PERCOBAAN I
PEMISAHAN DAN PEMURNIAN I. TUJUAN
1. Memperkenalkan proses-proses dasar cara pemisahan dan pemurnian satu atau beberapa zat dari campurannya
2. Memperkenalkan beberapa sifat dasar materi/zat melalui sifat fisika maupun kimia melalui beberapa reaksi kimia
II. DASAR TEORI Proses Pemisahan
Proses pemisahan suatu zat dari campurannya pada dasarnya adalah pemisahan berdasarkan sifat fisik dari zat-zat tersebut. Beberapa metode yang dapat sering digunakan dalam proses pemisahan yaitu dekantasi, penyaringan, destilasi, ekstraksi, dan kromatografi.
Dekantasi merupakan proses pemisahan zat padat dari zat cair yang saling tidak larut dengan cara menuangkan zat cairnya melalui batang pengaduk atau alat bantu lainnya. Proses ini dilakukan apabila kedua zat sudah terpisah dengan sendirinya, padat di bawah dan cair di atas.
Penyaringan merupakan proses pemisahan zat padat dan cair dengan melalui media kertas dengan ukuran pori tertentu, dimana zat padat tidak dapat melewati pori sedangkan zat cair lolos.
Distilasi merupakan proses pemisahan campuran yang didasarkan atas perbedaan titik didih atau tekanan uap komponennya. Ada beberapa macam destilasi yaitu destilasi sederhana (perbedaan titik didih tinggi), destilasi terfraksi (perbedaan titik didih rendah), destilasi uap (perbedaan tekanan uap), destilasi vakum (titik didih sebagai fungsi dari tekanan), destilasi azeotrop (terbentuk sistem azeotrop antar komponennya).
Ekstraksi merupakan proses pemisahan berdasarkan kelarutan (kepolaran) suatu zat terhadap dua pelarut yang berbeda.
Kromatografi merupakan proses pemisahan berdasarkan sifat adsorpsi dari partisi zat terhadap sistem zat lain.
Percobaan 1. Penyaringan dan penguapan
b. Masukkan 2 atau 3 sendok bubuk kapur kedalam gelas kimia yang berisi 25 ml air, aduk dan biarkan sampai kapur campuran terpisah. Pisahkan sentrat (bagian yang bening) dari endapan dengan dekantasi.
c. Larutkan 5 gr tembaga (II) sulfat, CuSO4, ke dalam 25 ml air. Saring larutan
tersebut dan uapkan sampai volumenya menjadi 10 ml. Biarkan larutan sampai dingin dan tanpa digoyang. Amati Kristal yang terbentuk.
Percobaan 2. Kromatografi Lapis Tipis (KLT)
a. Gunting kertas saring dengan ukuran 3 x 15 cm
b. Lipat bagian atas kertas dengan pensil dan rekatkan dengan selotip
c. Coba masukkan kertas saring sedemikian rupa ke dalam gelas plastic sehingga ujung bawahnya tepat menyentuh dasar gelas dan tidak melipat.
d. Kelurkan kertas saring dan gambarlah garis mendatar ± 3 cm dari ujung atas dan bawah (dengan penggaris) dengan pensil.
e. Tepat di garis bagian bawah kertas, buatlah titik-titik dengan tinta warna (beri jarak antar titik).
f. Isilah gelas dengan campuran air dan etanol dengan perbandingan 1:1 sampai ± 1,5 cm dari dasar gelas.
g. Letakkan kertas saring yang telah di digarisi dan diberi tinta dalam gelas. Perhatian : jangan sampai tinta pena/spidol menyentuh langsung pelarut.
h. Biarkan proses elusi (naiknya pelarut) sampai tepat batas atas kertas.
i. Angkat kertas saring dan tentukkan nilai Rf dari masing-masing komponen dalam tinta
Jangan Lupa membawa:
1. Buku catatan praktikum (jurnal praktikum) 2. Jas lab
3. Lap dan sabun
PERCOBAAN II
Pemisahan dan Pemurnian II: Destilasi Sederhana
I. TUJUAN
Mahasiswa dapat memurnikan campuran larutan dengan metode destilasi sederhana.
II. DASAR TEORI
Pemisahan dan Pemurnian
Seringkali zat dijumpai dalam keadaan bercampur dengan zat lain sehingga untuk memurnikan harus dilakukan pemisahan. Cara pemisahan tersebut dapat digolongkan dalam:
a. Pemisahan zat padat dari zat cair. b. Pemisahan zat padat dari zat padat.
Untuk memisahkan zat padat dari zat cair, dimana zat padat tidak melarut dalam zat cair dapat dilakukan dengan cara dekantasi atau penyaringan, sedangkan untuk memisahkan zat padat yang melarut dalam zat cair dapat dilakukan dengan cara penguapan, kristalisasi, atau destilasi.
Untuk memisahkan zat padat dari zat padat, dapat dilakukan dengan cara:
a. Pelarutan dan penyaringan, misalnya pemisahan garam dapur (larut dalam air) dari pasir (tak larut dalam air).
b. Kristalisasi bertingkat. c. Sublimasi.
Destilasi
Untuk memurnikan zat cair, digunakan destilasi. Prinsip pemisahan destilasi didasarkan atas perbedaan titik didih cairan (yang berbeda cukup signifikan). Pada proses ini cairan diubah menjadi uap untuk selanjutnya didinginkan. Akibatnya, akan terbentuk embun sehingga diperoleh cairan relatif lebih murni yang disebut destilat.
Destilasi dapat digunakan untuk memperoleh pelarut murni dari larutan yang mengandung zat terlarut, misalnya destilasi air laut untuk memperoleh air murni.
III.ALAT DAN BAHAN Alat
1. Seperangkat alat destilasi dengan pendingin leibig dan termometer - 10 °C – 100 °C. 2. Alat pemanas
1. Susunlah alat destilasi (minta bantuan asisten jika belum jelas)
2. Isi labu destilasi dengan eter teknis selanjutnya masukkan juga beberapa buir batu didih. Jalankan air melalui alat pendingin (kondensor), panaskan labu destilasi sampai mendidih .
3. Amati kenaikan temperatur pada termometer.
PERCOBAAN III REAKSI ASAM - BASA
I. TUJUAN PERCOBAAN
Mahasiswa dapat mengisolasi indikator alam, analisa sifat keasaman zat serta menentukan konsentrasi larutan HCl dan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan
NaOH.
II. DASAR TEORI
Terdapat definisi asam dan basa. Menurut Archenius, asam didefinisikan sebagai zat yang larut dalam air dengan memberikan H+ sedangkan basa didefinisikan sebagai zat yang larut dalam air dengan memberikan OH-. Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai pemberi proton, sedangkan basa penerima proton. Menurut G.N. Lewis, asam didefinisikan sebagai penerima pasangan electron sedangkan basa didefinisikan sebagai pemberi pasangan electrón. Diantara definisi asam dan basa tersebut, teori yang paling umum digunakan adalah teori asam-basa dari Lewis.
Titrasi merupakan salah satu analisis konsentrasi suatu larutan berdasarkan perhitungan volume larutan (volumetri). Titrasi asam-basa merupakan analisis konsentrasi suatu asam atau basa berdasarkan reaksi penetralan. Larutan asam bila dicampur dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air.
Titrasi asam-basa dapat dibedakan atas dua jenis, yaitu asidimetri, bila larutan yang digunakan untuk menitrasi hádala larutan basa. Contohnya, reaksi antara HCl (asam) dengan NaOH (basa) :
HCl (asam)+NaOH (basa) NaCl(garam) + H2O (aq)
Untuk mengetahui konsentrasi asam atau basa, digunakan persamaan:
V1 X N1 = V2X N2
Dimana :
V1 = Volume bahan yang dititrasi
N1 = Normalitas bahan yang dititrasi
V2 = Volume bahan yang penitrasi (titran)
N2 = Normalitas bahan yang penitrasi (titran)
Untuk mengetahui bahwa reaksi telah berlangsung sempurna, ditambahkan zat yang dinamakan indikator asam basa. Indikator asam basa merupakan statu asam lemah yang akan memberikan perubahan warna pada pH tertentu.
III.BAHAN DAN ALAT ALAT
BAHAN a. HCl b. CH3COOH
c. NaOH 0,1 N d. Etanol teknis
e. Material asam/basa
Percobaan 1. Pembuatan Indikator dari ekstrak tumbuhan
Kumpulkan bunga yang telah Anda siapkan berdasarkan warna dan jenisnya, timbang hingga beratnya 1-2 gr. Potong kecil-kecil bunga tersebut dan masukkan ke dalam gelas kimia. Tambahkan 5 ml alcohol atau campuran alcohol-aseton (1:1). Aduk sampai senyawa dalam bunga terekstrak. Hati-hati dalam pengerjaan, jika pelarutnya kurang tambahkan lagi sebanya 5 ml.
Skala pH
Ke dalam plat tetes, masukkan dua tetes larutan baku yang mempunyai pH tertentu (pH 2;5;7;9;12; satu lubang satu larutan pH). Teteskan zat warna hasil ekstraksi ke dalam larutan baku pH. Amati perubahan warna yang dihasilkan dari ekstrak bunga pada larutan asam maupun basa.
Uji keasaman
Ke dalam plat tetes yang bersih, masukan ke sampo, sabun, deterjen, cuka, air soda, pasta gigi, susu, atau makanan yang anda bawa. Teteskan ekstrak bunga dan amati perubahan warna yang terjadi. Tentukan keasaman dari benda-benda yang Anda bawa tersebut.
Percobaan 2. Titrasi NaOH – HCl
1. Masukkan larutan NaOH 0,1 N ke dalam buret
2. Masukkan larutan HCl sebanyak 25 ml kedalam erlenmeyer lalu diikuti dengan penambahan indikator pp sebanyak 3 tetes
3. Titrir larutan (2) lalu dititrasi dengan larutan (1). Catatlah volume NaOH yang diperlukan sampai terjadi perubahan warna.
4. Hitunglah konsentrasi HCl! Ulangi percobaan 3 kali prosedur 1-4 diatas dilakukan juga untuk menentukan konsentrasi larutan CH3COOH.
Jangan Lupa membawa:
1. Buku catatan praktikum (jurnal praktikum) 2. Jas lab
3. Lap
4. Bunga (kelompok)
PERCOBAAN IV
ISOLASI TRIMIRISTIN DARI BIJI BUAH PALA
I. TUJUAN PERCOBAAN
Memahami beberapa aspek dasar dalam issolasi senyawa bahan alam khususnya
IV. CARA KERJA
Dimasukan 40 gram serbuk pala kedalam labu alas bulat 250 ml yang dilengkapi
dengan kondensor refluks dan tambahkan 100 ml eter. Campuran direfluks dengan
menggunakan penangas air. Eter mempunyai titik didih rendah (34 °C), proses
kondensasi tidak dapat berjalan sempurna bila pendinginan dilakukan terlalu cepat.
Saring campuran yang telah didinginkan dengan penyaring biasa. Pisahkan dan
dapatkan kembali ester dengan destilasi menggunakan penangas air. Larutkan larutan
hasil isolasi kedalan 50 ml aseton dengan cara memanaskannya dengan pemanas air.
Tuangkan larutan panas ini kedalam erlenmeyer 250 ml dan didinginkan. Kristalisasi
akan berjalan lambat, oleh karena itu biarkan campuran pada suhu kamar +/- 1jam.
Kemudian dinginkan campuran dalam air es dalam 30 menit.
PERTANYAAN
1. Berdasarkan struktur trimiristrin, bahaslah cara pemilihan pelarut yang sesuai untuk
penghabluran. Mengapa pada percobaan diatas digunakan aseton, bukan air atau
petroleum eter?
2. Mengapa garam natrium trimiristat adalah suatu sabun?jelaskan!
3. Tuliskan rumus struktur senyawa miristisin, safrol, dan elemisin yang karateristik untuk
PERCOBAAN V
Senyawa Karbon
I. Tujuan Percobaan:
Mahasiswa memahami reaksi organik yaitu reaksi penyabunan dan polimerisasi Mahasiswa memahami fenomena degradasi senyawa organik khususnya protein
II. Percobaan : Alat
Alat gelas, alat pemanas Bahan:
NaOH, minyak kelapa, etil alkohol, NaCl, CaCl2, telur, akuades, CuSO4,
HNO3, HgCl2, Pb(OAc)2, susu.
Penyabunan – Pembuatan Sabun
1. Masukkan 5 ml NaOH 40% ke dalam cawan penguapan.
2. Tambahkan 5 ml minyak kelapa dan 5 ml etil alkohol. Panaskan dengan
hati‐hati, dan selalu diaduk.
3. Teruskan pemanasan selama 15 menit.
Jika air dan alkohol telah menguap, dan isi cawan telah menjadi padat, tambahkan air.
4. Dinginkan dan tambahkan 40 ml larutan NaCl jenuh.
5. Saring dengan kertas saring. Bilaslah sabun tersebut dengan air dingin.
Coba cuci tangan saudara dengan sabun tersebut. Jika sabun tersebut melengket, tam bahkan lagi alkohol dam larutan NaOH dan panaskan.
6. Buat larutan sabun dengan melarukan setengah dari sabun yang diperoleh dalam 100 ml air suling. Ke dalam 10 ml larutan tambahkan 5 ml CaCl2,
kemudian dikocok dan catat pengamatan saudara.
Protein
Siapkan putih telur dan usahakan dari jenis telur yang sama (ayam atau bebek). Sebanyak 2 ml putih telur ditambahkan 12 ml air. Aduk denga baik.
Jika larutan yang dihasilkan tidak bening, tambahkan sedikit garam (NaCl). Sediakan 5 tabung reaksi dan masukkan kedalamnya asi g‐ asi g 2 ml
larutan putih telur tersebut. lakukan percobaan berikut:
1. Pada tabung pertama ditambahkan 1 ml larutan CuSO4 1% dan teteskan ke dalamnya
NaOH 6M.
2. Pada tabung kedua tambahkan 1 ml larutan HNO3 pekat. Panaskan sejenak, hati‐hati (ja
ngan mengarahkan mulut tabung ke Anda atau rekan kerja Anda) dan dinginkan. Setela h dingin tambahkan NaOH 6M sambil dikocok.
3. Pada tabung ketiga tambahkan 1 ml HgCl2 1%
4. Pada tabung ke empat tambahkan 1 ml NaOH 6M. Panaskan dengan hati‐hati.Ciumlah u ap yang keluar dan periksa uap ini dengan kertas lakmus yg telah dibasahi.
5. Pada tabung kelima tambahkan beberapa tetes Pb(OAc)2 dan 1 ml NaOH 6 M.
Polimer : Perekat alami
1. Teteskan susu (± 5ml) menggunakan pipet yang terisi setengah penuh ke dalam tabung reaksi.
2. Tambahkan cuka tetes demi tetes ke dalam susu sampai terbentuk padatan. Bagian padatan dari susu tersebut disebut kasein atau protein susu. Bagian cairannya disebut
whey (dadih), berupa cairan putih tipis yang memisah dari padatannya. Biarkan padatan mengendap dengan baik di dasar tabung.
3. Keluarkan cairan whey dari endapan. Gunakan spatula untuk mengangkat padatan dari tabung reaksi. Letakkan padatan pada kertas isap atau tissue untuk menyerap air. A mbil dua lembar kertas dan cobalah untuk merekatkan kertas itu menggunakan padatan yang telah diambil tadi.
4. Biarkan kertas yang telah direkatkan selama semalam (Anda bisa cek di hari praktikum berikutnya).
PERCOBAAN VI
PENENTUAN KOMPOSISI MAGNESIUM HIDROKSIDA DAN ALUMINIUM HIDROKSIDA DALAM OBAT MAAG
I. PENDAHULUAN
Obat maag atau antasida adalah obat yang mengandung bahan-bahan yang efektif yang menetralkan asam dilambung. Untuk mengatasi nyeri lambung, antasida mengandung senyawa magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida yang berfungsi menetralkan asam lambung.
Antasida adalah golongan obat yang digunakan dalam terapi terhadap akibat yang ditimbulkan oleh asam yang diproduksi oleh lambung. Secara alami lambung memproduksi suatu asam yang disebut asam klorida yang berfungsi untuk membantu proses pencernaan protein. Asam ini secara alami mengakibatkan kondisi isi perut menjadi asam, yakni antara kisaran PH 2-3. Lambung, usus dan esophagus sendiri (yang juga terdiri dari protein) dilindungi dari kerja asam melalui beberapa mekanisme. Apabila kadar asam yang dihasilkan oleh lambung terlalu banyak maka mekanisme perlindungan ini tidak terlalu kuat/kurang kuat dalam melindungi lambung, usus dan esophagus terhadap kerja asam lambung mengakibatkan kerusakan pada organ-organ tersebut dan menghasilkan gejala seperti rasa sakit pada perut dan ulu hati terasa terbakar.
A tasida ekerja de ga ara e etralka ko disi terlalu asa terse ut, selai itu antasida juga bekerja dengan cara menghambat aktivitas enzim pepsin yang aktif bekerja pada kondisi asam, enzim ini diketahui juga berperan dalam menimbulkan kerusakan pada organ saluran pencernaan manusia.
II. Titrasi Asam Basa
Metil jingga
Metil Orange (Methyl Orange) MO atau metil jingga adalah senyawa dengan rumus C14H14N3NaO3S. Metil jingga adalah garam Na dari suatu asam sulphonic di mana di dalam
suatu larutan banyak terionisasi, dan dalam lingkungan alkali anionnya memberikan warna kuning, sedangkan dalam suasana asam metil jingga bersifat sebagai basa lemah dan mengambil ion H+, terjadi suatu perubahan struktur dan memberikan warna merah dari ion-ionnya (Anonim, 2009).
Phenolftalein
Phenolftalein mengandung C20H14O4, Phenolftalein tergolong asam yang sangat
lemah dalam keadaan yang tidak terionisasi indicator tersebut tidak berwarna. Jika dalam lingkungan basa, fenolptalein akan terionisasi lebih banyak dan memberikan warna terang karena anionnya (Day, 1981)
III.ALAT DAN BAHAN
I. Standarisasi larutan asam
i. Masukkan sampel (larutan asam 0,1M) sebanyak 25 ml ke dalam erlenmeyer ii. Tambahakan indicator 3 tetes
a) Ind PP b) Ind MO
iii. Titrasi dengan menggunakan larutan basa (larutan NaOH 0,1N) iv. Catat volume yang dibutuhkan, lalu ulangi 3 kali (triplo)
v. Hitunglah kenormalan larutan asam
II. Penentuan kadar basa dalam obat maag
i. Masukkan 10 ml sampel (obat maag cair) ke dalam labu ukur 100 ml, lalu tambahkan
akuades sampai batas
ii. Ambillah 10 ml larutan sampel, lalu masukkan ke dalam erlenmeyer, kemudian
tambahkan 10 ml larutan asam yang sudah diketahui normalitasnya
iii. Tambahakan indicator 3 tetes
a) Ind PP
b) Ind MO
iv. Titrasi dengan menggunakan larutan basa (larutan NaOH 0,1N)
v. Catat volume yang dibutuhkan, lalu ulangi 3 kali (triplo)
vi. Hitunglah kadar basa yang terkandung dalam obat maag
[OH-] = Mek HCl – Mek NaOH Mek OH- = Mek Mg(OH)2 + Mek Al(OH)3
SELAMAT BEKERJA
LAMPIRAN
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR
(NO. PERCOBAAN)
(JUDUL PERCOBAAN)
Oleh :
Nama :
No.Mhs :
Hari/Tgl. Praktikum :
Kelompok :
Asisten Pembimbing :
LABORATORIUM KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNUVERSITAS SEBELAS MARET
Format Laporan Resmi
(ditulis dengan tallsan tangan pada kertas kwarto/A4, laporan dikumpulkan sebelum
percobaan berikutnya dilakukan)
A. Tujuan Percobaan
(Sebutkam tujuan percobaan yang saudara lakukan)
B. Dasar Teori
(jelaskan teori yang melandasi percobaan dengan menyebutkan sumber pustakanya)
C. Bahan dan Alat
a. bahan yang digunakan
b. alat yang digunakan
c. gambar alat utama
D. Cara Kerja
(sajikan dalam bentuk diagram blok)
E. Hasil Percobaan dan Pembahasara
(bahaslah hasil percobaan saudara dengan mengacu pada teori yang telah diuraikan
pada dasar teori, beberapa hal yang perlu dibahas adalah: penjelasan tentang jalannya
percobaan (fungsi penambahan zat dll), kesesuaian teori dengan hasil percobaan,
persamaan reaksi, efisiensi reaksi dll).
F. Kesimpulan
(sebutkan beberapa hal yang dapat disimpulkan dari percobaan yang saudara lakukan
dengan meninjau tujuan percobaan).
Daftar pustaka
Sebutkan buku yang diacu untuk membuat laporan praktikum
Penulisan daftar pusaka mengikuti aturan. Nama penulis, tahun penerbitan, judul buku,
jilid, edisi penerbitan, kota penerbit, halaman yang diacu.
“urakarta, ………
Mengetahui Praktikan
Asisten Pembimbing
