SK 3A Massa Atom Relatif dan Massa Molek

(1)

Standar Kompetensi : Memahami konsep mol Kompetensi Dasar : Menjelaskan konsep mol Indikator Pencapaian :

1. Menjelaskan penggunaan isotop 12_{C sebagai standar untuk menentukan massa atom relatif}

2. Menjelaskan pengertian Ar untuk menyatakan massa suatu atom. 3. Menghitung Ar

4. Menjelaskan pengertian Mr 5. Menghitung Mr.

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur.

1. massa satu atom H = 1,66 x 10–24_g

2. massa satu atom O = 2,70 x 10–23_g

3. massa satu atom C = 1,99 x 10–23_g

Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton. Pada materi struktur atom, Anda telah mempelajari juga bahwa atom sangatlah kecil, oleh karena itu tidak mungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca.

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Para ahli menggunakan isotop karbon C–12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C–12. Atau dapat dituliskan:

1 satuan massa atom (amu) = 1/12 massa 1 atom C–12 ArX = massa atom rata - rata X

1/12massa atom karbon - 12

Contoh:

a. Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon –12. Maka: Ar O = 1,33 , Ar C=12

Ar O = 1,33 x 12 = 15,96

b. Diketahui massa satu atom seng = 1,08 x 10-22_{gram, bila diketahui massa satu atom C-12 = 2,00}

x 10-23_{gram, tentukanlah massa atom relatif seng!}

Pennyelesaikan :

Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentuk molekul Unsur-unsur, sedangkan Unsur-unsur-Unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau

(2)

Mr (molekul unsur) = massa molekul unsur 1/12x massa atom C – 12 Mr (senyawa) = massa molekul senyawa

1/12 x massa atom C-12

Contoh soal:

Diketahui massa molekul CO2 = 7,33 x 10-23 gram, bila massa 1 atom C-12 = 2,00 x 10-23 gram. Tentukan

masa molekul relatif CO2 tsb.

Penyelesaian : tersebut. Mr = ∑ Ar atom penyusun

Misalkan rumus kimia senyawa AxBy maka Mr senyawa AxBy dapat dirumuskan sebagai berikut :

Mr AxBy = x.Ar A + y. Ar B

Contoh soal :

(3)

c. Mr NaCl = 1.Ar Na + 1. Ar Cl = (1.23) + (1. 35,5) = 23 + 35,5 = 58,5

d. Mr CO(NH2)2 = 1.Ar C + 1. Ar O + 2. Ar N + 4. Ar H

= (1.12) + (1. 16) + (2. 14) + (4.1) = 12 + 16 + 28 + 4

= 60

Tugas mandiri

1. Massa atom C–12 sebesar 2,00 x 10–27_{kg dan massa 1 atom X sebesar 6,8 x 10}–27_{kg. Tentukan}

Ar X!

2. Jika diketahui Ar H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40, C = 12, K = 39. Tentukanlah Mr dari senyawa berikut :

a. Mr H2SO4

b. Mr H2CO3

c. Ca(OH)2

d. KOH e. CaCO3