LKPD redoks elektrokimia

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK(LKPD)

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK(LKPD)

PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN

PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN

METODE SETENGAH REAKSI

METODE SETENGAH REAKSI

ANGGOTA ANGGOTA 1... 1... 2... 2... 3... 3... 4... 4... KELOMPOK... KELOMPOK...

erhatikanlah reaksi redoks di bawah ini erhatikanlah reaksi redoks di bawah ini

Perhatikanlah persamaan reaksi redoks di bawah ini !

Perhatikanlah persamaan reaksi redoks di bawah ini !

Reaksi 1

Reaksi 1

Tujuan Pebelajaran Tujuan Pebelajaran PETUNJUK PETUNJUK KEGIATAN

KEGIATAN 1 : 1 : SYARAT REAKSI SYARAT REAKSI REDOKS SETARREDOKS SETARAA

P E N D A H U L U A N

P E N D A H U L U A N

1.

1. Peserta didik dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metodePeserta didik dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengan reaksi dalam suasana asam secara tepat melalui kajian literatur jika setengan reaksi dalam suasana asam secara tepat melalui kajian literatur jika diberi persamaan reaksi.

diberi persamaan reaksi. 2.

2. Peserta didik dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metodePeserta didik dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengan reaksi dalam suasana basa secara tepat melalui kajian literatur jika setengan reaksi dalam suasana basa secara tepat melalui kajian literatur jika diberi persamaan reaksi.

diberi persamaan reaksi.

1.

1. Perhatikan penjelasan dari guru.Perhatikan penjelasan dari guru. 2.

2. Baca bahan ajar dan buku kimia kelas XII, dan sumber lainnya yangBaca bahan ajar dan buku kimia kelas XII, dan sumber lainnya yang berhubungan dengan materi yang dipelajari.

berhubungan dengan materi yang dipelajari. 3.

3. Kerjakan soal dengan berdiskusi dalam kelompokmu.Kerjakan soal dengan berdiskusi dalam kelompokmu. 4.

4. Waktu diskusi dalam kelompok selama 30 menit.Waktu diskusi dalam kelompok selama 30 menit. 5.

5. Jika ada yang diragukan silahkan langsung tanyakan kepada guru.Jika ada yang diragukan silahkan langsung tanyakan kepada guru.

a.

a. Perbandingan jumlah unsur-unsur di kedua ruasPerbandingan jumlah unsur-unsur di kedua ruas Unsur

Unsur Kiri Kiri KananKanan Cu Cu S S N N O O b.

b. Perbandingan jumlah muatan di kedua ruas.Perbandingan jumlah muatan di kedua ruas. IngatIngat koefisien!

koefisien!

Kiri Kanan

Kiri Kanan

CuS

 Reaksi 2

Setarakan reaksi redoks pada suasana asam berikut ini! Cr2O72-(aq) + Cl-(aq) Cr3+(aq) + Cl2(g)

ME METODE SETENGAH REAKSI DALAM SUASANA ASAM

CONTOH

Nah, reaksi manakah yang sudah setara ?

Jadi syarat reaksi redoks yang setara adalah:

1... 2...

Gunakan literature…

Cr2O72-(aq) → Cr3+_(aq)s

Cl-(aq) → Cl_2(g)

a. Perbandingan jumlah unsur-unsur di kedua ruas

Unsur Kiri Kanan

Cu S N O

b. Perbandingan jumlah muatan di kedua ruas. Ingat koefisien!

Kiri Kanan

KEGIATAN 2 : PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE SETENGAH REAKSI

Langkah 1.

Cr2O72-(aq) → 2Cr3+_(aq)

2Cl-(aq) → Cl_2(g)

Cr2O72-(aq) → 2Cr3+_(aq) + 7H₂O _(l)

2Cl-(aq) → Cl_2(g)

Cr2O72-(aq)+ 14H+ (aq)→ 2Cr3+_(aq) + 7H₂O _(l)

2Cl-(aq) → Cl_2(g)

Cr2O72-(aq)+ 14H+ (aq)+ 6e → 2Cr3+(aq) + 7H2O (l)

2Cl -(aq) → Cl2(g) + 2e Langkah 2. Langkah 3. Langkah 4. Langkah 5. Langkah 6.

Cr2O72-(aq)+ 14H+ (aq)+ 6e→ 2Cr3+_(aq) + 7H₂O _(l) ( x1)

Hmm.. Apakah reaksi di atas sudah setara?

Ayo kita buktikan dengan menghitung  jumlah unsur dan muatannya?

Ruas Kiri Muatan = ……. Jumlah atom Cr = …. O = ….. H = …… Cl = …… Ruas Kanan Muatan = ……. Jumlah atom Cr = …. O = ….. H = …… Cl = ……

 Jadi, dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks kita harus memenuhi aturan-aturan, yaitu :

Aturan penyetaraan redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam: 1... 2... 3... 4... 5... 6... 7...

Cr2O72-(aq)+ 14H+ (aq)+ 6e→ 2Cr3+_(aq) + 7H₂O _(l)

6Cl

-(aq) → 3Cl_2(g) + 6e

Cr2O72-(aq) + 14H+ (aq) + 6Cl-(aq) 2Cr3+(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O (l) Langkah 7.

s

Setarakan reaksi redoks pada suasana basa berikut ini! Cl2(aq)+ IO3-(aq) →Cl-(aq) + IO4-(aq)

ME METODE SETENGAH REAKSI DALAM SUASANA BASA

CONTOH Gunakan literature… Cl2(aq)→Cl-(aq) IO3-(aq) →IO4-(aq) Cl2(aq)→2Cl-(aq) IO3-(aq) →IO4-(aq) Cl2(aq)→2Cl-(aq)

IO3-(aq)+ (aq) →IO4-(aq)+ H2O (l)

Cl2(aq)→2Cl-(aq)

IO3-(aq)+ 2OH- (aq) →IO4-(aq) + H2O (l) Langkah 1.

Langkah 2.

Langkah 3.

Cl2(aq) + 2e → 2Cl-(aq)

IO3-(aq)+ 2OH- (aq) →IO4-(aq) + H2O (l) + 2e

Cl2(aq) + 2e → 2Cl-(aq)

IO3-(aq)+ 2OH- (aq) →IO4-(aq) + H2O (l) + 2e

Ayo buktikan apakah sudah setara? Ruas Kiri Muatan = ……. Jumlah atom Cl = …. I = ….. H = …… O = …… Ruas Kanan Muatan = ……. Jumlah atom Cl = …. I = ….. H = …… O = …… Langkah 6.

 Jadi, dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks kita harus memenuhi

-Aturan penyetaraan redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa: 1... 2... 3... 4... 5... 6... 7... Cl2(aq) + 2e → 2Cl-(aq)

IO3-(aq)+ 2OH- (aq) →IO4-(aq) + H2O (l) + 2e

Cl2(aq) + IO3-(aq) + 2OH- (aq) → 2Cl-(aq) + IO4-(aq) + H2O (l) Langkah 7.

1. Setarakanlah reaksi redoks di bawah ini dalam suasana asam! Br2 + Zn2+→ BrO3-(aq) + Zn Suasana Asam Langkah 1 Langkah 2 Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5 Langkah 6

2. Setarakanlah reaksi redoks di bawah ini dalam suasana basa! CrO4-+ Fe(OH)2 Cr2O3 + Fe(OH)3

Suasana Basa Langkah 1 Langkah 2 Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5 + Langkah 7

3. Setarakanlah reaksi redoks di bawah ini!

a. KMnO4 + FeCl2 + HCl MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O Langkah 6

Langkah 2

Langkah 3 Langkah 1 Langkah 7

b. KClO4 + Bi2O3 + KOH KCl + KBiO3 + H2O A . Langkah 1 Langkah 4 Langkah 5 Langkah 6 + Langkah 7

Langkah 2

Langkah 3

Langkah 4

Langkah 5

4. Setarakanlah persamaan reaksi redoks di bawah ini!

Cl2(g) + NaOH (aq) NaCl (aq) + NaClO3 (aq) + H2O (l) Langkah 7 Langkah 1 Langkah 2 Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5

DAFTAR PUSTAKA

Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII _{. Jakarta: Erlangga}

Internet

SELAMAT BEKERJA

Komentar :... ……… …...……… ……… Nilai + Langkah 7 Langkah 6

KUNCI JAWABAN LKPD PERTEMUAN 1 1. Setarakanlah reaksi redoks di bawah ini dalam suasana asam!

a. Br2 + Zn2+→ BrO3-(aq) + Zn Suasana Asam Br2 → BrO3 -Zn 2+ → Zn Br2 → 2BrO3 -Zn 2+ → Zn Br2 +6H2O → 2BrO3-+ Zn 2+ → Zn Br2 +6H2O → 2BrO3-+12 H+ Zn 2+ → _Zn Br2 +6H2O → 2BrO3-+12 H+ +10e Zn 2+ +2e → _Zn Br2 +6H2O → 2BrO3-+12 H+ +104e (x 1) 5 Zn 2+ + 10e → _{5Zn (x 5)} Langkah 1 Langkah 2 Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5 Langkah 6

2. Setarakanlah reaksi redoks di bawah ini dalam suasana basa! CrO42-+ Fe(OH)2 Cr2O3 + Fe(OH)3

Suasana Basa CrO42-→ Cr2O3 Fe 2+ → Fe3+ 2CrO42-→ Cr2O3 Fe 2+ → Fe3+ 2CrO42- +5 H2O → Cr2O3 Fe 2+ → _Fe3+ 2CrO42- +5 H2O → Cr2O3 +10 OH -Fe 2+ → Fe3+ Langkah 1 Langkah 2 Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5 Br2 +6H2O → 2BrO3-+12 H+ +104e (x 1) 5 Zn 2+ + 10e → _{5Zn (x 5)} Br2 +6H2O + 5 Zn 2+ → 5Zn + 2BrO3-+12 H+ Langkah 7

3. Setarakanlah reaksi redoks di bawah ini!

KMnO4 + FeCl2 + HCl MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O

2CrO42- +5 H2O + 6e → Cr2O3 +10 OH- ( x 1 ) Fe 2+ → _Fe3+_{+ e ( x 6)} Langkah 6 MnO4- → Mn2+ Fe2+ _{→ Fe}3+ MnO4- → Mn2+ Fe2+ _{→ Fe}3+ MnO4- → Mn2+ + 4H2O Fe2+ → _Fe3+ MnO4- 8H+ → Mn2+ + 4H2O Fe2+ → _Fe3+ Langkah 2 Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5 Langkah 1 2CrO42- +5 H2O + 6e → Cr2O3 +10 OH -6Fe 2+ → 6Fe3++ 6e

2CrO42-+ 6Fe 2+ + 5 H2O → Cr2O3 + 6Fe3+ + 10 OH -Langkah 7

b. KClO4 + Bi2O3 + KOH KCl + KbiO3 + H2O A . Langkah 1 ClO4- → Cl -Bi2O3 → BiO3 -ClO4- → Cl -Bi2O3 → 2BiO3 -Langkah 2 Langkah 3 MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O Fe2+ _{→ Fe}3+ _{+ 1e} MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O (x 1) 5Fe2+ _{→ 5 Fe}3+ _{+ 5e (x5)} Langkah 6 MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O (x 1) 5Fe2+ → _{5 Fe}3+ _{+ 5e (x5)}

MnO4- + 8H+ +5Fe2+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H₂O

4. Setarakanlah persamaan reaksi redoks di bawah ini!

Cl2(g) + NaOH (aq) NaCl (aq) + NaClO3 (aq) + H2O (l)

ClO4- + 4 H2O → Cl- + 8OH

-Bi2O3 → 2BiO3

-ClO4- + 4 H2O + 8e → Cl- + 8OH

-Bi2O3 + 6OH- → 2BiO3- + 3H2O + 4e

ClO4- + 4 H2O + 8e → Cl- + 8OH- (x 1)

2Bi2O3 + 12OH- → 4BiO3- + 6H2O + 8e (x2) Langkah 4 Langkah 5 Langkah 6 Cl2 → ClO3 -Cl2 →  Cl-Langkah 1 ClO4- + 4 H2O + 8e → Cl- + 8OH- (x 1)

2Bi2O3 + 12OH- → 4BiO3- + 6H2O + 8e (x2)

ClO4- + 2Bi2O3 + 4OH- → Cl- + 4BiO3- + 2H2O Langkah 7

Cl2 →  2ClO3 -Cl2 →  2Cl-Cl2 →  2ClO3- + 3H2O Cl2 →  2Cl-Cl2 + 6 OH- →  2ClO3- + 3H2O Cl2 →  2Cl-Cl2 + 12 OH- →  2ClO3- + 6H2O + 10e Cl2 + 2e → 2Cl -Cl2 + 12 OH- →  2ClO3- + 6H2O + 10e (x1) 5Cl2 + 10e →  10Cl-  (x5) Langkah 2 Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5 Langkah 6 Cl2 + 12 OH- →  2ClO3- + 6H2O + 10e (x1) 5Cl2 + 10e →  10Cl-  (x5) 6 Cl2 + 12 OH- →  10Cl- + 2ClO3- + 6H2O Disederhanakan : Langkah 7