Xpedia Kimia
Doc. Name: XPKIM0799 Doc. Version: 2012-07 |
Kelarutan - Soal
halaman 1
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 566 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education 01. Garam dengan kelarutan paling besar adalah
…. dilarutkan dalam air adalah ….
(1) Ammonium klorida (2) Natrium asetat (3) Ammonium karbonat (4) Kalium sulfida
04. Tetapan disosiasi suatu asam berbasa satu adalah . jika suatu larutan asam ini mempunyai pH 4 maka konsentrasinya ialah ….
05. senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun
basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat basa adalah ….
06. Pada pelarutan NH3 terjadi keseimbangan
sebagai berikut:
+
Yang merupakan asam basa konyugasi adalah ….
melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada
suhu ini adalah ….
08. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M
adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60,
konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah ….
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 566 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education Xpedia Kimia, Kelarutan - Soal
doc. name: XPKIM0799 doc. version : 2012-07 | halaman 2
10. Menurut teori Bronsted - Lowry pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa ….
(A) H2O + H2SO4 H3O++
(B) H2O + + OH
-(C) H2O + CO2 H2CO3
(D) H2O + NH3 + OH
-(E) H2O + + H2SO4
11. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus
ditambah larutan CH3COONa 0,5 M
seban-yak ….
12. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah ….
13. Berdasarkan reaksi-reaksi dibawah ini:
(A) H2CO3 + H2O H3O+ +
(B) + H2O H3O+ +
(C) + H2O H2CO3 + OH
-Dapat dikatakan bahwa ….
(1) Asam H2CO3 mempunyai kesamaan
lebih besar dari pada asam (2) bersifat amfoter
mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan vol-ume CH3COOH : CH3COONa adalah ….
15. Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah ….
pasangan manakah yang merupakan basa? (A) HCl dan Cl
-(Ka = 1x10-5), sedangkan larutan B adalah
CH3CH2COOH 0,1 M (Ka = 1,5 x10-5 )
Pernyataan berikut ini benar, kecuali …. (A) Larutan A adalah asam
2-metil-propanoat
(B) Keasaman larutan A lebih kecil daripada larutan B.
(C) pH larutan A lebih besar daripada larutan B
(D) Derajat ionisasi larutan A lebih besar daripada larutan B
(E) Jika larutan B ditambah alkohol akan membentuk ester
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 566 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education Xpedia Kimia, Kelarutan - Soal
doc. name: XPKIM0799 doc. version : 2012-07 | halaman 3
18. Larutan glukosa dalam air mendidih pada 100,26 0C. Jika kb = 0,52 dan Kf = 1,86
maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ….
19. Molekul atau ion di bawah ini yang dapat bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfiprotik) menurut Bronsted Lowry adalah ….
(1) (2) HCl (3) H2O
(4)
20. Apabila hasil kali kelarutan
Pb(OH)2 = 4 x 10-15 , maka kelarutan
senyawa itu adalah …. (A) 1,0 x 10-5 mol/L
(B) 2,0 x 10-5 mol/L
(C) 3,2 x 10-5 mol/L
(D) 4,0 x 10-8 mol/L
(E) 4,8 x 10-8 mol/L
21. Jika diketahui tekanan osmosis larutan 10 g asam benzoat, C6H5COOH, dalam benzena
adalah 2 atm pada suhu tertenru, maka larutan 20 g senyawa dimernya, mempunyai tekanan osmosis sebesar ….
(A) 0,5 atm (B) 1,0 atm (C) 2,0 atm (D) 4,0 atm (E) 8,0 atm
22. Manakah pasangan asam-basa konjugasi yang benar …. menjadi NaOH dan HCl,
SEBAB
Kesetimbangan ionisasi terjadi pada larutan asam dan basa lemah.
25. Garam ammonium asetat dilarutkan dalam air merupakan ….
(A) Hidrolisis (B) Esterifikasi (C) Proses kontak (D) Elektrolisis (E) Korosi
26. Pencampuran 50 mL asam asetat 0,20 M (Ka = 10-5 ) dengan 50 mL natrium asetat
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 566 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education Xpedia Kimia, Kelarutan - Soal
doc. name: XPKIM0799 doc. version : 2012-07 | halaman 4
29. Pada reaksi:
NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
pasangan H2O( l ) dan NH3( g ) adalah
pa-sangan asam basa konjugasi. SEBAB