Kimia Teknik ttg Benda dan Hukum Gas Ide

(1)

KIMIA TEKNIK

(2)

BENDA

• Benda adalah segala sesuatu yang

memiliki massa dan menempati ruang.

• Benda terbagi atas tiga wujud yaitu :

Padat, Cair, dan Gas.

• _{Benda juga ada yang berwujud Semi Padat}

(3)

SIFAT – SIFAT BENDA

• Benda Padat : Tidak dapat diubah, dan

tidak dipengaruhi wadahnya.

• Benda Cair : Mengikuti bentuk wadahnya,

bentuk permukaan benda cair yang

tenang selalu datar, benda cair mengalir

ke tempat rendah, dan benda cair

menekan ke segala arah.

• _{Benda Gas : Gas mengisi seluruh ruangan}

(4)

GAS IDEAL

• Gas ideal adalah gas teoritis yang terdiri

dari partikel – partikel titik yang bergerak

secara acak dan tidak saling berinteraksi.

• _{Kriteria gas ideal yaitu : Tidak adanya}

gaya tarik-menarik atau tolak-menolak

(5)

HUKUM-HUKUM GAS IDEAL

• Hukum Boyle dikemukakan oleh fisikawan

Inggris yang bernama Robert Boyle. Hasil

percobaan Boyle menyatakan bahwa apabila

suhu gas yang berada dalam bejana tertutup

dipertahankan konstan, maka tekanan gas

berbanding terbalik dengan volumenya. Untuk

gas yang berada dalam dua keadaan

keseimbangan yang berbeda pada suhu

konstan, diperoleh persamaan sebagai berikut.

(6)

Contoh :

Sejumlah gas ideal pada mulanya mempunyai tekanan P dan volume V. Jika gas tersebut mengalami proses isotermal sehingga

tekanannya menjadi 4 kali tekanan semula maka volume gas berubah menjadi…

Diketahui :

Tekanan awal (P₁) = P Tekanan akhir (P₂) = 4P Volume awal (V₁) = V

Ditanya : volume akhir gas (V₂) Jawab :

Hukum Boyle (proses isotermal atau suhu konstan) : P V = konstan

P₁ V₁ = P₂ V₂

(P)(V) = (4P)(V₂) V = 4 V₂

V₂= V / 4 = ¼ V

(7)

• Hukum Charles dikemukakan oleh

fisikawan Prancis bernama Jacques

Charles. Charles menyatakan bahwa jika

tekanan gas yang berada dalam bejana

tertutup dipertahankan konstan, maka

volume gas sebanding dengan suhu

mutlaknya. Untuk gas yang berada dalam

dua keadaan seimbang yang berbeda

pada tekanan konstan, diperoleh

persamaan sebagai berikut.

(8)

Contoh :

Di dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang mempunyai volume 2 liter dan suhu 27oC. Jika volume gas menjadi 3 liter maka suhu gas

menjadi… Pembahasan Diketahui :

Volume awal (V1) = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3

Volume akhir (V2) = 3 liter = 3 dm3 = 3 x 10-3 m3

Suhu awal (T1) = 27oC + 273 = 300 K

Ditanya : suhu akhir (T2)

(9)

• Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa tekanan dari suatu massa gas berbanding lurus dengan suhu mutlak gas, ketika volume dipertahankan konstan. Hukum Gay-Lussac adalah sangat mirip dengan hukum Charles, dengan satu-satunya

perbedaan adalah jenis wadah. Wadah dalam percobaan hukum Charles adalah fleksibel

sedangkan, dalam percobaan hukum Gay-Lussac sangat kaku. Penyataan matematika untuk hukum Gay-Lussac adalah juga mirip dengan hukum

(10)

Contoh :

(11)

• Hukum Avogadro ini merupakan penjelasan

lanjutan untuk memperjelas apa yang dikemukan oleh Gay Lussac mengenai hukum perbandingan volume. Dalam menjelaskan hukum Gay Lussac, Avogadro mengajukan sebuah hipotesis : “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama.” Berdasarkan hipotesis ini maka

diperoleh hukum Avogadro yaitu : “Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas

sesuai dengan perbandingan jumlah

(12)

Contoh :

8 Liter gas gas oksigen (O2) mengandung 1,24x1023 molekul oksigen.