Power Point Kesetimbangan Kimia dan Kons

KONSEP MOL DAN

Yusfina Yunus Sampe

Peta Konsep

Konsep Mol

Pengertian

Mol

Hubungan Mol

Dengan Jumlah

Partikel

Hubungan Mol

Dengan Massa

Molar (M

_m

)

Hubungan Mol

Dengan Volume

Molar ( V

_m

)

Hubungan Mol

Konsep Mol

Untuk mengunakan banyak pengunaan

bilangan yang sangat besar ,maka para ahli

kimia memberlakukan satuan jumlah ,sama

seperti lusin atau gross ,hanya saja mol

menyatakan jumlah yang lebih besar.

1 Mol = 6,02 X 10

23

(= 602 milyar triliun

)

Hubungan antara massa dengan mol adalah :

Keterangan:

Ar = atom relatif

Mr= massa atom relatif

Contoh soal :

Hitunglah mol dan jumlah partikel dari : a. 28 g fe

b. 46 g Na jawab :

a. 28 g fe mol = 0,5 mol

Hubungan Mol Dengan

Jumlah Partikel

Hubungan Mol (n) dengan jumlah partikel

dapat dirumuskan:

X = n x L

ket

X : Jumlah Partikel

n : Mol

Contoh

Soal

Tentukan jumlah partikel atom atau molekul yang terdapat

dalam:

a. 1 Mol Ca

b. 2 Mol NH

₃

a. Berapa partikel (atom ) terdapat dalam 1 mol kalsium

(Ca) ?

X= n x L

=

1 mol x 6,02 . 10

23

atom mol

-1

=

6,02 x 10

23

atom

b. Berapa partikel (molekol) terdapat dalam 2 mol

aminomia(NH

₃

) ?

X= n x L

=

2 mol x 6,02 . 10

23

atom mol

-1

=

1,204 x 10

24

atom

Hubungan mol dengan volume molar

( Vn )

voulum gas tidak tergantung pada jenisnya ,tetapi hanya tergantung pada jumlah mol serta suhu dan tekanan saat

pengukuran .Voume per molar gas disebut volar molar gas dan dinyatakan dengan lambing V_m.

V = n x V_m

V =Volume gas n = Jumlah mol V_m = Volume molar

Karena volume molar suatu gas tergantung pada suhu dan tekanan , maka beberapa kondisi akan menjadi acuan dalam penentuan volum gas.

a. Gas pada keadaan standar

2 keadaan volume molar

A. Gas pada keadaan standar

keadaan standar yaitu keadaan pada suhu 0°C

( Atau 273° k ) dan tekanan 1 atmosfer ( atau 76 cmHG Atau 760 mmHg) atau disingkat STP ( Standart

temperature and pressure ).

Besarnya volume molar gas dapat ditentukan dengan persamaan gas ideal: 

PV= nRT

P = tekanan = 1 atm n = mol = 1 mol gas

T = suhu dalam Kelvin = 273 K

Contoh soal :

A. 12,3 l gas oksigen ( O₂ ) PADA SUHU 27°C Mempunyai tekanan 1,5 atm. Tentukan:

a. Mol oksigen b. Massa oksigen Jawab:

c. T = (27° + 273°) K = 300° K n

=

=0,75 mol

b. 0,75 mol O₂ = 0,75 X 32 g = 23 g

b.      Gas pada keadaan nonstandard

Jika volume gas diukur pada keadaan ATP (Am-bient Temperature and Pressure) atau lebih dikenal keadaan non–STP maka menggunakan rumus:

P V =  n R T Contoh soal :

Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 76 cmHg!

Kesetimbanga

n Kimia

1 Mol = 6,02 X 10

23

(= 602 milyar triliun

)

Pengertian