LAMPIRAN 01 SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA (Peminatan Bidang MIPA) Satuan Pendidikan : SMAN 4 KUPANG

(1)

203 LAMPIRAN 01

SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA (Peminatan Bidang MIPA)

Satuan Pendidikan : SMAN 4 KUPANG

Kelas : XI

Kompetensi Inti

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

Kompetensi Dasar Materi Pokok Pembelajaran Penilaian Alokasi

Waktu

Sumber Belajar 1.1 Menyadari adanya keteraturan dari

sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang

 Kelarutan dan hasilkali kelarutan  Memprediksi terbentuknya endapan  Pengaruh penambahan ion Mengamati (Observing)

 Mencari informasi dari berbagai sumber denganmembaca/mendengar/mengamati tentang kelarutan dan hasilkali kelarutan serta memprediksi terbentuknya endapan dan pengaruh penambahanion senama

Tugas  Merancang percobaan reaksi pengendapan Observasi  Sikap ilmiah 3 mgg x 3 jp - Buku kimia kelas XI - Lembar kerja - Berbagai sumber lainnya

(2)

204

Waktu

Sumber Belajar kebenarannya bersifat tentatif. senama Menanya (Questioning)

 Mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan kelarutan dan hasilkali kelarutan.

 Mengapa Kapur (CaCO3) sukar larut

dalam air?

Mengumpulkan data (Eksperimenting)

 Mendiskusikan reaksi kesetimbangan kelarutan

 Mendiskusikan rumus tetapan kesetimbangan (Ksp)

 Merancang percobaan kelarutan suatu zat dan mempresentasikan hasil rancangan untuk menyamakan persepsi

 Melakukan percobaan kelarutan suatu zat

 Mengamati dan mencatat data hasil percobaan

Mengasosiasi (Associating)

 Diskusi informasi tentang hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan

 Diskusi informasi tentang pengaruh ion senama pada kelarutan.

dalam melakukan percobaan dan presentasi, misalnya: melihat skala volumedan suhu,cara menggunakan pipet, caramenimbang, keaktifan, kerja sama, komunikatif, tanggung jawab, dan peduli lingkungan, dsb) Portofolio  Laporan percobaan 2.1Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki

rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu

membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cintadamai dan peduli lingkungan serta hemat dalam

memanfaatkan sumber daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktifserta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuatkeputusan

(3)

205

Waktu

Sumber Belajar dari suatu reaksi berdasarkan

kesetimbangan kelarutan dan data hasil kali kelarutan (Ksp)

 Memprediksi kelarutan suatu zat

 Menghitung kelarutan dan hasil kali kelarutan

 Mengolah data hasil percobaan Mengkomunikasikan (Communicating)

 Membuat laporan percobaan dan mempresen-tasikannya dengan menggunakan tata bahasa yang benar.

Tes tertulis uraian

 Menghitung kelarutan dan hasilkali kelarutan  Memprediksi kelarutan suatu zat

4.14 Merancang dan melakukan percobaan untuk memisahkan campuran ion logam (kation) dalam larutan

(4)

206 Lampiran 02

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP 01)

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 4 Kupang Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI / 2

Materi Pokok : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Pertemuan : I

A. Kompetensi Inti

B. Kompetensi Dasar dan Indikator

1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME 1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

(5)

207

dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.1.4 1.1.5 1.1.6 1.1.7

Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dalam menjalankan proses pembelajaran materi kelarutan dan hasilkali kelarutan (Ksp).

Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran materi tentang Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan, faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan dan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Bersyukur kepada Tuhan Bersyukur kepada Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan karunia-Nya dalam proses pembelajaran kimia materi tentang Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan, Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan dan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan. Berdoa setelah mengakhiri kegiatan pembelajaran

Berdoa sesudah mengakhiri kegiatan pembelajaran. Menunjukkan sikap berdoa yang baik.

Berdoa sesuai dengan ajaran agama yang diyakini.

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli ling-kungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

2.1.1 Menunjukkan rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran tentang materi kelarutan dan hasilkali kelarutan(Ksp)

2.1.2 Menunjukkan perilaku teliti dalam mengolah dan menganalisis data (melakukan pembuktian tentang kelarutan beberapa senyawa).

2.1.3 Menunjukkan perilaku jujur dalam mengerjakan kuis, soal diskusi, melakukan praktikum dan mengerjakan tugas laporan.

(6)

208

keselamatan alat-alat praktikum, dan mengerjakan laporan praktikum. 2.2.1 Menunjukkan perilaku kerja sama dengan cara saling membantu sesama

teman dalam melakukan praktikum, diskusi untuk menyelesaikan soal-soal yang diberikan,dan presentasi.

2.2.2 Menunjukkan perilaku peduli lingkungan dalam melakukan praktikum dengan membuang limbah praktikum pada tempatnya, menggunakan bahan-bahan praktikum secukupnya, menjaga kebersihan ruang kelas dan laboratorium

2.2.3 Menunjukkan perilaku toleransi dengan cara menerima masukan, kritik dan saran dari kelompok lain.

2.2.4 Menunjukkan perilaku santun dalam menanggapi dan memberikan saran ketika teman lain mempresentasikan hasil diskusi serta santun dalam memberikan ide selama diskusi.

2.3.1 Menunjukkan perilaku proaktif dalam kegiatan diskusi untuk menyelesaikan masalah di awal hingga akhir dengan langkah-langkah yang benar.

3.14 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan data hasil kali kelarutan.

3.14.1 Menjelaskan konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan. 3.14.2 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan. 3.14.3 Menentukan persamaan tetapan hasil kali kelarutan.

3.14.4 Menentukan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan jika salah satu data diketahui.

4.14 Mengolah dan menganalisis data hasil percobaan untuk memprediksi terbentuknya endapan.

1. Keterampilan

4.8.1 Persiapan percobaan 4.8.2 Pelaksanaan percobaan 4.8.3 Kegiatan akhir percobaan 2. Proses

4.8.4 Merumuskan masalah dari percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa.

(7)

209

4.8.5 Merumuskan hipotesis tentang percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa.

4.8.6 Mencatat data hasil pengamatan dari percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa.

4.8.7 Menganalisis data hasil pengamatan dari percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa.

4.8.8 Menarik kesimpulan dari percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa.

C. Tujuan Pembelajaran

1. Tujuan Pembelajaran KI 1

Setelah mengikuti pembelajaran ini maka siswa diharapkan mampu: a. b. c. d. e. f. g. h.

Berdoa sebelum memulai kegiatan pembelajaran Berdoa setelah mengakhiri kegiatan pembelajaran Berdoa dengan sikap yang santun

Berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut Bersyukur kepada Tuhan

Menyadari kebesaran Tuhan Bertaqwa kepada Tuhan Menghargai karunia Tuhan 2. Tujuan Pembelajaran KI 2

Setelah mengikuti pembelajaran ini maka siswa diharapkan mampu:

a. Menunjukkan perilaku rasa ingin tahu selama mengikuti kegiatan pembelajaran. b. Menunjukkan perilaku teliti dalam melakukan praktikum.

c. Menunjukkan perilaku jujur dalam mengerjakan kuis, soal diskusi, melakukan praktikum dan mengerjakan tugas laporan.

d. Menunjukkan perilaku bertanggungjawab dalam menjaga keselamatan alat-alat praktikum dan mengerjakan tugas.

e. Menunjukkan perilaku kerja sama dalam melakukan praktikum dan diskusi. f. Menunjukkan perilaku peduli lingkungan dalam melakukan praktikum.

g. Menunjukkan perilaku pro-aktif sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dalam soal diskusi dan melakukan praktikum.

(8)

210

a. Menjelaskan konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan. b. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan. c. Menentukan persamaan tetapan hasil kali kelarutan.

d. Menentukan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan jika salah satu data diketahui.

Setelah mengikuti pembelajaran ini maka siswa diharapkan mampu: a. Menjelaskan konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan.

b. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan. c. Menentukan persamaan tetapan hasil kali kelarutan.

d. Menentukan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan jika salah satu data diketahui.

D. Materi Pembelajaran

1. Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan. 2. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan. 3. Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan. E. Pendekatan, dan Metode Pembelajaran

Model : Kooperatif Tipe NHT

Metode : Diskusi, Tanya Jawab, Kuis dan Eksperimen F. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran

Media : LKS

Alat : Perangkat Pembelajaran dan Alat Praktikum

Sumber : Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.

Rahardjo, Sentot Budi. 2015. Kimia Berbasis Eksperimen kelas Xll Kurikulum 2013. Surakarta : Platinum.

G. Langkah-langkah Pembelajaran Langkah Pembelajaran Sintak Model Pembelajaran Deskripsi Alokasi Waktu Kegiatan Pendahuluan Fase 1 Menyampaikan tujuan dan

 Guru Memberi Salam

 Guru Meminta Salah Satu Peserta Didik Untuk Memimpin Doa

(9)

211 memotivasi

Siswa

(Mengajarkan siswa untuk mengagungkan kebesaran Tuhan YME melalui berdoa sebelum memulai kegiatan pembelajaran, berdoa dengan sikap yang santun dan berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut).

 Guru menanamkan sikap disiplin dengan mengecek Kehadiran Peserta Didik

 Guru memotivasi siswa dan menumbuhkan rasa ingin tahu siswa dengan memberikan pertanyaan, “Saat kita memasak, kita biasa menambahkan garam ke dalam masakan, apa yang terjadi bila kita terus-menurus menambahkan garam? Apakah garam dalam masakan tersebut akan melarut atau mengendap? Mengapa demikian?  Guru Menyampaikan tujuan

Pembelajaran

 Guru menginformasikan tentang proses pembelajaran yang akan dilakukan termasuk aspek-aspek yang dinilai selama proses pembelajaran berlangsung.

(10)

212 Kegiatan Inti Fase 2 Menyajikan Informasi Fase 3 Mengorganisasik an siswa kedalam kelompok belajar (Penomoran) (Mengajukan Pertanyaan) Fase 4 Membimbing kelompok bekerja dan belajar (Berpikir bersama)

 Guru memberikan penjelasan singkat mengenai Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp), Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan dan Hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan

 Guru membagi peserta didik ke dalam kelompok. Kemudian kepada setiap anggota kelompok diberi nomor antara 1-5.

 Guru membagikan LKPD dan bahan ajar ke masing-masing kelompok.  Guru memperkenalkan praktikum

yang akan dilakukan.

 Guru memperkenalkan alat dan bahan.  Guru meminta perwakilan siswa dari

tiap kelompok untuk mengambil alat dan bahan. (Guru menanamkan sikap bertanggung jawab kepada siswa)  Guru mempertegas prosedur kerja

pada LKPD.

 Guru membimbing siswa melakukan percoban (siswa diharapakandapat bekerja sama dengan teman kelompok dalam melakukan praktikum dan pro-aktif serta teliti melakukan pengamatan).

(11)

213 (Menjawab)

 Guru menilai keterampilan siswa dalam melakukan percobaan.

 Guru membimbing siswa mencatat hasil percobaan (siswa diharapkan menunjukkan perilaku jujur dan teliti dalam mencatat data hasil pengamatan).

 Guru membimbing siswa mengolah data hasil pengamatan (siswa diharapkan menunjukkan perilaku jujurdan teliti dalam mengolah data hasil pengamatan).

 Guru membimbing siswa menganalisis data pengamatan menjawabi pertanyaan (siswa diharapkan dapat bekerja sama dengan teman kelompok, teliti, pro-aktif sertabertanggung jawab dalam menyelesaikan soal-soal LKPD).  Guru membimbing siswa

menyimpulkan pengamatan.

 Guru meminta siswa untuk menulis secara lengkap laporan sementara mereka.

 Peserta didik membereskan alat dan bahan yang digunakan selama percobaan (Guru menilai keterampilan siswa dalam kegiatan akhir percobaan).

 Guru memanggil suatu nomor tertentu, kemudian peserta didik yang nomornya sesuai mengacungkan

(12)

214 Fase 5

Evaluasi

tangannya dan mempresentasikan hasil percobaan mereka kepada seluruh kelas. (siswa diharapkan dapat

bertanggung jawab

mempresentasikan data hasil pengamatan dan menggunakan bahasa yang baku dalam mempresentasikan hasil diskusi).

 Peserta didik menyajikan penyelesaian soal yang tertera pada LKPD.

 Guru menilai presentasi siswa.

 Guru merangsang siswa untuk pro-aktif dengan memberikan kesempatan kepada kelompok lain untuk menanggapi hasil diskusi kelompok yang mempresentasikan.

 Peserta didik menanggapi dan memberikan saran dengan santun.  Peserta didik menunjukkan perilaku

toleransi dengan menerima masukan, kritik, dan saran dari kelompok lain.

 Guru memberikan penguatan kepada peserta didik yang belum berkinerja baik

 Guru memberikan kuis untuk mengecek kembali pemahaman siswa mengenai percobaan yang telah dilakukan. Kegiatan Penutup Fase 6 Memberikan penghargaan

 Guru memberikan penghargaan kepada siswa yang sudah berkinerja baik berupa pujian

(13)

215

 Guru dan peserta didik bersama-sama membuat kesimpulan dari materi yang telah dibahas

 Guru memberikan tugas rumah kepada peserta didik

 Guru meminta salah satu siswa untuk memimpin doa (Mengajarkan siswa untuk mengagungkan kebesaran Tuhan YME melalui berdoa setelah mengakhiri kegiatan pembelajaran, berdoa dengan sikap yang santun dan berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut).

 Guru mengakhiri pembelajaran dengan salam penutup.

H. Penilaian

No Aspek Teknik Bentuk Instrumen 1. Sikap aspek

spiritual

Observasi dan Angket

Lembar Obsevasi Sikap Spiritual Lembar Angket Sikap Spiritual 2. Sikap aspek

sosial

Lembar Obsevasi Sikap Sosial Lembar Angket Sikap Sosial 3. Pengetahuan

Tes

Kuis

Soal Penugasan dan Pedoman Penilaian Soal Tes Tertulis Uraian dan Pedoman Penilaian

4. Keterampilan

Observasi

Lembar Penilaian Psikomotor Lembar Penilaian Presentasi Lembar Penilaian THB Proses Lembar Penilaian Portofolio

(14)

216

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP 02)

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 4 Kupang Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI / 2

Materi Pokok : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Pertemuan : II

A. Kompetensi Inti

I. Kompetensi Dasar dan Indikator

1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

(15)

217 1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.1.4 1.1.5 1.1.6 1.1.7 1.1.8

Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dalam menjalankan proses pembelajaran materi kelarutan dan hasilkali kelarutan (Ksp).

Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran materi tentang Makna hasil kali kelarutan, Pengaruh ion senama terhadap kelarutan dan Hubungan Ksp dengan pH.

Bersyukur kepada Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan karunia-Nya dalam proses pembelajaran kimia materi kelarutan dan hasilkali kelarutan(Ksp).

Berdoa setelah mengakhiri kegiatan pembelajaran Berdoa sesudah mengakhiri kegiatan pembelajaran. Menunjukkan sikap berdoa yang baik.

Berdoa sesuai dengan ajaran agama yang diyakini.

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli ling-kungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

2.1.1 Menunjukkan rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran tentang materi kelarutan dan hasilkali kelarutan(Ksp)

2.1.2 Menunjukkan perilaku teliti dalam mengolah dan menganalisis data (melakukan pembuktian tentang kelarutan beberapa senyawa).

2.1.3 Menunjukkan perilaku jujur dalam mengerjakan kuis, soal diskusi, melakukan praktikum dan mengerjakan tugas laporan.

2.1.4 Menunjukkan perilaku tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga keselamatan alat-alat praktikum, dan mengerjakan laporan praktikum. 2.2.1 Menunjukkan perilaku kerja sama dengan cara saling membantu sesama

(16)

soal-218 soal yang diberikan,dan presentasi.

2.2.2 Menunjukkan perilaku peduli lingkungan dalam melakukan praktikum dengan membuang limbah praktikum pada tempatnya, menggunakan bahan-bahan praktikum secukupnya, menjaga kebersihan ruang kelas dan laboratorium

2.2.3 Menunjukkan perilaku toleransi dengan cara menerima masukan, kritik dan saran dari kelompok lain.

2.2.4 Menunjukkan perilaku santun dalam menanggapi dan memberikan saran ketika teman lain mempresentasikan hasil diskusi serta santun dalam memberikan ide selama diskusi.

2.3.1 Menunjukkan perilaku proaktif dalam kegiatan diskusi untuk menyelesaikan masalah di awal hingga akhir dengan langkah-langkah yang benar.

3.14.1 Menjelaskan tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua larutan elektrolit dicampurkan.

3.14.2 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan data hasil kali kelarutan.

3.14.3 Menjelaskan pengaruh ion senama terhadap kelarutan berdasarkan asas Le Chatelier.

3.14.4 Membandingkan kelarutan suatu garam dalam air murni dan larutan yang mengandung salah satu ion zat terlarut.

3.14.5 Menyimpulkan pengaruh ion senama terhadap kelarutan. 3.14.6 Menentukan hubungan Ksp dengan pH suatu larutan

4.14 Mengolah dan menganalisis data hasil percobaan untuk memprediksi terbentuknya endapan.

1. Keterampilan

4.8.1 Persiapan percobaan 4.8.2 Pelaksanaan percobaan 4.8.3 Kegiatan akhir percobaan 2. Proses

(17)

219

4.8.4 Merumuskan masalah dari percobaan memprediksi terjadinya endapan.

4.8.5 Merumuskan hipotesis tentang percobaan memprediksi terjadinya endapan

4.8.6 Mencatat data hasil pengamatan dari percobaan memperkirakan terjadinya endapan.

4.8.7 Menganalisis data hasil pengamatan dari percobaan memprediksi terjadinya endapan.

4.8.8 Menarik kesimpulan dari percobaan memperkirakan terjadinya endapan.

B. Tujuan Pembelajaran

Setelah mengikuti pembelajaran ini maka siswa diharapkan mampu: a. b. c. d. e. f. g. h.

Berdoa sebelum memulai kegiatan pembelajaran Berdoa setelah mengakhiri kegiatan pembelajaran Berdoa dengan sikap yang santun

Berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut Bersyukur kepada Tuhan

Menyadari kebesaran Tuhan Bertaqwa kepada Tuhan Menghargai karunia Tuhan 2. Tujuan Pembelajaran KI 2

a. Menunjukkan perilaku rasa ingin tahu selama mengikuti kegiatan pembelajaran.

b. Menunjukkan perilaku teliti dalam melakukan praktikum.

c. Menunjukkan perilaku jujur dalam mengerjakan kuis, soal diskusi, melakukan praktikum dan mengerjakan tugas laporan.

d. Menunjukkan perilaku bertanggungjawab dalam menjaga keselamatan alat-alat praktikum dan mengerjakan tugas.

e. Menunjukkan perilaku kerja sama dalam melakukan praktikum dan diskusi. f. Menunjukkan perilaku peduli lingkungan dalam melakukan praktikum.

(18)

220

masalah dalam soal diskusi dan melakukan praktikum. 3. Tujuan Pembelajaran KI 3

Setelah mengikuti pembelajaran ini maka siswa diharapkan mampu:

a. Menjelaskan tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua larutan elektrolit dicampurkan.

b. Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan data hasil kali kelarutan.

c. Menjelaskan pengaruh ion senama terhadap kelarutan berdasarkan asas Le Chatelier.

d. Menganalisis kelarutan suatu garam dalam air murni dan larutan yang mengandung salah satu ion zat terlarut.

e. Menyimpulkan pengaruh ion senama terhadap kelarutan. f. Menentukan hubungan Ksp dengan pH suatu larutan

a. Merumuskan masalah dari percobaan memperkirakan terjadinya endapan. b. Mencatat data hasil pengamatan dari percobaan memperkirakan terjadinya

endapan.

c. Menganalisis data hasil pengamatan dari percobaan memperkirakan terjadinya endapan.

d. Menarik kesimpulan dari percobaan memperkirakan terjadinya endapan.

C. Materi Pembelajaran

1. Makna hasil kali kelarutan.

2. Pengaruh ion senama terhadap kelarutan. 3. Hubungan Ksp dengan pH.

D. Pendekatan, dan Metode Pembelajaran Model : Kooperatif Tipe NHT

Metode : Diskusi, Tanya Jawab, Kuis dan Eksperimen E. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran

Media : LKS dan Bahan Praktikum

(19)

221

Sumber : Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta : Erlangga.

Rahardjo, Sentot Budi. 2015. Kimia Berbasis Eksperimen kelas Xll Kurikulum 2013. Surakarta : Platinum.

F. Langkah-langkah Pembelajaran Langkah Pembelajara n Sintak Model Pembelajaran Deskripsi Alokasi Waktu Kegiatan Pendahulua n Fase 1 Menyampaikan tujuan dan Memotivasi Siswa

 Guru Memberi Salam

 Guru Meminta Salah Satu Peserta Didik Untuk Memimpin Doa (Mengajarkan siswa untuk mengagungkan kebesaran Tuhan YME melalui berdoa sebelum memulai kegiatan pembelajaran, berdoa dengan sikap yang santun dan berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut).

 Guru menanamkan sikap disiplin dengan mengecek Kehadiran Peserta Didik

 Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai.  Guru menginformasikan tentang proses

pembelajaran yang akan dilakukan termasuk aspek-aspek yang dinilai selama proses pembelajaran berlangsung.

 Guru memotivasi siswa dan menumbuhkan rasa ingin tahu siswa dengan memberikan pertanyaan, “Pada pertemuan sebelumnya, kita belajar

(20)

222

tentang hubungan kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan, bagaimana hubungan nilai Ksp dengan kelarutan

suatu zat? Bagaimana kita dapat memperkirakan terjadi atau tidaknya endapan jika zat dilarutkan dalam air?” Kegiatan Inti Fase 2 Menyajikan Informasi Fase 3 Mengorganisasik an siswa kedalam kelompok belajar (Penomoran) (Mengajukan Pertanyaan) Fase 4 Membimbing kelompok bekerja dan

 Guru memberikan penjelasan singkat mengenai Makna hasil kali kelarutan, Pengaruh Ion Senama terhadap kelarutan dan Hubungan Ksp dengan pH.

 Guru membagi peserta didik ke dalam kelompok. Kemudian kepada setiap anggota kelompok diberi nomor antara 1-5.

 Guru memberi lembar kerja peserta didik (LKPD) yang berisi memprediksi  terbentuknya endapan

 Guru memperkenalkan praktikum yang akan dilakukan

 Guru memperkenalkan alat dan bahan.  Guru meminta perwakilan siswa dari

tiap kelompok untuk mengambil alat dan bahan. (Guru menanamkan sikap bertanggung jawab kepada siswa)  Guru membimbing siswa melakukan

percobaan (siswa diharapakandapat bekerja sama dengan teman kelompok dalam melakukan praktikum dan

(21)

223 belajar

(Berpikirbersa ma)

aktif serta teliti melakukan pengamatan).

 Peserta didik menganalisis tentang efek ion senama dan pembentukan endapan berdasarkan Kspdan prinsip kelarutanyang telah diperolehnya dari berbagai literatur.

 Guru menilai keterampilan siswa dalam melakukan percobaan.

 Guru membimbing siswa mencatat hasil percobaan (siswa diharapkan menunjukkan perilaku jujur dan teliti dalam mencatat data hasil pengamatan).  Guru membimbing siswa mengolah data

hasil pengamatan (siswa diharapkan menunjukkan perilaku jujurdan teliti dalam mengolah data hasil pengamatan).

 Guru membimbing siswa menganalisis data pengamatan menjawabi pertanyaan (siswa diharapkan dapat bekerja sama dengan teman kelompok, teliti, pro-aktif sertabertanggung jawab dalam menyelesaikan soal-soal LKPD).

 Guru membimbing siswa

menyimpulkan pengamatan.

 Guru meminta siswa untuk menulis secara lengkap laporan sementara mereka.

 Guru meminta siswa yang lain untuk merapikan dan membersihkan alat dan bahan yang telah digunakan (siswa

(22)

224 (Menjawab)

Fase 5 Evaluasi

diharapkan dapat bekerjasama dan bertanggung jawab)

 Peserta didik membereskan alat dan bahan yang digunakan selama percobaan (Guru menilai keterampilan siswa dalam kegiatan akhir percobaan).

 Guru memanggil suatu nomor tertentu, kemudian peserta didik yang nomornya sesuai mengacungkan tangannya dan mencoba mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya untuk seluruh kelas

 Guru merangsang siswa untuk pro-aktif dengan memberikan kesempatan kepada kelompok lain untuk menanggapi hasil

diskusi kelompok yang

mempresentasikan.

 Peserta didik menyajikan penyelesaian soal yang tertera pada LKPD.

 Peserta didik menanggapi dan memberikan saran dengan santun.  Peserta didik menunjukkan perilaku

toleransi dengan menerima masukan, kritik, dan saran dari kelompok lain.

 Guru memberi penegasan terhadap jawaban peserta didik

 Guru memberikan kuis untuk mengecek kembali pemahaman siswa mengenai percobaan yang telah dilakukan.

 Guru dan peserta didik bersama-sama membuat kesimpulan dari materi yang

(23)

225 telah dibahas Kegiatan Penutup Fase 6 Memberikan penghargaan

 Guru memberikan penguatan kepada peserta didik yang belum berkinerja baik

 Guru memberikan penghargaan kepada siswa yang sudah berkinerja baik berupa pujian

 Guru memberikan tugas rumah kepada peserta didik

 Guru meminta salah satu siswa untuk memimpin doa (Mengajarkan siswa untuk mengagungkan kebesaran Tuhan YME melalui berdoa setelah mengakhiri kegiatan pembelajaran, berdoa dengan sikap yang santun dan berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut).

 Guru mengakhiri pembelajaran dengan salam penutup.

10 Menit

G. Penilaian

No Aspek Teknik Bentuk Instrumen 1. Sikap aspek

spiritual

Lembar Obsevasi Sikap Spiritual Lembar Angket Sikap Spiritual 2. Sikap aspek

sosial

Lembar Obsevasi Sikap Sosial Lembar Angket Sikap Sosial 3. Pengetahuan

Tes

Kuis

Soal Penugasan dan Pedoman Penilaian Soal Tes Tertulis Uraian dan Pedoman Penilaian

4. Keterampilan

Observasi Lembar Penilaian Psikomotor Lembar Penilaian Presentasi

(24)

226

Lembar Penilaian THB Proses Lembar Penilaian Portofolio

(25)

227

LAMPIRAN 03

BAHAN AJAR 01

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

A. Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Perhatikan gambar berikut!

Jika kita melarutkan padatan garam dapur ke dalam air sedikit demi sedikit, pada awalnya NaCl larut seluruhnya dalam air. Ketika sejumlah tertentu NaCl telah melarut dan ada sebagian yang tidak larut (terbentuk endapan), maka larutan tersebut merupakan larutan jenuh atau tepat jenuh. Konsentrasi zat terlarut di dalam larutan jenuh sama dengan kelarutannya. Dengan demikian, kelarutan (solubility) –dengan lambang s– dapat didefinisikan sebagai jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/ Liter atau mol/ Liter.

B. Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Kelarutan dan Hasilkali Kelarutan Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut: 1. Suhu

Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan. Adanya panas mengakibatkan semakin renggangnya jarak antar molekul zat padat, sehingga kekuatan gaya antarmolekulnya menjadi lemah dan mudah putus oleh gaya tarik dari molekul-molekul air.

Pengaruh suhu yang berbeda terhadap kelarutan suatu zat dapat diperhatikan pada gambar berikut.

(26)

228 Tugas I:

Berikut adalah kelarutan beberapa zat dalam air. Jika suhu diperbesar, maka kelarutan zat semakin besar. Mengapa demikian?

2. Jenis pelarut

Senyawa polar mudah larut dalam pelarut seperti air. Misal: Garam dapur, gula, alkohol, dan semua asam merupakan senyawa polar sehingga mudah larut dalam pelarut polar seperti air. Demikian senyawa non-polar mudah larut dalam pelarut non-polar. Misal: Lemak mudah larut dalam minyak. Tetapi senyawa polar tidak larut dalam senyawa nonpolar, seperti yang ditunjukkan pada gambar berikut.

(27)

229 Tugas II:

Berdasarkan gambar di atas, mengapa senyawa nonpolar tidak larut dalam senyawa polar?

C. Tetapan Hasilkali Kelarutan

Dalam suatu larutan jenuh dari zat elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dengan ion-ion yang terlarut. Secara umum, persamaan kesetimbangan untuk larutan garam AmBn yang sedikit larut adalah:

Berdasarkan reaksi diatas maka dapat dibuat tetapan hasilkali kelarutan dari reaksi tersebut adalah ;

Dengan demikian, hasil kali kelarutan (Ksp) menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing.

Senyawa yang mempunyai harga Ksp adalah senyawa elektrolit yang

sukar larut. Senyawa elektrolit yang mudah larut seperti NaCl, Na2SO4,

KOH, HCl, atau H2SO4 tidak mempunyai harga Ksp. Demikian pula

senyawa-senyawa non-elektrolit yang sukar larut seperti benzena, minyak, eter, juga tidak mempunyai harga Ksp. Besarnya harga Ksp dari suatu zat

A

m

B

n(s)

mA

n+

+ nB

(28)

230

adalah tetap pada suhu tetap. Jika terjadi perubahan suhu, maka harga Ksp

-nya pun akan mengalami perubahan.

Perhatikan contoh soal berikut untuk menentukan tetapan hasil kali kelarutan (Kap)!

Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk masing-masing larutan jenuh:

a. AgCl b. Ag2CrO4

c. Al(OH)3

Penyelesaian:

a. AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

Ksp = [Ag+]x [Cl-]

b. Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ CrO42-(aq)

Ksp = [Ag+]2x [CrO42-]

c. Al(OH)3(s) Al3+(aq)+ 3OH-(aq)

Ksp = [Al3+]x [OH-]3

Tugas III:

Tuliskan rumus Ksp untuk senyawa-senyawa berikut.

a. PbI2

b. CdS c. Ca(OH)2

d. Ag2CrO4

e. Cu2S

D. Hubungan Kelarutan dengan Tetapan Hasil kali Kelarutan

Karena nilai kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung

pada larutan jenuh, maka terdapat hubungan yang sangat erat di antara keduanya. Untuk senyawa AmBn yang terlarut, maka ia akan mengalami

ionisasi dalam sistem kesetimbangan:

A

m

B

n(s)

mA

n+

(29)

m-231

Jika harga kelarutan dari senyawa AmBn sebesar s mol L–1, maka di dalam

reaksi kesetimbangan tersebut konsentrasi ion-ion An+ dan Bm– adalah: AmBn (s) mAn+(aq) + nBm-(aq)

s mol L-1 ms mol L-1 ns mol L-1

Sehingga harga hasil kali kelarutannya adalah:

Ksp = [An+]m x [Bm-]n = (ms)m x (ns)n = mm.sm.nn.sn = mm.nn.sm+n sm+n = Ksp mm.nn S = Ksp mm_{. n}n m +n

Hubungan kelarutan dengan hasil kali kelarutan dapat pula dinyatakan dengan persamaan berikut:

Perhatikan contoh soal berikut untuk menentukan hubungan kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan (Kap)!

Diketahui Ksp CaF2 = 3,2 . 10-11, tentukan:

a. Kelarutan garam CaF2 dalam air?

b. Konsentrasi ion Ca2+ dan F- pada keadaan jenuh?

c. Berapa massa garam, CaF2 yang terlarut dalam 100 mL larutan?

(Mr CaF2 = 78)

Penyelesaian:

a. s = 1+2 3,2 .10₁₁_.2−11₂ = 2 . 10-4 mol L-1

Jadi kelarutan garam CaF2 dalam air adalah 2 . 10-4 mol L-1

b. CaF2(s) Cal2+(aq)+ 2F-(aq)

s s 2s

[Ca2+] = s = 2 . 10-4 mol L-1 [F-] = 2s = 4 . 10-4 mol L-1

c. Dalam 1 liter terdapat CaF2 yang terlarut sebanyak = 2 . 10-4 mol L-1

Dalam 100 mililiter = 2 . 10-5 mol L-1 Massa CaF2 =mol . Mr

Ksp = (n-1)n-1 sn

Dengan n = Jumlah ion dari elektrolit s = Larutan elektrolit (mol L-)

(30)

232 =2 . 10-5 . 78 = 156 . 10-5 g

Jadi banyaknya CaF2 yang terlarut dalam 100 ml larutan adalah

156 . 10-5 g

Tugas IV:

1. Kelarutan AxBy dalam air adalah s mol/liter. Hitunglah Ksp AxBy.

2. Jika hasil kali kelarutan AxBy = Ksp, hitunglah kelarutan (s) dari AxBy.

3. Apabila suatu larutan jenuh PbCl2 terdapat ion Cl- dengan konsentrasi 2 x

(31)

233

BAHAN AJAR 02

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

A. Makna Hasil Kali Kelarutan Perhatikan gambar berikut !

Berdasarkan gambar diatas, “Bagaimana mengetahui terjadi atau tidaknya endapan dari garam AgBr? Bagaimana pengaruh penambahan KBr terhadap larutan AgBr?”. Semua akan dijelaskan pada bahan ajar ini.

Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah

elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut.

Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi

ion-ion (Qsp) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi

masing-masing, maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua larutan elektrolit dicampurkan, yaitu:

• Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan)

• Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan)

• Jika Qsp > Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan)

Perhatikan contoh soal berikut untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan!

Diketahui 500 mL larutan Pb(NO3)2 M dicampurkan dengan 1 L larutan NaI

10-2 M. Jika diketahui Ksp PbI2 = 6 . 10-9, tentukan apakah terbentuk endapan

(32)

234 Penyelesaian: Mol Pb2+ = V . M = 0,5 L . 10-3 M = 5 . 10-4 mol Mol I- = V . M = 1,0 L . 10-2 M = 1 . 10-2 mol

Konsentrasi setelah pencampuran:

[Pb2+] = mol Pb2+ / V total = 5 . 10-4 mol/1,5 L = 3,33 . 10-4 M [I-] = mol I- / V total = 1 . 10-2 mol/1,5 L = 6,67 . 10-3 M Qsp = [Pb2+] [I-] = (3,33 . 10-4) (6,67 . 10-3) = 1,5 . 10-8

Harga Qsp > Ksp maka terjadi pengendapan PbI2

Tugas V:

1. Sebanyak 1 L larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+, dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M. Dengan menggunakan perhitungan, ion mana sajakah yang akan mengendap?

(Diketahui: Ksp PbS = 8 x 10-28, Ksp CdS = 8 x 10-27, Ksp CuS = 6,3 x 10-36,

dan Ksp FeS = 6,3 x 10-18).

2. Ke dalam akuades yang volumenya 100 mL ditambahkan masing-masing 1 mL larutan Pb(NO3)2 0,01 M dan 1 mL larutan NaCl 0,01 M.

Dengan menganggap bahwa volume larutan tetap 100 mL dan nilai Ksp =

PbCl2 = 2,0 x 10-5 , tunjukan dengan perhitungan apakah akan terjadi endapan

pada reaksi di atas.

B. Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan

Suatu zat elektrolit umumnya lebih mudah larut dalam pelarut air murni dari pada dalam air yang mengandung salah satu ion dari elektrolit tersebut. Jika AgCl dilarutkan dalam larutan NaCl atau larutan AgNO3, ternyata

(33)

235

dibandingkan dengan kelarutan AgCl dalam air murni. Hal ini disebabkan karena sebelum AgCl(s) terionisai menjadi Ag+(aq) atau Cl–(aq), di dalam larutan

sudah terdapat ion Ag+ (dari AgNO3) atau ion Cl– (dari NaCl).

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

Sesuai dengan Asas Le Chatelier, penambahan Ag+ atau Cl– akan menggeser kesetimbangan ke kiri, sehingga AgCl yang larut makin sedikit. Dengan demikian, adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.

Tugas VI

Perhatikan gambar berikut! Berdasarkan Asas Le Chatelier, bagaimana pengaruh penambahan Pb(NO3)2 pada larutan PbCrO4? Buatlah kesimpulan

tentang pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan?

Gambar a: Larutan jenuh PbCrO4 Gambar b: Larutan Pb(NO3)2ditambahkan

pada larutan jenuh PbCr04

Perhatikan soal berikut untuk menentukan pengaruh ion senama terhadap kelarutan suatu garam!

Jika diketahui Ksp AgCl pada suhu 25oC adalah 2 .10-10 mol L-1,

bandingkanlah kelarutan AgCl dalam: a. Air murni (pada suhu yang sama) b. Larutan NaCl 0,1 M

(34)

236 Penyelesaian:

a. Misal, kelarutan AgCl dalam air = s mol L-1 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

s mol L-1 s mol L-1 s mol L-1 Ksp AgCl = [Ag+] x [Cl-]

2 . 10-10 = (s) (s)

s = 2 . 10−10 = 1,41 . 10-5 mol L-1

b. Misal, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = n mol L-1 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

n mol L-1 n mol L-1 n mol L-1 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)

0,1 mol L-1 0,1 mol L-1 0,1 mol L-1

Jadi, di dalam sistem terdapat: [Ag+] = n mol L-1

[Cl-] = (n + 0,1) mol L-1

Karena [Cl-] yang berasal dari AgCl sangat sedikit dibandingkan dengan [Cl-] yang berasal dari larutan NaCl, maka [Cl-] yang berasal dari AgCl dapat diabaikan, sehingga:

Ksp AgCl = [Ag+] x [Cl-]

Kelarutan AgCl dalam air murni, 1,41.10–5 mol.L–1 jauh lebih besar daripada kelarutan AgCl dalam larutan NaCl yang besarnya hanya 2 . 10–9 mol.L–1. Dengan demikian, telah terbukti bahwa adanya ion senama akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.

2 . 10-10 = (n) (0,1) n = 2 . 10-9 mol L-1

(35)

237 Tugas VII:

Pada suhu 25oC, Ksp Ni(OH)2 = 6 x 10-18. Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada

larutan:

a. Air pada suhu tersebut. b. NiCl2 0,001 M.

c. NaOH 0,001 M.

C. Hubungan Ksp dengan pH

Harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan.

Sebaliknya, harga pH sering digunakan untuk menghitung besarnya nilai Ksp.

Perhatikan soal berikut untuk menentukan hubungan Ksp dengan pH suatu

larutan!

Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah

endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3,0 . 10-11)

Penyelesaian: Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2 3,0 . 10-11 = (0,3) [OH-]2 [OH-]2 = 10-10 [OH-]2 = 10-5 pOH = 5 pH = 9

Jadi, Mg(OH2) membentuk endapan pada pH = 9.

Tugas VIII:

Kelarutan L(OH)2 pada suhu tertentu adalah 2 x 10-5 mol/L. Hitunglah kelarutan

(36)

238

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK(LKPD) PERTEMUAN I

Nama Anggota Kelompok : ... ... ... ... ... ... A. Kompetensi Inti

2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam

pergaulan dunia.

3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

(37)

239 B. Kompetensi Dasar

C. Indikator

1. Kognitif a) Produk

Siswa mampu :

3.14.1 Menjelaskan konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan.

3.14.2 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan.

b) Proses

Siswa mampu :

4.14.1 Merumuskan masalah dari percobaan tentang mengukur kelarutan

beberapa senyawa.

4.14.2 Merumuskan hipotesis percobaan tentang kelarutan beberapa

senyawa.

4.14.3 Mencatat data hasil pengamatan dari percobaan tentang mengukur

kelarutan beberapa senyawa.

4.14.4 Menganalisis data hasil pengamatan dari percobaan tentang

mengukur kelarutan beberapa senyawa.

4.14.5 Menarik kesimpulan dari percobaan tentang mengukur kelarutan

beberapa senyawa.

2. Psikomotor

4.13.1 Menunjukkan keterampilan dalam persiapan percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa.

4.13.2 Menunjukkan keterampilan dalam pelaksanaan percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa.

4.13.3 Menunjukkan keterampilan dalam kegiatan akhir percobaan tentang mengukur kelarutan beberapa senyawa.

(38)

240 3. Afektif

a) Perilaku berkarakter

Rasa ingin tahu, jujur, ulet, teliti, tanggung jawab, kerjasama, santun, toleransi dan peduli lingkungan dalam melakukan percobaan dan berdiskusi. b) Keterampilan sosial

Perilaku proaktif dalam memecahkan masalah di awal hingga akhir dengan langkah yang benar.

D. Judul

Menguji kelarutan beberapa garam dalam air E. Dasar Teori

Jika kita melarutkan padatan garam dapur ke dalam air sedikit demi sedikit, pada awalnya NaCl larut seluruhnya dalam air. Ketika sejumlah tertentu NaCl telah melarut dan ada sebagian yang tidak larut (terbentuk endapan), maka larutan tersebut merupakan larutan jenuh atau tepat jenuh. Konsentrasi zat terlarut di dalam larutan jenuh sama dengan kelarutannya. Dengan demikian, kelarutan (solubility) –dengan lambang s– dapat didefinisikan sebagai jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/ Liter atau mol/ Liter.

Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh suhu. Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan. Adanya panas mengakibatkan semakin renggangnya jarak antar molekul zat padat, sehingga kekuatan gaya antarmolekulnya menjadi lemah dan mudah putus oleh gaya tarik dari molekul-molekul air.

F. Wacana

Maya mendapat tugas dari gurunya untuk menguji kelarutan beberapa garam dalam air. Maya pun mulai melaksanakan tugas tersebut dengan melakukan praktikum sederhana. Garam yang digunakan adalah garam dapur dan kalsium karbonat. Untuk menguji kelarutan garam dapur dan kalsium karbonat, maka Maya melarutkan sejumlah garam dapur dan kalsium karbonat dalam air, kemudian membandingkan kelarutannya.

(39)

241 G. Rumusan Masalah ... ... ... ... H. Hipotesis Percobaan ... ... ... ...

I. Alat dan Bahan

Alat Bahan

Gelas kimia 100 mL 2 buah Padatan garam dapur Gelas Ukur Padatan kalsium karbonat

Air

J. Cara Kerja

1. Siapkan 2 buah gelas kimia 100 mL, diberi label A dan B, kemudian masing-masing gelas kimia diisi 100 ml air!

2. Masukkan ¼ senduk gram dapur secara terus menerus ke dalam gelas A menggunakan senduk sambil diaduk, kemudian amati kelarutan garam dapur dalam air. Hentikan penambahan garam dapur, tepat pada saat garam dapur tidak larut dalam pelarut air!

3. Masukkan ¼ senduk kalsium karbonat secara terus menerus ke dalam gelas B menggunakan senduk sambil diaduk, kemudian amati kelarutan kalsium karbonat dalam air. Hentikan penambahan kalsium karbonat, tepat pada saat kalsium karbonat tidak larut dalam pelarut air!

4. Bandingkan gelas kimia A dengan B, zat mana yang lebih lambat melarut dalam air!

(40)

242 K. Data Pengamatan

Berdasarkan percobaan, lengkapilah tabel data di bawah ini!

Pelarut Zat Terlarut Jumlah zat terlarut yang dimasukan ke dalam pelarut (sampai tidak dapat larut lagi)

Air NaCl ...gr

Air CaCO3 ...gr

L. Analisis Data

1. Berapa jumlah NaCl yang ditambahkan sampai saat tidak larut lagi? Jawab :

... gram

2. Berapa jumlah CaCO3 yang ditambahkan sampai saat tidak larut lagi?

Jawab : ... gram

3. Pada penambahan……….gram NaCl (jawaban 1) dan ………gram CaCO3

(jawaban 2), pelarut tidak bisa melarutkan zat terlarut lagi, keadaan demikian disebut keadaan jenuh atau larutan jenuh. Apa yang dimaksud dengan larutan jenuh?

Jawaban :

... ... ...

4. Apa yang terjadi jika ke dalam larutan NaCl atau CaCO3 jenuh tadi ditambahkan

kembali kristal NaCl atau CaCO3 lagi secara terus menerus?Apakah akan larut

atau tidak, mengapa? Jawab :

... ... ...

(41)

243 5. Apa yang dimaksud dengan kelarutan?

Jawab :

... ... ...

6. Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan CaCO3 !

Jawab :

... ... ...

7. Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan NaCl! Jawab : ... ... ... M. Kesimpulan ... ... ... ... ...

(42)

244

KUNCI JAWABAN LKPD PERTEMUAN I Rumusan Masalah

1. Apa yang dimaksud dengan larutan jenuh? 2. Apa yang dimaksud dengan kelarutan?

3. Bagaimana kelarutan garam dapur dan kalsium karbonat dalam air?

Hipotesis Percobaan

1. Larutan jenuh adalah suatu keadaan dimana, sejumlah zat terlarut melarut dan sebagian zat terlarut tidak melarut (atau terbentuk endapan).

2. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu.

3. Kelarutan garam dapur lebih besar dibanding kalsium karbonat, sehingga kalsium termasuk garam yang sukar larut.

Data Pengamatan

Pelarut Zat Terlarut Jumlah zat terlarut yang dimasukan ke dalam pelarut (sampai tidak dapat larut lagi)

Air NaCl 12 gr

Air CaCO3 2 gr

Analisis Data

1. Jumlah NaCl yang ditambahkan sampai saat tidak larut lagi adalah : 12 gram 2. Jumlah CaCO3 yang ditambahkan sampai saat tidak larut lagi adalah 2 gram

3. Pada penambahan 2 gram NaCl (jawaban 1) dan 12 gram CaCO3 (jawaban 2)

pelarut bisa melarutkan zat terlarut lagi, keadaan demikian disebut keadaan jenuh atau larutan jenuh. Yang dimaksud dengan larutan jenuh adalah suatu keadaan dimana, sejumlah zat terlarut melarut dan sebagian zat terlarut tidak melarut (atau terbentuk endapan).

(43)

245

4. Yang terjadi jika ke dalam larutan NaCl atau CaCO3 jenuh tadi ditambahkan

kembali kristal NaCl atau CaCO3 lagi secara terus menerus adalah kristal NaCl

atau CaCO3 tidak akan larut, karena telah melebihi batas kelarutannya dalam air.

5. Yang dimaksud dengan kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut dalam pelarut tertentu.

6. Persamaan tetapan hasil kali kelarutan CaCO3 adalah:

CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq)

Ksp = [Ca2+] [CO32-]

7. Persamaan tetapan hasil kali kelarutan NaCl adalah: NaCl(s) Na+(aq)+ Cl-(aq)

Ksp = [Na+] [Cl-]

Kesimpulan

1. Larutan jenuh adalah suatu keadaan dimana, sejumlah zat terlarut melarut dan sebagian zat terlarut tidak melarut (atau terbentuk endapan).

2. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut dalam pelarut tertentu.

3. Kelarutan garam dapur lebih besar dibanding kalsium karbonat, sehingga kalsium termasuk garam yang sukar larut.

(44)

246

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) PERTEMUAN II

Nama Anggota Kelompok : ... ... ... ... ... ... A. Kompetensi Inti

3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu

pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

(45)

247 B. Kompetensi Dasar

C. Indikator 4. Kognitif

c) Produk

Siswa mampu :

3.14.3 Menjelaskan tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua larutan

elektrolit dicampurkan.

3.14.4 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan

prinsip kelarutan dan data hasil kali kelarutan

d) Proses

Siswa mampu :

4.14.6 Merumuskan masalah dari percobaan tentang memprediksi

terjadinya endapan.

4.14.7 Merumuskan hipotesis percobaan tentang memprediksi terjadinya

endapan.

4.14.8 Mencatat data hasil pengamatan dari percobaan tentang

memprediksi terjadinya endapan.

4.14.9 Menganalisis data hasil pengamatan dari percobaan tentang

4.14.10 Menarik kesimpulan dari percobaan tentang mengukur

5. Psikomotor

4.13.4 Menunjukkan keterampilan dalam persiapan percobaan tentang memprediksi terjadinya endapan.

(46)

248

4.13.5 Menunjukkan keterampilan dalam pelaksanaan percobaan tentang memprediksi terjadinya endapan.

4.13.6 Menunjukkan keterampilan dalam kegiatan akhir percobaan tentang memprediksi terjadinya endapan.

6. Afektif

c) Perilaku berkarakter

Rasa ingin tahu, jujur, ulet, teliti, tanggung jawab, kerjasama, santun, toleransi dan peduli lingkungan dalam melakukan percobaan dan berdiskusi. d) Keterampilan sosial

Perilaku proaktif dalam memecahkan masalah di awal hingga akhir dengan langkah yang benar.

D. Judul

Memperkirakan terjadinya endapan

E. Dasar Teori

Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit

tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp

suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion (Qsp) yang ada

dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing, maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua larutan elektrolit dicampurkan, yaitu:

F. Wacana

Maya mendapat tugas dari gurunya untuk memperkirakan terjadinya endapan secara teoritis dan melakukan pengamatan secara langsung terhadap perkiraan yang dibuat, apabila dua larutan yang mengandung ion-ion yang sukar larut direaksikan. Perkiraan didasarkan kepada perhitungan konsentrasi zat yang direaksikan dan dibandingkan dengan nilai Ksp yang terdapat pada tabel berikut.

(47)

249

Senyawa PbCl2 PbI2 PbSO4 CaSO4

Ksp 2,0 x 10-5 7,1 x 10-9 1,8 x 10-8 2,0 x 10-5

Dalam percobaan tersebut, Maya membuat perkiraan seperti pada contoh di atas, kemudian melakukan eksperimen untuk menunjukkan apakah perkiraan dengan perhitungan sesuai dengan fakta percobaan.

G. Rumusan Masalah ... ... ... ... H. Hipotesis Percobaan ... ... ... ...

I. Alat dan Bahan

Alat Bahan

Tabung reaksi 10 buah Larutan Pb(NO3)2 0,1 M

Rak Tabung Reaksi 1 buah

Larutan CaCl2 0,1 M

Silinder Ukur 10 mL 2 buah

Larutan BaCl2 0,1 M

Pipet Tetes 2 buah Larutan KI 0,1 M Gelas Kimia 4 buah Larutan H2SO4 0,1 M

J. Cara Kerja

1. Masukan ke dalam tabung reaksi masing-masing 1 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M

dan 0,1 mL Larutan CaCl2 0,1 M. Amati perubahan apa yang terjadi! Apakah

(48)

250

2. Ulangi percobaan dengan mengganti larutan CaCl2 0,1 M dengan Larutan KI 0,1

M.

3. Lakukan eksperimen dengan kombinasi seperti pada tabel data pengamatan! 4. Untuk prosedur keempat masukan 1 mL CaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi dan

1 mL H2SO4 0,1 M. Amati perubahan apa yang terjadi! Apakah larutan keruh?

K. Data Pengamatan

No Larutan yang direaksikan Hasil eksperimen (terjadi/tidak terjadi endapan) 1 Pb(NO3)2 dengan CaCl2 ...

2 Pb(NO3)2 dengan KI ...

3 Pb(NO3)2 dengan H2SO4 ...

4 CaCl2 dengan H2SO4 ...

L. Analisis Data

Perkirakan endapan yang terbentuk berdasarkan perhitungan dan bandingkan dengan data percobaan: 1. PbCl2 2. PbI2 3. PbSO4 4. CaSO4 Jawaban Pertanyaan: ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...

(49)

251 ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... M. Kesimpulan ... ... ... ... ... ...

(50)

252

KUNCI JAWABAN LKPD PERTEMUAN II Rumusan Masalah

Bagaimana memperkirakan terbentuknya endapan dari beberapa larutan jenuh?

Hipotesis Percobaan

Untuk memperkirakan terbentuknya endapan dari suatu larutan jenuh adalah dengan membandingkan nilai Qsp dengan nilai Ksp dari larutan jenuh tersebut, dengan:

Data Pengamatan

No Larutan yang direaksikan Hasil eksperimen (terjadi/tidak terjadi endapan) 1 Pb(NO3)2 dengan CaCl2 Terjadi endapan

2 Pb(NO3)2 dengan KI Terjadi endapan

3 Pb(NO3)2 dengan H2SO4 Terjadi endapan

4 CaCl2 dengan H2SO4 Terjadi endapan

Analisis Data 1. PbCl2 Penyelesaian: Mol Pb2+ = V . M = 10-3 L . 10-1 M = 10-4 mol Mol Cl- = V . M = 10-3 L . 10-1 M = 10-4 mol

[Pb2+] = mol Pb2+ / V total = 10-4 mol/2 . 10-3 L = 5 . 10-2 M [Cl-] = mol Cl- / V total = 10-4 mol/2 . 10-3 L = 5 . 10-2 M Qsp = [Pb2+] [Cl-] = (5 . 10-2) (5 . 10-2) = 2,5 . 10-3

(51)

253 Harga Ksp = 2,0 . 10-5

Harga Qsp > Ksp maka terjadi pengendapan PbCl2

Perkiraan perhitungan sesuai dengan data hasil pengamatan. 2. PbI2 Mol Pb2+ = V . M = 10-3 L . 10-1 M = 10-4 mol Mol I- = V . M = 10-3 L . 10-1 M = 10-4 mol

[Pb2+] = mol Pb2+ / V total = 10-4 mol/2 . 10-3 L = 5 . 10-2 M [I-] = mol I- / V total = 10-4 mol/2 . 10-3 L = 5 . 10-2 M Qsp = [Pb2+] [I-] = (5 . 10-2) (5 . 10-2) = 2,5 . 10-3

Harga Ksp = 7,1 . 10-9

Harga Qsp > Ksp maka terjadi pengendapan PbI2

Perkiraan perhitungan sesuai dengan data hasil pengamatan. 3. PbSO4 Mol Pb2+ = V . M = 10-3 L . 10-1 M = 10-4 mol Mol SO42- = V . M = 10-3 L . 10-1 M = 10-4 mol

[Pb2+] = mol Pb2+ / V total = 10-4 mol/2 . 10-3 L = 5 . 10-2 M [SO42-] = mol SO42- / V total = 10-4 mol/2 . 10-3 L = 5 . 10-2 M

Qsp = [Pb2+] [SO42-] = (5 . 10-2) (5 . 10-2) = 2,5 . 10-3

Harga Ksp = 1,8 . 10-8

(52)

254

Perkiraan perhitungan sesuai dengan data hasil pengamatan. 4. CaSO4 Mol Ca2+ = V . M = 10-3 L . 10-1 M = 10-4 mol Mol SO42- = V . M = 10-3 L . 10-1 M = 10-4 mol

[Pb2+] = mol Ca2+ / V total = 10-4 mol/2 . 10-3 L = 5 . 10-2 M [SO42-] = mol SO42- / V total = 10-4 mol/2 . 10-3 L = 5 . 10-2 M

Qsp = [Ca2+] [SO42-] = (5 . 10-2) (5 . 10-2) = 2,5 . 10-3

Harga Ksp = 2,0 x 10-5

Harga Qsp > Ksp maka terjadi pengendapan CaSO4

Perkiraan perhitungan sesuai dengan data hasil pengamatan.

Kesimpulan

Untuk memperkirakan terbentuknya endapan dari suatu larutan jenuh adalah dengan membandingkan nilai Qsp dengan nilai Ksp dari larutan jenuh tersebut, dengan:

(53)

255 Kuis 01 1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kelarutan?

2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan Ksp?

3. Tentukan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan?

Jawaban Kuis 01

1. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu.

2. Ksp adalah tetapan yang menggambarkan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang

sukar larut dalam larutan jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing.

3. Hubungan s dan Ksp dapat dinyatakan dalam persamaan berikut:

K

_sp

= [A

n+

_]

m

_{x [B}

m-

_]

n =

_(ms)

m

_{x (ns)}

n =

_m

m

_.s

m

_.n

n

_.s

n =

_m

m

_.n

n

_.s

m+n

s

m+n =

_K

sp

m

_.n

n

S

=

Ksp

m

_{. n}

n m +n

(54)

256 Kuis 02

1. Jelaskan tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua larutan elektrolit dicampurkan?

2. Jelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan?

Jawaban Kuis 02

1. Ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua larutan elektrolit dicampurkan, yaitu:

(55)

257

Tugas Rumah 01

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan? 2. Berikut adalah gambar yang menunjukkan kelarutan beberapa zat dalam

air yang dipengaruhi oleh suhu. Mengapa kelarutan suatu zat bertambah bila suhu semakin tinggi?

3. Berikut adalah gambar yang menunjukkan pengaruh pelarut terhadap kelarutan. Mengapa senyawa nonpolar tidak larut dalam senyawa polar?

4. Tentukan persamaan tetapan hasil kali kelarutan dari masing-masing larutan jenuh berikut!

2. AgCl 3. Ag2CrO4