Contoh Soal Kenaikan Titik Didih:
1. Suatu larutan mengandung 3,24 gram zat yang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200 gram air mendidih pada 100,130°C pada 1 atmosfer. Berapakah berat molekul zat telarut ? Kd molal air adalah 0,51?
Jawab:
∆Tb = 100,13-100 = 0,13 ∆Tb = Kb x m
0,13 = 0,51 x m m = 0,25
0,25 = mol x 1000/200 Mol = 0,25/5 = 0,05
Mr = gram/mol = 3,24/0,05 = 64,8
2. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (Ka=0,50), maka jumlah gula (Mr=342) yang harus dilarutkan adalah….
Jawab:
Untuk larutan non elektrolit dapat digunakan rumus;
w = 0,1 x 342/2 = 17,1 gram
Contoh Soal Penurunan Titik Beku:
1. Suatu zat non elektrolit sebanyak 5,23 gram dilarutkan dalam 168 gram air. Larutan ini membeku pada -0,510 derajat Celcius. Hitung massa molekul relative zat tersebut.
Jawab:
ΔTf = Kf (w/Mr) (1000/p)
Mr = 1,86 . 5,23 . 1000 / 0,51 168 = 113,5
2. Hitung titik didih air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 88 gram etilen glikol (Mr = 62) dan 160 gram air.
Jawab:
ΔTf = 1,86 (88/62) (1000/160) = 16
Jadi titik bekunya = -16 derajat Celcius
SOAL DAN PEMBAHASAN
LARUTAN
Zat terlarut
Jumlah mol zat
Titik beku larutan
1
CO(NH2)2
a
-toC
2
CO(NH2)2
2a
C12H22O11
a
-toC
4
C12H22O11
2a
-2toC
5
NaCl
a
-2toC
6
-4toC
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku larutan tergantung pada . . . .
A. jenis zat terlarut
B. konsentrasi molal larutan C. jenis pelarut
D. jenis partikel zat terlarut E. jumlah partikel zat terlarut
Pembahasan:
Penurunan titik beku merupakan sifat koligatif larutan yang bergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan dan tidak bergantung pada jenisnya (atom, ion atau molekul), di sini larutan elektrolit pada konsentrasi yang sama mempunyai harga penurunan titik beku yang lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit karena pada jumlah partikelnya lebih banyak (zat elektrolit dalam larutannya terurai menjadi ion-ionnya), sehingga konsentrasinya lebih besar.
Jawab: E
2. Larutan yang mengandung 20 gr zat nonelektrolit dalam 1 L air (massa jenis air 1 g/ml) mendidih pada suhu 100,052°C. Jika Kb air = 0,52°C, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah . . . .
A. 20 C. 100 E. 200 B. 40 D. 150
Pembahasan:
20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air ΔTd = 100,052°C
ΔTd = titik didih larutan – titik didih pelarut murni = 100,052°C – 100°C
= 0,052°C ΔTd = Kd .m .
0,052 = 0,52 20/Mr . 1000/1000 Mr = 200
Jawab: E
4. Dalam 250 gram air dilarutkan 1,9 gram MgCl2, ternyata larutan membeku pada –0,372°C. Jika tetapan titik beku molal air = 1,86°C/m, derajat ionisasi garam MgCl2 adalah . . . .
(Ar : Mg = 24, Cl = 35,5)
A. 0,40 C. 0,75 E. 0,98 B. 0,55 D. 0,87
Pembahasan: Tf = kf . m . i
0,372 = 1,86 x 1,9/Mr x 1000/250 x i i = 2,5
i = (n – 1) α + 1 n dari MgCl2 = 3 i = (3 – 1) α + 1
2,5= (2) α + 1 = 0,75 Jawab: C
B. 171 gram D. 17,1 gram
Pembahasan: Kb = Kd = 0,5
Titik didih: t = t.dlarutan – t.dpelarut = 100,1 – 100
= 0,1oC ΔTd = Kd x m
0,1 = 0,5 x g/342 x 1000/250 gr = 17,1 gram
Jumlah gula yang harus dilarutkan adalah 17,1 gram Jawab: D
6. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 g Urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 g glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama berapa tekanan osmosa larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua?
A. Sepertiga larutan kedua B. Tiga kali larutan kedua
C. Dua pertiga larutan kedua D. Sama seperti larutan kedua E. Tiga perdua kali larutan kedua
Pembahasan:
Jumlah mol sama dalam volume yang sama: (molar) tekanan osmosa kedua larutan sama. Jawab: D
7. Supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu –5°C, ke dalamnya harus dilarutkan garam dapur, yang jumlahnya tidak boleh kurang dari (tetapan penurunan titik beku molal air 1,86; Mr NaCl = 58,5)
A. 13,4 kg C. 58,5 kg E. 152,2 kg B. 26,9 kg D. 78,6 kg
Pembahasan:
Membeku pada suhu –5°C, maka Tb. air = 0°C – (-5°C) = 5°C. Untuk larutan elektrolit: ΔTb = Kb m. n = Kb. g/Mr 1000/p . n
g = jumlah berat zat yang dilarutkan
Mr = massa molekul relatif zat yang dilarutkan Kb = Tetapan bekum molal zat pelarut
P = jumlah berat zat pelarut
= derajat ionisasi elektrolit yang dilarutkan
n = jumlah mol ion yang dihasilkan oleh 1 mol elektrolit 1. NaCl à Na+ + Cl+ n = 2
Misal: NaCl yang dilarutkan x mol
ΔTb = Kb m. n = Kb. g/Mr 1000/p . n 5 = 1,86. kg/58,5 1000/1000 . 2 kg = 78,620 kg
NaCl = 78.620 g = 78,62 kg
Jawab: D
8. Penambahan 5,4 gram suatu zat nonelektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24°C. Jika Kf air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah . . . .
A. 8,04 C. 60,96 E. 139,50 B. 12,56 D. 108,56
Pembahasan: Δt = Kf .m
0,24 = 1,86 . 5,4/Mr 1000/300 Mr = 139,50
