Ringkasan Sistem Periodik Unsur bag 1

(1)

B

lo

k

s

Blok d

Blok p

Blok f

Ringkasan Materi

SISTEM PERIODIK UNSUR

KIMIA

SMU

Sistem Periodik Unsur (SPU) adalah tabel unsur-unsur yang dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor atom dan konfigurasi elektron yang bertujuan untuk meramalkan sifat-sifat unsur

A. Sistem Periodik Unsur Modern Tersusun dari : 1. Kolom-kolom vertikal yang disebut Golongan

Terdiri dari 18 golongan : a. 8 golongan A b. 10 golongan B a. Golongan utama (8 golongan A)

No Golongan Nama Lain Jumlah Unsur

Elektron Vaelnsi 1. IA atau 1 Golongan

alkali

7 1

2. IIA atau 2 Golongan

alkali tanah 6 2 3. IIIA atau

3

Golongan Boron

5 3

4. IVA atau 4 Golongan Karbon

5 4

5. VA atau 5 Golongan

Nitrogen 5 5

6. VIA atau 6

Golongan Oksigen

5 6

7. VIIA atau 7

Golongan Halogen

5 7

8. VIIIA

atau 18 Golongan Gas Mulia 6 8

b. Golongan Transisi (10 golongan B) ada 10 golongan :

Golongan : IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB.

Golongan VIII terdiri dari 3 golongan yaitu : Triade besi, triade platina ringan dan triade

platina berat.

2. Baris-baris horizontal yang disebut Periode Terdiri dari 7 periode :

Periode Disebut Jumlah

Unsur 1 Periode sangat pendek 2

2 Periode pendek 8

3 Periode pendek 8

4 Periode panjang 18

5 Periode panjang 18

(2)

Unsur seperioda Kiri ke kanan

Unsur segolongan atas ke bawah

Jari-jari

terhadap elektron terluar makin besar

- Unsur Seperioda kiri ke kanan

- Unsur segolongan atas ke bawah

K L M

11Na 2. 8. 1 17Cl 2. 8. 7

Σ kulit sama, muatan inti makin besar maka r makin Menentukan Periode

Nomor periode : sesuai dengan jumlah kulit elektron unsur

Menentukan Golongan

Nomor golongan = jumlah elektron pada kulit terluar

C. Sifat Periodik Unsur-unsur

Jarak antara inti atom sampai kulit terluar

Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dalam atom/ion.

x + Ei  x+_{+ e}

Besranya energi yang dilepaskan bila suatu atom menangkap elektron X + e  x-_{+ E}

Daya sebuah atom dalam sebuah molekul untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kovalen

Kemampuan unsur untuk membentuk ion +/ion

-1. Jari-jari atom = r

- Σ elektron pada kulit terluar - Σ muatan inti

sehingga daya tolak kulit terluar lebih besar yang menyebabkan jari-jari ion Cl- _{> Cl}

Perhatikan : - Σ Kulit elektron

Jumlah kulit Na+_{lebih kecil sehingga jari-jari ion Na}+_<Na

(3)

(4)

Unsur segolongan Atas ke bawah

Energi

Ionisasi

- Jari-jari makin kecil

- daya tarik inti terhadap elektron terluar makin besar

- jari-jari lebih besar

- Unsur segolongan atas ke bawah

K L M

11Na 2. 8. 1 13Al 2. 8. 3

Σ kulit Na = Al muatan inti Na<Al Jari-jari Na>Al Daya tarik inti Na < Al Maka EI Na< Al

K L M

11Na 2. 8. 1. 3Li 2. 1

Σ kulit Na > Li Jari-jari Na > Li Daya tarik inti Na> Li Maka EI Li > Na

Energi

Ionisasi

- Unsur segolongan atas ke bawah Daya tarik inti F< O Maka Afinitas elektron F > O

K L M

9F 2. 7 17Cl 2. 8 7

Σ kulit Cl > F Jari-jari Cl > F Daya tarik inti F > Cl Maka Afinitas elektron F > Cl

Energi

Ionisasi

- jumlah kulit sama

- Unsur segolongan atas ke bawah Daya tarik inti F< O

F mudah menarik elektron dari pada O

K L M

9F 2. 7 17Cl 2. 8 7

Σ kulit Cl > F Jari-jari Cl > F Daya tarik inti F > Cl

F mudah menarik elektron dari pada Cl

2. Energi Ionisasi (EI)

3. Afinitas Elektron

(5)

(6)

5. Kereaktifan Logam dan Non logam

Logam

Non

Logam

Kereaktifan

 UNSUR SEPERIODE : Reaktif + makin kecil (sukar melepas elektron ) Kiri ke kanan

 UNSUR SEGOLONGAN

:

Reaktif + makin besar (mudah melepas elektron) Atas ke bawah

 UNSUR SEPERIODE : Reaktif - makin besar (mudah menerima elektron ) Kiri ke kanan