Dapat bereaksi dengan air membentuk asam (4) Membentuk molekul diatomic

Sifat yang dimiliki unsur transisi terdapat pada nomor A. (1) dan (2)

K L M

Wujud pada suhu kamar padat gas Padat

Sifat asam basa basa Asam Amfoter

Potensial reduksi -2,71 +1,36

(19)

B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Pembahasan : A Sifat unsur transisi :

- Titik didih dan leleh tinggi - Berupa logam dan paramagnetic - Senyawanya berwarna

- Membentuk senyawa kompleks - Memiliki beberapa bilangan oksidasi

43. Senyawa benzena dan turunannya termasuk golongan senyawa… A. alifatik B. Alkohol C. Aromatik D. Asam karboksilat E. Hidrokarbon Pembahasan : C

Benzena dan turunannya termasuk golongan senyawa aromatik, senyawa aromatik maksudnya bahwa senyawa tersebut bergabung membentuk suatu lingkaran, serta memiliki bau harum dan dikenal juga turunan-turunannya.

Senyawa hidrokarbon alifatik adalah senyawa karbon yang rantai C nya terbuka dan rantai C itu memungkinkan bercabang.

Alkohol adalah kelompok senyawa yang mengandung satu atau lebih gugus fungsi hidroksil (-OH) pada suatu senyawa alkana.

Asam alkanoat atau asam karboksilat merupakan golongan senyawa karbon yang mempunyai gugus fungsional –COOH terikat langsung pada gugus alkil.

44. Nama senyawa turunan benzena dengan rumus struktur berikut adalah…

(20)

B. Nitrobenzena C. Klorobenzena D. Anilin

E. Asam benzoat Pembahasan : B

Senyawa tersebut merupakan benzena dengan substituen nitro sehingga namanya adalah nitrobenzena.

45. Suatu senyawa X dapat dioksidasi membentuk senyawa dengan rumus C6H5 Rumus senyawa X adalah…

A. C6H5CH3 B. C6H5OH C. C6H5CH2Cl D. C6H5CH2CH3 E. C6H5OCH3 Pembahasan : A

C6H5COOH adalah asam benzoat yang dapat dihasilkan dari reaksi oksidasi senyawa

toluena (C6H5CH3).

46. Di antara senyawa-senyawa dibawah ini yang bukan senyawa aromatik adalah…

(21)

Benzen merupakan suatu senyawa aromatik. Benzen merupakan senyawa hidrokarbon yang mempunyai rumus molekul C6H6.

Kenam rantai karbon membentuk rantai tertutup dengan ikatan rangkap yang berselang-seling dan masing-masig atom karbon mengikat 1 atom H.

47. Perhatikan rumus struktur senyawa berikut

Nama senyawa dengan rumus struktur tersebut adalah.. A. Arena B. Toluena C. Stirena D. Benziletena E. Etilbenzena Pembahasan : C Stirena

48. Berikut ini beberapa senyawa turunan benzena yang dapat dimanfaatkan dalam kehidupan.

(1) Asam benzoat (2) Anilina

(3) Fenol (4) Stirena

Senyawa yang digunakan untuk pengawet makanan dan desinfektan berturut-turut terdapat pada nomor.. A. (1) dan (3) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4)

(22)

Pembahasan : A

Asam benzoat digunakan untuk pengawet makanan dan minuman, anilina digunakan untuk bahan dasar zat warna, fenol digunakan untuk desinfektan atau antiseptik, stirena

digunakan untuk bahan polimer.

49. Senyawa turunan benzena yaitu butil hidroksi toluena (BHT) dan butil hidroksi anisol (BHA) berguna untuk…

A. Antioksidan pada minyak goreng dan mentega B. Obat penyakit kulit

C. Desinfektan

D. Penghilang rasa sakit dan penurun panas E. Bahan peledak

Pembahasan : A

BHA dan BHT masuk turunan benzen sebagai antipengoksid. Antipengoksid adalah zat aktif yang digunakan untuk mencegah terjadinya oksidasi.

Antipengoksid banyak digunakan untuk mencegah oksidasi pada lemak, minyak, keripik kentang, biji-bijian, sup sayur, kue dan pemrosesan makanan.

50. Nama senyawa turunan benzene dengan rumus struktur adalah….

A. Toluene B. Nitrobenzena C. Klorobenzana D. Benzaldehid E. Asam benzoat Pembahasan : D

Benzaldehid memiliki rumus molekul (C6H5CHO) adalah sebuah senyawa kimia yang terdiri

(23)

Referensi Soal

1. Soal UN Kimia 2016 2. Soal UN Kimia 2015

3. Buku The King Master KIMIA 4. Soal UN Kimia 2016

5. Soal UM UGM

6 – 9 Buku Wangsit Platinum spoiler UTBK/ SBMPTN 2020 Kimia 10 – 12 The King Master Kimia SMA Forum Tentor Indonesia

13- 14 https://materikimia.com/contoh-soal-sifat-koligatif-larutan-diagram-p-t-fasa-dan-pembahasannya/

15 https://kimiastudycenter.com/sK3KoLg/unas-sma-kimia-mendeskripsikan-sifat-koligatif-larutan.htm

16 -30 The King Master Kimia SMA Forum Tentor Indonesia 31. https://soalkimia.com/soal-elektrokimia-dan-sel-elektrolisis/ 32. https://soalkimia.com/soal-elektrokimia-dan-sel-elektrolisis/ 33. https://soalkimia.com/soal-elektrokimia-dan-sel-elektrolisis/ 34. https://soalkimia.com/soal-elektrokimia-dan-sel-elektrolisis/ 35 – 42 The King Master Kimia SMA Forum Tentor Indonesia

Referensi

Dokumen terkait

Senyawa asam 2-(3-klorobenzoiloksi)benzoat menurunkan agregasi trombosit setelah pemberian konsentrasi 50 µg/mL (277 µmol/L) dibandingkan dengan senyawa asam

Unsur pembentuk cuaca antara lain: suhu, tekanan (angin), kelembapan udara, dan curah hujan.. 2 ATMOSFER.. Udara menjadi panas karena proses berikut: 1) Konveksi,

Panjang hipotenusa segitiga siku-siku adalah 30 cm, jika panjang salah satu sisinya 18 cm, maka panjang sisi lainnya adalah ….. Perhatikan segitiga PQR pada gambar

Kelompok B terdiri dari sel-sel yang sedang berada pada fase siklus sel berbeda, sedangkan kelompok A dan C, seluruh selnya berada pada fase yang sama... Diagram berikut menunjukkan

Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan non elektrolit adalah nomor … A.. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh

Senyawa kalkon yaitu ((E)-3-(2-Bromo fenil)-1-(Naftalenil)-2- Propenon telah disintesis melalui kondensasi Clasein-Schmidt dengan mereaksikan 1-asetilnaftalen

Perubahan fisik yang terjadi pada remaja perempuan adalah A. Perhatikan beberapa hubungan khas berikut 1) Burung jalak memakan kutu di kulit kerbau 2) Hubungan benalu dengan

Menentukan sifat fisika-kimia dari senyawa turunan 1 benzene acyl-2-(1-methylindol- 3-yl)-benzimidazole yang berperan penting sebagai inhibitor polimerisasi tubulin dan sitotoksik