Sistem Periodik Unsur pptx 1

(1)

(2)

Do you still remember the

Periodic Table Song for the

(3)

(4)

Penggolongan Manusia dalam Al Qur’an

 Surat Al Fatihah ayat 6-7:

“Tunjukilah kami jalan yang lurus(6), (yaitu) jalan orang-orang yang telah Engkau anugerahkan

nikmat kepada mereka; bukan (jalan) mereka yang dimurkai dan (bukan pula) jalan mereka yang

sesat(7)”

 Surat Al Waqi’ah ayat 7-9:

(5)

Tujuan Pembelajaran

 Menjelaskan dasar pengelompokan

unsur-unsur dalam sistem periodik.

 Menentukan elektron valensi dan kulit

valensi

 Menentukan periode dan golongan

unsur-unsur dalam tabel periodik.

 Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam,

non logam, dan metalloid dilihat dari

(6)

You’ll Need to ….

 Remember about the electron

configuration

 Remember about “elektron valensi”

and “kulit valensi”

 Remember about the rule:

(7)

Evolusi Sistem Periodik

Unsur

 Pada awal perkembangan ilmu kimia,

saintis mengelompokkan unsur

berdasarkan massa atomnya karena ide tentang proton, elektron dan neutron

(8)

Drobereiner triads

Pada 1892 Dobreiner

mengelompokkan unsur-unsur ke

dalam beberapa kelompok. Setiap kelompok terdiri dari 3 unsur yang disebut Triads

(9)

Newland’s law of octaves

Pada 1865 beliau

menemukan apabila unsur-unsur disusun berdsarkn kenaikan massa atomny

maka akan ada 7 kelompok unsur yang masing-masing berisi 8 unsur dengan sifat fisika dan kimia yang sama

(10)

Mendeleev’s periodic table

Beliau menemukan jika atom-atom disusun berdasarkan

kenaikan massa atomnya maka dapat diamati kesamaan sifat kimia pada interval tertentu Mendeleev juga menyisakan

beberapa ruang kosong karena beranggapan bahwa ada unsur yang belum ditemukan

(11)

Moseley’s Periodic Table

 Moseley

melakukan

percobaan untuk meneliti spektrum sinar X dan

hubungannya dengan jumlah muatan listrik

(12)

Seaborg’s

(nomor atom 94-102) yang

kemudian

diletakkan pada baris baru Sistem Periodik Unsur

(13)

Bagaimana hubungan

antara konfigurasi

(14)

Konfigurasi Elektron dan Letak Unsur

11 Na: 1s

2 2s

2 2p

6 3s

1

11 Na: [Ne]

3 s

1 Kulit Valensi

(15)

 Kulit Valensi: Menunjukkan periode

 Elektron Valensi: Menunjukkan

Golongan

Apa fungsi sub kulit s, p, d dan f

dalam menentukan letak

unsur?????

(16)

 Unsur-unsur pada golongan utama

memiliki konfigurasi elektron dengan

sub kulit terakhirnya s dan/atau p

 Unsur-unsur pada golongan transisi

memiliki konfigurasi elektron dengan

sub kulit terakhirnya d

(17)

KUIS

1.Tentukanlah letak unsur berikut ini dalam sistem periodik unsur:

2.Tentukan pasangan unsur-unsur yang ada dalam satu golongan

(18)

(19)

(20)

(21)

(22)

1.Apa perbedaan unsur logam dan non

logam yang Ananda ketahui????

2.Bila dilihat dari letak unsur dalam SPU,

golongan berapakah yang termasuk unsur logam, non logam dan

metaloid?????

3.Apa saja ciri-ciri fisik unsur logam dan

non logam?

(23)

Jari-Jari Atom

 Bagaimana kecenderungan besarnya

jari-jari atom unsur dalam satu golongan?

 Bagaimana kecenderungan besarnya

jari-jari atom unsur dalam satu periode?

 Bagaimana hubungan antara jari-jari

atom dengan konfigurasi elektron?

 Bagaimana pengaruh jumlah proton di

(24)

Energi Ionisasi

 Bagaimana hubungan antara

konfigurasi elektron dengan energi ionisasi pertama suatu atom?

 Jelaskan mengapa energi ionisasi

unsur golongan VA lebih tinggi dibandingkan golongan VI A?

 Bagaimana cara menentukan

golongan suatu unsur berdasarkan energi ionisasi pertama, kedua,

(25)

Afinitas Elektron

 Jelaskan perbedaan antara afinitas

elektron dan energi ionisasi?

 Bagaimana kecederungan afinitas

elektron unsur dalam satu periode?

 Bagaimana kecederungan afinitas

elektron unsur dalam satu golongan?

 Apa pengaruh besarnya afinitas

elektron dan energi ionisasi

(26)

Keelektronegatifan

 Apa yang dimaksud dengan

keelektronegatifan?

 Bagaimana kecenderungan

keelektronegatifan unsur dalam satu golongan?

 Bagaimana kecenderungan

keelektronegatifan unsur dalam satu periode?

 Bagaimana hubungan antara

(27)

Sifat-sifat Unsur Logam:

 Dapat menghantarkan listrik dengan

baik (konduktor)

 Warna mengkilap

 Tekstur keras dan ulet (Kecuali Hg)

 Memiliki titik didih dan titik leleh yang

tinggi

(28)

Sifat-sifat Unsur Non Logam:

 Tidak menghantarkan arus listrik (non

konduktor)

 Titik didih dan titik lelehnya rendah

 Dapat berwujud padat, cair dan gas

pada suhu kamar

(29)

Unsur Metaloid:

 Unsur non logam yang mempnyai sifat

sifat kelogaman secara terbatas

(30)

Prediksikan sifat-sifat

unsur metaloid!

(31)

Latihan Soal

1. Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa atom sebagai berikut:

a)[Ar] 4s2 3d2 b)[He] 2s2 2p3 c) [Kr] 5s2 4d10

(32)

Latihan Soal

 2. Tuliskanlah konfigurasi unsur-unsur

berikut ini lalu tentukan letaknya pada sistem periodik unsur dan nama

unsurnya:

13 A

28 B

(33)

KUIS 2

Tuliskanlah konfigurasi unsur-unsur berikut ini lalu tentukan letaknya

pada sistem periodik unsur

(34)

KUIS 3

 Tuliskanlah konfigurasi elektron

unsur-unsur berikut, tentukan letaknya dalam SPU, lalu urutkanlah unsur-unsur dari

(35)

Kuis 4

unsur-unsur berikut, tentukan letaknya dalam SPU, lalu urutkanlah unsur-unsur

berdasarkan:

 Kenaikan jari-jari atom

 Kenaikan energi ionisasi

3 Li

7 N

5 B

(36)

Keyword:

Atomic radius is the distance between the

nucleus and the valence electron

Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom

dengan elektron terluar

(37)

(38)

TREND of ATOMIC RADII

Picture quoted from:

(39)

Can You explain why is that

happen?

(40)

TREND of ATOMIC RADII

• For elements along a period, from left to right

the atomic radii are getting smaller because the number of protons in nucleus is increase. Means that the attraction force from the

nucleus to the outer electron become

stronger and makes the atomic radii smaller.

• For elements within a group, from top to

(41)

ENERGI IONISASI

Keyword:

• Ionization energy is the minimum energy required to remove the highest energy electron from an isolated gaseous atom or ion in its ground state.

• Energi ionisasi adalah jumlah energi minimum yang

(42)

Trend of 1

st

Ionization Energy

(

IE

₁

)

Graph quoted from:

(43)

(44)

Trend of 1

st

Ionization Energy

(

IE

₁

)

r_atomic increase

r_atomic decrease

(45)

Can You explain why is that

happen?

(46)

TREND OF 1st IONIZATION ENERGY (IE₁)

• For elements within a group, from top to bottom the IE₁

values are getting smaller because atomic radius increase, the attraction force from nucleus to the outer electrons

getting weaker. The outer electron is easy to be removed and the energy required to remove the outer electron is smaller.

• For elements in a period, from left to right the IE₁values are

vary. From Li to Be the IE1 values increase but decrease in B.

And then from B to N IE1 values increase but decrease in O.

The increasing trend happen because the number of protons in nucleus larger, the attraction force from nucleus to outer electron stronger and the electron need a great energy to be able to removed. The anomaly for B and O are due to the

(47)

Why is the difference in the value of

IE

₁

of H and

Li so great?

H atom only has 1 proton and 1 electron without neutron. the electron in H atom occupy the shell that very close with the nucleus and there is no

repulsion with other electron. Therefore the attraction force between proton and electron are so strong and the energy needed to remove the electron is great.

H atom

(48)

SUCCESSIVE IONIZATION ENERGY FOR 2nd

PERIOD ELEMENTS

(49)

Trend of Successive

IE



IE

1

< IE

2

<

IE

3

< … because in the atom that

already

released an electron the value of

Z

_ef

remains the same but the number of

electrons affected by it is decreases, and

makes the electron attracted strongly to the

ion.



If the outer electrons are all removed, the

(50)

AFINITAS ELEKTRON

F(g) + e  F-(g) EA₁ = -328 kJ/mol

Key Word:

Electron Affinity is the energy change for the process of adding an electron to an isolated gaseous atom or ion

(51)

(52)

 Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi

(sistem) melepaskan energi ke lingkungan

 Tanda positif menunjukkan bahwa reaksi

(53)

Trend of Elements’ 1

st

Electron

(54)

ELEKTRONEGATIVITAS

 Electronegativity is the relative ability of

an atom to attract toward itself the electrons in chemical bond.

 Elektronegativitas adalah kemampuan

(55)

Robert

Milikan

He proposed the value of electronegativity based on ionization energy and electron affinity of an

atom

He won the Noble prize twice, in 1954 for Chemistry and in 1962 for peace. He found the elements’ electronegativity

value by considering the bond dissociation energy.

(56)

(57)

(58)

KUIS 3

unsur-unsur berikut, tentukan letaknya dalam SPU, lalu urutkanlah unsur-unsur dari

yang memiliki:

 Jari-jari terbesar hingga terkecil

 Energi Ionisasi terbesar hingga terkecil

 Keelektronegatifan terbesar hingga terkecil

(59)

Trend of Elements’ Electronegativity

Picture quoted from:

(60)

Kuis

1. Tuliskanah konfigurasi elektron

kemudian urutkanlah unsur berikut ini berdasarkan kenaikan

keelektronegatifannya!

9

F,

11

Na,

20

Ca,

15

P,

6

C dan

8

O

2. Tuliskanlah ion-ion yang dapat dibentuk