Ulangan akhir semester ganjil Kelas X1 s.d X.6 TP 2013 – 2014 kimia
1
MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH PIMPINAN CABANG MUHAMMADIYAH METRO BARAT
SMA MUHAMMADIYAH 1 METRO NPSN 10807591
STATUS : TERAKREDITASI A
Alamat : Jalan Khairbras No. 65 Ganjarasri Metro Barat Kota Metro Telp. 42192
ULANGAN AKHIR SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN 2013 – 2014
MATA PELAJARAN : Kimia
KELAS : X (semua)
HARI/TANGGAL : Jumat, 13 Desember 2013
WAKTU : 120 menit
Petunjuk soal: Jawablah pertanyaan berikut dengan memilih salah satu jawaban yang paling tepat
1. Berbagai model atom sebagai berikut:
Gambar 4 merupakan model atom yang dikemukakan oleh . . . .
A. J. J. Thomson B. E. Rutherford C Niles Bohr D. E. Schrodinger E. John Dalton
2. Diketahui nomor atom unsur X = 16 dan nomor massa 33. Maka dalam ion X2– terdapat . . . .
A. 16 proton, 14 elektron dan 17 neutron B. 16 proton, 16 elektron dan 15 neutron C. 14 proton, 16 elektron dan 17 neutron D. 16 proton, 18 elektron dan 17 neutron E. 16 proton, 18 elektron dan 16 neutron
3. Sebuah atom terdiri dari 3 proton, 3 elektron dan 2 neutron. Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah . . .
A. 2X3
B. 3X5
C. 2X5
D. 3X2
E. 2X4
4. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 7 dalam sistem periodik terletak pada . . . .
A. periode 4 golongan VII A B. periode 7 golongan IVB C. periode 4 golongan VIII B D. periode 4 golongan IVA E. periode 3 golongan VIIA
5. Perhatikan posisi atom pada tabel periodik berikut:
Li Be B
Na
K
Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom(Å) adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom litium adalah . . . .
A. 2,03
B. 1,57 C. 1,23 D. 0,89 E. 0,80
6 Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang
berperan penting adalah ….
A. nomor atom B. nomor massa C. jumlah proton
Ulangan akhir semester ganjil Kelas X1 s.d X.6 TP 2013 – 2014 kimia
2
7. Perhatikan posisi unsur pada tabel periodik berikut:
Posisi relatif unsur P, Q dan R dalam sistem periodik sperti pada gambar di samping. Jika energi ionisasi unsur P = 500 kJ mol–1 dan unsur Q = 900 kJ mol–1, manakah dari yang berikut ini yang paling mungkin merupakan energi ionisasi unsur R?
8. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 9 adalah dengan …..
A. melepaskan 1 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan – 1
B. mengikat/menerima 1 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan -1
C. melepaskan 2 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +2
D. mengikat 4 elektron dari atom lain men-jadi ion dengan muatan +4
E. membentuk 2 pasangan elektron dengan atom lain.
10. Unsur A (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur B (nomor atom 17) maka dapat membentuk senyawa AB3, maka banyaknya pasangan elektron
bebas (PEB) disekitar atom pusat adalah… A. 1
B. 2 C. 3 D. 4 E. 4
11. Jika unsur X dengan nomor atom 12, berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk
adalah ….
A. ion dengan rumus XY B. ion dengan rumus XY2 C. Kovalen dengan rumus X2Y3
D. Kovalen dengan rumus Y E. Ion dengan rumus X2Y
12. Jika unsur X dengan nomor atom 15, berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk
adalah ….
A. ion dengan rumus XY B. ion dengan rumus XY2
C. Kovalen dengan rumus X2Y3
D. Kovalen dengan rumus XY3 E. Ion dengan rumus X2Y
13. Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan ….
A. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+
B. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+
C. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K
-D. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K
-E. membentuk pasangan elektron bersama
14. Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah .. A. 6C
B. 9F C. 19K
D. 11Na
E. 10Ne
15. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah
…..
16. Perhatikan rumus dot lewis dari XY3
Y
3 45
Y
X
Y
1 2
Ulangan akhir semester ganjil Kelas X1 s.d X.6 TP 2013 – 2014 kimia
3
17. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan
kovalen adalah ….
A. terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan.
B. adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan.
C. pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan. D. terjadinya pemakaian elektron valensi secara
bersama-sama yang mengakibat- kan
terjadinya dislokalisasi elektron.
E. inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan.
18. Pernyataan benar mengenai senyawa ion adalah ....
A. terbetuk dari unsur non logam dengan non logam
B. pasangan elektron yang digunakan bersama dapat satu, dua, atau tiga.
C. tidak dapat menghantarkan arus listrik
D. Ikatan terbentuk dari adanya serah terima elektron
E. elektron yang digunakan berpasangan da-pat berasal dari salah satu atom
19. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah …
A. A dan B B. A dan C C. B dan D D. B dan C E. C dan D
20. Diketahui struktur Lewis dari senyawa HNO3
4
H O N O
1
2
O
3Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....
21. Berikut ini data sifat dari dua zat tak dikenal:
Senyawa Titik Leleh
(C) Daya Hantar Listrik
Y 32 Tidak Menghantarkan
Z 804 Menghantarkan
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut turut
adalah….
A. ion dan kovalen polar B. ion dan ion
C. kovalen non polar dan ion D. ion dan kovalen non polar E. kovalen polar dan non polar
22. Tabel berikut menunjukkan sifat dasar senyawa Q dan R.
Senyawa Titik Leleh (C)
Daya Hantar Listrik
Lelehan Larutan
Q -115 Tidak
Menghantarkan Menghantarkan
R 810 Menghantarkan Menghantarkan
Dari data tersebut, ikatan yang terdapat dalam senyawa Q dan R berturut-turut adalah ....
A. kovalen polar dan ion B. kovalen non polar dan ion
C. kovalen non polar dan kovalen polar D. kovalen koordinasi dan ion
E. kovalen non polar dan hidrogen
23. Unsur 19K berikatan dengan unsur 9Y membentuk
suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan ....
A. KY – ionik B. KY – kovalen C. KY2– ionik
D. K2Y – ionic
E. KY2– kovalen
24. Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut:
CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah ....
Ulangan akhir semester ganjil Kelas X1 s.d X.6 TP 2013 – 2014 kimia
4
25. Salah satu senyawa yang digunakan dalam pembuatan sel baterai adalah NH4Cl. Senyawa
tersebut dapat dibuat menurut reaksi: (NH4)2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2NH4Cl
Nama senyawa NH4Cl tersebut adalah ....
A. Amonium sulfat B. Natrium Klorida C. Amonium Karbonat D. Natrium sulfat E. Amonium Klorida
26. Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi :
Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah .... A. 14 gram
B. lebih besar dari 14 gram C. lebih kecil dari 14 gram D. tepat sama dengan 12 gram E. lebih kecil dari 12 gram
27. Jika massa salah satu unsur dalam kedua
senyawa adalah sama, maka perbandingan massa unsur yang lainya dalam kedua senyawa itu
haruslah merupakan bilangan bulat dan sederhana Postulat tersebut dikemukan oleh
A. Hukum Lavoisier B. Hukum Proust C. Hukum Gay lussac D. Hukum Avogadro E. Hukum Dalton
28. Pada pembakaran 46 gram magnesium di udara dihasilkan 56 gram oksida magnesium. Sesuai dengan hukum Lavoisier, massa oksigen yang digunakan adalah..
29. Persamaan raksi berikut:
a CaCO3 + b HCl c CaCl2 + d H2O + CO2
30. Persamaan reaksi yang benar antara larutan asam fosfit dengan larutan barium hidroksida menghasilkan endapan barium fosfit dan air
adalah…
A. Hidrogen belerang IV
B. Di hydrogen Mono Sulfur tetra Oksida C. Di asam tetra sulfat
D. Asam belerang oksida E. Asam sulfat C. Barium di nitrit D. Barium di nitrat E. Barium II nitrat
34. Nama yang tepat dari NiSO4 adalah....
A. Nkel sulfat B. Nikel tetra sulfida C. Nikel Sulfida D. Nikel II sulfat E. Nikel I sulfat
35. Diketahui sebuah reaksi pembakaran Alkohol C2H5OH + O2 CO2 + H2O
Jika koefisien C2H5OH adalah 1, maka koefisien O2
adalah
36. Reaksi berikut ini yang telah setara adalah... A. CH4 + O2 CO2 + 2H2O
B. C2H2 + 2O2 2CO2 + H2O
C. C3H6 + 3O2 3CO2 + 3H2O
D. C4H10 + 15O2 4CO2 + 5H2O
Ulangan akhir semester ganjil Kelas X1 s.d X.6 TP 2013 – 2014 kimia
5
Diketahui sebuah reaksi dari fermentasi dari glukosa aC6H12O6 bC2H5OH + cCO2
37. Glukosa C6H12O6 adalah gula monosakarida yang
terdapat pada berbagai tanaman umbi umbian. Jika Ar C= 12, Ar H =1, Ar O=16, Maka Mr dari glukosa tersebut adalah...
A. 90 B. 180 C. 240 D. 300 E. 342
38. Pada fermentasi glukosa menghasilkan alkohol C2H5OH yang disertai dengan hadirnya gas CO2.
Gas ini terdiri dari atom C dengan nomor atom 6 (6C) dan atom oksigen dengan nomor ataom 8,
(8O). Maka ikatan kimia yang terbentuk pada CO2
adalah....
A. ikatan kovalen B. ikatan ionik
C. Ikatan kovalen koordinasi D. Ikatan logam
E. Ikatan Hidrogen
39. Nama yang tepat dari CO2 adalah
A. Karbonat B. Karbon oksigen C. Karbon dioksida D. Kalsium oksida E. Monokarbon dioksida
40. Nilai koefisien a, b, c berturut turut adalah A. 1,2,1
B. 2,3,4 C. 1,4,2 D. 2,4,2 E. 1,2,2
SELAMAT MENGERJAKAN