Oleh : Muhamad Nurissalam, S.Si
1. Di antara konfigurasi electron berikut yang merupakan konfigurasi electron unsure X (nomor atom 29) adalah….
A. 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C. 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D. 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d5 4s1 E. 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d1 4s24p5
Pembahasan:
Nomor atom 24 dan nomor atom 29 dalam konfigurasi mengikuti aturan penuh setengah penuh.
29X = 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Jawaban: C
2. Ion X2+ mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s22p6 3s2 3p6 maka dalam system periodic unsure X terletak pada…. A. Golongan VIIIA Periode 4 B. Golongan VIIA periode 4 C. Golongan IIA periode 4 D. Golongan VIA periode 3 E. Golongan VA periode 3
Pembahasan:
Jumlah electron X2+ = 1s2 2s22p6 3s2 3p6 adalah 18
(ion X2+ melepas 2 elektron) sehingga jumlah
electron X adalah sebesar 20 Maka konfigurasi kulit dar20X = 2 8 8 2 maka X masuk pada golongan IIA
periode 4
Jawaban: C
3. Unsur A (nomor atom 17) bersenyawa dengan unsure B (nomor atom 15) maka dapat membentuk senyawa BA5 , maka banyaknya pasangan electron terikat dan bebas disekitar atom pusat berturut turut adalah…
A. 1 dan 3 B. 2 dan 2 C. 3 dan 1 D. 4 dan 0 E. 5 dan 0
Pembahasan
15X = 2 8 5 (menangkap 3 elektron) 17X = 2 8 7 (menangkap 1 elektron)
A
A
B A
A A
Pasangan electron terikat= 5 pasang Pasangan electron bebeas= 0p asang
JawabanE:
4. Jika unsure X dengan nomor atom 4, berikatan dengan unsure Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah …. A. ion dengan rumus XY
B. ion dengan rumus XY2 C. Kovalen dengan rumus X2Y3 D. Kovalen dengan rumus Y E. Ion dengan rumus X2Y
Pembahasan:
4X = 2 2 ( melepas 2 elektron) 17Y = 2 8 7 ( menangkap 1 elektron)
Jika satu melepas dan yang satunya menangkap maka ikatan yang terbentuk adalah ionik.
X2 Y1 Silangkan menjadi XY 2; ionic
Jawaban: B
5. Persamaan raksi berikut:
a CaCO3 + b HCl c CaCl2 + d H2O akan stara jika harga abc dan d berturut turut adalah…
A. 1,1,2,1 B. 2,1,1,1 C. 1,1,1,2 D. 2,2,1,1 E. 1,2,1,1
PEMBAHASAN SAOL UJIAN SEKOLAH METRO
MATA PELAJARAN KIMIA 2011
Pembahasan:
Prinsip penyetaraan pakai KAHO
Logam, non logam, hydrogen kemudian Oksigen. 1CaCO3 + 2 HCl 1 CaCl2 + 1 H2O
Jawaban: E
6. Senyawa besi (II) sulfide direaksikan dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi:
7. Persamaan reaksi yang benar antara larutan asam fosfat dengan larutan barium hidroksida menghasilkan endapan barium fosfat dan air adalah…
Setarakan terlebih dahulu. Gunakan perbandingan koefisien untuk menentukan mol zat lain.
1C4H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O
5L
Ingat… perbandingan koefisien reaksi juga merupakan pebandingan mol dan volume. Dalam soal ini adalah
9. Berikut ini adalah hasi percobaan pengujian daya hantar listrik beberapa larutan
Berdasarkan data tersebut yang merupakan larutan elektrolit kuat dan larutan nonelektrolit berturut turut adalah….
Elektrolit kuat adalah ada gelembung dan nyala terang, sedangn non elektrolit tidak ada gelembung dan tidak ada
Pengamatan
Larutan Nyala lampu Gelembung gas
1 Tidak menyala Ada
2 Menyala terang Ada
3 Tidak menyala Tidak ada
4 Menyala redup Ada
5 Menyala redup Tidak ada
nyala, elektrolit lemah ada gelembung nyalaredup atau tidka menyala.
Jawaban: C
10. Dari reaksi H3O+ + HSO3- H2SO3 + H2O Yang merupkan pasangan asam basa
konjugasi adalah… A. H2SO3 dan HSO3 -B. H2O dan H3O+
C. H2SO3 dan H3O+
D. HSO3- dan H2SO3 E. HSO3- dan H2O
Pembahasan:
Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah
1. H3O+ dan H2O
2. HSO3- dan H2SO3
Jawaban: D
11. Berikut ini adalah hasil percobaan titrasi asam kuat HCl dan Basa Kuat KOH
Percobaan V HCl (mL) V PenambahanKOH(mL)
1 20 26
2 20 25
3 20 24
4 20 25
Jika konsentrasi larutan HCl 0,25 M maka konsentrasi larutan KOH adalah…. A. 0,4 M
B. 0,3M C. 0,2M D. 0,1M E. 0,04M
Pembahasan:
Titrasi maka Mol H+ = mol OH
N . Vol = N . Vol M.val. V = M. val. Vol 0,25.1.20= M . 1 . 25 0M,2 M=
Jawaban: C
12. Sebanyak 400 mL CH3COOH 0,1 M (Ka= 10-5) dicampur dengan 200 mL KOH 0,1 M, maka campuran yang diperoleh memiliki pH sebesar …
A. 4 B. 5 C. 6
D. 8 E. 10
Pembahasan:
Jika asam lemah dicampur basa kuat maka ada dua kemungkinan buffer atau hidrolisis. Bufer jika mol asam lemah lebih banyak sedangkan hidrllisis jika mol sama
400mLCH3COOH 0,1M + 200mL KOH 0,1M
40 mmol 20 mmol Maka larutan adalah buffer asam
[H+] = Ka. (B – K) / K
= 1 0 -5 (40-20) / 20
= 1 0 -5
pH = 5
Jawaban: B
13. Diantara campuran larutan berikut yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah…
A. 50 mL 0,5M HCl + 50 mL 0,5M KOH B. 50 mL 0,5M HCl + 50ml 0,5M NH3 C. 50 mL 0,5M HCN + 50 mL 0,5M KOH D. 50mL 0,5M HCl + 50 mL 0,5 M NH3 E. 50 mL 0,5 M HCN + 50 mL 0,5M NH3
Pembahasan:
Terhidrolisis sebagian bersifat baa berarti mol asam dan basa sama dan yang kuat adalah basa sedangkan asamnya harus lemah
50mL 0,5M HCN + 50 mL 0,5 M KOH
25 mmol 25 mmol HCN adalah asam lemah KOH adalah basa kuat
Jawaban: C
14. Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,1M (Ka= 10 -6-) dicampur dengan 50 mL Larutan NaOH 0,1 M maka ph campuran yang terbentuk adalah…
A. 5 – log 2,24 B. 5 + log 2,24 C. 9 + log 2,24 D. 5 – log 2,24 E. 9 – log 2,24
Pembahasan:
Campuran asam lemah CH3COOH dengan basa kuat
NaOH akan ada dua kemungkinan. Karena ada yang lemah yaitu asam lemah, kemungkinannya adalah buffer dan hidrolisis. Jika mol yang lemah lebih banyak maka buffer. Jika mol keduanya sama maka hidrolisis bersifat basa (ingat basa yang kuat) 50 mL CH3COOH 0,1 + 50 mL NaOH 0,1M
16. Dua gram suatu zat elektrolit biner dilarutkan dalam 500 gram air. Ternyata larutan tersebut persmaab penurunan titik didih larutan
ǻtf =m . kf..i
diketahui. Mol dicari dari Molaritas. Molaritas dicari dari persmaan tekanan osmosis
18. Koloid Fe(OH)2 dibuat dengan
mencampurkan larutan besi (III) klorida ke dalam air panas. Pembuatan koloid sperti itu dikenal dengan cara reaksi…
A. Kondensasi B. Dispersi C. elektrolisis D. Oksidasi E. Reduksi
Pembahasan
Pembuatan koloid dengan mencampurkan besi III klorida ke dalam air mendidih adalah cara kondensasi . cara ini dilakukan dengan cara reaksi hidrolisis
Jawaban: A
19. Perhatikan 3 rumus struktur senyawa berikut:
1. CH3C=O 2. CH3CH2-O
CH 2-CH3 CH 2-CH3
3. CH3-C-O-CH2
O CH3
Rumus struktru senyawa karbon tersebut berturut turut mempunyai gugus fungsi…. A. eter, keton, ester
B. keton, ester, eter C. keton, aldehid, ester D. Keton, ester, eter E. Keton, eter, ester
Pembahasan:
1. adalah keton -CO-2. adalah eter -O-3. adalah ester -
COO-Jawaban: E
20. Suatu senyawa P merupakan senyawa turunan benzene mempunyai sifat sifat sebagai
berikut:
1. TIdak larut dalam air
2. Dibuat dari benzene melalui reaksi alkilasi fridel craft
3. Jika dioksidasimenghasilkan senyawa Q yang dapat digunakan sebagai bahan membuat pengawet makanan
4. Banyak digunakan sebagai bahan peledak
Berdasarkan informasi ini senyawa adalah… A. Fenol
B. Toluene C. Aniline D. Nitrobenzene E. Asam benzoate
Pembahasan:
Kata kunci adalah digunakan sebagai peledak
Jawaban: B
21. Perhatikan polimer polimer berikut:
(1) -CH2-CH-CH2 – CH-CH2-
Cl C 6H6 Cl C6H6
O O
(2) –C-(CH2)4 – C –N - (CH2)6 –
H H
O O
(3) N – CH2C – N – CH2 C
H H
(4) CH2 – CH – CH– CH2
CH3 CH3
Yang termasuk kopolimer adalah…. A. 1 dan 2
B. 3 dan 4 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3
Pembahasan:
Polimer hopolimer adalah polimer yang terbentuk dari monomer monomer yang sama:
Jawaban: B
22. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini 2H2O (g) + O2 (g)
0
2H 2O(g)
-484
2H 2O(l)
-571
Pada pengembunan satu mol air mengakibatkan system….
A. Kehilangan energi sebesar 285,5 kJ B. Kehilangan energi sebesar 87 kJ C. Memperoleh energi sebesar 87,0 kJ D. Kehilangan energi sebesar 43,5 kJ E. Memperoleh energi sebesar 43,5 kJ
Pembahasan:
Pengembunan satu mol air. Pengembunan berarti dari gas ke fase likuid makaǻH= -571- -484 = - 87 kJ hargaǻH= - menunjukkan system kehilangan energi. ǻH= -87 untuk 2 mol air (lihat koefisien air pada diagram) maka untuk satu mol = -87/2= -43,5 kj
Jawaban: D
23. Diketahui energi ikatan rata rata:
C=O = 732 kj
C-C = 343 Kj
O-H =4 60 kJ
O=O =4 89 kJ
Perubahan entalphi (ǻH) yang terjadi pada reaksi H3C – CH3 + 3,5O2 2CO2 +3H2O Adalah -1173,5 kJ. Maka energi ikatan rata rata C-H adalah…
A. 410 kj B. 401 kj C. 398 kj D. 388 kj E. 368 kj
Pembahasan:
ǻH = [Kiri] – [kanan]
=[ 6(C-H) + C-C)+3,5(O=O)] – [ 4 (C=O) + 6(O-H)]
-1173,5 = [ 6.C-H + 343 + 3,5 489] – [4 . 732 + 6 460]
C-H =4 1 0
Jawaban: A
24. Tabel berikut ini merupakan hasil percobaan untuk reaksi:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Perc. Massa CaCO3 [HCl] T 0C
1 10g serbuk 0,1 2 25
2 10g Butiran 0,1 3 25
3 10g bongkahan 0,1 5 25
4 10g butiran 0,2 1,5 25
5 1b0ugt iran 0,1 1,53 5
Berdasarkan informasi tersebut, laju reaksi nomor 2 dan 4 dipengaruhi oleh….
A. suhu B. katalis
C. Luas Permukaan D. Katalis
E. konsentrasi
Pembahasan:
Jika dipengaruhi suhu maka suhu data berubah dan data yang lain tetap kecuali waktu. Jika dipengaruhi oleh konsentrasi, maka data konsentrasi berubah, suhu dan luas permukaan tetap. Jika dipengaruhi oleh luas permukaan, maka konsentrasi dan suhu tetap
Data 2 dan 4 yang berubah adalah Konsentrasi HCl data 2 adalah 0,1 dan data 4 adalah 0,2 sedangkan luas permukaan dan suhu tetap.
Jawaban: E
25. dari reaksi A + C D + E
Perc [A] [B] [C] Laju
1 0,1 0,1 0,1 2,5 10-4
2 0,3 0,1 0,1 2,25 10-3
3 0,3 0,2 0,1 2,2150 -3
4 0,3 0,2 0,4 190. -3
Berdasarkan informasi dari table tersebut, rumus laju reaksi yang paling mungkin adalah…
A. v = k [A]2 [B]0 [C]0 B. v = k [A]2 [B]0 [C] C. v = k [A]2 [B]2 [C]2 D. v = k [A] [B]0 [C] E. v = k [A]2 [B]1 [C]2
Pembahasan:
Yang diketahui selain konsentrasi A,B, dan C adalah Laju maka perbandingannya adalah lurus
1 Mencari ordo A
Carilah data B dan C yang sama
Yaitu data 1 dan 2
26. Dituliskan beberapa factor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi 1. Penambahan konsentrasi produk 2. kenaikan suhu
3. tekanan diperbesar 4. volume diperbesar
Upaya yang harus dilakukan untuk memperbanyak produk reaksi dari
1. konsentrasi produk ditambah reaksi kea rah lawan (salah)
2. suhu dinaikkan reaksi bergeser ke endoterm (kearahǻH= +) ( benar)
3. tekanan diperbesar reaksi kesetimbangan bergeser kearah koefisien kecil berarti ke kiri (reaktan) (salah)
4. volume diperbesar reaksi kesetimbangan bergeser ke koefisien besar (produk) (benar)
Jawaban: E
27. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
2HI (g) H2(g) + I2 (g)ǻH=-92 kj
JIka pada volume tetap suhu diturunkan, kesetimbangan bergeser ke…. maupun endoterm akan menggesert arah reaksi sekaligus mengubah nilai Kc. Jika reaksi bergeser ke kanan nilai Kc akan bertambah jika reaksi bergeser ke kiri nilai Kc akan menurun.
Perubahan volume dan tekanan hanya menggeser kesetimbangan (arah reaksi) tidak mengubah nilai Kc. Perubahan konsentrasi hanya menggeser arah reaksi tidak mempegaruhi nilai Kc
Jawaban: D
28. Dalam tabung tertutup yang bervolume satu liter terdapat 3 mol NH4Cl dan terurai menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut:
NH4Cl NH 3 + HCl
Jika derajad dissosiasi (Į) = 2/3 , harga tetapan kesetimbangan Kc reaksi itu adalah… A. ¼
29. Dalam ruang yang bertekanan 2 atm terjadi kesetimbangan gas. Dalam keadaaan setimbang terdapat 0,1 mol PCl3, 0,15 mol Cl2 dan 0,25 mol PCl5 melalui persamaan reaksi berikut:
PCl5 PCl3 + Cl2
Ketetapan kesetimbangan Kp reaksi itu adalah….
A. 0,24 B. 1,41 C. 4,17 D. 5,21 E. 5,47
Pembahasan:
PCl5 PCl3 + Cl2
Mula mula : -Reaksi
Setimbang: 0,25 mol 0,1 mol 0,15 mol
Mol total = 0,25 + 0,1 + 0,15 = 0,5 mol
P PCl5 = ( 0,25 / 0,5) . 2
1=
P PCl3 = ( 0,1 /0,5) .2
0,=4
P Cl2 = ( 0,15 /0,5) .2
0,=
P PCl3. PCl2
Kp = P PCl5
0,4 . 0,6 =
1 0,=2 4
Jawaban: A
30. Pada reaksi redoks
a MnO4- + 16H+ + b C2O42- Mn2+ + 8H2O + c CO2, harga a,b dan c berturut turut adalah…
A. 2,3 dan 5 B. 2,5 dan 10 D. 3, 5 dan 10 E. 3, 5 dan 8
Pembahasan:
MnO4- + C2O42- Mn2+ + CO2,
+7 +3 +2 +4 5 (oks)
1x2 (oks) Kali silang
2MnO4- +16H+ + 5C2O42- 2Mn2+ +8H2O
+10CO2,
Jawaban:
-31. Diantara reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah…
A. NaCl + H2O NaOH + HCl
B. CaSO4+ 2NaOH Na2SO4 + Ca(OH)2 C. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl D. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 E. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2
Pembahasan:
Yang merupakan raksi redoks mempunyai unsure bebas
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
+4 -1 +2 0 reduksi
Oksidasi
Jawaban: D
32. Diketahui potensial elektroda standar (E0) dari Ag+ + e Ag E 0 = +0,80V Mg2+ + 2e Mg E 0 = -2,34 v Fe2+ + 2e Fe E0 = -0,34V Zn2+ + 2e Zn E0 = -0,76V Cu2+ + 2e Cu E0 = +0,34V Sel yang mempunyai beda potensial terbesar adalah…
A. Mg / Zn2+ // Ag+ / Ag B. Mg / Mg2+ // Fe2+ / Fe C. Fe / Fe2+ // Ag+ / Ag D. Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag E. Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe
Pembahasan:
1. Mg / Zn2+ // Ag+ / Ag
Persamaan salah 2. Mg / Mg2+ // Fe2+ / Fe
E0sel = kanan – kiri
=- 0 ,34 - -2,34
=2 volt
33. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Pada proses elektrolisis larutan CuSO4 dengan electrode tembaga, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda anoda adalah…
34. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel volta
35. Pada elektrolisis larutan CuSO4 (electrode C) dihasilkan logam tembaga sebanyak 12,7 gram (Ar Cu= 63,5) pada keadaan standar
40. Gas A dapat dibuat di laboratorium dengan cara mereaksikan Na2CO3 padat ke dalam larutan HCl. Gas A yang dihasilkan mempunyai sifat sifat sebagai berikut: 1. tidak berwarna
2. dapat mengubah warna lakmus biru menjadi merah
3. dengan air kapur menghasilkan endapan putih
Berdasarkan informasi itu gas A adalah… A. CO2
B. CO C. Cl2 D. H2
E. O2
Pembahasan:
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
Gas CO2 adalah gas tiak berwarna dan tidak
berbau, bersifat asam jika larut dalam air ( menjadi asam Karbonat) dan jika dialirkan pada air kapur dapat mengeruhkan (menghasilkan endapan)
Jawaban: A
Pembahasan:
MAg : M Cu = ArAg /PBO : ArCu/PBO
1,08 : MCu = 108/1 : 63,5/2
MCu = 0,3175 gram
Jawaban: D
37. Diketahui beberapa harga Potensial elektroda sebagai berikut:
Mn2+ + 2e M n E 0= -1,03 volt
Zn2++ 2 e Zn E 0=-0,76 volt
Mg2+ +2 e Mg E 0= -2,37 volt Al3++ 3 e Al E 0= -1,66 volt Fe2+ 2+e Fe E 0= -0,41 volt Cu2+ +2 e Cu E 0 = + 0,34 volt Lima buah paku besi, masing masing dililit dengan logam seperti pada gambar:
1. Fe diikat Ag 2.Fe diikat Mg
3. Fe diikat Zn 4 Fe diikat Mn
5.F e diikat Al
Paku yang paling cepat terkikis oleh karat adalah pada tabung nomor
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
Pembahasan:
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn CrFe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Paku akan cepat berkarat jika dillit dengan unsure di sebelah kanan derat volta dari Fe
Jawaban: A
38. Urutan daya pengoksidasi (Oksidator) unsure unsure periode 3 dari lemah ke kuat adalah… A. S, P, Si
B. Si , S, P C. P, S, Si D. Si, P, S E. P, Si , S
Pembahasan:
Oksidator adalah zat yang mudah mengalami reduksi, dari kanan ke kiri daya pengoksidasi makin lemah
Jawaban: D
39. Pada pesta kembang api dihasilkan nyala yang berwarna warni yang berasal dari senyawa alkali dan alkali tanah. Hasil pengamatan berikut yang tidak sesuai dengan tes nyala senyawa alkali dan alkali tanah adalah….
Pilihan Senyawa Nyala
1 Barium Hijau
2 Kalium ungu
3 Kalsium Merah
4 Natrium Kuning
5 Stonsium Biru tua
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
Pembahasan:
Litium Merah Natrium Kuning Kalium Ungu Rubidium Merah Cesium Biru
Gol 1A: MejengKurangUangMenjadiBingung
Berilium Putih Magnesium Putih
Kalsium Jingga (mendekati merah) Stronsium Merah
Barium Hijau
Gol IIA : Pakain Putih Jika MenunaikanHaji
Jawaban: E
