DOKUMEN REFERENSI KONSEP MOL

KONSEP MOL

Konsep mol digunakan untuk menyatakan jumlah zat yang bereaksi. Secara umum mol merupakan satuan jumah zat yang menyatakan jumlah partikel zat yang sangat besar, dimana 1 mol adalah

banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel

yang sama dengan jumlah atom yang terdapat

dalam 12 gram C-12 yaitu 6,02 x 10

²³

partikel

2

MOL

Contoh!

Tentukan Mr O₂ (Ar O= 16)

Jawab :

Mr O₂ = 2 . Ar O

= 2 . 16

= 32

Tentukan Mr dari masing- masing zat !

1. SO

3

2. H

₂

SO

₄

3. H

3

PO

4

4. CH

3

COOH 5. CO(NH

₂

)

₂

6. Al

2

(SO

4

)

3

7. C

₂

H

₆

8. H

2

C

2

O

4

9. K

2

Cr

2

O

7

10. MnSO

₄

11. CuCO

3

12. Zn(NO

3

)

2

4

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Keterangan:

n = mol unsur/senyawa N = jumlah partikel

L = bilangan Avogadro (6,02 x 10

²³

)

Jumlah Partikel (N) = n x L

Satuan mol tidak selalu berupa bilangan genap, tetapi juga dapat berupa bilangan pecahan

seperti 0,1 mol. Atom oksigen sejumlah 0,1 mol berarti mengandung jumlah atom oksigen

sebesar

6,02 x 10²³ partikel mol

Hubungan Mol dengan Massa

Keterangan:

n = mol unsur/senyawa N = massa atom relatif m = massa unsur/senyawa Mr = massa molekul relatif m = n x Ar

atau

atau m = n x Mr

(Unsur)

(Senyawa)

Massa satu mol zat sama dengan massa atom relatif/masa molekul relatif dalam gram.

6

Hubungan Mol dengan Volume

Keterangan:

n = mol unsur/senyawa N = massa atom relatif m = massa unsur/senyawa Mr= massa molekul relatif

m = n x Ar

Volume gas yang dihitung pada keadaan tidak STP, maka dapat dihitung dengan rumus berikut.

Volume merupakan ukuran besarnya ruang yang ditempati oleh suatu zat yang dilambangkan (V) dengan satuan liter (L)

P . V = n . R . T Keterangan:

P = tekanan gas (atm) V = volume gas (liter) n = mol gas (mol)

R = tetapan gas (0,082 L atm/mol K

T = temperature (K)