kimia dasar 08 sistem periodik

(1)

iqm al@ugm . ac.id iqm al@ugm . ac.id

SISTEM PERIODIK UNSUR

Di alam ada 109 unsur,

bagaimana penyusunan unsur tersebut secara

logis ?

Abad 18, baru 51 unsur diketahui

(gas mulia belum ditemukan)

John Newland (1864) :

Penyusunan unsur

-

unsur berdasarkan

kenaikan massa atom.

D. Mendeleev (1869) :

Penyusunan unsur

-

unsur secara vertikal

berdasarkan sifat

-

sifat fisik dan kimia.

PENYUSUNAN BERDASARKAN NOMOR

ATOM :

H. MOSLEY (1913) :

--

p

percobaan sinar X yang dikenakan pada target suatu unsur.

ercobaan sinar X yang dikenakan pada target suatu unsur.

--Akar kuadrat dari frekuensi sinar sebanding dengan nomor Akar kuadrat dari frekuensi sinar sebanding dengan nomor atom unsur.

atom unsur.

-- Aplikasi : untuk penentuan nomor atom berbagai jenis unsur.Aplikasi : untuk penentuan nomor atom berbagai jenis unsur.

Hasil penelitian :

--

memprediksi 3 unsur baru (Z = 43, 61 dan 75)memprediksi 3 unsur baru (Z = 43, 61 dan 75)

--Membuktikan ahli kimia bahwa no atom lebih bermakna Membuktikan ahli kimia bahwa no atom lebih bermakna daripada berat atom

daripada berat atom

Menghasilkan tabel periodik modern

[image:1.612.59.541.78.697.2]

Menghasilkan tabel periodik modern

Tabel periodik modern

Sistem

grup

(2)

FENOMENA PERIODISITAS

1.

Konfigurasi

elektron

Masuk

Gunakan

2. Sifat Logam

Bagian logam :

Bagian logam :menempati urutan sebelah kirimenempati urutan sebelah kiri

Bagian non logam

Bagian non logam: menempati sisi kanan. Sifat non logam : menempati sisi kanan. Sifat non logam

sebagai suatu insulator dan dapat bereaksi dengan logam

secara mudah.

secara mudah.

Bagian metaloid :

Bagian metaloid :bersifat antara logam dan non logam.bersifat antara logam dan non logam.

Bagian gas mulia :

Bagian gas mulia :berada paling kanan, secara kimiawi berada paling kanan, secara kimiawi stabil dan memiliki kulit valensi penuh.

stabil dan memiliki kulit valensi penuh. iqm al@ugm . ac.idiqm al@ugm . ac.id

3. Ukuran atom

Jari

Jari--jari atom : jarak dari inti atom jari atom : jarak dari inti atom

ke inti atom tetangganya (dibagi 2).

Fenomena berbeda untuk jari

Fenomena berbeda untuk jari--jari ionjari ion (unsur dalam bentuk ionnya)

(unsur dalam bentuk ionnya)

4. ENERGI IONISASI DAN AFINITAS ELEKTRON

Energi ionisasi :

Energi ionisasi :Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron dari Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron dari

atom.

X

_(g)_(g)

--

> X

++

(g)

+ e

-

-I

I

₁₁

= EI pertama

X

++

(g)

--

> X

2+2+(g)(g)

+ e

-

-I

I

₁₁

= EI kedua

4. ENERGI IONISASI DAN AFINITAS ELEKTRON

Afinitas elektron :

Afinitas elektron :Perubahan energi yang terjadi jika elektron ditangkap Perubahan energi yang terjadi jika elektron ditangkap suatu atom.

suatu atom.

X

X(g)(g)+ e+ e---> X> X--(g)(g) EEAA= Afinitas elektron= Afinitas elektron

Dengan pelepasan atau

penangkapan elektron maka

akan mungkin

menyebabkan 2 atau lebih

atom akan memiliki

konfigurasi elektron yang

sama

(3)

5. SIFAT MAGNET

Elektron dalam orbital akan

menginduksi medan magnet.

Elektron yang berpasangan penuh

akan sedikit menginduksi, dengan

demikian apabila atom hidrogen

dipancarkan pada medan magnet

akan terbagi dua menjadi kelompok

atom dengan spin +

atom dengan spin + ½½dan dan ––½½..

Jika semua elektron berpasangan (dalam

atom, ion atau senyawa) maka akan bersifat

diamagnetik

diamagnetik dan tidak dipengaruhi oleh dan tidak dipengaruhi oleh

medan magnet.

Jika terdapat elektron tidak berpasangan

(Contoh Li) maka material bersifat

paramagnetik

paramagnetikdan akan ditarik medan dan akan ditarik medan

magnet dengan kuat.

magnet dengan kuat. _{iqm al@ugm . ac.id}iqm al@ugm . ac.id

Efek sifat magnetik dapat diukur untuk berbagai

unsur dan senyawa dengan neraca elektrik :

6. REAKTIVITAS TERHADAP O

₂₂

REAKSI DENGAN O

₂₂

1

2

3

4

5

6

7

Rekapitulasi sifat periodik

(4)

SIFAT UNSUR PER GOLONGAN

(1)(1)

Hidrogen :

--

Hanya memiliki satu elektron

orbital s pada kulit valensinya.

--

Membentuk ion H

++

(proton) atau

H

--

secara mudah.

--

Berkelakuan seperti unsur

golongan 1A dan terkadang 7A.

(2)(2)

Golongan 1A: Logam Alkali ns

11

--

Memiliki satu elektron valensi

dan cenderung untuk kehilangan

e tersebut.

--

Di alam, jarang dijumpai sebagai

senyawa murni.

SIFAT UNSUR PER GOLONGAN

(3)(3)

Golongan 2A: Logam Alkaline Tanah ns

22

--

Reaktif, tetapi kurang dari

golongan 1A

--

Cenderung untuk membentuk

ion M

2+2+

--

Energi ionisasi menurun terkait

dengan bilangan kuantum utama

Logam Mg : Kembang api

(4)(4)

Golongan 3A: ns

22

np

11

--

Boron

-

nonlogam, lainnya

logam

--

Berbentuk ion unipositif dan

tripositif

(5)(5)

Golongan 4A: ns

22

np

22

C

C -

-

nonlogam,

Si + Ge

Si + Ge -

-

metalloid,

Sn + Pb

Sn + Pb -

-

logam

(6)(6)

Golongan 5A: ns

22

np

33

--

N + P

-

nonlogam,

--

As + Sb

-

metalloid,

--

Bi

-

logam

--

N mempunyai

kecenderungan untuk

menangkap 3e

--

membentuk

N

33-

--

P eksis sebagai P

₄₄

(5)

(7)(7)

Golongan 6A: keluarga oksigen ns

22

np

44

--

O + S + Se

-

nonlogam,

Te + Po

-

metalloid

--

O mempunyai

kecenderungan untuk

menangkap 2e

-

--

S, Se, Te juga dapat

menerima 2e

-

-iqm al@ugm . ac.id iqm al@ugm . ac.id

(8)(8)

Golongan 7A: Kelompok Halogen ns

22

np

55

--semua : nonlogamsemua : nonlogam

--semua mempunyai semua mempunyai

kecenderungan untuk menangkap

1e

1e-

--Secara umum berbentuk XSecara umum berbentuk X22, F , F sangat reaktif

sangat reaktif

--Energi ionisasi tinggi, afinitas Energi ionisasi tinggi, afinitas elektron sangat negatif

elektron sangat negatif

--Membentuk anion tipe XMembentuk anion tipe X-

--Bersenyawa dengan halogen Bersenyawa dengan halogen lain, bereaksi dengan hidrogen

lain, bereaksi dengan hidrogen

dan logam alkali

SIFAT UNSUR PER GOLONGAN

(9)(9)

Golongan 8A: Kelompok Gas mulia (Noble Gas) ns

22

np

66

--

Monoatomic

--

Tidak reaktif

--

energi ionisasi tinggi

Golongan Transisi (blok d dan blok f)

--Biasanya memiliki bilangan Biasanya memiliki bilangan oksidasi lebih dari 1

oksidasi lebih dari 1

--Dalam air akan membentuk Dalam air akan membentuk larutan berwarna (senyawa

larutan berwarna (senyawa

kompleks)

--Dapat digunakan sebagai katalisDapat digunakan sebagai katalis